201X-201x学年高二化学11月月考试题
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分42分）1.（3分）化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法不正确的是（）A. 石油分馏是化学变化B. 用红外光谱、核磁共振氢谱可以鉴定有机物结构C. 化学电池包括一次电池、二次电池和燃料电池等几大类D. 氧炔焰温度很高，可用于焊接和切割金属2.（3分）有关化学用语正确的是（）A. 乙烯的实验式：C2H4B. 乙酸的的结构式：CH3COOHC. 醛基的电子式：D. 丙烷的球棍模型：3.（3分）下列有机物的命名正确的是（）A. 3-甲基-2-乙基戊烷B. 2-乙基-1-丁烯C. 3, 4, 4-三甲基己烷D. 2-甲基-3-戊炔4.（3分）向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是（）A. 氨水B. 醋酸钠C. 硫酸氢钠D. 稀盐酸5.（3分）下列有机物分子中，所有原子可能共平面的是（）A. 甲苯B. 乙烷C. 丙炔D. 苯乙烯6.（3分）下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是（）A. 的一溴代物有5种C H O属于羧酸的同分异构体有5种B. 分子组成是5102C H属于烷烃的同分异构体有3种C. 410C H O属于醛的同分异构体有3种D. 分子组成是487.（3分）下列有关物质分离或提纯的方法正确的是（）B 氯化钠硝酸钾配制热饱和溶液，冷却结晶C 乙烷乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，洗气D 乙酸乙酯乙酸加入饱和碳酸钠溶液，分液A. AB. BC. CD. D8.（3分）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8N AB. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2N AC. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N AD. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A9.（3分）一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率．现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通入CO气体，另一极通入O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO＋O2===2CO2 ．则下列说法中正确的是（）A．通CO的一极是电池的正极B．．．．．．．．．．．．O2．2CO2．4e．===2CO2．3C．．．．．．．．．．．．CO．CO2．3．2e．===2CO2D．．O2．．．．．．．．．．．．．10.（3分）下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶解解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部11.（3分）柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计15小题，总分40分）1.（2分）已知101kPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol ，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol ，则下列热化学方程式书写正确的是①C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A ．①③ B ．②③ C ．②④ D ．②2.（2分）现有浓度为1mol/L 的五种溶液：①HCl ；②H 2SO 4；③CH 3COOH ；④NH 4Cl ；⑤NaOH 。
由水电离出的c(H +) 大小关系正确的是（ ）A ．④>③>①=⑤>②B ．①=②>③>④>⑤C ．②>①>③>④>⑤D ．④>③>①>⑤>②3.（2分）室温下，有pH=3的盐酸、硫酸、醋酸（假设CH 3COOH 的电离度为1%）三种相同体积的溶液。
以下叙述错误的是A ．测定其导电性能相同B ．与足量的锌粉反应的起始速率相同C ．与足量的锌粉反应产生氢气的体积比为1∶1∶100D ．与同浓度氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液的体积为1∶2∶1004.（2分）常温，某溶液中由水电离产生的c (H +)、c (OH -)满足c (H +)∙c (OH -)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A ．K +、Na +、-2AlO 、Cl -B ．Na +、Cl -、2-4SO 、-3HCOC ．+4NH 、Na +、-3NO 、2-4SOD ．Ba 2+、Na +、Cl -、-3NO 5.（2分）用0.010 0 mol·L -1的KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的H 2C 2O 4溶液，下列说法错误的是A ．用酸式滴定管量取标准KMnO 4溶液，该滴定实验不需要指示剂B ．该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶C ．滴定管使用前需检验是否漏液D ．若滴定终止时，俯视读数，所测H 2C 2O 4浓度偏低6.（2分）用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是A ．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不褪去，表明达到滴定终点B ．用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL 氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C ．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D ．用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低 7.（2分）在相同条件下，做H 2O 2分解对比实验时，其中(1)加入MnO 2催化，(2)不加MnO 2催化。
高二11月化学月考试题含答案
高二11月化学月考（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计14小题，总分70分）1.（5分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中正确的是（）A. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒B. SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C. 在船身上装有锌块，是利用了牺牲阳极的阴极保护法保护船体D. 碳酸钠能与盐酸反应，碳酸钠可用于治疗胃酸过多2.（5分）2．金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓及其化合物应用广泛。
一种镍催化法生产GaN的工艺流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 镓位于元素周期表中第四周期ⅢA族B. “热转化”中主要发生的反应为2Ga+2NH32GaN+3H2C. “酸浸”操作的目的是除去GaN中混有的少量NiD. “滤液”中仅含有Ni2+、Cl-和H+3.（5分）3. 古籍中对“鍮石”有如下记载：鍮石，自然铜之精也。
今炉甘石(主要成分为碳酸锌)炼成者，假鍮也。
崔昉曰：铜一斤，炉甘石一斤，炼之成鍮石(假鍮)。
下列叙述错误的是（）A. “假鍮”是一种合金，其熔点比铜低B. 炉甘石中的碳酸锌在冶炼过程中锌元素被还原C. 可以用稀硝酸鉴别真假“鍮石”D. 水银堕地后，加入硫粉，发生了化合反应4.（5分）4．双氧水是常见的一种杀菌消毒剂。
工业上利用硫酸铵制备双氧水的一种方法如图所示，其中X、Y均为酸式盐。
下列说法不正确的是（）A. X是NH4HSO4B. Y是KHSO4C. (NH4)2SO4和(NH4)2S2O8含有的化学键类型完全相同D. 电解时阳极的电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-5.（5分）5．模拟生物固氮是合成氨工业的重大研究课题。
一种利用新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物，通过双铁分子仿生化学固氮的过程如图所示。
下列说法错误的是（）A. 邻苯二硫酚()属于芳香烃B. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂不能改变该反应的焓变C. 邻苯二硫酚桥联双核铁配合物催化剂能降低该反应的活化能D. NH3的空间结构为三角锥形6.（5分）6．明代李时珍《本草纲目》中有关于“石碱”的记载：“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石……浣衣发面，甚获利也。
高二化学11月月考试题高二全册化学试题2 (2)
时遁市安宁阳光实验学校青海省西宁市高二化学11月月考试题（含解析）（可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 K 39）第Ⅰ卷（40分）一、选择题（每题只有一个答案正确，每题2分，共40分）1、接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是( ) A．防止催化剂中毒B．提高反应效率C．提高SO2转化率D．防止环境污染【答案】A【解析】试题分析：接触法制硫酸所用催化剂为V2O5，进入接触室的气体中含有与催化剂反应的气体，导致催化剂失效而中毒，所以气体必须净化、干燥的目的是防止催化剂中毒，降低催化效率，答案选A。
考点：考查化学平衡的调控作用。
2、下列有关燃料的说法错误的是（）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【考点定位】考查常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳对环境的影响等知识。
【名师点睛】注意：①二氧化碳、甲烷是形成温室效应的气体；②化石燃料完全燃烧生成二氧化硫气体、灰尘等会造成大气污染；③液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；④一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中。
3、下列说法不符合生产实际的是( )A．硫酸生产中，SO2催化氧化选择1～10 MPa、400～500 ℃条件下进行B．尾气中含有少量SO2，可用石灰水吸收，然后再用硫酸处理C．工业上，通常采用以铁为主的催化剂，在400～500 ℃和10～30 MPa的条件下合成氨D．造气中产生的CO，可在催化剂作用下，与水蒸气反应生成CO2和H2【答案】A【解析】试题分析：A.二氧化硫的催化氧化反应在常压下转化率已经很高，加压变化不大，且对设备要求较高，成本增大；400～500℃条件下催化剂活性最大，可以提高反应速率，A错误；B.二氧化硫是污染气体用石灰水吸收生成亚硫酸钙；硫酸处理得到高浓度的SO2，可以循环使用，B正确；C.氮气和氢气在催化剂作用下高温高压合成氨；在400～500℃时催化剂活性最大，提高反应速率，反应是气体体积减小的反应，加压平衡正向进行，C正确；D.一氧化碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，作为合成氨的原料气制备，D正确；答案选A。
2021-2022年高二化学11月月考试题(I)
2021-2022年高二化学11月月考试题(I)一、单项选择题(本部分23小题，每题3分，共计69分。
在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的。
）1. 区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A. 观察颜色B. 一束光照射C. 静置沉降D. 过滤2. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。
生石灰(CaO)属于( )A. 酸B. 酸性氧化物C. 碱性氧化物D. 盐3. 下列物质中，属于电解质的是 ( )A. 水银B. 硝酸钾C. 酒精D. 蔗糖4. 下列化学用语正确的是( )A. 乙烯的结构简式是C2H4B. 氯离子的结构示意图：C. NaCl的电子式是Na：ClD. 硫酸的电离方程式：H2SO4===H＋2＋SO2－45. 用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A. 玻璃棒B. 容量瓶C. 圆底烧瓶D. 胶头滴管6. 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3等。
为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )A. H2SO4溶液B. HCl溶液C. NaOH溶液D. NaNO3溶液7. 下列关于物质性质的说法正确的是( )A. 通常状况下，NO2是无色的气体B. SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C. 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D. 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8. 下列实验方法或实验叙述正确的是( )A. 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB. 用澄清石灰水鉴别NaHCO3 和Na2CO3C. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D. 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9. 在溶液中能大量共存的离子组是( )A. Na＋、OH－、HCO－3B. NH＋4、NO－3、OH－C. H＋、K＋、CO2－3D. Ba2＋、OH－、C1－10. 下列说法正确的是( )A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子B. O2、O3互为同位素C. 正丁烷和异丁烷互为同系物D. 乙烷、乙烯互为同分异构体11. 实验室制取气体时，必须用排水法收集的是( )A. NH3B. NOC. NO2D. SO212. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为N AB. 1 mol镁原子中含有的电子数为2N AC. 常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5N AD. 16 g O3中含有的氧原子数为N A13. 下列离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋OH－===H2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2A1O－2＋3H2↑14. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量O215. 工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2，对于该反应，下列说法正确的是( )A. 反应中转移3个电子B. Fe2O3发生还原反应C. CO被还原D. CO为氧化剂16. 下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是( )A. 10 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应B. 50 ℃时，粉末状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应C. 10 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应D. 50 ℃时，块状锌与3 mol/L 硫酸溶液反应17. 下列过程不能实现化学能转化为热能的是( )A. 碳酸钙受热分解B. 乙烷燃烧C. 铝粉与四氧化三铁反应D. 铁与盐酸反应18. 下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是( )A. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O B ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→催化剂△2CH 3CHO ＋2H 2O C. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HClD. ＋Br 2――→FeBr 3Br ＋HBr19. CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH ，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定．．达到最大限度的是( ) A. CO 全部转化为乙醇B. 正反应和逆反应的化学反应速率均为零C. CO 和H 2以1∶2的物质的量之比反应生成甲醇D. 反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20. 某原电池装置图如右图所示，有关该原电池的说法正确的是( )A. 在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡B. H ＋在溶液中定向流向铁C. 电子由铁电极流出D. 该装置能将电能转化为化学能21. 下列有关说法正确的是( )A. 漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B. 以海水为原料能制取Na 、HCl 、Mg 、Br 2等物质C. 蓝铜矿[Cu 3(OH)2(CO 3)2]也可表示为3CuO ·2CO 2·2H 2OD. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E 的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。
高二11月月考(化学)试题含答案
高二11月月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计10小题，总分20分）1.（2分）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率B ．推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”C ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化D ．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用2.（2分）2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2B ．丙烯的键线式：C ．醛基的电子式：C H O ........... D ．乙醇分子的球棍模型：3.（2分）3．下列有机物命名正确的是A ．CH CH 3CH 3CH 2CH 32﹣乙基丙烷 B ．OH3﹣丁醇C ．CH 3CH 3邻二甲苯 D ．CH 3CCH 2CH 32﹣甲基﹣2﹣丙烯4.（2分）4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．1 mol CH 4含有的电子数为N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的氯原子数为0.4 N AC ．1 mol 丙烯醛分子中含有的双键数为N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A5.（2分）5．下列说法正确的是A ．淀粉和纤维素的化学式均为(C 6H 10O 5)n ，故两者互为同分异构体B ．HCOOH 与OHC ﹣CH 2OH 属于同系物C ．淀粉、油脂、蛋白质都是高分子化合物，均能发生水解反应D ．煤的气化和液化可获得清洁的燃料或化工原料6.（2分）6．下列有关物质性质或用途的说法正确的是A. “油脂的氢化”称为皂化反应B.以乙烯为原料可制取乙酸乙酯C.苯酚溶液加入FeCl 3溶液呈现红色D.利用甘油与硝酸反应可制得TNT 炸药7.（2分）7．用下列装置(夹持仪器已略去)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是A ．用图1装置配制银氨溶液B ．用图2装置分离苯萃取碘水后已分层的水层与有机层C ．用图3装置进行石油的分馏D ．用图4装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯8.（2分）8．下列有关物质性质的说法正确的是A.乙醇在铜催化加热下可制得乙醚B.淀粉在稀硫酸催化加热下可制得氨基酸C.苯和乙烯在一定条件下反应可制得乙苯D.乙苯与酸性高锰酸钾溶液反应生成苯乙酸9.（2分）9．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是10.（2分）10．下列化合物的1H-NMR 谱图中吸收峰的数目不正确．．．的是 A ．（2组）B ．CH CH 2（5组）图2图1图4图33溶液水层C ．CH 3CH CH 3C CH 3CH 3CH 3（3组）D ．CH 3H 3C（4组）不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
高二上学期化学11月月考试卷真题
高二上学期化学11月月考试卷一、单选题1. 下列说法错误的是（）A . Mg2固体在溶液中存在平衡：Mg2 Mg2++2OH-B . NaHS溶液中存在电离平衡：HS-+H2O H2S+OH-C . NaHCO3溶液中存在水解平衡：HCO3-+H2O OH-+H2CO3D . 反应：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+2H+，其平衡常数K=2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是（）A . H+、I-、NO3-、CO32-B . NH4+、Fe3+、OH-、Br-C . K+、Cl-、Cu2+、NO3-D . Al3+、SO42-、Na+、S2-3. 下列有关实验说法正确的是（）A . 用托盘天平称量NaOH固体时，直接放在纸上称量B . 滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准液进行滴定，滴定结果将偏高C . 氨水滴定盐酸时，用酚酞作指示剂D . 用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸上测其pH4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）选项热化学方程式结论A2H2+O2=2H2O △H=-483.6 kJ/molH2的燃烧热为241.8 kJ/molBOH-+H+= H2O △H=-57.3 kJ/mol含1mol NaOH的稀溶液与浓H2SO4完全中和，放出热量小于57.3 kJC2C+2O2=2CO2 △H=-a kJ/mol2C+O2=2CO △H=-b kJ/molb＜aDC=C △H=+1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定A . AB . BC . CD . D5. 下列图示与对应的叙述不相符的是（）A . 图1表示A+B 3C+2D △HK，电解过程中，以下判断正确的是（）A . 两池中H＋均移向Pb电极B . 左池每消耗3 mol Pb，右池生成2 mol Al2O3C . 左池Pb电极质量增加，右池Pb电极质量不变D . 左池正极反应：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O9. 常温下，下列说法正确的是（）A . CH3COOH溶液中：c=c+cB . pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH3COONa混合后，溶液中cC . 氨水中通入过量CO2后，溶液中c+c=c+cD . 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c>c10. 下列实验操作、对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀Ksp >KspB一定条件下，密闭容器反应达平衡：H2+I2 2HI，缩小容器体积气体颜色加深平衡逆移C等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应反应开始后HA产生H2的速率更快HA是弱酸D向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液产生气体的速率明显加快CuSO4对该反应有催化作用A . AB . BC . CD . D11. 一定条件下，CH4与H2O发生反应：CH4+H2O CO+3H2。
2021-2022年高二化学11月月考试题(普通班)
2021-2022年高二化学11月月考试题（普通班）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，24题，共48分）1.化学已深入我们的生活，下列说法不正确的是（）A. 醋酸可除水垢B. 甘油可做护肤保湿剂C. 包装用的聚氯乙烯属于烃D. 酯类物质是形成水果香味的主要成分2．下列物质属于同系物的是（）B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2ClC．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH3．下列化学式表示的一定是纯净物的是( )A．C3H8B．C12H22O11C．C2H4 O24．将等体积的苯、乙苯和水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是( )5. 下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C+]C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)6. 在一定的温度、压强下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（）A．1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:17．下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是( )A．取代反应B．加成反应C．聚合反应D．酯化反应8．下列化合物中，能发生取代、还原、加成、消去四种反应的是( )9．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( ) A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸10. 下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 BrCH2BrD.CH2ClCH2CH311. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A. 1mol羟基中电子数为10 NAB. 乙烯和环丙烷组成的21g混合气体中含有3NA个氢原子C. 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．1molC2H6O分子中一定含有7 NA个极性共价键12．在分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是（）A．17个B．18个C．19个D．20个13．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①错误！未找到引用源。
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2018-2019学年高二化学11月月考试题考试时间：90分钟满分：100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56第一部分选择题（共45分）（每小题只有一个正确答案，1-15小题每题2分，16-20小题每题3分）1.下列有关化学反应自发性的说法中正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．反应的自发性要综合考虑焓变和熵变两种因素D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程2. 反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g) 在不同情况下测得化学反应速率，其中最快的是（）A、υ(D) = 0.4 mol/(L·S)B、υ(B) = 0.6 mol/(L·S)C、υ(C) = 0.5 mol/(L·S)D、υ(A) = 0.15 mol/(L·S)3. 热化学方程式C（s）+ H2O（g）═CO（g）+ H2（g）△H=+131 kJ•mol-1表示的意义（）A．碳与水反应吸收131 kJ的热量B．1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C．1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D.固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量4.在下列各溶液中的离子一定能大量共存的是( )A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．常温下水电离的c(H＋)为1×10－13mol/L的溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO3－C．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、K+、NO3－、CO32－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42-5. 在25℃时水的离子积K W＝1.0×10-14，在35℃时水的离子积K W＝2.1×10-14，下列叙述正确的是（）A. 水中c(H＋)随着温度的升高而降低B. 25℃时，纯水中滴加NaOH溶液，K W变小C. 35℃时的水比25℃时的水电离程度小D. 水的电离是吸热过程6. 下列事实不属于盐类水解应用的是( )A．明矾、氯化铁晶体常用于净水B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸D．实验室用Zn和稀H2SO4制氢气时加入少量CuSO4溶液7. 下列说法中，可以证明反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是( )①1个N≡N键断裂的同时有3个H—H键形成②N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2③1个N≡N键断裂的同时有6个N—H键形成④N2、H2、NH3的浓度不再变化A．①④B．②③C．①③D．②④8. 下列关于化学平衡常数的说法中正确的是（）A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值B．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的限度C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数一定会发生改变9.室温时在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向该饱和溶液中加入KI浓溶液,下列说法正确的是（）A.溶液中Pb2+和I-的浓度都增大B.PbI2的溶度积常数Ksp增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+的浓度减小10. 运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热条件下，向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的试管中分五次共加入5 mL未知浓度的H2SO4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是21.4℃、22.5℃、24.2℃、25.2℃、25.18℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A．20.8 mol/L B．5.2 mol/L C．6.9 mol/L D．4.16 mol/L11.下列措施能使反应物活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．①③⑤B．②⑤C．②③⑤D．①③④12. 在相同温度下，100 mL 0.01mol/L醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L醋酸溶液相比，下列数值前者大于后者的是( )A．完全中和时所需NaOH的物质的量B．CH3COOH的电离程度C．H＋的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量13. 室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是( )A．溶液中c(CO32-)增大B．水的电离程度不变C．溶液的PH值将变小D．溶液的碱性增强14. 在25℃时，在浓度为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是（）A. a＝b＝cB. a > b >cC. a > c >bD. c > a > b15. 下列装置或实验操作正确的是( )A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性B. ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2C. ③吸收氨气制氨水D. ④中和滴定实验16. 在10 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中加入等体积、等浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系不正确的是( )A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)17. 下列生产生活等实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制氯水中存在平衡Cl 2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B. 使用更有效的催化剂，提高可逆反应的转化率C．工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O22SO3）18. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ电离常数Ka9×10－79×10－61×10－2A．相同温度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大B．相同温度下，1mol/L HX溶液的电离平衡常数小于0.1mol/L HX溶液C．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZD．HZ + Y－= HY + Z－能够发生反应19. 制取水煤气的反应为C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一定条件下达到化学平衡后，在t时刻突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时刻所改变的条件是( )A.加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量20. 下图所示与对应叙述相符合的是（）A. 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K sp(FeS)<K sp(CuS)B. 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C. 图丙表示室温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08 mol·L-1D. 图丁表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线,则转化率:αA(H2)=αB(H2)第二部分非选择题（共55分）21.（11分）（1）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精(C2H5OH) ⑦熔化的KNO3⑧NaOH溶液⑨氨水请用以上物质的序号．．回答下列问题：属于强电解质的是________；属于弱电解质的是_______；在上述状态下能导电的物质是_________。
（2）化学平衡移动原理同样也适用于其它平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH 3·H2O NH4＋＋OH－①向氨水中加入NH4Cl固体时，平衡____________移动，(填“向右”或“向左”)，c(OH－)____(填“增大”或“减小”，下同)。
②向氨水中加入MgCl2固体时，平衡_____移动，(填“向右”或“向左”)，c(NH4＋)____(填“增大”或“减小”)22.(14分）（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________（3）FeCl3净水的原理是（用离子方程式表示）_________________________将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______（写化学式）（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的PH值为4.8,则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)_______c(H2C2O4) (填“大于”或“小于”或“等于”）（4）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液，该溶液呈现碱性的原因是（用离子方程式表示）__________ ；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_________________________，当意外失火时，使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________23. （14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：（1）配制100mL待测白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到（填仪器名称）中定容，摇匀即得．（2）取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．（3）读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的（填仪器名称）的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．（4）滴定：当时，停止滴定，并记录KOH溶液的终点读数．重复滴定3次．Ⅱ．实验记录：Ⅲ．数据处理与讨论：（1）经计算，市售白醋总酸量= g/100mL．（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）。
A．碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出24.（16分）I．常温下将0.1 mol NH4Cl和0.02 mol NaOH溶于水配成1 L溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子方程式表示）________（2）此溶液中共有________ 种离子。