山东省临沂市2019_2020学年高一化学上学期期末考试水平监测试题(含解析)
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山东省临沂市2019-2020学年高一化学上学期期末考试水平监测试题
(含解析)
可能用到的相对原子质量是:H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Cu 63.5
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A. 铝合金大量用于高铁建设
B. 活性炭具有除异味和杀菌作用
C. 生石灰可用作袋装食品干燥剂
D. 光束通过云、雾会产生丁达尔效应【答案】B
【解析】
【详解】A.铝合金具有质轻、硬度大等优点,制造的机械既坚固又轻便,所以铝合金大量用于高铁建设,A正确;
B.活性炭具有吸附性,没有强氧化性,所以活性炭能去除异味,但是不能杀菌消毒,B错误;C.生石灰能与水反应生成无毒的氢氧化钙,所以生石灰可用作袋装食品干燥剂,C正确;D.云、雾是胶体,所以光束通过云、雾时发生光的散射,产生丁达尔效应,D正确。
答案选B。
2.用化学用语表示Cl2+H2O =HCl+HClO中的相关微粒,其中正确的是
O B. HCl的电子式:
A. 中子数为10的氧原子:10
8
C. HClO 的结构式:H-Cl-O
D. Cl-的结构示意图:
【答案】D
【解析】
O,A 【详解】A.质量数=质子数+中子数,中子数为10氧原子,其质量数为18,应写成18
8
错误;
B.HCl为共价化合物,氢原子与氯原子共用一对电子对,氯原子周围满足8电子稳定结构,则电子式应为,故B项错误;
C.HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键,其结构式为H-O-Cl,C错误;
D.氯离子的核内质子数为17,其核外电子数为18,则氯离子的结构示意图:,D项正确
答案选D。
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 细铁粉具有还原性,可用作食品抗氧剂
B. NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂
C. 漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D. Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.细铁粉具有还原性,能与空气中的氧气反应,所以可用作食品抗氧剂,A符合题意;
B.NaHCO3具有弱碱性,能与HCl反应,所以NaHCO3可用于制胃酸中和剂,与NaHCO3受热易分解无关,B不符题意;
C.漂白粉有效成分是次氯酸钙,能与二氧化碳、水反应生成氧化性强的次氯酸,可作漂白剂,与漂白粉稳定性无关,C不符题意;
D.Al2O3是离子化合物,离子键强,使其熔点高,可用作耐高温材料,与Al2O3是两性氧化物无关,D不符题意。
答案选A。
4.含锂材料在社会生产与生活中应用广泛,如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体7LiH 和7LiD 用作高温堆减速剂。下列说法正确的是
A. 7LiH和7LiD互为同素异形体
B. 7LiH和7LiD的化学性质不同
C. 6Li和7Li核外电子排布方式相同
D. 通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A.同种元素形成的不同单质互为同素异形体,7LiH和7LiD是化合物,不互为同素异形体,A错误;
B.同种元素的不同原子间互为同位素,而互为同位素的原子的最外层电子数相同,所以化学
性质也相同,故7LiH和7LiD的化学性质相同,B错误;
C.6Li和7Li的核内均有3个质子,核外均有3个电子,故两者的核外电子排布方式相同,故
C正确;
D.化学反应中的最小微粒是原子,故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相互转化,两者的
转化也不是化学变化,D错误。
答案选C。
5.根据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
B. 第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱
C. 短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构
D. 第三周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A.位于金属和非金属分界线附近的元素,表现一定的金属性与非金属性,而过渡元
素包括副族元素与第Ⅷ族元素,A错误;
B.同一主族元素,随着原子序数增大,原子半径增大,原子核对最外层电子的吸引力逐渐减
小,导致其非金属性减弱,所以同一主族元素的非金属性随着原子序数增大而减弱,则第VA
族元素的非金属性自上而下依次减弱,B正确;
C.H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦相同,不是8电子稳定结构,C错误;
D.同周期金属元素的化合价越高,越难失去电子,如第三周期中,Na比Al容易失去电子,D
错误。
答案选B。
6.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 0.1 mol /L K2SO4溶液中含有的K+数为0.2N A
B. 标准状况下,11.2L H2O中含有的分子数为0.5N A
C. 32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2N A
D. 1mol Cl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为3N A
【答案】C
【解析】
【详解】A.0.1 mol /L K2SO4溶液没有给体积,无法计算K+数目,A错误;B.标准状况下H2O不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误;
C.32g由O2和O3组成的混合气体中只有一种氧原子,原子的物质的量为
32g
16g/mol
=2mol,故
32g由O2和O3组成的混合气体中含有的原子数为2N A,C正确;
D.Cl2与铁反应后变为-1价,故1mol Cl2与足量的铁粉完全反应,转移的电子数为2N A,故D错误。
答案选C。
7.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫磺为主,草木灰为辅而后火药成声”的主要反应为S+2KNO3+3C =K2S+3CO2↑+N2↑.下列说法错误的是()
A. 硝石的主要成分为硝酸盐
B. 硫磺在反应中作氧化剂
C. 火药可用于制作烟花爆竹
D. 每消耗1 mol KNO3,该反应转移
5 mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 火药的成分硝石、硫磺、木炭,按一定比例配制而成,反应方程式为:S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑,据此可知硝石的主要成分是硝酸钾,A正确;
B. 反应中S的化合价降低,得电子,则硫磺在反应中作氧化剂,B正确;
C. 火药爆炸能发出很大的响声,燃烧产生紫色火焰,所以火药可用于制作烟花爆竹,C正确;
D. S和KNO3都是氧化剂,C是还原剂,每消耗1 mol KNO3,同时消耗1.5 molC,该反应转移6 mol电子,D错误;故答案为:D。
8.在无色透明的强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()
A. K+、Fe2+、ClO-、NO3-
B. Na+、Ca2+、NO3-、CO32-
C. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+
D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. Fe2+在溶液中显浅绿色、在强酸性溶液中ClO-或NO3-会氧化Fe2+,不能大量共存,A错误;
B. 在强酸性溶液中,H+与CO32-反应生成CO2和H2O,不能大量共存,B错误;
C. 在无色透明的强酸性溶液中,Mg2+、Al3+、Cl-、SO42+之间不反应,可以大量共存,C正确;
D. 在强酸性溶液中,H+与HCO3-反应生成CO2和H2O,NH4+与HCO3-双水解,不能大量共存,D错误,故答案为:C。
【点睛】注意了解离子不能大量共存的一般情况是:(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质);(2)能生成难溶物的离子之间(如:Ba2+和SO42-);(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:Fe2+、H+、NO3-);(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-);(5)能发生双水解反应的离子之间(如Al3+和CO32-)。
9.下列离子方程式书写正确的是
A. 用醋酸除去水垢:2H++CO32- = CO2↑+H2O
B. 向FeC13溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
C. 钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D. 用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道:2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑
【答案】D
【解析】
【详解】A.醋酸为弱电解质,碳酸钙难溶于水,应写成化学式,反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,选项A错误;
B.向FeC13溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+,选项B错误;
C.电荷不守恒,钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,选项C错误;
D. 用管道疏通剂(主要成分为Al粉和NaOH固体)疏通管道,铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的离子方程式为:2A1+2H2O+2OH-=2A1O2-+3H2↑,选项D正确;
答案选D。
10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是()
A. Fe(s)FeCl3(s)Fe(OH)3(s)
B. CaCl2(aq)CaCO3(s)CaO(s)
C. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(s)
D. Al2O3(s)AlCl3(aq)Al(OH)3 (s)
【答案】B
【解析】
【详解】A. Fe与氯气反应生成氯化铁,氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁,则转化均可实现,A正确;
B. 因盐酸的酸性大于碳酸的酸性,则氯化钙与二氧化碳不反应,CaCl2(aq) CaCO3(s)不能实现转化,B错误;
C. 碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH,则转化均可实现,C正确;
D. 氧化铝与盐酸反应生成氯化铝,氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝,则转化均可实现,D正确;故答案为:B。
11.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,Y的原子序数是X的2倍,由此可知
W X
Y Z
A. 原子半径: Z>Y>X
B. Y的单核阴离子还原性比X的强
C. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强
D. 简单氢化物的热稳定性: W>X
【答案】B
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,X与Y同主族,且Y的原子序数是X的2倍,则X为O元素;Y为S元素;据此得知W为N元素;Z为Cl元素,据此分析。
【详解】A.原子的电子层数越多,其原子半径越大,同一周期中,原子半径随着原子序数的
增大而减小,所以元素的原子半径:Y>Z> X,选项A错误;
B.元素非金属性越强,其离子的还原性越弱,故Y的单核阴离子还原性比X的强,选项B正确;
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强,不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强,如HClO的酸性弱于硫酸,选项C错误;
D.元素非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,则简单氢化物的热稳定性: X > W,选项D错误;
答案选B。
12.下列装置不能实现相应实验目的的是
A. 制取Cl2
B. 除去Cl2中的
HCl
C. 收集Cl2
D. 处理含Cl2的尾气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气必须在加热条件下,该装置没有加热,所以不能
制得氯气,选项A错误;
B.因为HCl极易溶于水,NaCl溶液中含有大量氯离子,Cl2溶于水是一个可逆反应,Cl2+ H2O
HCl+ HClO,NaCl溶液中的Cl-抑制该反应,选项B正确;
C.Cl2密度比空气大,应将进气管伸到瓶底,用向上排空气法收集,导气管长进短出,选项C 正确;
D.Cl2是污染性气体,且能与碱反应,实验室可用氢氧化钠溶液处理含有Cl2的尾气,选项D 正确。
答案选A。
13.铬元素( Cr)的化合物存在下列转化关系:
下列判断错误的是
A. 反应①表明Cr2O3,具有酸性氧化物的性质
B. 反应②利用了H2O2的氧化性
C. 反应③发生的反应为2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 反应①是Cr2O3和KOH反应生成KCrO2和水,表明Cr2O3有酸性氧化物的性质,选项A正确;
B. 反应②中KCrO2被氧化为K2CrO4,体现H2O2的氧化性,选项B正确;
C. 反应③K2CrO4溶液与硫酸反应生成K2Cr2O7、K2SO4和水,反应的化学方程式为
2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O,选项C正确;
D. 反应①③中铬元素化合价没有变化,②中铬元素的化合价由+3升高为+6,选项D错误;答案选D。
14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
实验操作现象结论
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.K、Na分别与水反应,钾比钠反应剧烈,可知金属性K的强,选项A正确;
B.SO32-与Ca2+也生成白色沉淀或氯离子与银离子反应也产生白色沉淀,故溶液中可能含有Ag+、
SO32-离子等不一定含有CO32-,选项B错误;
C.氯气与水反应生成HCl、HClO,则氯气通入石蕊试液先变红后褪色,HClO具有漂白性,选
项C错误;
D.该黄色溶液中可能含有铁离子,铁离子也能将碘离子氧化为碘单质,所以不能确定该黄色
溶液中含有溴,则结论不正确,选项D错误;答案选A。
15.在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能
力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是()
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B. ab 段发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O
C. b、d两点对应的溶液均显中性
D. c点对应的两溶液中含有相等量的OH-【答案】C
【解析】
【分析】
向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液时,发生反应H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O,随着Ba(OH)2溶液的滴入,溶液中H+、SO42-浓度减小,导电能力逐渐减弱,b点恰好反应时几乎不导电,之后过量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-浓度增大,导电能力增强,故图中曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液;向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液时,发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,随着NaOH溶液的滴入,溶液总体积变大,溶液中离子浓度减小,导电能力逐渐减弱,d点恰好反应时导电能力最弱,之后过量的NaOH使溶液导电能力增强,曲线①表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液。
【详解】A. 根据分析,曲线②在b点溶液导电能力接近0,说明该点溶液离子浓度最小,曲线②表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液,A错误;
B. ab 段发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓,B错误;
C. b、d两点,酸碱恰好中和,对应的溶液均显中性,C正确;
D. 曲线②上的c点,Ba(OH)2溶液已经过量,溶液中有OH-,曲线①上的c点,NaOH溶液不足,剩余H2SO4,溶液呈酸性,D错误;
故答案为:C。
【点睛】电解质溶液的导电性与离子浓度和离子电荷数有关。分析化学反应过程中溶液导电性的变化,可以判断反应进行的程度。
第Ⅱ卷(非选择题)
16.聚合硫酸铝铁(PAFS)是一种高效净水剂,其组成表示为[AlFe(OH)x(SO4)(3-
2
x
)
]y。为检测
PAFS中Al的含量,设计如下流程。
回答下列问题:
(1)实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为__。
(2)PAFS中铁元素的化合价为_______;沉淀A的化学式为_________。
(3)如图所示,过滤操作中的一处错误是__________。
(4)生成沉淀B的离子方程式为______。
(5)PAFS中Al元素
的质量分数为_______(用同m、n的代数式表示)。【答案】 (1). 100mL容量瓶 (2). +3 (3). Fe(OH)3 (4). 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (5). CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-、
CO2+CO32-+H2O=2HCO3- (6).
9n
100%
17m
或
9n
17m
【解析】
【分析】
为检测PAFS中Al含量,PAFS加入足量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液,过滤后得到氢氧化铁,滤液中通入过量二氧化碳气体,生成氢氧化铝沉淀,灼烧得到氧化铝。【详解】(1)配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL,涉及称量、溶解、移液、洗涤、定容等操作,则需要的仪器有玻璃棒、托盘天平(量筒)、烧杯、胶头滴管,还需要100mL容量瓶,故答案为:100mL容量瓶;
(2)化学式为:[AlFe(OH)x (SO 4)(3-
2x )]y ,其中Al 为+3价,设Fe 的化合价为m ,则3+m=x+2×(3-2
x ),m=+3,沉淀A 的化学式为: Fe(OH)3,故答案为:+3;Fe(OH)3;
(3)过滤时,漏斗下端应紧贴烧杯内壁,避免液体飞溅,故答案为:漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁;
(4)偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体生成氢氧化铝沉淀,反应的离子方程式:AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-或2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-、CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-,故答案为:CO 2+AlO 2-+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-或2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-、
CO 2+CO 32-+H 2O=2HCO 3-;
(5)m g PAFS 生成n g 氧化铝,铝的质量为:54n 102
g ,则铝的含量为54n g 9n 102100%100%mg 17m
?=?,故答案为:9n 100%17m ?或9n 17m 。 【点睛】偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体:①CO 2过量时:NaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 3;②CO 2少量时:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 ,不管CO 2过量还是少量,都产生Al(OH)3沉淀。
17.利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系
回答下列问题:
(1)X 的电离方程式为________。
(2)氯的某种氧化物(Cl m O n )中氯、氧元素质量比为71:48,则m :n=______。
(3)Y 可用于实验室制O 2,其焰色试验为紫色,则Y 含有的化学键类型为__;Y 在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,生成的两种盐的
化学式分别__。
(4)NaClO 2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率是Z 的__倍(还原产物都为Cl -,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)Cl 2O 可用潮湿的Z 与Na 2CO 3反应制取,同时生成NaHCO 3,反应中Z 既体现氧化性,又体现还原性,该反应的化学方程式为__。
【答案】 (1). HClO 4=H ++ClO 4- (2). 2:3或23
(3). 离子键、极性共价键或共价键或极性键 (4). KCl 、KClO 4 (5). 2 (6). 2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O =2NaCl +2NaHCO 3+Cl 2O
【解析】
【详解】(1)X 是氯元素的+7价的酸,则X 为HClO 4,高氯酸为强酸,完全电离,其电离方程式为HClO 4=H ++ClO 4-;
(2)氯的某种氧化物(Cl m O n )中氯、氧元素质量比为71:48,则有35.5711648
m n =,故有m :n=2:3; (3)Y 可用于实验室制O 2,其焰色试验为紫色,故含有K 元素,Y 中氯元素的化合价为+5价,则Y 为KClO 3,含有的化学键类型为离子键、极性共价键或共价键或极性键;KClO 3在400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐KCl ,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,KClO 3、KCl 中氯元素的化合价分别为+5、-1,根据化合价变化及氧化还原反原理可知,另一种盐中氯元素的化合价应高于+5价,且氯元素的价态一般为奇数价,故为KClO 4,即生成的两种盐的化学式分别为KCl 、KClO 4;
(4)Z 是氯元素形成的单质,则为Cl 2,NaClO 2具有很强的氧化性,常用作消毒剂,其消毒效率
是Cl 2的[]310(1)2
+----?()=2倍(还原产物都为Cl -,消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示); (5)Cl 2O 可用潮湿的Cl 2与Na 2CO 3反应制取,同时生成NaHCO 3,反应中Cl 2既体现氧化性,又体现还原性,Cl 2O 中氯为+1价,生成Cl 2O 时氯气体现还原性,则生成物中还有含氯化合价小于0的,则为Cl -
,即有NaCl 生成,结合氧化还原反应配平得反应的化学方程式为2Cl 2+2Na 2CO 3+H 2O =2NaCl +2NaHCO 3+Cl 2O 。
18.某化学兴趣小组为了探究“干燥的CO 2不能与Na 2O 2反应”而“潮湿的CO 2能与Na 2O 2反应”,设计了如下装置进行实验(夹持仪器已省略)。
回答下列问题:
(1)实验开始前先通入一段时间的N2,目的是________。
(2)饱和NaHCO3溶液的作用是_________;试剂X是___________。
(3)实验时,首先打开装置A中分液漏斗的活塞,加入稀盐酸;然后关闭K1,打开K2,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化,则得出的结论是_______。
(4)若_____(填操作),E中灼热的铜丝变为黑色,可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应。
(5)写出D中CO2与Na2O2反应的化学方程式___________。
【答案】 (1). 排除装置中的空气 (2). 除去CO2气体中的HCl气体 (3). 浓硫酸(4). 干燥的CO2不能与Na2O2反应 (5). 打开K1,关闭K2 (6). 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】
为了探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”而“潮湿的CO2能与Na2O2反应”,设计了如下装置进行实验,先用氮气排尽装置A中的空气,利用装置A制取CO2,通过装置B利用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体,再通过装置C,装有浓硫酸,若打开K2关闭K1则为干燥的CO2,若打开K1关闭K2则为潮湿的CO2,经过装置D与过氧化钠作用,再通过装置E用灼热的铜丝检验是否有氧气生成,据此分析。
【详解】(1)后续实验要验证是否有氧气生成,故实验开始前先通入一段时间的N2,目的是排除装置中的空气;
(2)盐酸易挥发,制得的二氧化碳中含有氯化氢气体,饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2气体中的HCl气体;试剂X是起干燥剂作用,可选用浓硫酸;
(3)实验时,首先打开装置A中分液漏斗的活塞,加入稀盐酸;然后关闭K1,打开K2,则气体被干燥,为干燥的CO2,实验中观察到E中灼热的铜丝颜色未发生变化,则D中没有氧气生成,
则得出的结论是干燥的CO2不能与Na2O2反应;
(4)若打开K1,关闭K2,则二氧化碳末被干燥,E中灼热的铜丝变为黑色,可证明潮湿的CO2能与Na2O2反应;
(5)D中CO2与Na2O2反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。
19.氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中的原子序数依次增大的同主族元素。回答下列问题:
(1)N2的电子式为_________;锑在元素周期表中的位置为__________。
Bi中子数与质子数的差值为________。
(2)209
83
(3)酸性:H3AsO4__H3PO4(填“>”或”<”)请从元素性质角度解释原因_______。
(4)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,具有较强的还原性,可用于化学镀银。
①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,则H3PO2是______元酸(填“一”、“二”或“三”)。
②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4。利用H3PO2进行镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。
【答案】 (1). (2). 第五周期第ⅤA族 (3). 43 (4). < (5). As元素的非金属性比P元素的弱 (6). 一 (7). 4:1
【解析】
【分析】
(1)氮气分子中含有1个氮氮三键,N最外层满足8电子稳定结构;氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素,结合N在周期表中位置分析;(2)质量数=质子数+中子数,元素符号左上角为质量数、左下角为质子数;
(3)非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强;
(4)①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,说明该酸为一元酸;
②结合化合价升降相等计算氧化剂与还原剂的物质的量之比。
【详解】(1)氮气分子中,,每个氮原子都达到了8电子结构,氮气的电子式为;氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同主族元素,N位于第二周期ⅤA族,则锑(Sb)位于第五周期第ⅤA族,故答案为:;第五周期第ⅤA族;
Bi的质量数为209,质子数为83,则中子数与质子数的差值为(209?83)?83=43,故答(2)209
83
案为:43;
(3)由于As的非金属性比P元素弱,则最高价含氧酸的酸性:H3AsO4 (4)①H3PO2与足量的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,说明NaH2PO2为正盐,则H3PO2为一元酸,故答案为:一; ②H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质,氧化产物为H3PO4,银元素化合价从+1价变为0价,化合价降低1价,银离子为氧化剂; H3PO2中P元素化合价从+1价变为+5价,化合价升高4价,氧化还原反应中化合价升降相等,则利用H3PO2进行化学镀银时,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1,故答案为:4:1。 【点睛】化合价降低,得电子,发生还原反应,本身作氧化剂;化合价升高,失电子,发生氧化反应,本身作还原剂。 20.某实验小组进行Cu和Fe2(SO4)3溶液的实验。实验探究过程如下: 实验装置: 实验操作与现象:ⅰ.加入Cu粉后充分振荡,静置,溶液变成浅蓝绿色; ⅱ.取少量ⅰ中清液于试管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去。 查阅资料: Ⅰ.Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2: (SCN)2的性质与Cl2相似。Ⅱ.CuSCN能与稀硝酸反应:CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)。 回答下列问题: (1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式为________。 (2)根据表中实验现象推断白色沉淀为___________。为验证该白色沉淀,取少量白色沉淀于试管中,加入___,若____即可证明(补充所加试剂及实验现象)。 (3)试解释ⅱ中溶液局部变为红色的原因是______。 (4)根据ⅱ中实验现象可推知SCN-更易与_______结合(填“Fe3+”或“Cu+”) 【答案】 (1). Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (2). )CuSCN (3). 少量稀硝酸 (4). 白色沉淀溶解,溶液变蓝,有气泡生成 (5). Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-变红色或2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3 (6). Cu+ 【解析】 【分析】 Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,取少量ⅰ中清液于试管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀CuSCN,Fe2+被(SCN)2氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-变红色或2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3,溶液局部变为红色,振荡后红色迅速褪去,据此分析。 【详解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反应生成硫酸铜和硫酸亚铁,反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+; (2) Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2,根据表中实验现象推断白色沉淀 CuSCN;为验证该白色沉淀,取少量白色沉淀于试管中,加入少量稀硝酸,若白色沉淀溶解,溶液变蓝,有气泡生成,说明发生反应:CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平),即可证明; (3) 取少量ⅰ中清液于试管中,滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液,立即出现白色沉淀CuSCN,Fe2+被(SCN) 氧化为Fe3+,Fe3+遇SCN-变红色或2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3,溶液局部变 2 为红色,振荡后红色迅速褪去; (4)根据ⅱ中实验现象立即出现白色沉淀CuSCN,可推知SCN-更易与Cu+结合。 高一(下)学期期末化学模拟试卷 一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法不正确的是 A.2CH2=CH2+O2是理想的原子经济,原子利用率为100% B.石油分馏制得汽油、煤油、柴油等产品 C.煤干馏的产品很多,属于物理变化 D.煤的气化主要反应是C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 2.下列关于可逆反应说法正确的是 A.氨气和氯化氢常温下化合成氯化铵与氯化铵受热分解成氨气和氯化氢,这两个反应不是可逆反应B.对于一个可逆反应来说,只要添加反应物,反应速率就会加快 C.对于一个可逆反应来说,只要增大压强,反应速率就会变快 D.验证Fe3+和I-反应生成Fe2+和I2的反应是否为可逆反应,可验证反应后的溶液中是否存在中Fe3+和I2,与反应一开始添加的Fe3+的物质的量没有关系 3.某100mL的溶液中仅含有以下三种溶质: 溶质H2SO4HNO3KNO3 浓度(mol/L) 6 2 1 向该溶液中加入过量的铁粉,最多可产生标准状况下的气体体积为() A.8.96L B.6.72L C.4.48L D.2.24L 4.已知:(1)Zn(s)+ 1/2O2(g)= ZnO(s),ΔH = -350 kJ·mol-1, (2)2Ag(s) + 1/2O2(g)= Ag2O(s),ΔH = -25 kJ·mol-1, 则Zn(s)+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于 A.-375 kJ·mol-1B.-325 kJ·mol-1 C.+375 kJ·mol-1D.+325 kJ·mol-1 5.某小组为研究原电池工作原理,设计如右图装置实验。下列叙述正确的是() A.导线中电流方向:锌→铜B.Zn为正极,Cu为负极 C.溶液中H+向锌片移动D.该装置能将化学能转变为电能 6.下列各组物质互为同分异构体的是 A.氧气和臭氧B.H2O和D2O C.乙醇和甲醇D.正丁烷和异丁烷 高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量 C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( ) 2019 高一上册化学期末考试题一位教育大家曾经说过,考试是测试学生在学习中是否学到真正重要和有用的知识的必要途径,下面介绍的是高一上册化学期末考试题,供同学们学习参考! 选择题( 每小题只有一个选项符合题意,1-10 小题每题1 分,11-25 小题每题2 分,共40 分) 1. 纳米材料是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将纳米材料分散到液体分散剂中,所得混合物具有的性质是 A. 能全部透过半透膜 B. 有丁达尔效应 C. 所得液体一定能导电 D. 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 2. 科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量 的H3和H2具有相同的 A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量 3. 下列反应中,水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.F2+2H2O=4HF+O2 4. 设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A. 常温常压下,11.2 L氧气所含的0原子数为NA B. 1mol/L 的CaCl2 溶液中含有的Cl- 为2NA C. 2.4g镁变成Mg2+寸失去的电子数目为0.2NA D. 标准状况下,2g 氢气所含原子数目为NA 5. 青花瓷让人赏心悦目,但其中所用的颜料一直是个迷,近 年来科学家才得知大多数为硅酸盐,如蓝紫色的硅酸铜钡 (BaCu Si2Ox ,铜的化合价为+2),下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是 A. 可用氧化物的形式表示为BaO CuO2SiO2 B. 易溶于强酸和强碱 C. 性质稳定,不易脱色 D. x=6 6?将一小块钠投入盛有CuSO4溶液的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成 C. 溶液中有红色金属析出 D. 生成蓝色沉淀 7. 某同学在家中进行化学实验,按照图1 连接好线路发现灯泡不亮,按照图2 连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A. NaCl 是非电解质 B. NaCl 溶液是电解质 C. NaCl 溶液中水电离出大量的离子 D. NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 湖北省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2017高一上·黑龙江开学考) 下列仪器需要垫石棉网加热的是() A . 试管 B . 蒸发皿 C . 容量瓶 D . 烧瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分) (2018高一上·吉林期中) 下列关于物质分类的说法正确的是() A . SO2和CO2都能和碱溶液反应,均属于酸性氧化物 B . 醋酸、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、氧化物 C . 盐酸属于混合物,而液氯、浓硫酸均属于纯净物 D . 酸性氧化物一定是非金属氧化物 4. (3分) (2017高一上·淮安期中) 对电解质的叙述正确的是() A . 溶于水后得到的溶液能导电的物质 B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣ C . NaCl是电解质故NaCl晶体能导电 D . 氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 5. (3分) (2019高一上·杭州期中) 向30mL 1mol?L﹣1盐酸中加入20mL 1mol?L﹣1 的 AgNO3溶液,充分反应后,溶液中 H+ 物质的量浓度为(设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和)() A . 0.2mol?L﹣1 B . 1mol?L﹣1 C . 0.5mol?L﹣1 D . 0.6mol?L﹣1 6. (3分) (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是() A . A B . B C . C D . D 7. (3分) (2016高一下·临川期中) 下列物质中,不属于合金的是() A . 硬铝 高一化学经典试题 1. 在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ( ) A 、 HCl → H B 、 C O → CO C 、 FeCl 3 → FeCl 2 D 、S O →SO 2 2 2 3 2. 对于反应: 2H 2S+SO 2===3S +2H 2O ,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为 A 、 1:1 B 、2:1 C 、3:1 D 、1:2 3. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( ) 2+ + 2— 、Cl - + 2+ 2— - A 、 Mg 、 Na 、 SO 4 B 、 Na 、 Cu 、 SO 4 、 NO 3 + + 2— 、 Cl - 2+ —- — + C 、 Na 、 K 、 SO 3 D 、 Ba 、 HCO 3 、 ClO 、 K 4. 下列反应的离子方程式中,准确的是 ( ) A 、稀硫酸滴在银片上: + + 2Ag+2H=2Ag +H 2↑ B 、稀硫酸与氢氧化钡溶液混合: + 2- 2+ - = H O +BaSO ↓ H +SO +Ba +OH 4 2 4 C 、稀硝酸滴在大理石上: CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3 D 、氧化铁与稀盐酸混合: + 3+ Fe O+6H =2Fe +3HO 2 3 2 5. 现有 CO 、 CO 、O (臭氧)三种气体,它们分别都含有 1mol 氧原子,则三种气体的物质的 2 3 量之比为 A 、 1∶1∶1 B 、1∶2∶3 C 、3∶2∶1 D 、6∶3∶2 6. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系,其中准确的是 X Y Z A 置换反应 氧化还原反应 离子反应 B 铜 单质 非电解质 C 石灰水 电解质 分散系 D 液氨 化合物 纯净物 7.实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是( ) A . 950 mL , 111.2 g B . 500 mL ,117 g C . 1 000 mL ,117 g D . 任意规格, 111.2 g 8.设 N A 为阿伏加德罗常数的值,下列关于 0.2mol ?L ﹣ 1 的 Ba ( NO 3)2 溶液准确的说法是 A . 2 L 溶液中的阴、阳离子总数为 0.8N A B . 500 mL 溶液中 NO 3﹣ 浓度为 0.2 mol ?L ﹣ 1 C . 500 mL 溶液中 Ba 2+ 浓度为 0.4 mol?L ﹣1 D . 500 mL 溶液中含 NO 3﹣ 总数为 0.2N A 9.欲配制 100mL 1.0mol ?L ﹣ 1 溶液,准确的方法是( ) Na 2SO 4 ① 将 14.2g Na SO 溶于 100mL 水中 2 4 ② 将 32.2gNa 2 SO ?10H O 溶于少量水 中,再用水稀释至 100mL 4 2 ③ 将 20mL 5.0mol ?L ﹣ 1 24 Na SO 溶液用水稀释至 100mL . 高一化学期末考试复习题 (第一章) 一. 单项选择题 1.以下实验装置一般不用于分离物质的是() 2.下列图示实验操作正确的是() D.给液体加热 3.下列化学药品的安全警示标注正确的是 A.酒精——剧毒品B.工业酒精——剧毒品 C.汽油——易燃品D.浓盐酸——易燃品 4.容量瓶上需标有以下五项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线 A.①③⑤B.②③⑤C.①②③D.②③④ 5.下列实验操作中正确的是 A.应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 6、下列分离或提纯方法正确的是() ①用酒精萃取碘水中的碘 ②用NaOH溶液除去Fe中混有的少量Al ③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 ④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水 A.①②B.②③C.③④D.②④ 7.下列分离或提纯物质的方法正确的是() A.用蒸馏的方法制取蒸馏水 B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 8.下列叙述正确的是() A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一 B.标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L C.物质的量就是物质的质量 D.物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量 9.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是() A.气体的分子大小不同 B.气体的物质的量不同 C.气体的性质不同 D.气体的分子间距离不同 10.下列气体所含原子数最多的是 A.7g CO B.14g N2C.7.5g C2H6D.24g O2 11.标准状况下,①6.72L NH3②1.204×1023个H2S ③5.6g CH4④0.5mol HCl ,下列关系正确的是 A.体积大小:④>③>②>①B.原子数目:③>①>④>② C.密度大小:④>②>③>①D.质量大小:④>③>②>① 12.下列说法正确的是() A.1 molH2约含有6.02×1023个微粒B.1 molH2SO4的质量等于98 g/mol C.Na的摩尔质量等于23 D.1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A 13.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为N A B.1mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A C.通常状况下,16g O3气体所含氧原子数N A D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 14.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.17g氨气所含电子数目为10N A B.2g氢气所含原子数目为N A C.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为N A 15.与50 mL 0.1 mol━1 Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是 A.50mL 0.2mol·L━1的NaCl 溶液B.100mL 0.1mol·L━1的NaCl 溶液C.25mL 0.2mol·L━1的Na2SO4溶液D.10mL 0.5mol·L━1的Na2CO3溶液 高一化学期末考试必会100题 (一)化学必修一1、2章(1~15题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 C、氨水呈弱碱性,故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等,下面方程式中划线的物质,能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有() ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2 A、①② B、①④ C、③④ D、全部 10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是() A、CuO CuCl2 B、CO2 CO C、I-I2 D、H2O H2 11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml,下列操作正确的是() A、称取8gNaOH固体,放入100ml量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml B、称取8gNaOH固体,放入100ml容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 浙江省高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2018高二上·佛山月考) 能使用酒精灯直接加热的器皿是() A . 试管 B . 试剂瓶 C . 量筒 D . 容量瓶 2. (3分) (2018高一上·招远月考) 下列关于金属钠的叙述中,正确的是() A . 钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物都一样 B . 钠能与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu C . 将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后,溶液中含有两种溶质 D . Na2O2与H2O反应是一个置换反应,有单质O2产生 3. (3分)下列物质属于纯净物的是() A . 稀盐酸 B . 液氯 C . 空气 D . 氨水 4. (3分)(2018·江苏模拟) 下列图示与对应的叙述相符合的是() A . 图甲表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 B . 图乙表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C . 图丙表示0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1硫酸时溶液pH的变化 D . 图丁表示向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4至过量,溶液的导电性变化情况 5. (3分) (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是() A . 44g N2O含有的N原子数目为NA B . 常温常压下,22.4 L N2含有的分子数目为NA C . 1mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA D . 1L 1mol·L-1 K2CO3溶液中含有的 K+ 数目为NA 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 选项实验操作实验现象结论 A等体积等浓度的HA和HB两种酸 分别与足量的锌反应用排水法 收集气体HA放出氢气的反应速率更 快 酸性:HB FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H 2SO 4 ,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO 3 的唯一还原产物是 [ ] A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3 【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物mg,使之完全反应,得剩余物ng,则原混合物中氧化镁的质量分数为 [ ] 此题宜用差量法解析: 设MgCO3的质量为x MgCO3 gO+CO2↑混合物质量减少 应选A。 【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是 [ ] A.锌B.铁C.铝D.镁 分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为: Zn—H2↑ Fe—H2↑ 2Al—3H2↑ Mg—H2↑ 若单独跟足量盐酸反应,生成11.2LH2(标准状况)需各金属质量分别为:Zn∶32.5g;Fe∶28 g;Al∶9g;Mg∶12g。其中只有铝的质量小于10g,其余均大于10g,说明必含有的金属是铝。应选C。 【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的相对平均原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 [ ] A.39∶61 B.61∶39 C.1∶1 D.39∶11 分析:此题可列二元一次方程求解,但运用十字交叉法最快捷: 【例题14】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是 [ ] A.1.4g B.2.2g C.4.4g D.在2.1g和4.4g之间 分析:此题考查有机物的不完全燃烧,解析过程中可运用十字交叉法:(方法一)CO与CO2总质量:27.6g-10.8g=16.8g 生成CO、CO2共0.2 mol×2=0.4 mol 高中化学必修一二练习题 (一)化学必修一1、2章(1~14题) 1、下列关于金属钠的说法中正确的是() A、钠的还原性很强,在空气中易变质,最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时,会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是() A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是() A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是() A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al(OH)4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是() A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有:丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中,含氧原子数不同的两种物质是() A、质量比为2:1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是() A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质 上海高一年级期末考试 化学试卷 (考试时间60分钟,满分100分) 本卷用相对原子质量:H-1 O-16 S-32Fe-65 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共40分) 1.属于电解质的是 A.盐酸B.食盐C.铜D.酒精2.强、弱电解质的本质区别在于 A.能否全部电离B.能否导电 C.能否溶于水D.导电能力强弱 3.配制0.15mol/L的碳酸钠溶液250mL时,不需要的仪器是 A.滴管B.烧杯C.电子天平D.量筒 4.电离方程式书写正确的是 A.H 2O+H2O H3O++OH-B.NH3·H2O→NH4++ OH- C.H 2SO42H++ SO42-D.NaOH→Na++ O2-+ H+ 5.某酸性溶液中,一定不可能大量存在 A.Cl-B.CO32-C.Ba2+D.NH4+ 6.判断溶液一定为中性的依据是 A.c(OH-)=1×10-7 mol/L B.c(H+)=1×10-7 mol/L C.c(OH-)=c(H+)D.pH=7 7.明矾作净水剂,是因为明矾在水中会发生 A.中和反应B.水解反应C.分解反应D.氧化还原反应8.配制FeCl3溶液,可将FeCl3固体溶解在 A.稀盐酸B.蒸馏水C.稀硫酸D.食盐水 9.与氮元素有关的化学用语正确的是 A.氮分子的结构式:∶N≡N∶B.氮分子的电子式: C.氮原子的电子式:D.氮原子结构示意图: 10.室温时pH=2的溶液是 A.0.02mol/L盐酸B.0.01mol/LNaOH溶液 C.0.01mol/L醋酸D.0.005mol/L硫酸 11.某无色溶液中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,则A.一定存在SO42-B.一定存在Ag+ C.可能存在SO42-D.一定不存在SO42- 广东省2021年高一化学期末模拟测试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题;共60分) 1. (3分) (2019高一上·友好期中) 如图所示,下列实验操作与方法正确的是() A . 检查容量瓶是否漏水的方法 B . 滴加液体 C . 给溶液加热 D . 过滤 2. (3分) (2018高一上·翁牛特旗期中) 关于氧化物Na2O2和Na2O,它们说法正确的是() A . 阴阳离子个数比均为1:2 B . 都是金属钠与氧气加热反应制得 C . 与水反应产物相同 D . Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物不同 3. (3分) (2017高一上·龙泉驿开学考) 现有化学药品:锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是() A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸 B . 生石灰、稀硝酸 C . 苛性钠、生石灰 D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰 4. (3分) (2018高二上·北京期中) 下列溶液中导电性最强的是() A . 1L0.1mol/L醋酸 B . 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液 C . 0.5L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H2SO3溶液 5. (3分) (2018高一上·双峰月考) 下列关于物质的量浓度表述正确的是() A . 0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol·L-1 B . 当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1 ,只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L-1 C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D . 10℃时,100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 6. (3分) (2020高二上·新乡期末) 下列实验现象与结论不一致的是() 高一化学必修一期末考试试卷 班级学号姓名得分 第一卷(选择题 60分) 一、选择题:本题包括30小题,每小题2分共60分。每小题只有一个选项最符合题意。1.过滤时不需要的玻璃仪器是 ( ) A.烧杯B.玻璃棒C.漏斗D.试管 2.进行化学实验必须注意安全,下列说法正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中,应立即用干布擦,后边洗边眨眼睛。 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液。 C.酒精在实验台上燃烧时,用水扑灭火焰。 D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。 3.设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( ) A.1g氢气中所含有的分子数为N A B.0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯 离子数为N A C.32g氧气中所含的氧原子数为N A D.1mol/L、500mL的H2SO4溶 液中 SO42—的数目为0. 5 N A 4.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是( ) A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 5.下列除杂方案正确的是(括号内为除杂剂)( ) A.NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B.Cu(NO3)2中混有AgNO3 (Cu粉) C.CO中混有CO2 (炽热的炭) D.CO2中混有HCl气体(NaOH溶液)6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 ( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液润洗过的D.以上三项均须 要求的 7.下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( ) A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液 高一化学期末考试模拟试卷(三) 班级学号姓名 1、广州将于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电、以减少火力发电带来 的二氧化硫和二氧化碳排放问题。②积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。③加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放。④发展低碳经济、循环经济、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统。⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾。 A、①②③④ B、①②⑤ C、①②④⑤ D、③④⑤ 2、煤是重要的能源和化工原料,直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近,某企业利用“煤 粉加压气化制备合成气新技术”,让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≧90%),把煤“吃干榨尽”。下列说法正确的是①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用 A、①③ B、①④ C、①③④ D、②③④ 3、2008年夏季奥运会即将在北京进行,下列有关说法中,不合理的是 A.奥运吉祥物福娃的面料(羊毛),它的主要成分是蛋白质 B.祥云火炬的燃料为丙烷,它的燃烧产物对环境不会产生任何影响 C.奥运会使用锂电池公交车符合绿色奥运的指导思想 D.国家游泳中心使用的膜材料(聚四氟乙烯-乙烯共聚物)是一种合成高分子化合物 4、下列5种烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤正丁烷。按它们的 沸点有高到低的顺序排列正确的是 A、①②③④⑤ B、②③⑤④① C、④⑤②①③ D、③①②⑤④ 5、关于苯乙烯()的下列叙述中正确的是 A、苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色 B、苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、8个碳原子不可能都在同一平面上 D、等质量的苯乙烯和乙炔分别在足量的氧气中完全燃烧,消耗氧气的质量相等 6、下列对糖类的叙述正确的是 A、含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类 B、糖类物质均能与银氨溶液在加热时发生反应生成银镜 C、糖类物质都有甜味 D、糖类是多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质 7、甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应是: (CH3)2C==O+HCN (CH3)2C(OH)CN (CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2==C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶 虎山中学高一化学第一学期期末考试卷(2017、1) 考试时间为90分钟,满分100分第I卷(选择题 45分) 班级:座号:姓名:成绩: 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl: Ca:40 一、单项选择题(本题共15小题,每题只有1个正确答案,每小题3分,共45分) 1.下列实验操作中错误的是()A.蒸发操作时,不能等混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2.用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()A.标准状况下,含有的分子数为N A B.常温常压下,Na2CO3含有的Na+离子数为N A C.通常状况下,N A个CO2分子占有的体积为 D.物质的量浓度为·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为N A 3.胶体区别于其它分散系的特征是()A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带电荷 C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生布朗运动 4.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、SO42-、HCO3B.Cu2+、K+、SO42-、NO3 C.Na+、K+、Cl、NO3D.Fe3+、K+、SO42-、Cl 5.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A.氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH+H+=H2O B.澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+= Ca2+ + 2H2O C.铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+= Cu2+ + Ag D.碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 6.制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为() A.1︰1 B.1︰2 C.2︰1 D.3︰2 7.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A.只有金属单质才有焰色反应B.只有金属化合物才有焰色反应C.只有某些金属或其化合物才有焰色反应D.只有金属离子才有焰色反应 8.“神州号”载人航天器内,宇航员乘坐的轨道舱和返回舱都是密封的,为了保证宇航员在呼吸过程中氧气的适当比例,需要在航天舱内放入() A. Na2O2 B. Na2CO3 C. NaOH D. 氧气瓶 9.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟NaOH溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al () A.③④B.②③④C.①③④D.全部 10、称取两份铝粉,第一份加足量的NaOH溶液,第二份加足量的盐酸,若放出等量的气体,则两份铝粉的质量比() A、1︰2 B、1︰3 C、2︰3 D、1︰1 11.关于合金性质的说法中,错误的是() 福州市高一化学期末模拟测试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题;共44分) 1. (2分) (2018高一下·泰州期末) 化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是() A . CCl4分子的比例模型: B . NH4I的电子式: C . S2-的结构示意图: D . 乙醇的结构简式:C2H6O 2. (2分)在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10 mL时,剩余金属1.8 g,生成气体0.224 L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96 g,又有0.224 L气体生成;继续增加硝酸10 mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法不正确的是() A . 所加入硝酸的浓度是4 mol/L B . 加入硝酸10 mL时,剩余金属为铁和铜 C . 共加入硝酸20 mL时,剩余金属只有铜 D . 如果在金属混合物中共加入硝酸40 mL时,生成的NO仍是0.672 L(标准状况) 3. (2分) (2019高一下·双鸭山期末) 目前工业上冶炼铝通常采用的方法是() A . CO或H2还原法 B . 铝热反应法 C . 电解法 D . 热分解法 4. (2分)向某碳酸钠溶液中逐滴加1 mol·L─1的盐酸,测得溶液中Cl─、HCO3─的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示,其中n2:n1=3:2,则下列说法中正确的是() A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同 B . 该碳酸钠溶液中含有1mol Na2CO3 C . b点的数值为0.6 D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol 5. (2分)将等体积的SO2和Cl2充分混合,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是() A . 溶液快速褪色 B . 溶液缓慢褪色 C . 生成白色沉淀 D . 生成浅黄色沉淀 6. (2分) (2016高三上·重庆期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去,箭头表示一步转化).下列各物质中,不满足如图转化关系的是() 甲乙丙戊 ①SiO2NaOH Na2SiO3CO2 ②Fe H2O Fe2O3H2 高一化学必修一期末考试题 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题 共36分) 一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共36分。每小题只有一个....选项符合题意) 1.下列仪器中,能用于直接加热的是 A .烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.锥形瓶 2.下列有关硅及其化合物的叙述中,不正确的是 A .用硅制造太阳能电池板 B.水玻璃可用作木材防火剂 C.硅酸盐产品主要包括陶瓷、水晶、水泥 D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 3.在氧化还原反应中,下列叙述正确的是 A.氧化还原反应中可能只有一种元素的话合家发生变化 B.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 C.没有单只参加的反应一定不是氧化还原反应 D.在反应中一种物质被氧化,另一种物质被还原 4.下列说法正确的是 A.甲烷也是一种温室气体,应禁止使用天然气 B.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量 C.锌-锰干电池是对环境没任何污染的理想电池 D.将煤干馏可以提高能源的利用率 5.下列关于有机物的说法不正确...的是 A. 工业上使用的酒精可用乙烯和水在一定条件下通过加成来制取 B. 石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 C. 75%(体积分数)乙醇溶液常用于医疗消毒 D.氯乙烷沸点低易汽化,常用于运动员受伤时局部麻醉处理 6.下列说法中错误的是 A.主族元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 7.下列说法正确的是 A.金属和非金属化合形成离子键,非金属之间只形成共价键 B.根据电离方程式:HCl﹦H++Cl-,可判断HCl分子里存在离子键 C.有机化合物分子中的碳原子不仅以共价键形成碳链,也能形成碳环 D.干冰气化时破坏分子中的共价键 8.原电池产生电流的本质原因是 A.原电池中电解质溶液电离出的自由移动离子的定向移动 B.组成原电池的的两电极活泼性不同 C.电解质溶液必须能和电极发生氧化还原反应 D.两极上进行的氧化还原反应中电子的转移 9.金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E kJ的能量,下列说法正确的是 A.金刚石不如石墨稳定[合集5份试卷]2021内蒙古呼伦贝尔市高一化学下学期期末经典试题
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