2008高考化学分类解析-原子结构 元素周期律
高考化学 元素周期表和周期律(一)考点讲解试题
冠夺市安全阳光实验学校19 元素周期表和周期律(一)【考情报告】【考向预测】1、掌握元素周期律的实质。
元素周期律一直是高考改基本概念、基本理论内容的考查，从“位－构－性”三者的关系等多方面对学生进行考查，在近几年高考中出现频率达100%。
题型相对稳定，多为选择题。
围绕元素周期律，利用信息背景，将元素周期律知识迁移应用，同时考查学生对信息的处理和归纳总结的能力。
2、了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
元素同期表是元素周期律的具体体现，是中学化学最重要的基本理论之一，也是学习化学的法。
通过编排元素周期表考查的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培养学生的分析和推理能力。
从近几高考试题看，元素周期律与元素周期表是中学化学的重要理论基础，是无机化学的核心知识是高考中每年必考的的重点内容。
此类题目考查空间很大，知识面很广。
高考中该类型题主要是通过重大科技成果（化学科学的新发展、新发明等）尤其是放射性元素、放射性同位素、农业、医疗、考古等方面的应用为题材，来考查粒子的个微粒的相互关系；元素“位”“构”“性”三者关系的题型会继续以元素及其化合物知识为载体，用物质结构理论，解释现象、定性推断、归纳总结相结合。
可集判断、实验、计算于一体,题型稳定。
试题虽然计算难度不大，但规律性强、区分度好，今后会继续保持。
【经典在线】1.知识梳理一、元素周期表(一）．原子序数1、对于一个原子：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数＝质量数－中子数。
2．1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
高中化学：物质结构 元素周期律知识点
高中化学：物质结构元素周期律知识点一. 原子结构1. 原子核的构成核电荷数(Z) == 核内质子数 == 核外电子数 == 原子序数2. 质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）==近似原子量3. 原子构成4. 表示方法二. 元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系1. 区别2. 联系【名师点睛】(1) 在辨析核素和同素异形体时，通常只根据二者研究范畴不同即可作出判断。
(2) 同种元素可以有多种不同的同位素原子，所以元素的种类数目远少于原子种类的数目。
(3) 自然界中，元素的各种同位素的含量基本保持不变。
三. “10电子”、“18电子”的微粒小结1. “10电子”微粒2. “18电子”微粒四. 元素周期表的结构1. 周期2. 族3. 过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线：(1) 第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；(2) 第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
五. 元素周期表的应用1. 元素周期表在元素推断中的应用(1) 利用元素的位置与原子结构的关系推断。
等式一：周期序数＝电子层数；等式二：主族序数＝最外层电子数；等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2) 利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3) 定位法：利用离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、d M n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为则它们的原子序数关系为a＞b＞d＞c。
2. 元素原子序数差的确定方法(1) 同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2) 同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
高中化学之元素周期律知识点
高中化学之元素周期律知识点一、原子序数1、原子序数的编排原则按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
2、原子序数与原子中各组成粒子数的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数二、元素周期律我们知道：一切客观事物本来是互相联系的和具有内部规律的，所以，各元素间也应存在着相互联系及内部规律。
1．核外电子排布的周期性从3－18号元素，随着原子序数递增，最外层电子数从1个递增至8个，达到稀有气体元素原子的稳定结构，然后又重复出现原子最外层电子数从1个递增至8个的变化。
18号以后的元素，尽管情况比较复杂，但每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数从1个递增到8个的变化规律。
可见，随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈周期性的变化。
2．原子半径的周期性变化从3－9号元素，随原子序数递增，原子半径由大渐小，经过稀有气体元素Ne后，从11－18号元素又重复出现上述变化。
如果把所有的元素按原子序数递增的顺序排列起来，我们会发现随着原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
注意：①原子半径主要是由核外电子层数和原子核对核外电子的作用等因素决定的。
②稀有气体元素原子半径的测定方法与其它原子半径的测定方法不同，所以稀有气体的原子半径与其他原子的原子半径没有可比性。
一般不比较稀有气体与其它原子半径的大小。
③粒子半径大小比较的一般规律：电子层数越多，半径越大，电子层数越少，半径越小；当电子层结构相同时，核电荷数大的半径小，核电荷数小的半径大；对于同种元素的各种粒子半径，核外电子数越多，半径越大；核外电子数越少，半径越小。
例如，粒子半径：H－＞H＞H＋；Fe3＋＜Fe2＋。
3．元素主要化合价的周期性变化从3－9号元素看，元素化合价的最高正价与最外层电子数相同（O、F不显正价）；其最高正价随着原子序数的递增由＋1价递增至＋7价；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
从11－17号元素，也有上述相同的变化，即：元素化合价的最高正价与最外层电子数相同；其最高正价随着原子序数的递增重复出现由＋1价递增至＋7价的变化；从中部的元素开始有负价，负价是从－4递变到－1。
【高中化学】原子结构和元素周期律PPT课件4
原子序数
原子序数
电子层数
1 2 3
达到稳定结构 最外层电 时的最外层电 子数 子数
1～ 2 3～10 11～18
1
1 1
2 8 8
2
8 8
结论1：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电 子排布呈现 周期性 变化。
原子半径
原子序数与原子半径折线图
0.2 0.18 0.16
原子半径(/nm)
0.14 0.12 0.1 0.08 0.06 0.04 0.02 0
0
5
10
原子序数
15
20
原子序数 3～9
原子半径的变化
0.134nm—0.071nm 逐渐减小
11～17
0.154nm—0.099nm
逐渐减小
结论2：随着原子序数的递增，元素原子 半径呈现周期性 变化。(稀有气体元素除
外）
元素化合价
原子序数与最高正价和最低负价图
8
最高正价和最低负价
6 4 2 0 0 -2 -4 -6 5 10 15 20
1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。 7、成功不是让周围的人都羡慕你，称赞你，而是让周围的人都需要你，离不开你。 8、生活本来很不易，不必事事渴求别人的理解和认同，静静的过自己的生活。心若不动，风又奈何。你若不伤，岁月无恙。 9、命运要你成长的时候，总会安排一些让你不顺心的人或事刺激你。 10、你迷茫的原因往往只有一个，那就是在本该拼命去努力的年纪，想得太多，做得太少。 11、有一些人的出现，就是来给我们开眼的。所以，你一定要禁得起假话，受得住敷衍，忍得住欺骗，忘得了承诺，放得下一切。 12、不要像个落难者，告诉别人你的不幸。逢人只说三分话，不可全抛一片心。 13、人生的路，靠的是自己一步步去走，真正能保护你的，是你自己的选择。而真正能伤害你的，也是一样，自己的选择。 14、不要那么敏感，也不要那么心软，太敏感和太心软的人，肯定过得不快乐，别人随便的一句话，你都要胡思乱想一整天。 15、不要轻易去依赖一个人，它会成为你的习惯，当分别来临，你失去的不是某个人，而是你精神的支柱;无论何时何地，都要学会独立行走 ，它会让你走得更坦然些。 16、在不违背原则的情况下，对别人要宽容，能帮就帮，千万不要把人逼绝了，给人留条后路，懂得从内心欣赏别人，虽然这很多时候很难 。 17、做不了决定的时候，让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾! 18、不要太高估自己在集体中的力量，因为当你选择离开时，就会发现即使没有你，太阳照常升起。 19、时间不仅让你看透别人，也让你认清自己。很多时候，就是在跌跌拌拌中，我们学会了生活。 20、与其等着别人来爱你，不如自己努力爱自己，对自己好点，因为一辈子不长，对身边的人好点，因为下辈子不一定能够遇见。
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析
化学原子结构与元素周期律试题答案及解析1.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是组成水的元素之一，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z是地壳中含量最多的金属元素，W的原子序数是Y的2倍。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C．由Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显中性D．Z元素最高价氧化物对应水化物既溶解于盐酸也溶解于氢氧化钠【答案】D【解析】X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。
A、氧原子有2个电子层，半径小于3个电子层的Al、S，错误；B、O元素的非金属性强于S，故H2O的稳定性强于H2S，错误；C、由这三种元素组成的化合物为硫酸铝，铝离子水解溶液呈酸性，错误；D氢氧化铝为两性氢氧化物，既与强酸也与强碱反应，正确；【考点】考查原子结构与元素周期律有关问题；2.已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的气态氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素既能形成共价化合物也能形成离子化合物B．Y、Z、W三种元素形成的物质水溶液一定呈中性C．上述四种元素原子半径大小关系是W＞Z＞Y＞XD．W与Z形成的化合物一定是碱性氧化物【答案】A【解析】根据题意可推出Z为氧元素，Y为氮元素，W为钠元素，X为氢元素。
A选项正确。
若形成硝酸即为共价化合物，若形成硝酸铵即为离子化合物；B选项错误，亚硝酸钠溶液呈碱性；C选项错误，Y原子半径大于Z原子半径；D选项错误，过氧化钠不是碱性氧化物。
【考点】考查离子的推断，考查考生的分析推断能力。
3. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。
Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
高中化学物质结构元素周期律(原子结构、元素周期律、化学键分子结构、晶体结构)人教版
第五单元物质结构元素周期律考纲展现考纲解读本单元内容分四个部分：其一是原子组成，重点掌握核组成符号的含义，弄清质量数、质子数和中子数之间的数量关系和在核组成符号中的位置关系，掌握质子数、电子数和电荷数的数量关系以及在离子符号中的位置关系。
其二是化学键和分子结构，化学键分离子键、共价键（极性键、非极性键、配位键）和金属键，分子分极性分子和非极性分子，掌握化合物类型与化学键类型的关系，分子极性和键的极性的关系。
其三是构成晶体的微粒种类及其相互作用，离子晶体、原子晶体、分子晶体的熔沸点比较规律，氢键存在导致的反常情况。
其四是元素周期表和元素周期律，利用元素在周期表中的位置关系，比较单核微粒半径、主要化合价（最高价、最低价）、单质的金属性、非金属性，化合物的酸碱性，非金属氢化物的热稳定性、熔沸点等。
本单元知识是历届高考必考的内容，题目的类型多以选择题为主，主要考查原子结构、元素周期律、化学键和分子结构及晶体结构等方面的内容，从06年各地高考试题分析，非选择题的26、27、28种有一道题，解题的切入点就是元素的原子结构，然后与元素化合物知识整合。
本单元知识误区1.特殊族的规定：零族不是主族，VIII族不属于副族，惰性气体元素不属于非金属元素。
2.元素周期律是指元素的性质随着原子序数（不是相对原子质量）的递增而呈周期性变化的规律。
3.共价化合物一定不含有离子键。
4.具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，如：（1）中性分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
（2）等电子的阳离子：Na+、H3O+、NH4+。
（3）等电子的阴离子：O2-和NH-；OH-和F-、NH2-。
（4）同一元素的不同微粒：H+、H -、H等。
5.难失电子的元素不一定得电子能力强，如：（1）稀有气体元素很少与其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物。
（2）IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物。
IV A的非金属元素是形成原子晶体的主力军，单质类的原子晶体有：金刚石、硅晶体；化合物类的原子晶体有：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。
十年高考化学分类解析(六)——原子结构
高考化学分类解析(六)——原子结构●考点阐释1.了解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2.以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
会分析比较原子、离子核外电子层结构，掌握典型原子或离子的核外电子层结构特征。
●试题类编(一)选择题1.(2002年上海，11)已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ，氢的同位素有H 、D ，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种2.(2002年上海综合，44)碳元素有多种同位素，其中14C 具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。
考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C 放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。
下列考古遗址发现的遗物中能用14C 测定年代的是A.战国曾侯乙墓的青铜编钟(距今约2400年)B.马家窑文化遗址的粟(距今约5300年)C.秦始皇兵马俑(距今约2200年)D.元谋人的门齿(距今约170万年)3.(2002年上海，2)C 60与现代足球 有很相似的结构，它与石墨互为A.同位素B.同素异形体C.同分异构体D.同系物4.(2001年春，16)氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 LD.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.(2001年春，12)下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是A.H 2O 2和CH 3OHB.HNO 2和HClOC.H 2O 和CH 4D.H 2S 和F 2 6.(2001年春，14)酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10，则下列说法正确的是A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中N 的化合价相等C.RO -3和NO -3只能被还原，不能被氧化D.R 和N 为同族元素7.(2001年上海，2)美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为A.57B.47C.61D.2938.(2000年全国，2)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
高考化学元素周期律知识点整理
高考化学元素周期律知识点整理元素周期律一直是高中化学的重点，也是高考中的必考知识点，同学们一定要掌握这部分知识喔！1原子结构核电荷数＝核内质子数＝原子核外电子数注意：(1) 阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数(2)“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl－的核电荷数为17，电荷数为1．用符号A表示．将某元素原子核内的所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的整数值，叫做该原子的质量数．说明(1)质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系：A＝Z + N．(2)符号X的意义：表示元素符号为X，质量数为A，核电荷数(质子数)为Z的一个原子．例如， Na中，Na原子的质量数为23、质子数为11、中子数为12．(1)当电子在原子核外很小的空间内作高速运动时，没有确定的轨道，不能同时准确地测定电子在某一时刻所处的位置和运动的速度，也不能描绘出它的运动轨迹．在描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现机会的多少．(2)描述电子在原子核外空间某处出现几率多少的图像，叫做电子云．电子云图中的小黑点不表示电子数，只表示电子在核外空间出现的几率．电子云密度的大小，表明了电子在核外空间单位体积内出现几率的多少．(3)在通常状况下，氢原子的电子云呈球形对称。
在离核越近的地方电子云密度越大，离核越远的地方电子云密度越小．(1)在多电子原子里，电子是分层排布的．(2)能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，而只有当能量最低的电子层排满后，才依次进入能量较高的电子层中．因此，电子在排布时的次序为：K→L→M……(3)各电子层容纳电子数规律：①每个电子层最多容纳2n2个电子(n＝1、2……)．②最外层容纳的电子数≤8个(K层为最外层时≤2个)，次外层容纳的电子数≤18个，倒数第三层容纳的电子数≤32个．例如：当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子．(4)原子最外层中有8个电子(最外层为K层时有2个电子)的结构是稳定的，这个规律叫“八隅律”．但如PCl5中的P原子、BeCl2中的Be原子、XeF4中的Xe 原子，等等，均不满足“八隅律”，但这些分子也是稳定的．2元素周期律[原子序数] 按核电荷数由小到大的顺序给元素编的序号，叫做该元素的原子序数．原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子的核外电子数对于电子层数相同（同周期）的元素，随着原子序数的递增：(1)最外层电子数从1个递增至8个(K层为最外层时，从1个递增至2个)而呈现周期性变化．(2)元素原子半径从大至小而呈现周期性变化(注：稀有气体元素的原子半径因测定的依据不同，而在该周期中是最大的)．(3)元素的化合价正价从+1价递增至+5价(或+7价)，负价从－4价递增至－1价再至0价而呈周期性变化．元素金属性强弱的判断依据：①金属单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度．金属单质跟水(或酸)反应置换出氢越容易，则元素的金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱．氢氧化物的碱性越强，对应金属元素的金属性越强，反之越弱．③还原性越强的金属元素原子，对应的金属元素的金属性越强，反之越弱．（金属的相互置换）①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱．②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱．（非金属相互置换）既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物．如A12O3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：A12O3+6H＋＝2A13＋+3H2O A12O3+2OH－＝2A1O2－+H2O既能跟酸反应又能跟碱反应的氢氧化物，叫做两性氢氧化物．如A1(OH)3与盐酸、NaOH溶液都能发生反应：Al(OH)3+3H＋＝2A13＋+3H2OA1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O1117元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律．3元素周期表把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上至下排成纵行，这样得到的一个表叫做元素周期表．具有相同的电子层数的元素按原子序数递增的顺序排列而成的一个横行，叫做一个周期．(1)元素周期表中共有7个周期，其分类如下：短周期(3个)：包括第一、二、三周期，分别含有2、8、8种元素周期（7个）长周期(3个)：包括第四、五、六周期，分别含有18、18、32种元素不完全周期：第七周期，共26种元素(1999年又发现了114、116、118号三种元素)(2)某主族元素的电子层数＝该元素所在的周期数．(3)第六周期中的57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素．(4)第七周期中的89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共15种元素，因其原子的电子层结构和性质十分相似，总称锕系元素．在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素，大多是人工进行核反应制得的，这些元素又叫做超铀元素．在周期表中，将最外层电子数相同的元素按原子序数递增的顺序排成的纵行叫做一个族．(1)周期表中共有18个纵行、16个族．分类如下：①既含有短周期元素同时又含有长周期元素的族，叫做主族．用符号“A”表示．主族有7个，分别为I A、ⅡA、ⅢA、ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族(分别位于周期表中从左往右的第1、2、13、14、15、16、17纵行)．②只含有短周期元素的族，叫做副族．用符号“B”表示．副族有7个，分别为I B、ⅡB、ⅢB、ⅣB、VB、ⅥB、ⅦB族(分别位于周期表中从左往右的第11、12、3、4、5、6、7纵行)．③在周期表中，第8、9、10纵行共12种元素，叫做Ⅷ族．④稀有气体元素的化学性质很稳定，在通常情况下以单质的形式存在，化合价为0，称为0族(位于周期表中从左往右的第18纵行)．(2)在元素周期表的中部，从ⅢB到ⅡB共10个纵列，包括第Ⅷ族和全部副族元素，统称为过渡元素．因为这些元素都是金属，故又叫做过渡金属．(3)某主族元素所在的族序数：该元素的最外层电子数＝该元素的最高正价数(1)原子序数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，原子的最外层有奇数个电子，处于奇数族．如氯元素的原子序数为17，而其化合价有－1、+1、+3、+5、+7价，最外层有7个电子，氯元素位于第ⅦA族．(2)原子序数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，原子的最外层有偶数个电子，处于偶数族．如硫元素的原子序数为16，而其化合价有－2、+4、+6价，最外层有6个电子，硫元素位于第ⅥA族．(1)元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：(2)元素的金属性、非金属性与在周期表中位置的关系：①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强．a．金属性减弱、非金属性增强；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由易到难；c．非金属单质与氢气化合由难到易(气态氢化物的稳定性增强)；d.最高价氧化物的水化物的酸性增强、碱性减弱．②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱．a．金属性增强、非金属性减弱；b．金属单质与酸(或水)反应置换氢由难到易。
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2008高考化学分类解析－原子结构 元素周期律 1．（08海南卷）HBr分子的电子式为（ ）
解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用电子对形成的化合物，没有电子的转移，不存在离子。 答案：A。 2．（08全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（ ） A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。 答案：A。 3．（08全国Ⅰ卷）下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合
物的是（ ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12 解析：此题应根据已知的原子序数确定对应的元素，然后根据常见的物质进行判断。选项A中可形成LiCl；选项B中可形成H2O2；选项C中可形成C2H2；选项D中可形成Mg3N2。 答案：D。 4．（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 解析：分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称，这属于非极性分子，反之属于极性分子，对于ABn分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子。当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性当结构相似的条件下，与原子半径有关。所以选项A中CO2属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H2O属于V型结构。 答案：B。 5．（08广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反
应的模型进行了深入研究。下列关于20278Pt的说法正确的是（ ）
A． 20278Pt和19878Pt的质子数相同，互称为同位素 B． 20278Pt和19878Pt的中子数相同，互称为同位素 C． 20278Pt和19878Pt的核外电子数相同，是同一种核素 D． 20278Pt和19878Pt的质量数不同，不能互称为同位素 解析：同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。 答案：A 6．（08广东卷）元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是（ ） A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
解析：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一
种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3
微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，
YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 答案：B 7．（08海南卷）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。 (2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 答案：（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）。 (2）He、Ne、Ar。 (3）C、H。 (4）Na。 (5）NH3 ；SiH4。
8．（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl- A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：①中O和F属于同周期元素，氢化物的稳定性：HF＞H2O；②中Na和Mg为第三周期元素，原子半径：Na＞Mg，而Mg比O多一个电子层，所以Mg＞O；③P、S、Cl属于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。 答案：B。 9．（08江苏卷） A． 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） (1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。 (3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。 (4）E的核外电子排布式是 ，ECl3形成的配合物的化学式为 。 (5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 。 B．醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下： NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 ① R-OH+HBrR-Br+H2O ② 可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br—被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷 密度/g·cm-3 0．7893 1．4604 0．8098 1．2758
沸点/℃ 78．5 38．4 117．2 101．6 请回答下列问题： (1）溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能．．．．用到的是 。（填字母）
a．圆底烧瓶 b．量筒 c．锥形瓶 d．布氏漏斗 (2）溴代烃的水溶性 (填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是 。 (3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 (填“上层”、“下层”或“不分层”）。 (4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是 。（填字母） a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成 c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂 (5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母） a．NaI b．NaOH c．NaHSO3 d．KCl (6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。 答案： A．（12分） (1）C＜O＜N (2）三角锥形 sp3
(3） N2O (4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 (5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O B．（12分） (1）d (2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。 (3）下层 (4）abc (5）c (6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动） 10．（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln
与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误．．的是（ ）
A．E是一种非金属元素 B．在ECln中E与Cl之间形成共价键 C．E的一种氧化物为EO D．E位于元素周期表的IVA族
解析：n(AgCl)＝57.4g143.5g/mol＝0.4mol，由Cl－守恒得n＝2，所以E为＋2价，属于ⅡA族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。 答案：D。 11．（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。 答案：C。 12．（08山东卷）氮是地球上极为丰富的元素。 (1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。 (2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N-N单键的键能为247 kJ·mol-3，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”“”）。 (3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。 a、助燃剂 b、“绿色”溶剂 c、复合材料 d、绝热材料 (4）X*中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成 的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个 N3-相连的X*有 个。 答案：(1)1s22s22p6
(2） (3）小 b (4）Cu 6 13．（08重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。 (1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。 (2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式