《新编语文课程与教学论》讲义(第一章)

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第一章语文课程的哲学思考

第一节语言与文化：“背景”与“领域”

一、语言与文化的关系

（一）列维·斯特劳斯的归纳

1．语言作为文化的一个结果

2．语言作为文化的一个部分

3．语言作为文化的一个条件

（二）本杰明·沃尔夫的假设

1．语言是文化的“背景”

2．语言决定人们的思维，语言提供人们认识世界、思考问题的“陈规（既定规则）”

3．语言是一切文化类型生长和发展的“共有知识背景”

二、语言是人们认识世界的中介

知识是人们对客观世界的认识。但是人们并不是直接面对客观世界，而是通过语言这种中介。使用同一种语言的人，就拥有同一种关于这个世界的知识系统，这种语言成为人们从事任何文化活动的“共有知识。这种背景性质的共有知识隐藏在人们的意识深处，甚至不为人们所察觉（例如：research研究、perfect完美）。

三、结论

语言是文化的“条件”或“背景”，人类所有的文化活动都是在语言提供的平台与基础上展开的，都是隐蔽地受到语言本身的制约的（“语言世界观”）。

第二节审美文化：文学作为一个文化领域

文学与语言的关系：语言属于背景性质范畴，文学属于这个背景下的一个文化领域。

文化即人的活动的产物。根据人的活动类型，可以将文化大致划分为三类：科学、哲学、文学。

一、科学

科学是人与自然关系的产物，其最高目的是认识自然，基本取向是主观向客观靠拢，途径是最大限度逼近自然本身，因此语言的背景作用相对最弱；

二、哲学

哲学是研究人的，而人按照自己的尺度创建了语言。因此，语言成为了哲学研究的对象，同时，语言还为哲学研究活动提供了一种先在的思维方式。与科学相比，哲学与语言的关系进了一步；

三、文学

文学的本质是人与现实的审美关系，这是文学与哲学、科学的最大不同（一株树在科学家、商人和文学家眼中具有截然不同的价值）；

但这里所谓的“现实”是通过语言的折射获得的。因此，人与现实的审美关系在相当程度上转化成人与语言的审美关系（唐诗翻译成外语之后就缺少了一份韵味）。因此，语言对文学的背景作用最强。

总之，语言既是科学的“背景”、哲学的“背景”，也是文学的“背景”。科学、哲学、文学等等，都是在语言的“背景”下展开的不同领域的文化活动。语言与它们的关系，是“背景”与“领域”的关系。

第三节课程论的选择：分立与组合

一、在现代学校教育体系以及课程体系中，语言与文学关系的处理方式

首先分立语言与文学，然后在分立的基础上组合为一门课程，就是在保留“语文课”这样的外壳的前提下，重组语文课的内容要素，即语文课=语言课+文学课（这样的观点相当于把语言和文学当作语文课的两大内容要素）。

二、语文课的内容和结构

（一）文学课：其教学目标定位在审美教育上。

1．文学阅读教学；2．文学写作教学

（二）语言课：即母语教育，主要内容包括：

1．汉语语用知识；2．文章教学

人教版高一生物必修一知识点知识讲解

人教版高一生物必修一知识点

高一生物考试重要知识点第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞 1病毒没有细胞结构，但必须依赖（活细胞）才能生存。 2生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的（基本单位）。 3生命系统的结构层次：（细胞）、（组织）、（器官）、（系统）、（个体）、（种群）（群落）、（生态系统）、（生物圈）。 4血液属于（组织）层次，皮肤属于（器官）层次。 5植物没有（系统）层次，单细胞生物既可化做（个体）层次，又可化做（细胞）层次。 6地球上最基本的生命系统是（细胞）。 7种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。 8群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。（不是所有的鱼）9生态系统：生物群落和它生存的无机环境相互作用而形成的统一整体。 10以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换；以细胞增殖、分化为基础的生长与发育；以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。第二节细胞的多样性和统一性一、高倍镜的使用步骤（尤其要注意第1和第4步） 1 在低倍镜下找到物象，将物象移至（视野中央）， 2 转动（转换器），换上高倍镜。 3 调节（光圈）和（反光镜），使视野亮度适宜。 4 调节（细准焦螺旋），使物象清晰。二、显微镜使用常识 1调亮视野的两种方法（放大光圈）、（使用凹面镜）。 2高倍镜：物象（大），视野（暗），看到细胞数目（少）。低倍镜：物象（小），视野（亮），看到的细胞数目（多）。 3 物镜：（有）螺纹，镜筒越（长），放大倍数越大。目镜：（无）螺纹，镜筒越（短），放大倍数越大。放大倍数越大视野范围越小视野越暗视野中细胞数目越少每个细胞越大放大倍数越小视野范围越大视野越亮视野中细胞数目越多每个细胞越小 4放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数 5一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比计算方法：个数×放大倍数的比例倒数=最后看到的细胞数如:在目镜10×物镜10×的视野中有一行细胞,数目是20个,在目镜不换物镜换成40×,那么在视野中能看见多少个细胞? 20×1/4=5 6圆行视野范围细胞的数量的变化可根据视野范围与放大倍数的平方成反比计算如:在目镜为10×物镜为10×的视野中看见布满的细胞数为20个,在目镜不换物镜换成20×,那么在视野中我们还能看见多少个细胞? 20×(1/2)2=5

高中生物必修一第三章测试题

必修一第三章《细胞的结构基础》单元测试卷（时间：40分钟满分：100分）班级姓名学号一、选择题（每题4分，共60分） 1、下列有关细胞间的信息交流的叙述正确的是 A、激素与靶细胞膜上蛋白质结合，将信息传递给靶细胞 B、细胞分泌的化学物质必须经过血液的运输才能将信息传递给靶细胞 C、高等植物细胞之间的胞间连丝只起物质通道的作用 D、多细胞生物体内细胞间功能协调性的实现完全依赖于信息交流 2、下列哪一项不．属于细胞膜的功能 A、作为系统的边界，维持细胞内部环境的相对稳定，而且对生命的起源具有重要作用 B、通过细胞膜的流动性有效地控制物质的进出 C、将细胞内的代谢产物全都排出细胞外 D、细胞之间相互识别的信息交流功能 3、细胞通讯是指一个细胞发出的信息通过介质传递到另一个细胞，并产生相应的反应。细胞间的通讯对于多细胞生物体调节生命活动是必需的。如图是几种细胞通讯的实例。对细胞通讯的下列叙述中，不．正确的是 A、B图中突触在传递信号时，实现了电信号→化学信号→电信号的转换和传导 B、C图中抗体从合成到分泌所经过的细胞器有核糖体、内质网和高尔基体 C、A图激素作用于受体肝细胞，促使肝细胞合成肝糖原 D、与细胞通讯有关，能识别信息的物质是位于细胞膜内侧的糖蛋白 4、下列关于细胞膜的叙述，不．正确的是 A、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成 B、不同功能的细胞，其细胞膜上蛋白质的种类和数量相同 C、组成细胞膜的脂质中，磷脂最丰富 D、癌细胞的恶性增殖和转移与癌细胞膜成分的改变有关 5、内质网与核膜、细胞膜相连，这种结构特点表明内质网的重要功能之一是 A、扩展细胞内膜，有利于酶的附着 B、提供细胞内物质运输的通道 C、提供核糖体附着的支架 D、参与细胞内某些代谢反应 6、关于线粒体和叶绿体的叙述，正确的是

高一化学必修一讲义

1.从实验学化学一、蒸馏操作：蒸馏操作应注意的事项，如图： ①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2／3，也不能少于1／3； ②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处； ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出； ④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片； ⑤蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞，以防止馏出液混入杂质； ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 [思考与讨论] 蒸馏与蒸发的区别蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。蒸发操作应注意的事项：注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。二、萃取实验操作萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。分液的操作方法： ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；

③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。 (2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。三、化学计量在实验中的应用 3.1 物质的量 1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2.对象：微观粒子，包括分子、原子、质子、中子、电子等 3.符号：n 4.单位：摩尔，mol 5.使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。

精华学校生物必修一讲义系列一

绪论高中生物的学习内容与方法一、生物与生物学 1.什么是生物生物是具有生命的物体生命是生物所特有的 2.什么是生物学研究生物（生命现象）的科学研究的一般途径：发现问题——做出假设——设计实验——分析结果——得到结论——提出新问题二、生命（生物）的特征 1.相同的化学成分 2.以细胞为基本的结构单位和功能单位 3.新陈代谢新陈代谢的概念同化作用和异化作用 4.稳态 5.应激性 6.生殖与遗传 7.进化

三、高中生物学的内容体系三个必修模块（1）分子与细胞两个选修模块（1）生物技术实践（2）遗传与进化（3）现代生物技术（3）稳态与环境全年授课计划暑期：考点知识突破1必修一分子与细胞秋季一期：基础知识梳理与解题能力训练 1 考点知识突破 2 秋季二期：考点知识突破 3 必修二遗传与进化（上）必修二遗传与进化（下）基础知识梳理与解题能力训练 2 寒假：考点知识突破4必修三稳态与环境（上）春季一期：考点知识突破 5 必须三稳态与环境（下）基础知识梳理与解题能力训练 3 春季二期：考点知识突破 6 选修三现代生物技术（生物工程）考点知识突破7 选修一生物技术实践四、高中生物学的学习方法 1.听讲是核心关注知识的正确理解关注知识之间的联系关注知识的生成过程关注知识的实际应用 2.功夫在课下即时回顾，加深理解；适当做题，回归知识；关注生活，积极思考；日积月累，提升能力。

第一章细胞中的分子组成第一节组成细胞的元素一、生物元素与非生物元素 1.没有生物特有的元素：__________ 2.元素含量在生物和非生物之间存在差别：__________ 二、不同生物种类中的元素 1.__________基本相同 2.__________差别很大三、生物体中不同的元素 1.基本元素： 2.核心元素：第二节细胞中的无机物一、水 1.生物体的含水量 2.水分子的结构特点 3.水的生理作用（1）良好的溶剂（2）温度缓冲剂（3）生物大分子的结构物质（4）参与生物化学反应二、无机盐 1.含量 2.无机盐的生理作用（1）维持正常生命活动——离子态无机盐如：（2）组成某些复杂的化合物——化合态无机盐如：

人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》单元评估测试卷及答案

第三章单元评估时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分) 一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分) 1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是() A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料 B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料 C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物 D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂 2. (双选)下列说法不正确的是() A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应 C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 D. 钠不能置换出盐中的金属 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是() A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 5.下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()

高中化学必修一第二章讲义全

第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al 单质非金属：S、O、N 酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3 氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl 强酸：HNO3、H2SO4、HCl 酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 化一元酸：HCl、HNO3 合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3 物多元酸：H3PO4 强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3 碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2 多元碱：Fe(OH)3 正盐：Na2CO3 盐酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念 1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm －100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。

????????? ????→→???→→→→???乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。三、胶体 1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。 2、胶体的分类： ①. 根据分散质微粒组成的状况分类：如：3)(OH Fe 胶体胶粒是由许多3)(OH Fe 等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm ～100nm 之间，这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm ～100nm 围之，这样的胶体叫分子胶体。 ②. 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，这样的胶体叫做固溶胶

高一化学必修一第一章从实验学化学(完整资料).doc

【最新整理，下载后即可编辑】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【学习目标】 1、了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2、了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3、掌握化学实验的基本操作。 4、能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。第一课时常见仪器的用途和使用方法【自主学习】 1、可加热仪器

烧瓶蒸馏烧瓶⑴反应容器 ⑵喷泉实验 ⑶蒸馏加热时垫石棉网，外壁无水滴，盛放液体的体积为烧瓶容积的 1/3～2/3 锥形瓶⑴反应容器、接受器 ⑵用于滴定操作 ⑴加热时垫石棉网 ⑵滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化仪器主要用途使用方法温度计测量温度一般可估读到 0.1℃(或 0.2℃) 注意量程，不可搅拌、不可骤冷骤热，使用注意位置（如蒸馏时，水银球放在支管口处）容量瓶精确配制一定物质的量浓度的溶液 ⑴标有温度（20℃）、容积、刻线 ⑵使用前首先检漏， ⑶不反应、不加热、不换塞、不贮存、不溶解

⑷只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ⑸加水至刻线1cm～2cm时，用胶头滴管定容滴定管滴定反应,准确量取液体精度0.01mL ⑴使用前先检漏，注入溶液前，应先润洗2～ 3次。调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液 ⑵刻度由上而下,最大容量不知, 可估读, ⑶酸式滴定管用来盛装酸性溶液，强氧化性溶液、有机溶剂 ⑷碱式滴定管用来盛装碱性溶液量筒粗略量取液体精度0.1mL ⑴刻度由下而上,无0刻度,不估读. ⑵应根据量取的体积选用合适的规格 ⑶不反应,不溶解,不加热,不配制,读数平视注意：未知液体体积的测量和量取所需体积的溶液的区别。

生物必修一基础知识巩固讲义

生物必修一基础知识巩固 1、生命系统的结构层次：细胞→→→系统（植物没有系统）→个体→→群落→→生物圈细胞：是生物体和的基本单位。除了以外，所有生物都是由细胞构成的。 2、光学显微镜的操作步骤：对光→→移动视野中央（偏哪移哪）→高倍物镜观察：①只能调节准焦螺旋；②调节大光圈、凹面镜 3、细胞种类：根据细胞内有无，把细胞分为和真核细胞。原核细胞和真核细胞的比较：原核生物：由原核细胞构成的生物。如：、细菌（如硝化细菌、乳酸菌、大肠杆菌、肺炎双球菌）、、等都属于原核生物。真核生物：由真核细胞构成的生物。如动物(草履虫、变形虫)、植物、真菌（酵母菌、霉菌、粘菌）等。病毒（Virus）是一类没有结构的生物体，病毒既不是真核也不是原核生物。主要特征：寄生生活；由外壳和一种核酸（或）所构成。常见的病毒有：人类流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。 4、蓝藻是生物，自养生物 5、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有和 6、既是细胞的发现者也是细胞的命名者；细胞学说建立者是和施旺，细胞学说内容：1、一切都是由细胞构成的。2、是一个相对独立的单位3、新细胞可以从产生 7、组成细胞和无机自然界的化学元素种类，含量却相差很大 8、组成细胞的元素 ①大量无素： ②微量无素：Fe、Mn、、Zn、、Cu ③主要元素：④基本元素：C ⑤细胞干重中，含量最多元素为，鲜重中含最最多元素为 9、生物（如沙漠中仙人掌）鲜重中，含量最多化合物为，干重中含量最多的化合物为。 10、糖（葡萄糖、、麦芽糖）可与斐林试剂反应生成砖红色沉淀；脂肪可与苏丹III染成色（或被苏丹IV染成红色）；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质与试剂产生紫色反应。 11、蛋白质：由元素构成，有些含有P、S，蛋白质的基本组成单位是，结构通式：；结构特点：每种氨基酸都至少含有一个和一个；并且都连接在碳原子上。不同的氨基酸R基不同。氨基酸约种， 12、两个氨基酸脱水缩合形成肽，连接两个氨基酸分子的化学键（）叫肽键。 13、有关计算: 脱水缩合中，脱去水分子的个数 = 形成的 = 个数n –肽链条数m 蛋白质分子量 = 分子量╳氨基酸个数 - 的个数╳ 18 至少含有的羧基（—COOH）或氨基数（—NH2）= 数，即一条链至少含一个氨基和一个羧基 14、蛋白质多样性原因： 15、蛋白质的主要功能： 16、氨基酸结合方式是。 17、核酸的结构和功能结构：由5种元素构成，基本单位：，结构：一分子、一分子（或）、一分子（有5种），构成DNA的核苷酸：（种），构成RNA的核苷酸：（种）功能：

高一化学必修一第三章单元测试题(含答案及解析)-

高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题 1．(20XX年东北师大附中期末考试) 将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是() A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出 B．溶液最后一定澄清，且有气体放出 C．一定有气体放出D．一定无气体放出 2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到() A．水进入左瓶B．水进入右瓶 C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶 3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是() A．CO2－3B．Cl－ C．OH－D．HCO－3 4．向500 mL 1 mol/L FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌，充分反应后，所得沉淀的物质的量是() A．0.5 mol B．1 mol C．0.75 mol D．不能确定 5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有() A．AlO－2B．Cu2＋ C．Al3＋D．Mg2＋ 6．下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是() A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液 C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液 7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH＋4、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是() A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液 C．KSCN溶液D．NH3·H2O 8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是() A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 9．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是() ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A．②③①④B．③②①④ C．③①②④D．①②③④ 10．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是() A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊 C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋

高中化学必修一第二章离子反应知识点

第二节离子反应镇海中学陈志海一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔融状态下能导电就是电解质。注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质

○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。【习题一】（2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D．【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选；故选：B。【习题二】（2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．

生物必修一第一章讲义

课程目标 1、举例说明生命活动建立在细胞的基础之上 2、举例说明生命系统的结构层次 3、认同细胞是基本的生命系统 4、学会使用显微镜并了解其注意事项 5、说出原核细胞和真核细胞的区别与联系 6、了解细胞学说建立的过程授课内容第一章走近细胞第一节从生物圈到细胞一、生命活动离不开细胞 1、生命活动离不开细胞，细胞是生物体结构和功能的基本单位。 2、病毒没有细胞结构，但必须依赖活细胞才能生存，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活、繁殖。 3、生物圈中存在着众多的单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动。许多植物和动物是多细胞生物，他们依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动。以细胞代谢为基础的生物与环境之间的物质和能量的交换；以细胞增殖、分化为基础的生长与发育；以细胞内基因的传递和变化为基础的遗传与变异。 4、反射弧：感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器例一：下列关于细胞与生命活动关系叙述错误的是（） A．生命活动都离不开细胞 B．病毒不具有细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关 C．细胞是生物体结构和功能的基本单位 D．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动解析：B本题考查的是生命活动与细胞的关系。单细胞生物，单个细胞就能完成各种生命活动；多细胞生物依赖各种分化的细胞密切合作，共同完成一系列复杂的生命活动，所以生命活动离不开细胞，细

胞是生物体结构和功能的基本单位，因此ACD正确。病毒没有细胞结构，但必须依赖活细胞才能生存，寄生在活细胞中，利用细胞里的物质结构基础生活、繁殖，因此B错误。例二：如下图是缩手反射实验示意图，请据图回答下面问题。（1）接受刺激的是【】_______ （2）产生缩手动作的主要部位是【】________ （3）完成缩手反射的感觉和运动的控制系统是【】________ （4）用图中的数字和箭头写出缩手反射的反射弧：________________________________ （5）写出参与缩手反射的细胞名称：____________________________(至少写出两种) 解析：(1)1 感受器(2)5效应器(3)3神经中枢(4)1 2 3 4 5(5)神经细胞、肌肉细胞。本题考查的是反射弧的名称和功能。感受器：感受外界刺激；传入神经：传递感受器感受到的刺激；神经中枢：对传入神经传递的刺激进行分析并产生另一种刺激；传出神经：传递神经中枢产生的新刺激；效应器：做出反应。需要用到的细胞有：皮肤的感觉细胞，传入神经纤维细胞，神经胶质细胞，脊髓反射中枢的神经细胞，传出神经纤维细胞，骨骼肌细胞。二、生命系统的结构层次 1、生命系统的结构层次：细胞、组织、器官、系统、个体、种群、群落、生态系统、生物圈。 2、植物没有系统层次，单细胞生物既可化做个体层次，又可化做细胞层次。 3、地球上最基本的生命系统是细胞。生物圈是最大的生态系统。 4、种群：在一定的区域内同种生物个体的总和。例：一个池塘中所有的鲤鱼。 5、群落：在一定的区域内所有生物的总和。例：一个池塘中所有的生物。（不只是所有的鱼）

高一化学必修一第三章测试题(附答案)

高一化学必修一第三章测试题(附答案) 一、选择题( 每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共32 分) 1. 钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( ) A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 有强还原性 2. 某无色溶液中放人铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是( A 。Na+ B.Mg2+ C.OH- D.HCO3- 3. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是( ) A. 只有Na+ B. 一定含Na+,也可能含K + C.既有Na+又有K+ D.可能含Na+,也可能含K + 4. 在空气中能生成致密氧化膜的金属是( ) A.Al B.Cu C.Fe D. Na 5. 区别固体Na2CO3和NaHCO最好的方法是() A. 加热 B. 两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C，溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH容

液或石灰水 6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 A. 将钠投入到足量水中 B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 C. 将钠放入足量稀硫酸中 D. 将钠放入足量稀盐酸中 7. 决定金属性强弱的是( ) A.1 个金属原子失去电子的多少 B.1 mol 金属与酸反应放出氢气的多少 C.1 mol 金属失去电子的多少 D. 金属原子失去电子的难易程度 8. 用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是() A.H2S B.NaOH C.Na2CO3 D.KSCN 9. 合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是( ) A. 生铁 B. 纯铁 C. 碳 D. 无法确定 10. 将5 g 某金属加入到100 mL 2 mol/L 的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变) ，金属还没有全部溶解。该金属可能是( ) A.Al B.Zn C.Fe D.Mg

高一化学必修一第二章知识点

志强教育一对一讲义教师: 王转转日期: 星期: 时段: 学生签字:______ 课题化学物质及其变化学习目标知道物质的分类，掌握离子反应和氧化还原反应学习重点离子反应的书写，氧化还原反应的相关知识学习方法讲练结合学习内容与过程一、物质的分类物质??????? ????? 单质????? (如 ) (如 )化合物????? (如 ) (如 ) (如 )氧化物(如 )混合物例题1、下列物质中属于氧化物的是( ) A ．O 2 B ．Na 2O C ．NaClO D ．FeSO 4 2、按要求给下列物质分类: ?Ba(OH)2 ? AgNO 3 ? BaCl 2 ? BaCO 3 ? FeCl 3 ?Mg(OH)2 ? BaSO 4 ?AgCl ?Ag 2CO 3 属于碱的是_______ ___ ___ 属于硝酸盐的是____ ____ 属于碳酸盐的是____ ____ 属于硫酸盐的是____ ___ 属于盐酸盐的是 ____ ____ 属于钡盐的是_____ ______ 以上题中的物质为例，填空。易溶于水的是______________________________________ 难溶于水的是______________________________________ 3、①海水 ②蒸馏水 ③氨水 ④食盐水 ⑤汞 ⑥液溴 ⑦硝酸溶液 ⑧硝酸银 ⑨纯碱 ⑩烧碱 ⑾乙醇⑿生石灰其中属于混合物的是，属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于盐的是，属于氧化物的是，属于有机物的是。二、离子反应 1、电离：溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程 2、电解质与非电解质（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。

生物必修一全套课时讲义第1课时

第一节从生物圈到细胞【课前预习】 1.生命活动离不开_______，即使像病毒那样没有细胞结构的生物，也只有依赖______ 才能生活。 2.细胞是生物体________和________的基本单位，生命和细胞难分难解。 3.多细胞动物依赖各种分化的细胞密切合作共同完成一系列复杂的生命活动。如：以细胞代谢为基础的生物与环境之间________和________的交换；以细胞增殖、分化为基础的________；以细胞内基因的传递和表达为基础的________和________，等等。4.地球上的各种生物是富有层次的生命系统：从________到各种________；从大大小小的________到每个独特的________；个体水平以下是组成个体的________、________，甚至__________。简而言之，从生物圈到细胞，生命系统层层相依，又各自有特定的________、________和________。 5.现在各种生物的生命活动是在________或在________参与下完成的，地球上最早出现的生命形式，也是具有细胞形态的_____________。它经过漫长的_______过程，演变为今天多种多样的生物______、_______和_______，生物与环境经过长期的相互作用，形成多姿多彩的__________和生机勃勃的__________。因此，细胞是地球上最基本的__________。【课堂训练】 6.地球上最基本的生命系统是 A．病毒B．原子C．细胞D．种群 7.下列有关病毒的叙述中, 不正确的是 A．病毒没有细胞结构, 只有蛋白质组成的外壳和核酸组成的核心 B．病毒没有细胞结构, 所以没有生命特征 C．病毒必须在活细胞中繁殖 D．病毒一旦离开活细胞，就不在表现出生命现象 8.在生命系统的结构层次中, 既是细胞层次，也是个体层次的是 A．水螅B．心肌细胞C．变形虫D．卵细胞 9.森林生物群落不包括森林中的 A．细菌和真菌B．所有植物C．所有动物D．落叶和土壤10.关于细胞与生命活动关系叙述错误的是 A．草履虫的生命活动离不开细胞 B．病毒不具细胞结构，所以它的生命活动与细胞无关 C．细胞是生物体结构和功能基本单位 D．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动

人教版高一化学必修一第三章测试题

2015.12 必修一第三章测试题化学相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分） 1错误！未指定书签。．在实验室中，通常将金属钠保存在（） A．水中B．煤油中C．四氯化碳中D．汽油中 2．人的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用，原因主要是（） A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液 C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差 3．向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）A．Cl-B．H+C．OH-D．HCO3- 4．将一小粒钠投入下列溶液中，能产生气体和沉淀的是（） A．NaCl B．BaCl2C．H2SO4D．CuCl2 5．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（） A．有白色沉淀生成B．有红棕色沉淀生成 C．没有沉淀生成D．既有红褐色沉淀生成又有无色气体产生6．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（） A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 7．分别与FeCl2、CuSO4、NaCl、Fe2(SO4)3、MgSO4等溶液混合时产生的现象各不相同的是( ) A.盐酸 B.氨水 C.氯化钡溶液 D. 硫酸钠溶液 8．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中CO2的质量为（） A．24g B．34g C．44g D．54g 9. 将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A．锌B．铁C．铝D．镁 10．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al A．③④B．②③④C．①③④D．全部 11.下列离子方程式书写正确的是（）

(完整)高中化学必修一第二章练习题

第二章化学物质及其变化一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

人教版新版必修一化学第一章第一节物质分类及变化讲义

第一章第一节物质分类及变化（一）核心理论梳理一、物质分类 1、构成物质的微粒构成物质的微粒分为___________、____________、___________三类，并分别举例说明，如 (a)由________构成的物质如___________、___________；_______是保持物质化学性质的最小微粒. (b)由________构成的物质如____________、__________；_______是化学反应中的最小微粒. (c)由________构成的物质如____________、__________；_______是带电的原子或原子团. 2、元素和物质的关系 (a)、元素是具有相同_______________的一类原子的总称。元素在自然界的存在形式有___________和_____________。 ①游离态：元素以__________形式存在的状态，其表现为_________________，例如______、_____等 ②化合态：元素以__________形式存在的状态，其表现为_________________，例如______、_____等（b）、四同概念（1）、同素异形体（Ⅰ）、概念：____________________________________________ （Ⅱ）、形成方式分为两种： ①原子_________不同，如如O2和O3； ②原子_________不同，如金刚石和石墨. （Ⅲ）、性质差异：_______性质差别较大，同素异形体之间的转化属于_____变化（选填物理或化学）（Ⅳ）、化学键特点： ①、共价键：同素异形体（选填：都、部分）_________由共价键构成，共价键是指_____________________，例如：_________，晶体类型为__________。但稀有气体是_________原子分子，没有__________。 ②、离子键：_____________________________，例如：____________，晶体类型为__________。 ③、金属键：_____________________________，例如：____________，晶体类型为__________。（2）、同位素：____________________________________________，例如：_________、_________ （3）、同分异构体（4）、同系物 3、物质分类

高中化学必修一第二章重点汇总

高中化学必修一第二章重点汇总第二章化学物质及其变化第一节物质的分类 1、掌握两种常见的分类方法：交叉分类法和树状分类法。 2、分散系及其分类：（1）分散系组成：分散剂和分散质，按照分散质和分散剂所处的状态，分散系可以有9种组合方式。（2）当分散剂为液体时，根据分散质粒子大小可以将分散系分为溶液、胶体、浊液。 3、胶体：（1）常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、血液、豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液、有色玻璃、墨水等。（2）胶体的特性：能产生丁达尔效应。区别胶体与其他分散系常用方法丁达尔效应。胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子大小。（3）Fe(OH)3胶体的制备方法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至体系呈红褐色，停止加热，得Fe(OH)3胶体。第二节离子反应

一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 1、化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非电解质。）（1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。（2）酸、碱、盐和水都是电解质（特殊：盐酸(混合物)电解质溶液）。（3）能导电的物质不一定是电解质。能导电的物质：电解质溶液、熔融的碱和盐、金属单质和石墨。电解质需在水溶液里或熔融状态下才能导电。固态电解质(如：NaCl晶体)不导电，液态酸(如：液态HCl)不导电。 2、溶液能够导电的原因：有能够自由移动的离子。 3、电离方程式：要注意配平，原子个数守恒，电荷数守恒。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－二、离子反应： 1、离子反应发生的条件：生成沉淀、生成气体、水。 2、离子方程式的书写：（写、拆、删、查） ①写：写出正确的化学方程式。（要注意配平。） ②拆：把易溶的强电解质（易容的盐、强酸、强碱）写