化学选修4第四章第三节电解池 导学案
化学人教版选修4学案：互动课堂第四章3.电解池含解析
互动课堂疏导引导一、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程，叫电解。
2.电解池把电能转化为化学能的装置，叫电解池或电解槽。
3.阴、阳极的判断4.电解时电极产物的判断（1）阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极（金属活动性顺序中Ag 以前），则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子。
如果是惰性电极（Pt 、Au 、石墨），则要再看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断。
阴离子放电顺序：S 2-＞I -＞Br -＞Cl -＞OH -＞含氧酸根（-24SO 、-3NO 等）＞F -。
（2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序：Ag +＞Hg 2+＞Fe 3+＞Cu 2+＞H +(H +浓度较大时）＞Pb 2+＞Sn 2+＞Fe 2+＞Zn 2+＞H +(H +浓度较小时）＞Al 3+＞Mg 2+＞Na +＞Ca 2+＞K +。
5.电解池中电极反应式和总反应式的书写 阳极−→−电子流出−→−失去电子−→−发生氧化反应 阴极−→−电子流入−→−得到电子−→−发生还原反应 以石墨电极电解CuCl 2溶液为例：阳极：2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极：Cu 2++2e -====Cu(还原反应）总反应：CuCl 2 电解 Cu+Cl 2↑6.以惰性电极电解电解质水溶液，分析电解反应的一般方法步骤为：（1）分析电解质水溶液的组成，找全离子并分为阴、阳两组；（2）分别对阴、阳离子排出放电顺序，写出两极上的电极反应式；（3）合并两个电极反应式得出电解反应的总化学方程式或离子方程式。
二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水来制造烧碱、氯气和氢气反应原理阳极（放电顺序：Cl -＞OH -):2Cl --2e -====Cl 2↑(氧化反应）阴极（放电顺序：H +＞Na +):2H ++2e -====H 2↑(还原反应）在上述反应中，由于H+在阴极上得到电子而生成H2，破坏了阴极附近水的电离平衡，促进了水继续电离，结果在阴极区溶液里OH-的浓度增大而呈碱性。
高中化学选修四第四章学案第三节《电解池》(第二课时)()
+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液[学习目标]1、复习电解池的工作原理2、掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用[学习重点、难点]掌握电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。
[学习过程]二、电解原理的应用：1、氯碱工业：电解 制、和。
食盐溶液中，含有的离子包括根据离子放电顺序：阳离子：阴离子：电极反响方程式：阳极：阴极：总方程式该电解池中阳极用电极〔金属、惰性〕2、电镀〔在某些金属外表镀上一薄层其他金属或合金的方法〕(1)、观察以下电解池，总结电镀池形成条件 ①、_____作阴极②、_________作阳极③、__________作电解(2)目的：使金属增强_________的能力，增加_________和外表_____。
3、粗铜的电解精炼 电解时，通常把作阴极，粗铜中通常含有〔Zn 、Fe 、Ni 、Ag 、Au 等金属〕把作阳极，用含有作电镀液。
电极反响：阳极： 阴极：粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成电镀特点：电镀液的浓度保持_____，_____本身参加电极反响4、 电冶金对于、、、这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。
工业上用电解的方法制取金属钠，方程式工业上用电解的方法制取金属镁，方程式工业上用电解的方法制取金属铝，方程式[当堂练习]课本P83 1、2、4[能力提升]电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请答复以下问题：〔1〕假设X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，那么① 电解池中X 极上的电极反响式为。
在X 极附近观察到的现象是。
② Y 电极上的电极反响式为，检验该电极反响产物的方法是。
〔2〕如要用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，那么①X电极的材料是，电极反响式是。
②Y电极的材料是，电极反响式是。
【课后作业】课时作业【课后反思】我的问题和收获。
山西省高中化学第四章第三节第2课时电解原理的应用学案新人教版选修4【精品教案】
⼭西省⾼中化学第四章第三节第2课时电解原理的应⽤学案新⼈教版选修4【精品教案】电解原理的应⽤1.熟知电解饱和⾷盐⽔、电镀、电解精炼铜、电冶⾦的原理，会写其电极反应式及化学⽅程式。
2．学会电解的相关计算。
知识点⼀电解原理的应⽤阅读教材P 80～P 82，思考并填空。
1．电解饱和⾷盐⽔制烧碱、氯⽓和氢⽓ (1)装置及现象(2)电解总反应式化学⽅程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，离⼦⽅程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
2．电镀(1)定义：应⽤电解原理在某些⾦属表⾯镀上⼀薄层其他⾦属或合⾦的⽅法。
电镀的⽬的是使⾦属增强抗腐蚀能⼒，增加美观和表⾯硬度。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)①阴极材料：Fe ，电极反应式：Cu 2＋＋2e －===Cu ；②阳极材料：Cu ，电极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋；③电解质溶液：CuSO 4溶液。
3．电解精炼铜(1)装置：如图所⽰。
(2)电极反应式：阳极为Zn －2e －===Zn 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋等；阴极为Cu 2＋＋2e －===Cu 。
4．电冶⾦(1)⾦属冶炼的本质使矿⽯中的⾦属离⼦获得电⼦，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为M n ＋＋n e －===M 。
(2)电解熔融的NaCl 制Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的⾦属，电解法⼏乎是唯⼀可⾏的⼯业⽅法。
例如：电解熔融的NaCl 制Na ：NaCl 在⾼温熔融条件发⽣电离：NaCl===Na ＋＋Cl －，通直流电后，阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总化学⽅程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些⾦属阳离⼦的⽔溶液。
(2)⼯业上⽤电解熔融MgCl 2⽽不是MgO 的⽅法制Mg ；⽤电解熔融Al 2O 3⽽不是AlCl 3的⽅法制Al 。
第四章 第三节 电解池(第四课时) 教案-2020-2021学年人教版高中化学选修四
第四章电化学基础（第三节电解池）教学目标知识与技能：掌握电解池工作原理，能准确地判断电解池的阴、阳极，电子、电流、离子的移动方向，电极反应类型，电极反应式及总反应的书写等。
过程与方法：掌握电解的原理分析饱和食盐水的点解、铜的电解精炼、电镀等。
情感与价值观：认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。
第4课时【课题】第四章第三节电解池【授课时间】年月日班级：【教学目标】1.知识与技能了解氯碱工业，电镀，冶金的原理2.过程与方法培养学生的实验操作能力，团结协作能力、观察能力、分析能力、归纳总结能力以及运用知识解决问题的能力3.情感态度与价值观通过电镀工业废水处理的简单介绍，增强学生的环境保护意识【教学重点】电解池原理【教学难点】电解池原理【课型】习题课【教学用具】 PPT课件，课本【教学方法】探究法，提问法，讨论法【教学过程】初次备课二次备课一，德育教育1.预防新型冠状病毒一般用什么洗手?答：肥皂、含酒精的洗手液、流动的清水。
2.预防新型冠状病毒肺炎，应该戴什么口罩?答：医用外科口罩、N95医用防护口罩。
二，预习检测电解原理口述？三，新课引入：［引言］上节课我们学习了电解的原理，电解是通过电流引起化学反应的过程，即将电能转变成了化学能。
本节课我们讲一下本节习题课四，新课讲授：五，巩固练习六，【板书设计】习题详解课堂小结本节课我们学习了铜的电解精炼和电镀铜的知识，铜的电解精炼类似于“在铜上镀铜”，故掌握电镀的原理是本节的重点【布置作业】课后习题备课组长：教学反思亮点：不足及改进措施：教务处（教学部）：。
人教版选修4 化学：4.3 电解池 教学设计
电解池教学设计
教材分析
本节内容选自人教版选修4《化学反应原理》第四章电化学基础第三节电解池。
这节内容是在原电池将化学能转化成电能的基础上，完成电能转化成化学能进而贮存于物质中。
利用电能将非自发的氧化还原反应发生，实现知识的衔接和工业技术的突破。
以学生初中学习的电解水实验作为突破点，分析电解池的构造，微粒变化及相应的电极反应，帮助学生从已有知识中总结出电解的基本原理。
同时创设求知情境，在电解水实验中加入其它电解质是否会影响电极反应提出疑问，带领学生进行实验探究，用微型电解装置电解氯化钠溶液和氯化铜溶液。
通过对实验现象的前期预测，产生认知需求，进而深化电解原理及相关离子放电规律。
最后介绍电解法在生活中的重要应用，结合生活污水的电化学处理明白农村推销水质电解器的骗局，并留给学生一个有趣的家庭实验，对生活用品进行电镀。
教学目标
（1）知识与技能
理解电解的基本规律；电解池中电极反应式的书写，电解质种类不同对电极反应的影响；掌握电解原理的重要应用
（2）过程与方法
通过从实验观察中获取的信息，运用科学方法对信息进行加工，进一步提高科学探究能力和归纳总结能力
（3）情感态度与价值观
能在分析、思考过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要性；通过电解在生产、生活中的应用实例感受化学科学的社会价值。
教学重点：
理解电解池的基本原理及电极反应式的书写
教学难点：
离子放电顺序及电解实际运用
教学过程：。
优质学案 化学·选修4(人教版)练习：第四章 第三节 电解池 Word版含解析
课题演练1．下列描述不符合生产实际的是()A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生失电子的氧化反应、阴极发生得电子的还原反应。
电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生反应：Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生反应：Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。
答案：A2．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用()A．NaCl B．HClC．CuSO4D．Na2SO4解析：加入NaCl和HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，A、B错误；加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，C错误。
答案：D3．电解硫酸铜溶液要达到如下三个要求：①阳极质量减小，②阴极质量增加，③电解过程中Cu2＋浓度不变。
则可选用的电极是() A．石墨作阳极，铁作阴极B．粗铜(含Fe、Ni、Zn)作阳极，纯铜作阴极C．纯铜作阳极，铁作阴极D．铁作阳极，纯铜作阴极解析：本题中所述的电解过程实际就是电镀过程：阳极质量减少，必须用金属电极作阳极，则A选项不符合题意；由于Cu2＋的放电能力比H＋的大，阴极质量增加，但是要使Cu2＋浓度不变，则阳极必须用纯铜，所以选C。
答案：C4．在铜片上镀银时，下列叙述错误的是()①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是Ag＋＋e－===Ag④在银片上发生的反应是4OH－－4e－===O2↑＋2H2O⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥解析：在铜片上镀银时，银作阳极：Ag－e－===Ag＋，铜作阴极：Ag＋＋e－===Ag；AgNO3溶液作电解质溶液。
即②③⑥正确，①④⑤错误。
答案：C5．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()A．CuSO4B．HClC．BaCl2D．Na2SO4解析：电解硫酸铜属于放氧生酸，阴极析出Cu，pH下降，A符合题意；电解HCl溶液生成氢气、氯气，酸性减弱，B不符合题意；电解BaCl2溶液生成氢气、氯气，属于放氢生碱型，pH增大，C不符合题意；电解Na2SO4溶液生成氢气、氧气，pH不变，D不符合题意。
化学选修四同步 精品导学案：第3节 电解池 Word版
第三节电解池第1课时电解原理【今日目标】1.通过实验探究电能转化为化学能的过程。
2．理解电解池的工作原理。
3．正确书写电解池中电极反应和电池反应方程式。
【】学习过程一、电解CuCl2溶液1.装置装置：实验现象结论电流表指针发生偏转说明电解质溶液在导电，形成闭合回路与负极相连的石墨棒上逐渐覆盖了一层红色固体析出金属铜与正极相连的碳棒一侧有刺激性气味的气体产生，湿润的KI淀粉试纸变蓝产生了氯气(1)通电前，Cu2＋、H＋、Cl－以及OH－在溶液中作自由运动通电时，在电场的作用下，这些自由运动的离子改作定向运动即Cl－、OH－等阴离子趋向阳极，Cu2＋、H＋等阳离子趋向阴极。
(2)两个电极上的反应和总反应：阳极(与电源正极相连)：2Cl－－2e－===Cl2↑。
阴极(与电源负极相连)：Cu2＋＋2e－===Cu。
总反应：CuCl2电解Cu＋Cl2↑。
(3)结论：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。
【思考】1．溶液中含有Cu2＋、H＋为什么是Cu2＋去阴极得电子，而不是H＋呢？【提示】阴极上的物质，发生还原反应，本身是氧化剂应具有氧化性，而氧化性Cu2＋>H＋，故Cu2＋先得电子。
二、电解原理1.电解使电流通过电解质溶液在两个电极上引起氧化还原反应的过程。
2．电解池（1）定义：将电能转化为化学能的装置。
（2）构成：电解质溶液或熔融电解质形成闭合回路（3）电极：阴极：与电源负极相连，发生还原反应阳极：与电源正极相连，发生氧化反应形成闭合回路【思考】(1)电解CuCl2溶液产生Cl2的两电极能用铁吗？【提示】：阴极可以用，但阳极不能用，否则阳极发生反应为Fe－2e－===Fe2＋，而不放出Cl2。
(2)电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？【提示】：一定。
三、电解池电极及电极产物判断【思考】①电解池中，阴、阳两极的材料与电解产物有关系吗？【提示】阳极产物与材料有关，阴极无关。
②电解CuSO4与NaCl的混合液，首先在阴、阳两极产生什么物质(用惰性电极)?【提示】阳极―→Cl2阴极——Cu。
人教版高中化学选修4教案：第四章第三节电解池
第三节电解池一、教材分析本节课是人教版高中化学选修4《化学反应原理》中第四章电化学基础第三节电解池的第1课时。
本章着重研究化学反应与电能的关系。
电解池是将理论与实际相联系的实体，通过电解实验引出电解原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用。
通过学习帮助学生了解电能转化为化学能的条件和方法，加深对氧化还原反应的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论联系实际的学风。
电解池是借助于电能，使不能自发进行的氧化还原反应能够发生，从而使电能转化为化学能的装置。
它的应用相当广泛，由此形成的工业也很多，如电镀、电解、电冶金、电池充电等。
本节课是学生学习“原电池”知识后的自然延伸，为后续学习电化学知识在生产生活和科研中的重要作用打好理论基础。
二、教学目标1、知识与技能(1) 认识电解概念，辨别电解池与原电池；(2) 了解电解池的工作原理。
2、过程与方法(1) 动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；(2) 应用实验、观察等手段获取信息，应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。
3、情感态度价值观(1) 分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；(2) 通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。
三、教学重点(1)理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
(2)电解池的工作原理。
四、教学难点(1)理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
(2)电解池的工作原理。
五、教学方法情景创设确定问题——自主学习解决问题——小组协作知识应用——课下探究知识延伸六、课时安排2课时七、学情分析八、教学过程第一课时电解原理Cu2Cu2Cu九、教学反思：第二课时电解原理的应用实验装置实验装置及原理按上图装置，在形管里倒入饱和食盐水，插入一根石墨棒做阳极，一根铁棒做阴极。
同时在两边管中各滴入几滴酚酞试液，并用湿润的碘化钾淀粉试纸检验阳极放出的气体。
高中化学 第四章 电化学基础 第三节 电解池(第1课时)
第三节电解池第一课时电解原理[课标要求]1．了解电解池的构造，理解电解原理。
2．能够正确书写电解的电极反应式和总反应式。
1.电解池组成“三条件”：①外接电源；②电解质溶液；③闭合回路。
2．离子放电“两顺序”(惰性电极)：阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－。
阴极：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(H2O)＞Al3＋。
3．电解池阴、阳极“四特点”：阳极：外接直流电源正极—流出电子—发生氧化反应—阴离子移向。
阴极：外接直流电源负极—流入电子—发生还原反应—阳离子移向。
电解原理1．电解CuCl2溶液的实验2．电解的概念使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
3．电解装置——电解池(1)概念：将电能转变为化学能的装置。
(2)构成条件。
①两个电极：阳极——与电源正极连接； 阴极——与电源负极连接。
②电解质溶液或熔融电解质。
③直流电源。
④构成闭合回路。
(3)工作原理： ①电极反应类型。
阳极→氧化反应；阴极→还原反应。
②电子流向：电源负极→阴极；阳极→电源正极。
③电流方向：电源正极→阳极；阴极→电源负极。
④离子流向：阳离子→阴极；阴离子→阳极。
1．阴、阳离子在电解过程中的移动方向与在原电池中的移动方向有什么区别和联系？ 提示：原电池中，阳离子移向正极；阴离子移向负极；电解池中，阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。
即阳离子都是移向发生还原反应的电极，阴离子都是移向发生氧化反应的电极 。
2．在氯化铜溶液中除了Cu 2＋和Cl －之外还有H ＋和OH －，这两种离子为什么没有得到或失去电子？提示：电解时，溶液中离子的放电先后顺序与离子的氧化性或还原性有关，氧化性强的阳离子先得电子被还原，还原性强的阴离子先失电子被氧化。
Cu 2＋比H ＋更容易得电子，而Cl －比OH －更容易失电子，可从氧化性强弱的角度比较得电子的顺序，从还原性强弱的角度比较失电子的顺序。
化学人教版高二选修4学案：名师导航_第四章第三节电解池
第三节 电解池名师导航知识梳理1.电解原理（1）电解CuCl 2溶液①通电前，CuCl 2溶液中存在的阳离子有________，阴离子有_________，这些离子来自于__________________和________________________。
②通电后，阳离子移向________，阴离子移向________。
在阳极放电的离子是_________，在阴极放电的离子是_________，分别发生_________反应和_________________反应，生成_________和_________。
电极反应方程式为：阳极：___________________________________________________________。
阴极：___________________________________________________________。
电解CuCl 2溶液的总方程式为：_____________________________________。
③电解CuCl 2溶液观察到的现象是：_________________________________。
（2）电解①电解：___________________________叫做电解。
电解池：___________________________的装置，也就是___________________________的装置叫做电解池或电解槽。
②构成电解池的条件Ⅰ._________________________________________________；Ⅱ._________________________________________________；Ⅲ._________________________________________________。
③电解池的两极阳极与_________相连，在阳极上发生_________反应。
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《第三节电解池》学案
学习目标：1、理解电解的基本原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法；
2、掌握电解溶液的变化分析、离子放电顺序；
学习重点：电解原理学习难点：离子放电实质、氯碱工业反应原理
【学习过程】19世纪初，伏打发明第一个电池，但伏打认为是由于两个金属接触而产生的电流。
英国人戴维经过研究后，在科学界第一个提出原电池是因为发生了化学反应而产生的电流。
同时戴维认为既然化学能能转变成电能，那么电能也应该会转化成化学能。
经过不断的研究，戴维利用电解的方法，发现了钾、钠、钙等新元素，从而成为化学史上发现新元素最多的人。
尤其是发现钾的过程，当时以拉瓦锡为代表的科学界认为：苛性钾是一种单质，戴维通过无数实验，终于采用电解熔融苛性钾的方法，分离得到了单质钾。
【思考】1、为什么直到戴维采用电解的方法，才还原出了钾、钠、钙的单质？
2、为什么必须电解苛性钾的熔融物，才能得到单质钾？电解苛性钾溶液能否得到钾？
（可以推测，在后面的学习中能找到答案）
【回顾】初中学习的电解水试验：
1、写出反应方程式：_____________________________
2、思考电路中的电子移动：（在装置图上标出电子移动方向）
电子从外电源的_____极流出，经过导线进入_____极，又从
_____极流出，进入外电源的_____极。
3、水中含有哪些离子：___________。
通电时它们各自朝哪个
极移动？
4、根据阴极、阳极的产物，尝试书写电解水的电极方程式：
阴极：____________________________________ 发生_____反应
阳极：____________________________________ 发生_____反应
【阅读】教科书79—80页，回答：
一、电解原理
1、实验探究
如图所示：与电源正极相连的电极叫极，
与电源负极相连的电极叫极。
若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，给CuCl2溶液通电时现象：
阴极上，该物质是。
阳极上：，该物质是。
两电极上发生的反应为：
阳极：。
反应类型：反应。
阴极：。
反应类型：反应。
总反应式：。
过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作移动，根据相互吸引的原理，带负电的氯离子向极移动，在阳极氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。
2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。
电解质溶液的导电过程就是的过程。
在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，
从极沿着导线回到电源的极。
【开始思考】对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。
水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。
通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。
【启发】根据电解氯化铜的结果，说明在阴极上放电的离子是______，在阳极上放电的离子是_______，由此你能否得出结论：Cu2+与H+ (Cl-与OH-)之间在性质上有什么强弱关系？
5、离子放电顺序（当_______________________________________，这个过程叫做放电。
）阴极上：
由于阴极发生电子的反应，只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
【回忆】为什么氧化性：Cu2+ > H+ ？
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：
Ag+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3＋…
阳极上：
从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。
CuCl2溶液C
C
×
练习：用惰性电极电解氯化钠饱和溶液，请你分析电极上离子放电的情况。
书写： NaCl 溶液含有的离子：___________________
阴极反应： 阳极反应：
总方程式： ____________
电解一段时间后溶液的pH ，要把电解质溶液复原，应该加 。
【同理】推测电极上的放电离子，书写电解NaOH 溶液和HCl 溶液的电极方程式 1、NaOH 溶液
阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH 2、HCl 溶液
阴极： 阳极 总方程式： 电解质浓度 ，pH
【填空】4、电极方程式的书写
①标出电极名称—阴极或阳极
②写出电极方程式：
阳极： ；反应类型： 反应。
阴极： ；反应类型： 反应。
阴、阳两极得失电子的总数要 ，总方程式可根据阴、阳两极的物质变化写出。
电解池练习题 1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 （ ） A ．原电池正极和电解池阳极所发生的反应 B ．原电池正极和电解池阴极所发生的 C ．原电池负极和电解池阳极所发生的反应 D ．原电池负极和电解池阴极所发生的反应 2．用石墨作电极，电解1 mol ·L －1
下列物质的溶液，溶液的pH 保持不变的是 ( ) A ．HCl B ．NaOH C ．Na 2SO 4 D ．NaCl
3、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电
池的总反应式是NiO(OH)
H 2
1
2 2Ni(OH)。
根据此反应式判断，下列叙述中正确
的是：( ) A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 值不断增大 B ．电池放电时，镍元素被氧化
C ．电池充电时，氢元素被还原
D ．电池放电时，H 2是负极
4．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为2Ag+Zn(OH)2
Ag 2O+Zn+H 2O ，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是 ( ) A ．Ag B ．Zn(OH)2 C ．Ag 2O Ｄ．Zn
5．用惰性电极电解M(NO 3)ｘ的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量是 ( )
A. b ax 4.22
B. b ax
2.11 C. b ax 6.5 D. b ax 5.2
6．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3溶液中，通电电解。
当电解液的pH 从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 ( )
A.27 mg
B.54 mg
C.108 mg
D.216 mg
7. 氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。
氢镍电池的总反应式是：
根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ） （A ）电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大
（B ）电池放电时，镍元素被氧化 （C ）电池充电时，氢元素被还原
8.电解原理在化学工业中有广泛应用。
右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。
请回答以下问题： （1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X 极上的电极反应式为 。
在X 极附近观察到的实验现象是 。
②Y 电极上的电极反应式为 。
检验该电极反应产物的方法是 。