高中化学 第2章 烃和卤代烃 第1节 脂肪烃(第1课时)烷烃和烯烃 新人教版选修5
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5.烯烃的化学性质 （1）燃烧：
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式 。
乙烯燃烧的现象： 明亮火焰，伴有少量黑烟 。
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（2）被强氧化剂（例如：KMnO4）氧化
现象是 溶液褪色 乙烯生成 CO2 能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯？
高温
C16H34 → C8H16+C8H18
高温
C8H18 → C4H10+C4H8
高温
C4H10 → C2H6+C2H4
裂化 裂化 裂化
裂解
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第二部分：烯烃
1.什么是烯烃？
的烷烃，支链越多，熔沸点 越低 。
密度 随碳原子数增加而 增大 ，但比水 小。
溶解度 都 难 溶于水
思考：烯烃的含碳量随碳原子数增多如何变化？
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5.烯烃的化学性质 （1）燃烧：
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思考①：除去乙烷中的乙烯，可选用下列哪
些试剂 AB 。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水
C.氢气
D.水
思考②：向1-戊烯中加入溴水，现象是什么？
思考③：乙烯、丙烯等除了碳碳双键，还有 C-H，那么能够和Cl2发生取代反应吗？
用通式表示烯烃的燃烧化学方程式 。
乙烯燃烧的现象： 明亮火焰，伴有少量黑烟 。
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（2）被强氧化剂（例如：KMnO4）氧化
现象是 溶液褪色 乙烯生成 CO2 能否用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯？
高温
C16H34 → C8H16+C8H18
高温
C8H18 → C4H10+C4H8
高温
C4H10 → C2H6+C2H4
裂化 裂化 裂化
裂解
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第二部分：烯烃
1.什么是烯烃？
的烷烃，支链越多，熔沸点 越低 。
密度 随碳原子数增加而 增大 ，但比水 小。
溶解度 都 难 溶于水
思考：烯烃的含碳量随碳原子数增多如何变化？
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5.烯烃的化学性质 （1）燃烧：
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思考①：除去乙烷中的乙烯，可选用下列哪
些试剂 AB 。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.溴水
C.氢气
D.水
思考②：向1-戊烯中加入溴水，现象是什么？
思考③：乙烯、丙烯等除了碳碳双键，还有 C-H，那么能够和Cl2发生取代反应吗？
人教版高中化学选修五2.1脂肪烃PPT课件
归纳整 理
烯烃的性质：CnH2n（类似于乙烯） （1）氧化反应
▼可燃烧：CnH2n +（ 3n/2）O2--nCO2+nH2O ▼被酸性高锰酸钾溶液氧化---检验烯烃
（2）加成反应：断一加二 只进不出
与溴的四氯化碳反应使其褪色---检验烯烃
（3）加聚反应
n >C=C<
[C—C]n
思考交 流
为什么烷烃和烯烃呈现不同的化学性质？ （1）碳原子的杂化方式不同，σ键比π键稳 定。 （2）烷烃的结构特点：分子结构全部为碳 碳单键， σ键。
将自己解决不了的问题记录下来，以便互帮 时提出。
烷烃碳原子数与沸点变化曲线图
烷烃碳原子数与相对密度变化曲线图
沸点/℃ 相对密度
400 300 200 100 0 -100 1 2 4 5 9 11 16 18 -200
分子中碳原子数
1 0.8 0.6 0.4 0.2 0
1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
学习检 测
下列各组化学物属于何种异构？ （1）CH3 – CH2 – CH2 – CH3 和
CH3 – CH – CH3 CH3
(2) CH3 –O –CH3 和 CH3CH2 – OH CH2=CH –CH2 –CH3 和 CH3 –CH=CH –CH3
二、烯烃的顺反异构
1、烯烃的同分异构现象： C＝C位置异构 碳链异构 官能团异构
小组自学完，各组长组织成员互相检查，并 总结烷烃和烯烃的反应特点。
归纳整 理
2、化学性质 烷烃的化学性质：通式 CnH2n+2 (类似甲烷) （1）取代反应：CH3CH3+Cl2 ---CH3CH2Cl+HCl 条件：纯卤素、光照 特点：上一下一，有进有出 （2）氧化反应（燃烧） CnH2n+2+(3n/2+1/2)O2---nCO2+(n+1)H2O （3）裂解：C8H18---C4H8+C4H10 （4）稳定:通常情况下不与强酸、强碱、强氧化剂 反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学 2.1.1 烷烃和烯烃 新人教版选修5
1．能够根据数据和实验事实，分析得出烃的物理性质及其变 化规律，熟悉脂肪烃的来、炔烃的化学性 质，能够从结构的角度分析烷烃、烯烃和炔烃的化学性质不同的 原因。(重点)
3．能够通过实验探究乙炔的实验室制法及其除杂等注意事 项，通过实例分析烯烃的顺反异构。(重、难点)
第1课时 烷烃和烯烃
课前自主学习
课堂互动探究
课前自主学习01
自主学习·打基础
一、烷烃与烯烃的物理性质 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性 变化，沸点逐渐________，相对密度逐渐________，常温下的存在 状态，也由________逐渐过渡到________。 1．当烃分子中碳原子数≤4 时，常温下呈________。 2．分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越________。例如沸 点：CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。
3．烷烃、烯烃的相对密度________水的密度。 4．溶解性：都不溶于________，易溶于________。 二、烷烃的化学性质 1．常温下的稳定性： 烷烃分子中 C—C、C—H 键的键能较大，所以通常情况下， 烷烃化学性质稳定，如与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学 反应。不能使 Br2 的 CCl4 溶液或酸性 KMnO4 溶液褪色。
烷烃和烯烃的性质在化学 2 中介绍的较多，本章通过“思考与 交流”的方式，让学生归纳整理。教科书中对烷烃和烯烃的性质也 有简要的陈述，但陈述角度不同。如从认识分子组成及结构变化的 角度来陈述烷烃和烯烃的化学性质，突出取代反应、加成反应及聚 合反应等有机化学反应类型。结合烯烃的结构特点，作为烯烃知识 的提升，介绍了顺反异构现象。炔烃是以前未介绍过的知识，教科 书中通过实验的引导，较详细地介绍了乙炔的性质。脂肪烃的来源 及其应用也是通过“思考与交流”的方式，让学生自主学习。
人教版高二化学选修5第二章2.1脂肪烃课件
CH2
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH2
双烯合成
CH2
环己烯
拓展提升
。。。
CH2
CH－CH3
CH
＋
|
CH
CH－CH3
CH2
用键线式表示为：
＋
CH2
CH
‖
CH
CH2
CH－CH3
最简单的二烯烃：CH2=CH—CH=CH2
二烯烃与同碳原子数的单炔烃是同分异构体
思考：C4H8的同分异构体有哪些？
3、烯烃
(2)结构特点：含有碳碳双键，乙烯所有原子 能 共平面，
键角约为° 。烯烃中含有键和 键，
C C 碳原子的杂化方式为 sp3和sp2 。碳原子数不
同的单烯烃之间关系是 同系物 。
CH2-CH-CH-CH2
CH2－CH＝CH－CH2
|
|
(中间体)
Br
Br
1，4-二溴-2-丁烯
3、烯烃
(3)化学性质： 单体
②加聚反应：
nCH2==CH2 催化剂
CH2
CH2
链节
[ CH2
CH2 ]
聚合度
n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加
成聚合反应）。
加聚反应的通式：
nR1-CH==CH-R2 一定条件 [ CH
学习
目标
第一节
脂肪烃
1.了解烷烃、烯烃的物理性质的变化
与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例，理解烷烃、
烯烃的化学性质。
3.认识烷烃和烯烃的特征结构。
自然界中存在的脂肪烃
。。。
二
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃1系列一课件新人教版选修
面形分子，键 分子，键角
角120°
180°
烷烃
烯烃
炔烃
化学活动性
较稳定
较活泼
较活泼
取代反应 光照、卤代
——
——
化 加成 学 反应 性 质
氧化
——
燃烧火焰 较明亮
能与H2、X2、HX、 H2O、HCN等加成(X 代表卤素原子)
燃烧火焰明亮，带黑 烟
燃烧火焰很明亮， 带浓烈的黑烟
反应
不与KMnO4酸 使KMnO4酸性溶液褪 使KMnO4酸性溶液
同于乙烷的是( C ) A．存在不饱和键
B．不易发生取代反应，易发生加成反应
C．分子中的所有原子都处在同一条直线上
D．能使KMnO4酸性溶液褪色
3．区别CH4、C2H4、C2H2的最简易方法是( D ) A．分别通入溴水 B．分别通入高锰酸钾酸性溶液 C．分别通入盛有碱石灰的干燥管 D．分别在空气中点燃 4．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( C ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油、煤、可燃冰、植物油都属于化石燃料 C．天然气是一种清洁的化工原料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
知识总结： 烷烃、烯烃、炔烃的结构与化学性质的比较
烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2只含 有一个双键)
CnH2n－2(n≥2只 含有一个叁键)
代表物
CH4
全部是单
代表物的 键；饱和链
结构特点 烃；四面体
结构
CH2==CH2
CH≡CH
含有双键；不 含有叁键，不饱
饱和链烃；平 和链烃；直线形
________
_
___
人教版高中化学选修五课件2-1-1烷烃和烯烃烯烃的顺反异构.pptx
解析 能否形成顺反异构主要看两个方面，一是是否有双 键，二是双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两端 的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项可以，可形成
和
。
答案 D
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
变式训练2 1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷 平面的上下方，因此有如下的两个异构体：
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
2．化学性质的比较
烷烃
烯烃
通式 代表物
CnH2n＋2(n≥1)
CnH2n(n≥2)
CH4
CH2===CH2
全部单键，饱和 含碳碳双键；不饱和链
结构特点 链烃；正四面体 烃；平面形分子，键角
结构
120°
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
取代反应
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 乙烷是饱和烃，不与溴水及KMnO4酸性溶液反应(不 能使它们褪色，而乙烯能)。乙烯通过溴水与Br2发生加成反 应生成的1,2-二溴乙烷(液态)留在溴水中，B方法可行。而乙 烯通过KMnO4酸性溶液，有氧化生成的CO2逸出，这样乙烷 中乙烯虽被除去，却混入了CO2，D法不可行。C法也不可取， 因为通入的H2的量不好控制，少了，不能将乙烯全部除去， 多了，就会使乙烷中混有H2，而且反应条件要求高。由于乙 烯与NaOH溶液不反应，故A法不可取。 答案 B
知识聚焦 难点突破
难点突破
第二章 烃和卤代烃
解析 A、B、D均为正确的描述；因为双键键能比C—C单键 键能大，从而决定键长要短一些，故C项是错误的。 答案 C
知识聚焦 难点突破
高中化学第2章烃和卤代烃第1节脂肪烃第2课时炔烃脂肪烃的来源及其应用课件新人教版选修5
课堂探究研析
知识点1 烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质比
• 问题探究：1.分别描述乙炔、乙烯和甲烷在空气中的燃
• 2．将乙炔通入溴的四氯化碳溶液或高锰酸钾酸性溶液 褪色，发生反应的类型分别是什么？
• 探究提示：1.乙炔燃烧，火焰很明亮，并伴有浓烈的黑 烧，火焰明亮并伴有黑烟。甲烷燃烧，发出淡蓝色的
• 2．溴与乙炔发生加成反应；乙炔在高锰酸钾酸性溶液 反应。
第二章
烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
1
新课情境
2
课前新知
3
预习自我
4
课堂探究
5
学科核心
6
课堂达标
7
课后素养
新课情境呈现
一根很长的金属管道，有时需要将它切短；两根 短的金属管道，有时又要将它们接在一起，怎么办呢？
切割管道，你也许会想到用钢锯，然而，对于一 些口径很粗大的管道，那是多么地费时费力啊！
乙炔可以在空气中燃烧，燃烧的化学方程式是 ___2_C_H__≡__C_H__＋__5_O__2―_点_―_燃_→__4_C_O__2＋__2_H__2_O______ 乙炔燃烧时火焰___明__亮_____，并伴有__浓__烈__的__黑__烟____。
乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔之前必须
与烷烃和烯烃相似，也是随着碳原子数目的增加而递 • 2．乙炔 • (1)分子组成和结构。
C2H2
H—C≡C—H HC≡CH CH 直
• (2)物理性质。
气体
小
微
(3)化学性质。
乙炔化学性质较活泼，在一定条件下能发生氧化反应、加成
①氧化反应。 a．使酸性 KMnO4 溶液___褪__色_____。 b．乙炔的燃烧。
人教版高中化学选修五课件第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃.pptx
三、炔烃
A 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
12/23/2019
B
C
三、炔烃
实验中为什么要 采用分液漏斗？
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水，
为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
12/23/2019
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃 1、烷烃 1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 ……CnH2n+2 (n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团的物质，互称为同系物。
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
3）物理性质
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
12/23/2019
制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质
物理性质:乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验探究
12/23/2019
溶液紫色逐渐褪去。
溴的颜色逐渐褪去，生成 无色易溶于四氯化碳的物 质。 火焰明亮，并伴有浓烟。
3、乙炔的化学性质：
⑴.氧化反应： ①.可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l） △H=﹣2600kJ/mol
误：CH2CH2
12/23/2019
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系物的 物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升 高，密度逐渐增大。
3）化学性质：
人教版高中化学选修五 第2章 烃和卤代烃 第1节 第1课时课时训练
第一节脂肪烃第1课时烷烃和烯烃烯烃的顺反异构[知识梳理]一、烷烃和烯烃1．烷烃和烯烃的物理性质2.烷烃的化学性质(1)稳定性：常温下烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂等都不发生反应，只有在特殊条件下(如光照或高温)才能发生某些反应。
(2)特征反应——取代反应烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤化氢。
如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
(3)氧化反应——可燃性烷烃可在空气或氧气中燃烧生成CO 2和H 2O ，其燃烧的通式为C n H 2n ＋2＋3n ＋12O 2――→点燃n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。
(4)分解反应——高温裂化或裂解烷烃受热时会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯烃，如：C 16H 34――→催化剂高温C 8H 16＋C 8H 18。
3．烯烃的化学性质 (1)特征反应——加成反应①丙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴丙烷的化学方程式为。
②二烯烃的加成反应(2)氧化反应①烯烃能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去。
②可燃性烯烃燃烧的通式为C n H 2n ＋3n 2O 2――→点燃n CO 2＋n H 2O 。
(3)加聚反应烯烃加聚反应的通式：n R 1—CH===CH —R 2――→催化剂。
【自主思考】1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分子式通式分别是什么？ 提示 烷烃：C n H 2n ＋2(n ≥1)，单烯烃：C n H 2n (n ≥2)。
2．在光照条件下，等物质的量的乙烷和Cl 2混合发生取代反应生成的有机产物中只有一氯乙烷吗？提示 不是。
乙烷和Cl 2的取代反应是连续的，产物是从一氯乙烷至六氯乙烷的混合物。
二、烯烃的顺反异构 1．产生原因由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同。
2．存在条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
人教版高中化学选修5 第二章第一节 脂肪烃(第1课时) 名师公开课省级获奖课件(41张)
0.7500
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br
相对密度
0.7000 0.6500 0.6000 0.5500 0.5000 0.4500 0.4000
分子中碳原子数
2 3 4 5 6 7
烯烃的相对密度 0.5660 0.5193 0.5951 0.6405 0.6731 0.6970
（二）烷烃和烯烃的物理性质：
1、熔沸点逐渐升高， 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 2、相对密度逐渐增大，一般小于水的密度。 3、常温下的状态： 气态→液态→固态。 4、溶解性： 不溶于水，易溶于有机溶剂
1 0.8
相对密度
0.6 0.4 0.2 0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
烯烃的沸点随碳原子递增的变化
150
沸点/℃
100 50 0
分子中碳原子数
-50 -100 -150 烯烃的沸点
2 -103.7
3 -47.4
4 -6.3
5 30
6 63.3
7 93.6
烯烃的相对密度随碳原子递增的变化
2、加聚反应——加成聚合反应 H H
H H
n
H
C=C
键断裂
H
[C
C]
H H
n
nCH2＝CH2
－CH2－CH2－ n
聚乙烯
练一练：
写出下面烯烃发生加聚反应的化学方程式：
3.氧化反应
(1) 燃烧反应
CH4 C2H4 现象：火焰明亮且伴有 黑烟， 产生黑烟是因为含碳量高，燃烧不充分.
CH2=CH2+3O2
3）化学性质： Ⅰ、加成反应： 1mol 1,3-丁二烯与1mol溴单质可发生: ①1、2-加成 ②1、4-加成
①1、2-加成 CH2=CH-CH=CH2+Br2 ②1、4-加成 CH2-CH-CH=CH2 Br Br