弱电解质的电离
弱电解质的电离平衡名词解释
弱电解质的电离平衡名词解释
弱电解质的电离平衡是指在特定条件下，弱电解质在水溶液中分解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时的状态。
这种状态是一种暂时的、相对的动态平衡，因为弱电解质分子和离子的浓度会随时间而变化。
当外界条件 (如温度、浓度、溶剂化能力等) 改变时，弱电解质的电离平衡会发生变化，从而产生移动。
例如，增加弱电解质的浓度会导致平衡向电离方向移动，而稀释溶液则会促使平衡向水解方向移动。
电离平衡是化学中一个重要的概念，对于理解化学反应的进行和溶液的配制等方面都有重要的作用。
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素
弱电解质电离平衡的影响因素包括以下几个方面：
1. 温度：温度的升高可以促进弱电解质的电离，因为温度升高会增加分子的热运动，从而增加电离反应的速率。
2. 浓度：弱电解质的电离程度随溶液浓度的增加而增加。
在低浓度下，弱电解质的离子生成速率较低，电离程度较小；而在高浓度下，离子生成速率增加，电离程度增加。
3. 溶剂性质：溶剂的性质可以影响弱电解质电离平衡。
比如，极性溶剂中，由于分子间的相互作用较强，电离程度相对较小；而在非极性溶剂中，由于分子间的相互作用较弱，电离程度较大。
4. 离子效应：离子效应是指溶液中其他离子对弱电解质电离平衡的影响。
例如，溶液中存在与弱电解质离子相同电荷的其他离子时，会减少弱电解质的电离程度；而存在与弱电解质离子相反电荷的其他离子时，会增加弱电解质的电离程度。
总之，温度、浓度、溶剂性质和离子效应是影响弱电解质电离平衡的重要因素。
高二《弱电解质的电离》教学设计
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教材分析：本节是以对弱电解质的电离知识点的初步认识后，学生来独立完成课后习题后的讲解课。
学情分析：高二班的同学，自学能力较差，需要多次反复练习知识点，学生才能反应过来。
学生没有养成一个预习的习惯，因此教学过程中应该给予时间学生好好地阅读教材。
教师不能一味嚼，我们作为一个教师，应该以引导学生自主学习为主，培养他们的学习能力。
教学目标：知识与技能1、学会书写电离方程式，学会判断强弱电解质；2、正确理解导电能力与电离能力。
过程与方法1、学生自觉地修改答案，并且学会与同学进行交流得出正确的解题思路2、在教师的引导下，学会审题与思考题目的题意，达到驾驭题目的目的。
情感态度与价值观1、通过题目的相互交流得出答案，培养学生沟通与交流的能力；2、通过教师正确的指导，学生的课堂回馈，达到最佳的教学相长的状态。
教学重点难点：重点：强弱电解质难点：利用化学平衡理解弱电解质在水溶液中的电离，并书写电离方程式教学手段：多媒体教学、黑板教学方法：问思式、讲练结合。
教学进程（不够可附页）：设计意图、偶发事件及处理、思考等1.小测5min书写《学评》p78，学生活动2的4个表达式。
2.进入例题分析p79（由浅及深）师：你们先前后讨论一下昨天晚上安排的练习题哪里不会的，不懂再举手问我。
最后我再总结一下。
生：积极参与讨论，并且发现很多的问题。
8min后师：好，回过头来。
我们这一章这一节的内容中，提出了电解质的分类——强弱电解质。
什么是强/弱电解质？书上是怎么定义的？生：（翻书）在水溶液或者熔融状态下能够完全电离的是强电解质；在水溶液和熔融状态下都不能完全电离的就是弱电解质。
弱电解质电离度及电离常数
弱电解质电离度及电离常数
电离度是指物质电子分子电量比值的度量，也就是电子分子强弱的度量，衡量物质压强，又称为离子容量。
电离常数也称为电解质常数，是指在特定温度、压强和其他影响因素下，水受到强电场刺激时电离成H+和OH-的比例，理想情况下，通常在25℃的常数是1.0，
H+和OH-的数量相等。
弱电解质电离度是指弱电解质在某特定条件下，将溶液及其他分解成其他离子，电荷等产
物的能力。
它能反映出弱电解质在电解过程中的离子分布以及电性质的变化程度。
电解质
的电离度要比无电解质的溶液高得多，离子形成的电位也高得多，因此说电解质是一种强
离子溶液。
此外，电解质的电离度不同，电离常数也不尽相同，同样电解质的电离常数也
随温度的变化而变化。
因此，电离度和电离常数对于合成试剂等物质的运转至关重要。
如果电离度不合格，会影
响物质的分解效果，电离常数过高，也会导致试剂过度分解，从而降低整体性能，所以重视电离度和电离常数的维护非常重要。
弱电解质的电离平衡及溶液的PH值的计算
4、弱电解质电离方程式书写规律：
1.弱电解质在溶液中部分电离，用“ ”
2.强酸酸式盐电离时H+分开写,弱酸酸式盐电离时 H+不能拆开.
3.多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式，多元 弱碱则一步完成电离方程式。
写出电解质NaCl、 NaHSO4、NaHCO3、 CH3COOH、 H3PO4的电离方程式 NaCl = Na＋+Cl－ NaHSO4= Na＋+ H +＋ SO42NaHCO3= Na＋+HCO3CH3COOH H3PO4 H＋+CH3COO－ H ++H2PO42-
练习
PH=10的氢氧化钠溶液与PH=10的氨水,稀释 NaOH ＜ NH3 H 相同倍数,其PH大小关系是______________· 2O ,
即弱碱在稀释时电离平衡被破坏，要不断电 离出OH-，所以稀释相同倍数后，其碱性应 比强碱强一些，因而PH值应大一些 如稀释后溶液的PH值仍然相同,则稀释 NaOH＜NH3· 2O H 倍数大小关系是_______
例：在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的 导电能力如图所示，请回答：（1）“o”点导电能力为 0的理由是 在O点处醋酸没电离，无离子存在 。
（2） a、b、c三点溶液PH由大到小的顺序是 C、a、b 。 导 C 。 电 （3） a、b、c三点中电离程度最大的是 能 力 b （4）若使c点溶液中C(Ac-)增大，
关键：抓住氢离子进行计ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ！
b、
强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH=9和pH=11的两种氢
氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！
C、强酸与强碱混合
第1讲 弱电解质的电离
第1讲弱电解质的电离【2020·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
能利用电离平衡常数实行相关计算。
核心素养：1.变化观点与平衡思想：理解弱电解质的电离有一定限度，是能够调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并使用平衡移动原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道能够通过度析、推理等方法理解电离平衡的本质特征、建立模型。
能使用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
(频数：★★☆难度：★★☆)名师课堂导语弱电解质的电离常结合盐类的水解实行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的使用。
1.弱电解质(1)概念电解质的电离水准大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是绝大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离水准远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离水准增大。
弱电解质的电离平衡和PH值
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中 的C(OH-) = __________。
例16. 某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质
不可能是（ ）
A．HCl
B．NaOH
C．NH4ClD．H2SO4 Nhomakorabea例17．（07北京）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液
弱电解质的电离和溶液的PH值
【知识要点】
一、弱电解质的电离平衡
1．弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱 电解质的电离平衡建
立过程。
2．归纳总结：
（1）电离平衡的特点：
（2）影响电离平衡的因素：
越热越电离： 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使
平衡向 移动。
越稀越电离： 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。
例3．（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）
A．H+的物质的量相同
B．物质的量浓度相同
C．H+的物质的量浓度不同
D．H+的物质的量浓度相同
例4．（03广东）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的
体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束
后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）
例8．（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、
c(HCO3－)都减少，其方法是（ ）
A．通入二氧化碳气体
B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体
D．加入饱和石灰水溶液
题型二：电解质溶液导电原理及图像
例9. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ）
弱电解质的电离讲义
弱电解质的电离◎重难点1.弱电解质电离的影响因素2.弱电解质电离平衡移动3.常见问题分析◎本节知识网络知识点1弱电解质的判断（一）电解质有强弱之分电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
如：酸、碱、盐和水等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。
（二）在水溶液里全部电离成离子的电解质叫强电解质；如强酸、强碱、绝大多数盐。
只有一部分分子电离成离子的电解质叫弱电解质。
如弱酸、弱减、水。
强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义溶于水可完全电离的电解质溶于水只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物记忆部分共价化合物一部分电离程度完全电离部分电离，存在电离平衡溶液中存在的粒子阴阳离子和水分子阴阳离子、电解质分子以及水分子物质种类强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱和水电离方程式H2SO4 = 2 H+ + SO42—Ca(OH)2 = Ca2+ + 2 OH—NaHCO3 = Na+ + HCO3—CH3COOH CH3COO—+H+NH3·H2O NH4+ + OH—H2O H+ + OH—〖例1〗甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是A.1 mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01 mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol·L－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱〖变式训练1〗下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质〖变式训练2〗下列说法中不正确的是（）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质知识点2弱电解质的电离平衡⑴概念：在一定条件（如温度、压强）下，当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。