重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷
2重庆市人教版高一化学下学期第一次月考测试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列关于物质的检验说法不正确的是( )SO-A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有24B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液NH+中一定含有4D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO-气体，则待检液中一定含有23【答案】A【详解】SO-，还可能含A. 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，可能含有24有SO 32-被硝酸氧化成24SO -，所以A 错误；B. 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察，如果火焰呈紫色，说明含有钾元素，故正确；C.加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，说明有NH 3产生，则原溶液中一定含有4NH +，故C 正确；D. 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的CO 2气体，则待检液中一定含有23CO -，故D 正确； 答案：A 。
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷
1重庆市高一化学下学期第二次月考测试卷一、选择题1．下列有关实验操作和现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A 常温下，将同样大小、形状的锌与铝分别加入到相同体积98%的浓硫酸中，观察到前者反应速率更快锌比铝活泼B将盐酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡氯的非金属性大于碳C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴如BaCl2。
溶液，出现白色沉淀溶液X中一定含有24SO-D 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有4NH+A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．常温下浓硫酸有强氧化性，铝遇浓硫酸钝化，无法比较Al与Zn的活泼性，故A错误；B．比较元素的非金属性要比较最高价氧化物的水化物的酸性强弱，即根据HClO4酸性比H2CO3强，可判断出氯的非金属性大于碳，故B错误；C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2，出现白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能含有银离子、亚硫酸根离子，不一定含有24SO-，故C错误；D．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定含有4NH+，故D正确；答案为D。
2．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。
工业上用“西门子法”。
以硅石(SiO2) 为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如下图所示。
下列说法不正确的是已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。
A ．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的主要还原产物为SiB ．为最大程度节约成本，上述 生产工艺中能循环使用的物质只有H 2C ．为防止SiHCl 3水解而损失、氢气爆炸，“氧化”、“分离”与“热解”的过程均需要在无水、无氧的条件下进行D ．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HC1200-300C︒SiHCl 3+H 2【答案】B 【分析】二氧化硅和金属镁在高温下反应生成氧化镁和硅，加入稀硫酸除去氧化镁，过滤得到硅，通入氯化氢在200～300℃下反应生成SiHCl 3，与最后与氢气反应生成Si 。
高一上学期11月月考化学试卷
重庆市2020-2021学年高一上学期11月月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物2．下列物质属于电解质的是A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇3．将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液4．下列说不正确的是A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B．用Al(OH)3治疗胃酸过多C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5．下列化学用语表示正确的是A．Mg2+的结构示意图：B．明矾的化学式：Al2(SO4)3C．过氧化钠的化学式：Na2O2D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 ＝Na+ + H+ + CO32−6．在含有大量H+、Ba2+、Cl—的溶液中，还可能大量共存的离子是A．Ag+B．Ca2+C．CO32-D．SO42-7．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A．NH4+、SO42-、CO32-、K+B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-C．Mg2+、SO42-、K+、Cl-D．K+、Cl-、Na+、SO42-8．下列说法正确的是A．O2 的摩尔质量是32 g B．1 mol Na2O 的质量是62 gC．18 g H2O 含有氢原子数目为1 mol D．22.4 L SO2 的物质的量是1 mol 9．相同物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤10．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na + H2O ＝Na+ + OH－+ H2↑B．铁与盐酸反应：Fe +2H+＝Fe2+ + H2↑C．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OB．铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+2H+=CO2+H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4＋+2H2O12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用装置读数C．用所示装置稀释浓H2SO4D．用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13．下列物质中既能跟稀H2SO4 反应，又能跟NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al2O3③ Al(OH)3④ CuCl2A．①③B．①④C．②③D．②④14．铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（）A．Al 是还原剂B．Fe2O3 发生氧化反应C．Fe 是氧化产物D．当生成1 mol Fe 时，转移6 mol 电子15．下列溶液中Cl－浓度最小的是A．25 mL 1 mol·L−1 AlCl3 溶液B．30 mL 3 mol·L−1 KCl 溶液C．20 mL 2 mol·L−1 MgCl2 溶液D．30 mL 2 mol·L−1 NaCl 溶液16．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)A．A B．B C．C D．D17．下列关于离子检验叙述正确的是A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在Na+，一定无K+B．某溶液中加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在SO42－C．向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在Al3+ D．某溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－18．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是A．A B．B C．C D．D19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A二、实验题21．下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A．萃取B．加热C．结晶D．分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_____。
2019-2020学年重庆市高一上学期11月月考化学试卷(解析版)
重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考试卷满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷选择题(共60分)一、单项选择题(20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)。
1.碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于（）A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物『答案』C『解析』『详解』碳酸钠是由碳酸根离子和钠离子组成的化合物，属盐，故答案为C。
2.下列物质属于电解质的是（）A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇『答案』B『解析』『详解』A．金属铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，选项A错误；B．氯化钠属于盐，溶于水或者熔融状态时，可以完全电离成钠离子和氯离子而导电，属于电解质，选项B正确；C．一氧化氮是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项C错误；D．乙醇是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，是非电解质，选项D错误；答案选B。
3.将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是（）A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液『答案』B『解析』『详解』当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液．分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1-100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。
直径1～100nm之间的超细粒子的食盐分散到酒精中形成的分散系为胶体，答案选B。
4.下列说不正确的是（）A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B. 用Al(OH)3治疗胃酸过多C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物『答案』A『解析』『详解』A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。
重庆高一高中化学月考试卷带答案解析
重庆高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32B．67C．99D．1662.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应3.下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键4.下列各组的电极材料和电解质溶液中，不能组成原电池的是A．铜片，石墨棒，稀硫酸B．铜片，石墨棒，硝酸银溶液C．锌片，铜片，稀盐酸D．铜片，银片，FeCl3溶液5.下列实验中，不能观察到明显变化的是A．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中B．把 Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入水中D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中X，则X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为6.某元素X的气态氢化物的化学式为H2A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO47.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水8.下列电子式书写正确的是A．NaCl：B．H2S：C．Na2O2：D．N2：9.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3C．酸性强弱：H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D．碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)310.以N表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AA．78 g Na2O2固体中，含有阴阳离子总数为4N AB ．1 mol Cl 2与足量烧碱完全转移电子数为2N AC ．1 mol Be 2+离子中含有的电子数为4N A D ．16 g 臭氧(O 3)含有N A 个氧原子11.微粒的检验常用方法有三种：A ．NH 4＋：气体法B ．Cl －：沉淀法 C ．I 2 ：显色法 D ．SO ：气体法 12.下列化学反应的离子方程式正确的是A ．铯 与 水 反 应：Cs+H 2O=Cs ++OH -+H 2↑B ．实验室检验氯气：Cl 2 + 2 I - = I 2 + 2Cl -C ．实验室制氨气： NH 4+ + OH - = H 2O + NH 3↑D ．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH -+H ++SO 42-=CaSO 4↓+H 2O13.用右下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是14.化合物在水中能电离出具有相同电子层结构的阴阳离子，该化合物可能为 A ．H 2O B ．Na 2O C ．KClD ．Na 2S15.获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI 3溶液，电池总反应式为2Al ＋3I 2＝2AlI 3。
2020-2021学年重庆某校高一(上)第一次月考化学试卷(有答案)
2020-2021学年重庆某校高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1. 下列属于氧化物的是（）A.C60、O3B.H2O2、N2O4C.SO3、NH3D.Na2S、KMnO42. 下列各组物质不属于同素异形体的是（）A.H2O和H2O2B.O2和O3C.金刚石和石墨D.红磷和白磷3. 下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A.卤水点豆腐B.工厂常用静电除尘以保证安全C.放映室射到银幕上的光柱D.医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间4. 下列物质的分类正确的是（）5. 下列电离方程式的书写，正确的是（）A.NH3⋅H2O=NH4++OH−B.H2SO4=2H++SO42−C.CuCl2=Cu2++Cl−D.NaHCO3=Na++H++CO32−6. 下列物质间的转化，不能一步实现的是（）A.Al→AlCl3B.BaSO4→Ba(NO3)2C.CuSO4→FeSO4D.Na2CO3→NaOHA. B.C. D.8. 下列反应既是置换反应又是氧化还原反应的是（）A.3CO+Fe2O32Fe+3CO2B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑9. 下列化学反应中能用离子方程式2H++CO32−=CO2↑+H2O表示的是（）A.碳酸钠与足量稀硫酸B.碳酸钡与稀盐酸C.碳酸氢钠与稀盐酸D.碳酸钠与足量醋酸10. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（）A.在某无色透明溶液中：K+、NH4+、Cl−、Fe3+B.在强碱溶液中：NO3−、K+、CO32−、Na+C.有SO42−存在的溶液中：Mg2+、Br−、Ba2+、Cl−D.使石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3−、Cl−、NO3−11. 下列说法正确的是（）①能导电的物质一定是电解质②氧化还原反应的实质是电子的转移③丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液④不锈钢、苛性钾、液氨分别为混合物、强电解质和弱电解质⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A.①②③B.②③④C.②③⑤D.③④⑤12. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42−、CO32−、OH−等6种离子。
2020-2021学年重庆八中高一(上)第一次月考化学试卷(解析版)
2020-2021学年重庆八中高一（上）第一次月考化学试卷（解析版）一、选择题（本大题包含25小题，每小题2分，每题只有一个选项符合要求。
）1．（2分）下列属于氧化物的是（）A．C60、O3B．H2O2、N2O4C．SO3、NH3D．Na2S、KMnO4【分析】由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，据此分析。
【解答】解：A．C60、O3都为单质，只含一种元素，不是氧化物，故A错误；B．H2O2、N2O4都是两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；C．NH3由两种元素组成，不含氧元素，不是氧化物，故C错误；D．Na2S、KMnO4是无氧酸盐、含氧酸盐，不是氧化物，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查了氧化物的概念和判断，题目难度不大，应注意概念要点的掌握。
2．（2分）下列各组物质不属于同素异形体的是（）A．H2O 和H2O2B．O2和O3C．金刚石和石墨D．红磷和白磷【分析】根据同素异形体的定义判断，由同种元素组成的不同单质互称同素异形体．【解答】解：A．H2O和H2O2是化合物，不属于同素异形体，故A选；B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；C．金刚石和石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；D．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选。
故选：A。
【点评】本题考查同素异形体的判断，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．3．（2分）下列生活中的现象及应用与胶体的性质无关的是（）A．卤水点豆腐B．工厂常用静电除尘以保证安全C．放映室射到银幕上的光柱D．医用葡萄糖溶液在一定条件下能保存较长时间【分析】A．电解质溶液促胶体聚沉；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷；C．胶体具有丁达尔效应的性质；D．溶液是均一稳定的分散系。
【解答】解：A．将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A错误；B．烟是胶体，胶体微粒吸附带有电荷，通高压电，使胶体聚沉，烟尘形成沉淀，从而净化空气，与胶体有关，故B错误；C．放映室射到银幕上的光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，故C错误；D．医用葡萄糖溶液是溶液分散系，具有均一稳定的特征，在一定条件下能保存较长时间，故D正确；故选：D。
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重庆市2020-2021学年高一化学11月月考试题满分：100分；考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32第Ⅰ卷 选择题（共60分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）。
1. 碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于A. 酸B. 碱C. 盐D. 氧化物2. 下列物质属于电解质的是A. 铜B. 氯化钠C. 一氧化氮D. 乙醇3. 将直径在1 nm ～100 nm 之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液4. 下列说不正确的是A ．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜B ．用Al(OH)3治疗胃酸过多C ．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源D ．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物5. 下列化学用语表示正确的是A. Mg 2+的结构示意图：B. 明矾的化学式： Al 2(SO 4)3C. 过氧化钠的化学式： Na 2O 2D. 碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO 3 ＝ Na + + H + + CO 2－36. 在含有大量 H +、Ba 2+、Cl — 的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag +B. Ca 2+C. CO 2－3D. SO 2－47. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A ．NH 4+、SO 42-、CO 32-、K +B ．Na +、Ba 2+、Ca 2+、HCO 3-C ．Mg 2+、SO 42-、K +、Cl -D ．K +、Cl -、Na +、SO 42-8. 下列说法正确的是A. O 2 的摩尔质量是32 gB. 1 mol Na 2O 的质量是62 gC. 18 g H 2O 含有氢原子数目为1 molD. 22.4 L SO 2 的物质的量是 1 mol9.相同物质的量的H 2O 和H 2O 2相比较，下列有关叙述中正确的是8 2 +10 2①它们所含的分子数目之比为1∶1②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为3∶4④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为5∶9A．①②③④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应：Na + H2O ＝ Na+ + OH－ + H2↑B. 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ + 3H2↑C. 用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+= Ca2+ + H2O + CO2↑D. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3－+ Ca2+ + 2OH－=CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 11．下列离子方程式正确的是A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2OB．铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H＋= CO2↑+ H2OD．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O12. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)B．用乙图装置读数C．用丙图所示装置稀释浓H2SO4D.用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13. 下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有① Mg ② Al 2O 3 ③ Al(OH)3 ④ CuCl 2A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④14. 铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe 2O32Fe + Al 2O 3，下列关于该反应说法正确的是A. Al 是还原剂B. Fe 2O 3 发生氧化反应C. Fe 是氧化产物D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子15. 下列溶液中Cl －浓度最小的是A. 25 mL 1 mol·L −1 AlCl 3 溶液B. 30 mL 3 mol·L −1 KCl 溶液C. 20 mL 2 mol·L −1 MgCl 2 溶液D. 30 mL 2 mol·L −1 NaCl 溶液16. 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）17. 下列关于离子检验叙述正确的是A. 用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na +，一定无 K +B. 某溶液中加入 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO 2－4C. 向某溶液中滴加NaOH 溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al 3+D. 某溶液中加入 AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl －高温19．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是A．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量B．向BaCl2溶液中通入CO2至过量C．向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量D．向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量20．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1N AB．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2N AC．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N AD．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2N A第Ⅱ卷非选择题（共40 分）21. （12分）Ⅰ. 下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填字母）A. 萃取B. 加热C. 结晶D. 分液E. 过滤F. 蒸馏（1）除去食盐水中的泥沙。
（2）从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾。
（3）分离水和汽油。
（4）分离 CCl4 （沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物。
Ⅱ. 实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L−1 的 NaOH 溶液。
（1）配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有。
（2）下列主要操作步骤的正确顺序是。
（填序号）①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
（3）在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是。
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒B．未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中C．溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出D．定容时俯视刻度线22．（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。
此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na2O2在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式，；②滴入酚酞溶液后看到的现象是；③已知MnO2作为催化剂，则加入MnO2反应的化学方程式为；（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。
为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的气体流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
（提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。
）①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应。
②A 装置中添加稀盐酸的仪器名称是 ，A 装置中发生反应的离子方程式为 。
③步骤3在点燃C 处酒精灯前必须进行的操作是 ； ④你得到的结论是 (若能反应请用化学方程式表示)；23．（12分）（1）已知CO 和Fe 2O 3在高温下发生反应：3CO + Fe 2O 3 =====2Fe + 3CO 2，其中Fe 2O 3被 （填“氧化”或“还原”，下同），CO 2是 产物。
该反应中，若生成了1 mol Fe ，则转移了 mol e —。
（2）实验室用MnO 2和浓盐酸制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
①该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 。
②该反应中，若有0.2 mol HCl 被氧化，能生成标准状况下Cl 2的体积为 L 。
（3）物质的量相等的CO 和CO 2 气体在同温同压下的体积比为 ；密度比为 。
化学参考答案单项选择题(本题包括20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意)。
1-5 C A B D A 6-10 B D B A B11-15 D C C A A 16-20 D C C B D21.(14分）（每空2分）Ⅰ（1）E （2）C （3）D （4）FⅡ（1）100 mL 容量瓶 （2）①③④⑤② （3）B D22.（12分）（每空2分） （1）HCl ；Fe(OH)3（2）2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑+Cl 2↑ 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl —（3）取少量H 溶液于试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液变为血红色，则溶液中含Fe 3+。
（4）防止Fe 2+被氧化23.（16分）（每空2分）（1）分液漏斗 H 2SO 4 + Na 2SO 3 = Na 2SO 4 + SO 2↑ + H 2O（2）平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 （3）品红溶液褪色 漂白 （4）还原（5）吸收SO 2气体，防止污染空气 2OH —+ SO 2 = SO 32—+ H 2O（或OH —+ SO 2 = HSO 3—）24.（18分） （1）除去Cl 2中混有的HCl 气体（2分） （2）d （2分）（3）F 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色，下层无色（2分）（注：说到苯层呈紫红色即可得2分）不能（2分） 过量的Cl 2也能将I －氧化为I 2（2分） （4）①（2分） ②KMnO 4（2分）③求得n(KMnO 4) = 0. 8 mol （1分）由关系式4 n(KMnO 4)～10 n(Cl 2)～5 n[Ca(ClO)2]得：n[Ca(ClO)2]=45 n(KMnO 4)= 45×0. 8 mol =1. 0 mol （2分） m[Ca(ClO)2]= n[Ca(ClO)2] ×M[Ca(ClO)2]= 1. 0 mol×143g/mol=143g （1分） 即理论上可得到143克次氯酸钙8 2 +10 2。