新课教学案：第一节金属及其化合物(第二课时)
第三章金属及其化合物
课题：第一节金属的化学性质
第二课时
学习目标：通过实验探究，掌握铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理。
学习重点：铁与水蒸气及铝与碱溶液反应的原理
学习过程：
［复习］1、写出常温下和加热条件下金属钠与氧气反应的化学方程式
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）
A．Na的熔点低B．Na的硬度小C．Na的密度小D．有强还原性
3、将一小块Na投入足量的CuSO4溶液中，现象是（）
A．置换出金属铜B．产生气体，置换出金属铜
C．生成蓝色沉淀D．产生气体，生成蓝色沉淀
用化学方程式解释上述现象：
[新课] 人们常用金属器皿来盛水，也常用铁制或铝制的水壶来烧水，是否它们都不与水反应呢？
<问题1>铁不与冷水、热水反应，是否与水蒸气反应？
[科学探究]按图组装实验装置进行实验：水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、产生气体的检验等几部分
三、铝与氢氧化钠溶液的反应
<问题2>很多金属能与酸反应，但大多数金属却不能与碱起反应，铝遇到碱时能不能发生反应呢？
[实验3－4]在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一段时间后，用点燃的木条分别放在2支试管口，有什么现象发生？
实验现象： ___________________________________________________________
1、铝与氢氧化钠溶液的反应的化学方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑
离子方程式为：2Al + 2OH －+ 2H2O === 2AlO2 －+ 3H2↑
<问题3>①Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质？为什么？
②上述反应是否属于氧化还原反应？如是请用双线桥标出电子转移的方向和数目。
③Mg比Al活泼，Mg能否与NaOH水溶液发生反应？
<问题4>实验中为何开始慢，随后逐渐加快？
盐酸及氢氧化钠先与比表面的氧化铝保护膜反应，保护膜破坏后才与铝反应。
2、氧化铝性质：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6HCl = AlCl3+3H2O
[练习]写出以上反应的离子化学方程式：
Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O Al2O3 + 6H＋= Al3＋+ 3H2O
[讲述并板书]既能跟酸反应，又能跟碱反应，生成盐和水的化合物叫两性化合物。如两性氢氧化物Al(OH)3、两性氧化物Al2O3。
<问题5>铝制餐具能否蒸煮或长期盛放酸性、碱性或咸的物质？
[实践活动]小结金属的化学性质。
<问题6>哪些金属在自然界中以游离态存在？实验室有单质金属钠，可以说钠在自然界以游离态存在吗？
[阅读]最后一自然段。
小结：金属单质具有较强的还原性，自然界中多以化合态存在。只不少数金属如金可以以单质形式存在。作业：
1、向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液,立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因：反应方程式：
(2)罐壁重新鼓起的原因：反应方程式：
2、将2.3g金属钠投入100g水中，反应结束后，溶液中溶质的质量分数计算式表示正确的是（）
3、将2.3g金属钠放入多少克水中，反应完全后，溶液中Na+与H2O分子的个数比为1:50，最后溶液
中水的质量为多少？
4、下列描述一定是金属元素的是（）
A．易失电子的物质B．能与酸反应的物质
C．原子的最外电子层只有1个电子的元素D．原子核内有11个质子的元素
5、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性D．钠原子的最外层只有一个电子
6、下列关于铝的叙述中，不正确的是（）
A．铝是地壳里含量最多的金属元素
B．在常温下，铝不能与氧气反应
C．铝是一种比较活泼的金属
D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂
7、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）
A．Cu B. Mg C. Fe D. Al
8、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比
之为（）
A．1∶1 B．1∶6 C．2∶3 D．3∶2
化学人教版选修精品教学案：金属的腐蚀与防护教案
第四章电化学基础 第四节金属的电化学腐蚀与防护 一、教材分析 《金属的电化学腐蚀与防护》是人教版高中化学选修四《化学反应原理》第四章第四节，在学习了原电池原理及电解池原理的基础上展开，介绍了金属腐蚀造成的严重危害、电化学腐蚀的原理及防止金属腐蚀的几种方法，重点是掌握金属电化学腐蚀（析氢腐蚀和吸氧腐蚀）的本质（金属表面形成了微型原电池），同时指出，人们根据对金属电化学腐蚀本质的认识，发现了防护金属电化学腐蚀的方法，并具体地介绍了牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法,不但运用原电池原理(牺牲阳极的阴极保护法)，也再次运用了电解原理(外加电流的阴极保护法),加深了学生对化学能与电能相互转化的认识。本节内容是本章理论知识的实际应用，有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。 二、教学目标 1．知识目标： (1)知道金属腐蚀的两种类型（化学腐蚀和电化学腐蚀）。 (2)能解释金属发生电化学腐蚀的原因,认识金属腐蚀的危害。 (3)知道防护金属腐蚀的方法。 2．能力目标： （1）学会设计控制单一变量进行对比实验以及对实验设计进行评价。 （2）从实验探究过程中提高对实验现象的观察能力和分析能力。 3．情感、态度和价值观目标： （1）通过金属腐蚀与生产、生活实际相联系的内容,增强学生学习兴趣. （2）通过课堂探究活动,发展学生的探究能力,学会与人合作与交流,共同研究，探讨科学问题。 （3）通过化学实验（设计、验证和评价）这一科学研究方法，培养学生实事求是的科学精神，帮助学生树立正确的科学态度。 三、教学重点难点 重点：金属的电化学腐蚀及金属的电化学防护 难点：金属发生吸氧腐蚀的电化学原理 四、学情分析 学生对金属的腐蚀有一定的认识，包括它的产生和防治，生活中对金属腐蚀的危害也有所见闻，而对金属腐蚀及防腐的原理不太清楚，学生了解了铁的腐蚀是氧气和水共同作用的结果，并且学习了原电池原理，再此基础上学习比较容易接受。
非金属及其化合物学案
第四章非金属及其化合物学案 第一节无机非金属材料的主角------硅 第一课时 [学习目标] 1、了解硅在自然界中的含量、存在、用途 2、了解二氧化硅的物理性质，掌握二氧化硅的化学性质 [学习重点] 二氧化硅的性质(尤其是作为酸性氧化物的性质) [学习难点] 二氧化硅的存在等STS关注的拓展性学习内容 [学习过程] ［思考与交流］画出C、Si的原子结构简图，并由此分析：硅的化学性质活不活泼，为什么？硅的化合价主要是多少？ ［思考］常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 一、二氧化硅和硅酸 1、二氧化硅(SiO2 ) (1) 存在 (2) 用途 (3) 物理性质 熔点_____，硬度______的固体、_______溶于水，纯净的SiO2晶体无色透明 ［思考］为什么SiO2与CO2的性质上有着这么大的差别呢？ (4) 结构 (5) 化学性质： ○1具有______氧化物的性质：(不溶于水且不和水反应) 与强碱反应： 与碱性氧化物反应： ○2与HF的反应： ○3弱氧化性：SiO2+2C 高温 Si +2CO↑(工业上制粗硅)
○4与某些盐反应：Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2高温 CaSiO3+CO2↑(工业上制玻璃的主要反应) ［思考与交流］1、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 2、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？ 2、硅酸(H2SiO3) (1)硅酸是一种____酸，它____溶于水，______能使指示剂变色，是一种白色粉末状的固体。(2) 制备硅酸 (3)硅酸加热，其可以分解生成SiO2 ［自我评价］ 1、制造光导纤维的主要原料是（） A.晶体硅 B.二氧化硅 C.石墨 D.硅酸钠 2、下列说法正确的是（） A．SiO2溶于水显酸性 B．CO2通入水玻璃(硅酸钠的水溶液）可得硅酸 C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中不存在单个SiO2分子 3、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( ) A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液 4、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（） A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液 5、加热熔融烧碱时应使用下列哪种坩埚（） A.石英坩埚 B.普通玻璃坩埚 C.铁坩埚 D.陶瓷坩埚 6、CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是( ) A 石灰水 B 饱和碳酸钠溶液 C 硅酸钠溶液 D 氯化钙溶液 P80 3、4 P107 5
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质讲义必修1
第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、钠 1、结构：原子易失电子 → 强还原性 2、物理性质：银白、质软、密度小、熔点低 3、化学性质： ⑴ 钠与氧气（或其它非金属）反应 ① 常温： ② 点燃： ③ 与氯气： ④ 与硫： ⑵ 钠与水反应 ⑶ 钠与酸反应 ⑷ 钠与盐反应 ① 钠与硫酸铜溶液反应： ② 钠与氯化铁溶液反应： 二、 铝 1、结构：原子易失电子 → 表现还原性 （金属性弱于钠，表现出两性） 2、物理性质：银白（铝粉俗称”银粉”）、质软、熔点较高、易导电 3、化学性质： ⑴ 与非金属单质反应 ⑵ 与酸反应 ⑶ 与强碱反应 ⑷ 与盐反应 2Na + Cl 2 ===== 2NaCl 点燃 2Na + S===== Na 2S （条件也可以研磨） △ 思考： 物质燃烧出 4Na + O 2 ===== 2Na 2O （白色固体） 2Na + O 2 ===== Na 2O 2 （淡黄色固体；火焰黄色） 点燃 2Na + 2H 2O ===== 2NaOH+H 2↑ 思考： 浮、游、熔、 响、旋、红？ 2Na + 2HCl ===== 2NaCl + H 2↑ 反应速率更快，并伴有爆鸣声，按先酸后水反应，因为酸中氢离子浓度更大。 2Na + 2H 2O + CuSO 4 === Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 + H 2↑ 6Na + 6H 2O + 2FeCl 3=== 2Fe(OH)3↓+ 6NaCl + 3H 2↑ 先与水反应，生成碱后再与盐溶液反应。前边 写的是合成反应。而在 熔融状态下钠与盐直 接发生置换反应。 2Al + 3CuSO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3Cu 4Al + 3O 2 ===== 2Al 2O 3 （白色固体） 2Al + 3Cl 2 ===== 2AlCl 3 2Al + 3S ===== Al 2S 3 点燃 △ △ 2Al + 6HCl ===== 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 ===== Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 2Al + 2NaOH + 2H 2O === 2NaAlO 2 + 3H 2↑ （还原剂） （介质） （氧化剂） 反应原理： 2Al + 6H 2O ===== 2Al(OH)3 + 3H 2↑ 2Al(OH)3 + 2NaOH ===== 2NaAlO 2 + 4H 2O 2Al + 2OH - + 2H 2O ==== 2AlO 2- + 3H 2↑
人教版高中化学必修一第3章金属及其化合物第三节用途广泛的金属材料课后训练新
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三节用途广泛的金属材料 课后训练案巩固提升 A组 1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是( ) A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原 B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金 C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁 D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染 解析:不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。 答案:C 2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( ) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性 解析:此题考查了铁合金的性能。钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是利用其导电、导热性。 答案:B 3.下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.生铁是含杂质较多的铁合金 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性质:①多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;②硬度比其组分中任一金属的硬度大; ③合金的导电性和导热性低于任一组分金属;④有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。
答案:C 4.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( ) A.硬度比生铁低 B.熔、沸点比生铁高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 解析:依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。 答案:D 5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( ) A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化 解析:合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 答案:D 6.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是( ) A.钛合金是一种新型金属单质 B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 解析:钛合金是混合物,A项错误;合金熔点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C项错误;D项所给材料均是合金,正确。 答案:D 7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.活动性差
高中化学《第四章_非金属及其化合物》复习学案_新人教版必修
第四章非金属及其化合物 高一化学弱科培训7 c543-c552 李端林 2015-1-22 1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握、、、的检验。 4.了解环境保护的重要意义。 一、解答元素化合物推断题的突破口 1.特征现象 （1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。 （2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。 （3）溶于水显碱性的气体只有__________。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。 （6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 __________或__________。 （7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。 2.特征转化关系 二、常见气体的制备 用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。 1、Cl2：________________________________； 2、NO2：________________________________；
3、NO：________________________________； 4、NH3：________________________________； 四、、、、的检验 的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式 为。 的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式为。 的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 1.下列反应属于可逆反应的是( ) A.电解水生成和，在中燃烧生成水 B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气 Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl 通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( ) ①＋2NaOH﹦＋O ②＋2C Si＋2CO↑ ③＋4HF﹦↑＋O ④＋﹦＋↑ ⑤＋3C SiC＋2CO↑ a.反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中表现氧化性 c.反应③中
《金属和金属材料》复习学案(1月18)
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
高三第一轮复习导学案非金属及其化合物
第一讲碳、硅及其化合物考纲要求命题预测 1.了解C、Si元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2.了解C、Si元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.C、Si元素单质及其化合物知识考查。主要是以实验探究、框图推断考查的综合运用为主要命题形式，难度中等。 2.硅及其化合物在生产、生活中的应用。通常是以新材料、新技术为背景考查常识性知识，难度较小。 1、【知识梳理】一、碳、硅比较 碳硅存在形态 单质的存 在形态 金刚石、石墨、C60等同素异形体________和________ 单质物理性质金刚石：________________ 石墨：__________________ ________色固体、有金 属光泽，熔点高、硬度 大，有脆性 用途_________用作切割刀具， ________用作 电极、铅笔芯 ________材料和合金材 料 与非金属单质反应 与O2反应： ____________________________ 与O2、F2反应： ________________ 与氧化物反应 与CuO、SiO2反应： ______________________________ 与酸反应 与浓H2SO4、浓HNO3反应：与氢氟酸反应：与碱反应 与氢氧化钠反应 硅及其化合物的特性： 1、碳、硅、锗锡的+4价化合物稳定，+2价化合物不稳定；铅的+4价化合物不稳定， +2价化合物稳定。 2 、 Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si。 3 、非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但Si却放出H2 4 、非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用。 5 、酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用。 6、 Na2SiO3的水溶液称水玻璃，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱。 例1下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料．
2017年高考化学二轮复习专题05金属及其化合物教学案(含解析)
专题05 金属及其化合物 1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。 3．以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 (2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 (3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。 一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。 (5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。 (6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。 (7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－ 3＋H ＋ ===HCO －3、HCO －3＋H ＋ ===H 2O ＋CO 2↑。 2．镁、铝及其化合物 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2、 2Mg ＋CO 2=====△ 2MgO ＋C 。 (2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。 (3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△ Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。 (4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。 (6)Al 3＋ 、AlO － 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3＋ 与下列离子不能大量共存：OH － 、CO 2－ 3、
高中化学《金属的腐蚀与防护》导学案+课时作业
第三单元金属的腐蚀与防护[明确学习目标] 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。 一、金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀 (1)概念：金属或合金与周围环境中的物质发生□01化学反应而腐蚀损耗的现象。其本质为金属原子□02失去电子被□03氧化的过程。 (2)分类 ①化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生□04氧化还原反应而引起的腐蚀。 ②电化学腐蚀：不纯的金属或合金发生□05原电池反应，使较活泼的金属□06失去电子被□07氧化而引起的腐蚀。钢铁在潮湿的空气中生锈就是最典型的电化学腐蚀。在现实生活中，电化学腐蚀现象比化学腐蚀现象严重得多。 2．钢铁的电化学腐蚀 (1)吸氧腐蚀 通常情况下，在潮湿的空气中，钢铁的表面凝结了一层溶有氧气的水膜，这层水膜、铁和铁中存在的少量碳单质形成了无数微小的原电池。这些微小的原电池遍布钢铁的表面。在这些原电池中，铁是□08负极，碳是□09正极，在两电极分别发生□10氧化反应、□11还原反应而导致钢铁腐蚀。 相应的电极反应式分别为 负极：□122Fe－4e－===2Fe2＋(□13氧化反应) 正极：□14O2＋2H2O＋4e－===4OH－(□15还原反应) 总反应：□162Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2 上述电化学腐蚀过程中吸收氧气，因此称为吸氧腐蚀。 (2)析氢腐蚀 当钢铁表面水膜呈较强的酸性时，正极析出氢气发生“析氢腐蚀”。 发生的电极反应式分别为
负极：□17Fe－2e－===Fe2＋(□18氧化反应) 正极：□192H＋＋2e－===H2↑(□20还原反应) 总反应：□21Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 上述电化学腐蚀会生成氢气，故称为析氢腐蚀。 (3)铁锈的生成 吸氧腐蚀中生成的Fe(OH)2会进一步被O2氧化成 Fe(OH)3：□224Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成铁锈□23Fe2O3·n H2O。 析氢腐蚀中，随着H2的析出，水膜的pH上升，Fe2＋与OH－结合生成Fe(OH)2，继而也会被空气中的O2氧化再脱水形成铁锈。 二、金属的电化学防护 1．电化学保护法 (1)牺牲阳极的阴极保护法 利用原电池原理，被保护金属作□01正极，比被保护金属更活泼的金属作□02负极。此方法常用于保护海轮外壳及石油管道等。 (2)外加电流的阴极保护法 利用电解原理，外加直流电源，被保护的钢铁设备作□03阴极，惰性电极作□04阳极。此方法主要用于防止土壤、海水及河水中的金属设备腐蚀。 2．其他保护法 (1)加涂保护层：如采用在钢铁表面涂油或油漆、覆盖塑料、镀不活泼金属等
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质复习与测试
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质复习 与测试 一、单选题 1．下列物质放在空气中，因发生氧化还原反应而变质的（） A．NaOH B．Na C．NaCl D．Na2CO3 2．为验证Mg、Cu、Sn的金属活动性顺序，不可选用的一组物质是( ) A．MgCl2溶液、Cu、Sn B．Mg、Cu、SnCl2溶液 C．Mg、Sn、Cu、盐酸D．MgCl2溶液、Sn、CuCl2溶液 3．将适量的金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．BaCl2溶液B．饱和Ca(OH)2溶液C．FeCl3溶液D．MgCl2溶液 4．化学在生产、生活中有着广泛应用。下列对相关应用的解释或说明正确的是( ) A．A B．B C．C D．D 5．在铝热反应中，铝粉的作用是（） A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．熔剂 6．下列描述正确的是( )
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同 B．Fe与稀HNO3、稀H2SO4均发生置换反应 C．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe2O3 D．除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 7．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（） A．60 mL B．90 mL C．120 mL D．150 mL 8．化学实验过程中要注意安全，下列实验操作正确的是（） A．实验剩余的钠块不能放回原瓶，应另行处理 B．进行焰色反应前，将铂丝用硫酸清洗 C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D．加热时，烧瓶中忘记加入沸石，应当立即打开瓶盖补加 9．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是( ) A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率 10．下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( ) A．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒 C．FeCl3水溶液中加入Na的小颗粒D．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④ 白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)
(新课标版)2019_2020学年高中化学第三章金属及其化合物第二节第3课时铁的重要化合物学案新人教版
第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【考点】铁的氧化物 【题点】铁及其氧化物性质的综合 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。 反应的离子方程式是Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋ 被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋ 被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与防护教学案苏教版
2021-2022年高中化学专题1化学反应与能量变化第三单元金属的腐蚀与 防护教学案苏教版 —————————————————————————————————————— [课标要求] 1．了解金属腐蚀及其危害。 2．了解金属电化学腐蚀的原因及反应原理。 3．了解金属防护的方法，特别是电化学防护的方法。 1．金属腐蚀的本质是金属被氧化为金属阳离子，分为化学腐蚀和电化学腐蚀。 2．钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀，在中性或弱酸性环境中主要发生吸氧腐蚀，在酸性较强环境中主要发生析氢腐蚀。 3．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应都是：Fe－2e－===Fe2＋，吸氧腐蚀正 极反应为O 2＋4e－＋2H 2 O===4OH－，析氢腐蚀正极反应为2H＋＋2e－ ===H 2 ↑。 4．金属腐蚀由快到慢的顺序：电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀> 原电池的正极>电解池的阴极被保护 5．金属电化学保护法分为牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。
金属的电化学腐蚀 1．金属的腐蚀及分类 概念金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的现象本质金属原子失去电子而被氧化的过程 类型 化学腐 蚀 金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀 电化学 腐蚀 不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的 腐蚀 2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 析氢腐蚀吸氧腐蚀 不同点 条件水膜酸性较强水膜呈弱酸性或中性正极反应2H＋＋2e－===H2↑O2＋4e－＋2H2O===4OH－电池反应Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2普遍性吸氧腐蚀更普遍 相同点负极反应Fe－2e－===Fe2＋ 正极材料碳 最终产物铁锈主要成分为Fe2O3·n H2O 钢铁腐蚀中发生的反应还有： 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3·n H2O＋(3－n)·H2O [特别提醒]
高考培优——非金属及其化合物学案及训练
高考培优——非金属及其化合物学案及训练 (一)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 C －4H 4C 0―→C ＋2O ―→C ＋4O 2 Si －4H 4Si 0―→Si ＋4O 2(H 2Si ＋4O 3) (2)形成网络构建 2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)Mg 在CO 2中燃烧。 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca 2＋＋2HCO －3。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2， Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 (4)向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2的离子方程式。 2Na ＋＋CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓。 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)： SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(6)盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)： SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 CO 2＋NH 3＋NaCl ＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。 (二)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握： 1．树立物质转化思想 (1)理清知识主线 HCl －1―→Cl 02―→HClO ＋1―→HCl ＋3O 2―→HCl ＋5O 3―→HCl ＋7 O 4 (2)形成网络构建 2．重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO 2和浓盐酸反应制取Cl 2的化学方程式。 MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO 4固体上(用离子方程式表示)。 2MnO －4＋16H ＋＋10Cl －===2Mn 2＋＋5Cl 2↑＋8H 2O 。 (3)将Cl 2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 。 (5)向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。 (6)向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －。 (7)向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2的离子方程式。 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －。 (8)将SO 2和Cl 2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋SO 2－4＋2Cl －。
第三章 金属及其化合物 第三节
1 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料 学习目标 1、 了解合金的概念，性能特点 2、 了解常见的合金铜合金、钢、铝合金 3、 了解金属的冶炼方法 学习方法 读、改、练、评 一、 合金与金属材料 1、 合金的定义： 2、 合金的性能： 3、 金属材料的分类： ﹙1﹚ 按组成分类：和 ﹙2﹚ 按冶金工业分：和 ﹙3﹚ 按密度分： 和 〈ρ＞4.5〉 4、 铜合金： ﹙1﹚ 在我国，使用最早的合金是 ﹙2﹚ 常见的铜合金 、 、 5、 钢： ﹙1﹚ 目前用量最大，用途最广的合金是 ，根据其化学成分可分为 和 。 6、 铝合金 铝合金广泛应用于运输、建筑、轻工、化工、仪表、机械等部门，以及包装和家用器具等方面。如今，铝合金已成为第二大金属，其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。铝中添加合金元素的首要目的是提高在不同条件下的机械强度，并保持能满足使用要求的塑性、韧性与抗腐蚀性。 〔归类思考〕 1、 下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 2、 下列四种金属中熔点最低、硬度最小的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.铁 3、 下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯美 4、 目前，我国大飞机生产项目已正式上马。用于飞机制造业的重要材料是( ) A.镁铝合金 B.铜锡合金 C.硅铝合金 D.不锈钢 1、 电解法实例：； 2、 热还原法实例： ； 3、 热分解法实例：2HgO 2Hg + O 2↑； 2Ag 2O 4Ag + O 2↑ 热分解法
人教版化学必修一第四章《非金属及其化合物》复习学案
化学必修一第四章复习学案 一．无机非金属材料的主角—硅 1.硅. 含量：硅在地壳中含量为居第位。用途___________、___________、_________________。2．二氧化硅和硅酸 （1）二氧化硅（可用于制造______________） 物理性质：SiO2是溶于水的固体，熔、沸点，硬度（“大”或“小”）。 化学性质：①与氢氟酸反应方程式：，可用HF的溶液来玻璃。 ②酸性氧化物SiO2与CaO反应方程式： SiO2与NaOH反应方程式：； 思考：实验室中盛放NaOH溶液的试剂瓶用塞不用塞 （2）硅酸 化学性质：弱酸性酸性比较碳酸硅酸。 向硅酸钠溶液中通入CO2反应方程式：。此反应用来制备硅酸。3．硅酸盐 硅酸钠：其水溶液俗称，呈（“酸”或“碱”）性作用__________、__________________。 二.富集在海水中的元素—氯 一．氯气的结构： 氯原子最外层有个电子，易电子，故氯的非金属性很强，在反应中表现出很强的性。二．物理性质 通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味，密度比空气，常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。 三．化学性质 1．与金属的反应 ⑴ Na + Cl2＝⑵ Fe + Cl2＝Cu + Cl2 =__________ 【注意】：氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物 2．与非金属的反应 ⑴氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理） 实验现象：火焰，在瓶口。 H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生 ⑵氯气与钠、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。 的化学反应，都可以叫做燃烧。 3．Cl2与化合物的反应： ⑴跟水的反应： 氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。 Cl2 + H2O 2HClO光照2HCl+O2↑（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。） 新制氯水存在的微粒①分子②离子
课堂笔记必修一金属及其化合物
【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠 Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2反应 常温下：4Na + O2＝2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2＝＝Na2O2（钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。） Na2O2中氧元素为－1价，Na2O2既有氧化性又有还原性。 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 Na2O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na2O2具有强氧化性能漂白。 ②钠与H2O反应 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
实验现象：“浮实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈； 熔——钠熔点低；红——生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑ 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑ 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O