高二化学上期第一次月考试题
高二上学期化学第一次月考试卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共20分）1．下列有机物命名正确的是（）A．3，3 二甲基丁烷B．2，2 二甲基丁烷C．2 乙基丁烷D．2，3，3 三甲基丁烷2．两种气态烃组成的混合物0．1mol完全燃烧得0．16mol二氧化碳和3．6克水。
下列说法正确的是A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙炔3．某化合物的化学式为C5H11Cl，已知：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(（）A．2 B．3 C．4 D．54．下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16A.3 B．4 C．5 D．66．(2013•长沙高二质检)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸汽的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点，确定X的分子式所需要的最少条件是( )A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤7．描述CH3－CH＝CH－C≡C－CF3 分子结构的下列叙述中，正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子不可能都在同一平面上D．所有原子有可能都在同一平面上8、下列通式只表示一类物质的是( )A、CnH2n+2B、CnH2nC、CnH2n-2D、CnH2n-69、某烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是（）A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．3，3-二甲基-1-丁烯10、下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴二、填空题（共69 分）11．（4分，采用系统命名法）写出下列各烃的名称（1）(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 （2）12(5分). 下列物质中互为同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于同位素的有；是同一种物质的有13．（11分）按要求填空：I．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
高二化学上册第一次月考试题
高二第一次学月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O－16 N－14 S－32第I卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法错误．．的是A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比2．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．CO燃烧是吸热反应B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的反应热为ΔH＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol CH4燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热4．下列说法不正确．．．的是A．根据ΔH可以判断此反应的热效应B．根据熵变不可以判断化学反应能否自发进行C．某化学反应其△H== —122 kJ/mol，∆S==231 J/(mol·K)，则此反应仅在高温下自发进行D．在恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)，在温度不变的情况下，增加A的物质的量，A的转化率降低5．已知下列热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6kJ/mol 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol 当1g液态水变成气态水时，其热量变化为①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJA．②⑤B．①③C．②④D．②③6．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-17．已知在1×105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1 C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1 8．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确．．．的是A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJC．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJD．形成1molSO2的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量9．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为A．v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1B．v(O2)=0.0010mol.L-1.S-1C．v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1D．v(H2O)=0.045mol.L-1.s-110．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO + 2CO =N2 + 2CO2 。
高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N-14一．单项选择题（共22小题，每题3分，共66分）1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B. 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．下列变化中一定为放热反应的是（）A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol－1B．N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋182.6 kJ·mol－1C．形成化学键过程中放出862 kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．在下列各说法中，正确的是（）A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1B．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC．在稀溶液中，1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成1 mol 液态H2O时放出的热叫做中和热D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③5.下列叙述正确的是（）A. 电解质的电离是在通电的条件下进行的B. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D. 氯水能导电，所以氯气是电解质6.在一定条件下，对于A 2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是（）A. v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1B. v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1C. v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1D. v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－17.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）A. NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+B. CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－C. NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－D. Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－8.反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A. 减小容器体积，平衡向右移动B. 加入催化剂，Z的产率增大C. 增大c(X)，X的转化率增大D. 降低温度，Y的转化率增大9.可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
高二化学上学期第一次月考试卷
高二化学上学期第一次月考试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,共100分,时间90分钟。
注意事项：1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 Si—28 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe —56 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（3×16=48分）1、下列说法中正确的是（）A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C、为了提高煤的利用率，常将煤气化或直接液化后燃烧。
煤气化或直接液化属于物理变化D、反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞02、下列说法正确的是（）A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率3、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A、υ(D)=0.4 mol / (L·s)B、υ(C)=0.5 mol / (L·s)C、υ(B)=0.6 mol / (L·s)D、υ(A)=0.15 mol / (L·s)4、下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5、已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1) △H = －285. 8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A、吸热88kJB、吸热2.44KJC、放热44kJD、吸热44KJ6、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A、A→FΔH=-ΔH6B、A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C、ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D、ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH57、在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g) pC(g) △H>0 处于平衡状态(知n+m>p)下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤在恒容时充入C，则A，B的物质的量增大A、①②③④B、①②③⑤C、②③④⑤D、全部8、2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5(g) 达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0 mol PCl3 和0.50mol Cl2，在相同的温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）A、0.40molB、0.20molC、小于0.20molD、大于0.20mol ，小于0.40mol9、在一定条件下，在密闭容器中进行的反应a X(g)+b Y(g)c Z(g)+d W(g)，5 min后达到平衡，X减少n mol·L－1,Y减少n/3 mol·L－1,Z增加2n/3 mol·L－1。
高二化学上学期第一次月考试题
高二化学上学期第一次月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1. 反应：2232SO +O 2SO 经一段时间后，3SO 的浓度增加了-10.4mol L ,在这段时间内用2O表示的反应速率为110.04 mol L s --，则这段时间为（ ） A. 0.1 s B. 2.5 s C. 5 s D. 10 s2. 在密闭容器中，当下列反应达到平衡时保持温度不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不．移．动．的是（ ） A. 532PCl (g)PCl (g)+Cl (g) B. 223N (g)+3H (g)2NH (g) C. 222HI(g)H (g)+I (g) D. 24226C H (g)+H (g)C H (g)3. 一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，下列各叙述中能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1:2:2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z ，同时生成2n mol Y A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④4. 常温常压下，在带有相同质量的活塞、容积相等的甲、乙两容器（如下图）里，分别充有二氧化氮224(2NO N O ;<0H ∆）和空气，现分别进行下列两个实验：①将两个容器置于沸水中加热 ②在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两种情况下，下列关于甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ） A. ①甲＞乙 ②甲＞乙 B. ①甲＞乙 ②甲＜乙 C. ①甲＜乙 ②甲＞乙 D. ①甲＞乙 ②甲＝乙5. 是勒夏特列（1850－1936）诞辰158周年，他发现的平衡移动原理在工、农业生产和日常生活中有许多重要应用。
下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 在滴有酚酞的碳酸钠溶液中，加入氯化钙溶液，原碳酸钠溶液的颜色变浅以至消失B. 由22H (g)I (g)HI(g)、、组成的平衡体系，加压后颜色加深C. 实验室常用含杂质的锌粒与盐酸反应制取氢气D. 500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 6. 在容积不变的密闭容器中，可逆反应：4A(g)+5B(g)3C(g)+6D(g);0H ∆<达到化学平衡状态的标志是（ ）A. 密度不再发生改变B. 放出的热量不再改变C. 容器内总压强不随时间改变D. 单位时间内消耗4 mol A n ，同时消耗5 mol B n7. 右图所示为可逆反应：A+2B 2C+3D （反应热为H ∆）的化学反应速率随外界条件变化（先降温后加压）的图像，由此可知（ ）A. 0H ∆>，B 、C 、D 均为气体B. 0H ∆<，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体C. 0H ∆>，A 、B 、C 为气体，D 为固体或液体D. 0H ∆<，A 为液体，C 、D 为气体8. 在体积不变的密闭容器中充入31 mol NH ，建立平衡3222NH (g)N (g)+3H (g)，此时测得3NH 的分解率为x %。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考化学卷
高二上学期第一次月考化学卷（可能用到的原子量：H －1 O －16 N －14 K －39 Mn －55 Fe －56 S －32）一、选择题（1－10题每小题2分，11－21题每小题3分，共53分，每小题只有．．一个．．正确答案） 1、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而其奇妙作用也使其成为“明星分子”。
如制HNO 3肥料、炸药、促进血管扩张、促进免疫功能、增强记忆等。
其工业主要来源可能是：( )A Cu+HNO 3→B N 2+O 2→C NH 3+O 2→D NO 2+H 2O →2、从化学反应速率和化学平衡两方面考虑，合成氨反应采用的条件是（ ）A 低温、高压、催化剂B 低温、低压、催化剂C 高温、高压、催化剂D 适当温度、高压、催化剂3、常温下能溶于浓HNO 3的金属是（ ）A AuB AlC CuD Fe4、在NO 2与水反应中，NO 2应为（ ）A 既是氧化剂，又是还原剂B 只是氧化剂C 既不是氧化剂，又不是还原剂D 只是还原剂5、在2SO 2＋O 2 3反应中，V 2O 5的作用是（ ）A 只能增大正反应速率B 提高SO 2的产率C 同时增大正逆反应的速率D 为了改变反应混合物的组成6、 关于磷的下列叙述中，正确的是（ ）A 少量白磷存放于冷水中B 白磷没有毒性而红磷有剧毒C 白磷可用于制造安全火柴D 白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷7、.在密闭容器中放入NO 2，在25°C 时建立以下平衡2NO 2 (气)N 2O 4(气) (正反应是放热反应)，把此容器置于100°C 的沸水中，则下列哪项性质不会改变（ ）A.颜色B.平均分子量C.质量D.压强8、检验铵盐的方法是取少量待检物放在试管中，然后（ ）A 加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B 加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C 加入NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D 加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液9、某集气瓶呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片，振荡，得橙色溶液，气体颜色褪减，再打开玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色。
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石永中学高二上学期化学第一次阶段性考试
一、选择题（每小题3分，共18小题）
1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )
A. 电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率
B. 电子云直观地表示了核外电子的数目
C. 1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零
D. 电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾
2.下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是( )
A.n s2n p3
B.n s2n p5
C.n s2n p4
D.n s2n p6
3.下列说法中正确的是( )
A.s区、d区、ds区都是金属元素
B.s区都是主族元素
C.稀有气体元素在ds区
D.所有非金属元素都在p区
4.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
5．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )
A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s2
6．已知X、Y是第三周期的非金属元素，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
7．下列有关表述正确的是（）
A．次氯酸的电子式：
B．N原子的电子排布图：
C．二氧化硅的分子式：SiO2
D．氯原子的价电子排布式：3s23p5
8．下列叙述不正确的是（）
A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物
B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键
C．离子化合物中不可能含有共价键
D．共价化合物中不可能含有离子键
9.和两离子的电子层结构相同，则a等于（）
A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b
10.与NO3-互为等电子体的是（）
A．SO3 B．BF3 C．CH4 D．NO2
11.已知N2＋O2===2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O===O键的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．316 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．1 264 kJ·mol－1 D．1 624 kJ·mol－1
12.中心原子采取sp 2 杂化的是 ( )
A．NH 3 B．BCl 3 C．PCl 3 D．H 2 O
13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
14．有关杂化轨道的说法不正确的是（）
A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D．杂化轨道全部参加形成化学键
15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
16．下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法错误的是（）
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键
B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化
C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
17．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）
18.下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是( )
A．NH 4 ＋和CH 4 都是正四面体形
B．CO 2 和CS 2 都是直线形
C．NCl 3 和BCl 3 都是三角锥形
D．H 2 O和H 2 S都是V形
二、填空题（每空1分，共46分）
19、.(11分)A、B、C、D、E、F代表6种元素。
请填写下列空白。
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为,C的元素符号为。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(4) E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。
(5)F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为,其最高正价为，位于元素周期表中第周期族。
20.(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断,违反了泡利原理的是,违反了洪特规则的是。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原
子的电子排布式为;其最高价氧化物对应水化物的化学式是。
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能:Na Mg, Mg Ca。
②电负性:O F, F Cl。
③能量高低:n s(n+1)s, n s n p。
④主族序数价电子数元素最高正化合价。
（4）在BF3分子中，F-B-F的键角是，硼原子的杂化轨道类型为；SO42-的立体构型是，其中硫原子的杂化轨道类型是。
（5）写出[Ag(NH3)2]OH的中心原子、配位原子和配位数。
中心原子(离子)：____________，配位原子(分子)：____________，配位数：____________。
21． X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有
个电子．
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的
（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）22．有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数均相同，BO－3离子含有32个电子，C元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层结构，C和D可形成化合物D2C，请回答：
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别是________、________、________、________。
(2)A、B两种元素形成化合物的电子式为________，杂化类型为________，空间构型为________形。
(3)A、B、C可形成两种既含离子键又含共价键的化合物，它们的化学式分别是______________和______________。
(4)D2C的形成过程用电子式表示为_____________________________________________。