2013年中考化学模拟试卷(二)

九年级第三轮复习模拟化学试卷(二)

时间：2009-6-15 出题人：S

可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 O — 16 Mg —24 Fe —56 一．选择题（本题包括12个小题，共16分。其中1-8每小题1分，9-12每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。把正确答案填入下表）

1．在缺钾的情况下，植物的抗病虫能力会降低，这时应施用的化肥是

A ．CO(NH 2)2

B ．NH 4Cl

C ．K 2CO 3

D ．Ca(H 2PO 4)2

2．以下是四位同学对生活中的化学现象进行探究后的结果表述，其中不正确的是

3． 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染源。下列最能体现绿色化学理念的措施是

A ．处理废弃物

B ．治理污染点

C ．减少有毒物

D ．杜绝污染源 4．下列物质的化学式中，书写不正确的是

A ．氧化镁MgO 2

B ．氮气N 2

C ．硫酸铝 Al 2(SO 4)3

D ．氯化钙CaCl 2 5．保持氧气化学性质的微粒是

A ．H 2O 2

B ．O 2

C ．O 3

D ．O 6．下列物质由原子直接构成的是

A ．水

B ．氧气

C ．氯化钠

D ．铁

7．下列物质中，不需要密封保存的是

A ．浓盐酸

B ．浓硫酸

C ．食盐

D ．烧碱 8．在①酸雨 ②水体富营养化 ③温室效应 ④白色污染等环境问题中，其中由化石 燃料燃烧造成的是

A ．①②③④

B ．①③

C ．②④

D ．①③④ 9．下列物质属于纯净物的是

A ．铁矿石

B ．冰水共存物

C ．清新的空气

D ．生理盐水 10．将一定质量的KNO 3饱和溶液，从50℃冷却到10℃，溶液中保持不变的是

A ．溶质质量

B ．溶剂质量

C ．溶液质量

D ．溶质的质量分数 11.下图所示的实验中，只发生物理变化的是

12．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是

A ．甲烷燃烧

B ．过滤液体

C ．CO 2溶于水

D ．水的电解

氢气

氧气

水 － + CH 4

二氧化碳

水

二．填空题（本题包括4个小题，共1８分）

13．（7分）家庭厨房是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等都是化学物质，以下是探讨化学 物质与生活有关的几个问题，请问：

（1）现在许多地区的“柴”已经被“石油液化气”所替代，石油液化气属于

（填纯净物或混合物）。炒菜时，油锅突然着火，小强立即盖上锅盖，很快将火熄灭， 他采取这一措施的原理是 。

（2）我们的主食是大米和面食，它们所含的主要成分属于六大营养素中的 。 （3）碗碟上油污用水很难洗净，但往水中滴加少量洗涤剂后，可将油污分散成无数

细小的液滴，就很容易洗净，说明洗涤剂具有 功能。

（4）炊具大多数是用金属材料制成的，这证明金属材料一般具有良好的 （填字母）。

A ．延展性

B ．导电性

C ．导热性

（5）塑料保鲜膜不宜包装热的食品，因为高温时保鲜膜中的增塑剂分子更易进入食品中，

请从微观角度解释原因 ；现在许多食品 都改用纸质包装，这主要是减少 污染。

14. （3分）铝是应用最广泛的金属材料之一，铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解

生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程为 ， 药物胃舒平的有效成分是氢氧化铝［Al(OH)3］， 可用于治疗胃酸过多，请用化学方程式表示

治疗原理 。 15．（3分）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，A 、B 两个烧杯中 分别盛有20 ℃时上述两种物质的饱和溶液。请回答下列问题： （1）溶解度随温度升高而增大的物质是 。 （2）40 ℃时，甲物质与乙物质的溶解度 。

（3）80 ℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （4）当温度由20 ℃升高至60 ℃时（不考虑水分蒸发），

B 烧杯中固体质量增加，则B 烧杯溶液中的溶质 是 。 16（7分）（1）影响物质性质的因素有：A ．离子的种类不同；B ．分子的构成不同；

C ．溶质的

质量分数不同等，请从中选择导致下列物质性质差异的因素（填序号．．．）。 ①一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性： ； ②FeSO 4为绿色而Fe 2(SO 4)3为黄色： ； ③浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有： 。 （2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。．．．．

请从以下物质中选择： 甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石

①可作为燃料 ； ②可作为化肥 ；

三．简答题(本题包括４个小题，共18分)

17.（8分）请从Mg 、O 2、稀HCl 、NaOH 溶液、KClO 3五种物质中，选择适当的物质作反应物，写出符合下列要求的化学方程式并注明条件。

⑴化合反应： ； ⑵分解反应： ； ⑶置换反应： ；

⑷复分解反应： 。 18．已知A 、B 、C 三种固体含有同种金属

元素，A 难溶于水，B 是一种氧化物，可作干燥剂。D 、E 、F 含有同种非金属

元素，E 是常见的固体单质，D 、F 通常状况下为气体。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。 (1)写出A 、E 物质的化学式： A ；E 。

(2)写出C→A 的化学方程式： ____________________________________。

(3)实验室若分离由D 和F 组成的混合气体，如采用上图装置，则a 中应盛有 （填写试剂名称，下同），b 中应盛有 。

19．(4分)过去教材中实验室制氧气，常用氯酸钾与二氧化锰混合加热制取，装置如图所示，从预热到收集满一瓶(250mL)氧气大约需8～10分钟， 从反应后剩余的固体中回收二氧化锰比较困难，曾有同学去 闻自己收集到的氧气，想找找吸氧的感觉，结果却闻到刺激 性气味(少量氯酸钾发生了反应生成有毒的氯气)。

现行教材已改用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，

你认为这样做的优点都有哪些?

(1) ；(2) ； (4) 。

20．（6分）某化学兴趣小组利用下列装置进行O 2、CO 2的实验室制法和有关性质的研究。

（1）甲同学用高锰酸钾来制取O 2，应选用图中的_________装置（填字母），该反应的

A B

C CO 2

浓

NaOH

石灰水

① ②

化学方程式是。

当O2收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作顺序是：

。

（2）查阅资料：浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。

①乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯

中紫色石蕊试液变红。对这一变化的合理解释有（填字母）。

A．产生的CO2使石蕊试液变红

B．产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红

C．挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红

②乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是

。

（3）丙同学用C装置进行实验，先关闭止水夹，将浓NaOH溶液滴入CO2气体中，发生反应的化学方程式为；充分反应后，再打开止水夹，可观察到的现象是。21．（4分）请根据下列实验回答问题：

（1）A实验观察到的现象是；

（2）B实验通过量筒中变化测出氧气的体积；

（3）写出C实验发生反应的方程式；

（4）D实验烧杯中水的作用是。

22．（6分）研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：

【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关

【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。

【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是，

此实验中B处宜采用的气体收集方法是

。【实验记录】

硫在氧气中燃烧

A 测定空气中氧气含量

B

铁丝在氧气中燃烧

C

探究燃烧的条件

D

【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】H 2O 2在常温下分解缓慢，加入MnO 2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO 2

和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。

H 2O 2生成O 2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（只要求提出 假设和实验方案）

【假设】 。 【实验方案】 。

五．计算题（共8分）

23．（3分）北京2008年第29届奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C 3H 8）为燃料。请填写下列空格：

（1）丙烷的相对分子质量是

（2）丙烷分子中碳原子、氢原子的个数比是 （3）含有16g 氢元素的丙烷质量是

24. （5分）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中 会缓慢分解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。 计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g ，

需用这种双氧水的质量是多少克？

（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定， 已缓慢分解放出96g 氧气， 求剩余溶液中溶质的质量分数。

化学参考答案及评分标准(二)

一．选择题

二、填空题

13．（1）混合物隔绝氧气

（2）糖类

（3）乳化

（4）C

（5）温度高，分子运动速度快白色

14．2Al2O3电解4Al + 3O2↑（条件中见“电”给分）

A l(O H)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

15．（1）甲

（2）相等（或40g）

（3）50%（4）乙

16. （1）B A C （2）CH4 NH4HCO3

三、简答题

17、⑴⑵

⑶⑷

18、（1）CaCO3 C （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O

（3）浓NaOH溶液稀H2SO4

19． (1)常温反应，不需加热(或操作简便) (2)反应速率快

(3)便于回收二氧化锰 (4)制得的氧气纯净(或无污染)

四、实验题

20．（1）A 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑

先将导管移出水面，再熄灭酒精灯

（2）①B、C

②挥发出的HCl气体与石灰水反应（意思对给分）

（3）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②中石灰水倒流入①中并产生白色沉淀21．（1）蓝紫色火焰

（2）水的体积（或水量的减少）

（3）3Fe + 2O2点燃Fe3O4

（4）提高温度且隔绝空气（必须答两条）

22．锥形瓶排水集气法

相同条件下，H 2O 2生成O 2的快慢与催化剂种类有关（其他合理答案给分） 质量和化学性质

【假设】H 2O 2生成O 2的快慢与H 2O 2溶液的浓度有关

【实验方案】同温下，取两份质量相等的不同浓度的H 2O 2溶液，分别加入相同质量

的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间。

（此题必须将划线部分要点答出） （其他合理答案给分）

五、计算题

23. （1）44（1分） （2）3：8（1分） （3）88（1分）

24．（1）设所需这种双氧水的质量为x ，

x×30％=1500 g×3％

x = 150g ----------------------------------- 1分

（2）设：已分解的过氧化氢质量为y

2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ -----------------------------------1分 68 32 y 96g

68 32 1分 y 96g

y = 204g ---------------------------------- 1分 1000g×30％ — 204g

1000g — 96g

答：（1）需要这种双氧水150g ；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为10.6 %。

——— = ——— ——————————— ×100％ = 10.6% -------------------------- 1分