常见金属活动性顺序
金属在溶液中的活动性顺序
金属在溶液中的活动性顺序化学课上我们在做实验时会发现铁丝和硫酸铜溶液反应，铁丝表面会附有红色物质，我们解释为铁将铜置换出来，然而铜和硫酸铁溶液却无任何反应，这是为什么呢？原来这就是所谓的金属活动性。
根据这种性质，我们整理得到了一张表，就是金属活动性顺序表，本节我们科学高分网的老师就来带同学们学习金属活动性顺序以及在生活中、实验中的一些应用。
【金属活动性顺序定义】指的是金属的活跃性，代表了金属的反应活性。
【金属活动性顺序表】由常见的金属在溶液中的活动性大小进行排序得到的表。
这张表的表示如下：说明：（1）元素周期表内除稀有气体（旧称惰性气体）外元素的金属性越是在左下方越强，越是在右上方越弱。
（2）金属的活动性与反应的剧烈程度无关。
（3）金属的金属性从左到右递减，左边的金属可以将右边的金属从其盐溶液中置换出来。
（4）氢前边的金属可以和酸发生反应置换出氢气，氢之后的金属则不能。
（5）钾、钙、钠这三种金属比较活波，可以直接和水发生反应，生成氢气。
【金属活动性顺序的应用】1.判断金属活动性的强弱2.判断金属和酸是否可以发生置换反应反应条件：①排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。
②酸一般指盐酸和稀硫酸。
③Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
3.判断金属与盐溶液是否发生置换反应反应条件：①反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
②反应物中盐必须是可溶性的，即是盐溶液。
③K、Ca、Na等活动性极强的金属由于常温下就能与盐溶液中的水发生反应，生成碱，故不能置换出盐中的金属。
④Fe跟盐溶液反应生成的是亚铁盐。
金属活动性顺序以及学习中的实际应用是初中化学学习化学反应的一个首要前提，希望同学们一定要掌握。
金属活动性顺序的应用(定稿)
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢 ) 铜 汞 银 铂 金
前
金属活动性由强逐渐减弱
后
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前,它的 活动性就越强。(即，越容易反应） 2 .只有H前面的金属才能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 (即H前的金属能和酸发生置换反应生成H2) 3.只有前面的金属才能把位于后面的金属从其盐溶液 中置换出来。(注意：①和H前H后无关； ②盐必须 可溶)
例1、现有等质量的Zn、Fe分别和足 量的稀硫酸反应，生成H2的质量和 时间的关系如图所示：
H2 质 量
X
Y
0
Fe Zn 则曲线X表示：_____曲线Y表示:_____
时间
例2、现有足量的Zn、Fe分别和等量的稀硫 酸反应，生成H2的质量和时间的关系图中正 确的是:
H2 质 量
Fe
Zn
H2 质 量
Zn Cu Zn Ag
A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、 Ag
(H) Cu Cu Ag
B、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液
Zn (H) Zn Ag 多余
C、稀盐酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液
Zn (H)
Zn Cu
(H) Cu
(H) Ag
D、Zn、稀硫酸、 Cu、Ag
Zn (H)
要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动 性顺序，可选用下列的一组物质是： ( BC )
足量的铝、镁、铁、锌分别与质量相同,质 量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气 的情况如图所示,请完成下列问题:
产 生 氢 气 的 质 量
Mg Al Zn Fe
常见金属活动顺序表PPT教学课件
白铜
坚铝青铜 黄铜
一、常见金属活动顺序表
二、金属活动性顺序的应用（三点）
常 见
铁丝与氧气的反应
三、金属与氧气的反应 镁带与氧气的反应
金
镁与稀盐酸的反应
属 四、金属与酸的反应 锌与稀盐酸的反应
活
铁与稀盐酸的反应
动
ห้องสมุดไป่ตู้
铜与稀盐酸的反应
顺 五、金属与盐溶液的反应 铝片浸入硫酸铜溶液
序
铜丝浸入硝酸银溶液
表 六、碱的热稳定性
什么叫合金?
合金：由两种或两种以上的金属（或金 属与非金属）融合而成的具有金属特性 的物质。
合金的性能：
1、硬度较大
2、熔点一般比各成分金属低，合金适宜铸造
3、合金的性能可以通过所添加的元素的种类、 含量和生成合金的条件等来加以控制。
4、合金的性能优于纯金属。如：铝合金的强 度、硬度比铝大，密度小，塑造性好，容易成 型，制造工艺简单，成本低等
达尔文对长颈鹿进化的解释
• 达尔文认为长颈鹿的进化原因 是：
• 长颈鹿产生的后代超过环境承 受能力（过度繁殖）；
• 它们都要吃树叶而树叶不够吃 （生存斗争）；
• 它们有颈长和颈短的差异 （遗传变异）；
• 颈长的能吃到树叶生存下来， 颈短的却因吃不到树叶而最终 饿死了（适者生存）。
生物普遍存在变异
（ Mg Zn Fe ） ( H ) Cu
金属活动性由强减弱
实验探究
为什么要用砂 纸打磨???
1.把一片用砂纸打磨过的铝片浸入硫酸铜溶 液中，过一会取出，观察，有什么现象？
2.把一片洁净的铜片浸入硝酸银溶液中，过 一会取出，观察，有什么现象发生？
铝片浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中
金属活动性顺序表
Ⅱ、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ———————————————————————→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来二、溶液的酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝—————————————————————————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质的颜色、气味等：红色：红P、Cu、Fe2O3红褐色：Fe(OH)3浅绿色：Fe2+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色：Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4晶体蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4•5H2O、Cu2+盐的溶液紫红色：KMnO4溶液黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞（水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）CH4甲烷（沼气天然气）CaO氧化钙（生石灰）Ca(OH)2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）CaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaCl氯化钠（食盐）KMnO4高锰酸钾（灰锰氧）C2H5OH乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋酸）NaOH氢氧化钠（烧碱、苛性钠）Na2CO3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO3碳酸氢钠（小苏打）HCl氢氯酸（盐酸）CuSO4•5H2O五水硫酸铜（胆矾、蓝矾）(NH4)2SO4硫酸铵（硫铵）NH4HCO3碳酸氢铵（碳铵）Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜（铜绿）NH4NO3硝酸铵（硝铵）K2CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：A+B→C2、分解反应：C→A+B3、置换反应：A+BC→B+AC4、复分解反应：AB+CD→AD+CB2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
高中化学 常见金属活动性顺序的应用
金属活动性规律1.排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。
（若金属过于活泼，则会直接与水反应，并不会与水中的金属离子反应）；2.理论上讲，金属活动性表中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢；3.若只考虑氢离子的氧化性，排在氢（H）前的金属才能和非氧化性酸反应，置换出氢；4.排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来；排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
金属活动性顺序表的意义(1)金属的位置越靠前，它的活动性越强(2)位于氢前面的金属能置换出酸中的氢（强氧化酸除外）。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K，Ca，Na除外）。
(4)很活泼的金属，如K、Ca、Na与盐溶液反应，先与溶液中的水反应生成碱，碱再与盐溶液反应，没有金属单质生成。
如：2Na+CuSO4+2H2O==Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑(5)不能用金属活动性顺序去说明非水溶液中的置换反应，如氢气在加热条件下置换氧化铁中的铁:Fe2O3+3H22Fe+3H2O（二）金属活动性的应用：1.判断金属是否能与酸溶液或盐溶液发生反应；2.根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象，判断金属的活动顺序；3.根据不同金属与酸溶液反应的图像关系，判断生成氢气的速率、质量、金属活动性顺序并比较相对原子质量的大小；4.根据金属与盐溶液的反应，判断滤液、滤渣的成分。
金属活动性定义：金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的性质。
常见金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属原子与金属离子得失电子能力的比较金属活动性顺序表的应用（1）判断某些置换反应能否发生a.判断金属与酸能否反应:条件：①金属必须排在氢前面②酸一般指盐酸或稀硫酸b.判断金属与盐溶液能否反应:条件：①单质必须排在盐中金属的前面②盐必须可溶于水③金属不包含K、Ca、Na（2）根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)
金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属的化学性质及活动性顺序(解析版)金属是化学中重要的一类物质，具有独特的化学性质和活动性。
本文将深入探讨金属的化学性质及其活动性顺序。
一、金属的化学性质1. 金属元素的物理性质金属具有良好的导电性和导热性，这是由于金属内部存在自由电子，并且自由电子能够迅速传导电流和热量。
此外，金属还具有延展性和可塑性，能够被加工成各种形状，并且能够拉成细丝或锤打成薄片。
2. 金属元素的化学性质金属元素在化学反应中容易失去电子，形成阳离子。
这是由于金属元素的外层电子较少，容易与其他原子发生电子转移，以达到稳定的电子层结构。
这种电子转移反应被称为氧化反应。
3. 金属的氧化性金属的氧化性是指金属元素与氧气反应形成金属氧化物的能力。
金属元素可以与氧气直接反应，也可以与水中的氧气反应。
其中，一些金属在常温下能与氧气迅速反应，产生明亮的火花，这种反应被称为剧烈氧化反应。
4. 金属的反应性金属元素的反应性取决于其原子结构和相对稳定程度。
一般来说，活泼金属的反应性较高，而较不活泼的金属的反应性较低。
金属的反应性可以通过活动性顺序进行分类和比较，以确定不同金属之间的反应性差异。
二、金属的活动性顺序金属的活动性顺序是依据金属元素参与氧化反应的能力进行排列的。
根据活动性顺序，我们可以知道哪些金属元素易于与氧气反应，从而更容易受到腐蚀。
以下是常见金属元素的活动性顺序（由高到低）：1. 钾（K）2. 钙（Ca）3. 钠（Na）4. 镁（Mg）5. 铝（Al）6. 锌（Zn）7. 铁（Fe）8. 镍（Ni）9. 锡（Sn）10. 铅（Pb）11. 氢（H）12. 铜（Cu）13. 汞（Hg）14. 银（Ag）15. 金（Au）16. 铂（Pt）根据活动性顺序，可以推测某一金属元素与其之前的金属元素具有更高的反应活性。
三、金属的活动性及应用活泼金属如钠、钾等在与水反应时可以迅速放出氢气，并产生大量的热。
16金属活动性顺序
金属活动性顺序陈香岭一、复习目标：1、掌握金属的化学性质并会书写相应的化学方程式。
2、熟记并会判断金属活动性顺序，同时会探究金属的活动性顺序。
3、能判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。
能判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。
二、知识网络构建常见金属的活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱这是我们判断金属活动性强弱，判断金属跟酸、盐溶液能否发生置换反应的重要依据。
一般规律是：1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2、只有排在H前面的金属，才能从酸的溶液里置换出酸中的氢。
3、只有排在前面的金属，才能把派在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
特殊规律：1、金属跟酸反应放出氢气的反应规律：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢，金属越活泼，反应越剧烈。
(2) 酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。
否则得不到氢气。
(3) 当金属跟酸反应，产生一种难溶性的盐覆盖在金属表面时，会使反应不能持续进行，不易放出氢气。
(4) Fe跟酸反应生成的是亚铁盐。
[例题1]：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）(A)Fe和H2SO4(B)Ag和稀HCl(C)Zn和HNO3(D)Al和浓H2SO4[例题2]：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）(A)MgSO4(B)FeSO4(C)CuSO4(D)Al2(SO4)3[例题3]：等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀盐酸充分反应放出氢气的情况如下图所示，判断：1、产生H2质量最多的是2、活动性最强的金属是3、活动性最弱的金属是4、反应不再发生时，最先用完的一种物质是气，则消耗金属质量由多到少的顺序如何？结论1：产生等体积H时，金属化合价绝对值/原子量的比值越小, 消耗的金属2越多.结论2：消耗等质量金属，金属化合价绝对值/金属原子量的比值越大,产生的氢气越多.[练习1]：相同质量的Na、Mg、Al与过量的盐酸反应，在相同的条件下，放出氢气的质量比是：（）(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92[练习2]：将6克某些金属的混合物与足量的盐酸反应，得0.2克氢气，则该混合物的可能组成是：（）(A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg2、金属跟盐溶液反应规律：（1）反应物中单质金属要排在盐中金属元素前面。
初三化学：金属活动性顺序
初三化学：金属活动性顺序
金属活动性顺序由强至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快
②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；
③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。
④混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”
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常见金属活动性顺序
k\ueca\uena\uemg\ueal\uezn\uefe\uesn\uepb\ue(h)\uecu\uehg\ueag\uept\ueau 。
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
k\ueca\uena\uemg\ueal\uezn\uefe\uesn\uepb\ue(h)\uecu\uehg\ueag\uept\ueau 。
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。
元素的金属性是指元素的原子失电子能力，判断元素金属性强弱，主要可从以下几方
面来判断。
一、依金属活动顺序表中推论。
金属活动顺序表中，一般位置越后的金属，金属性越弱，原子的还原性越弱。
完全相同：金属活动性：sn\uepb，但元素的金属性： pb \ue sn。
二、依元素周期表判断
1．同一周期，从左到右：原子的还原性逐渐弱化，水解性逐渐进一步增强；其对应
的离子的水解性逐渐进一步增强，还原性逐渐弱化。
2．同一主族，从上到下：原子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；其对应的离子
的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。
金属活动性的辨认出：
年，贝开托夫在实验的基础上，根据金属和金属离子间相互置换能力的大小，以及金
属跟酸、跟水等反应的剧烈程度，首先确定了金属活动性顺序，在这个顺序里已包括了氢。
因为氢可以被位于它前面的金属从稀酸里置换出来，而氢后面的金属不能从酸中置换出氢。
在电化学获得发展后，金属活动性的来衡量尺度变成金属的标准电极电势，电势越负
者还原性越弱，金属活动性也越弱。
由此可以看出，金属活动性与金属性是不同的概念，不可混为一谈。
金属在水中的活
动性也不能体现金属在所有情况下的性质，例如钾的金属活动性强于钠，但钠可以置换出
熔融氯化钾中的钾。