苯甲酸和萘的燃烧热图
燃烧热的测定
燃烧热的测定Ⅰ 实验目的1、掌握燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系；2、熟悉热量计中主要部分的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术；3、用氧弹热量计测定苯甲酸和萘的燃烧热；4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
Ⅱ 实验原理 1、燃烧与量热根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。
量热法是热力学的一种基本实验方法。
在恒容或恒压条件下可以分别测得恒容燃烧热Q V 和恒压燃烧热Q p 。
由热力学第一定律可知，Q V 等于体积内能变化∆U ；Q p 等于其焓变∆H 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：Q p = Q V + ∆nRT 2、氧弹热量计氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧后释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高 ，则测量介质在燃烧前后体系温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
其关系式如下：T C C W qb Q Mw J V ∆+=--)(水水样Ⅲ 仪器 试剂氧弹量热计 1套 万用表 1个 数字式精密温差测量仪 1台 案秤 1台 氧气钢瓶 1只 秒表 1个 氧气减压阀 1只 分析天平 1台 压片机 1台 引燃专用镍铬丝 塑料桶 1个 苯甲酸 剪刀 1把 萘Ⅳ 实验装置图Ⅴ实验步骤1、测定热量计的水当量1.1样品制作用分析天平称取大约1.15g左右的苯甲酸，在压片机上压成圆片。
用镊子将样品在干净的称量纸上轻击，除去表面松散粉末后再用分析天平称量，精确0.0001g。
1.2装样并充氧气打开氧弹盖，将氧弹内部擦干净。
测量金属小杯质量后，小心将样品片放置在金属小杯中部。
称取一定长度的引燃镍铬丝，在直径约2mm的万用电表笔上，将引燃镍铬丝的中段绕成螺旋形8圈。
将螺旋部分紧贴在样片的表面。
旋紧氧弹，将导气口与氧气钢瓶上的减压阀相连接。
燃烧热的测定
燃烧热的测定————06化工2班叶陆仟Ⅰ、目的要求一、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别及相互关系二、了解热量计中主要部件的原理和作用，掌握氧弹热量计的实验技术三、用氧弹热量计测定苯甲酸和萘的燃烧热四、学会雷诺图解法校正温度改变值Ⅱ、基本原理一、燃烧与量热根据热化学的定义，1mol物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
所谓完全氧化，对燃烧产物有明确的规定。
譬如，有机化合物中的碳氧化成一氧化碳不能认为是完全氧化，只有氧化成二氧化碳才可认为是完全氧化。
燃烧热的测定，除了有其实际应用价值外，还可以用于求算化合物的生成热、键能等。
量热法是热力学的一个基本实验方法。
在恒容或恒压条件下，可以分别测得恒容燃烧热Qv和恒压燃烧热Qp。
由热力学第一定律可知，Qv等于体系内能变化△U；Qp等于焓变△H。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：△H = △U + △（PV）(1式)Q p =Q v + △nRT （2式）式中，△n为反应前后反应物和生成物中气体的物质的量之差；R为气体常数；T为反应时的热力学温度。
热量计的种类很多，本实验所用氧弹热量计是一种环境恒温式的热量计。
二、氧弹热量计氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和热量计有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可求算该样品的恒容燃烧热。
其关系式如下：-M样Q v/M –M*Q m =(m水C水+C计)△T式中，M样和M分别为样品的质量和摩尔质量；Qv为样品的恒容燃烧热；M和Q m是引燃用铁丝的质量和单位质量燃烧热，M水和C水是以水作为测量介质时水的质量和比热容；C计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需的热量；△T为样品燃烧前后水温的变化值。
为了保证样品完全燃烧，氧弹中须充以高压氧气或其它氧化剂。
因此氧弹应有很好的密封性能耐高温且耐腐蚀。
苯甲酸和萘的燃烧热实验报告
燃烧热数据处理外界压力：97.58kpa 温度：19.8℃ 湿度：96%1）苯甲酸测定 外筒温度：21.18℃ 内筒温度：20.44℃ 相差在0.5~1.2℃之间。
2）萘的测定 外筒温度：21.18℃ 内筒温度：20.08℃ 相差在0.5~1.2℃之间。
表1.实验药品及燃烧丝记录表2.0.1mol/L 的NaOH 滴定用量一、量热计常数的计算图1.苯甲酸燃烧数据绘图水当量的测定：由图可测知：表3.ΔT数据记录表T1T2T3-0.3580.381 1.325403ΔT 1.683403则可知△T=1.68K由反应方程式可知△n = 7 – 15/2 = -0.5 mol所以Q V = Q P-△nRT = △H-△nRT = -3226.9*103 +0.5*8.314*(20+273.15)= -3.2257×106J•mol-1K=(-26430J•g-1 X m1-3242.6J•g-1 X m2 -5980J•mol-1X n)/△T= --1.4336712005*104J•K-1式中m1 m2 n分别为苯甲酸，已燃镍丝的质量及生成硝酸的物质的量。
△T为量热系统温度的升高。
可知道量热计常数为K= --1.4336712005*104J•K-1二、萘的定容和定压燃烧热计算图2.萘燃烧数据绘图萘燃烧热的测定：如图知，AA’ CC’近似重合则可测知△T=1.6369K表4.萘燃烧ΔT处理T1T2T31.10004287 1.680992.736977ΔT 1.6369 由反应方程式可知△n = 10 – 12 = -2 mol则由Q总热量= Q V (m/M) + Q燃丝•m燃丝= K•△T。
燃烧热的测定
∆H m = (Q2 ) P = (Q2 )V + ∆( PV ) = (Q2 )V + RT∆n
三.仪器试剂
氧弹式量热计，压片机，微机智能测温系统， 氧气钢瓶与充氧机，燃烧丝，苯甲酸，萘。
氧弹盖
厚壁圆筒（弹缸）
氧弹全，压片，片不能压太紧， 也不要太松。将压好的样品片放入燃烧中，缠好燃烧 丝，燃烧丝尽量接近样品片，但不能接触燃烧皿。 2. 合上氧弹盖，旋紧，充入约1.5MPa 的氧气。将氧弹放 入量热计内筒，然后倒入3000ml比外筒水温低约1℃ 的去离子水。 3. 开控制箱电源，开计算机并打开控制软件，将点火插 头插入氧弹电极，合上量热计胶板(盖子)，电极线从 盖子缺口处引出，温度传感器从盖子孔插入内筒水中， 注意不能碰内筒壁。点软件界面中的“开始”按扭系 统自动完成实验过程并采集数据。
4. 采集数据结束后，放掉弹缸中的气体，打开氧弹盖，量 剩余燃烧丝长度。 5. 同样方法采集萘的数据，萘重量约0.75g。
缠燃烧丝及装弹示意（视频）
燃烧丝位置示意图
四.数据处理
1. 由内筒温度-时间关系绘雷诺图，求出△T1和△T2 2. 根据苯甲酸、萘的质量，剩余燃烧丝长度，△T1和 △T2计算萘燃烧热。 T
燃烧热的测定
一．实验目的
1．用氧弹式热量计测定萘的燃烧热。 2．了解量热法的基本原理，掌握用量热法测定 燃烧热的实验方法。 3．了解氧气钢瓶的操作规程。
二．实验原理
燃烧热是指101.325kPa和一定温度下1mol可燃烧物质 完全燃烧时放出的热量。 样品完全燃烧所放出的热量Q全部由量热体系（内筒 以内的部分，主要是一定数量的水）所吸收，Q=C△T。 △T是体系吸热后的温度升高；C为体系的热容 。
苯甲酸（左）、萘（右）的雷诺图
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘剖析摘要本实验旨在测定燃烧热，通过苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）共同反应得出实验结果。
本实验采用了恒定温度连续重复技术（CRT）。
实验中，每次反应后结果与上一次反应的对比，可以很好地看出实验结果的差距，从而得到燃烧热的准确值。
反应体系通过CRT技术采用预先确定的温度，经过调整以达到实验要求。
反应结果显示，燃烧热H=-2.660kJ/mol，符合预期的结果。
一、实验目的1、测定燃烧热与苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的共同反应2、利用恒定温度连续重复技术（CRT）测定反应热二、实验原理本实验采用恒定温度连续重复技术（CRT）。
该技术以预定的高温作为反应体系恒定的温度，持续反应苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）。
实验结果显示，随着反应次数的增多，反应温度逐渐上升，从而变暖。
所有实验结果使用CRT技术，绘出的图像可以测定反应的燃烧热，并可以得出本实验的结论。
三、实验步骤1、准备实验器材和试剂：（1）主要设备：恒温热浴、恒流泵、恒温温度控制单元、CRT、调节器、容量瓶等。
（2）试剂：苯甲酸（BBA）、萘甲酸（NAA）等。
2、实验操作：（1）测量实验体系温度并调整至最佳温度；（2）在容量瓶中混合苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）；（3）把混合溶液连接上恒温热浴，把容量瓶连接上CRT，让反应体系在给定温度下反应，并以恒时间对实验数据进行采集；（4）以CRT技术绘制图像；（5）得出燃烧热的平均值，通过计算得出最终实验结果。
四、实验结果通过实验可以得出燃烧热的平均值为H=-2660kJ/mol。
五、实验结论通过本实验，可以得出苯甲酸（BBA）和萘甲酸（NAA）的燃烧热为H=-2.660kJ/mol。
实验结果接近预期的结果，表明实验步骤的控制合理，实验数据可靠，结果得出可信。
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告
苯甲酸和萘燃烧热的测定实验报告一、实验目的1、用氧弹量热计测定苯甲酸和萘的燃烧热。
2、了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。
3、掌握恒温式热量计中有关热容量和测量体系温度变化的操作技术。
二、实验原理燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（Qv），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（ΔU）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），恒压燃烧热等于这个过程的焓变（ΔH）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则存在以下关系式：Qp ＝ Qv ＋ΔnRT式中，Δn 为反应前后气体物质的量之差；R 为摩尔气体常数；T 为反应的绝对温度。
本实验采用氧弹量热计测量物质的燃烧热。
氧弹是一个封闭的容器，内部充有氧气。
将一定量的待测物质放入氧弹中，使其在氧气中完全燃烧。
燃烧放出的热量使量热计及周围介质温度升高。
通过测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以计算出物质的燃烧热。
量热计的热容量 C 是指量热计本身每升高 1℃所吸收的热量。
测量热容量 C 后，再测量样品燃烧使量热计温度升高的数值，就可以计算出样品的燃烧热。
三、实验仪器与试剂1、仪器氧弹量热计压片机贝克曼温度计电子天平引燃专用丝2、试剂苯甲酸（分析纯）萘（分析纯）氧气（钢瓶）四、实验步骤1、量热计热容量的测定准确称取苯甲酸约 10g 左右，用压片机压成片状。
用电子天平准确称取引燃丝的质量。
将引燃丝固定在苯甲酸片上，放入氧弹中。
向氧弹中充入约 2MPa 的氧气，放置一段时间，以检查氧弹是否漏气。
将氧弹放入量热计的内筒中，加入适量的水，使氧弹浸没在水中。
安装好贝克曼温度计，调节搅拌器的速度，使水温均匀。
点火，记录贝克曼温度计的读数，每隔 30 秒记录一次，直至温度不再升高，继续记录 10 分钟左右。
2、萘燃烧热的测定称取约 06g 左右的萘，重复上述步骤进行实验。
五、实验数据处理1、温度校正绘制温度时间曲线，根据雷诺校正法对温度进行校正，以消除热散失的影响。
物化实验报告：燃烧热的测定_苯甲酸_萘(优选.)
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华南师范大学实验报告课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。
②掌握量热技术的基本原理，学会测定奈的燃烧热。
③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
④学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。
在恒容条件下测得的燃烧热称为恒容燃烧热（O v），恒容燃烧热这个过程的内能变化（ΔU）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Q p），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（ΔH）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气体处理，则有下列关系式：c H m = Q p＝Q v ＋Δn RT（1）本实验采用氧弹式量热计测量蔗糖的燃烧热。
测量的基本原理是将一定量待测物质样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使卡计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
氧弹是一个特制的不锈钢容器（如图）为了保证化妆品在若完全燃烧，氧弹中应充以高压氧气（或者其他氧化剂），还必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给量热计本身和其中盛放的水，而几乎不与周围环境发生热交换。
但是，热量的散失仍然无法完全避免，这可以是同于环境向量热计辐射进热量而使其温度升高，也可以是由于量热计向环境辐射出热量而使量热计的温度降低。
因此燃烧前后温度的变化值不能直接准确测量，而必须经过作图法进行校正。
放出热(样品+点火丝)＝吸收热 (水、氧弹、量热计、温度计) 量热原理—能量守恒定律在盛有定水的容器中，样品物质的量为n 摩尔，放入密闭氧弹充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹本身、测温器件、搅拌器和水）的总热容为C （通常称为仪器的水当量，即量热计及水每升高1K 所需吸收的热量），假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T 1、T 2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为:nT T C Q m V )(12,--= （2） 式中，Qvm 为样品的恒容摩尔燃烧热(J·mol -1)；n 为样品的摩尔数（mol)；C 为仪器的总热容(J·K -1或J / oC)。
燃烧热的测定(华南师范大学物化实验)
华南师范大学实验报告燃烧热的测定一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧烧热的差别与联系。
（2）测定萘的燃烧热，掌握量热技术基本原理。
（3）了解氧弹卡计的基本原理，掌握氧弹卡计的基本实验技术。
（4）使用雷诺校正法对温度进行校正。
二、实验原理2.1基本概念1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量，即为物质的标准摩尔燃烧焓，用表示。
若在恒容条件下，所测得的1mol物质的燃烧热则称为恒容摩表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的热力学能变尔燃烧热，用Q V，mΔr U m。
同理，在恒压条件下可得到恒压燃烧热，用Q p，m表示，此时该数值亦等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变Δr H m。
化学反应的热效应通常用恒压热效应Δr H m来表示。
假若1mol物质在标准压力下参加燃烧反应，恒压热效应即为该有机物的标准摩尔燃烧热。
把燃烧反应中涉及的气体看做是理想气体，遵循以下关系式：Q p，m=Q V，m+（ΣV B）RT ①2.2氧弹量热计本实验采用外槽恒温式量热计，为高度抛光刚性容器，耐高压，密封性好。
量热计的内筒，包括其内部的水、氧弹及其搅拌棒等近似构成一个绝热体系。
为了尽可能将热量全部传递给体系，而不与内筒以外的部分发生热交换，量热计在设计上采取了一系列措施。
为了减少热传导，在量热计外面设置一个套壳。
内筒与外筒空气层绝热，并且设置了挡板以减少空气对流。
量热计壁高度抛光，以减少热辐射。
为了保证样品在氧弹内燃烧完全，必须往氧弹中充入高压氧气，这就要求要把粉末状样品压成片状，以免充气时或燃烧时冲散样品。
2.3量热反应测量的基本原理量热反应测量的基本原理是能量守恒定律。
通过数字式贝克曼温度计测量出燃烧反应前后的温度该表ΔT，若已知量热计的热容C，则总共产生的热量即为Q V=CΔT。
那么，此样品的摩尔恒容燃烧热为②式是最理想的情况。
但由能量守恒原理可知，此热量Q V的来源包括样品燃烧放热和点火丝放热两部分。