元素周期表(导学案)
【学案】元素周期表 导学案
元素周期表导学案姓名：【学习目标】1.了解元素周期表中各单元格所包含的信息。
2.初步认识元素周期表的结构。
3.知道原子核外电子排布与元素性质的密切关系。
【学习过程】一、元素周期表的诞生。
二、元素的排兵布阵。
活动一：找含义【自主学习】元素周期表中每个单元格包含哪些信息？8表示： ;O表示： ;氧表示： ;16.00表示： ;活动二：找分类【小组讨论】以小组为单位讨论并完成下列三个问题。
1.元素周期表中有几个横行和纵横，分别叫什么？2.元素周期表上不同颜色表示的元素有什么区别？3.每横以什么类型的元素开头，以什么类型的元素结尾？【小试牛刀】请将对应的元素符号填写到下列元素周期表中。
第一周期12第二周期345678910第三周期1112131415161718活动三：找规律请在下表中写出1-18号元素的原子结构示意图。
并回答问题：（2分钟）第一周期12第二周期345678910第三周期11121314151617181.把相同的元素，按照原子序数的顺序从到排成横行，叫做周期。
周期序数=2.把相同的元素，按照电子层数的顺序由到排成纵横，叫做族。
主族序数=三、元素周期表的未来四、课堂练习1.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是（）A.原子序数是24B.属于非金属元素C.一个铬原子核外有28个电子D.相对原子质量为52.00g2.如图是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（）A.①和②属同种元素B.②属于稀有气体元素C.①和③的化学性质相似D.④属于金属元素3.根据右表提供的信息，下列判断错误的是（）A.Mg的原子序数是12B.Na原子核外有三个电子层C.表中所列元素均为金属元素D.元素所在周期的序数等于其原子的电子层数4.某元素的原子结构示意图如右图所示，它的位置是第周期，第族。
5.查阅元素周期表，说出原子序数为20、26的元素名称，举例说明生活中与它们有关的事例。
五、小结反思学完了本课你学到了什么？ 2.你还有什么疑问吗？。
元素周期表导学案(三课时)
§ 1．1．1 元素周期表学习目标：1、知道原子序数的含义，明确原子序数与构成原子的粒子间的关系2、明确掌握周期表的结构教学过程：一、元素周期表1. 原子序数：（1）含义：____________________________________________________________________ (2). 原子序数与构成原子的粒子之间的关系:原子序数= ______________ = ___________________ = __________________2. 元素周期表的编排原则（1）将_______________________的元素按____________________的顺序从左到右排成横行（2）把_______________________的元素按____________________的顺序从上到下排成纵行3. 周期表的结构⑴周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期称为长周期，完成下表内容。
⑵族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。
族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：如:ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行 (注意: 第Ⅷ族既不是主族也不是副族)d、零族：第 __ _ 纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：③族的别称如ⅠA称为元素ⅦA称为元素零族称为元素例1.画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
《元素周期律与元素周期表》 导学案
《元素周期律与元素周期表》导学案一、学习目标1、理解元素周期律的含义，包括原子半径、元素化合价、金属性和非金属性等性质的周期性变化规律。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
3、学会运用元素周期律和元素周期表预测元素的性质，解决实际问题。
二、知识梳理（一）元素周期律1、原子半径的周期性变化同一周期（从左到右），原子半径逐渐减小；同一主族（从上到下），原子半径逐渐增大。
原因：同一周期，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引力逐渐增强，原子半径逐渐减小；同一主族，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。
2、元素化合价的周期性变化主族元素的最高正化合价等于它所在的族序数，非金属元素的负化合价等于使原子达到 8 电子稳定结构所需得到的电子数。
3、金属性和非金属性的周期性变化同一周期（从左到右），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族（从上到下），金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
判断元素金属性强弱的依据：单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
判断元素非金属性强弱的依据：单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。
（二）元素周期表1、周期周期数＝电子层数短周期：第一、二、三周期长周期：第四、五、六、七周期2、族主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，族序数＝最外层电子数副族：完全由长周期元素构成第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行0 族：稀有气体元素3、元素在周期表中的位置与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数三、重点难点（一）重点1、元素周期律的实质和内容。
2、元素周期表的结构和应用。
（二）难点1、元素性质的周期性变化规律的理解和应用。
2、元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质之间的关系。
四、典型例题例 1：比较钠和镁的金属性强弱。
《元素周期律》 导学案
《元素周期律》导学案一、学习目标1、理解元素周期律的概念和实质。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
3、能根据元素周期律和周期表，推断元素的性质及其变化规律。
二、知识要点（一）元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、内容（1）原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。
（2）主要化合价：主族元素最高正化合价＝主族序数（O、F 除外）。
最低负化合价＝主族序数 8 （金属元素无负价）。
（3）金属性和非金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（二）元素周期表1、编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
2、结构（1）周期：短周期：第一、二、三周期，分别包含 2、8、8 种元素。
长周期：第四、五、六、七周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。
（2）族：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，用罗马数字ⅠA ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，用罗马数字ⅠB ⅦB 表示。
第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
0 族：即稀有气体元素。
（三）元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表的理论指导。
三、学习方法1、比较法通过比较同周期、同主族元素的性质差异，加深对元素周期律的理解。
例如，比较钠和镁的金属性，比较氟和氯的非金属性。
2、归纳法对元素周期表中不同元素的性质进行归纳总结，找出规律。
比如归纳同一主族元素的化合价变化规律。
3、推理法根据元素周期律和已知元素的性质，推理未知元素的可能性质。
四、例题讲解例 1：已知 X、Y、Z 是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
X 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 元素原子的 K 层和 M 层电子数之和等于 L 层电子数。
2024-2025学年初中化学九年级上册(人教版)第2课时元素周期表(导学案)
第2课时元素周期表课题元素周期表课型新授课素养目标1.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
2.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识，并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
3.使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学学科的实践价值。
教学重点元素周期表的认识。
教学难点利用元素周期表查取一些简单信息。
课前预习1.元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。
2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的序号，叫作原子序数。
元素的原子序数与原子的核电荷数在数值上相同。
新课导入超市中的商品成千上万种，为了便于顾客选购，必须将商品分门别类、有序地摆放。
同样组成物质的一百多种元素，为了便于研究元素的性质和用途，也需将它们按其内在规律排列。
那么这一百多种元素是按怎样的规律排列的呢？进行新课知识点一、元素周期表［简介］许多化学家致力于元素周期表的创作，尤其是俄国化学家门捷列夫。
他在前人工作的基础上，提出了独到的见解，为元素周期表的完成作出了巨大的贡献。
我们现在就来学习有关元素周期表的知识。
［提问］元素周期表中每一格所含有的信息有哪些？［回答］在元素周期表中，每一种元素均占据一格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。
备课笔记课堂拓展：随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律，这种呈规律性的变化就是“元素周期表”名称的来源。
进行新课［提问］关于核电荷数我们学过什么等量关系？［回答］核电荷数=核内质子数=核外电子数［分析］原子序数和核电荷数在数值上相等，所以我们可将以上等量关系拓展为如下等量关系：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数［提问］在元素周期表中有几个横行和纵行，分别叫什么？［回答］元素周期表每一横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一族。
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第1课时元素周期表【相关知识点的回顾】为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
原子序数与元素原子质子数在数值上相同。
请画出1—20号元素的原子结构示意图一、原子序数：原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数二、元素周期表的编排原则：1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，他的编制排原则是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行；当原子结构的奥秘被发现后，人们又将相对原子质量改为了原子的核电荷数。
（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将核外电子层数相同的元素排列成一个横行。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增顺序从上到下排成一个纵行。
三、元素周期表的结构1、周期周期序数＝原子的核内质子数7个周期短周期第一、二、三周期，（ 7个横行）长周期第四、五、六、七周期，2、族主族序数＝原子的最外层电子数主族（A）：共 7 个，分别为ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA16个族副族（B）：共 7个，分别为ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（18个纵行）第Ⅷ族：共 1个包括第 8、9、10 三个纵行0族：共 1个最外层电子数为 8 （He为 2），化合价定为0〖说明〗常见族的特别名称第ⅠA族（除氢）：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素；过渡元素：所有副族元素和第VIII族元素。
第ⅣA族：碳元素第ⅤA族：氮元素第ⅥA族：氧元素一、元素周期表〖合作探究1〗请大家根据元素周期表，完成下表内容。
〖合作探究2〗（1）元素周期表共有多少列（纵行）？有多少族？这些族如何分类和表示的？你有没有办法记住从左到右这些族的位置？第14列是什么族？碳族18纵行16族，主族、副族、零族、第八族（2）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数稀有气体原子序数短周期1H—He1 2Li—Ne2 3Na—Ar3长周期4K—Kr4 5Rb—Xe5 6Cs—Rn6 7Fr—118号7①按照表中所给的纵行数在下面方格中填上相应的族序数。
②表中所列元素中，属于长周期元素的有（填写字母，下同）；属于主族元素的有 l ；h元素在周期表中位置是第周期第族；e元素在周期表中的位置是第周期第族。
③下列_组元素的单质可能都是电的良导体A. a、c、hB. h、g、kC. c、h、lD. d、e、f〖思考与交流2〗（1）已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族?：族；：；（2）某未知元素Z+的离子结构示意图为，则元素Z在周期表中位置为。
（3）周期表中，从第几周期出现副族元素? 。
（4）第几纵行元素个数最多？第几纵行形成的化合物种类最多？。
（5）第ⅡA族元素后面可能是哪个族？第ⅢA族元素前面可能是哪个族？。
（6）在不查看元素周期表的情况下，你能不能推算出原子序数为13、35、56、114的元素在周期表中的位置？你是用什么办法推算的？〖课堂检测〗1、下列说法中正确的是A．元素的原子序数越大，元素所在的周期数也越大B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8个D．元素周期表中有7个周期，18个族E．副族元素全部是金属元素F．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子2、元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A．第4周期ⅢA族 B．第4周期ⅦA族C．第3周期ⅣB族 D．第3周期ⅣA族3、主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A．相对原子质量和质子数 B．电子层数和最外层电子数C．最外层电子数和次外层电子数 D．次外层电子数和电子层数4、某元素最外层电子数是2，则该元素（D）A．一定是金属元素 B．一定是非金属元素C．一定是第IIA族元素 D．无法确定是哪一类元素5、试画出下列粒子的结构示意图，并确定对应元素在周期表中的位置：（1）Cl 结构示意图，Cl元素在周期表中的位置；（2）S2–结构示意图，S元素在周期表中的位置。
6、填写下列空白：（1）位于第8纵行的铁元素属于第族，（2）全为金属元素的主族为第族，（3）全为非金属元素的主族为第族。
〖归纳小结〗课时作业1 元素周期表时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分，1．据报道，已发现了114号元素，下列有关其推测不正确的是( ) A．它有＋2，＋3，＋4价B．其晶体有良好的导电性C．其原子最外层上有4个电子D．该元素位于第七周期ⅣA族2．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。
如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( ) A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子3．关于元素周期表，以下说法错误的是( )A．科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，得到了元素周期表B．元素周期表共有7个周期，18个族C．原子序数是按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号D．元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同的颜色做了区分4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( )A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置6．下列关于元素周期表的说法中，正确的是( )A．每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B．同一周期(除第一周期)中，从左到右各元素原子最外层电子数都是从1个逐步过渡到8个C．第二、三周期中，上下相邻元素的原子核外电子数相差18个D．元素周期表中有十八个纵行，共有十八个族7．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )A．肯定是x＋2B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26D．肯定是x＋2或x＋10或x＋268.A、B、C、D、X五种元素在周期表中的位置如图所示(X与A、B为相邻族，与C、D为相邻周期)，若元素X的原子序数为x，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系和0族元素除外)( )A．4x B．4x＋6C．4x＋10 D．4x＋149．美国化学家西博格(Seaborgg T)年轻时家境贫寒，依靠打工才读完高中和大学。
工作后由于努力，他在核化学领域中做出了非凡的成绩。
例如，1949年底他发现了94号元素钚——制造原子弹的一种重要原料，已知钫是87号元素，则有关钚元素的推断中错误的是 ( )A．位于第7周期B．是ⅦB族元素C．是锕系元素D．是ⅢB族元素10.如图所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的五种位置相邻的元素(不包括镧系和锕系)。
下面说法不正确的是( )A．A、E原子序数之差可能是8B．D、E原子序数之差可能是8、18或32C．B、C原子序数之差一定是2D．B、D原子序数之差不可能是711．某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素12．下图中各选项为元素周期表的一部分，图中数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是( )二、非选择题(52分)13．(12分)(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，请在下边方框中按氦元素的式样写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
(3)元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系是______ _________________________________________________________。
14.(12分)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，已知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。
(1)写出A、B、C三种元素的名称：A________；B________；C________。
(2)B元素位于周期表第________周期________族。
(3)C原子的结构示意图为________。
15．(14分)(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m＋和B n－，它们的核外电子排布相同，据此推断：①A和B所属周期数之差为________；②A和B的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示)________；③B和A的族序数之差为(用含m、n的代数式表示)________；(2)A、B两元素，A的原子序数为X，A和B所在的周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B 同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
16．(14分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：属于短周期元素的有__________________；属于主族元素的有____________；e元素在元素周期表中的位置是第________周期________族。
(2)下列哪组元素的单质可能都是电的良导体( )A．a，c，h B．b，g，jC．c，h，l D．d，e，f(3)i元素属于________(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是________价，最低化合价是________价。
它的单质能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用做干燥剂，写出它的单质与氧气反应的化学方程式：_____________ _________________________________________________________。
ADBBC BCBBB DB13答案：(1)(2)(3)元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数，元素的周期数即为原子核外的电子层数14答案：(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)15答案：(1)①1②m＋n③8－(m＋n) (2)X－n X＋m X－m X＋n 16答案：(1)a、b、c、f、m a、b、c、d、f 四ⅣB(2)AD (3)非金属＋5 －3 4P＋5O2=====点燃2P2O5。