若该反应能发生,则可解决尾气污染问题。实际上,尽管该
高二化学改善大气质量试题
高二化学改善大气质量试题1. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施( ) ①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A ．①②③ B ．②③④⑤ C ．①③⑤D ．①③④⑤【答案】C【解析】酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃烧造成的，开发新能源可以减少含硫煤的使用，燃料脱硫也可以减少SO 2的排放量，这些措施都是可行的2. 汽车尾气(含有烃类、CO 、NO x 、SO 2等)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管安装“催化转化装置器”。
它能使CO 和NO x 反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧、SO 2转化。
下列说法中正确的是( )A ．CO 和NO x 反应的化学方程式为2x CO ＋2NO x ===2x CO 2＋N 2B ．上述方法的缺点是导致空气中CO 2的含量增大，从而大大提高空气的酸度C ．植树造林，增大绿化面积，能从根本上控制城市的各种污染源D ．汽车改用天然气或氢气作为燃料，不会减少对空气的污染【答案】A【解析】空气中产生大量SO 2或氮氧化物形成酸雨是使空气酸度提高的原因，CO 2的含量增大，不会大大提高空气的酸度；植树造林，增大绿化面积，不能从根本上控制城市的各种污染源；汽车改用天然气或氢气作为燃料，会减少对空气的污染3. 某研究性学习小组，为研究光化学烟雾产生和消失规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH(烃)、NO 、NO 2、O 3、PAN(CH 3COOONO 2)，各种物质的相对浓度随时间的变化，记录于下图，根据图中数据，下列推论最不合理的是( )A ．NO 的消失的速率比RH 快B ．NO 转化为NO 2C ．O 3转化为PAND ．RH 和NO 2转化为PAN 和O 3【答案】C【解析】由图可知，NO 在一小时内迅速减少，RH 逐渐减少，NO 2在一小时内迅速增加，然后逐渐减少，O 3逐渐增加，PAN 逐渐增加4. 空气是人类生存所必需的重要资源。
最新人教版九年级化学上册第七单元《使用燃料对环境造成的影响》达标训练
更上一层楼基础·巩固·达标1.近年来，许多城市都做出了限放烟花爆竹的规定，其原因主要是燃放烟花爆竹会 ( )A.污染水源B.产生温室效应C.污染土壤D.污染空气，产生噪声，易引发火灾提示：燃放烟花会产生大量烟、刺激性气体等，造成空气污染；另外，燃放爆竹会产生噪声污染，还会带来火灾。
答案：D2.下列物质燃烧后尾气排放到空气中，不会造成空气污染的是 ( )A.汽油B.石油C.煤D.氢气提示：本题主要考查对污染空气的有害气体的了解情况，借此增强环保意识。
污染空气的气体主要有二氧化硫、一氧化碳和氮的氧化物等。
而氢气燃烧产生水，是动植物生存不可缺少的物质，对空气没有污染。
答案:D3.下列新能源中，属于清洁能源的有 ( )A.氢气B.精制煤C.精炼过的石油D.酒精提示:该题考查对清洁能源的理解，旨在强化大家的环保意识。
答案:AD4.生态旅游是指：以大自然为基础，涉及自然环境教育、解释与管理，使之在生态上可持续的旅游。
江西拥有丰富的旅游资源。
对于如何将江西省的传统旅游向生态旅游转化，使之成为可持续发展的经济新增长点，下列建议或认识不合理的是( )A.要求旅客将垃圾分类放置B.重点古建筑和自然景观要适当控制日接待游客量C.提倡使用以电力或太阳能为动力的汽车来取代传统燃油汽车D.将收集的一次性发泡塑料餐具倒入赣江流域，以减轻当地污染提示：保护环境，从自我做起，将垃圾分袋、分类放置，可减轻垃圾处理的复杂化，故A选项合理。
控制日接待游客量，可减少废物垃圾的产生，减轻垃圾处理的压力，故B选项也合理。
燃油汽车排放的尾气是空气污染物，使用清洁燃料，如天然气、氢气等，可大大减轻大气污染，故C选项也合理。
塑料废弃物给环境带来白色污染，要消除白色污染，其中一条措施就是回收各种废弃塑料。
倒入河流，减轻了当地污染，却对下游造成了污染。
答案：D5.2005年我国完成了“西气东输”工程。
天然气是一种清洁能源，有报道说，使用天然气对提高人的生活质量有以下好处①可以有效减少空气污染，提高空气质量；②可大大减轻水陆运输压力；③可以控制温室气体排放，减少温室效应；④天然气无毒，泄露不具有危险性……你认为不适合宣传的有(填序号)，理由是。
山东省名校2020年高二化学下学期期末统考试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能用于鉴别乙醇、己烷、己烯、乙酸溶液、苯酚溶液等五种无色液体的试剂组是（ ） A ．FeCl 3溶液、NaOH 溶液 B ．Cu(OH)2悬浊液、紫色石蕊试液 C ．紫色石蕊试液、溴水D ．FeCl 3溶液、溴水2．正确表示下列反应的离子反应方程式为A ．向FeBr 2溶液中通入足量氯气：2Fe 2++4Br ﹣+3Cl 2═2 Fe 3++2 Br 2+6Cl ﹣B ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，恰好使SO 42﹣沉淀完全：3224342Al 3SO 3Ba 6OH 2Al(OH)3BaSO =+-+-+++↓+↓C ．43NH HCO 稀溶液与过量的KOH 溶液反应：2332HCO OH =CO H O ---++ D ．醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O +++=+↑+3．下列说法正确的是( ) A ．过氧化铬(CrO 5)的结构为：，可推知CrO 5中氧元素的化合价全部是-1价B ．第三周期部分元素电离能如图所示,其中a 、b 、c 分别代表的含义是I 2、I 3、I 1C ．可以用如图实验装置图除去甲烷中混有的乙烯D ．银镜反应后试管壁上的银镜和黏附在试管壁上的油脂可分别用稀氨水、热碱液洗涤 4．下列说法不正确的是A ．NH 4+与H 3O +中心原子的价层电子对数相同B ．BF 3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同C ．SO 2和O 3等电子体，但两者具有不同的化学性质D ．HOCH 2CH(OH)CH 2OH 和CH 3CHClCH 2CH 3都是手性分子 5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A ．在强碱溶液中：Na +、K +、AlO 2﹣、CO 32﹣ B ．在pH=0的溶液中：K +、Fe 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ C ．在含大量Fe 3+的溶液中：NH 4+、Na +、Cl ﹣、SCN ﹣D．在c（H+）=10﹣13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣6．下列属于非电解质的是A．氯化钠B．氨气C．氯水D．铜7．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C．乙醇能溶于水D．乙醇能脱水8．常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是A．Na2CO3B．NH4NO3C．Na2SO4D．KNO39．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C 常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸一定产生NO2D 向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡A．A B．B C．C D．D10．下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A．CBr2F2B．CH3CH2CH2OH C．CH3CH2CH3D．CH3CH(NO2)COOH11．干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a 的CO2分子有（）A．4个B．8个C．12个D．6个12．下列有关物质分类或归类中，正确的是①混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD③电解质：明矾、生石膏、冰醋酸、氯化银④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③B．②③C．③④D．④13．阿昔洛韦[化学名称：9－（2－羟乙氧甲基）鸟嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定药物之一，其结构如图所示,有关阿昔洛韦的结构及性质的叙述中正确的是①1 mol阿昔洛韦在催化剂作用下，最多可与5molH2发生加成反应；②属于芳香烃；③是一种易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃烧；A．①②③④⑥B．②④⑤⑥C．③④⑤⑥D．④⑥14．下列说法正确的是A．分子式为C2H6O且能与金属钠反应的有机物有2种B．1mol乙烷在光照条件下最多能与3mol Cl2发生取代反应C．一定条件下，葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应D．加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别矿物油和植物油15．化学与生产生活密切相关。
高三化学节能减排与环境保护热点检测试题(含答案)
高三化学节能减排与环境保护热点检测试题(含答案)镜头十：节能减排与环境保护可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 ：23 ：24 ：27 ：28 P：31 S：32 ：35.5 ：56 ：64 ：108 ：137 ：52 一、选择题： 1.2009年度江苏省级节能减排（节能与循环经济）专项引导资金实施公交车“油改气”工程。
公交车印有“”标志（汽车是指以压缩天然气替代常规汽油或柴油作为汽车燃料的汽车）。
城市推行这一改革的主要目的是 A.延长发动机的寿命 B.促进地方经济的发展，增加再就业机会 C.节约能源 D.减少大气污染 2.用于净化汽车尾气的反应：2(g)＋2(g) 22(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。
下列说法正确的是 A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有或 B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义 3.含镉汞废水是世界上危害较大的工业废水之一，像汞进入人体逐渐积累就会出现大脑损害为主要特征的病――水俣病，工业上常需对此类污水处理，其中汞废水处理有硼氢化钠(4)还原法，原理为：422023H2 ，下列说法不正确的是 A.反应过程中生成1共转移电子为4 B.还原剂是2+氧化剂为4- C.硼氢化钠处理含汞废水时，废水应调为弱碱性 D.这种处理含汞废水的最大优点是可以直接回收金属汞 4.聚合铁{简称，化学式为：[2()n(4)3／2]m，n<5，m<10}加入到被镉离子污染的水体中，利用在水体中形成絮状物，以吸附镉离子，从而减少危害。
下列说法中不正确的是 A.10848核素中中子数为60 中铁显十2价 C.含镉废电池应进行回收处理 D.由4溶液制需经过氧化、水解和聚合的过程。
5.铁氧磁体法处理含2O72-的废水的原理如下：向含2O72-的酸性废水中加入4•7H2O，将2O72-还原为3＋，调节溶液的，使铁、铬元素转化为组成相当于[•2]O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。
江苏省如东中学化学氮及其化合物 练习题及答案
江苏省如东中学化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是 ( )①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④【答案】B【详解】氯化铵分解吸收热量，能降低火焰温度，达不到幕布的着火点；并且分解产物氯化氢和氨气能隔绝空气，均破坏了可燃物的燃烧条件，故能使幕布不易着火，答案选B。
【点睛】本题从燃烧的必要条件以及NH4Cl的性质进行分析。
2．自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）A．①中N2与O2反应生成NOB．②中合成氨属于人工固氮C．③中氮元素只被氧化D．氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A. N2和O2在放电作用下化合，生成NO，NO被氧化生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，故A 正确；B. 氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，大气中氮气转化成氮肥属于人工固氮，故B正确；C. ③中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以③中氮元素被还原，而不是被氧化，故C错误；D. 如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧元素参加，故D正确；题目要求选不正确的，故选C。
【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
广东省汕头市达濠华侨中学高中化学氮及其化合物 知识点总结
广东省汕头市达濠华侨中学高中化学氮及其化合物知识点总结一、选择题1．某学生想利用下图装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是()A．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦B．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥C．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤D．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧【答案】C【详解】A、若在烧瓶中充满水，由A进气收集不溶于水的气体，为①③⑥，而其它气体与水反应或溶于水，故A错误；B、在烧瓶中充满水，由B进气，不能收集气体，故B错误；C、若烧瓶是干燥的，则由A口进气B口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度小于空气，且常温下和空气中氧气不反应，则①③⑤符合，故C正确；D、若烧瓶是干燥的，则由B口进气A口出气，该收集方法为向下排空气集气法，说明收集气体的密度大于空气，且常温下和空气中氧气不反应，满足条件的气体有②④⑦⑧，故D错误；故选C。
2．除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是()A．稀盐酸B．氯化钠溶液C．水D．浓硝酸【答案】D【详解】室温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜而溶解，铝在冷的浓硝酸中钝化而不溶解，因此除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是浓硝酸，故D正确；答案选D。
3．如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A ．用浓硝酸和Cu 制取NO 2B ．用H 2O 2溶液和MnO 2制取O 2C ．用浓盐酸和MnO 2制取Cl 2D ．用NH 4Cl 溶液和Ca(OH)2制取NH 3 【答案】B 【详解】A ．二氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A 不合适；B ．分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化锰，二氧化锰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B 合适；C ．浓盐酸和二氧化锰制取氯气需要在加热条件下反应，故C 不合适；D ．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法蒸出氨气，故D 不合适； 故答案为B 。
河南省周口市西华县化学氮及其化合物 测试试题含答案解析
河南省周口市西华县化学氮及其化合物测试试题含答案解析一、选择题1．下列说法正确的是( )A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红色的气体，说明原溶液中存+在NH4B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含Cl-C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+-D．某溶液中加入BaCl2溶液，再加足量稀盐酸，产生白色沉淀，原溶液中一定存SO24【答案】C【详解】A. 某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可说明原溶液中存NH，故A错误；在+4B. 某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子,不一定含Cl−，故B错误；C. 焰色反应的火焰呈黄色，可说明原溶液中含有Na+，故C正确；SO，应D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存2-4先加稀盐酸，无沉淀，再加氯化钡，产生沉淀，故D错误。
故答案选：C。
2．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后按顺序分别滴加65%的浓HNO3、98.3%的浓H2SO4和新制氯水，三张试纸最后的颜色为A．红、红、红B．白、黑、白C．红、黑、红D．红、黑、白【答案】B【详解】硝酸具有强氧化性，将试纸中的有色物质氧化成无色，最后试纸呈现白色；浓硫酸具有脱水性，试纸和其中的有色物质都是有机物，浓硫酸夺取其中的H、O，只剩下黑色的碳，最后试纸呈黑色；新制氯水具有漂白性，将试纸漂白，最后试纸呈白色；即三张试纸最后呈现的颜色依次为白、黑、白；答案选B。
3．下列对于硝酸的认识中不正确的是()A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜与HNO3的反应属于分解反应C．金属与HNO3反应一般不产生氢气D．可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸【答案】B【详解】A. 浓硝酸和稀硝酸中氮元素化合价降低可以表现出都具有强氧化性，A正确；B. 铜与HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮或二氧化氮和水，不属于分解反应，B不正确；C. 金属与HNO3反应中氮元素化合价降低，生成一氧化氮或二氧化氮等含氮化合物，一般不产生氢气，C正确；D. 铁或铝在冷的浓硝酸中钝化，可用铁或铝制的容器盛装浓硝酸，D正确；答案选B。
2020版名师导学高考新课标化学第一轮总复习讲义：第10章第三节物质的实验制备含答案
第三节物质的实验制备[常见气体的制备(对应复习讲义第126页)1．常见气体制备的发生装置选择发生装置一般需从反应物的状态、溶解性和反应条件确定制气装置类型，具体如下表中所示：①试管要干燥烧CO、2.(1)a装置为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置，为防止固体“流动”，两端用石棉或玻璃棉堵住，但要使气流通畅。
b装置一般盛液体试剂，用于洗气。
c装置一般盛固体试剂，用于气体除杂和定量计算。
(2)常见干燥剂①浓H 2SO 4：具有强氧化性和酸性，不能干燥碱性气体(NH 3)和还原性气体(HI 、HBr 、H 2S 等)。
②碱石灰(CaO ＋NaOH)：具有碱性，不能干燥酸性气体。
如SO 2、CO 2、Cl 2等。
③中性干燥剂：如CaCl 2，硅胶，Na 2SO 4，一般可干燥所有气体，但CaCl 2不能干燥NH 3。
3．常见气体的收集方法(1)排水法：收集难溶于水的气体，如NO 、H 2、C 2H 4等。
(2)排液法：收集难溶于所选溶液的气体，如Cl 2用排饱和食盐水法。
(3)向上排空气法：收集气体密度比空气的大且相差较大，即相对分子质量大于29，如Cl 2、CO 2、NO 2等。
(4)向下排空气法：收集气体密度比空气的小且相差较大，即相对分子质量小于29，如H 2、NH 3、CH 4等。
4．尾气处理装置(1)在水中溶解度较小的有毒气体，多数可通入烧杯中的溶液中，用某些试剂吸收除去(如图甲)，如Cl 2、NO 2均可通入NaOH 溶液中除去。
(2)对于溶解度很大吸收速率很快的气体，吸收时应防止倒吸，典型装置如图乙。
(3)某些可燃性气体可用点燃(如图丙)或转化的方法除去，如CO 、H 2可点燃或通过灼热的CuO 除去。
(4)收集法：尾气处理也可以采用收集的方法除去(如图丁)，如CH 4、C 2H 4、H 2、CO 等。
角度1 常见气体的实验室制法1．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。
若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为( )A ．①⑤⑧B ．③④⑦C ．②⑤⑥D ．②④⑧C [用H 2O 2制O 2的反应原理为2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。
甘肃省镇原县镇原中学化学化学氮及其化合物 的专项培优练习题(及答案
甘肃省镇原县镇原中学化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(及答案一、选择题1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体a b cA NH3浓氨水生石灰碱石灰B SO270%的浓H2SO4Na2SO3固体98%的浓H2SO4C NO稀HNO3铜屑H2OD NO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B. Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C. NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D. NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色【答案】D【详解】往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色；故选：D。
3．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装B．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性C．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料【答案】C【详解】A. 铝、铁与冷的浓硫酸和浓硝酸发生的钝化，因此冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装，故A正确；B. 稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性，稀硫酸和金属反应生成氢气，表现氧化性，稀硝酸和金属反应生成硝酸盐和一氧化氮表现氧化性，故B正确；C. 浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性，浓硫酸具有脱水性，浓硝酸不具有，故C错误；D. 化工生产中用硝酸、硫酸生产化肥、农药、炸药、燃料，金属加工前的酸洗等，故D正确。
【化学反应原理专题】第1讲 化学平衡原理大题快讲快练---学生版
高考百天冲刺“化学反应原理大题”高考提升系列(1)——化学反应原理解读专题大题冲关1.【化学平衡大题冲刺】二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应（1）C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1写出CO 还原SO2的热化学方程式: 。
（2）关于CO还原SO2的反应,下列说法正确的是______。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)C.其他条件不变,增大SO2的浓度,CO的平衡转化率增大D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变Ⅱ．NO x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NO x进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N 2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol反应b：2C(s)+2NO 2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/molK___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NOC．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂（4）①某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。