中考化学专题突破--构成物质的微粒

中考化学专题突破--构成物质的微粒

考纲要求：

1、理解分子、原子、离子是构成物质的微粒。

2、理解原子可以结合成分子，理解原子的结构，会用原子结构示意图。

3、了解核电荷数与核外电子数之间的数量关系。

4、理解物质结构模型化思想及其典型应用，如表示原子、分子的结构，表示物质的类别。

思维导图

中考重难点突破

分子和原子

一、物质由微观粒子构成

1. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的

化学研究的对象是物质，而物质是由分子、原子等微观粒子构成的。走近花圃会闻到花香；湿衣服经过晾晒会变干；糖块放到水中会逐渐“消失”，而水却有了甜味等生活现象告诉我们，物质芳香油（花的香味源于花分泌出的芳香油）、水、糖都是由肉眼看不到的更小的芳香油的粒子、水的粒子、糖的粒子构成的。不仅如此，诸多实验如品红在水中扩散、氮气在加压降温的条件下可得到肉眼看得到的液态氮气等，都能说明物质是由微观粒子构成的。我们的科学家将构成物质的微观粒子称之为分子、原子等。随着科学技术的不断进步，这一点逐渐得到了证实。教材通过“用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像”和“通过移走硅原子构成的文字”图片的展示，更加有力的说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。大量的事实证明，每种物质都

是由构成该物质的微观粒子大量聚集而形成的，如大量的水分子聚集形成了水，大量的氧分子聚集形成了氧气，而水和氧气之所以是不同的物质，是由于构成水和氧气的分子不同。物质是由分子、原子等微观粒子构成的，而不同种类的分子、原子又构成了不同的物质。从而认识物质的微粒性。

2. 分子的基本性质

（1）分子的质量和体积都很小。一个水分子的质量大约为3×10-26kg ，分子的直径在10－9～10－10m 的范围内（人眼的最小分辩律是0.2μm ，是分子直径的200～2000倍）。

（2）分子总是在不断运动的。通过生活中的现象，如湿衣服晒干、花香在空气中扩散；科学实验，如氨在空气中扩散、品红在水中扩散等，透析现象的本质是分子在不断的运动。等质量的红糖在冷水和沸水中溶解快慢的实验，很容易得出分子的运动速率与温度有关：温度越高，分子运动速率越快，温度越低，分子运动速率越慢。

（3）分子之间有间隔。透析生活中的现象，给足球打气、40L 的标准工业氧气瓶的压力表显示为150公斤时，能放出约6m 3的氧气；分析科学实验，50mL 酒精与50mL 水混合，总体积小于100mL 、用注射器抽取空气和水分别进行压缩，推理得出科学的结论：分子之间有间隔。一般来说气体分子间间隔较大，固体、液体分子间间隔较小。物质三态的变化和物体的热胀冷缩现象，都是由于分子间间隔发生改变引起的。分子间间隔受热时增大，遇冷时缩小，但分子大小不变。

认识和理解分子的基本性质，为解释生活中的某些现象提供了理论依据。通过对分子基本性质的学习，可进一步帮助学生认识物质的微粒性、认识物质的多样性（物质三态及其转化）。需要特别提出的是上述对分子的认识，虽然基本上处于 知识储备

一、化学变化中的最小微粒原子 1.原子的构成

原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H 原子），质子数也不一定等于中子数。

原子 （不带

原子核（带正

电） 核外电子（每个电子带一个单位负电荷）

质子（带一个单位正电荷）

中子（不带电）

体积很小，质量占原子质量绝大多数

原子的种类由核电荷数（质子数）决定。

2.在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 由于原子核

所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3.定义式：

Ar

精确应用：相对原子质量之比=原子实际质量之比，相对原子质量大的，实际质量就大 计算应用：即相对原子质量≈质子数＋中子数

注意：相对原子质量不是原子质量，是一个比值，单位为1，可以用来比较几种原子的实际质量大小

4.原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中原子种类和数目不发生改变 二、原子核外电子排布与离子

1.电子排布——分层排布：第一层不超过2个，其他层不超过8个（对前20号元素而言）。

2.原子结构示意图：

（1）含义：（以镁原子结构示意图为例）

（2）原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系

元素的分类

最外层电子数

得失电子趋势

化学性质

稀有气体元

素 8个（氦为2个） 相对稳定，不易得失电子

稳定

金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定 非金属元素

一般多于4个

易得到电子

不稳定

原子最外层电子数为8（氦为2）的结构称为稳定结构。 （3）原子、阳离子、阴离子的判断： 原子：质子数＝核外电子数

阴离子：质子数＜核外电子数，带负电荷 阳离子：质子数＞核外电子数，带正电荷

12

1(kg)(kg)⨯

=标准碳原子的质量一个原子的实际质量

相对原子质量

（4）原子与对应离子的异同

不变：质子数、中子数、核电荷数、相对原子质量

改变：最外层电子数、电子总数、微粒电性（从不带电到带电）、化学性质

可能改变：电子层数（阴离子不变，阳离子变少）

（5）原子和离子的稳定性

对于稀有气体原子，原子更稳定

对于其他原子，最外层达到8电子的离子更稳定

三、保持物质化学性质的微粒（分子）

1.分子和原子的异同

然改变，分子的数目可能不变（取决于具体的反应）。

2.分子的主要特点：分子在不断的运动（闻到气味，氨水、盐酸的挥发等），分子之间有间隙（物质三相变化的本质，压缩气体的原理，水和酒精混合总体积减小的原因），原子也具有以上特点，以稀有气体单质为例可以说明。

3.分子、原子、离子都可以构成物质，所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的，还有些物质由离子构成（比如NaCl晶体）。

考点突破

例题1下列各种粒子，不带电的是（）

A、原子核

B、质子

C、中子

D、电子

答案：C

解析：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电．