安徽省合肥市第十一中学2020_2021学年高二化学下学期第一次月考试题扫描版
安徽省2020-2021年高二下学期期中化学试卷
安徽省2020-2021年高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是（）A . NaF、NH4ClB . NaOH、NaClOC . CaO、Na2O2、D . MgCl2、Mg(OH)22. （2分）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A . 11和16B . 6和8C . 12和17D . 19和93. （2分） (2016高一下·长安期中) 在周期表中，相关短周期元素如图，其中Y元素在地壳中的含量最高．下列判断正确的是（）A . M的氧化物的水化物都是强酸B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞MC . 气态氢化物稳定性：X＞YD . 向漂白液中加入盐酸可生成R的单质4. （2分） (2018高二下·林州月考) 2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型如图。
下列关于水的说法正确的是（）A . H2O和D2O是同位素B . 氢氧两种元素只能组成水C . 水分子之间不只存在范德华力D . 图中球棍模型也可表示CO2的结构5. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列说法正确的是（）A . CHCl2分子的立体构型为正四面体形B . H2O分子中氧原子的杂化轨道类型为sp2 ，分子的立体构型为V形C . CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为sp，分子的立体构型为直线形D . NH4+的立体构型为三角锥形6. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A . CH4B . NH3C . C2H4D . H2O27. （2分）下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是（）A . C2H2B . CO2C . NH3D . BF38. （2分） (2016高二下·宁夏月考) 下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A . CH4和Br2B . NH3和H2OC . H2S和CCl4D . CO2和HCl9. （2分） (2018高二下·林州月考) 水是制取氢气的常用原料，下列有关水的说法错误的是（）A . 水分子是一种极性分子，空间结构呈三角锥形B . H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键C . H2O和H+以配位键结合并形成H3O+D . 水在固态时形成的晶体为分了晶体，存在氢键和分子间作用力10. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca2+形成的螯合物．下列叙述正确的是（）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键11. （2分） (2016高一下·平罗期中) 同周期的A，B，C三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4 ，则下列判断错误的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 气态氢化物稳定性HA＞H2B＞CH3C . 非金属性A＞B＞CD . 阴离子还原性C3﹣＞B2﹣＞A﹣12. （2分）冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（）A . Na+B . Al3+C . ．F﹣D . AlF13. （2分）下图是a、b两种不同物质的熔化曲线，下列说法正确的是（）A . a是晶体B . a是非晶体C . b是晶体D . a、b都是非晶体14. （2分） (2019高三上·唐山月考) 下列说法中，正确的是（）A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形15. （3分） (2017高二上·吉林期末) 下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A . 丙烯B . 1﹣丁烯C . 2﹣戊烯D . 2﹣甲基﹣2﹣丁烯16. （2分）下列说法，正确的是（）A . 离子键具有饱和性和方向性B . 范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C . s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D . s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键17. （2分） (2015高二下·广州期中) 根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是（）A . 在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl﹣构成正八面体B . 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C . 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE18. （2分） (2016高二下·大同期中) 下列描述中正确的是（）A . CS2为V形的极性分子B . ClO3﹣的空间构型为平面三角形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化19. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl3D . PCl520. （2分） (2017高二上·成都期末) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（）A . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＜ZB . 电负性大小：Y＜ZC . 离子半径大小：W＜YD . W的最高价氧化物的水化物具有两性二、非选择题 (共5题；共31分)21. （6分） (2017高二上·小金期末) 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答：（1） X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．（2） XZ3化合物的电子式是________．（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．22. （5分） (2017高一下·永州期末) 如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：（1）②的元素符号为________．（2）比较元素③和⑦的原子半径大小：③________⑦（填“＞”或“＜”）．（3）绘出元素⑤的离子结构示意图________．（4）元素①的氢化物的电子式为________，将该氢化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为________．23. （10分）(2018·安阳模拟) 铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高二下·盘山月考) 第三能层含有的轨道数为（）A . 3B . 5C . 7D . 93. （2分） (2019高二下·吉林期中) 下列化学用语的表述错误的是（）A . 过氧化氢的结构式：H—O—O—HB . 氮原子的L层电子轨道表示式：C . CO2的比例模型：D . Cl－的结构示意图：4. （2分） (2018高二下·宾阳期末) 水星大气中含有一种被称为硫化羰（化学式为COS）的物质。
已知硫化羰与CO2的结构相似，但能在O2中完全燃烧。
下列有关硫化羰说法正确的是（）A . 硫化羰的电子式为B . 硫化羰分子中三个原子位于同一直线上C . 硫化羰的沸点比二氧化碳的低D . 硫化羰在O2中完全燃烧后的产物是CO2和SO35. （2分） (2018高二下·大庆期中) 若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2 ，则下列说法正确的是（）A . 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B . 该元素核外共有5个能层C . 该元素原子的M能层共有8个电子D . 该元素原子最外层共有3个电子6. （2分）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A . Na+（g）+Cl﹣（g）═NaCl（s）△HB . Na（s）+Cl2（g）═NaCl（s）△H1C . Na（g）﹣e﹣═Na+（g）△H2D . Cl（g）+e﹣═Cl﹣（g）△H37. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A .B .C .D .8. （2分） (2018高二下·六安开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2C . 若某基态原子的外围电子排布为4d25s2 ，它是第五周期IVB族元素D . M层全充满而N层为4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一种元素9. （2分） (2016高二下·葫芦岛期中) 下列有关原子结构和化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A . OB .C . 1s22s22p4D .10. （2分）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A . 电离能最小的电子能量最高B . 在离核最近区域内运动的电子能量最低C . 最易失去的电子能量最高D . p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量11. （2分） (2016高三上·山西开学考) 下列各项叙述中，正确的是（）A . 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B . 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素C . 所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D . 24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s212. （2分） (2017高一下·遂宁期末) 下列说法正确的是（）A . N、O、F最高正价依次升高B . 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难C . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D . Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大13. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞SC . 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D . Cs和Ba分别位于第六周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）214. （2分）对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）随着原子序数的递增，五种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示．下列说法不正确的是（）A . X2W能与WY2反应生成WB . 气态氢化物的稳定性：W＞QC . Y分别与其它四种元素均可形成至少两种以上化合物D . Y、Z、Q三种元素组成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈碱性16. （2分）下列物质中，只含有共价键的物质是（）A . MgCl2B . H2OC . NeD . NaOH17. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C . 最外层都只有一个电子的X、Y原子D . 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子18. （2分）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是（）A . 常温常压下，氯气呈气态，而溴单质呈液态B . 硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C . 稀有气体一般难以发生化学反应D . 空气中氮气的化学性质比氧气稳定19. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面20. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列关于杂化轨道的叙述正确的是（）A . 杂化轨道的数目、形状和参与杂化的原子轨道数目、形状均相同B . 等性杂化轨道的形状、能量相等； NH3中N是等性杂化C . 各杂化轨道在空间应满足电子对互斥理论，以使排斥力最小D . sp3杂化轨道应由同原子里能量相同的s和p轨道杂化而得21. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A . 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B . NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C . NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D . 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子22. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是（）A . [Co（NH3）4 Cl2]ClB . [Cu（NH3）4]Cl2C . [Co（NH3）6]Cl3D . [Co（NH3）3 Cl3]23. （2分） (2016高二下·大同期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ，下列说法中一定正确的是（）A . 60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si﹣O键B . 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图甲），则0.12 g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C . 720 g C60晶体（如图乙）中含有6.02×1023个晶胞结构单元D . 14 g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×102324. （2分） (2018高二下·林州月考) 一种新催化剂，能在室温下催化空气氧化甲醛：HCHO+O2→CO2+H2O，该反应（）A . 反应物和生成物中都只含极性分子B . 反应物和生成物均为分子晶体C . 反应时有极性键和非极性键的断裂和它们的生成D . 产物中CO2的键能大于H2O，所以沸点高于H2O25. （2分）下列说法合理的是（）A . 若X+和Y2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞YB . 由水溶液的酸性：HCI＞H2S，可推断出元素的非金属性：CI＞SC . 邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D . H﹣F、H﹣O、H﹣N三种共价键的极性逐渐增强26. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（）A . VSEPR模型可用来预测分子的立体结构B . 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C . 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定D . 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥27. （2分）下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是（）A . 金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B . 金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C . 镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D . 金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同28. （2分）下列叙述正确的是（）A . 固体SiO2一定是晶体B . 晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C . 晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D . 晶体的基本结构单元(晶胞)全部是平行六面体29. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 晶体中既含有离子键，又含有共价键B . 晶体是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力和共价键C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 化学键的被破坏的过程一定都涉及化学反应二、多选题 (共1题；共3分)30. （3分） (2016高二上·邯郸开学考) 类比推理是化学中常用的思维方法．下列推理正确的是（）A . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子B . SiH4的沸点高于CH4 ，推测H2Se的沸点高于H2SC . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，推测Fe与I2反应生成FeI3D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr三、填空题 (共2题；共6分)31. （4分） Fe2+、Fe3+与O22﹣、CN﹣、F﹣、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．（1） C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是________;（2） Fe2+基态核外电子排布式为________．（3）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图1所示．此物质中碳原子的杂化方式是________．（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作．与配体互为等电子体的一种分子的化学式为________．已知（CN）2是直线型分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为________．（5） F﹣不仅可与Fe3+形成[FeF6]3﹣，还可以与Mg2+、K+形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体应用于激光领域，结构如图2所示．该晶体的化学式为________．32. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 填空（1）下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有________种元素，________种核素，________互为同位素．（2）阴离子的中子数为N：AXn﹣共有x个电子，则N=________．（3）有下列物质中NH3、Na2O，CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH，Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是________;（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①第ⅡA族元素的最外层电子数________；②第三周期元素的最高化合价________；③碱金属单质的熔点________．四、综合题 (共1题；共5分)33. （5分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能（KJ/mol）I1I2I3I4A93218211539921771B7381451773310540（1）①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背________，B元素位于周期表五个区域中的________区．②ACl2分子中A的杂化类型为________，ACl2的空间构型为________．（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为________．②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式________．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在________．A．共价键B．非极性键C．配位键D．σ键E．π键（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：①确定该合金的化学式________．②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为________ cm．参考答案一、单选题 (共29题；共58分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、二、多选题 (共1题；共3分) 30-1、三、填空题 (共2题；共6分) 31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、32-1、32-2、32-3、32-4、四、综合题 (共1题；共5分) 33-1、33-2、33-3、。
合肥市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷
合肥市2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共29题；共58分)1. （2分）下列化合物分子中含2个手性碳原子的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二下·吉林月考) 下列能级符号不正确的是（）A . 1sB . 2dC . 3pD . 4f3. （2分） (2016高二下·河南月考) 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A . BeCl2B . H2SC . NCl34. （2分）下列有关氮元素化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式：B . 氮原子最外层的电子云图：C . NH3的比例模型：D . 氮原子的轨道表示式：5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列元素中最高正化合价为+7价的是（）A . ClB . HC . ND . He6. （2分） 1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（）A . Na＋(g)＋Cl－(g)―→NaCl(s)ΔHB . Na(s)＋Cl2(g)―→NaCl(s)ΔH1C . Na(s)―→Na(g)ΔH2D . Na(g)－e－―→Na＋(g) ΔH37. （2分） (2015高二下·广平期中) 在下列能级符号表示错误的是（）A . 7sC . 5fD . 6p8. （2分）第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是（）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特规则D . 构造原理9. （2分）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列各组元素属于p区的是（）A . 原子序数为1、2、7的元素B . O、S、PC . Fe、Ar、ClD . Na、Li、Mg11. （2分） (2015高二下·福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A .B .C .D .12. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷C卷
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·中山月考) 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源中不属于绿色能源的是（）A . 太阳能B . 化石能源C . 风能D . 潮汐能2. （2分）(2018·北京) 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法错误的是：（）A . 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B . CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂C . ①→②放出能量并形成了C一C键D . 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率3. （2分）已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣4b kJ/molB . C2H2（g）+ O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）；△H=2b kJ/molC . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣2b kJ/molD . 2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ/mol4. （2分） (2019高二上·深圳期末) 某温度下，化学反应 A = B + C中反应物A的浓度在5s内从2.0 mol•L-1减少到1.0 mol•L-1。
在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（）A . 0.4 mol•L-1B . 0.2 mol•L-1C . 0.4 mol•L-1•s-1D . 0.2 mol•L-1•s-15. （2分） (2018高二上·河池期末) 可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）6. （2分） (2019高一上·深圳期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . 《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C . 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应D . 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷D卷
安徽省2020-2021年高二下学期化学期中考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3 ②（NH4）2SO3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．A . 全部B . ①③④⑤C . ③④⑤D . ②③④⑤2. （2分） (2016高一下·南昌期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 0.5mol/L亚硫酸钠溶液中含有的SO 的物质的量为0.5molC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 过量铜片与100mL18mol/L的浓硫酸反应，转移的电子数为1.8NA3. （2分）(2016·浦东模拟) 常温下非固态的物质是（）A . 软脂酸（C15H31COOH）B . 油酸（C17H33COOH）C . 草酸（HOOC﹣COOH）D . 氨基酸（H2N﹣CH2COOH）4. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列说法不正确的是（）A . pH只适用于稀溶液，对于c（H+）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H+的浓度表示B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的C . pH每增加一个单位，c（H+）则减少10倍D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数KW≠1×10﹣145. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列说法正确的是（）A . s能级的能量总是小于p能级的能量B . 2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中的电子比1s的多C . 当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满1个轨道，然后再占据其他原子轨道D . nf能级中最多可容纳14个电子6. （2分）生物燃料电池是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应为C2H5OH+3H2O﹣12e﹣═2CO2+12H+ ．下列说法中不正确的是（）A . C1极为电池负极，C2极为电池正极B . 溶液中的H+向C1电极移动C . 该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2OD . 电流由C2极经外电路流向C1极7. （2分） (2018高三上·潮南开学考) 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A . 溶液中c(OH-)和c(H+)都减小B . 溶液的pH增大C . 醋酸电离平衡向左移动D . 溶液中c(H+)增大二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高一下·安徽开学考) 某研究小组利用下图装置探究CO还原Fe2O3所得到的一种黑色粉末的成分(固定装置略去）。
安徽省2020-2021版高二下学期期中化学试卷D卷
安徽省2020-2021版高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列说法错误的是（）A . 、、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B . 和、石墨和金刚石均为同素异形体C . 1H 和 2H 是不同的核素D . 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同2. （2分） (2016高二上·南昌期中) 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）A . 硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B . 硅的来源丰富，易于开采，且可再生C . 硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制D . 寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术3. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列叙述正确的是（）A . 纯碱、烧碱均属碱B . CO2、SO2均属酸性氧化物C . 凡能电离出H+的化合物均属酸D . 盐类物质一定含有金属离子4. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A . 向Al2（SO4）3溶液中通入NH3B . 向NaHCO3溶液中滴入烧碱溶液C . 向淀粉﹣KI溶液中通入NO2气体D . 向含酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体5. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部6. （2分） (2018高一上·徐州期中) 用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是（）A . KOH溶液B . Fe(OH)3胶体C . 盐酸D . NaNO3溶液7. （2分） (2016高一上·安徽期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相等，則下列说法中不正确的是（）A . A和B的相对分子质最之比为a：bB . 同温同压下，A和B的原子数之比为b：aC . 同质量的A和B的物质的量之比为b：aD . 同温同压下，同体积的A和B的质量之比为a：b8. （2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
安徽省2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷
安徽省2020-2021年高二下学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A . Na+：1s22s22p6B . F：1s22s22p5C . O2﹣：1s22s22p4D . Ar：1s22s22p63s23p62. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 如表给出的是8种元素的电负性的值.估计钙元素的电负性的取值范围（）A . 小于0.8B . 大于1.2C . 在0.8与1.2之间D . 在0.8与1.5之间3. （2分）下列原子中未成对电子（单独占据1个原子轨道的电子）数为2的是（）A . OB . NC . FD . Cu4. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B . 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C . HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D . 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5. （2分） (2015高二下·福州期中) 某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。
X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。
下列说法不正确的是（）A . X元素位于ⅥA族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点7. （2分）氯化硼的熔点为10.7℃，沸点为12.5℃，它可以水解，水解产物之一是氯化氢．下列对氯化硼的叙述中正确的是（）A . 氯化硼是原子晶体B . 硼原子价层电子排布是2s22p3C . 氯化硼分子内键角略小于109°28´D . 氯化硼水解得到两种酸8. （2分） (2016高二下·大同期中) 某物质的实验式为PtCl4•2NH3 ，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A . 配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B . 该配合物可能是平面正方形结构C . Cl﹣和NH3分子均与Pt4+配位D . 配合物中Cl﹣与Pt4+配位，而NH3分子不配位9. （2分）下列有关杂化轨道的说法中错误的是（）A . ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道B . s轨道和p轨道不可能有sp4出现C . 杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键D . 孤对电子有可能参加杂化10. （2分）下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（）A . 都是直线形结构B . 中心原子都采取sp杂化C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构D . N原子和C原子上都没有孤对电子11. （2分）根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH3应选用（）B . CCl4C . 苯D . 汽油（非极性分子）12. （2分） (2019高二下·长春月考) 下列粒子属于等电子体的是（）A . CH4和NH4+B . NO和O2C . NH2-和H3O+D . HCl和H2O13. （2分）全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A . 分子很小B . 分子之间有间隙C . 分子在不断运动D . 分子由原子构成14. （2分） (2015高二下·沁县期中) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A . AB . BD . D二、非选择题 (共6题；共39分)15. （4分）某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．A中装试剂________，B中装试剂________，C中装试剂________．（2）写出C中反应的离子方程式________．16. （6分） (2016高二上·宜宾期末) A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A原子无中子，B的单质在空气中含量最多，C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，E元素的价电子排布式为（n﹣l）d10+6ns1 ，回答下列问题：（1）元素B在周期表中的位置是________．（2） D元素基态原子的外围电子排布式为________．（3） BC 的立体构型为________．（4） A元素与C元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为2：1和1：1，两种化合物可以任意比互溶，原因是；其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+，写出相关反应的离子方程式：________（5）将过量BA3气体通入含E2+溶液中充分反应后生成的二价阳离子是________（填离子符号），Imol该离子中含σ键为________ mol．17. （8分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：电离能/kJ•mol﹣1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol﹣1．根据如表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________．共价键C﹣C C﹣N C﹣S键能/kJ•mol﹣1347305259（3）实验证明：KCl、CaO这2种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）：则KCl、CaO这2种晶体熔点从高到低的顺序是：________，其原因是________ （从影响晶格能大小的因素进行描述）．其中CaO晶体中一个Ca2+周围和它最邻近且等距离的Ca2+有________个．（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________．18. （6分） (2018高一下·宾阳期末) Ⅰ、写出下列有机物的结构简式（或根据结构简式写出名称）：（1） 2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________；（2） 2，5－二甲基－2，4己二烯：________；（3） ________。
安徽省皖北名校2020～2021学年高二第二学期第一次联考化学试卷【含答案】
安徽省皖北名校2020～2021学年高二第二学期第一次联考化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版必修1、2，选修3（第一章～第二章）、4、5。
5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.在防控新冠肺炎疫情的措施中，化学知识起到了重要作用。
下列有关说法中错误的是A.75%酒精可使新冠病毒的蛋白质变性B.生产医用口罩的原料聚丙烯属有机高分子材料C.“84”消毒液能杀菌消毒是因为NaClO水解呈碱性D.新冠病毒气溶胶传播指的是“飞沫”与空气可形成胶体2.用下列装置及药品制备相应气体，能达到实验目的的是A .制备2H SB .制备3NHC .制备2NOD .制备2Cl3.设A N 为阿伏加德罗常数的数值﹐下列说法不正确的是 A .常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为12A N B .标准状况下，22.4L 22CH Cl 中含有的共价键数目为4A N C .20g 由182H O 与2D O 组成的混合物中所含的质子数为10A N D .将氯气通入水中，若有l mol 氯气发生反应，则转移的电子数为A N 4.英国化学家Claus 开发了2H S 氧化制硫的方法，涉及反应如下： ①()()()()22222H S g 3O g 2SO g 2H O l ++ 11H kJ mol a -∆=⋅ ②()()()()2222H S g O g 2S s 2H O l ++ 12H kJ mol b -∆=⋅ ③()()()()2222H S g SO g 3S s 2H O l ++ 13H kJ mol c -∆=⋅下列有关说法正确的是 A .a b < B .3c b a =- C .反应()()()()2221H S g O g S s H O l 2++的1H kJ mol b -∆=⋅D .反应()()()22 S g O g SO g +的()1H kJ mol b c -∆=-⋅5.某植物精油中的两种活性成分的结构简式如图所示。
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参考答案
1—5 B A C D C 6—10 C B D B A 11—16 C A C D B D
17.（18分，每空2分）（1）；； C7H12
（2）（3）C （4）4 （5）
（6）CH3-CHBr-CH3+NaOHCH3-CH=CH2↑+NaBr+H2O
（7）CH2=C（CH3）-CH=CH2 + Br2 === BrCH2-C(CH3)=CH-CH2Br
18.（6分，每空2分）
（1）46 （2）.C2H6O （3）CH3CH2OH
19. （12分，每空2分）
（1）防止液体暴沸（2）水浴加热（3）液体分层，下层为油状液体
（4） C（5）40%（6）④①⑤③②
20. （16分，每空2分）
（1）（2）
23223
CH=CHCHBrCHBrCHBrCH
加成反
应 （3） 溶液分层，下层无色，上层呈紫红色
（4）2HONO—浓硫酸Δ22NOHO 取代反应
（5）A>B
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