高考化学大一轮复习第二单元化学物质及其变化2.2离子反应课件新人教版
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高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化课件新人教版
Cr2O72 HSO3
SO24
第七页，共8页。
2.【解析】(1)亚铁离子具有还原性，能被空气中的氧气 氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁屑的目的是 防止Fe2+被空气氧化。 (2)Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，自身得电子(diànzǐ)生成 Cl-，反应的离子方程式为 2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。 答案：(1)防止Fe2+被氧化 (2)2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
第二章 化学物质及其变化
(biànhuà)
第一页，共8页。
【考情分析(fēnxī)】
第二页，共8页。
【真题溯源(sùyuán)】
第三页，共8页。
第四页，共8页。
【真题溯源】解析与答案 1.【解析】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，可知 Cr(OH)3有两性，也能溶解在NaOH溶液中。已知Cr3+为
chénɡ) ，
同时Cr2O被72 还原成Cr3+，所以反应的离子方程式为 Cr2O+723 H+SO53H+====2Cr3++SO324 +4H2O。
第六页，共8页。
答案：(1)蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，
然后沉淀逐渐溶解形成(xíngchéng)绿色溶液
(4) +3 +5H+====2Cr3++3 +4H2O
第八页，共8页。
蓝紫色、Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体、
为绿色，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOHC溶r(O液H直)4 至过
版高考化学一轮复习课件：第二单元 第1节 离子反应(共62张PPT)
(2)_生__成__气__体___。如 CO23－、S2－、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸根
与 H＋反应常生成气体：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，HS－＋H＋
===H2S↑等。 (3)_生__成__弱__电__解__质___。如 OH－、CH3COO－、PO34－、HPO24－、
H2PO－ 4 等与 H＋发生反应：OH－＋H＋===H2O，CH3COO－＋H＋
－
===NH3·H2O
＋
Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C．氢氧化钠溶液吸收足量 SO2 气体：SO2＋2OH－===SO23－
＋H2O
D．标准状况下，将 1.12 L CO2 气体通入 1 L 0.1 mol·L－1 的
NaAlO2 溶液中：CO2＋2H2O＋AlO－ 2 ===Al(OH)3↓＋HCO－ 3
1．(2017 届湖南岳阳华容四校联考)下列说法不．正．确．的是 ( )。
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能 力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
不能共存。
(5)____形__成__络__合__离__子______。如 Fe3＋和 SCN－，发生络合反
应：Fe3＋＋3SCN－
Fe(SCN)3。
三、离子方程式 1．离子方程式的概念 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式 子。所谓实际参加反应的离子，即是在反应前后____数__目____发 生变化的离子。 (2)意义：离子方程式可以表示所有同一类型的离子反应。 如H＋＋OH－===H2O可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和 水的中和反应。
高考化学大一轮学考复习考点突破 第二章 第6讲 离子反应 离子方程式课件 新人教版
BD项项非中中电的的NH解H2O3为为非C弱1电电2H解解2质质2O，，1错错1 误误；。CO2
C2H5O
H2O
易错警示
1.溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、 NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、 NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。 2.单质、混合物都不是电解质研究的范畴。
(9)NH4Cl溶液呈酸性，其原因是(用离子方程式表示，下同) NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ 。
Na2S溶液呈碱性，其原因是 S2－＋H2O HS－＋OH－，HS－＋H2O H2S＋OH－ 。 答案
2.完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式
(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 。 答案
第二章 化学物质及其变化
第6讲 离子反应 离子方程式
考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，
能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。
内容索引
考点一 电解质及电离 考点二 离子反应和离子方程式 微专题7 用分类思想书写跟量有关的离子方程式 考点三 离子方程式的正误判断 考能提升 探究高考 明确考向 课时作业
②常见的强碱、弱碱
强 碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
③a.弱酸酸式的盐酸弱碱式酸根离N子H不3能·H拆2O开，、如MHgC(OO－3 H、)H2S、－、FHe(SOO－3H等)3；
b.强酸的酸式酸根离子(如 HSO－4 )在水溶液中写成拆分形式，如 NaHSO4 应写成 Na＋、H＋和 SO24－；而在熔融状态下 HSO－4 不能拆开，应写成 Na＋ 和 HSO－4 。
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次离子共存离子的检验和推断课件ppt文档
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化基次离子共存离子的检验和推断 课件
明确考纲 1.掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生的条件， 正确判断常见离子在溶液中 能否大量共础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不__发__生__任__何__反__应___； 若离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
2．熟记常见离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性
__H_S_O__－ 3_、__H__2P__O_－ 4_、__H__P_O__24－___大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和__O__H_－_、__C__O_32_－_(_H_C__O_－ 3_)_、__S_2_－_(_H_S_－_)_、__S_O__23－_(_H__S_O_－ 3_)_、__P_O__43_－_(H__2P__O_－ 4_、__
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及_弱__酸__的__酸__根__离__子___
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及__弱__碱__的__阳__离__子__、 _弱__酸__的__酸__式__根__离__子____
限制条件
分析解读
与 H＋和 OH－均 不能大量共存 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－ Fe3＋ CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
明确考纲 1.掌握常见离子的检验方法。 2．了解离子反应发生的条件， 正确判断常见离子在溶液中 能否大量共础落实·技能提升 02 真题演练·明确考向 03 课后巩固·稳基提能
01 基础落实·技能提升
考点一 离子共存
1．离子共存的本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间_不__发__生__任__何__反__应___； 若离子之间能_发__生__反__应___，则不能大量共存。
2．熟记常见离子的性质
颜色
MnO－ 4 (紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(棕黄)
氧化性
__H_S_O__－ 3_、__H__2P__O_－ 4_、__H__P_O__24－___大量共存(填具体离子，下同)。
(2)H＋不能和__O__H_－_、__C__O_32_－_(_H_C__O_－ 3_)_、__S_2_－_(_H_S_－_)_、__S_O__23－_(_H__S_O_－ 3_)_、__P_O__43_－_(H__2P__O_－ 4_、__
分析解读
无色溶液
有色离子不能大量共存
使甲基橙呈红色或pH＝1 溶液显酸性，无大量的OH－及_弱__酸__的__酸__根__离__子___
遇酚酞呈红色或pH＝13 溶液呈碱性，无大量的H＋及__弱__碱__的__阳__离__子__、 _弱__酸__的__酸__式__根__离__子____
限制条件
分析解读
与 H＋和 OH－均 不能大量共存 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－、H2PO－ 4
3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋ CO23－、HCO－ 3 、S2－、HS－、AlO－ 2 、ClO－ Fe3＋ CO23－、HCO－ 3 、AlO－ 2 、ClO－
2022届新教材高考化学一轮复习2.2离子反应课件新人教版
取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀，说 明已洗涤干净
通==电=
答案：B
答案：D
答案：A
△ ――→
练后归纳
离子方程式正误判断的审题要点
答案：A
答案：C
答案：C
4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学 在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气 体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
(1)H2SO4_________________________________。 (2)H2CO3_________________________________。 (3)Ca(OH)2___C_a_(O_H__)2_=_=_=_C_a_2＋_＋__2_O_H_－___________。 (4)Fe(OH)3___F_e_(O__H_)3_⇌_F_e_3_＋_＋__3O__H_－____________。 (5)NH3·H2O______________________________。 (6)NaCl____N_a_C_l=_=_=_N_a_＋_＋__C_l_－___________________。 (7)BaSO4___________________________________。 (8)NaHSO4_________________________________。 (9)NaHCO3___________________________________。 (10)CH3COOH__C_H_3_C_O_O_H__⇌_C_H_3_C_O_O__－_＋_H__＋________。
2对点速练
练点一 单一反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：M_n_O_2_＋_4_H_＋_＋__2C_l_－_==_△=_=_=_M__n_2＋_＋_C_l_2↑__＋_2_H_2_O。 (2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：2S_2_－_＋__O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_2_S_↓__＋_4_O_H。－ (3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_A_l_3＋_＋__3_H_2_O_⇌_A__l(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3H__＋。 (4)Na2O2溶于水：_2_N_a_2_O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_4_N_a_＋_＋__4_O_H_－_＋__O_2_↑__________。 (5)浓盐酸与铁屑反应：__Fe_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2＋_＋__H_2_↑_________________。
通==电=
答案：B
答案：D
答案：A
△ ――→
练后归纳
离子方程式正误判断的审题要点
答案：A
答案：C
答案：C
4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学 在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气 体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是
(1)H2SO4_________________________________。 (2)H2CO3_________________________________。 (3)Ca(OH)2___C_a_(O_H__)2_=_=_=_C_a_2＋_＋__2_O_H_－___________。 (4)Fe(OH)3___F_e_(O__H_)3_⇌_F_e_3_＋_＋__3O__H_－____________。 (5)NH3·H2O______________________________。 (6)NaCl____N_a_C_l=_=_=_N_a_＋_＋__C_l_－___________________。 (7)BaSO4___________________________________。 (8)NaHSO4_________________________________。 (9)NaHCO3___________________________________。 (10)CH3COOH__C_H_3_C_O_O_H__⇌_C_H_3_C_O_O__－_＋_H__＋________。
2对点速练
练点一 单一反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式 (1)MnO2与浓盐酸反应制Cl2：M_n_O_2_＋_4_H_＋_＋__2C_l_－_==_△=_=_=_M__n_2＋_＋_C_l_2↑__＋_2_H_2_O。 (2)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：2S_2_－_＋__O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_2_S_↓__＋_4_O_H。－ (3)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_A_l_3＋_＋__3_H_2_O_⇌_A__l(_O_H_)_3(_胶__体_)_＋__3H__＋。 (4)Na2O2溶于水：_2_N_a_2_O_2_＋_2_H_2_O_=_=_=_4_N_a_＋_＋__4_O_H_－_＋__O_2_↑__________。 (5)浓盐酸与铁屑反应：__Fe_＋__2_H_＋_=_=_=_F_e_2＋_＋__H_2_↑_________________。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 2.2.2 离子反应及其发生的条件 新人教版必
Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O 当 NaOH 过量时： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相 同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配 比符合其化学组成)。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、离子反应 1．概念 电解质在溶液中的反应实质是 离子 之间的反应。
2．实验探究
3.实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号 表示离子反应的式 子。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化 学式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液 的反应，当 Ca(HCO3)2 过量时：
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 反应 的反应实质是 H＋＋OH－===H2O 。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究
2.离子反应发生的条件
探究点一 离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可 溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的 物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等 用化学式表示。
(6)书写离子方程式时还应注意： ①依据客观事实。 ②必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类及个数相 同。 ③遵循电荷守恒原理，即反应前后离子的净电荷数相等。 ④遵循得失电子守恒规律(适用于氧化还原反应)。 ⑤遵循定组成规律(即反应中不足的物质，其阴、阳离子配 比符合其化学组成)。
第二章
化学物质及其变化
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
要点整合夯基础 课堂对点达标练
课堂探究破重难 课时作业
一、离子反应 1．概念 电解质在溶液中的反应实质是 离子 之间的反应。
2．实验探究
3.实质 通过离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。 4．离子方程式 (1)概念：用实际参加反应的 离子符号 表示离子反应的式 子。
(4)微溶物[如 Ca(OH)2]的处理要看反应条件： ①当 Ca(OH)2 作为生成物时一般应写化学式。 ②当 Ca(OH)2 作为反应物时，若反应物是澄清的石灰水， Ca(OH)2 应写离子形式；若石灰乳参加反应，Ca(OH)2 要写成化 学式。
(5)注意某些反应中量的关系，如 Ca(HCO3)2 与 NaOH 溶液 的反应，当 Ca(HCO3)2 过量时：
(3)意义： ①表示某一个具体的化学反应。 ②表示同一类型的离子反应。 如 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4 反应 的反应实质是 H＋＋OH－===H2O 。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究
2.离子反应发生的条件
探究点一 离子方程式的书写
一、离子方程式的书写要点 1．抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可 溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的 物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等 用化学式表示。
届高考化学总复习第2章化学物质及其变化第2讲离子反应离子方程式2.2.3离子共存考点课件新人教版
全的人，主要是担心漏掉重要内容,影响以后的复习与思考.，这样不仅失去了做笔记的意义，也将课堂“听”与“记”的关系本末倒置了﹙太忙于记录， 便无暇紧跟老师的思路﹚。 如果只是零星记下一些突出的短语或使你感兴趣的内容，那你的笔记就可能显得有些凌乱。 做提纲式笔记因不是自始至终全都埋头做笔记，故可在听课时把时间更多地用于理解所听到的内容.事实上，理解正是做好提纲式笔记的关键。 课堂笔记要注意这五种方法：一是简明扼要，纲目清楚，首先要记下所讲章节的标题、副标题，按要点进行分段；二是要选择笔记语句，利用短语、数 字、图表、缩写或符号进行速记；三是英语、语文课的重点词汇、句型可直接记在书页边，这样便于复习时查找﹙当然也可以记在笔记本上，前提是你 能听懂﹚；四是数理化生等，主要记老师解题的新思路、补充的定义、定理、公式及例题；五是政治、历史等，着重记下老师对问题的综合阐述。
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3H2CO3分子较多
试 题 转解析 备 选
三、反思归纳
抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味 着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、 Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．其他隐含条件： 比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 2．特别注意氧化还原反应。 3．熟记相互促进的水解反应。
D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO3H2CO3分子较多
试 题 转解析 备 选
三、反思归纳
抓准“三步”速判共存 第一步：细审题，抓关键 1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等关键词。 2．注意“透明溶液”意味着无难溶物或微溶物，但并不意味 着溶液无色。 第二步：分析限制条件 1．溶液颜色：常见的有色离子有Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、 Fe3＋(棕黄色)、MnO(紫红色)、Cr2O(橙色)。 2．溶液的酸碱性： (1)常见表示溶液呈酸性的描述。 ①常温下pH＝1的溶液； ②使pH试纸变红的溶液； ③使甲基橙呈红色的溶液； ④c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1的溶液。
(3)常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的描述。 ①与铝粉反应放出氢气的溶液； ②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液； ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。 3．其他隐含条件： 比如：通入足量氨气、加入Na2O2的溶液等。 第三步：抓住反应发生条件 1．生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。 2．特别注意氧化还原反应。 3．熟记相互促进的水解反应。
2022年新教材高考化学一轮复习第2章物质及其变化第2讲离子反应离子方程式课件ppt
√A．硫酸钡
C．二氧化硅
B．食盐水 D．醋酸
解析：硫酸钡是盐，属于强电解质；食盐水是混合物，既不是电解质也不
是非电解质；二氧化硅属于非电解质；醋酸是弱酸，属于弱电解质；故选
A。
2．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( ) A．Na2CO3 溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO23－ B．Al(OH)3 酸式电离：Al(OH)3===H＋＋AlO2－＋H2O C．NaHS 溶液中 HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步书写。例如： H2CO3：____H_2_C_O__3____H_＋_＋__H__C_O__－ 3_、__H_C__O_－ 3____H__＋_＋__C_O__23_－______； Fe(OH)3：_F_e_(_O_H__)_3 ___F__e_3＋_＋__3_O__H_－___。 (3)酸式盐的电离，强酸酸式盐与弱酸酸式盐在水溶液中的电离方式不同。 例如： NaHSO4：__N__a_H_S_O__4_=_=_=_N_a_＋_＋__H__＋_＋__S_O__24－____； NaHCO3：__N__a_H_C__O_3_=_=_=_N__a_＋_＋__H_C__O_－ 3_、__H__C_O__－ 3____H_＋_＋ __C__O_23_－_____。
[点 拨 ] ①NaHSO4 在 熔 融状 态 下 的电 离 方 程式 为 NaHSO4===Na＋＋ HSO－ 4 。 ②因 Al(OH)3 属于两性氢氧化物，其在水溶液中存在两种电离形式：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。
1．(2019·浙江 4 月选考)下列属于强电解质的是( )
2．离子方程式 (1)概念：用___实__际__参__加__反__应___的__离__子__符__号______来表示反应的式子。 (2)书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
高中化学第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时离子反应及其发生的条件课件新人教版必修
②表示所有同一类型的反应。
例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示 □6 强酸 和 □7 强碱 生成 □8 可溶性盐 和水的反应。
H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中 和反应吗？
提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应 该生成 Fe2＋，错误；③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中 不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆开，错误。
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=== Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ 解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式； B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不 守恒。
知识点 离子反应发生的条件 [学生预习区]
1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生
成 □1 难溶物 ；(2)反应生成 □2 挥发性物质(气体) ；(3) 生成 □3 水(难电离物质) 。满足其一即可。
能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？ 提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋ 会与 CO23－发生反应。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与 CO23－、HCO－ 3 等。
例如：H＋＋OH－===H2O 可以表示 □6 强酸 和 □7 强碱 生成 □8 可溶性盐 和水的反应。
H＋＋OH－===H2O 能表示所有的强酸和强碱发生的中 和反应吗？
提示：不能。H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应不能用该式表示。
[教师点拨区] 1．离子方程式书写的关键 书写离子方程式的关键是“拆”，要“拆”得合理。
Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓ A．①②③ B．②③④ C．①②④
D．全部
解析 ①电荷不守恒，错误；②不符合客观事实，应 该生成 Fe2＋，错误；③CaCO3 不能溶于水，离子方程式中 不能拆成离子，错误；④HCO－ 3 不能拆开，错误。
2．下列离子方程式中正确的是( ) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=== Ca2＋＋2H2O B．氢氧化钡与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓ 解析 A 中澄清石灰水[Ca(OH)2]应拆写成离子形式； B 中遗漏了 Ba2＋和 SO24－反应生成 BaSO4 沉淀；C 中电荷不 守恒。
知识点 离子反应发生的条件 [学生预习区]
1．实验探究
2．复分解反应型的离子反应发生的条件是：(1)反应生
成 □1 难溶物 ；(2)反应生成 □2 挥发性物质(气体) ；(3) 生成 □3 水(难电离物质) 。满足其一即可。
能使紫色石蕊试液变红的溶液中 CO23－能大量存在吗？ 提示：不能。使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，H＋ 会与 CO23－发生反应。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与 CO23－、HCO－ 3 等。