河北省廊坊市文安一中高一化学下学期月考试卷(三)(含解析)

2014-2015学年河北省廊坊市文安一中高一（下）月考化学试卷（三）一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）1．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列说法中正确的是（）A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量2．（2分）（2014秋•朝阳区期中）在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化3．（2分）（2015春•廊坊校级月考）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液 C．NaOH溶液D．FeCl3溶液4．（2分）（2014秋•金昌校级期末）已知化学反应①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣（Q1+Q2） kJ/mol5．（2分）（2012春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO36．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为97．（2分）（2014秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大8．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol9．（2分）（2013秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液．B．0.04 mol•L﹣1的H2SO4．C．0.5 mol•L﹣1的HCl．D．0.05 mol•L﹣1的HNO310．（2分）（2014春•北京校级期中）一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b11．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施（2分）（2013秋•宜昌期末）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，12．则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定13．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）A．H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气）（正反应为放热反应）B．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）C．2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）D．4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）（正反应为放热反应）14．（2分）（2007•惠州模拟）将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（）A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积15．（2分）（2013秋•赫山区校级期中）在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是（）A．25% B．＜25% C．＞25% D．无法判断二、选择题（共10小题，每个小题只有一个答案，每题3分，共30分）16．（3分）（2015•盐城）已知：Fe2O3（s）+C（s）═CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol则：2Fe（s）+O2（g）═Fe2O3（s）的△H是（）A．﹣824.4 kJ/mol B．﹣627.6 kJ/molC．﹣744.7 kJ/mol D．﹣169.4 kJ/mol17．（3分）（2013•南昌校级四模）已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是（）①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水．A．①② B．①③ C．②④ D．③④18．（3分）（2014秋•衢州校级期中）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，由图可得出的正确结论是（）A．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．反应物浓度：a点小于b点D．反应在C点达到平衡状态19．（3分）（2011秋•南安市校级期末）已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）；△H＜0，m+n ＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n：m20．（3分）（2014•安徽）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确A B C D21．（3分）（2015春•廊坊校级月考）室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．将温度升高至50℃，两溶液的pH均不变C．加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的pH均减小D．加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多22．（3分）（2010•天心区校级模拟）反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）②2NO2（g）⇌N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大23．（3分）（2013秋•龙山县校级期末）已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+241.8kJ/mol；H2（g）+O2（g）=H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ24．（3分）（2012秋•故城县期末）现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁，产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：其中正确的是（）A．①③ B．②④ C．①②③④ D．都不对25．（3分）（2009•大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L三、填空题（共40分）26．（10分）（2015春•廊坊校级月考）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性．测定温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．（2）将25℃下pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液为中性，则a：b= ．（3）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（均填字母）①若三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是．②当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．③将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H+）由大到小的顺序是．27．（10分）（2015秋•信阳月考）下列反应在210℃达到平衡：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0 K=1 ①CO（g）+Cl2（g）═COCl2（g）△H＜0 K=5×104②COCl2（g）═CO（g）+Cl2（g）△H＞0③（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1B．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）=1C．c（PCl5）=c（PCl3）•c（Cl2）反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）（3）降低Cl2浓度，反应③的K值（填“增大”、“减少”或“不变”）（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是A．反应①、反应②同时升高温度B．反应①、反应②同时降低温度C．反应①降低温度，反应②维持210℃28．（10分）（2015春•廊坊校级月考）（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol﹣1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=kJ•mol﹣1．（2）反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．①该反应是反应（填“吸热”“放热”）；②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小”“不变”）；③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是．29．（10分）（2015春•廊坊校级月考）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol•L﹣1， c（H2O）=3mol•L﹣1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为．（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol•L﹣1，则水蒸气的转化率为．（3）若830K时，起始浓度c（CO）=a mol•L﹣1，c（H2O）=b mol•L﹣1，H2的平衡浓度c（H2）=c mol•L﹣1①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a= c．2014-2015学年河北省廊坊市文安一中高一（下）月考化学试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）1．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列说法中正确的是（）A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A．干冰升华是物理变化；B．燃烧是放热反应；C．燃烧是放热反应；D．氢气和氧气化合时所放出大量的能量．【解答】解：A．干冰升华是物理变化，没发生化学反应，故A错误；B．酒精燃烧是放热反应，故B正确；C．木炭燃烧是放热反应，与反应条件无关，故C错误；D．氢气和氧气化合时所放出大量的能量，可焊接或切割金属，故D正确．故选BD．【点评】本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．2．（2分）（2014秋•朝阳区期中）在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是（）A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A 错误；B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3．（2分）（2015春•廊坊校级月考）把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（）A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液 C．NaOH溶液D．FeCl3溶液【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】把溶液加水稀释，溶液的体积增大，溶液中物质电离出的离子浓度一定减小，根据Kw只受温度影响来确定溶液中氢离子或是氢氧根离子浓度的大小．【解答】解：A、醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离正向进行，所以氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、氯化钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、氯离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、NaOH溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误，故选B．【点评】本题考查学生弱电解质的电离、盐的水解原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．4．（2分）（2014秋•金昌校级期末）已知化学反应①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol．据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A．C的燃烧热为Q1 kJ/molB．2 mol CO（g）所具有的能量一定高于2 mol CO2（g）所具有的能量C．一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多D．C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣（Q1+Q2） kJ/mol 【考点】吸热反应和放热反应；燃烧热；热化学方程式．【分析】A、燃烧热是完全燃烧1mol物质生成最稳定的产物所放出的能量；B、反应物的能量高于生成物的能量，反应是放热的，反之是吸热的；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量高；D、根据盖斯定律来计算化学反应的焓变．【解答】解：A、碳的燃烧热是完全燃烧1mol碳单质生成最稳定的产物二氧化碳所放出的能量，所以碳的燃烧热为﹣（Q2+Q1）kJ/mol，故A错误；B、根据2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣Q2kJ/mol，反应是放热的，可以知道2molCO（g）和1mol氧气所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量，故B错误；C、碳完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2（g）比生成 CO（g）时放出的热量多，故C正确；D、根据盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO2（g），△H=﹣（Q2+Q1）kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生燃烧热的意义、反应的吸放热和物质能量之间的关系以及盖斯定律的应用等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．（2分）（2012春•莆田期末）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO3【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物．【解答】解：A、CH3COOH在水中能电离，则其水溶液导电，即CH3COOH属于电解质，故A错误；B、因非电解质是化合物，而Cl2是单质，即Cl2既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、因NH4HCO3在水溶液或熔化状态下都能导电，则NH4HCO3属于电解质，故C错误；D、SO3的水溶液能导电，是因三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸电离生成离子而导电，即发生电离不是SO3本身，故SO3属于非电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质和非电解质，学生应明确电解质和非电解质都是化合物，并明确判断电解质时发生电离的为化合物本身来分析解答即可．6．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1 mol/L氨水的pH约为9【考点】弱电解质的判断．【分析】氨水是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣证明氨水是弱碱，需证明氨水具有碱性，且氨水的电离是部分电离．选项A、C只是说明氨水显碱性．B选项盐受热分解，与成盐的酸碱是否强弱无关．【解答】解：A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁．该反应为复分解反应，无论是强碱还是弱碱均有该反应．不能说明氨水是弱碱．故A错误．B．铵盐受热易分解．与氨水是弱碱，无因果关系．再如：碳酸氢钠受热易分解，说碳酸是弱碱，碳酸实际是弱酸．铵盐受热易分解，可证明氨水是弱碱，显然错误．故B错误．C．0.1mol•L﹣1氨水可以使酚酞试液变红，而酚酞的变色范围为：pH8.2﹣﹣10.0，使酚酞试液变红，只说明溶液呈碱性，不能说明氨水是弱碱．故C错误．D、如果NH3•H2O是强碱，则能完全电离，0.1 mol/L氨水中OH﹣浓度应为0.1mol/L，其pH 应为13，但现在其pH约为9，即溶液中OH﹣浓度为10﹣5mol/L，即NH3•H2O不能完全电离，是弱碱，故D正确．故选D．【点评】本题考查了强弱电解质的判断，应注意的是强弱电解质的本质区别是能否完全电离，与溶解度和导电能力无关，难度不大．7．（2分）（2014秋•丰台区期中）反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小．【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误．故选C．【点评】影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变．8．（2分）（2013春•瑞安市校级期末）在2L的密闭容器中，发生3A（g）+B（g）⇌2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）=0.12mol•L﹣1•S﹣1，则此时容器中B的物质的量是（）A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】根据A的反应速率计算出A的物质的量的变化量△n（A），再根据方程式计算出B 的物质的量的变化量△n（B），10s后容器中B的物质的量为B的起始物质的量减去B的物质的量的变化量△n（B）．【解答】解：10s内A的物质的量的变化量△n（A）=0.12mol/（L•s）×10s×2L=2.4mol，根据方程式3A+B 2C，可知△n（B）=△n（A）=×2.4mol=0.8mol．故10s后容器中B的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol．故选C【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，注意根据化学方程式计算相关物理量．9．（2分）（2013秋•长泰县校级期末）常温下c（H+）最小的是（）A．pH=0的溶液．B．0.04 mol•L﹣1的H2SO4．C．0.5 mol•L﹣1的HCl．D．0.05 mol•L﹣1的HNO3【考点】pH的简单计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】计算题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据酸浓度和氢离子浓度的关系及c（H+）=10﹣pH计算氢离子浓度．【解答】解：A．pH=0的溶液中c（H+）=1mol/L；B．c（H+）=2c（H2SO4）=0.08mol/L；C．c（H+）=c（HCl）=0.5mol/L；D．c（H+）=c（HNO3）=0.05mol/L；所以氢离子浓度最小的是D，故选D．【点评】本题考查氢离子浓度的计算，明确强酸溶液中，氢离子浓度和酸浓度的关系是解本题关键，难度不大．10．（2分）（2014春•北京校级期中）一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．【解答】解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．11．（2分）（2013秋•宜昌期末）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深C．反应CO+NO2⇌CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒沙特列原理解释．【解答】解：A、溴水中加入AgNO3溶液后，生成溴化银沉淀，溴离子浓度降低，使得化学平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故B符合；C、该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；D、合成氨的正反应是放热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施，所以能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．（2分）（2013秋•宜昌期末）相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，12．则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中[OH﹣]之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．13．（2分）（2015春•廊坊校级月考）下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）A．H2（气）+Br2（气）⇌2HBr（气）（正反应为放热反应）B．N2（气）+3H2（气）⇌2NH3（气）（正反应为放热反应）C．2SO3（气）⇌2SO2（气）+O2（气）（正反应为吸热反应）D．4NH3（气）+5O2（气）⇌4NO（气）+6H2O（气）（正反应为放热反应）【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】根据反应的热效应判断升高温度平衡移动的方向，进而判断气体总物质的量的变化，根据平均相对分子质量=进行判断．【解答】解：A．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量不变，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量不变，故A错误；B．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故B错误；C．降低温度平衡向逆反应方向移动，混合气体的物质的量减小，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量增大，故C错误；D．降低温度平衡向正反应方向移动，混合气体的物质的量增大，质量不变，则混和气体的平均相对分子质量减小，故D正确；。