陕西省西安市七十中2015-2016学年高二上学期12月月考化学试卷
陕西省西安七十中高二化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液3．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．NH3•H2O D．KOH4．（2分）（2012秋•岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．（2分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL9．（2分）（2013秋•洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）10．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体11．（2分）（2013秋•陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A．2.38L•mol﹣1B．0.24L•mol﹣1C．23.80L•mol﹣1D．238.02L•mol﹣112．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、ClO﹣B．Fe3+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Al3+、CO32﹣、Cl﹣、K+D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+13．（2分）（2013秋•陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol ﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣10.4KJ•mol﹣1B．﹣125KJ•mol﹣1C．+10.4KJ•mol﹣1D．+125KJ•mol﹣114．（2分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn15．（2分）（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．（2分）（2012•海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）217．（2分）（2013秋•陕西校级期末）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．4 B．7 C．8 D．1218．（2分）（2013秋•陕西校级期末）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小19．（2分）（2013秋•陕西校级期末）为了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过渡后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．CuO C．Na2CO3D．NaOH20．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．21．（2分）（2014春•雨花区期末）下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的22．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2二．填空题（本题包括3小题，共24分）23．（2分）（2013秋•陕西校级期末）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu2O+CO的热化学方程式为．24．（11分）（2013秋•陕西校级期末）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．25．（11分）（2013秋•陕西校级期末）按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值将，增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含n B、t B代数式表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d．混合气体的压强不再改变（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e﹣+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为．三．实验题（（本题包括2小题，共24分）26．（10分）（2013秋•陕西校级期末）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL 18.60mL第二次0.20mL 18.50mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L（精确到0.01）．（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是．（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）．A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）27．（14分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）四．计算题（8分）28．（8分）（2013秋•陕西校级期末）为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子考点：反应热和焓变；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡；C、依据燃烧热概念分析，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、反应物获取能量发生有效碰撞发生反应的分子为活化分子．解答：解：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，依据能量守恒分析，反应是吸热反应，故A错误；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡，故B错误；C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，故C错误；D、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的焓变分析，燃烧热概念的理解应用，影响化学平衡的因素和活化分子分析判断是解题关键，题目难度中等．2．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．解答：解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用．3．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．NH3•H2O D．KOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，NH3•H2O是弱电解质且是一元碱，则PH相同时NH3•H2O中还有未电离的溶质来解答．解答：解：KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，在溶液中完全电离，NH3•H2O是弱电解质在溶液中部分电离而且是一元碱，则PH相同时NH3•H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3•H2O，故选：C．点评：本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离．4．（2分）（2012秋•岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动．解答：解：A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；C．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；D．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．5．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．属于醋酸的电离反应，故A错误；B．为二氧化硫与水反应的化学平衡，不属于水解反应，故B错误；C．为复分解反应，不是水解反应，故C错误；D．为铵根离子水解反应，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．6．（2分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．7．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．解答：解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．点评：本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．9．（2分）（2013秋•洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：M OH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答．解答：解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A﹣水解，则c（M+）＞c（A﹣），水解显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等．10．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．解答：解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．11．（2分）（2013秋•陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A．2.38L•mol﹣1B．0.24L•m ol﹣1C．23.80L•mol﹣1D．238.02L•mol﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；解答：解：将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，依据化学平衡三段式列式计算；2SO2+O2 2SO3，起始量（mol/L） 0.23 0.11 0变化量（mol/L） 0.12 0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.11 0.05 0.12平衡常数K===23.80L/mol；故选C．点评：本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．12．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、ClO﹣B．Fe3+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Al3+、CO32﹣、Cl﹣、K+D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸；B．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；C．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+离子之间不满足离子反应发生条件．解答：解：A．H+、ClO﹣发生反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣能够发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（2分）（2013秋•陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol ﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣10.4KJ•mol﹣1B．﹣125KJ•mol﹣1C．+10.4KJ•mol﹣1D．+125KJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：H F（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HF在水溶液中电离HCN⇌H++F﹣；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HF在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1…①②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②据盖斯定律，用①﹣②可得HF电离的热化学方程式为：HF（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣67.7k J•mol﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=﹣10.4kJ•mol﹣1，故选A．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．14．（2分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程．解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．点评：本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题．15．（2分）（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH 值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．16．（2分）（2012•海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．解答：解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；。
精品：陕西省西安市第七十中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
陕西省西安市第七十中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ag—108一、选择题（本题25小题，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列化学名词正确的是（）A．乙稀B．硝基笨C．乙酸乙脂D．氨基【答案】D【解析】试题分析：A．乙稀应为乙烯，是有机物，属于燃料，所以是“火”字旁，故A错误；B．硝基笨应为硝基苯，是苯与硝酸发生取代反应的产物，故B错误；C．乙酸乙脂应为乙酸乙酯，属于酯类，故C错误；D．氨基是氨分子去掉1个氢原子后形成的取代基，故D正确。
故选D。
考点：考查有机物的命名2．下列有机物的结构表示不正确的是()A．CH 4的球棍模型示意图为B．1-丁烯的键线式为C．乙醇的结构式为D．葡萄糖的最简式为CH2O【答案】A【解析】试题分析：A．为甲烷的比例模型示意图，故A错误；B．丁烯的键线式为：，故B正确；C．结构式是表示分子的空间结构，乙醇的结构式为，故C正确；D．葡萄糖的最简式为：CH2O，故D正确。
故选A。
考点：考查常见有机化合物的结构3．当前在人类已知的化合物中，品种最多的是（）A. ⅢB族元素的化合物B. ⅤA族元素的化合物C. ⅣA族元素的化合物D. 过渡元素的化合物【答案】C【解析】试题分析：A．ⅢB族元素的化合物，为金属元素，主要应用在金属材料及催化剂等的选择，故A错误；B．ⅤA 族元素的化合物主要为氧化物、酸、盐及某些氢化物，化合物中品种有限，故B错误；C．ⅣA族元素的化合物除氧化物、酸、盐之外，形成的有机化合物已超过3000万种，化合物品种最多，故C选；D．过渡元素的化合物，为金属化合物，化合物中品种有限，故D错误。
故选C。
考点：考查元素周期表的结构及其应用4．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()A．CH3CH2NO2B．CH2===CHBr C．CH2Cl2D．【答案】B【解析】试题分析：A．该有机物含有-NO2一种官能团，故A错误；B．该有机物存在碳碳双键、-Br两种官能团，故B正确；C．该有机物存在-Cl一种官能团，故C错误；D．该有机物不存在官能团，故D错误。
2015-2016学年高二上学期第二次阶段考试化学试卷(无答案)
2015 年秋学期高二年级讲堂检测化学试题2015.12考试时间： 60 分钟本卷可能用到的相对原子质量H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5Ca:40一．选择题：在每题的 4 个选项中，只有 1 个选项是切合要求的（本部分23 题，每题 3 分，共69分）1．科研人员近来发现放射性同位素钬16667 Ho可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数与质子数之差为A．32B．99C．166D．2332．以下物质的主要成分属于天然纤维素的是（）A．聚乙烯B．尼龙C．棉花D．涤纶3．以下物质中，属于电解质的是A．NH3B．铜C．酒精D．硫酸4．以下对于物质性质的说法正确的选项是A．往常情况下， NO2是无色的气体B． SO2能漂白品红等物质，说明 SO2有氧化性C．氯化钙溶液和 AgNO3溶液混淆有白色积淀产生D．加热时，铁单质与浓硝酸不发生反响5 ．以下变化属于物理变化的是（）A．用海带提取碘单质B．钢铁生锈C．油脂酸败D．蛋白质盐析6．以下说法正确的选项是A ．含碳元素的化合物都是有机物B．乙烯的构造简式是CH24C．乙酸的酸性比碳酸弱D．蔗糖的分子式是 C H O1222117．以下仪器中一般不用作反响容器的是．．．A．试管B．烧瓶 C ．烧杯 D ．容量瓶8．以下物质不含共价键的是．．A．CH B． KOH C． MgCl D． CHCOONa 26239．在无色酸性溶液中能大批共存的离子组是＋3+2－、Cl－2＋＋－－A． NH、 Fe 、 SO B． Ba、 K、 OH、 NO443C． Al3＋2＋2－、Cl－＋2＋、 Cl－－、 Cu、 SO D． Na 、 Ca、 NO4310．以下对于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的选项是（）A．它们的构成元素中都有C、 H、 O、 N 等元素B．在必定条件下，它们都能发生水解反响C．人体需要的二十多种氨基酸都能够经过人体自己合成D．油脂分为油和脂肪，它们都是高级脂肪酸的甘油酯11．氢元素有l H(氕)、2H(氘)、3H(氚)三种原子，以下说法正确的选项是A．l H、2H、3H 为同素异形体B．l H、2H、3H 互为同位素C．l H、2H、3H 的质量数同样D．l H、2H、3H 为同分异构体12．以下物质属于合成高分子化合物的是A．淀粉B．蚕丝C．聚氯乙烯D．纤维素13．以下变化中生成物的总能量大于反响物的总能量的是A．H—Cl →H + Cl B．H + H→H— HC．Zn + H SO = ZnSO4+ H2↑D． HCl+ NaOH = NaCl+ H O242 14．实验是化学研究的基础。
陕西省西安市第七十中学2016届九年级上学期12月月考化学试题解析(解析版)
所需相对原子质量Cu-64 S-32 Zn--65 Cl-35.5 H-1 Ca—40 C—12 O—16 Fe—56一：选择题（每题2分共40分）1、下列物质的用途只与化学性质有关的是( )A．用活性炭吸附有毒气体B．用铜做导线C．用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体D．用二氧化碳气体灭火【答案】C【解析】试题分析：化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要通过化学变化就表现出来的性质，二者的本质区别是是否通过化学变化表现出来；A选项吸附性属于物理性质；B选项导电性属于物理性质；C选项二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，属于二氧化碳的化学性质决定的；D选项二氧化碳气体灭火既体现物质的物理性质，有体现物质的化学性质；故答案选择C考点：物质的性质和用途的关系2、下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是( )A．一氧化碳用于冶炼生铁——一氧化碳能够燃烧B．金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬C、石墨用于制铅笔芯——石墨很软D．干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热【答案】A【解析】试题分析：A选项是不相符的，因为一氧化碳用于冶炼生铁，利用的是一氧化碳的还原性；B选项金刚石用于裁玻璃——金刚石很硬，用途与性质相符；C选项石墨用于制铅笔芯——石墨很软，用途与性质相符；D选项干冰用于人工降雨——干冰易升华同时吸收大量的热，用途与性质相符；故答案选择A考点：物质与用途的关系3、下列化学反应不属于置换反应的是()A．CuO＋H2Cu ＋H2O B. Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2C.Fe3O4＋4CO Fe + 4CO2D.Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑【答案】C【解析】试题分析：置换反应为一种单质和一种化合物，生成另一种单质和化合物的反应；A选项属于置换反应；B选项属于置换反应；C选项反应前为两种化合物；D选项为置换反应；故答案选择C考点：置换反应4、节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。
陕西省西安市第七十中学2015-2016学年高二上学期期中考试理数试题解析(解析版)
第Ⅰ卷（共60分）一、选择题：本大题共12个小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的.1.,则是这个数列的（ ）A ．第六项B ．第七项C ．第八项D ．第九项 【答案】B 【解析】试题分析：由数列前几项可知通项公式为n a ==时7n =，为数列第七项考点：数列通项公式2.若,a b 为非零实数，且0a b <<，则下列不等式成立的是（ ）A ．22a b <B ．22ab a b < C ．2211ab a b < D ．b aa b< 【答案】C 【解析】试题分析：：∵实数a ，b 满足a ＜0＜b ，若 a=-3，b=1，则 A 、B 、D 都不成立，只有C 成立 考点：不等关系与不等式3.已知等差数列{}n a 的公差是2，若a 1，a 3，a 4成等比数列，则a 2等于（ ） A ．-4 B ．-6 C ．-8 D ．-10 【答案】B 【解析】试题分析：若a 1，a 3，a 4成等比数列，所以()()223141111466a a a a a a a =∴+=+∴=-考点：等差数列等比数列4.在∆ABC 中，已知a=3，，C=4π，则∆ABC 是（ ）A ．锐角三角形B ．直角三角形C ．钝角三角形D ．任意三角形 【答案】B【解析】试题分析：由余弦定理得2222cos 363c a b ab C c =+-=+-=∴=222a c b ∴+=，三角形为直角三角形 考点：5.如果函数f(x)对任意a ，b 满足f(a ＋b)＝f(a)·f(b)，且f(1)＝2，则)1()2(f f ＋)3()4(f f ＋)5()6(f f ＋…＋)2013()2014(f f ＝( )A.4 018B.1 006C.2 010D.2 014 【答案】D考点：赋值法求值6.在等差数列{}n a 中，已知a 1－a 4－a 8－a 12+a 15=2，那么S 15=（ ） A ．-30 B ．15 C ．-60 D ．-15 【答案】A 【解析】试题分析：由等差数列性质可知115412a a a a +=+，所以a 1－a 4－a 8－a 12+a 15=2转化为82a =-()1151581515302a a S a +∴===-考点：等差数列性质及求和7.设{}n a 是由正数组成的等比数列，公比q=2，且a 1a 2a 3…a 30=302，则a 3a 6a 9…a 30=（ ）A ．210B ．215C ．216D ．220 【答案】D 【解析】试题分析：a 1a 2a 3…a 30=302可转化为301229304353010135111222a q a a +++-==∴=，所以a 3a 6a 9…a 30= 10252910155201122a q a +++==考点：等比数列的性质及通项公式 8.已知a>0，b>0，则a 1＋b1＋2ab 的最小值是( ) A.2 B.22 C.4D.5【答案】C 【解析】试题分析：a 1＋b 1＋2ab 4≥+=≥=，当且仅当11a b⎧=⎪⎪=，即1a b ==时等号成立，取得最值考点：均值不等式求最值9.在等差数列{a n }中，已知a 3+a 8>0，且S 9<0，则S 1、S 2、…S 9中最小的是（ ） A ．S 4 B ．S 5 C ．S 6 D ．S 7 【答案】B 【解析】 试题分析：385691956000200a a a a S a a a a +>∴+><∴+=<∴>，数列为递减数列，前5项为负数，因此最小的是5S 考点：数列性质10.在三角形ABC 中，已知A 60︒=，b=1sin sin sin a b cA B c++++为（ ）A ．BCD 【答案】D 【解析】 试题分析：22211sin 42cos 11641322S bc A c c a b c bc A ===∴=+-=+-=2sin a R A ∴===sin sin sin a b c A B c ++=++ 考点：正余弦定理解三角形11.若不等式20ax bx c ++≥的解集为1{|2}3x x -≤≤，则不等式20cx bx a ++<的解集为（ ） A ．1{|2}3x x -<< B ．1{|3x x >或2}x <-C ．1{|3}2x x -<<D ．{|3x x <-或1}2x > 【答案】C考点：三个二次关系与一元二次不等式解法12.若不等式220x ax +->在区间[]1,5上有解，则a 的取值范围为（ ）A ．(235-,+∞)B ．235,1-⎡⎤⎣⎦C ．()1,+∞D ．()235,-∞-【答案】A 【解析】试题分析：2220x ax a x x +->∴>-+，设()2f x x x =-+在[]1,5上是减函数，所以最小值为()2355f =-，所以235a >-考点：不等式与函数问题第Ⅱ卷（共90分）二、填空题（每题5分，满分20分，将答案填在答题纸上）13.在等比数列{b n }中，S 4=4，S 8=20，那么S 12= ． 【答案】84【解析】试题分析：由等比数列性质可知484128,,S S S S S --成等比数列，所以()()2841284,S S S S S -=-代入已知数据得1284S = 考点：等比数列性质14.若x y ，满足约束条件03003x y x y x ⎧+⎪-+⎨⎪⎩，，，≥≥≤≤则2z x y =-的最大值为【答案】9 【解析】试题分析：线性约束条件对应的可行域为直线0,30,0,3x y x y x x +=-+===围成的四边形区域，当2z x y =-过0x y +=,3x =的交点()3,3-时取得最大值9.考点：线性规划问题 15.在△ABC 中，cosA ＝135，sinB ＝53，则cosC 的值为 【答案】1665【解析】试题分析：由cosA ＝135，sinB ＝53得124sin ,cos 135A B == ()5431216cos cos cos cos sin sin 13551365C A B A B A B ∴=-+=-+=-⨯+⨯=考点：三角函数基本公式16.如果数列{a n }的前n 项之和为S n =3＋2n ，那么2232221na a a a ++++ = ． 【答案】4713n +【解析】 试题分析：()111132322222n n n n n n n n S S n a ----=+∴=+≥∴=-= 214n n a -∴= ，1n =时115a S ==所以()1222212341447125143n n na a a a --+++++=+=-考点：数列求通项求和17.若正数,a b 满足3ab a b =++，则ab 的取值范围是 ． 【答案】[)9,+∞ 【解析】试题分析：2333039ab a b ab =++≥∴-≥≥∴≥考点：不等式性质三、解答题 （本大题共6小题，共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.）18.（12分） 解关于x 的不等式31x xa-+≤1a(其中a>0且a ≠1)． 【答案】当a>1时，x ∈(－∞，－3]∪(0,1]；当0<a<1时，x ∈[－3,0)∪[1，＋∞)考点：1.不等式解法；2.分情况讨论19.（12分）已知等差数列{a n }满足a 2＝2，a 5＝8. (1)求{a n }的通项公式；(2)各项均为正数的等比数列{b n }中，b 1＝1，b 2＋b 3＝a 4，求{b n }的前n 项和T n . 【答案】(1) a n ＝2n －2. (2) T n ＝2n －1.【解析】试题分析：(1)将已知条件转化为首项和公差表示，解方程组求得基本量，即可得到通项公式；(2)由b 1＝1，b 2＋b 3＝a 4，解方程组可得到等比数列{b n }的首项和公比，代入公式可求得前n 项和 试题解析：(1)设等差数列{a n }的公差为d ，则由已知得11248a d a d +=⎧⎨+=⎩∴a 1＝0，d ＝2.∴a n ＝a 1＋(n －1)d ＝2n －2.(2)设等比数列{b n }的公比为q ，则由已知得q ＋q 2＝a 4， ∵a 4＝6，∴q ＝2或q ＝－3.∵等比数列{b n }的各项均为正数，∴q ＝2. ∴{b n }的前n 项和T n ＝()111n b q q--＝()11212n ⨯--＝2n －1.考点：1.等差数列；2.等比数列及求和20.（13分）设某单位用2160万元购得一块空地，计划在该空地上建造一栋至少10层，每层2000平方米的楼房．经测算，如果将楼房建为x(x ≥10)层，则每平方米的平均建筑费用为560＋48x(单位：元)． (1)写出楼房平均综合费用y 关于建造层数x 的函数关系式；(2)该楼房应建造多少层时，可使楼房每平方米的平均综合费用最少？最少值是多少？ (注：平均综合费用＝平均建筑费用＋平均购地费用，平均购地费用＝购地总费用/建筑总面积) 【答案】(1) y ＝560＋48x ＋10800x(x ≥10，x ∈N *)．(2) 当该楼房建造15层时，可使楼房每平方米的平均综合费用最少，最少值为2000元 【解析】试题分析：（1）由已知得，楼房每平方米的平均综合费为每平方米的平均建筑费用为560+48x 与平均地皮费用的和，由已知中某单位用2160万元购得一块空地，计划在该地块上建造一栋x 层，每层2000平方米的楼房，我们易得楼房平均综合费用y 关于建造层数x 的函数关系式；（2）由（1）中的楼房平均综合费用y 关于建造层数x 的函数关系式，要求楼房每平方米的平均综合费用最小值，我们有两种思路，一是利用基本不等式，二是使用导数法，分析函数的单调性，再求最小值. 试题解析：(1)依题意得 y ＝(560＋48x)＋2160100002000x⨯＝560＋48x ＋10800x(x ≥10，x ∈N *)．(2)∵x>0，∴48x ＋10800x≥＝1440， 当且仅当48x ＝10800x，即x ＝15时取到“＝”， 此时，平均综合费用的最小值为560＋1440＝2000(元)．答 当该楼房建造15层时，可使楼房每平方米的平均综合费用最少，最少值为2000元 考点：1.函数模型的选择与应用；2.函数的最值21.（14分） 已知，△ABC 的三个内角为A ，B ，C ，m ＝(sin B ＋sin C,0)，n ＝(0，sin A)且 |m|2－|n|2＝sin Bsin C. (1)求角A 的大小(2)求sin B ＋sin C 的取值范围．【答案】(1) 23π (2)⎤⎥⎦【解析】试题分析：（1）利用向量的模长公式，结合正弦定理、余弦定理，即可求角A 的大小；（2）由（1）知，3B C π+=，故1sin sin sin sin sin sin 323B C B B B B B ππ⎛⎫⎛⎫+=+-=+=+⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，即可求sinB+sinC 的取值范围试题解析：(1)∵|m|2－|n|2＝(sin B ＋sin C)2－sin 2A ＝sin 2B ＋sin 2C －sin 2A ＋2sin Bsin C 依题意有，sin 2B ＋sin 2C －sin 2A ＋2sin Bsin C ＝sin Bsin C ， ∴sin 2B ＋sin 2C －sin 2A ＝－sin Bsin C ， 由正弦定理得：b 2＋c 2－a 2＝－bc ，∴cos A ＝2222b c a bc +-＝2bc bc -＝－12，∵A ∈(0，π)所以A ＝23π.(2)由(1)知，A ＝23π，∴B ＋C ＝3π， ∴sin B ＋sin C ＝sin B ＋sin 3B π⎛⎫-⎪⎝⎭＝12sin B cos B ＝sin 3B π⎛⎫+ ⎪⎝⎭.∵B ＋C ＝3π，∴0<B<3π，则3π<B ＋3π<23π<sin 3B π⎛⎫+ ⎪⎝⎭≤1，即sin B ＋sin C 的取值范围为⎤⎥⎦.考点：1.正余弦定理解三角形；2.向量的坐标运算22.（14分）已知数列{a n }的前三项与数列{b n }的前三项相同，且a 1＋2a 2＋22a 3＋…＋2n －1a n ＝8n 对任意n ∈N *都成立，数列{b n ＋1－b n }是等差数列． (1)求数列{a n }与{b n }的通项公式；(2)是否存在k ∈N *，使得(b k －a k )∈(0,1)？请说明理由．【答案】(1) a n ＝24－n (n ∈N *)， b n ＝n 2－7n ＋14(n ∈N *)．(2) 不存在k ∈N *，使得(b k －a k )∈(0,1)【解析】试题分析：（1）利用a 1＋2a 2＋22a 3＋…＋2n －1a n ＝8n 推出n-1时的表达式，然后作差求出数列{a n }的通项公式，利用数列{b n ＋1－b n }是等差数列利用累加法求出{b n }的通项公式；（2）化简247142kk k b a k k --=-+-通过k ≥4时，()2477224k f k k -⎛⎫=-+- ⎪⎝⎭单调递增，且f （4）=1，所以k ≥4时，f （k ）≥1，结合f （1）=f （2）=f （3）=0，说明不存在k ∈N *，使得(b k －a k )∈(0,1)． 试题解析：(1)已知得a 1＋2a 2＋22a 3＋…＋2n －1a n＝8n(n ∈N *)，①当n ≥2时，a 1＋2a 2＋22a 3＋…＋2n －2a n －1＝8(n －1)．②由①－②，得2n －1a n ＝8.∴a n ＝24－n .在①中，令n ＝1，得a 1＝8＝24－1，∴a n ＝24－n (n ∈N *)．由题意知b 1＝8，b 2＝4，b 3＝2， ∴b 2－b 1＝－4，b 3－b 2＝－2，∴数列{b n ＋1－b n }的公差为－2－(－4)＝2. ∴b n ＋1－b n ＝－4＋(n －1)×2＝2n －6. ∴b n ＝b 1＋(b 2－b 1)＋(b 3－b 2)＋…＋(b n －b n －1) ＝8＋(－4)＋(－2)＋…＋(2n －8)＝n2－7n＋14(n∈N*)．(2)∵b k－a k＝k2－7k＋14－24－k，设f(k)＝k2－7k＋14－24－k，当k≥4时，f(k)＝(k－72)2＋74－24－k，单调递增，且f(4)＝1.∴k≥4时，f(k)＝k2－7k＋4－24－k≥1.又f(1)＝f(2)＝f(3)＝0，∴不存在k∈N*，使得(b k－a k)∈(0,1)．考点：1.数列递推式；2.等差数列的性质高考一轮复习：。
陕西省西安七十中高二化学上学期期中试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题
2012-2013学年陕西省西安七十中高三（上）期中化学试卷一、选择题：（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列有关物质的量浓度的表述正确的是（）A．0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molB．1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/LC．在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和C1﹣的物质的量浓度相等D．10℃时100 mL0.35 mol•L﹣1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣13．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（）A．化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物D．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大4．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水5．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：16．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质7．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应8．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）想一想，如果将Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（）A．硝酸钠晶体B．豆浆C．Fe （OH）3胶体D．75%的酒精溶液9．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe3O4→FeC．Fe→FeC12D．Fe （OH）3→Fe （OH）210．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）在反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为（）A．3mol B．11 mol C．6 mol D．5 mol11．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）A．燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量B．凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生C．合成氨反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，要使反应放出的热量为92.4kJ，加入的反应物H2和N2的物质的量一定大于3mol和1molD．用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同12．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）短周期元素X、Y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（）A．如果m X a+和n Y b﹣的核外电子数相等，则a+b=n﹣mB．如果X、Y的简单离子为X2﹣和Y2+，那么X的最外层电子数一定大于YC．X和Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则最高正化合价X大于Y13．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）已知某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．A13+、CH3COO﹣、Cl﹣B．Na+、NH4+、C1﹣C．Mg2+、C1﹣、Fe2+D．Mg2+、Ba2+、Br﹣14．（2分）（2008•天津）下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣=CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3﹣+2OH﹣NH3↑ +SO32﹣+2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+3H2O=3I2+6OH﹣D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+15．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）A．离子化合物中只有离子键，没有共价键B．全部由非金属构成的化合物中只有共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一种元素D．化学变化一定有化学键的变化16．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）如图是10mL量筒的一部分，A与C之间相差1mL，如果刻度A为5，则量筒所盛液体的体积是（）mL．A．5.8 B．4.4 C．4.2 D．4.617．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的体积比乙大C．两气体的气体摩尔体积相同D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）19．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）两种金属的混合粉末25g，与足量盐酸充分反应后，得到标准状况下的氢气11.2L．下列各组金属不可能的是（）A．Mg和Zn B．Mg和Fe C．A1和Na D．A1和Cu20．（2分）（2014秋•南安市校级期末）某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A．2：3 B．4：3 C．10：3 D．11：321．（2分）（2005•白山一模）X、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为VIA族元素．下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1：122．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是（）A．FeC13、NaNO3、Na2CO3、NaC1 B．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4C．AgNO3、KNO3、KC1、NaBr D．HC1、BaC12、NaOH、CuSO423．（2分）（2015•海南校级模拟）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L﹣1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL24．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）在标准状况下，将下列4种气体：①HC1 ②NO2③NH3④SO2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中．最终进入试管中的溶液的物质的量浓度相同的是（假设试管中的溶液没有流入水槽中）（）A．②③④B．①②③C．①②③④D．①④二、非选择题（共52分）25．（7分）（2012秋•莲湖区校级期中）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大第三周期元素．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素氢化物中有3个氢原子．试回答：（1）写出下列元素的符号A ，D ，E ．（2）用电子式表示B、F形成化合物的过程：．（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式．26．（12分）（2012秋•莲湖区校级期中）A、B、C、D、E 均为中学中常见的均可溶于水的物质，由下列离子组成（每一种离子最终都要出现）．根据要求填空：阳离子K+、Ag+、Al3+、Fe3+阴离子C l﹣、NO3﹣、SO42﹣、S2﹣（1）不再需要其他信息就可以判断出的物质有（填写化学式）（2）B、C两溶液混合后会发生氧化还原反应，若C溶液中加入A溶液，生成难溶于硝酸的白色沉淀，则C的化学式为，D的水溶液电离时产生上表中的两种阳离子，则它的某种常见水合物俗名为．（3）E的溶液通常加入其它试剂都不会形成沉淀，则E的化学式为．（4）加热A固体，生成金属单质、氧气和某气态氧化物，已知生成的金属单质与氧气的物质的量之比为2：1，生成的气态氧化物的颜色为．27．（7分）（2012秋•莲湖区校级期中）如图中，A是一种无色液体，G是极易溶于水的碱性气体，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应⑤是工业制X的主要反应之一．请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：，E：F：，Y：．（2）反应③和⑤的化学方程式为：③．⑤．（3）1molB通过反应②得到1molF，B中F的质量分数为72%，则B的化学式为：．28．（11分）（2012秋•莲湖区校级期中）某校学生课外活动小组的同学设计如图1所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题：（1）装置B中最适宜的试剂是；（2）装置C的作用是；（3）装置D中黑色固体为碳，其反应的化学方程式为；（4）根据E装置中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是；（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图1装置D与E之间连接图2中的装置（填序号）．29．（15分）（2012秋•莲湖区校级期中）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后①有红色物质析出的是甲池中的棒，乙池中的棒．②乙池中阳极的电极反应式是．（2）若两池中均为饱和NaCl溶液①写出乙池中总反应的离子方程式．②甲池中碳极上电极反应式是，乙池碳极上电极反应属于（填氧化反应、还原反应）．（3）将乙池的电极换成惰性电极，溶液换成AgNO3，当一电极生成标准状况气体22.4升，另一电极质量增加克．2012-2013学年陕西省西安七十中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列说法正确的是（）A．物质的量就是一定体积的物质的质量B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L考点：阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．专题：化学平衡专题．分析：A．物质的量的单位为mol，质量的单位为g；B．6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值；C．钠的摩尔质量与钠的相对原子质量的单位不同；D．标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，1 mol 任何气体的体积都约为22.4L．解答：解：A．物质的量的单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者为不同的物理量，故A错误；B．1mol物质中含有的相应粒子数为阿伏伽德罗常数，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，故C错误；C．钠的摩尔质量为23g/mol，钠的相对原子质量为23，二者的单位不同，故C错误；D．标准状况下，气体摩尔体积为定值，为22.4L/mol，1 mol任何气体的体积都约为22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的判断，题目难度中等，注意掌握阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念，明确摩尔质量与相对分子质量的关系．2．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列有关物质的量浓度的表述正确的是（）A．0.3mol/LNa2SO4溶液含有的Na+和SO42﹣的总物质的量为0.9molB．1 L 水吸收22.4L 氨气所得氨水的浓度为1mol/LC．在NaC1和K2SO4的混合溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和C1﹣的物质的量浓度相等D．10℃时100 mL0.35 mol•L﹣1的KC1饱和溶液蒸发掉5克水冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．缺少硫酸钠溶液的体积，无法计算溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的量；B．没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量；C．设钠离子和硫酸根离子的物质的量为1mol，然后分别计算出钾离子、氯离子的物质的量；D．最终得到的仍然为饱和溶液，根据饱和溶液特点进行判断．解答：解：A．没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法根据n=cV计算硫酸钠的物质的量，故A错误；B．题中体积无法计算溶液体积，且不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量，故B错误；C．设Na+和SO42﹣的物质的量为1mol，根据化学式组成可知，氯离子的物质的量为1mol，钾离子的物质的量为硫酸根离子的2倍，即钾离子的物质的量为2mol，钾离子和氯离子的物质的量不相同，则浓度也不相同，故C错误；D．蒸发后的溶液仍然为饱和溶液，则相同温度下的氯化钾饱和溶液中浓度一定相等，其物质的量浓度仍为0.35 mol•L﹣1，故D正确；故选D．点评：本题考查了有关物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确饱和溶液特点，选项A为易错点，需要注意题中缺少溶液体积．3．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列是某学生自己总结出的一些规律，其中正确的是（）A．化合物都是不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．有的化学反应不属于化合、分解、置换、复分解反应中的任何一种C．一种元素可能有多种氧化物，但同种价态只能对应一种氧化物D．饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大考点：单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型．专题：物质的分类专题．分析：A、化合物是由不同种元素组成的纯净物；B、四大基本类型反应不能包含所有反应；C、一种元素的同种价态可以对应不同的物质，举例说明即可；D、溶液的浓度与是否饱和无关．解答：解：A、化合物为不同种元素组成的纯净物，故不同种元素组成的物质可能是混合物，故A错误；B、有些反应既不属于化合、分解也不属于置换、复分解，故B正确；C、钠在化合物中为+1价，可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故C错误；D、溶液的浓度取决于该温度下的溶解度，溶解度大，浓度大，与是否饱和无关，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是化合物的概念、四大基本反应类型、溶液浓度与饱和溶液的关系等，属于基础题．4．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列各组试剂在溶液中的反应，当两种试剂的量发生变化时，不能用同一离子反应方程式表示的是（）A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氯化镁与NaOH无论是否过量，反应都生成氢氧化镁沉淀，与两种试剂的量无关；B．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，与试剂的量无关；C．AlCl3、氨水，不管试剂量多少都生成氢氧化铝沉淀；D．亚铁离子和溴离子都具有还原性，氯水不足时亚铁离子优先反应，氯气足量时亚铁离子、溴离子都参加反应．解答：解：A．无论试剂量的多少，氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，只有一个离子方程式：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，故A错误；B．硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠，无论试剂过量还是不足，离子方程式只有1个：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故B错误；C．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，无论氨水是否过量，离子方程式都只有1个：Al3++3NH3•H2O=（AlOH）3↓+3NH4+，故C错误；D．FeBr2、氯水，向溴化亚铁溶液中通入少量的Cl2，亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；氯水过量时，亚铁离子、溴离子都被氯水氧化，反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br﹣═2Fe3++6Cl﹣+2Br2，反应物的物质的量不同，反应的离子方程式不相同，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应中试剂量对离子方程式中的影响，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，弄清发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．5．（2分）（2013秋•西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A．2：3 B．3：2 C．1：2 D．1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大．6．（2分）（2012•江苏校级学业考试）下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质考点：氧化还原反应；离子化合物的结构特征与性质．专题：氧化还原反应专题．分析：A．根据AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子分析；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原；D．根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+分析．解答：解：A．AlO2﹣、MnO4﹣等酸根离子中含有金属元素，所以含金属元素的离子不一定都是阳离子，故A正确；B．H2、CO、SO2等非金属元素的单质或化合物在化学反应中常作还原剂，判断是氧化剂还是氧化剂需从化合价的变化角度分析，故B错误；C．某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2I﹣→I2，是被氧化的过程，Cu2+→Cu是被还原的过程，故C错误；D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故D正确．故选AD．点评：本题考查氧化还原反应以及物质的组成特点，题目难度不大，注意理解相关概念，注重相关基础知识的积累．7．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+C．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣D．加入盐酸没有看到沉淀和气体，说明一定没有发生反应考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；D、离子反应的发生不一定伴随明显的现象．解答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定是氨气产生，一定有NH4+，故B正确；C、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣，故C错误；D、氢氧化钠中加入盐酸没有看到沉淀和气体，但是发生反应了，故D错误；故选B．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答．8．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）想一想，如果将Ba（OH）2（固体）、CuSO4（固体）、纯醋酸（液态）归为一类，下列物质还可以和它们归为一类的是（）A．硝酸钠晶体B．豆浆C．Fe （OH）3胶体D．75%的酒精溶液考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物只由一种物质组成，根据混合物和纯净物的概念来解答．解答：解：A．硝酸钠晶体是纯净物，故A正确；B．豆浆是蛋白质，水等的混合物，故B错误．C．Fe（OH）3胶体是Fe（OH）3和水的混合物，故C错误；D．75%的酒精溶液是乙醇和水的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查混合物纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，还要注意特殊情况，比如碳单质和金属单质及稀有气体都是又原子直接构成的．9．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列物质间的变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A．Fe→Fe3O4B．Fe3O4→FeC．Fe→FeC12D．Fe （OH）3→Fe （OH）2考点：铁的氧化物和氢氧化物．专题：元素及其化合物．分析：A．Fe与O2化合生成Fe3O4；B．Fe3O4与氢气等还原剂反应可生成Fe；C．Fe与FeC13反应生成FeC12；D．Fe （OH）3不能直接转化为Fe （OH）2．解答：解：A．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．Fe3O4与氢气等还原剂在加热条件下反应可生成Fe，能通过一步化学反应实现，故B正确；C．Fe与FeC13反应生成FeC12，Fe+2FeC13=3FeC12，能通过一步化学反应实现，故C正确；D．Fe （OH）3不能直接转化为Fe （OH）2，Fe （OH）3与酸反应生成Fe3+，再与还原剂反应生成Fe2+，Fe2+与氢氧根离子反应生成Fe （OH）2，不能通过一步化学反应实现，故D错误．故选D．点评：本题考查了常见物质间的转化，主要考查了铁的化合物之间的转化，明确物质间的转化关系是解题的关键，题目难度不大．10．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）在反应：11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中15mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为（）A．3mol B．11 mol C．6 mol D．5 mol考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：反应中Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为3mol，则1molCuSO4氧化P mol．解答：解：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11molP元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．由电子得失数目可知，6mol被氧化的P共失电子6mol×5=30mo l，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P为=3mol，故选A．点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．11．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）下列说法中正确的是（）A．燃烧热是指可燃物燃烧时放出的热量B．凡是吸热反应，在常温下都是不能进行的，必须通过加热才能发生C．合成氨反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol，要使反应放出的热量为92.4kJ，加入的反应物H2和N2的物质的量一定大于3mol和1molD．用不同量的酸和碱发生中和反应，测得放出的热量数值不同，因此，不同反应的中和热数值不同考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热概念分析；B、焓变与反应条件无关；C、合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化；D、据中和热的概念分析．解答：解：A、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为燃烧热，生成的必须是稳定的氧化物，故A错误；B、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，常温下就能够反应，故B错误；C、若要放出92.4KJ的热量，必须有3mol氢气和1mol氮气反应生成2mol氨气，合成氨是可逆反应，需要氢气和氮气必须高于3mol和1mol，故C正确；D、强酸强碱的稀溶液反应生1nolH2O放出的热量是相同的，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、焓变与反应条件无关、可逆反应的焓变、中和热，题目难度不大．12．（2分）（2012秋•莲湖区校级期中）短周期元素X、Y，其简单离子的电子层结构相同，下列说法中正确的是（）A．如果m X a+和n Y b﹣的核外电子数相等，则a+b=n﹣mB．如果X、Y的简单离子为X2﹣和Y2+，那么X的最外层电子数一定大于YC．X和Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则最高正化合价X大于Y考点：原子结构与元素的性质．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．根据两种离子的核外电子数相同来分析；B、根据其简单离子的电子层结构相同来分析；C、简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，否则不在同一周期；D、根据X和Y的可能位置关系来分析．解答：解：A、m X a+是在原子的基础上失去了a个电子，故电子数为（m﹣a），n Y b﹣是在原子的基础上得到b个电子，故电子数为（n+b），根据核外电子数相等，故有：m﹣a=n+b，即a+b=m﹣n，故A错误；B、当简单离子为X2﹣和Y2+时，可知X的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，故那么X的最外层电子数一定大于Y，故B正确；。
【全国百强校】陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题
西安市第一中学2015—2016学年度第一学期期中考试高二年级化学试题一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项．．．．符合题意） 1、下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na ＋B ．HCO －3C ．Fe 2＋D ．Cl －2、下列说法或表示方法正确的是 A ．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B ．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH = +11.9 kJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定C ．在稀溶液中:H ＋(aq)+OH －(aq)=H 2O(l)；ΔH = -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1 mol NaOH 的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD ．在101kPa 、25℃时,2g H 2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol3、下列电离方程式书写正确的是 A ．NaHSO 4=Na ++H ++SO 42- B ．NaHCO 3=Na ++H ++CO 32- C ．CH 3COOH =CH 3COO -+H + D ．H 2CO 3⇌2H ++CO 32-4、下列各条件下发生反应X+Y=XY 时，速率最快的是 A ．常温下，20mL 中含X 、Y 各0.003mol 的溶液 B ．常温下，100mL 中含X 、Y 各0.005mol 的溶液 C ．常温下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 D ．标准状况下，0.1mol ／L 的X 、Y 溶液各l0mL 相混合 5、在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A ，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是A ．若正反应为吸热反应，则A 为非气态B ．若正反应为放热反应，则A 为气态C ．若在平衡体系中加入少量C ，则该平衡不移动D ．压强对该平衡的移动无影响 6、某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。
【全国百强校】陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题(原卷版)
陕西省西安市第一中学2015-2016学年高二上学期第二次月考化学试题相对原子质量：S:640:16H:1Zn:65Na:23Cl:35.5一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分；共50分）1．下列化学用语正确的是 ( )A．HCO3－+H2O＝CO32－+H3O＋B．NaCl(S)＝Na＋(aq)＋Cl－(aq)C．S2－ +H2O H2S+ 2OH－D．SiO32－+H2O H2SiO3+2OH－2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)＝CuSO4(s)+5H2O(l)；△H=+Q2kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为 ( ) A．Q1<Q2B．Q1>Q2C．Q1=Q2D．无法确定3．下列实验误差分析错误．．的是（）A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小4．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )A B C D5．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)6．下列生实验事实或结论均正确的是( ))Mg 7．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是( )A ．某物质的溶液p H <7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B ． p H ＝ 4.5的番茄汁中c (H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c (H +)的100倍 C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同D ．p H ＝ 5.6的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c (Na +) > c (CH 3COO －)8．取pH 均等于2的盐酸和醋酸各100mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反 应，有关叙述正确的是 （）A ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多B ．醋酸与锌反应放出氢气多C ．盐酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大9．室温下，将0.05mol Na 2CO 3固体溶于水配成100mL 溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 ( )10．在体积均为1.0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
陕西省西安七十中高二化学上学期期末试卷(含解析)
2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子2．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液3．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．NH3•H2O D．KOH4．（2分）（2012秋•岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液5．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+6．（2分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响7．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL9．（2分）（2013秋•洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）10．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体11．（2分）（2013秋•陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A．2.38L•mol﹣1B．0.24L•mol﹣1C．23.80L•mol﹣1D．238.02L•mol﹣112．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、ClO﹣B．Fe3+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Al3+、CO32﹣、Cl﹣、K+D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+13．（2分）（2013秋•陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol ﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣10.4KJ•mol﹣1B．﹣125KJ•mol﹣1C．+10.4KJ•mol﹣1D．+125KJ•mol﹣114．（2分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn15．（2分）（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16．（2分）（2012•海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）217．（2分）（2013秋•陕西校级期末）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．4 B．7 C．8 D．1218．（2分）（2013秋•陕西校级期末）利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小19．（2分）（2013秋•陕西校级期末）为了除去CuCl2酸性溶性中Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过渡后再加入适量盐酸，这种试剂是（）A．NH3•H2O B．CuO C．Na2CO3D．NaOH20．（2分）（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）A．B．C．21．（2分）（2014春•雨花区期末）下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的22．（2分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2二．填空题（本题包括3小题，共24分）23．（2分）（2013秋•陕西校级期末）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注．已知：2Cu（s）+O2（g）═Cu2O（s）△H=﹣169kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5kJ•mol﹣1，2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=﹣314kJ•mol﹣1则工业上在高温条件下C+2CuO=Cu2O+CO的热化学方程式为．24．（11分）（2013秋•陕西校级期末）（1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑．则铁锅的锈蚀属于腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为；（2）氯化铁水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，（3）在一定温度下，有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸（以下填空分别用a、b、c表示）①当三种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是．②同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是．③当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是．25．（11分）（2013秋•陕西校级期末）按照题目的要求，回答下列有关题：一定条件下，体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K= ；升高温度，K值将，增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用含n B、t B代数式表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO） b．混合气体的密度不再改变 c．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 d．混合气体的压强不再改变（4）用Pt做电极把甲醇设计成酸性燃料电池，则甲醇通入的一极是极（填写“负极”或“正极”），该电池的总反应方程式为2CH4O+3O2=2CO2+4H2O，通入O2一极的电极方程式为3O2+12e﹣+12H+=6H2O，则其通入甲醇一极的电极反应式为．三．实验题（（本题包括2小题，共24分）26．（10分）（2013秋•陕西校级期末）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.10mL 18.60mL第二次0.20mL 18.50mL（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L（精确到0.01）．（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积（顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化（4）达到滴定终点的标志是．（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）．A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）27．（14分）（2011•甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①电解池中X极上的电极反应式为；在X极附近观察到的现象是．②Y电极上的电极反应式为；检验该电极反应产物的方法是．（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式为．②Y电极的材料是，电极反应式为．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）四．计算题（8分）28．（8分）（2013秋•陕西校级期末）为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：加氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）所测土壤的酸碱性如何？（2）所用氨水的pH和c（OH﹣）分别为多少？（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？2013-2014学年陕西省西安七十中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分．每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列说法正确的是（）A．如图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v（正）增大、v（逆）减小C．燃烧热是生成1mol H2O放出的热量D．人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子考点：反应热和焓变；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，反应是吸热反应；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡；C、依据燃烧热概念分析，是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；D、反应物获取能量发生有效碰撞发生反应的分子为活化分子．解答：解：A、图象分析可知反应物能量低于生成物，依据能量守恒分析，反应是吸热反应，故A错误；B、加入催化剂同等程度改变反应速率，不改变反应平衡，故B错误；C、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量是燃烧热，故C错误；D、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学反应的焓变分析，燃烧热概念的理解应用，影响化学平衡的因素和活化分子分析判断是解题关键，题目难度中等．2．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（）A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，应用碱性物质．解答：解：为酸中毒病人输液的目的是降低血液中的酸的浓度，题中氯化铵溶液呈酸性，不能用于酸中毒病人输液，而碳酸氢钠溶液可与酸反应而降低酸的浓度，另外0.9%氯化钠溶液、5%葡萄糖溶液是医院常用输液物质，故选B．点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于考查学生化学知识的应用能力，题目难度不大，注意把握盐类水解的原理和应用．3．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列各溶液中的pH相同时，物质的量浓度最大的是（）A．Ba（OH）2B．NaOH C．NH3•H2O D．KOH考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，NH3•H2O是弱电解质且是一元碱，则PH相同时NH3•H2O中还有未电离的溶质来解答．解答：解：KOH、Ba（OH）2、NaOH均为强电解质，在溶液中完全电离，NH3•H2O是弱电解质在溶液中部分电离而且是一元碱，则PH相同时NH3•H2O中还有未电离的溶质，所以当其pH相同时，物质的量浓度最大的是NH3•H2O，故选：C．点评：本题主要考查了电解质的电离，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意弱电解质部分电离．4．（2分）（2012秋•岐山县期末）如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A．Cu电极为正电极B．原电池工作时，电子从Zn电极流出C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，盐桥中阳离子向正极移动．解答：解：A．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，故A正确；B．该原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故B正确；C．该原电池中，负极上锌失电子生成锌离子，正极上铜离子得到生成铜，所以电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故C正确；D．原电池放电时，盐桥中钾离子向正极电解质溶液硫酸铜溶液移动，故D错误；故选D．点评：本题考查了原电池原理，明确电极的判断、电极上发生的反应、盐桥中阴阳离子的移动方向即可解答，难度不大．5．（2分）（2013秋•陕西校级期末）下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+B．SO2+H2O⇌HSO3﹣+H+C．HCO3﹣+OH﹣⇌CO32﹣+H2O D．NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．解答：解：A．属于醋酸的电离反应，故A错误；B．为二氧化硫与水反应的化学平衡，不属于水解反应，故B错误；C．为复分解反应，不是水解反应，故C错误；D．为铵根离子水解反应，故D正确．故选D．点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，注意选项B为解答的易错点，题目难度中等．6．（2分）（2012•安图县校级模拟）2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO转化成N2和CO2．下列对此反应的叙述中正确的是（）A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率C．升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响考点：化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：据外界条件（浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积）对化学反应速率的影响和平衡移动原理分析判断，反应方程式为：2NO+2CO=N2+2CO2；反应特征是气体体积减少的反应．解答：解：A、催化剂改变反应速率，故A错误；B、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应物的转化率不变，故B错误；C、升高温度增大反应速率，故C正确；D、反应前后气体体积改变，改变压强，平衡发生移动，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应速率的影响因素分析，平衡移动方向的判断，化学平衡移动原理，催化剂的作用分析是解题关键，题目较简单．7．（2分）（2009•重庆）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣269kJ/mol（反应热）D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式．专题：压轴题．分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答．解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反应是放热反应，△H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、△H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C．点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项．8．（2分）（2011•海南）用0.1026mol•L﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）A．22.30mL B．22.35mL C．23.65mL D．23.70mL考点：计量仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据滴定管的结构和精确度以及测量的原理．解答：解：滴定管的零刻度在上面，滴定管中的液面读数为22.35mL，故选B．点评：本题考查滴定管的示数，难度不大，注意知识的积累．9．（2分）（2013秋•洛阳期末）MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A．c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B．c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：M OH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，水解显碱性，以此来解答．解答：解：MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，恰好反应为MA，为强碱弱酸盐，A﹣水解，则c（M+）＞c（A﹣），水解显碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），溶液中显性离子大于隐性离子，则浓度关系为（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故选C．点评：本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质及盐类水解是解答的关键，注意显性离子与隐性离子的关系，题目难度中等．10．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在已达到电离平衡的0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A．加少量水B．加热C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：欲使平衡向电离的方向移动，可以采用的方法为：加热、加入和氢离子反应的物质，要使溶液的pH降低，则应使溶液中氢离子浓度增大，可以加入酸或升高温度，二者结合分析解答．解答：解：A．向醋酸溶液中加入少量水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A不符合；B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，且溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B符合；C．向溶液中加入少量盐酸，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，但抑制醋酸电离，故C不符合；D．向溶液中加入少量醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，导致溶液中氢离子浓度降低，pH增大，故D不符合；故选B．点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加热促进醋酸电离，而同离子效应抑制醋酸电离，据此分析解答即可，难度不大．11．（2分）（2013秋•陕西校级期末）将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O22SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，则反应的平衡常数K为多少（）A．2.38L•mol﹣1B．0.24L•mol﹣1C．23.80L•mol﹣1D．238.02L•mol﹣1考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：依据化学平衡三段式列式计算，结合平衡常数概念是利用生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积得到；解答：解：将0.23mol SO2和0.11mol O2放入容积为1L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol SO3，依据化学平衡三段式列式计算；2SO2+O2 2SO3，起始量（mol/L） 0.23 0.11 0变化量（mol/L） 0.12 0.06 0.12平衡量（mol/L） 0.11 0.05 0.12平衡常数K===23.80L/mol；故选C．点评：本题考查了化学平衡计算方法，平衡常数概念的计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．12．（2分）（2013秋•陕西校级期末）在溶液中能大量共存的是（）A．K+、H+、Cl﹣、ClO﹣B．Fe3+、K+、Cl﹣、OH﹣C．Al3+、CO32﹣、Cl﹣、K+D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．氢离子与次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸；B．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；C．碳酸根离子与铝离子发生双水解反应；D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+离子之间不满足离子反应发生条件．解答：解：A．H+、ClO﹣发生反应生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣能够发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、SO42﹣、Cu2+之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．13．（2分）（2013秋•陕西校级期末）己知：HF（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣67.7KJ•mol ﹣1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣57.3KJ•mol﹣1．则HF在水溶液中电离的△H等于（）A．﹣10.4KJ•mol﹣1B．﹣125KJ•mol﹣1C．+10.4KJ•mol﹣1D．+125KJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：H F（aq）与NaOH（aq）反应可分为两步：①HF在水溶液中电离HCN⇌H++F﹣；②产生的H+与NaOH（aq）反应；利用盖斯定律进行计算，可得HF在水溶液中电离的反应热．解答：解：反应的热化学方程式分别为：①HF（aq）+OH﹣（aq）═F﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1…①②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1…②据盖斯定律，用①﹣②可得HF电离的热化学方程式为：HF（aq）⇌H+（aq）+CN﹣（aq）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1﹣（﹣57.3kJ•mol﹣1）=﹣10.4kJ•mol﹣1，故选A．点评：本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用．14．（2分）（2009•肥西县模拟）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）A．Ag B．Zn（OH）2C．Ag2O D．Zn考点：电极反应和电池反应方程式．专题：电化学专题．分析：在原电池中，负极反应是原子失电子发生氧化反应的过程．解答：解：在银锌二次电池中，根据反应：2Ag+Zn（OH）2Ag2O+Zn+H2O，放电时为原电池，活泼金属做负极，失电子发生氧化反应，根据电极反应应为锌．故选D．点评：本题主要考查学生电极反应的书写，要抓住电极反应的特点和规律，才能解决此种问题．15．（2分）（2014秋•湛江期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液考点：溶液pH的定义．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的；当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断．解答：解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10﹣12，pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，故A错误；B、c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正确；C、使石蕊试液呈紫色的溶液，常温下溶液显酸性，故C错误；D、酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液，若是强酸强碱反应，溶液呈中性，若是强酸弱碱反应，溶液呈酸性，若是弱酸强碱反应溶液呈碱性，故D错误；故选B．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，属于易错题，注意不能根据溶液的PH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．16．（2分）（2012•海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气的是（）A．HCl、CuCl2、Ba（OH）2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba（OH）2D．NaBr、H2SO4、Ba（OH）2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答．解答：解：A．电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B．电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C．电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气和氧气，故C选；D．电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；故选C．点评：本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大．17．（2分）（2013秋•陕西校级期末）常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，则该溶液的pH可能是（）A．4 B．7 C．8 D．12考点：p H的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，常温下纯水中水电离的氢离子浓度为c（H+）=1×10﹣7mol/L，说明该溶液中抑制了水的电离，该溶液可能为酸溶液或者碱溶液，酸溶液中氢氧根离子、碱溶液中的氢离子是水电离的，据此计算出溶液中的氢离子浓度及溶液的pH．解答：解：水电离的c（H+）=1×10﹣10mol/L＜c（H+）=1×10﹣7mol/L，说明该溶液抑制了水的电离，溶液可能为酸溶液或碱溶液；若为酸溶液，溶液中的氢离子是水电离的，水电离产生的c（H+）=1×10﹣10mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（OH﹣）=1×10﹣4mol/L，溶液的pH=4；若为碱溶液，则溶液中的氢离子是水电离的，则溶液中氢离子浓度为c（H+）=1×10﹣10mol/L，溶液的pH=10，故选A．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、水的电离及其影响因素，题目难度中等，明确酸溶液或碱溶液对水的电离的影响是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法．。
高二化学月考试题及答案-陕西西北农林科大附中2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷
陕西省西北农林科大附中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷考试时间：60分钟总分：120分本卷可能用到的数据：N—14 H—1 O—16 P—31必答题一、选择题（每题只有1个正确答案，共15小题，每小题3分，共45分）1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( )A．920 kJ B．557 kJC．436 kJ D．188 kJ2．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是 ( )A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．白磷比红磷稳定C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＞03．在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。
经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。
则m与n值应是A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 14.根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是 ( )A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/molC．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和5．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是( )①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；ΔH 1 C(s)＋12O 2(g)＝CO(g)；ΔH 2 ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；ΔH 4③H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l)；ΔH 5 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH 6 ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)；ΔH 7 CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s)；ΔH 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③6. 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C 的浓度为0.6mol•L -1现有下列几种说法： ① 用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol•L -1•s -1② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol•L -1•s -1③ 2s 时物质A 的转化率为70%④ 2s 时物质B 的浓度为0.7 mol•L -1其中正确的是（ ）A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④7．下列关于反应能量的说法正确的是 ( )A ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)＝ZnSO 4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物B ．CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g)ΔH＝＋178.5 kJ·mol －1，E 反应物＜E 生成物C ．HI(g)＝12H 2(g)＋12I 2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1,1 mol HI 在密闭容器中分解后放出26.5 kJ 的热量D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l) ΔH＝－57.2 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 水溶液与含0.5 mol 的浓硫酸混合后放热57.2 kJ8．.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是( )组别c(HCl)(mol·L－1) 温度(℃)状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 粉末状4 2.5 30 粉末状A.49．2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷(C3H8)，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1；正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol－1；异丁烷的燃烧热为2869.6 kJ·mol－1，下列有关说法正确的是 ( ) A．奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转化为热能B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量多C．正丁烷比异丁烷稳定D．丙烷燃烧的热化学方程式可表示为：C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－110．在N2+3H2=2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol,在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.S).所经过的时间是（）A.0.44sB.1sC.7.33sD.2s11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是( )A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH212．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气18O 2，在一定条件下反应：2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，18O存在于（）A. 只存在于O 2中B. 只存在于O 2和SO3中C. 只存在于SO2和SO3中D. SO3、SO2和O 2中都有可能存在13．有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH4NO3晶体；④CaO固体。
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1 高二年级化学第二次月考试题 分值：100分 时间：90分钟 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．下列说法中正确的是( )
A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质 C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电 D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 2．将0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．溶液中c(OH－)和c(H＋)都减小 B．溶液中c(H＋)增大 C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大 3．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO－4 5．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境中生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 6．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( ) ①自来水 ②0.5 mol·L－1盐酸 ③0.5 mol·L－1醋酸 ④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液 A．①② B．②④ C．③④ D．②③ 7. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 8．下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONH＋4＋OH－叙述正确的是( ) A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 2
C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减少 9．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( ) A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)减小 C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大 D．c(OH－)增大 10．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是( ) A．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) B．c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) C．c(Cl－)＝c(NH＋4)>c(H－)＝c(OH－) D．c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) 11．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝Kw B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
12．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO－3 B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO2－3、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH＋4、Cl－、Cu2＋、SO2－4 D．无色溶液中：Al3＋、HCO－3、、I－、K＋ 13．下列实验操作能达到目的的是( ) ①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体 A．①② B．②③ C．③④ D．①③ 14．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液
A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>① 15．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 3
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 16．室温下，把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是( ) A．10∶1 B．1∶10 C．1∶100 D．1∶2 17．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。 下列说法正确的是( ) A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大 B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性 C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>① D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③ 18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( ) A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④② 19．在25 ℃时，NH＋4浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是( ) A．a＝b＝c B．a＝c>b C．b>a>c D．c>a>b 20．在25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 21. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4
溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关
系正确的是（ ） A.V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol•L-1 B.V（NaOH）＜10 mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-) C.V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L 4
D.V（NaOH）＞10 mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-) 22.25 ℃时，在等体积的①pH＝0的 H2SO4溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶（5×109）∶（5×108） C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 23.已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( ) A．8.4×10-4 mol/L B．5.6×10-4 mol/L C．4.2×10-4 mol/L D．2.8×10-4 mol/L
24．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI浓度必须不低于11.8×10－11mol·L－1 25.对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)＋2c(CO2－3) C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在25 ℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
26．(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题： 5
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是___________________ _______________________________________________________________________。 (2)某温度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母)。 A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－) C．V＝10 D．c(K＋)（3）常温下，pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（体积变化忽略不计）
①如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL； ②如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL。 27．(8分)现有浓度均为0.1 mol/L的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 mol/L、a2 mol/L、a3 mol/L，则它们的大小关系为______________。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为______________。 (3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为__________________。 (4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。 28．(7分)在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况图27所示，回答下列问题。 (1)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中________离子键(填“含有”或“不含”)。 (2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是________。 (3)要使c点溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)减小，可采取的两种措施是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka＝________。 (5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是( ) A．c(H＋) B．H＋个数