河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题(含解析)
2019-2020学年河南省濮阳市化学高一(下)期末达标检测模拟试题含解析
2019-2020学年河南省濮阳市化学高一(下)期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
下列说法不正确的是A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为：2NH3-6e-=N2+6H+D．当有4.48L NO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol【答案】C【解析】【分析】在反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，所以A为负极，B为正极，NH3在负极发生氧化反应，NO2在正极发生还原反应【详解】A．B为正极，A为负极，电子由负极经过负载流向正极，由于电流的方向是正电荷的运动方向，所以电流从右侧的正极经过负载后流向左侧负极，A正确；B．原电池工作时，阴离子向负极移动，为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜，防止二氧化氮与碱发生反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，导致原电池不能正常工作，B正确；C．电解质溶液呈碱性，则负极电极方程式为2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C错误；D．当有4.48L NO2（标准状况）即0.2mol 被处理时，转移电子为0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正确；故合理选项为C。
2．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）（）A．6种B．7种C．8种D．9种【答案】C【解析】与金属钠反应生成氢气，说明该化合物一定含有—OH，所以此有机物的结构符合C5H11—OH，首先写出C5H11—碳链异构有3种：①C—C—C—C—C、②、③，再分别加上—OH。
①式有3种结构，②式有4种结构，③式有1种结构，共8种。
3．某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析
河南省濮阳市油田基地高级中学2019-2020学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，有右图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应。
下列说法不合理的是A.X可能为KHSO4B.Y一定为Na2CO3C.M不可能是BaCl2D.N可能是FeSO4参考答案：C略2. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大．X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1．下列说法错误的是（）A．XW4为非极性分子B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜WC．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化参考答案：D考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，再结合题目分析解答．解答：解：短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，则X是C元素，Y与X同主族，则Y是Si元素，Z和W原子中未成对电子数之比为2：1，且二者原子序数都大于Y，则Z是S元素、W是Cl元素，A．CCl4为正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si＜S＜Cl元素，所以Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W，故B正确；C．X、Y的氢化物分别是CH4、SiH4，二者都是分子晶体，所以由固态转化为气态时，克服相同的作用力，都是分子间作用力，故C正确；D．CCl4、SiCl4、SCl2分子中的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp3杂化，故D 错误；故选D．点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，熟悉元素周期表结构、原子结构是解本题关键，再结合元素周期律、基本概念、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．3. 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。
河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期升级考试(期末)化学试题含答案
高中一年级升级考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1-C 12- N 14- O 16- Na 23-Fe 56- Cu 64-第Ⅰ卷一、选择题：每小题只有一个选项符合要求。
1．下列有关化学用品的安全使用（或措施）正确的是（ ）。
A ．在实验室发现钠着火时，立即用水浇灭B ．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标C ．为了预防新冠肺炎，在家中关闭门窗用大量的95％的酒精进行环境消毒D ．食品添加剂为各种各样的化学性质，所以国家应立法杜绝使用食品添加剂 2．下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是（ ）。
A ．氢氧化铝治疗胃酸过多 B ．独宿江城蜡炬残（杜甫《宿府》） C ．小苏打用于食品发酵剂D ．要留清白在人间（于谦《石灰吟》）3．《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应的原理。
则硝石的主要成分可能是（ ）。
A ．3KNOB ．34Fe OC ．24Na SOD ．3NaNO4．今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品，口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。
下列有关丙烯的说法错误的是（ ）。
A ．丙烯和乙烯互为同系物 B ．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．丙烯可以使溴水褪色D ．丙烯分子中碳原子在一条直线上5．渔业养殖业要求水体中溶解的2O 的量不能低于13mg L -⋅。
已知某水体中溶解的2O 的浓度为14.8mg L -⋅，则31 m 水中溶解的2O 的物质的量为（ ）。
A ．0.15 molB ．0.30 molC ．1.5 molD ．3.0 mol6．乙醚是一种吸入性麻醉剂，熔点为116.3-℃，沸点为34.6℃，微溶于水，易溶于乙醇。
要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚，需要用到的仪器是（ ）。
A ．B ．C ．D ．7．食盐中的碘以碘酸钾()3KIO 形式存在，可根据反应：322KIO 6HI 3I KI 3H O +=++，验证食盐中存在3IO -。
河南省濮阳市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题含解析
河南省濮阳市2019-2020学年化学高一下期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．可以用浓硫酸干燥的气体是（）A．H2S B．HBr C．SO2D．NH3【答案】C【解析】【详解】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B. HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。
2．在不同条件下，分别测得反应2SO 2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（）A．v（SO2）=4 mol/（L·min）B．v（O2）=2 mol/（L·min）C．v（SO2）=0.1 mol/（L·min）D．v（SO2）=0.1 mol/（L·s）【答案】D【解析】【分析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较。
A、υ（SO2）=4 mol/（L·min）；B、υ（O2）=3 mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=2υ（O2）=2×3 mol/（L·min）=6 mol/（L·min）；C、υ（SO2）="0.1" mol/（L·s）=6mol/（L·min）；D、υ（SO3）=0.2mol/（L·s）=12mol/（L·min），速率之比等于化学计量数之比，所以υ（SO2）=υ（SO3）=12 mol/（L·min）；故反应速率由快到慢的顺序为：D＞B=C＞A，故选D。
3．下列有机物鉴别方法不正确的是A．将溴水分别加入到己烷和己烯中，观察溶液颜色变化B．苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层C．将酸性高锰酸钾溶液分别加入苯和甲苯中，观察溶液颜色是否变化D．乙酸和葡萄糖可以用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别【解析】【详解】A项、己烷和溴水不反应，己烯和溴水发生加成反应，使溴水褪色，可鉴别，故A正确；B项、苯和己烷都不溶于水，密度都比水小，放入水中都分层，油层均在上层，不能鉴别，故B错误；C项、苯与酸性高锰酸钾溶液不反应，甲苯能与能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故C正确；D项、乙酸具有酸性，能与Cu(OH)2反应得到蓝色溶液，葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热发生氧化反应生成红色沉淀，可鉴别，故D正确；故选B。
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题 满分100分 考试时间90分钟
2019-2020学年高一化学上学期月考二试题满分100分考试时间90分钟本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 S-32 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷（选择题,共48分）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是（）A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B．明矾和漂白粉常用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则分别指的是对应的钙离子和铁离子2、下列各组物质分类正确的是( )3.下列说法中正确的是( )A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物B．金刚石、石墨、足球烯(C60)互为同素异形体C．金刚石转化为石墨，有单质生成，该反应属于氧化还原反应D．金刚石和石墨的物理性质不同，化学性质也不相同4、下列关于胶体的说法不正确的是( )A.直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大B. 溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.“血波透析“涉及到胶体性质的应用D. 将1L 2mol·L－1的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2N A5．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为1N AB．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LC．常温常压下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+离子数为0.02N AD．浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl−数为N A个6．下列物质间的反应不能通过一步反应实现的是（）A ．Na 2CO 3→NaClB ．NaCl → NaOHC ．NaOH →NaClD ．CuO →Cu(OH)27、 能用H ＋＋OH －=H 2O 来表示的化学反应是( )A. 澄清石灰水和稀硝酸反应B. 氢氧化镁和稀盐酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D. 二氧化碳通入澄清石灰水中8、根据反应①2Fe 3＋＋Cu=Cu 2＋＋2Fe 2＋，②2Fe 2＋＋Cl 2=2Fe 3＋＋2Cl －③2KMnO 4+16HCl （浓）═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是( )A. KMnO 4>Cl 2>Fe 3＋>Cu 2＋B. Cl 2> KMnO 4>Fe 3＋>Cu 2＋C. Cl 2>Fe 3＋> KMnO 4>Cu 2＋D. KMnO 4>Cl 2>Cu 2＋>Fe 3＋9．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
河南省濮阳市油田一中2022-2023高一化学11月月考试题(含解析)
②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；
③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；
⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；
⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；
答案选D。
9.用10 mL0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（ ）
【详解】A. 6.4g氧气和臭氧可以看做6.4g氧原子，即为0.4mol氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4NA，故A选；
B. 常温常压下，22.4LCl2的物质的量不是1mol，故B不选；
C. 1L1mol/LK2SO4溶液中含有的钾离子数为2NA，故C不选；
D. 1mol钠变为Na+失去的电子数为NA，故D不选。
C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6NA，故A错误；
故选D。
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是
A. B.
河南省濮阳市油田一中2020学年高一化学上学期期中试题(含解析)
河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括20小题。
1～10每小题2分，11～20每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A. 化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、胆矾B. 非电解质：乙醇、四氯化碳、氨气、氯气C. 混合物：纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体D. 酸性氧化物：CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3【答案】B【解析】【详解】A. 虽然冰水混合物叫“混合物”，但它们的化学式都为H2O，所以其为纯净物，胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，其仍为纯净物，干冰、烧碱都是纯净物，A正确；B.乙醇、四氯化碳、氨气都是非电解质，但氯气既不是电解质，也不是非电解质，B错误；C.纯净矿泉水、盐酸、石灰石、Fe(OH)3胶体都为混合物，C正确；D. CO2、P2O5、Mn2O7、CrO3都是酸性氧化物，D正确。
故选B。
2.下列对古文献记载内容理解错误的是（）A. 《本草纲目》记载“（火药）乃焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”启发屠呦呦采用低温提取，解决了关键性的技术难题。
青蒿素的提取仅属于物理变化C. 《天工开物》记载“欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这是利用重结晶方法提纯物质D. 《天工开物》记载了砒霜的制取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
其下灼炭举火。
其烟气从曲突内熏贴釜上。
”文中涉及的操作为蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. “焰硝（KNO3）、硫磺、杉木炭”是黑火药的主要成分，在炸药爆炸时，KNO3、S 都表现氧化性，A正确；B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，属于萃取操作，因此青蒿素的提取仅属于物理变化，B正确；C. “欲去杂还纯，再入水煎炼，倾入盆中，经宿成白雪”，这种提纯物质的方法属于重结晶，C正确；D. “凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬覆突口。
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析
2020年河南省濮阳市第一高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4N AB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N AC. 常温下，0.5 mol?L﹣1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 N AD. 常温常压下，5.6 g丙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A参考答案：DA、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B．1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D．5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4 N A，故D正确；故选D。
2. 将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。
下列说法正确的是A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．反应中转移电子的物质的量是0.21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的参考答案：BD3. 下列说法不正确的是A．开发新能源(如太阳能、风能等)可以减少对化石能源的依赖B．要消除污染源头只有限制化工发展、关停化工企业C．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 D．推广煤的气化、液化技术可提供清洁燃料和化工原料参考答案：略4. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp参考答案：C5. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加过量的氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C略6. 氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红的BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀 A．①② B．①③ C．②③ D．②④参考答案：C略7. 下列图示与对应叙述相符的是A．图3反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值变大B．图4表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化C．图5表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的质量的变化D．图6表示纯碱溶液受热时氢氧根浓度随温度的变化参考答案：B略8. 下列现象或反应的原理解释不正确的是 ( )下列程式书写正确的是A．用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH－+Cl2=Cl－+ClO－+H2OB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl－Mn2++Cl2↑+H2OC．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2OD．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH－=[Al(OH)4]－参考答案：A略10. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是D略11. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．铁屑溶于足量稀硝酸：B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：C．金属钠溶于足量水中：D．氢氧化钠溶液中通入足量：参考答案：C12. 在某种接近中性的含Na+的无色溶液中，可能还存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-6 种离子中的几种：①在原溶液中滴加足量的氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是（）A．Fe3+、I-、 SO32- B．NH4+、 I-、SO32-C．NH4+、Br-、CO32- D．Fe3+、CO32-、I-参考答案：A略13. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是()。
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河南省濮阳市油田一中2019-2020学年高一化学11月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Cu：63.5 Fe： 56第I卷（选择题）一、选择题（本题共10道小题，每小题2分，共20分）1.《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A. 四氯化碳和水B. 硝酸钾和氯化钠C. 乙酸乙酯（沸点77 ℃）和乙酸（118 ℃）（两者互溶）D. 食盐水和泥沙【答案】C【解析】【详解】烧酒的制造工艺是利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物。
A．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，A不合题意；B．硝酸钾和氯化钠的溶解度不同，可用结晶的方法分离，B不合题意；C．乙酸乙酯和乙酸沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，C符合题意；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，D不合题意。
故选C。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（ ）A. 28 g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子数为3N AB. 标准状况下2.24 L苯（C6H6）在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C. 1 L 1 mol/L Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4N AD. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需称量NaOH的质量为8.0 g【答案】D【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，依据最简式可知，28 g CH2的物质的量为2mol，则混合气体中所含原子数为6N A，故A错误；B. 标准状况下苯（C6H6）为液体，不能使用22.4L/mol进行计算，故B错误；C. 1 L 1 mol/L Na2SO4中含有的氧原子数为4N A，但其水溶液中，水也含O原子，所以氧原子总数大于4N A，故C错误；D. 欲配制480 mL 0.4 mol/L NaOH溶液，需选择500mL的容量瓶，利用500mL进行计算，需称量NaOH的质量为8.0 g，故D正确。
故选D。
3.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A.从左端往量气管内加水，右端气体的压强增大，如果装置不漏气，左端液面应高于右端，现在两端始终相平，说明装置漏气，A符合题意；B．关闭弹簧夹，长颈漏斗内的水面不下降，说明装置气密性良好，B不合题意；C.用手捂住烧瓶，玻璃管内形成一段水柱，说明装置不漏气，C不合题意；D.用手捂住试管，烧杯内有气泡产生，说明装置不漏气，D不合题意。
故选A。
【点睛】检查装置气密性时，通常都是利用改变温度，或加入液体，创设一个压力差的氛围，看与之相通的另一侧是否发生液面的变化或有无气泡产生，从而确定装置是否漏气。
4.下列各项除杂所用方法正确的是 ( )A. KCl固体混有KClO3：加少量二氧化锰固体并加热B. CO2中混有CO气体：通入氧气中点燃C. 硝酸钾溶液中混有氯化钠：加入四氯化碳萃取并分液D. Cu(NO3)2溶液混有AgNO3：加入过量的铜粉并过滤【答案】D【解析】A．加入二氧化锰，为反应的催化剂，引入新杂质，故A错误；B．含有少量CO，不易燃烧，可用灼热的CuO除杂，故B错误；C．氯化钠不溶于四氯化碳，可用重结晶的方法除杂，故C错误；D．铜可置换出银，同时生成硝酸铜，可用于除杂，故D正确；故选D。
5.在实验室用自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( )A. 烧瓶中要放入碎瓷片以防止暴沸B. 通过蒸馏可以除去自来水中含有的Cl－等杂质C. 冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反D. 开始蒸馏时，应先加热再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯【答案】D【解析】【详解】A.为防止液体暴沸，加热前应在烧瓶中放入碎瓷片，A正确；B. 蒸馏是利用沸点的差异，实现物质的分离，自来水中含有的Cl－等杂质构成的物质沸点高，不会随水一起蒸出，B正确；C. 蒸气冷凝时，为确保冷凝效果，采用逆流原理，冷凝水应该是下进上出，与水蒸气的流向相反，C正确；D. 开始蒸馏时，应先开冷凝水再加热；蒸馏完毕，应该先撤酒精灯再关冷凝水，D错误。
故选D。
【点睛】冷凝管中冷却水的流向下进上出的原因：一是确保冷凝管内充满水，防止冷凝管因受热不均而破裂；二是采用逆流原理，冷凝效果好；三是节约用水。
6.下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等( )A. 0.4 mol H2O2B. 0.2 mol H2SO4C. 0.9 mol NaClD. 0.3 mol HNO3【答案】A【解析】【详解】0.2 mol H3PO4所含原子数为1.6mol。
A. 0.4 mol H2O2所含原子数为1.6mol；B. 0.2 mol H 2SO 4所含原子数为1.4mol ；C. 0.9 mol NaCl 由离子构成，原子数为0；D. 0.3 mol HNO 3所含原子数为1.5mol ；故选A 。
7.意大利罗马大学的FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的N 4分子，N 4分子的结构如图所示，下列说法正确的是( )A. N 4属于一种新型的化合物B. N 4与N 2的摩尔质量相等C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为1∶1D. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为2∶1【答案】C 【解析】【详解】A. N 4由一种元素组成，属于单质，不是化合物，A 错误；B. N 4与N 2的摩尔质量分别为56g/mol 、28g/mol ，B 错误；C. 等质量的N 4与N 2所含的原子个数比为，C 正确；mg mg4:21:156g/mol 28g/mol ⨯⨯=D. 由C 可知，等质量的N 4与N 2所含的原子个数比不为2∶1，D 错误。
故选C 。
8.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl 和1LH 2O 的物质的量相同②标准状况下，1gH 2和14gN 2的体积相同③28gCO 的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；答案选D。
9.用10 mL0.1mol·L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三种溶液中的SO42-完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液物质的量浓度之比是（）A. 3∶2∶2B. 1∶2∶3C. 1∶3∶3D. 3∶1∶1【答案】C【解析】【分析】反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，则各溶液中硫酸根物质的量相等，据此确定Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4物质的量之比，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比。
【详解】由题意知反应消耗BaCl2的物质的量相同，Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42-离子恰好完全转化为沉淀，设Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种物质的物质的量为x、y、z，则由Ba2++ SO42-=BaSO4↓可知：3x=y=z，则x：y：z=1：3：3，因三种溶液的体积相同，则物质的量之比等于其浓度之比，即浓度之比为1：3：3；故选：C。
10.将质量均为a g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如下图所示，则X 、Y 气体可能分别是（）A. C 2H 4、CH 4B. CO 2、Cl 2C. SO 2、CO 2D. CH 4、Cl 2【答案】B 【解析】【分析】根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析解答。
【详解】由图可知，温度相同时P(氧气)>P(X)>P(Y)，根据PV=nRT 可知，在质量相同、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，则相对分子质量越大，压强越小，即X 、Y 的相对分子质量大于32，且Y 的相对分子质量大于X ，所以符合条件的只有B ；答案选B 。
二、选择题（本题共10道小题，每小题3分，共30分）11.VLFe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋mg ，则溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A. mol·L －1B. mol·L －156mV 3m56V C. mol·L －1D. mol·L －1m56V 3m112V 【答案】D 【解析】【详解】Fe 3＋的物质的量为m/56 mol ，Fe 3＋和SO 42－的物质的量之比为2：3，即SO 42－的物质的量为3m/112 mol ，因此硫酸根离子的浓度为3m/112V mol·L －1，故选项D 正确。
答案选D 。
12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，6.4g 氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4N AB. 常温常压下，22.4LCl 2中含有的分子数为N AC. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为N AD. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为11N A【答案】A 【解析】【详解】A. 6.4g 氧气和臭氧可以看做6.4g 氧原子，即为0.4mol 氧原子，所以混合气体中含有的原子总数为0.4N A ，故A 选；B. 常温常压下，22.4LCl 2的物质的量不是1mol ，故B 不选；C. 1L1mol/LK 2SO 4溶液中含有的钾离子数为2N A ，故C 不选；D. 1mol 钠变为Na +失去的电子数为N A ，故D 不选。
故选A 。
13.在标准状况下，将a L A 气体（摩尔质量是M g/mol ）溶于0.1L 水中，所得溶液的密度为b g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度为A. B. C. D.2240abMa +10002240ab Ma +10002240abM Ma +()22400.1Maa b+【答案】B 【解析】【分析】根据n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M 来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为m V V 溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度。