广东实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题(wd无答案)
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广东实验中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题一、单选题
(★★) 1. 下列关于胶体的叙述错误的是()
A.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在之间
B.通过过滤操作,能将混合物中的溶液和胶体分离
C.用激光笔分别照射溶液和胶体时,观察到的现象不同
D.向沸水中滴入几滴饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即可得到胶体
(★★) 2. 表中对于相关物质的分类全部正确的是( )
编号纯净物混合物酸性氧化物非电解质
A液氯氨水CO NH3
B纯碱冰水混合物CO2Cl2
C碱石灰合金CaO乙醇
D氢气盐酸CO2CO2
A.A B.B C.C D.D
(★★★) 3. 下列离子方程式中,正确的是( )
A.铁片投入稀盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.醋酸除去水垢:2H+ + CaCO3=Ca2+ + CO2↑+ H2O
C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+ Ag+=Cu2+ + Ag
D.氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中:Ba2+ + SO=BaSO4↓
(★★★) 4. 下列离子能大量共存的是
A.使无色酚酞溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、Cl-、
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、、
C.含有大量Ba(NO 3)2的溶液中:Mg2+、、、Cl-
D.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中:Na+、K+、、
(★★★) 5. 高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得ClO 2:2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O。下列说法正确的是( )
A.KClO3在反应中失去电子
B.H2C2O4是还原剂,在反应中被还原
C.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.1 mol KClO3 参加反应,有 1 mol 电子转移
(★) 6. 已知卤素单质的氧化性强弱为:F 2>Cl 2>Br 2>I 2,下列说法或化学方程式不成立的是() A.Cl2与I-在水溶液中不能大量共存
B.2NaF+I2=2NaI+F2
C.还原性:Cl- D.少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中,Cl2优先氧化I- (★★★) 7. 下列关于实验室制 Cl 2的认识正确的是( ) A.还原剂是 MnO2 B.发生氧化反应的是 Cl- C.向含有 4 mol HCl 的浓盐酸中加入足量 MnO2并加热,反应过程中转移电子数为 2 N A D.收集 Cl2宜采用向下排空气法收集 (★★★) 8. 如图在A处通入 Cl 2,当关闭B阀时,C处湿润的红色布条没有明显变化,当打开B阀时,C处湿润的红色布条逐渐褪色,则D瓶中所装的液体是( ) A.水B.浓硫酸 C.NaOH溶液D.NaCl溶液 (★★★) 9. 下列说法不正确的是( ) A.常温常压下,1 molO2的体积大于22.4 L B.常温常压下,1 mol H2的质量为2 g C.0.1 mol/L AlCl3溶液中 Cl-的物质的量为 0.3 mol D.5.6 g Fe 与足量稀硫酸反应,转移电子的物质的量为 0.2 mol (★★★) 10. 下列叙述正确的是( ) A.1 mol NaCl 中含有6.02×1023个 NaCl 分子 B.标准状况下,11.2 L SO2和 CO2混合物中含氧原子数目为6.02×1023 C.欲配制1L1.000mol·L-1的 NaCl 溶液,可将 58.50g NaCl 溶于1L水中 D.10mL质量分数为98%的 H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8% (★) 11. 可用于治疗胃酸过多的物质是 A.碳酸氢钠B.氯化钠C.氯化钾D.氢氧化钠 (★★★) 12. 某实验小组通过如图所示实验探究 Na 2O 2与水的反应:下列说法不正确的是( ) A.②中的大量气泡主要成分是氧气 B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成 C.④中现象可能是由于振荡时溶液与空气中二氧化碳反应造成的 D.⑤中气体是 H2O2分解产生的 O2 (★★★) 13. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用,下列说法不合理的是( ) A.氯气可用于自来水杀菌、消毒,但要控制氯气的用量,使水中余氯符合国家标准 B.盐碱地(含较多 Na2CO3等)不利于作物生长,可施加熟石灰进行改良 C.Na2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂 D.工业上用 Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉 (★★★) 14. 配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸 B.若配制 480 mL 1 mol/L NaOH 溶液,应称量 19.2 g NaOH 固体 C.定容时,俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏高 D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁 (★★★) 15. 氯乙酸(CH 2ClCOOH)是重要的分析试剂和有机合成中间体。一种制备氯乙酸的方法为CH 3COOH+Cl 2CH 2ClCOOH+HCl,已知:PCl 3易与水反应,冰醋酸为不含水的纯醋酸。学习小组用如图所示装置进行探究,下列说法正确的是( ) A.试剂 X、Y 依次选用浓盐酸、MnO2 B.②的作用为除去 Cl2中的 HCl C.③中反应后的液体经蒸馏(利用沸点不同)可得氯乙酸 D.④中出现白色沉淀说明主反应有 HCl 生成 (★★★) 16. 某探究活动小组根据侯德榜制碱原理,按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。下列说法正确的是( ) A.乙装置中盛放的是 NaOH 溶液,以便除去 HCl 气体 B.丙装置中的溶液变浑浊,因为有碳酸氢钠晶体析出 C.丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出 D.实验结束后,分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶 (★★★) 17. 向含有淀粉的 KIO 3 酸性溶液滴加 NaHSO 3 溶液,溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A.溶液先变蓝的原因:2IO+5HSO=I 2+5SO+H2O+3H+ B.溶液恰好褪色时 n(KIO3):n(NaHSO3)=1:3 C.还原性 I-> HSO>I 2 D.若向含有淀粉的 NaHSO3 溶液中滴加过量 KIO3 酸性溶液,则溶液变蓝不褪色