201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)

1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12

O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)

ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)

ΔH ＝484 kJ·mol －1

2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )

A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( )

A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0

B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0

C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0

D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0

4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A ．增大压强

B ．升高温度

C ．使用催化剂

D ．多充O 2

5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g)

3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s 由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )

A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1

B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1

C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1

D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1

6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g) 2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

化学反应速率最快的是( )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

7．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变

8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备

Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O===Cu2O

＋H2↑。下列说法正确的是( )

A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

10．在一定温度、不同压强(p1

11．符合图1、图2的反应是( )

A ．X ＋3Y

2Z ΔH >0 B ．X ＋3Y 2Z ΔH <0 C ．X ＋2Y 3Z ΔH <0 D ．5X ＋3Y 4Z ΔH <0

12．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N 2、3 mol H 2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )

A ．向甲容器中充入一定量的氦气

B ．向乙容器中充入一定量的N 2

C ．升高乙容器的温度

D ．增大甲容器的压强

13．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N 2、3 mol H 2，经充分反应后达到如

下平衡：N 2＋3H 2=======高温、高压催化剂

2NH 3，下列有关说法中正确的是( ) A ．达平衡后再加入一定量的N 2，体系内各物质含量不变

B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等

C ．反应没有达到平衡时，NH 3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

D ．平衡时，N 2、H 2物质的量之比为1∶3

14．下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是( )

A ．氨水中加酸，NH ＋4的浓度增大

B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2

D ．合成氨反应时控制在500 ℃左右的温度

15．右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是( )

A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为

PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋＋2e －===PbSO 4＋2H 2O B ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加

C．充电时，阳极反应式为PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4

D．充电时，N连电源正极，该极生成PbO2

16．已知X＋Y2Z，根据图示，下列叙述正确的是( ) A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中最多只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

17．结合图示判断，下列叙述正确的是( )

A．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量NaOH溶液，

最终均有红褐色沉淀

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2

＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e

－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

18．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33

2

H2＋

1

2

N2的平衡

常数为( )

A．B．C．D．

19．对于反应CO(g)＋H 2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，在其他条件不变的情况下( ) A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

20．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )

A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变

B．用锌片和稀硫酸反应制H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题只有一个选项符合题意) 21．下列反应中符合下列图象的是( )

A．N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

C．4NH 3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0

D．H 2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH>0

22．在一密闭烧瓶中，在25 ℃时存在如下平衡：2NO2(g)

N 2O4(g) ΔH<0，将烧瓶置于100 ℃的水中，则下列几项

性质中不会发生改变的是( )

①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度

A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤

23．在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol的A2气体和

0.6 mol B 2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g) ΔH<0，如右图所示，下列说法不正确的是( )

A．图中a点的值为0.15 B．该反应的平衡常数K＝0.03

C．温度升高，平衡常数K值减小D．平衡时A2的转化率为62.5%

24．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )

A．33% B．40% C．50% D．67%

25．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( )

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B 的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v (C)与v (D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C 、D 的分子数之比为1∶1

A ．①②③④⑤⑥⑦⑧

B ．①③④⑤

C ．①②③④⑤⑦

D ．①③④⑤⑧⑨

26．COCl 2(g)CO(g)＋Cl 2(g) ΔH >0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是( )

A ．①②④

B ．①④⑥

C ．②③⑤

D ．③⑤⑥

27．已知某化学反应的平衡常数表达式为K ＝[CO 2][H 2][CO][H 2O]

，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示： t /℃

700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38

下列有关叙述不正确的是( )

A ．该反应的化学方程式是CO(g)＋H 2O(g)

CO 2(g)＋H 2(g) B ．上述反应的正反应是放热反应

C ．如果在一定体积的密闭容器中加入CO 2和H 2各1 mol ，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 2为0.4 mol 时，该反应达到平衡状态

D ．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：[CO 2]3[CO]＝[H 2O]5[H 2]

，判断此时的温度是1 000 ℃

28．在相同温度下(T ＝500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，甲容器中充入1 g SO 2和1 g O 2，乙容器中充入2 g SO 2和2 g O 2。下列叙述中错误的是( )

A ．化学反应速率：乙>甲

B ．平衡时O 2的浓度：乙>甲

C ．平衡时SO 2的转化率：乙>甲

D ．平衡时SO 2的体积分数：乙>甲

29．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC 2H 5OH 和含1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；

C 2H 5OH+HBr C 2H 5Br+H 2O ，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H 5Br 和C 2H 5OH 的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是

A ．加入NaOH ，可增大乙醇的物质的量

B ．增大HBr 浓度，有利于生成

C 2H 5Br

C ．若反应物增大至2 mol ，则两种反应物平衡转化率之比不变

D ．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间

30．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H 2O(g)+C 2H 4(g)CH 3CH 2OH(g)。在容积为3L

的密闭容器中，当n(H 2O):n(C 2H 4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:

下列说法正确的是

A ．a 、b 两点平衡常数:b>a

B ．压强大小顺序: P 1>P 2>P 3

C ．当混合气的密度不变时反应达到了平衡

D ．其他条件不变，增大起始投料()()

224n H O n C H ，可提高乙烯转化率

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

31．(12分)I 、(4分)T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体，反应过程中A 、B 、C 浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T 1和T 2时，B 的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。

根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与B反应生成C的化学方程式为__________________________________________。

(2)t1 min后，改变下列某一条件，能使平衡向逆反应方向移动的有__________(填字母序号)。

A．保持其他条件不变，增大压强

B．保持容器总体积不变，通入少量稀有气体

C．保持其他条件不变，升高温度

II、(8分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。

(1)该反应的平衡常数表达式K＝__________；根据右图，升

高温度，K值将__________(填“增大”、“减小”或“不

变”)。

(2)500 ℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化

表示的化学反应速率是______________(用n B，t B表示)。

(3)300 ℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________。

a．[H2]减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢

c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时[H2]/[CH3OH]减小

32．(14分)一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。

(1)一段时间后上述反应达到平衡。则下列说法中正确的是________(填字母序号，下同)。

A．物质A、B的转化率之比为1∶2

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶(3n－nx)

C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动

(2)K和x的关系满足K＝______________。在保证A浓度不变的情况下，扩大容器的体积，平衡________。

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动

(3)该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的条件：

t2时______________________________；t8时_______________________________。

②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线。

33．(10分)在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通

入容积为2 L 的密闭容器中发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0，

反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化曲线如图所

示。

(1)该温度下，该反应的平衡常数为____________，若温度升高，K

值将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是________点。从起点开始首次达到平衡时，以NO2表示的反应速率为____________。

(3)25 min时，加入了__________(填加入物质的化学式及加入的物质的量)，使平衡发生了移动。

34．（14分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N 2O 5(g)分解反应：

其中NO 2二聚为N 2O 4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p 随时间t 的变化如下表所示（t=∞时，N 2O 4(g)完全分解）：

t /min

0 40 80 160 260 1300 1700 ∞ p /kPa 35.8 40.3 42.5. 45.9 49.2 61.2 62.3 63.1

①已知：2N 2O 5(g)

2N 2O 4(g)+O 2(g) ΔH 1=?4.4 kJ·mol ?1 2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH 2=?55.3 kJ·mol ?1

则反应N 2O 5(g)=2NO 2(g)+12

O 2(g)的ΔH =_______ kJ·mol ?1。 ②研究表明，N 2O 5(g)分解的反应速率v=2×10?3×25N O p (kPa·min ?1)，t=62 min 时，

测得体系中2O p =2.9 kPa ，则此时的25N O p =________ kPa ，v=_______ kPa·min ?1。

③若提高反应温度至35℃，则N 2O 5(g)完全分解后体系压强p ∞(35℃)____63.1 kPa （填“大于”“等于”或“小于”）。

④25℃时N 2O 4(g)2NO 2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa （Kp 为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N 2O 5(g)→4NO 2(g)+O 2(g)，R.A.Ogg 提出如下反应历程：

第一步 N 2O 5NO 3+NO 2 快速平衡

第二步 NO 2+NO 3→NO+NO 2+O 2 慢反应

第三步 NO+NO 3→2NO 2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是______（填标号)。

A ．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)

B ．反应的中间产物只有NO 3

C ．第二步中NO 2与NO 3的碰撞仅部分有效

D ．第三步反应活化能较高

惠东高级中学xx 级11月月考

化学试卷 参考答案

1A

2答案 D 解析 在焓变与熵变相差不大的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。 3答案 A 解析：某温度下，反应自发向右进行说明ΔH －T ΔS <0，即ΔH －T ΔS ＝－17 kJ·mol －1，若ΔH ＝－17 kJ·mol －1，则ΔS ＝0，不符合事实，故ΔH ＝17 kJ·mol －1，所以选A 。 4答案 B 解析 能影响化学平衡常数的只有温度，同时改变温度也可以改变反应物中的活化分子百分数和化学反应速率。

5答案 B 解析 反应物A 前20 s 由3 mol 降到1.8 mol ，则v (A)＝3 mol －1.8 mol 2 L×20 s

＝0.03 mol·L －1

·s －1，根据用各物质表示的反应速率之比与化学计量数之比相等，知v (B)＝0.045 mol ·L －1·s －1，v (C)＝0.015 mol·L －1·s －1。

6答案：A 解析：先将B 项单位换算，得v (A 2)＝0.5 mol·L －1·s －1，将C 、D 项转化为用A 2表示的反应速率分别为0.5 mol·L －1·s －1、0.4 mol·L －1·s －1，故最快的是A 项。

7答案 C 解析 如果混合物中各组分的浓度改变，但保持各组分的含量不变时，平衡也不移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。

8答案 C 解析 题给的是一个反应前后气体体积不变、正反应放热的反应。在容器体积不变时，C 项中充入惰性气体，对反应无影响；D 项中充入Z 达到平衡后，平衡不移动，X 的体积分数不变；B 项，增大压强，平衡不移动，但Z 的浓度增大；A 项，升温，平衡左移，X 的体积分数增大。

9B

10答案 D 解析 由于p 1

11答案 B 解析 由图1中X 、Y 、Z 浓度的改变量可得反应的化学方程式：X ＋3Y 2Z ，结合图2知T 2>T 1(T 2先到达平衡)，又因平衡时Z%随着温度升高而降低，所以正反应为放热反应，ΔH <0，故B 选项正确。

12答案 A 解析 N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，恒温、恒压条件下，有利于反应正向进行。A 项可以使甲、乙容器体积相同，从而与乙相同；B 项可以使乙中N 2体积分数进一步升高，从而不能与甲相同。

13答案 D 解析 化学平衡是一种相对平衡，条件改变后原来的平衡状态就会被破坏，A 错；化学平衡又是一种动态平衡，平衡时正、逆反应仍在进行，C 错；平衡时体系内各物质浓度或百分含量保持不变(不是相等)，B 错；D 中因反应中消耗N 2、H 2的物质的量之比为1∶3，而N 2、H 2的起始量之比是1∶3，故平衡时仍是1∶3。

14答案 D 解析 合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH <0，将温度控制在500 ℃左右时，升高了温度，平衡向逆反应方向移动，但加快了反应速率，故不能用勒·夏特列原理解释。

15答案 D 解析 A 不正确，放电时PbO 2得电子被还原，应做正极；B 不正确，放电时两极均生成PbSO 4，消耗H 2SO 4，c (H 2SO 4)减小；C 不正确，充电时，阳极发生氧化反应，电极反

应式应为PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋；D 正确，充电时，PbSO 4转化为PbO 2，

需失电子发生氧化反应，即在N 极生成，所以N 极充当电解池的阳极，则需接电源的正极。 16答案 C 解析 本题通过图示设置情境考查外界条件(温度、压强)对平衡移动(Z 的体积分数)的影响，主要考查逻辑推理和识图能力。由图像可知，同一压强下，随温度升高Z 的体积分数增大，该反应为吸热反应，A 、D 错；相同温度下，1 000 kPa 比10 kPa 时Z 的体积分数小，说明增加压强平衡左移，X 、Y 中最多只有一种为气体，B 错，故选C 。

17D

18答案 A 解析 K ＝[NH 3]2[N 2][H 2]3＝a ，而NH 332H 2＋12N 2的平衡常数K ′＝1322

223[N ][H ][NH ]＝a 1

2 。

19答案：B 解析：A.加入催化剂只改变反应的速率，虽然改变反应的途径，但不能使平衡移动，即反应的始态和终态始终一致，而ΔH 只与反应的始态和终态有关，所以ΔH 保持不变，故错误；B.虽然反应改变了压强，但是由于该化学反应方程式中反应物的计量数之和等于生成物的计量数之和，所以改变压强平衡不移动，放出的热量也保持不变，所以正确；C.无论ΔH 大于0还是小于0，升高温度都会使反应速率加快，本题中ΔH <0是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，放出的热量应该减小，所以错误；D.原电池是化学能转化为电能的装置，反应产生的化学能主要转变为电能，而只有一部分以内能形式放出热量，则反应放出的热量减小，所以错误。

20答案：D 解析：A 项，加入NaCl 溶液相当于对盐酸稀释，盐酸浓度降低，反应减慢；B 项，改用铁片和浓硫酸反应时，如常温则发生钝化；C 项，不论化学反应是放热反应还是吸热反应，升温化学反应速率必然加快；D 项，对有气体参与的反应，减小压强，气体浓度降低，反应

速率减慢。

21答案：B 解析：由Ⅰ知升温，生成物浓度增加，平衡正移，正反应吸热；由Ⅱ知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则正反应为气体体积增大的反应，故B 项符合。 22答案 D 解析 由2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH <0知，该反应为气体体积减小的放热反应，将烧瓶置于100 ℃的水中，相当于给烧瓶加热，平衡向逆反应方向移动，故①颜色变深；②平均分子量＝m n ，气体质量不变，但物质的量增大，故平均分子量减小；③质量不变；④物质的量增大，压强增大；⑤ρ＝m V 不变。

23答案：B 解析：本题是数形结合的题型，结合图象分析是关键，但要利用好变化量之比等于其化学计量数之比的规律进行求解。在求解平衡常数和转化率时一定要规范表达式，严格代入数据进行求解。

24答案 D 解析 设X 、Y 的初始物质的量均为1 mol ，转化的物质的量分别为a mol 、2a mol 、2a mol ，由方程式

X ＋ 2Y 2Z 开始(mol) 1 1 0

转化(mol) a 2a 2a

平衡(mol) 1－a 1－2a 2a

由题意得1－a ＋1－2a 2a ＝32

求得：a ＝13 mol ，因此Y 的转化率为23

×100%，最接近67%。 25答案 B 解析 要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B 的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ＝m g V 容

始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m (g)始终不变化，⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，⑨反应未达到平衡时，C 、D 气体的分子数之比也为1∶1。