分子和原子知识点与练习
分子与原子初中知识点梳理
分子与原子初中知识点梳理在化学学科中，分子与原子是非常基础并且重要的概念。
深入理解分子和原子的性质，对于初中化学知识的掌握至关重要。
本文将分别对分子和原子的相关知识进行梳理，帮助读者更好地理解这两个概念。
一、分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子。
分子是物质构成的基本单位，它们通过不同的组合可以形成不同性质的物质。
下面分别介绍分子的组成、性质以及分类。
1. 分子的组成分子由两个或多个原子通过化学键结合而成。
不同的原子组合在一起，可以形成各种不同的分子。
例如，氧气（O2）分子由两个氧原子结合而成。
2. 分子的性质分子的性质受到分子内原子之间的化学键和分子间相互作用的影响。
分子内化学键决定了分子的结构和稳定性，而分子间相互作用则影响了分子的物理性质。
不同的分子具有不同的物理和化学性质。
3. 分子的分类按照分子中原子的数量和种类，分子可以分为单质分子和化合物分子。
单质分子是由相同种类的原子组成，例如氧气（O2）、氮气（N2）等。
化合物分子是由不同种类的原子组成，例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
二、原子的基本概念原子是构成物质的基本粒子，是化学反应的最小单位。
了解原子的性质和组成对于理解化学反应和物质变化至关重要。
下面将介绍原子的组成、性质以及分类。
1. 原子的组成原子由电荷均衡的质子、中性的中子和带负电荷的电子组成。
原子的中心部分称为原子核，其中包含质子和中子。
电子以高速在原子核周围的轨道上运动。
2. 原子的性质原子的性质主要由原子核和电子数目决定。
原子核中的质子数目决定了原子的元素，即不同的原子核对应不同的元素。
原子的电子数目决定了原子的化学性质。
3. 原子的分类根据原子核中的质子数目，原子可以分为不同的元素。
目前已经发现的元素有118种，每种元素都有独特的原子核构成。
不同元素之间的原子核中质子的数目不同，从而使得元素的性质也不同。
三、分子与原子的关系分子和原子是化学研究中密切相关的概念。
分子和原子及原子的结构
相对原子质量 某元素一个原子的质量 一个碳12原子质量的1 / 12
由此可见，相对原子质量是一个 比值 ，不是原子的实际质
量。
相对原子量≈质子数 + 种子数
知识点三 核外电子排布： 1、 电子层：电子在原子核外一定的区域内运动，这些区
域称为电子层，电子的这种分层运动的现象叫做核外电 子的分层排布。核外电子的分层排布是因为电子的能量 各不相同，能量高的电子在离核远的区域运动，能量低 的电子在离核近的区域运动。 2、核外电子排布的规律：第一层最多容纳 2 个电子，第二导
别 粒子 不显电性 显正电
电性
显负电
符 用元素符 用离子符 用离子符号表示
号 号表示 号表示
相 都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；
同 在不停运动；有间隙
点
规律：各微粒之间的数量关系：
原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
阳离子：核电荷数 = 质子数 ﹥ 核外电子数
阴
离子：核电荷数 = 质子数 ﹤ 核外电子数
区别
相 同 ①都很小②都不能运动③微粒间有间隔
处 ④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤
都能直接构成物质
联系
分裂
分子
原子
结合
注意：分子一定比原子大吗？ 答：不一定！
金属单质
（如：Fe 、
Cu 、Al、Hg ）
5、由原子直接构成的物质 非金属固态单质 （如：C、
P、S、Si ）
稀有气体
（氦、氖、
氩、氪、氙、氡 ）
钠离子：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
4.离子符号表示的意义：
①数字的意义：3Mg2+—表示每个镁离子带 2 个单位正电荷
化学分子与原子知识点总结
化学分子与原子知识点总结化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。
我们的祖先钻木取火、利用火烘烤食物、寒夜取暖、驱赶猛兽，充分利用燃烧时的发光发热现象。
下面是整理的化学分子与原子知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
化学分子与原子知识点构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由__分子(或原子)构成。
例如：铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。
分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散;⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①__分子由__原子和__原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个__分子由几个__原子和几个__原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。
原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
如何学好初中化学找出相关概念的区别和联系进行对比学习化学概念之间即有本质的区别又有联系，学习时应将相关概念进行比较，从中找出它们之间的不同点和内在联系。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（+）。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子和分子的概念和相互作用
原子和分子的概念和相互作用一、原子的概念原子是物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
核外电子绕原子核高速运动，电子带负电。
原子核和核外电子之间的电磁力相互作用保持着原子的稳定性。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起构成的稳定粒子。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子中的原子之间通过共享或转移电子形成化学键，包括共价键、离子键和金属键等。
三、原子的相互作用1.电磁相互作用：原子核中的质子带正电，核外电子带负电，它们之间存在电磁相互作用。
在原子内部，正电荷的质子与负电荷的电子之间相互吸引，使原子保持稳定。
2.强相互作用：原子核中的质子之间存在一种很强的相互作用力，称为强相互作用。
这种力使得质子能够聚集在一起，形成原子核。
3.弱相互作用：原子核中的中子与质子之间存在一种较弱的相互作用力，称为弱相互作用。
这种力在某些核反应中起作用，如β衰变。
四、分子的相互作用1.范德华力：分子之间的瞬时偶极矩引起的吸引力，是一种较弱的相互作用力。
范德华力存在于所有分子之间，包括非极性分子和极性分子。
2.氢键：分子之间的一种特殊类型的静电作用力，发生在带有部分正电荷的氢原子与带有部分负电荷的氮、氧或氟原子之间。
氢键比范德华力强，对物质的物理性质有显著影响。
3.离子键：由正负电荷的离子之间的吸引力形成的化学键。
离子键通常存在于离子化合物中，如氯化钠（NaCl）。
4.共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
共价键可以是单键、双键或三键，如水分子（H2O）中的氧氢键。
5.金属键：金属原子之间的一种特殊类型的相互作用力，金属原子失去部分外层电子，形成金属离子和自由电子。
金属离子与自由电子之间的吸引力形成金属键，使金属具有独特的物理性质。
五、原子和分子的相互作用对物质性质的影响1.熔点：分子间相互作用力越强，物质的熔点越高。
如离子晶体（如食盐）的熔点高于分子晶体（如冰）。
中考化学考点全解知识点六分子和原子解析
考点全解：考点六分子和原子（含解析）由分子构成的物质：物质是由粒子构成的，构成物质的粒子有多种，分子是其中的一种。
世界上许多物质是由分子构成的，分子可以构成单质，也可以构成化合物。
如:氧气、氢气、C60等单质是由分子构成的；水、二氧化碳等化合物也是由分子构成的。
分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
用分子的观点解释问题:物理变化和化学变化的区别由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，分子的运动状态、分子间的间隔发生了改变;发生化学变化时分子本身发生了变化，分子分成原子，原子重新组合变成了共他物质的分子。
如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的问隔变大，这是物理变化；水通直流电.水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢.原子构成氢分子，氧原子构成氧分子，这是化学变化。
由原子构成的物质：绝大多数的单质是由原子构成的，如金属单质、稀有气体均是由原子直接构成的，碳、硫、磷等大多数的非金属单质也是由原子直接构成的。
原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。
例如，化学变化中，发生变化的是分子，原子的种类和数目都未发生变化。
对原子的概念可从以下三个方面理解：①原子是构成物质的基本粒子之一。
②原了也可以保持物质的化学性质，如由原子直接构成的物质的化学性质就由原子保持。
构成原子的粒子间的关系:分子和原子的联系与区别:项目分子原子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质，但分子是由原子构成的相同点①质量和体积都很小②都在不停地运动③粒子间有间隔④都是构成物质的粒子⑤同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同注意事项①分子是保持物质化学性质的最小粒子②原子是化学变化中的最小粒子③分子是由原子构成的④对于由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子联系分子是由原子构成的，分子，原子都是构成物质的粒子，它们的关系是易错考点例题解析例题1（2015•绵阳）下列各种粒子，不带电的是（）A、原子核B、质子C、中子D、电子答案：C解析：原子不显电性，是由原子核和电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，中子不带电．A、原子核带正电，故选项错误．B、质子带正电，故选项错误．C、中子不带电，故选项正确．D、电子带负电，故选项错误．例题2．（2015•厦门）“见著知微，见微知著”是化学思维方法．（1）从宏观知微观．①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为；②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是和（填符号）．（2）从微观知宏观．①微粒A最外层电子数是，在化学反应中容易（填“得”或“失”）电子；②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是（填编号，下同），属于同一种元素的是和．③甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：．答案：（1）①分子间有间隔②N H（2）①7 得②B C和E③CO+2H2CH3OH；解析：（1）①50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，反应后的原子种类是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；（2）①由微粒A的原子结构示意图可知，其最外层电子为7个，在化学反应中容易得一个电子；②原子结构的最外层电子为8的结构最稳定．则可从原子结构示意图中知：单质化学性质最稳定的是B；C最外层虽然为8，但这是镁离子的结构示意图，镁原子最外层电子数为2；具有相同核电荷数即核内质子数的为同种元素，故属于同种元素的为C和E；③由图示可知，该反应为一氧化碳和氢气在催化剂、高温高压条件下反应生成甲醇，反应的化学方程式为：CO+2H2CH3OH；课后练习1．（2015•咸宁）构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是（）A、分子和原子都在不断运动，而离子是静止的B、同种原子可能构成不同种分子C、同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同D、当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变答案：A解析：A、构成物质的微粒都在不停地运动，分子和原子都在不断运动，而离子也是运动止的，故错误；B、分子是由原子构成的，同种原子可能构成不同种分子，如氧原子可以构成氧分子和臭氧分子，故正确；C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），若两种原子属于同种元素，它们的原子核内的质子数一定相同，故正确；D、当原子失去或者得到电子后，变成了离子，性质发生了改变，故正确．2．（2015•东营）下列推断正确的是（）A、在加压条件下，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中，由此推断氧气分子变小了B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，由此推断在受热情况下分子运动速率加快C、中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应D、碱能使酚酞试液变红，由此推断能使酚酞试液变红的物质一定是碱答案：B解析：A、分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小．氧分子之间有一定的间隔，在加压时分子之间的间隔变小，故6000L氧气加压后可装入容积为40L的钢瓶中，故选项解释错误；B、蔗糖在热水中的溶解速度更快，是因为受热情况下，分子运动速率加快，故选项解释正确；C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应；故选项解释错误；D、碱性溶液能使酚酞变红，有些盐的溶液也显碱性，例如碳酸钠，故此选项错误．3．（2015•湖州）提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示．下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是（）A ．B．C．D．答案：C解析：分子之间的间隔决定物质的状态，当由液态变为气态时，分子之间的间隔增大，但分子组成不变，故符合此条件的只有C．4．（2015•重庆）涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）A、分子可以再分B、分子之间有间隔C、分子在不断运动D、分子可以构成物质答案：C解析：不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味．A、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以再分无关，故选项错误．B、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误．C、由于分子是在不断的运动的，这是造成使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因，故选项正确．D、由分子的性质可知，使用涂改液时会闻到特殊的气味的主要原因与分子可以构成物质无关，故选项错误．5．（2015•上海）有关水分子的叙述正确的是（）A、水在固态时分子是静止不动的B、保持水的化学性质的微粒是水分子C、水由液态变成气态时水分子质量变小D、水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的答案：B解析：A．分子在固态、液态和气态下都是在不断地运动，故错误；B．分子是保持物质化学性质的微粒，而水就是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故正确；C．液态的水和气态的水均由水分子构成，分子质量不变，故错误；D．水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大，故错误．6．（2015•绵阳）把磨得很光滑的铅片和金片紧压在一起，在室温下放置5年后再将它们切开，可以看到它们相互渗入约1mm深．这个现象说明（）A、固体分子在不停地运动B、温度越高，固体分子运动越剧烈C、固体分子之间存在着引力和斥力D、固体分子之间只有引力，没有斥力答案：A解析：两个表面光滑的铅片和金片相互紧压后，它们会黏在一起，是分子在不停地做无规则的运动，彼此进入了对方，这就是扩散现象．7．（2015•菏泽）对于下列说法，有关微观解释正确的是（）A、水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B、化学反应过程的实质是分子破裂原子重新组合C、将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D、花香四溢主要是因为分子间有间隔答案：B解析：A．水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故错误；B．化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程，故正确；C．水变成水蒸气，体积变大是因为水分子的间隔变大的缘故，故错误；D．花香四溢是因为分子在不断的运动引起的，故错误．8．（2015•武汉）小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）A、①②B、③④C、③⑤D、④⑤答案：C解析：①图2实验是在密封的小容器内进行的，与图1比较更环保、更节约，故正确；②图1中乙烧杯中的酚酞试液变红色，丙烧杯中的酚酞不变色；图2中丁试管中的滤纸不变色，丁试管中滤纸条上的酚酞变红色，二者均说明分子在不断地运动，故正确；③盐酸不能使无色酚酞试液变色，故错误；④如果丁中没有小药瓶，仍可形成对比实验了，故正确；⑤分子在不同温度下都是在不断运动的，故错误．。
初中化学原子、分子等6大基础知识点
初中化学原子、分子等6大基础知识点必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？A原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
分子原子元素知识点
分子和原子一知识要点1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：①分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
②分子之间有间隙；如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
③分子的体积和质量都非常小；如：1ml水中大约有1.67×1021个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：①原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
②原子总是不停的运动着；和分子一样。
③原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）、分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
习题1.下列关于原子的叙述正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子B.原子是构成物质的最小粒子C.原子是保持物质的化学性质的最小粒子D.原子是不能再分的粒子2下列关于物质微粒的叙述中错误的是（）A．微粒在不断的运动B．微粒间有一定间隔C．物质的化学性质不同是因为构成物质的微粒不同D．空气中只含有一种微粒2．“墙脚数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的原因是（）A．构成物质的微粒是有质量的B．微粒之间有空隙C．微粒在不断的运动D．微粒是可以分割的3．夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的。
物质的变化和性质同步练习试题及答案
分子和原子基础知识点复习试题及答案分子和原子自主梳理一、物质的构成物质是由____________________、____________________等微小粒子构成的。
答案:分子原子二、分子的基本性质1.分子的____________________和____________________都很小，我们看不见，摸不着，需要通过扫描隧道显微镜等设备来观察。
2.分子总是在不断____________________着，在受热情况下，分子能量__________________，运动速率____________________。
3.分子间有__________________，气体分子的间隔__________________，而固体和液体分子之间的间隔__________________，所以水变成水蒸气时，分子间的间隔__________________，而不是分子本身的体积变大。
4.同种物质的分子性质__________________，不同种物质的分子性质__________________。
1.答案:体积质量2.答案:运动增大增加3.答案:间隔较大较小变大4.答案:相同不同三、分子与原子的关系1.分子是由______________构成的，如1个水分子由1个______________和2个____________构成;1个氢分子由2个__________________构成;1个氧分子由2个____________构成。
2.在化学变化中，分子分成更小的粒子——_______________，又重新组合成__________，在此过程中，发生变化的是____________，__________没有发生变化，因此，__________________是化学变化中的最小粒子。
1.答案:原子氧原子氢原子氢原子氧原子2.答案:原子原子新的分子分子原子原子四、用分子的知识解释1.混合物与纯净物(由分子构成的物质)混合物：____________________________________由构成的物质。
初三化学：分子和原子知识点汇总
初三化学：分子和原子学问点汇总二二、考点清单1、生疏物质的微粒性，知道分子、原子的区分与联系2、能用分子的观点解释某些常见的现象3、生疏原子的构成。
初步了解相对原子质量三、全面突破学问点1：分子和原子一〕生疏分子1、分子的根本性质〔1〕分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
自然界中大多数的物质是由分子构成的。
（2）分子在不断地做无规章运动。
温度越高，分子的运动速度就越快。
（3）分子之间有肯定的间隔：气态>液态>固态（4）同种分子的化学性质一样；不同种分子的化学性质不同2、分子的概念：保持物质化学性质的最小粒子3、应用分子的观点生疏：（1）纯洁物、混合物：纯洁物混合物由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是纯洁物。
如冰、水共存物实际为纯洁物，由于其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是混合物，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯洁物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否一样。
（2）物理变化、化学变化水蒸发是发生了物理变化，而水分解是发生了化学变化水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。
水的化学性质也没有转变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。
分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
留意：在化学变化中，分子的组成肯定转变，分子的数目可能转变。
二〕生疏原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒2、化学反响的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重组合成分子。
3、分子、原子的主要区分：在化学反响中，分子可分，原子不行分4、分子、原子的相互关系：5、原子的根本性质：（1）原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都格外小。
（2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规章运动。
温度越高，能量越大，运动速度就越快。
（3）原子之间也有肯定的间隔原子：分子：【典型例题】例1：以下操作或现象与分子对应的特性不全都的选项是选项操作或现象分子的特性A给篮球充气B100mL 酒精和100mL 水混合在一起，体积小于200mL 分子间有间隙分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味D加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是运动的分子是可以再分的【解析】此题主要考察分子的根本性质与宏观现象的联系。
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学习必备 欢迎下载 分子和原子 知识点1： 一.分子的概念：
分子是保持物质__化学性质___的最小粒子。（不同的分子具有不同的性质）
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子 二．分子的基本性质 （1） 分子是构成物质的一种粒子，其_质量，体积_都非常小。 自然界中大多数的物质是由分子构成的。 一滴水中，大约有1.7×1021个水分子，每个水分子质量大约为3×10－26kg。一滴水与一个水分子比较就相当于是一个地球和一个乒乓球的体积比。 （2） 分子在不断地做___无规则__运动。温度越高，分子的运动速度就越___快__。 例：水的挥发、品红的扩散。
实验探究： 实验1、向盛有40mL蒸馏水的烧杯中加入5-6 滴酚 酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。 现象 溶液为无色 结论 酚酞遇空气和水不变色 实验2：向上述酚酞溶液中慢漫滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。 现象 溶液为红色 结论 氨水能使酚酞变红 实验3：如图所示：小烧杯A，B中中加入酚酞溶液，C中加入浓氨水，用大烧杯将小烧杯A，C罩住 烧杯A 烧杯B 现象 溶液逐渐变红。 溶液不变红 学习必备 欢迎下载 解释 氨分子运动，进入 A 烧杯中，使酚酞溶液变红。 结论 分子是在不断运动的
思考：湿衣服在什么情况下容易晾干？
在受热情况下，分子能量增大，运动速率加快， 因此水受热后蒸发会加快，湿衣服在阳光下容易晾干。 （3）分子之间有一定的_间隔_：同一物质分子间隔：气态>液态>固态； 物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。 实验探究：100ml酒精100ml水混合后，总体积是否等于200ml？
结论: 分子间有一定间隔 在通常情况下：气体分子间的间隔>液体分子间的间隔>固体分子间的间隔
物体的热胀冷缩现象，就是物质分子的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。 （4）同种分子的化学性质___相同________；不同种分子的化学性质_不同__________.
（5）分子的构成：分子由原子构成。 学习必备 欢迎下载 三、分子构成的描述： 1、××分子由××原子和××原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成 2、一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成 四、应用分子的观点认识： 1、纯净物、混合物： 由分子构成的物质中，由同一种分子构成的是_纯净物_。如冰、水共存物实际为纯净物，因为其中的构成粒子只有一种——水分子，由不同种分子构成的是_混合物_，如红磷和白磷的混合体为混合物，区分纯净物和混合物的关键是把握“物质的种类”或“分子的种类”是否相同。 根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物 纯净物、单质 混合物 纯净物、单质 2、物理变化、化学变化 学习必备 欢迎下载 水蒸发是发生了___物理_变化，而水分解是发生了__化学___变化 水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是_分子间的间隔_。水的_化学性质__也没有改变。
水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。分子变了，生成的氢分子和氧分子不具有水分子的化学性质。
水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个 氧原子结合成一个氧分子，大量的氢分子聚集在一起形成氢气，大量的氧分子聚集在一起形成氧气……
(1)该反应中发生变化的微粒是 水分子 ，该反应中不变的微粒是 氢原子和氧原子 。 (2)水由氢元素和氧元素组成；水由水分子构成，每个水分子由 2个氢原子和1个氧原子构成。 3、用分子的观点解释 ⑴ 物理变化： 分子本身没有发生变化，只是分子的间隔发生变化。 化学变化： 分子本身发生变化，生成新的分子。 ⑵ 混合物： 由不同种分子构成。 纯净物： 由同种分子构成。 ﹡化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新的分子。 知识点2：原子 一、原子的定义：
原子是_化学变化中的最小微粒。 二、原子的基本性质： 学习必备 欢迎下载 （1）原子也是构成物质的一种粒子，其_质量，体积_都非常小。 镁、铜、铁、钙等 原子直接构成的物质金属 稀有气体：氦气、氖气、氩气等 某些固态非金属：金刚石、石墨、硅等 （2）原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的__无规则_运动。温度越高，能量越大，运动速度就越快。 （3）原子之间也有一定的__间隔___。
三、分子和原子的异同 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。 性质 质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
分子、原子的相互关系： 区别 __在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 知识点3：离子 1、离子的定义： 带电的原子或原子团叫离子。（原子团：常作为一个整体参加反应的原子集团）
2、离子的分类： （1）阳离子：带正电荷的离子（原子_失去电子） （2）阴离子：带负电荷的离子（原子__得到_电子） 3、离子的表示方法： 离子符号：（离子符号歪戴帽，先写数字后写号）Na+、Cl－、O2－、2Mg2+ 离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如： Mg2+——表示__镁离子____（一个镁离子） 2Mg2+：小2表示___每个镁离子带两个单位的正电荷， 大2表示两个镁离子 离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的_个数_（微观意义）； 4、常见原子团离子： （1）NH4+：_铵根离子_____ （2）OH－：_氢氧根离子____ （3）NO3－：_硝酸根_ （4）SO42－：硫酸根离子____ （5）CO32－：_碳酸根离子_____ 学习必备 欢迎下载 5、化合物的形成过程： 问题：钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？
知识点4：构成物质的微粒 构成物质的微粒有分子、原子和离子 有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成
+1128+172817
钠原子
（Na）
氯原子
（Cl）
+1128钠离子（Na+）+17288氯离子
（Cl-）
失1个电子得1个电子
NaCl氯化钠学习必备 欢迎下载 二、同步题型分析 题型1：分子 1． 古人曾有赞美菊花的诗句“冲天香阵透长安。”浓郁的花香遍布长安的原因是（ ） A．分子的质量很小。 B．分子间有间隔 C．分子在不停的运动 D．分子由原子构成 【解析】人们能闻到花香，从微观的角度分析，是花中的分子运动到人的鼻子里，人的嗅觉器官的感应现象。 【答案】C 2．保持水化学性质的是（ ） A．水分子 B．氢原子 C．氧原子 D．氢氧根离子 【解析】重点考察的是分子概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 【答案】A 3．能证明在化学变化中分子可分的是（ ） A．加热水，有水蒸气生成 B．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 C．碘加热，升华为碘蒸气 D．铁矿石磨成粉末 【解析】当物质发生化学变化时，有新物质生成，则有新物质的分子生成，可证明在化学变化中分子可分。 A 和C 中都是物理变化，只是分子间的间隔发生改变，D 只是形态发生了改变。 【答案】B 4．下列关于液态氧与氧气的几点说法正确的是（ ） ①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同 ③它们由不同微粒构成 ④它们为相同的物质 A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】氧气和液氧都是单质氧，只是状态不同而已，它们的物理性质不同，液氧是淡蓝色的而氧气是无色 的，但它们都是由氧分子构成，化学性质相同。 【答案】D 5．馒头遇到固体碘、碘溶液和碘蒸气都能变蓝色，这一实验现象说明（ ） A．分子是保持物质化学性质的最小粒子 B．原子是化学变化中的最小粒子 C．分子是构成物质的一种粒子 D．化学变化中分子可分成原子 【解析】固体碘、碘溶液和碘蒸气都含有碘分子，它们都能与馒头也就是淀粉发生化学反应使馒头变蓝，说 明了分子是保持物质化学性质的最小微粒。 【答案】A 题型2：原子 学习必备 欢迎下载 1． 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（ ） A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的微粒 C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物质化学性质的最小微粒 【解析】抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。 原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原 子能再分。D 选项就是分子的定义。 【答案】C 2．下列说法有错的是（ ） A．原子可以直接构成物质 B．分子可以再分，原子不能再分 C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的 D．水分子保持水的化学性质 【解析】这是对原子和分子概念和特征的考查。构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子；在化学变化中， 分子是可分的，原子是不可分的，但不表示其它情况下原子不可分，原子可以分为质子、中子和电 子；分子和原子都是不停的在运动；水分子是保持水的化学性质的最小微粒。 【答案】BC 3．下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( ) A．反应前后原子数目没有变化 B．反应的本质是原子的重新组合过程 C．分子必须是由同种原子构成的 D．以上物质都是由分子构成的 【解析】分子可以是同种原子，也可是不同种原子构成 【答案】C 4． 是保持氧化汞化学性质的最小粒子， 在氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞分解为 汞 和氧 ，其中汞 直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ；许多氧 构成氧气。 【答案】氧化汞分子；分子；原子；原子；原子；原子；分子；分子。
5．试分析在氢气与氯气的反应、水的分解等化学反应中，分子和原子的变化情况，推断在化学变化中，发生变化的是分子还是原子？ 【解析】在上述这些化学变化中，分子发生变化，变成了原子，而原子没有变化，只是重新组合。可推出当物 质发生化学变化时，发生变化的是分子。 【答案】发生变化的是分子 题型3：离子 1、关于氯离子与氯原子的认识中，不正确的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的电子数相同 C. Cl－的最外层电子数相对稳定 D. 它们的电子层数不同 【答案】B
2、关于Fe、Fe2＋、Fe3＋三种粒子，下列判断错误的是 A. 它们的质子数相同 B. 它们的核外电子数不同 C. 三者几乎质量相等 D. 三者都是稳定结构 【答案】D