高三化学优生辅导套题训练系列二
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 有机化合物的结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练有机化合物的结构与性质选择题（共20小题）1．（2022春•吉林期末）分子式为C8H8O2，且能与饱和NaHCO3溶液放出气体的芳香族化合物共有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种2．（2022秋•青羊区校级月考）脱落酸（ABA）是一种抑制生长的植物激素，常用于植物组织分化、培养实验，其结构简式如图。
下列关于ABA的说法正确的是（）A．ABA含有三种官能团B．ABA中所有碳原子均能共平面C．ABA能发生氧化反应、加成反应、取代反应D．1molABA最多消耗2molNaOH3．（2022春•袁州区校级月考）某有机物A的结构简式如图所示，它是最早被禁用的兴奋剂之一，下列有关有机物A的叙述不正确的是（）A．有机物A属于烃的衍生物B．有机物A的分子式是C13H12O4Cl2C．有机物A可看作卤代烃，也可看作芳香族化合物D．有机物A分子中含有5种官能团4．（2022春•梅江区校级月考）2021年诺贝尔化学奖授予本杰明•李斯特（BenjaminList）、大卫•麦克米兰（DavidW•C．MacMillan），以表彰在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图，下列说法正确的是（）A．该反应为取代反应B．c的分子式为C10H9NO4C．c发生消去反应后形成的产物存在顺反异构D．b与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子5．（2022秋•广西月考）奥昔布宁具有解痉和抗胆碱作用，其结构简式如图所示。
下列有关奥昔布宁的说法正确的是（）A．分子式为C22H30NO3B．分子中的三个氧原子一定不在同一平面C．可发生加成反应，不能发生取代反应D．既不是乙醇的同系物，也不是乙酸乙酯的同系物6．（2022秋•海淀区校级月考）中医药是中华民族的瑰宝，具有消炎、抑菌、抗病毒作用的大黄素是中药大黄的主要有效成分之一，其结构如图所示。
下列关于该有机物的说法中不正确的是（）A．该有机物分子式为C15H10O5B．1mol该分子可与3molNa2CO3发生反应C．大黄素与足量的H2加成后所得产物分子中含有10个手性碳原子D．该有机物中的官能团有羟基、羰基、碳碳双键7．（2022秋•常州月考）一种调味香精是由M、N、Q三种物质组成的混合物（结构如图所示）。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《反应原理综合题》专题训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《反应原理综合题》专题训练1.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
①2方程式________________________。
增加压强，NO的转化率________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________________________________________________________________ ________。
(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p e如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。
②反应ClO－2＋2SO2－32SO2－4＋Cl－的平衡常数K表达式为__________________________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。
②已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。
2021届高考化学复习：专题二 《离子反应》》选择题训练
专题二 离子反应1.【2020全国II 卷】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A. 向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC. Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 22.【2020北京卷】探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A. H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB. 酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC. H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D. H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OHC 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O3.【2020天津卷】下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是4．【2020江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH −ClO −+Cl −+H 2OB ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH −2AlO -+H 2↑C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO -+2H +Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +H 2SiO 3↓+2Na +5．【2020江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -6、（2020·浙江金华十校）下列离子方程式正确的是（ ）A.氯气溶于水中：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClOB.过量碳酸氢钙与氢氧化钠：Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3 C.用苛性钠溶液吸收过量SO 2：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OD.硫酸与氢氧化钡溶液混合：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O7、（2020·浙江温州高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B.Mg （OH ）2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2OC.酸性氯化亚铁溶液中加入少量次氯酸钠溶液：2H ＋＋2Fe 2＋＋ClO －===2Fe 3＋＋Cl －＋H 2OD.KHSO 4溶液中加 Ba （OH ）2溶液至中性：H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋OH －===BaSO 4↓＋H 2O8、（2020·浙江绍兴高三适应性测试）下列离子方程式正确的是（ ） A.将 Cl 2通入水中： Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B.向 Fe 2（SO 4）3 溶液中加入过量铁粉： Fe 3＋＋Fe===2Fe 2＋C.将 SO 2 通入双氧水中： SO 2＋H 2O 2===2H ＋＋SO 2－4D.向 Na 2SiO 3 溶液中滴加稀盐酸： Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋9、（2020·浙江4月选考）下列离子方程式正确的是（ ）A.大理石与醋酸反应：CO 2－3＋2CH 3COOH===2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑B.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO －4＋4Cl －＋8H ＋===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋4H 2OC.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋H 2O ＋ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH －＋Ca 2＋＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2O 10、（19年北京海淀期末）下列事实与所对应的离子方程式正确的是A ．室温下，测定醋酸钠溶液的pH > 7：CH 3COONa === CH 3COO -＋Na +B ．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al 3+ +3OH -=== Al(OH)3↓C ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na 2S 2O 3 + 2H +=== SO 2↑ + S ↓+ 2Na ++ H 2O D ．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO 4(s) + CO 32-(aq) === CaCO 3(s) + SO 42-(aq)11、(19年北京西城期末)下列反应方程式书写不正确．．．的是 A ．用氢氟酸雕刻玻璃：SiO 2 + 4HF == SiF 4↑+ 2H 2OB ．工业上用电解法制镁：MgCl 2(熔融) ==== Mg + Cl 2↑C ．将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH －== 2AlO 2－ + H 2↑D ．氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O == 4 Fe(OH)312、（2020·浙江6月学考）下列方程式正确的是（ ）A.MnO 2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO 2＋4HCl=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2Cl －＋2H 2OB.苯和浓硝酸反应的化学方程式：C.醋酸的电离方程式：CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋D.碳酸钠水解的离子方程式：CO 2－3＋2H 2O===H 2CO 3＋2OH ―13、（2020·浙江杭州十四中）下列离子方程式不正确的是（ ）A.向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu （OH ）2↓＋O 2↑B.离子方程式2Ca 2＋＋3HCO －3＋3OH －===2CaCO 3↓＋CO 2－3＋3H 2O 可以表示Ca （HCO 3）2与NaOH 溶液的反应C.Fe （OH ）3溶于HI 溶液：Fe （OH ）3＋3H ＋===Fe 3＋＋3H 2OD.向NaAlO 2溶液中滴入NaHCO 3溶液产生白色沉淀：AlO －2＋HCO －3＋H 2O===Al （OH ）3 ↓＋CO 2－314、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）A.无色溶液中：[Ag （NH 3）2]＋、K ＋、H ＋、NO －3电解B.能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3＋、Cl－、Fe2＋、NO－3C.常温下，pH＝12的溶液中：SO2－3、Cl－、K＋、SiO2－3D.含有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、SO2－4、SCN－、I－15、（2020·浙江余姚中学）溶液X可能含有Na＋、Fe3＋、Ca2＋、SO2－4、 CO2－3、Cl－、I－中的几种离子。
高三化学高考备考二轮复习专题——化学反应速率与化学平衡训练
2022年高考化学二轮复习特色专题——化学反应速率与化学平衡一、单选题1．（2022·四川·南部县第二中学高二阶段练习）在恒容的密闭容器中发生反应()()()3A g +B s 2C g △H ，不同温度下反应经过相同时间，测得混合体系中A 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．X 、Z 两点，A 的逆反应速率相等B ．温度不变，平衡后充入氦气，C 的体积分数减小 C ．降低温度，化学平衡常数增大D ．X 、Y 、Z 三点中，Z 点A 的转化率最大2．（2022·湖北宜昌·高二阶段练习）在催化剂作用下，向体积不变的密闭容器中按物质的量比1△1充入甲醇和异丁烯(用R 表示)，分别在T 1和T 2两个温度下发生反应生成有机物W ：()()()3CH OH g R g W g +ΔH 。
异丁烯的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．12T >T ，ΔH>0B ．()()()正正正v M =v B >v AC ．维持2T 不变，再向容器中充入1molW ，新平衡时W 的百分含量增大D ．当()()3n CH OH =n R 时，说明该化学反应已经达到平衡3．（2022·河北保定·高三阶段练习）气相离子催化剂(+Fe 、+Co 、+Mn 等)具有优良的催化效果。
其中在气相+Fe 催化下，乙烷发生氧化反应的机理如图所示(图中虚线为副反应)。
下列说法错误的是A ．主反应为+Fe332322CH CH +2N O CH CHO+2N +H O −−→B ．副反应为+Fe 332252CH CH +N O C H OH+N −−→C ．每生成31mol CH CHO ，消耗2N O 的物质的量为2molD ．+FeO 、()+25C H Fe(OH)⎡⎤⎣⎦、()+24C H Fe ⎡⎤⎣⎦、 均为反应中间体4．（2022·浙江温州·二模）相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确．．．的是 反应1ΔH/kJ mol -⋅Δn11ΔS/J K mol --⋅⋅32MgCO (s)MgO(s)CO (g)=+ 117.6 1a32CaCO (s)CaO(s)CO (g)=+177.91 b注：△其中Δn 表示反应方程式中气体化学计量数差；△ΔH-T ΔS<0的反应方向自发A ．因为Δn 相同，所以a 与b 大小相近 B ．热分解温度：33MgCO (s)CaCO (s)>C ．[][]33a-b=S[MgO(s)]+S CaCO (s)-S MgCO (s)-S[CaO(s)]D ．两个反应在不同温度下的ΔH 和Δn 都大于零5．（2022·江苏江苏·二模）甲烷双重整制备合成气(CO 和H 2)包括了水蒸气重整(反应I)和二氧化碳重整(反应△)两个反应。
2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《化学常用计量》专题增分训练【答案+解析】
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《化学常用计量》专题增分训练1．标准状况下，5.6 L O 2中含有N 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A ．4N B.N 4C ．2ND.N2解析：选C 根据题意知，2×5.6 L 22.4 L ·mol －1＝NN A ，故N A ＝2N mol －1，C 项正确。
2．N A 代表阿伏加德罗常数的值。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为m g ，则该混合物( )A ．所含碳原子总数为m14N AB ．所含碳氢键数目为3m14N AC ．所含共用电子对数目为⎝ ⎛⎭⎪⎫m 14＋1N AD ．完全燃烧时消耗的O 2一定是33.6m14L解析：选A C 2H 4和C 3H 6的最简式均为CH 2，m g 混合物中“CH 2”的物质的量为m g 14 g ·mol －1＝m 14 mol ，故m g 混合物中含有m 14 mol 碳原子，A 项正确；每个氢原子形成1个碳氢键，m g 混合物中共含有m7mol 氢原子，所含碳氢键数目为m 7N A ，故B 项错误；1个C 2H 4中共用电子对数为6,1个C 3H 6中共用电子对数为9，故m g 混合物中共用电子对数为3m14N A ，C 项错误；未指明O 2所处的条件，故无法计算m g 混合物完全燃烧时消耗的氧气的体积，D 项错误。
3．下列有关操作或判断正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高B．用托盘天平称取25.20 g NaClC．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高解析：选D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，A不正确；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称取25.20 g NaCl，B 不正确；应用10 mL量筒量取5.2 mL的盐酸，C不正确；量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量增加，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
2020-2021高考化学二轮 有机化合物 专项培优及详细答案
2020-2021高考化学二轮有机化合物专项培优及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．合成乙酸乙酯的路线如下：CH2=CH2C2H5OH CH3CHO CH3COOHCH3COOCH2CH3。
请回答下列问题：（1）乙烯能发生聚合反应，其产物的结构简式为_____。
.（2）乙醇所含的官能团为_____。
（3）写出下列反应的化学方程式.。
反应②：______，反应④：______。
（4）反应④的实验装置如图所示，试管B中在反应前加入的是_____。
【答案】 -OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O 饱和碳酸钠溶液【解析】【分析】(1)乙烯能发生聚合反应生成聚乙烯；(2)反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛和水；反应④是乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。
(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水。
【详解】(1)乙烯在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，其结构简式为，故答案为：；(2)乙醇的结构简式CH3CH2OH，含有的官能团为：-OH，故答案为：-OH；(3)反应②为乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3CH2OH +CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O，故答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O；反应④为乙酸和乙醇在浓硫酸加热反应制取乙酸乙酯，因为乙酸和乙醇沸点低易挥发，且都能溶于水，CH3COOCH2CH3不溶于水，密度比水小，所以试管B中在反应前加入的是饱和碳酸钠溶液，它可以降低乙酸乙酯的降解性，同时可以吸收乙酸，溶解乙醇，故答案：饱和碳酸钠溶液。
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2 2 2 22 7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A ．某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B ．pH =2 的溶液中可能大量存在 Na +、NH 4+、SiO32-C ．Fe 2+与 HO 在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H O +2H +=2Fe3++2HOD ．稀硫酸和 Ba （OH ）2 溶液反应：H ++SO 42-+Ba2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 8．O 2F 2 可以发生反应：H 2S +4O 2F 2→SF 6+2HF +4O 2，下列说法正确的是A ．氧气是氧化产物B ．O 2F 2 既是氧化剂又是还原剂C ．若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：49. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是A. 5℃时,pH=12 的氨水中所含 OH -的数目为 0.01N AB. 6g 由 35Cl 和 37C1 组成的氯气中所含质子数一定为 17N AC 7.8 g Na 2O 2 与足量酸性 KMnO 4 溶液反应,转移的电子数为 0.2N A D.30 g 由甲醛(HCHO)与乙酸混合的溶液中所含 C-H 键的数目为 2N A10. 短周期元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是A. 原 子 半 径：Y>Z>WB.Z 的氧化物对应的水化物酸性均比 X 的强C.W 、X 、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键D.单质的熔点:Y>X>W11 用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 A . 中子数为 8 的氮原子：B . HCl 的电子式：C . NH 3 的结构式：D . Cl −的结构示意图：12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．B．C．D．13．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
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高三化学优生辅导套题训练系列二： 模拟训练题二 可能用到的相对原子质量： H：1； C：12； O：16； Na：23； Mg：24； A1：27；S：32； K：39； Fe：56；Cu：64；Ba：137；
第Ⅰ卷（选择题，共72分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题4分，共32分） 1、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数 为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是： A、16 g； B、12 g； C、10 g ； D、1 g； 2、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A、该粒子不显电性； B、该粒子质量数为4； C、在周期表中与氢元素占同一位置； D、该粒子质量比氢原子大 ； 3、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应，若再加入下列某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。符合此 条件的盐是 （ ） A、NaN03； B、KCl； C、ZnS04； D、FeSO4 ； 4、某白色固体可能是由①NH4Cl 、②AlCl3、③NaCl、④AgN03、⑤KOH中的一种或几种 组成。将此固体投入水中，得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，向该溶液中加稀硝酸 至过量，有白色沉淀产生。以下对原固体的判断中不正确的是： A、肯定存在①； B、至少存在①④⑤； C、无法确定是否有③； D、至少存在②和⑤； 5、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是： A、通常情况下5.6LH2含0.5NA个原子； B、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA； C、0.5L PH=2的H2SO4溶液中含0.005NA个H+； D、124g白磷中共价键数目为4NA个； 6、向Fe2(SO4)3 、CuCl2的混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得固体经过滤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉质量相等，则原混合溶液中[SO42-]与[Cl-]之比是： A、3:2； B、1:7； C、2:7； D、3:14； 7、在下列条件下，两种气体分子数一定相等的是： A、同质量、不同密度的N2和C2H4； B、同温度、同体积的O2和N2； C、同体积、同密度的CO和C2H4； D、同压强、同体积的N2和O2； 8、下列方案合理的是： A、用饱和碳酸钠溶液来除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质； B、用加入浓溴水的方法来分离甲苯和苯酚的混合液； C、用点燃的方法来除去二氧化碳中少量的一氧化碳； D、用过滤的方法除去苯酚中的三溴苯酚； 二、选择题（每题有1～2个正确答案，每题4分，共40分） 9、将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离
子浓度的大小顺序是： A 、C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)＞C(Ba2＋)； B 、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(OH－)＞C(NH4＋)； C 、C(Ba2＋)＞C(NO3－)＞C(OH－)＞C(NH4＋)； D 、C(NO3－)＞C(Ba2＋)＞C(NH4＋)＞C(OH－)；
10、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B 2C(g)；△H>0，达到平衡 时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是： A、升高温度； B、加入催化效果更好的催化剂； C、A、B、C均增加1mol ； D、A、B、C的量均减半； 11、下列离子反应方程式正确的是： A、氯气与水反应： Cl2 + H2O = Cl- + 2H+ + ClO-； B、氨气通入醋酸溶液中 NH3 + H+ = NH4+； C、氯化铁溶液显弱酸性： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+； D、碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水 HCO3- + OH- = CO32- + H2O； 12、分子式与苯丙氨酸[C6H5CH2CH（NH2）COOH]相同，且同时符合下列两个条件：①有带两个取代基的苯环 ②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是： A．3 B．5 C．6 D．10 13、某种解热镇痛药的结构简式为 当它完全水解时，可得到的产物有： A、2种； B、3种； C、4种； D、5种； 14、美国（科学）杂志报道，在40GPa高压下，用激光加热到1800 K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是： A、原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度； B、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料； C、原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料； D、每摩尔原子晶体干冰中含2 mol C—O键； 15、下列叙述正确的是 ： A、常温PH=12的烧碱和PH=2的某酸溶液等体积混合，混合液的PH值≤7； B、PH值相同氨水和烧碱溶液稀释相同倍数时，氨水PH值下降得少些； C、同浓度盐酸中和PH值相同的氨水和烧碱溶液，所需盐酸体积相同； D、向一定量纯水中通入少量HCl气体后，Kw值增大； 16、将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100mL、浓度为2.2mol·L-1的H2SO4
溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标况)，得到不溶固体1.28g，过滤后，滤液中的金
属离子只有Fe2+(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液滴加2mol·L-1的NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为： A、2mol·L-1 B、1.8mol·L-1 C、1.9mol·L-1 D、无法计算 17、.在密闭容器中，aA(气)bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，下列说法正确的是： A、平衡向正反应方向移动了； B、物质A的转化率减少了； C、物质B的质量分数增加了； D、a>b； 18、在常温下，下列可逆反应的平衡移动伴随着颜色变化，但颜色变化不受压强变化的是： A、2NO2N2O4； B、2NO22NO＋O2； C、2HIH2＋I2； D、FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl 第Ⅱ卷（共78分） 三、（本题为2小题，共35分） 19、图12是化学实验室中制氯气的发生装置。制氯气时，可以通过控制分液漏斗中液体的流速来调节反应速率，但不能使气体的产生随时停止。 (1)写出实验室制氯气的化学方程式______________________________________。 收集方法_____________________干燥剂______________________。 (2)某实验小组想利用图12实验装置加以改装来制取CO２，并保证实验过程中既能控制反应速率，又能使气体的放出随时停止。可供选择的药品和用品：浓盐酸、稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠粉末、大理石颗粒、铜网、穿有铜丝的双孔软木塞(铜丝可上下移动)等。 ①所选择的药品是_________________________________________________________。
②实验装置如何改装：____________________________。 ③停止制气时的实验操作方法是___________________________________________。 20、某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离： H2AH++HA- HA-H++A2- 已知相同浓度时的电离程度：a(H2A)>a(HA-),设有下列四种溶液： A、0.01mol/L的H2A溶液； B、0.01mol/L的NaHA溶液； C、0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液； D、0.02mol/L的NaOH与0.02 mol/L的NaHA溶液等体积混合液； 据此，填写下列空白（填代号） (1)C（H+）最大的是__________________，最小的是______________________。 (2)C（H2A）最大的是_________________，最小的是______________________。 (3)C（A2-）最大的是_________________， 最小的是______________________。
四、（本题包括2小题，共28分） 21、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：
(1)A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO3溶液反应，写出A和 NaHCO3溶液反应的化学方程式________________________。 (2)有机物B在浓H2SO4存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为________。等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO3充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3
的物质的量之比为________。 (3)D和B互为同分异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式为________。(只写一种) (4)1molA、C完全燃烧，消耗O2的质量相等,且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式________。
22、已知RCH=CH２ORCH２ＣＨＯ，下图表示有机物A、B等发生一系列反应的变化关系：
其中X与Y互为同分异构体，其分子式为C６Ｈ12O２，F与C，D与E分别互为同系物，A的密度在标准状况下为1.25g·L-1。请回答下列问题： (1)写出结构简式B_____________________或____________________。 (2)写出反应类型反应①___________________；反应②_____________________； 反应③____________________。 (3)写出反应③的化学方程式：______________________________。
五、计算题（15分） 23、现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b molHNO３的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题： (1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为___________________________。(写出所有可能情况) (2)当溶液中金属离子只有Fe2+、Cu2+时，则b的取值范围是(用a、x表示)______________。 (3)当x=0.5时，溶液中Fe３＋与Fe２＋的物质的量相等时，在标准状况共产生672 mL气体。求a、b的值。