高一化学上学期期末考试试题1-2019word版可打印

1 / 13 ——教学资料参考参考范本—— 高一化学上学期期末考试试题1-2019word版可打印 ______年______月______日 ____________________部门 2 / 13

高一化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 Na 23 Mg 24 C1 35．5 Al 27 Cu 64 Ba 137 一．选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30题，共计60分） 1．下列关于二氧化硫性质的说法正确的是 ( ) A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性 B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色 2．下列操作中一定不会出现沉淀现象的是（ ） A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中 B．SO2气体通入BaCl2溶液中 C．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中 D．SO2气体通入Ba(OH)2溶液中 3．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（ ） A．灼热的铜丝在Cl2中剧烈地燃烧，产生棕黄色的烟 B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙 D．漂白粉放入空气中可以提高漂白速度 3 / 13

4．下列物质属于电解质的一组是（ ） A．CO2、NH3、HCl B．H2SO4、HNO3、BaCl2 C．H3PO4、H2O、Cu D．液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH 5．两种大气污染物NO2和SO2在一定条件下可以发生如下反应：NO2+SO2= NO +SO3,在体积为V L的密闭容器中通入3molNO2和5molSO2, 反应后容器内氮原子和氧原子个数比为（ ) A．3/10 B．16/3 C．3/16 D．5/16 6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B．在标准状况下，11.2L水中含有分子数为0.5NA C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA D．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2L。 7．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A．Fe2＋、Na＋、Cl―、NO3― B.Ba2＋、Al3＋、Cl―、NO3― C．K＋、Na＋、HCO3―、Cl― D．AlO2-、K＋、OH―、Cl― 8．把16克甲烷在64克氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后，过氧化钠增重的质量为（ ） A．48g B．16g C．80g D．32g 9．下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．水玻璃 C．漂白粉 D．铝热剂 4 / 13

10．下列离子方程式错误的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3― C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO D．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ 11．有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ） A．Al2(SO4)3 B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaOH 12．下列溶液中Cl－浓度最大的是（ ） A．10ml 0.2mol/L的FeCl3溶液 B．10ml 0.1mol/L的AlCl3溶液 C．20ml 0.1mol/L的MgCl2溶液 D．20ml 0.1mol/L的HCl溶液 13．同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的（ ） A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量 14．下列关于物质的检验说法正确的是（ ） A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定有硫酸根离子 B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。 5 / 13

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在 D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+ 15．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是( )。 A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 16．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是( ) A．Mg B．Al C．Si D．Cl2 17．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( ) A．Fe2O3跟稀硝酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．CuO跟稀硝酸反应 D．Al(OH)3跟稀硝酸反应 18．Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是( ) A．两个反应转移的电子数目相等 B．加入镁、铝的质量比为4:3 C．金属溶解的物质的量相等 D．加入的两种金属的质量不等 19．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 6 / 13

20.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A．x＝2.24 B．钠的物质的量为0.2 mol C．反应时，Na、Mg、Al均过量 D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像 21．等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( ) A．2 mol·L－1H2SO4溶液 B．3 mol·L－1CuSO4溶液 C．6 mol·L－1KOH溶液 D．3 mol·L－1Ba(OH)2溶液 22．根据下列金属的熔、沸点： 金属 Na Cu Al Fe 熔点/℃ 97.5 1 083 660 1 535 沸点/℃ 883 2 595 2 200 3 000 其中不能形成合金的是( ) A．Cu与Na B．Fe与Cu C．Fe与Al D．Al与

Na 23.下列关于氯气的说法不正确的是( ) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 7 / 13

D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 24．下列说法中，不正确的是 ( ) A．Cl2能与金属反应，生成高价金属盐 B．新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C．欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存 25．浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是( ) ①CO2 ②HCl ③H2O(g) ④O2 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④ 26．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的( ) A．N2、NO2、Br2 B．NO2、NO、N2 C．NO2、NO、O2 D．N2、O2、Br2 27．下列说法正确的是 ( ) A．pH＝6的降雨是酸雨 B．氯气泄漏后应顺风向低处跑 C．SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同 D．我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等 8 / 13

28．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时最佳顺序为( ) ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 29．某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是( ) A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 30．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ) A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋ C．溶液中一定不含Cu2＋ D．剩余固体中一定含Cu 二、填空题（本题共4题，共计40分） 31．（8分）以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题： （1）写出钠与水反应的离子方程式 ，Na2O2的用途之一是 。 （2）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是 ， 反应的离子方程式为 ， 。