201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －12．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( )A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <04．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A ．增大压强B ．升高温度C ．使用催化剂D ．多充O 25．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －16．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g)2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是( )A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－17．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。

当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O===Cu2O＋H2↑。

下列说法正确的是( )A．铜电极发生还原反应B．石墨电极上产生氢气C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成10．在一定温度、不同压强(p1<p2)下，可逆反应：2X(g)2Y(s)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，其中正确的是( )11．符合图1、图2的反应是( )A ．X ＋3Y 2Z ΔH >0B ．X ＋3Y 2Z ΔH <0C ．X ＋2Y3Z ΔH <0D ．5X ＋3Y4Z ΔH <012．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。

两容器中均充入1 mol N 2、3 mol H 2，初始时两容器的温度、体积相同。

一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )A ．向甲容器中充入一定量的氦气B ．向乙容器中充入一定量的N 2C ．升高乙容器的温度D ．增大甲容器的压强13．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N 2、3 mol H 2，经充分反应后达到如下平衡：N 2＋3H 2=======高温、高压催化剂2NH 3，下列有关说法中正确的是( )A ．达平衡后再加入一定量的N 2，体系内各物质含量不变B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等C ．反应没有达到平衡时，NH 3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D ．平衡时，N 2、H 2物质的量之比为1∶314．下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是( )A ．氨水中加酸，NH ＋4的浓度增大B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2D ．合成氨反应时控制在500 ℃左右的温度15．右图为铅蓄电池的示意图。

下列说法正确的是( )A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋＋2e －===PbSO 4＋2H 2OB ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4D．充电时，N连电源正极，该极生成PbO216．已知X＋Y2Z，根据图示，下列叙述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的ΔH＞017．结合图示判断，下列叙述正确的是( )A．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液，最终均有红褐色沉淀B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护18．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH332H2＋12N2的平衡常数为( )A．B．C．D．19．对于反应CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变20．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变B．用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 21．下列反应中符合下列图象的是( )A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>022．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)N 2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项性质中不会发生改变的是( )①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤23．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，如右图所示，下列说法不正确的是( )A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%24．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )A．33% B．40% C．50% D．67%25．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1∶1A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤C ．①②③④⑤⑦D ．①③④⑤⑧⑨26．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( ) A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑤D ．③⑤⑥27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝[CO 2][H 2][CO][H 2O]，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：t /℃ 700 800 830 1 000 1 200 K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)B ．上述反应的正反应是放热反应C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：[CO 2]3[CO]＝[H 2O]5[H 2]，判断此时的温度是1 000 ℃28．在相同温度下(T ＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2，乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。