有机物分离方法总结
有机物分离和提纯的常用方法
有机物分离与提纯得常用方法分离与提纯有机物得一般原则就是:根据混合物中各成分得化学性质与物理性质得差异进行化学与物理处理,以达到处理与提纯得目得,其中化学处理往往就是为物理处理作准备,最后均要用物理方法进行分离与分离、提纯得方法目得主要仪器实例分液分离、提纯互不相溶得液体混合物分液漏斗分离硝基苯与水蒸馏分离、提纯沸点相差较大得混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、接收器分离乙醛与乙醇洗气分离、提纯气体混合物洗气装置除去甲烷中得乙烯过滤分离不溶性得固体与液体过滤器分离硬脂酸与氯化钠渗析除去胶体中得小分子、离子半透膜、烧杯除去淀粉中得氯化钠、葡萄糖盐析胶体得分离&＃０;＆#0；分离硬脂酸钠与甘油方法与操作简述如下:1、分液法&＃0;�常用于两种均不溶于水或一种溶于水,而另一种不溶于水得有机物得分离与提纯。
步骤如下:分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水得物质或溶解其中一种有机物,使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇(一种溶于水,另一种不溶于水)：又如分离苯与苯酚:２、蒸馏法�＆#0;适用于均溶于水或均不溶于水得几种液态有机混合物得分离与提纯。
步骤为：蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发得化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸与乙醇(均溶于水):3、洗气法&#０；�适用于气体混合物得分离提纯。
步骤为：例如:此外,蛋白质得提纯与分离，用渗析法;肥皂与甘油得分离,用盐析法。
有机物分离与提纯得常用方法1,洗气 2,萃取分液溴苯(Br2),硝基苯(NＯ2),苯（苯酚),乙酸乙酯(乙酸) 3, a，制无水酒精:加新制生石灰蒸馏 b,酒精(羧酸)加新制生石灰(或NａOH固体)蒸馏 c，乙醚中混有乙醇:加Ｎa，蒸馏 d,液态烃:分馏 4,渗析ａ,蛋白质中含有Na２SO4 ｂ,淀粉中KI 5,升华奈(NaＣl)鉴别有机物得常用试剂所谓鉴别，就就是根据给定得两种或两种以上得被检物质得性质，用物理方法或化学方法，通过必要得化学实验,根据产生得不同现象，把它们一一区别开来、有机物得鉴别主要就是利用官能团得特征反应进行鉴别、鉴别有机物常用得试剂及特征反应有以下几种:1ﻫ、水ﻫ适用于不溶于水,且密度不同得有机物得鉴别、例如:苯与硝基苯、ﻫ2、溴水ﻫ(1)与分子结构中含有Ｃ=C键或键得有机物发生加成反应而褪色、例如:烯烃,炔烃与二烯烃等、(2)与含有醛基得物质发生氧化还原反应而褪色、例如:醛类,甲酸、ﻫ（3)与苯酚发生取代反应而褪色，且生成白色沉淀、ﻫ3、酸性溶液（1)与分子结构中含有C=C键或键得不饱与有机物发生氧化还原反应而褪色、例如:烯烃,炔烃与二烯烃等、ﻫ(2)苯得同系物得侧链被氧化而褪色、例如：甲苯,二甲苯等、(3)与含有羟基，醛基得物质发生氧化还原反应而使褪色、例如:醇类,醛类，单糖等、4、银氨溶液(托伦试剂）ﻫ与含有醛基得物质水浴加热发生银镜反应、例如:醛类,甲酸,甲酸酯与葡萄糖等、5、新制悬浊液(费林试剂)(１）与较强酸性得有机酸反应,混合液澄清、例如:甲酸,乙酸等、ﻫ（2）与多元醇生成绛蓝色溶液、如丙三醇、ﻫ(3)与含有醛基得物质混合加热,产生砖红色沉淀、例如：醛类,甲酸，甲酸酯与葡萄糖等、ﻫ6、金属钠与含有羟基得物质发生置换反应产生无色气体、例如:醇类，酸类等、ﻫ7、溶液与苯酚反应生成紫色溶液、８、碘水遇到淀粉生成蓝色溶液、ﻫ9、溶液ﻫ与酸性较强得羧酸反应产生气体、如:乙酸与苯甲酸等、10、浓硝酸ﻫ与含有苯环得蛋白质反应生成黄色沉淀、ﻫ在鉴别得过程中对实验得要求就是:（1)操作简便;(2）现象明显；（3)反应速度快；(4）灵敏度高、一、相似相溶原理1．极性溶剂（如水)易溶解极性物质(离子晶体、分子晶体中得极性物质如强酸等);2.非极性溶剂（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等)能溶解非极性物质（大多数有机物、Bｒ2、I2等）; 3．含有相同官能团得物质互溶,如水中含羟基(—OH)能溶解含有羟基得醇、酚、羧酸二、有机物得溶解性与官能团得溶解性１.官能团得溶解性:（1)易溶于水得官能团（即亲水基团)有—OH、—CHO、—ＣOOH、—NH２。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法
科学实验报告：分离与提纯有机化合物的实验方法摘要本实验旨在介绍分离与提纯有机化合物的一些常用方法。
通过对比不同技术的优缺点，以及它们在实际应用中的适用性，为读者提供一个全面了解该领域方法并选择最适合自己研究目标和条件的依据。
引言分离与提纯有机化合物是许多科学研究和工业生产过程中必不可少的一环。
有机化合物可能存在杂质或混杂物中，因此需要有效地将其从混合物中分离出来并进行提纯。
本文将介绍几种常见的分离与提纯方法，包括结晶、蒸馏、萃取和色谱等。
1. 结晶法结晶是一种常用于固体有机化合物分离与提纯的方法。
通过控制溶剂的温度变化，使溶液中目标化合物结晶出来，并通过过滤和洗涤等步骤去除杂质。
1.1 单次结晶法单次结晶法是最简单且常见的结晶方法。
它包括制备溶液、加热溶解、降温结晶和收集晶体等步骤。
1.2 反复结晶法反复结晶法是通过多次结晶来提高纯度。
在每次结晶后，收集的晶体将被重新溶解并进行下一轮结晶，以消除更多的杂质。
2. 蒸馏法蒸馏是一种用于分离液体有机化合物的常见技术。
它基于不同化合物的沸点差异，通过加热混合物使其中的目标化合物转变为气态，并通过冷凝使其重新变为液体。
2.1 简单蒸馏法简单蒸馏法适用于两种沸点相差较大的液体有机化合物。
它包括加热、冷凝和收集馏出物等步骤。
2.2 分馏蒸馏法分馏蒸馏法适用于沸点接近但仍有区别的液体有机化合物。
它基于对混合液进行多次汽液平衡和冷凝操作，以逐渐提高目标化合物的纯度。
3. 萃取法萃取法是一种常用于液体有机化合物的分离技术。
它利用不同化合物在不同溶剂中的亲和性差异，通过溶剂的选择和反复抽提步骤，将目标化合物从混合物中分离出来。
3.1 液-液萃取法液-液萃取法适用于两个有机相或一个有机相和一个水相之间的萃取。
它包括混合、摇床振荡、分离和回流等步骤。
3.2 固-液萃取法固-液萃取法适用于将目标化合物从固体基质中提取出来。
它包括样品制备、萃取、浓缩和回收等步骤。
4. 色谱法色谱法是一种在实验室中广泛使用的分离技术。
有机分离提纯知识点总结
有机分离提纯知识点总结一、离子交换分离离子交换分离是通过固定在多孔树脂或多孔纤维素的基质上的交换性功能基团（通常是阴离子）与待分离物质中的离子交换发生离子交换反应分离有机物，是一种常用的分离方法。
通过改变固相条件，如改变 pH，使某些有机物质分离出来。
常见的应用有机体中的大分子高聚体如蛋白质、DNA、RNA等。
二、过滤提纯过滤提纯是将混合物中的不溶性杂质或小分子有机物分离出来，有机溶剂浸渍过滤过程非常理想，因为这样可以将不溶物和少数有机物溶质连同有机溶剂一起从过滤器上分离出来，并可以将用于溶剂的有机溶剂全都回收。
过滤提纯主要包括普通过滤、吸附过滤、凝胶过滤、透析和离心沉淀等方法。
三、萃取分离萃取分离主要是利用分散相即溶剂功能强的特性，像水样进行脱盐、水样、苯分离甲苯都可以用这种方法，当然萃取分离还适于萃取目标单分子。
通常用有机溶剂和水相配。
可以用于药物及新材料方面，也适合于食品及生物等可适用于。
四、色谱分离色谱法是以固定相为基础，能将混合物中的不同成分按它们的分配系数分离开来，形成“色谱图谱”来表示。
通常用于有机物方面，如柱层分离、薄层色谱、气相色谱和液相色谱等具体操作。
五、结晶提纯法进一步的可以利用结晶提取纯，一般来说结晶时使用的溶剂均不能溶解要得到的有机物，当然用甲烷甲醇得到苯也是结晶，不同物质结晶时用的溶剂也不同，一般是“效”的结晶。
六、分离操作技术1、固液操作技术：- 搅拌：为保证溶质充分与溶剂接触，使混合物充分混合均匀。
通常采用搅拌/搅拌的方式。
尤其是对于水相的颗粒悬浮物，如药物、食品经常需要搅拌操作。
在搅拌操作过程中需要加入适当的搅拌剂，防止颗粒团聚块化。
- 过滤：用来除掉混合物中的固体颗粒。
常用的过滤方式有重力过滤、压力过滤、离心过滤等。
2、液-液操作技术：- 搅拌萃取：搅拌的目的是获得两相间的足够接触面积，使两相之间的分配系数加快达到平衡。
- 液液萃取时通常需要重复调整 pH 值，以提高相对分配系数。
化学有机合成分离纯化
化学有机合成分离纯化化学有机合成是一项重要的技术手段，它可以将原料经过一系列的反应转化为目标化合物。
然而，在合成过程中，不可避免地会产生一些副反应产物、杂质或溶剂残留物，这些物质会降低目标化合物的纯度和产率。
为了得到高纯度的产物，分离纯化的步骤是必要的。
一、分离纯化的原则分离纯化的目的是将目标化合物与其他杂质物质分离开来，并最终得到高纯度的目标产物。
在进行分离纯化之前，需要根据目标化合物与其他杂质的性质差异，选择适当的分离纯化方法。
1. 溶剂萃取法溶剂萃取法是一种常用的分离纯化方法。
它基于不同物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶剂的选择和萃取过程来实现目标化合物的分离纯化。
溶剂的选择要考虑目标化合物和其他杂质在不同溶剂中的溶解度，以及溶剂的毒性和成本等因素。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种基于物质沸点差异的分离纯化方法。
根据物质的沸点差异，通过加热使液体沸腾，然后冷凝收集蒸馏出来的纯净目标化合物。
这种方法适用于沸点差异较大的物质。
3. 结晶法结晶法是一种将溶液中的目标化合物结晶出来的分离纯化方法。
通过控制溶液的温度和浓度，使目标化合物从溶液中析出形成结晶体。
通过过滤和洗涤等步骤，可以得到纯净的目标化合物。
4. 色谱法色谱法是一种基于物质在固定相和流动相之间相互作用差异的分离纯化方法。
根据物质在固定相上的吸附性质和流动相中的迁移性质，通过在色谱柱中进行分离纯化。
常用的色谱方法包括薄层色谱、柱色谱和高效液相色谱等。
二、实验操作在进行化学有机合成分离纯化实验时，需要注意以下操作事项：1. 实验室安全化学有机合成涉及到许多有毒或有害的化学物质，实验室安全是首要考虑的因素。
操作人员应穿戴好实验室衣物，佩戴防护眼镜和手套，并遵守实验室安全操作规程。
2. 反应监控在进行化学有机合成分离纯化的实验过程中，需要定期监测反应进程。
可以使用合适的分析仪器检测反应物转化率和产物纯度，确保反应达到预期目的。
3. 分离纯化方法选择根据目标化合物与其他杂质的性质差异，选择合适的分离纯化方法。
人教版高中化学选修五 1.4.1 有机化合物的分离、提纯
第一章认识有机化合物第四节研究有机化合物的一般步骤和方法第1课时有机化合物的分离、提纯●新知导学1．研究有机化合物的基本步骤分离、提纯→元素定量分析确定实验式→质谱分析→测定相对分子质量→确定分子式→波谱分析确定结构式。
2．有机物的分离、提纯(1)蒸馏①用途：常用于分离、提纯沸点不同的液态有机物。
②适用条件。
A．有机物热稳定性较强。
B．有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。
(2)重结晶是提纯固态有机物的常用方法适用条件：在所选溶剂中：①杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易除去。
②被提纯的有机物在该溶剂中溶解度受温度影响较大。
(3)萃取包括液—液萃取和固—液萃取①液—液萃取原理是：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
常用玻璃仪器是分液漏斗。
②固—液萃取原理是用固体物质溶剂从有机中溶解出有机物的过程。
●自主探究1．蒸馏是分离液态有机物的常用方法，蒸馏是否也能用于提纯液态有机物？提示：能。
如由工业酒精制无水酒精就是采用加入新制生石灰后再蒸馏的方法。
2．如何区别物质的分离与提纯？提示：分离的对象中不分主体物质和杂质，其目的是得到混合物中一种纯净的物质(保持原来的化学成分和物理状态)，提纯的对象分主体物质和杂质，其目的是净化主体物质，不必考虑提纯后杂质的化学成分和物质状态。
知识点一蒸馏的原理及实验注意事项●教材点拨1．蒸馏的原理：蒸馏是利用混合物各组分在沸点上的差异，使它们在不同温度下进行汽化而将它们进行分离。
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。
2．蒸馏装置和主要仪器：3．蒸馏的实验注意事项(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”。
(2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网。
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3，不得将全部溶液蒸干；需使用沸石或碎瓷片。
(4)冷凝水水流方向应与蒸气流方向相反(逆流：下进上出)。
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度。
有机化合物的分离、提纯课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
振荡→
静置→
分液
①打开玻璃塞或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。 ②下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
一、有机物的分离、提纯
2.萃取 P12-13
操作过程：
注意事项：
①使用前先检查分液漏斗是否漏液
②分液漏斗内液体的总体积不超过容积的2/3。 ③振荡时双手托住分液漏斗,右手按住玻璃塞,平放,用力振荡(振荡后注意放气)
思考与讨论2：
➢ 下列物质中的杂质[括号中是杂质]分别可以用什么方法除去。
1)酒精[水] 蒸馏
2)KNO3[NaCl] 重结晶
3)甲烷[乙烯]溴水，洗气
4)苯[水] 分液
5)NaCl[泥沙]过滤
7)乙酸乙酯[乙酸] 饱和Na2CO3(aq)，分液
6) 碘水[水] CCl4萃取,分液,再蒸馏 8) CO2[HCl] 饱和NaHCO3(aq)，洗气
→若被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响 较大 ， 则能够进行 冷却结晶 。
课本P13
→苯甲酸在水中的溶解度受温度影响较大
过滤、洗涤、干燥、称量
苯甲酸的重结晶
重结晶法提纯苯甲酸
白色固体混有黑色或灰色固体
加热溶解
趁热过滤
冷却结晶 过滤、洗涤晶体
边加热边搅拌, 一贴，二低，三靠； (缓慢冷却结晶, 白色片状晶体
④分液时,下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
⑤分液漏斗下端尖嘴部分紧靠烧杯内壁。
记住常见溶液颜色
Br2水(橙黄色)苯、CCl4萃取Br2 /有机溶剂 橙红色
I2水(棕黄色) 苯、CCl4萃取 I2 /有机溶剂 紫红 色
【思考交流】 萃取与分液有什么区别?
苯分离和提纯
苯分离和提纯苯是一种常见的有机化合物，广泛应用于化工、医药、农药等领域。
苯的纯度对于其应用性能至关重要，因此分离和提纯苯是一个重要的工艺过程。
一、苯的分离方法苯的分离可以采用许多不同的方法，下面将介绍两种常见的分离方法。
1. 蒸馏法蒸馏是最常用的苯分离方法之一。
苯和其他有机物在沸点上有较大的差异，通过控制温度和压力，在适当的蒸馏装置中进行蒸馏，可以使苯和其他杂质分离。
在蒸馏过程中，苯会先于其他有机物蒸发，进而通过冷凝收集得到纯苯。
2. 结晶法结晶法也是一种常用的苯分离方法。
苯和其他杂质在溶解度上有所差异，通过适当的溶剂和温度条件，使苯在溶液中结晶出来，进而分离出纯苯。
结晶法分离苯的优点是操作简单，但对溶剂和温度的选择要求较高。
二、苯的提纯方法苯的提纯方法可以采用以下两种常见的方法。
1. 重结晶法重结晶法是一种常用的苯提纯方法。
首先将苯通过适当的溶剂溶解，然后通过加热溶解，再通过冷却结晶出纯苯。
重结晶法可以去除苯中的杂质，提高苯的纯度。
2. 萃取法萃取法是一种常用的苯提纯方法之一。
通过选择合适的溶剂，将含有苯和杂质的混合物进行萃取。
在适当的条件下，苯可以被溶剂提取出来，从而实现苯的提纯。
三、苯的分离与提纯工艺流程苯的分离与提纯工艺流程可以根据具体情况进行设计，下面是一个常见的工艺流程示例。
1. 分离过程：(1) 将含有苯和其他有机物的混合物经过预处理，去除固体杂质。
(2) 将混合物经过加热，进入蒸馏塔进行蒸馏，控制温度和压力，使苯和其他有机物分离。
(3) 将蒸馏得到的苯进行冷凝收集，得到大部分的苯。
2. 提纯过程：(1) 将蒸馏得到的苯通过重结晶法进行提纯，加热苯溶液使其溶解，然后通过冷却结晶出纯苯。
(2) 通过重复结晶的方式，可以进一步提高苯的纯度。
(3) 若需要更高纯度的苯，可以采用萃取法进行提纯，选择合适的溶剂进行苯的萃取。
四、苯的分离与提纯设备苯的分离与提纯需要使用适当的设备，以保证操作效果和产品质量。
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有机物分离方法总结
有机物分离方法总结
对于化学这个学科来说，学会对有机物进行分离是一件非常重要的事情，那么相关的有机物分离方法总结哪里有呢？接下来是小编为你带来收集整理的文章，欢迎阅读！
有机物分离方法总结
分离和提纯有机物的一般原则是：根据混合物中各成分的化学性质和物理性质的差异进行化学和物理处理，以达到处理和提纯的目的，其中化学处理往往是为物理处理作准备，最后均要用物理方法进行分离和提纯。
下面将有机物分离和提纯的常用方法总结如下：
上述方法中，最常用的是分液（萃取）、蒸馏和洗气。
最常用的仪器是分液漏斗、蒸馏烧瓶和洗气瓶。
其方法和操作简述如下：
1. 分液法常用于两种均不溶于水或一种溶于水，而另一种不溶于水的有机物的分离和提纯。
步骤如下：
分液前所加试剂必须与其中一种有机物反应生成溶于水的物质或溶解其中一种有机物，使其分层。
如分离溴乙烷与乙醇（一种溶于水，另一种不溶于水）：
又如分离苯和苯酚：
2. 蒸馏法适用于均溶于水或均不溶于水的几种液态有机混合物的分离和提纯。
步骤为：
蒸馏前所加化学试剂必须与其中部分有机物反应生成难挥发的化合物，且本身也难挥发。
如分离乙酸和乙醇（均溶于水）：
3. 洗气法适用于气体混合物的分离提纯。
初中化学有机物的分离和提纯知识点
1.甲烷气体中有乙烯或乙炔(除杂)(溴水)
2.己烷中有己烯(除杂) (酸性KMnO4)
3.醋酸钠固体中有萘(除杂和分离)(升华)
4.苯有甲苯(除杂) (先酸性KMnO4、再NaOH)
5.苯中有苯酚(除杂和分离)(NaOH、分液)
6.乙醇中有水(分离和提纯)(CaO、蒸馏)
7.乙酸乙酯中有乙醇和乙酸(除杂)(饱和Na2CO3)
8.溴苯中有溴(除杂) (NaOH、分液)
9.硝基苯中有硝酸或NO2(除杂)(NaOH、分液)
10.硝基苯中有苯磺酸(除杂和分离)(NaOH、蒸馏)
11.蛋白质溶液中有少量食盐(除杂)(清水、渗析)
12.硬脂酸钠溶液中有甘油(提纯)(NaCl)
13.蛋白质中有淀粉(除杂) (淀粉酶、水)
14.己烷中有乙醇(除杂和分离)(水洗、分液)
15.乙醇中有乙酸(除杂)(NaOH或CaO、蒸馏)
16.乙酸乙酯中有水(除杂)(无水Na2SO4)
17.苯酚中有苯甲酸(除杂)(NaHCO3、蒸馏)
18.肥皂中有甘油(除杂和分离)(NaCl、盐析)
19.淀粉中有NaCl(除杂)(渗析)
浅论有机物分离和提纯实验论文
高中阶段有机物的分离和提纯是学生在学习有机物时常见的一种题型，考查的是学生对所学知识的灵活应用、融会贯通，下面谈谈我对有机物分离和提纯的一些认识。
一、有机物分离、提纯的一般思路
首先应弄清是物质的分离还是物质的提纯;然后分析混合物中各组分的`性质;最后判断出用什么方法进行分离或提纯。
若混合物尚不能直接采用某种方法进行分离或提纯，要采用必要的措施将混合物转化为可直接用某种方法进行分离或提纯的状态。
二、有机物分离、提纯的基本要求
混合物的分离，即让混合物中的各组分各自独立开来，获得若干种具有一定纯度、有保值价值的物质。
对混合物进行分离，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，量不减少，纯度合格。
混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主要成分(非杂质)达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。
对混合物的提纯，要做到:原理正确，操作简单，少用试剂，(主要成分)量不减少，保护环境。
或者用科学简单的方法将杂质转化为主要成分。
三、有机物分离、提纯的方法
有机物分离和提纯一般有两种方法:一是物理方法，物理方法主要是根据物质的物理性质(如熔点、沸点、密度、溶解性等)不同，可采用蒸馏、分馏、萃取、过滤、盐析等方法进行分离;二是化学方法，化学方法一般是加入或通过某种试剂进行化学反应，使欲分离、提纯的混合物中的某个或某些组分被吸收、洗涤，生成沉淀或气体，或生成与其它物质不相溶的产物，再用物理方法进一步分离。
四、有机物分离和提成中常见的几种错误及剖析
1、用酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把乙烯氧化成CO2，虽然除去了乙烯，但是乙烷中又混入了CO2，因此又必须选用碱液或碱石灰去除去CO2。
正确方法;可以将混合气体通入盛溴水或盛溴的四氯化碳溶液的洗气瓶除去乙烯(乙烯与溴单质发生加成反应，乙烷不反应)。
2、用酸性KMnO4 溶液除去苯中的少量甲苯
剖析:酸性高锰酸钾溶液可以把甲苯氧化成苯甲酸，苯甲酸在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此用酸性高锰酸钾溶液处理不能达到分离的目的。
正确方法:先用酸性高锰酸钾溶液处理，再加入稀Na OH使苯甲酸转换为苯甲酸钠进入水层，再用分液漏斗分离。
3、用滴加溴水的方法除去苯中的少量苯酚
剖析:苯酚虽然可以与溴水反应得到不溶与水的三溴苯酚，但是三溴苯酚易溶于苯，从而形成混合溶液无法分离。
正确方法:向混合溶液中加入适量的Na OH溶液，使苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，使溶液分层，再分液除去。
4、用蒸馏法除去乙醇中水
剖析:虽然乙醇与水沸点不同，但是二者加热时均挥发，蒸馏时仍形成混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。
正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，再蒸馏分离。
5、用蒸馏法除去乙醇中混有的乙酸
剖析:虽然乙醇与乙酸沸点相差较大，但是二者均易挥发，蒸馏时形成恒沸混合物，直接蒸馏达不到除杂的目的。
正确方法:可以向混合物中先加入生石灰，使乙酸转化为乙酸钙(沸点较高)，再蒸馏分离。
6、用浓硫酸并加热除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
剖析:虽然乙酸和乙醇在浓硫酸共热的条件下可以反应生成乙酸乙酯，但是酯化反应是可逆反应。
因此，用浓硫酸加热的方法达不到除杂的目的。
正确方法:乙酸乙酯不溶于水，乙醇和乙酸易溶于水，因此可以在原混合物中加入饱和的碳酸钠，再用分液漏斗分离即可。
7、除去溴乙烷中的乙醇
剖析:溴乙烷是密度比水大、不溶于水的卤代烃，而乙醇是易溶于水的有机物，因此可以利用二者物理性质上的不同，采用合适的分离方法进行分离。
正确方法:在混合液中加入水，振荡，分液。
8、除去溴苯中的溴
剖析:溴苯是一种不溶于水的卤代烃，而溴易溶于溴苯，用稀Na OH溶液洗涤混合液，分液，可得到溴苯。
正确方法:在混合液中加入稀Na OH溶液，振荡，分液。
有机物的分离和提纯是中学化学实验中一项综合性较强的实验内容。
解答这类试题时，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，按“杂转纯、杂转沉、化为气、溶剂分”等方法，做到“不增、不变、易分”，从而真正使学生能够对所学知识融会贯通，灵活应用。