碳酸钠的四条化学性质
高中化学-碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
作用：除去碳酸钠溶液中的碳酸氢 ②钠与Ca(OH)2溶液的反应
Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH
NaHCO3与Ca(OH)2溶液的反应时涉及量的问题 当Ca(OH)2少量时化学方程式：
2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 当Ca(OH)2足量时化学方程式：
CaCl2或BaCl2溶液
思考5向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体的现象有：晶体析出 原因： a.NaHCO3的溶解性小于Na2CO3；
b.生成NaHCO3的质量大于原Na2CO3的质量； c.反应消耗水
碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化：
Na2CO3
H2O + CO2/ HCl △ / 适当NaOH溶液
反之，向稀盐酸中逐滴滴加碳酸钠溶液时： 现象： 开始就有气泡产生
原因（用离子方程式表示）： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
思考3：如何不加任何试剂鉴别盐酸和碳酸钠溶液？
互滴法 (滴加顺序不同，现象不同来鉴别)
思考2:Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应,哪个反应产生 气体速率更快？
实验操作
实验现象
刚加热时，石灰水 中有气泡，之后无 气泡，澄清石灰水 无明显变化
化学方程式及结论
Na2CO3 很 稳 定 ， 受 热 不 易 发 生 分 解；但Na2CO3·xH2O易风化
石 灰 水 中 有 气 泡 ， NaHCO3不稳定，受热容易分解，化 澄清石灰水变浑浊，
学方程式为 受热试管管口处有
二、碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
1、物理性质比较
碳酸钠的性质与应用
５．联合制碱法时还能得到什么副产品？ NaHCO3和NH4Cl
和氯化钙溶液,在分别加 沉淀生成 入碳酸钠溶液,振荡,观察 现象
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓
+2NaCl [实验2]将滴管中的浓盐 有气泡产 Na CO +2HCl=2NaCl+ 2 3 酸滴入到瓶中,观察实验 生,气球 H2O+CO2↑ 现象. 体积膨胀 水溶液显碱性 [实验3]用PH试纸测定碳
热稳定性 相互转化
Na2CO3
通入CO2
△或加NaOH
NaHCO3
课堂练习：除去下列物质中的少量杂质 1、Na2CO3固体中混有NaHCO3，方法是？ 反应方程式是 ？
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O
2、NaHCO3溶液中混有Na2CO3， 方法是 ？ 反应方程式 ？ 3、NaCl溶液中混有Na2CO3，方法是 ？ 反应方程式是 ？
①Na2CO3 (NaHCO3) ③NaCl (Na2CO3)， 3、如何检验CO32－或 HCO3－ ？ 4、将足量的CO2通入到装有饱和的Na2CO3溶液的试 管中将会观察到有何现象？为什么? ②NaHCO3 (Na2CO3)
现象：溶液变浑浊，静置后析出无色晶体！
5、泡沫灭火器的原理是产生CO2来灭火，而Na2CO3、 NaHCO3均可与盐酸反应生成CO2，为何工业上选择 NaHCO3 ？
6、将10g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再 减少为止，称得剩余固体质量为8.45g，求原混合物中 Na2CO3的质量分数。
关于纯碱的历史资料 第一次世界大战期间，欧亚交通梗塞，我国所需纯碱由于均 从英国进口，一时间纯碱非常短缺，一些以纯碱为原料的民族 工业难以生存。1917年，爱国实业家范旭东在天津塘沽创办永 利碱业公司，决心打破洋人的垄断，生产出中国造的纯碱。并 于1920年聘请当时正在美国留学的侯德榜出任总工程师。 为了发展我国的民族工业，侯德榜先生于1921年毅然回国 就任。他全身心地扑在制碱工艺和设备的改进上，最后终于摸 索出了索尔维法的各项生产技术。1924年8月，塘沽碱厂式投产。 1926年，中国生产的红三角牌纯碱在美国费城的国博览会上获 得金质奖章。产品不但畅销国内，而且远销日本和东南亚。 最为难能可贵的是，在范旭东先生的赞同下，侯德榜先生毅 然将他摸索出的制碱方法写成专著，公诸于世。该书1933年由 美国化学会出版，轰动了科学界，被誉为首创的制碱名著，为 祖国争得了荣誉。
碳酸钠的cas号
碳酸钠的CAS号一、什么是CAS号？CAS号（Chemical Abstracts Service Number）是用来标识化学物质的一种国际通用标识符，由美国化学文摘社（Chemical Abstracts Service，CAS）分配和管理。
每个化学物质都有唯一的CAS号，通常由连接符分割的三个部分组成，例如碳酸钠的CAS号为497-19-8。
CAS号的使用对于识别化学物质非常重要，有助于准确、唯一地标识和搜索化学物质。
二、碳酸钠的性质与用途2.1 碳酸钠的化学性质•化学式：Na2CO3•分子量：105.9888 g/mol•外观：白色结晶性粉末•熔点：851 °C•沸点：1633 °C•密度：2.54 g/cm³•溶解度：易溶于水，不溶于醇和乙醚2.2 碳酸钠的物理性质•碳酸钠是一种白色结晶固体，具有典型的碱性性质。
•在干燥空气中稳定，但易吸湿。
•可以在水中完全溶解，溶液呈碱性。
•由于其含有结晶水，可以通过加热脱水而转化为无水碱。
2.3 碳酸钠的用途碳酸钠是一种重要的化工原料，在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
1. 玻璃工业：碳酸钠是玻璃制造的重要原料，用于调节玻璃的化学成分和性质。
2. 造纸工业：碳酸钠可用于制备造纸碱，调节纸浆的酸碱度，提高纸张的质量和光泽度。
3. 碱金属工业：碳酸钠是碱金属的主要来源之一，可用于生产其他碱金属化合物，如碳酸氢钠。
4. 食品工业：作为食品添加剂，碳酸钠可以用作膨松剂，增加食品的体积和松软度。
5. 化学工业：碳酸钠可用于制备其他化学品，如重碳酸钠、过氧化氢等。
6. 环境保护：碳酸钠可用于废水处理，调节废水的酸碱度和沉淀重金属离子。
三、碳酸钠的合成碳酸钠可以通过多种方法合成，下面介绍两种常见的合成方法。
### 3.1 钠氢碳酸盐法将纯碱和纯二氧化碳气体在一定的条件下反应，生成碳酸钠。
步骤： 1. 将钠氢碳酸盐（NaHCO3）称取一定量。
碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较课件
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与盐反应时通常不会生成沉淀物。这是 因为碳酸氢根离子与盐中的阳离子结合后，通常会生成可溶性的盐。
反应条件比较
在相同条件下，碳酸钠与盐反应的产物通常比碳酸氢钠更 稳定。
与氧化剂的反应
碳酸钠与氧化剂反应放出氧气
当碳酸钠与某些氧化剂反应时，会释放出氧气。这是因为碳酸根离子中的氧原子 被氧化剂氧化，生成了氧气和水。
05 安全性比较
毒性比 较
碳酸钠毒性较低，对皮肤和眼睛无刺激，不易引起过敏反应。
碳酸氢钠在正常浓度下对皮肤和眼睛无刺激，但高浓度时 可能对呼吸道产生轻微刺激。
使用注意事 项
碳酸钠在使用过程中应避免与酸性物 质直接接触，以防发生化学反应产生 气体导致爆炸。
碳酸氢钠在使用过程中应避免与氧化 剂、酸类物质直接接触，以防发生化 学反应导致不安全因素。
在不同领域的应用比较
在玻璃和肥皂工业中，碳酸钠的应用更为广泛，而在食品加 工中，碳酸钠和碳酸氢钠都有应用，但碳酸钠主要用于肉类 加工和面团调节，而碳酸氢钠主要用于烘焙和发酵。在石油 工业中，只有碳酸钠被广泛应用。
在医药领域中，碳酸氢钠主要用于缓解胃酸过多和碱化尿液， 而碳酸钠则没有这样的应用。在清洁剂和洗涤剂中，碳酸氢 钠的应用更为普遍。
安全风险与防范措施
碳酸钠和碳酸氢钠都可能对皮肤和眼 睛产生刺激，使用时应佩戴个人防护 装备，如化学防护眼镜、化学防护手 套等。
储存碳酸钠和碳酸氢钠时，应存放在 阴凉、干燥、通风良好的地方，远离 火源和热源。
在使用碳酸钠和碳酸氢钠时，应保持 通风良好，以防气体浓度过高导致中 毒。
THANKS
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碳酸氢钠与氧化剂反应不产生氧气
与碳酸钠不同，碳酸氢钠与氧化剂反应时通常不会产生氧气。这是因为碳酸氢根 离子中的氧原子不容易被氧化剂氧化。
高一化学上学期碳酸钠的性质与应用-江苏教育版
碳酸钠俗称纯碱或苏打（soda）
碳酸钠属于盐类,具有盐 类化合物的通性，是钠 盐,可溶于水,溶液呈碱性。
学生练习
各举一例，写出下列化学反应方程式 碳酸钠＋酸 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋碱 → ？ ＋ ？ 碳酸钠＋盐 → ？ ＋ ？
； 云控 云客云控 / 云通天下 免设备群控 ；
NaCl + NH3 H2O + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl
该反应可以看作是饱和的氯化钠溶液跟饱和的碳酸
溶 氢氨溶液之间发生的复分解反应
解 NaCl 度
+
NH4HCO3
20℃ 36.0 g
21.7 g
= NaHCO3↓ + NH4Cl
9.6 g
37.2 g
碳酸钠与碳酸氢钠（俗称小苏打） 的相互转化
碳酸钠性质实验
请用碳酸钠溶液将四瓶已编号的无色溶液： 澄清的石灰水、氯化钙溶液、 酚酞试液、盐酸 区别开来。
请写出所涉及的化学反应方程式（已写过的 不必重复）
1942年我国科学家侯德榜发明了“侯氏制碱 法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。可 连续生产,原料利用率高,成本低,产品纯净， 质量高。其主要化学反应是：
2、测定两种相同物质的量浓度的碳酸盐试液Ⅰ和 试液Ⅱ的pH
3、向两种相同浓度的碳酸盐试液Ⅰ和试液Ⅱ中分 别滴加相同浓度的稀盐酸，仔细观察。
区别碳酸钠和碳酸氢钠固体
实验方案
实验现象
结论
取物质的量浓度 相同的碳酸钠和碳 酸氢钠溶液，分别 滴加相同浓度的盐 酸
一个反应速度慢
反应速度慢的是 碳酸钠
Fe2O3等）
请思考
1、有五瓶失去标签的无色溶液 ：澄清的石灰 水、氯化钙溶液、盐酸、 酚酞试液、碳酸钠 溶液， 不用其它试剂，怎样将它们区别开来?
化学工艺流程中碳酸钠的作用
化学工艺流程中碳酸钠的作用下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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高中化学精品课件：宏微视角认识碳酸钠
【总结】碳酸钠与碳酸氢钠性质比较
Na2CO3
NaHCO3
水溶性
碱性强
碱性弱
与酸反应 热稳定性 原因
慢
快
强
弱
与“CO3 2-、HCO3-”有关！
课堂练习
1．下列说法中不正确的是 ( D ) A．Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性 B．饱和Na2CO3溶液中，通入CO2有沉淀生成 C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到 白色沉淀 D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与 足量盐酸反应，得到CO2的物质的量之比为2∶1
2．为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通 常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它( B ) ①热稳定性差 ②能增加甜味 ③可产生二氧 化碳 ④能提供钠离子 A．②③ B．①③ C．①④ D．③④
3．取3.05 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热后， 生成标准状况下336 mL气体。若取相同质量的混 合物加入25 mL某浓度的盐酸溶液，充分反应后用 10 mL 1 mol·L－1NaOH溶液恰好完全中和。 (1)混合物中NaHCO3的物质的量为____mol。 (2)盐酸溶液的物质的量浓度为___mol·L－1。
白色 沉淀 氯化钙
CO32- + 2H+ = H2O+CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
碳酸钠与酸反应——互滴实验
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盐酸
碳酸钠溶液
开始无气 泡，后有
碳酸钠的性质
碳酸钠的性质知识点：一、物理性质：碳酸钠的化学式俗称，色体，溶于水,溶于水时热。
二、化学性质:1.碳酸钠的水溶液呈性，可使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液变。
2.碳酸钠+酸→（）+（）请写出碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式[ ][ ]3.碳酸钠溶液+某些碱溶液→（）+（）请写出碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液反应的化学方程式[ ][ ]4.碳酸钠溶液+某些盐溶液→（）+（）请写出碳酸钠溶液和氯化钙溶液、氯化钡溶液反应的化学方程式[ ][ ]二、在线测试：1.向盛有少量碳酸钠固体的试管中滴加稀盐酸，看到的现象是，迅速将燃着的木条伸进试管口，木条会，发生的化学反应方程式是。
2.碳酸钠（难或易）溶于水，其水溶液显性，滴入酚酞会变。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察到，反应的化学方程式是。
3.下列物质不属于碱．．．．的是（）A.纯碱B.熟石灰C.苛性钠D.氢氧化钾4. 做馒头时要在发酵好的面团中加食用纯碱．．，以便产生气体使馒头疏松多孔，面团在发酵过程中产生的物质的酸碱性是：（）A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断5.腌制松花蛋常用熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，可以在食用前加调味品。
这种调味品最好是（）A.食醋B.酱油C.香油D.食盐6.将盐酸、石灰水、氢氧化钠三瓶无色溶液用一种试剂一次鉴别的是（）A.石蕊试液B.酚酞试液C.Na2CO3溶液D.氯化钡溶液7.既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙反应的物质是（）。
A.二氧化碳B.硫酸铜C.碳酸钠D.硝酸银8.用一种试剂将氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙区分开，该试剂可以是（）。
A.BaCl2B.紫色石蕊试液C.CO2D.Na2CO39. 能准确检验CO32-的操作是（）A.加入盐酸有可燃性气体产生B.加入盐酸有白色沉淀产生C.加入盐酸有气泡产生D.加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体产生10. 向下列各组固体混合物中分别加入过量的稀硫酸，能产生气泡且有沉淀生成的是（）A.Na2CO3和NaClB.BaCl2和K2CO3C.CaCl2和KNO3D.Ba(OH)2和KNO3现有11.下列几种物质的溶液①Na2CO3溶液②NaCl溶液③稀盐酸，加入下列试剂能一次区分开的是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.CaCl2溶液D.澄清的石灰水三、挑战自我：*12.“纯碱”和“烧碱”在名称中都有一个“碱”字，请你从物质类别、性质、等方面比较二者的异同。
纯碱的物理化学性质
纯碱
物性
俗称纯碱，中文名为碳酸钠，常温下为白色粉末或颗粒。
无气味。
是强碱弱酸盐。
有吸水性。
露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。
遇酸分解并泡腾。
溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和甘油，不溶于乙醇。
水溶液呈强碱性，pH11.6。
相对密度（25℃）2.53。
熔点851℃。
半数致死量（30日）（小鼠，腹腔）116.6mg/kg。
有刺激性。
可由氢氧化钠和碳酸发生化学反应结合而成。
溶液呈碱性。
碳酸钠在2132K分解。
溶解性
碳酸钠易溶于水，甘油，20摄氏度时一百克水能溶20克碳酸钠，35.4摄氏度时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，不溶于丙醇。
碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复分解反应（
），生成相应的盐并放出二氧化碳。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳。
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。
吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不分解。
含有结晶水的碳酸钠有3种：Na₂CO₃·H ₂O、Na₂CO₃·7H₂O 和Na₂CO₃·10H₂O。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
现象：小试管内有水珠， 导管口有气泡，烧杯中的 溶液由无色变浑浊，最后 又变澄清。 与大试管相连的导管口有 少量的气泡，烧杯中的溶 液无变化。
结论：
碳酸钠比碳酸氢钠更稳定。
问题4：这套验证实验装置具有什么优点？ 为什么与小试管连接的烧杯中的溶液由无色 变浑浊，最后又变澄清？试用化学方程式解 释其原因。
NaHCO3
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质
三、相互转化 四、用 途
四、用
Na2CO3
途
玻璃制品 纺织品 肥皂 蛋糕
制玻璃 制肥皂 造 纸 纺织等
NaHCO3
发酵剂
灭火剂等
制 药
灭火剂
中国古代造纸流程
侯氏制碱法
侯德榜，我国著名化工专家。 1921年,侯德榜在美国留学回国,克服了国外技术封 锁,全身心投入制碱工艺和设备的改进上,于1924年8月 正式投产。该法生产的碱,质量优良，纯白如雪，在 1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。 其主要步骤： ①低温下用氨饱和的食盐水通入二氧化碳（CO2） 可析出碳酸氢钠(NaHCO3)； ②再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用； ③析出小苏打的母液中加入NaCl固体，使NH4Cl 晶体析出，滤液循环使用。最终生产出纯碱和NH4Cl。 这便是举世闻名的“候氏制碱法”，又称联合制 碱法。
课后作业
上网查关于侯氏 制碱法的具体流 程相关的资料 。
CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O CaCO3 + CO2 + H2O= Ca（HCO3）2
碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质 二、化学性质
பைடு நூலகம்
三、相互转化
问题6：碳酸钠与碳酸氢钠在什么条件下可 以相互转化。
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碳酸钠的四条化学性质
碳酸钠是日常生活中使用最广泛的化学物质之一，也是最经常使用的金属氧化物之一。
碳酸钠是一种黏土状的粉末，含有大量水分，是清洁浴室和厨房的洁净剂，可以作为去污剂使用，也可以作为抗亚硝酸盐和氯气的中和剂。
碳酸钠有四条重要的化学性质：
1.酸钠是一种非导电性溶液，即不会使水中的电导性降低，因此可以用来清洗和去除电路板上的非金属物质，从而消除其可能造成的短路现象。
2.酸钠可在水中溶解形成热量，并产生和质子的反应，因此可以使原本太碱性的水达到理想的酸碱度。
3.酸钠还可以分解为氯化钠和氢氧化物，可以用作氯气的中和剂，以及抗亚硝酸盐的净化剂，从而使水得以净化使用，以便给人体和动物提供更加清洁的环境。
4.酸钠的水溶液可以作为酸性浓度标准项目，例如HCl的抗性测定，从而获得明确的数据和结果。
碳酸钠是日常生活中广泛使用的化学物质之一，它的重要性不可低估，是许多都市感染管理和水处理系统的重要物质。
碳酸钠具有上述四条重要的化学性质，这让它成为日常生活里最基本及最重要的化学物质之一，也是许多有效清洁剂和中和剂的主要原料。
碳酸钠是一种高度活性的离子化合物，由于它在水中可以分解出大量氯化物，因此可以被用来净化水，清除水中的污染物，从而
使水安全而清洁。
碳酸钠的水溶液可常用来测量pH值，从而评估水的总体状况，并根据需要采取相应的措施。
此外，它还可以用作保护和腐蚀抵抗剂，增加涂料的硬度和耐腐蚀性，为金属表面提供防腐蚀的保护。
碳酸钠的应用篇幅已经无边无际，它是日常生活里难以被取代的存在。
它具有上述四条不可替代的化学性质，可以说它是现代文明发展中不可缺少的重要物质。