第四章第四节第三课时硫和硫酸
课件2：4.3.1 硫和硫的氧化物
2.下列能说明SO2具有漂白作用的是 ( B)
A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2难使品红试液变红
（1）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，
SO2体现 酸性； （2) SO2使品红褪色，SO2体现漂白性； （3) SO2使溴水褪色，SO2体现还原性。
第四章 非金属及其化合物 第三节 硫和氮的氧化物
第1课时 硫和硫的氧化物
全球环境问题
环境污染和生态破坏已经成了人类面临的 最严重挑战。它已经威胁到人类的生存与发
展。一位国家元首说过：当前环境恶化是人 类面临的除核战争之外的最大危险。英国的
《每日电讯报》曾作过一次民意测验，测验
的结果是公众认为当今的环境恶化相当于第 三次世界大战。
现象分析：SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶 液和溴水氧化，从而使它们的溶液褪色；它也具有 弱氧化性，可将H2S氧化成单质S。
思考与交流
SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使 品红褪色，实质相同吗?
原因:
不同。前者体现SO2的还原性，发生的 是氧化还原反应。后者体现其漂白性，发生 的是非氧化还原反应。
防治酸雨的措施（变废为宝）
江西铜业公司贵溪冶炼厂硫酸车间利用炼铜时产生 的二氧化硫生产硫酸，变废为宝，化害为利。
钙基固硫法（煤中掺入生石灰）
煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染 空气，工业上往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和 生石灰反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从 而减少了SO2排放量，主要反应为：
3.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起， 有漂白性吗？
可能失去漂白性
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
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？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
高中化学 第四节 硫及其重要化合物的主要性质 教案 教学设计
第四节 硫及其重要化合物的主要性质【知识网络图】硫及硫的化合物的相互转化关系（涉及到的方程式要求每位同学都要过关）【知识要点】 一、硫单质游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
俗称 ，是一种 色晶体，硫不溶于水，微溶于 ，易溶于 （CS 2），硫或含硫物质在空气中燃烧生成二氧化硫： ； Fe 与S ；H 2与S ；二 、二氧化硫和三氧化硫 SO 2：1、物理性质：色，有 气味的有 气体，密度比空气 ，容易液化， 溶于水。
是形成酸雨的主要气体，排放到大气中有很大危害。
2、化学性质 ：①和水作用： ，此反应属于可逆反应； ②与碱反应： ； ③和碱性氧化物反应： ； ④具有弱的氧化性：SO 2+ H 2S ， ⑤具有强的还原性：SO 2通入溴水的化学反应方程式： 。
SO 2与O 2制取SO 3的化学反应方程式： 。
S H SSO 4⑧⑥漂白性：SO2通入品红溶液，品红，加热后，。
二氧化硫是主要大气污染物之一，是形成酸雨的主要原因。
正常雨水由于溶解了，pH约为，酸雨的pH小于5.6。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2H2SO3H2SO4。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有：SO3+ H2O SO3+ CaOSO3+ Ca(OH)2三、硫酸（1）.稀硫酸①硫酸的电离方程式为:。
②具有酸的通性。
a.能使紫色石蕊试液变红；b.和活泼金属反应生成对应的盐和放出H2；c.和碱性氧化物反应生成对应的盐和水d.和碱反应生成对应的盐和水；e.和某些盐反应生成对应的硫酸盐和水。
（2）.浓硫酸浓硫酸除具有强酸性外具有一些特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
①吸水性：浓硫酸将物质中所含的态水吸收，是变化。
浓硫酸置于空气中，其质量将，浓度将。
②脱水性：浓硫酸可将含有碳、氢、氧的有机物中的氢、氧元素按的比例脱去生成水。
第四章第四节第二课时 硫 酸
渗透法制和德育教育教案第四章第四节第二课时硫酸化学组：吴飞三维目标：1、知识与技能学习硫酸的酸性，并掌握浓硫酸的吸水性，脱水性，浓硫酸的强氧化性。
2、过程与方法（1）学会通过比较稀硫酸和浓硫酸的化学性质进行比较性学习的方法。
（2）培养学生的探索精神，动手能力，思维能力和创新能力。
3、情感态度与价值观（1）培养学生的探索精神,对学生进行量变引起质变等辩证唯物主义教育。
（2）加强对学生在实验过程中不随意带出药品的教育，从而增强学生的环保意识和法制意识。
教学重点：浓硫酸的物理和化学性质。
教学难点：浓硫酸的吸水性，脱水性，强氧化性。
教学方法：启发，探究，实验，对比。
教学过程：一、稀硫酸的物理和化学性质;首先，进行一组实验：取五支试管于铁架台上，编号为1,2,3,4,5号试管加入稀硫酸和石蕊试液，2号试管加入稀硫酸和少量锌粒，3号试管加入稀硫酸和生锈的铁钉，4号试管加入稀硫酸，氢氧化钠和酚酞试液，5号试管加入稀硫酸和氯化钡溶液。
请同学们观察现象，并写出相应的离子方程式。
总结：以上实验验证了稀硫酸五个方面的性质，即酸的通性。
那么，为什么稀硫酸会具有这些性质呢？因为稀硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子。
[过渡]下面，重点来学习浓硫酸的性质:[板书]二、浓硫酸的物理和化学性质请大家仔细阅读课本上浓硫酸的物理性质，并进行总结。
[板书]1、物理性质：无色，油状，液体。
难挥发，高沸点酸，质量分数为98.3%的浓硫酸密度为1.84克每立方厘米。
易溶于水，能与水以任意比混溶，溶解时放出大量的热，因此在稀释时一定要注意操作规程。
[板书]2、化学性质：[过渡]当二氧化硫，二氧化碳，氢气，氯气含有水蒸汽而要干燥的时候，我们会想到浓硫酸，，这说明浓硫酸具有什么特性？(1)吸水性进行一个实验。
在试管中放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸，振荡，观察固体和溶液的颜色。
固体由蓝变白，溶液仍为无色，白色固体是无水硫酸铜，失去结晶水而来。
高三化学一轮复习第四章 第三节 硫及其重要化合物教案及课时作业
课题14硫及其重要化合物学习任务1硫及其氧化物硫化氢亚硫酸一、硫单质1．硫元素的存在形态2．硫单质的物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质(1)与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性 (2)与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性 (3)与热的强碱溶液反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性，又表现还原性。
二、二氧化硫(SO 2) 1．物理性质 颜色 气味 状态 水溶性毒性 无色有刺激性气味气体易溶，1体积水约溶解40体积SO 2有毒2.化学性质(1)酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧①能使紫色石蕊溶液变红色②与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO3③与碱反应⎩⎪⎨⎪⎧NaOH 足量：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2O NaOH 少量：SO 2＋OH －===HSO－3④与碱性氧化物反应：CaO ＋SO 2===CaSO3(2)氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O(生成黄色物质)。
(3)还原性⎩⎪⎨⎪⎧①与O 2反应：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3②使溴水褪色：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr③使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2＋2MnO －4＋2H 2O===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋4H ＋④与FeCl 3溶液反应：SO 2＋2Fe 3＋＋2H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋4H ＋⑤与H 2O 2溶液反应：SO 2＋H 2O 2===H 2SO4(4)漂白性：SO 2可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色。
(完整版)硫酸教学设计公开课
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第2课时硫酸教学过程【导入新课】在学习前面的二氧化硫和三氧化硫时，我们曾经分析过硫的化合价。
硫元素的常见化合价有+4价和+6价，前面我们学习了SO2也就是+4价硫的化学性质，今天我们学习硫酸的性质也就是+6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一，我国现在是第一大硫酸生产国，硫酸的总产量突破3500万吨。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【提问】初中时我们学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？【板书】硫酸1、稀硫酸：酸的通性【提问】酸的通性表现在哪些方面？【学生】可以和碱反应、可以和碱性氧化物反应、可以和指示剂作用（无色酚酞和紫色石蕊试剂）、可以和活泼金属反应置换出氢气。
【明确、讲解】稀硫酸可以和活泼金属反应置换出氢气是体现了H+的氧化性。
稀硫酸在水溶液中是以H+和SO42-的形式存在，而浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【提问】浓硫酸在离子反应中能不能拆？【学生】不可以。
浓硫酸主要以H2SO4分子的形式存在。
【明确、讲解】由于稀硫酸和浓硫酸在溶液中的存在形式不同，所以在性质上肯定存在一定的差异，也就是浓硫酸具有自己的特性。
【板书】2、浓硫酸（1）物理性质【实物展示】一瓶浓硫酸【归纳总结】常见的浓硫酸的质量分数是98.3%，密度为1.84g/cm3，沸点为338。
C,难挥发。
能以任意比与水互溶，浓硫酸溶解在水中放出大量的热。
【设疑】在实验室中我们将如何稀释浓硫酸?【明确、强调】在浓硫酸的稀释过程中，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，是产生的热量迅速扩散。
【板书】（2）化学性质【视频播放】浓硫酸和无水硫酸铜反应【提问】观察实验现象？【学生】蓝色物质变成白色，溶液仍然是无色【明确】浓硫酸吸收了蓝色五水硫酸铜中的结晶水，使之变成白色硫酸铜。
【板书】（1）吸水性（干燥剂）【讲解】吸水性是指物质中含有水分子浓硫酸可以将水分子吸收。
高三化学三氧化硫和硫酸教案
③参看课本101页“黑面包”实验图4-31，完成（1）(2)：
(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式),体现了浓硫酸___________性质。
(2有刺激性气味的物质为__________,发生的方程式体现了
硫酸、三氧化硫
学习目标
1.书写工业制硫酸相关方程式。
2.浓硫酸反应的现象、操作，并正确书写反应原理。
3.运用守恒法进行相关计算。
4.酸雨的定义，形成原因，危害及防治。
重点难点
重点酸雨的形成、浓硫酸稀硫酸的区分、实验现象描述、浓硫酸性质的区分、离子检验
难点浓硫酸性质的区分、实验守恒思想在计算中的应用
1.SO3：常温下为无色，易挥发的液体，熔点为16.）。
⑤该实验中为了测定剩余硫酸的浓度，下列方法可行的是。
A.加入BaCl2溶液，测沉淀的质量B.加入锌片，测锌减少的质量
C.加入碳酸钙固体，测CO2的体积D.用中和滴定实验，测耗NaOH的量
3.浓硫酸具有：高沸点、吸水性、脱水性、强氧化性的特性
①高沸点：实验室可用浓硫酸制备_____、_____、_HNO3____。
求算：反应中共转移mol电子，反应中共消耗Znmol，气体A中SO2和H2的体积比为。
5.工业制硫酸第一步煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2 2FeO3+8SO2该反应转移电子数为_____。
浓硫酸___________性质。
(3)胆矾遇浓硫酸变白色，体现了性质，发生变化（物理，化学）
(4)浓硫酸溶于水放出大量的热浓硫酸稀释时，规范操作为__________________________。
高三化学人教版 硫及其化合物(硫酸) 教学反思
《硫及其化合物——硫酸》的教学反思本章作为系统学习非金属元素的典型章节，主要目的是通过对硫和氮等非金属元素的学习，帮助学生掌握认识非金属元素及其化合物的基本思路和方法，了解物质间的相互转化规律，促进化学学科核心素养的形成。
为全面落实化学学科核心素养，在教学前、中、后三个阶段我进行了不断的反思，我的教学反思过程是分析得失——查出原因——寻求对策——以利后行的过程。
以下是我的反思总结：一、教学前反思教学活动前的反思即备课阶段的反思。
第一，我先要对过去的经验进行反思：过去，我常常认为元素及其化合物就是不断的督促学生死记硬背重要的化学方程式，从而造成学生厌烦化学的学习并且不会应用元素及其化合物知识。
现在，我认为作为教师需要通过一个知识教会学生思考的能力和学习的方法。
比如：《硫及其化合物——硫酸》这节课，我采用情境式和任务驱动式教学法，让学生学会在不同有关硫酸性质图片情境中学会分析归纳的能力；在观看工业制硫酸的视频中学会思考问题和语言表达的能力；通过希沃“课堂活动”制作有关硫酸性质的判断题突破本节课的重难点。
这样的情景式和任务驱动式教学提高了学生学习的积极性，还提升了学生的科学探究精神和社会责任感。
第二，我对现在新的教育理念进行反思：我以前教学存在着课时主义、知识中心的现象，过于关注单个课时的完整备课，过于关注孤立的知识点的落实，忽略情境素材之间的关系，忽视知识点之间的逻辑关系，导致学生在面对真实复杂情境、多点关联问题时往往不知所措。
《普通高中化学课程标准》（2017年版2020年修订）中指出，“教师就依据化学学科核心素养的内涵及其发展水平、高中化学课程目标、高中化学课程内容及学业质量要求，结合学生的已有经验，对单元教学目标进行整体规划和设计。
进行单元整体设计，在实际应用问题的解决过程中不断迁移知识、认识思路和方法，有助于实现学生的深度学习”。
因此，我采用“大单元教学法”设计《硫及其化合物--硫酸》这节课。