弱电解质的电离复习

请特别注意浓度相等与pH相等的区别 ， 请特别注意浓度相等与 相等的区别， 注意恰好 相等的区别 中和与中和至中性的区别。 中和与中和至中性的区别。
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考 点 解 剖
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1 对室温下 相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别 对室温下pH相同 相同、
采取下列措施， 采取下列措施，有关叙述正确的是 A. 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的 均减小 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B. 温度下降 ℃，氨水的 比氢氧化钠溶液小 温度下降10℃ 氨水的pH比氢氧化钠溶液小 C. 分别加水稀释 倍，两溶液的 仍相等 分别加水稀释10倍 两溶液的pH仍相等 D. 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 用盐酸中和， ( AB )
3
C二者反应后， 氯化铵溶液中，加入 mL 0.1 mol/L KOH 二者反应后 氯化铵溶液中，加入50 D. 100 二者反应后，醋酸 mL 0.1 mol/L氯化铵溶液中 剩一半， 剩一半，同B； ； （ （ （ （ （ 溶液 c（Cl-）>c（NH4+）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）。 D同 ， mol/L HA溶液中 加入50 E. 100 同C，氨水电离大 溶液中，加入 mL 0.1 mol/L KOH溶 mL 0.1 溶液中， 溶 E中溶液呈碱性说明 中溶液呈碱性说明 于铵盐水解，呈碱性； 于铵盐水解，呈碱性； + （ （ （ （ 液，溶液呈碱性 c（K ）>c（A ）>c（OH-）>c（H+）。 水解大于电离。 水解大于电离。
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考 点 解 剖
考点3—比较粒子浓度
典型例题 按溶液中离子浓度从大到小的顺序排列。 按溶液中离子浓度从大到小的顺序排列。 A. 100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中，加入50 mL 0.2 mol/L KOH溶 醋酸溶液中，加入 醋酸溶液中 溶 液 c（K+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） 。 （ （ （ （ B. 0.1 mol醋酸和 醋酸和0.1 mol醋酸钾混合，溶液呈酸性 醋酸钾混合， 醋酸和 醋酸钾混合 A中酸碱恰好反应， 中酸碱恰好反应， 中酸碱恰好反应 c（CH3COO-； >c（K+）>c（H+）>c（OH-） 。 （ （ （ 生成的盐呈碱性； 生成的盐呈碱性 ） （ B醋酸电离大于醋酸 醋酸电离大于醋酸 C. 100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中，加入 mL 0.1 mol/L KOH溶 醋酸溶液中， 醋酸溶液中 加入50 溶 盐水解，呈酸性； 盐水解，呈酸性； -）>c（K+）>c（H+）>c（OH-） 。 （ （ （ （ 液 c（CH COO
氯化铵溶于水显酸性， 所以会导致溶液pH减小 减小。 氯化铵溶于水显酸性 ， 所以会导致溶液 减小 。 温度降低，抑制氨水的电离，但对氢氧化钠无影响。 温度降低，抑制氨水的电离，但对氢氧化钠无影响。
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2 相同体积的 ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别 相同体积的pH＝ 的强酸溶液和弱酸溶液分别
弱电解质的电离
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考点1—醋酸或氨水的稀释
（B D）
典型例题 将0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释，下列说 的醋酸溶液加水稀释， 的醋酸溶液加水稀释 法正确的是 A. 溶液中 溶液中c(H+)和c(OH—)都减小 和 都减小 B. 溶液中 溶液中n(H+)增大 增大 C. 溶液中 溶液中n(H+)和n(CH3COOH)的比值减小 和 的比值减小 D. 溶液的 增大 溶液的pH增大
混合以后，体积扩大一倍，浓度应为原来的一半。 混合以后，体积扩大一倍，浓度应为原来的一半。
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考 点 解 剖
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2 常温下将稀 常温下将稀NaOH溶液与稀 3COOH溶液混合，不可 溶液与稀CH 溶液混合， 溶液与稀 溶液混合
能出现的结果是 ( AD ) A. pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) ＞ ， ＞ ＞ ＞ B. pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) ＞ ， C. pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) ＜ ， ＞ ＞ ＞ D. pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) ＝ ， ＞ ＞
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）
C
考 点 解 剖
考点2—强弱电解质的对比
典型例题（1）0.1mol·L-1的盐酸和 的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸各 醋酸各100 mL，分 ， ） 别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？ 别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？ 均为2的盐酸和醋酸各 （2）pH均为 的盐酸和醋酸各 ） 均为 的盐酸和醋酸各100 mL，分别用足量氢氧化钠溶 ， 一样多 液中和， 液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 醋酸 。 的盐酸和0.1mol·L-1醋酸各 醋酸各100 mL，分别用氢氧 （3）0.1mol·L-1的盐酸和 ） ， 化钠溶液中和至中性， 化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 盐酸 。 三种碱溶液， （4）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液， ）有等体积、 的 和 三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 1、V2 、 V3，则三者的大小关系正确的是 （ ） C
考 点 解 剖 3
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pH=11的x、y两种碱溶液各 mL， 的 、 两种碱溶液各 两种碱溶液各5 ，
分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积 与溶液体积(V) 分别稀释至 ， 与溶液体积 的关系如图所示，下列说法正确的是 的关系如图所示，下列说法正确的是( A C ) A. 稀释前 溶液中水的电离程度与 溶液中 稀释前x溶液中水的电离程度与 溶液中水的电离程度与y溶液中 水的电离程度一样大 B. 若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液 的pH大 是一元碱， 、 是一元碱 等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的 大 C. 若x、y都是弱碱，则a的值一定大于 都是弱碱， 的值一定大于9 、 都是弱碱 的值一定大于 D. 完全中和 、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积 完全中和x、 两溶液时 消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 两溶液时， 都是碱溶液，pH相等，水的电离程度一样。弱碱 都是碱溶液， 相等，水的电离程度一样。 相等 稀释时， 减小的速度比强碱慢。 稀释时，c(OH-)减小的速度比强碱慢。 减小的速度比强碱慢
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1 25℃时，将0.02 mol·L-1的HCOOH溶液与 溶液与0.01 mol·L-1 ℃ 溶液与
溶液等体积混合， 的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的 溶液等体积混合 所得溶液的pH<7。则下列关系式 。 中不正确的是 A. c(HCOO-)>c(Na+) B. c(HCOOH)<c(HCOO-) C. c(HCOOH)+c(HCOO-)=0.02 mol·L-1 D. 2c(H+)+c(HCOOH)=c(HCOO-)+2c(OH-) ( C )
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2 在已达到电离平衡的 在已达到电离平衡的0.1 mol/L的醋酸溶液中， 欲使 的醋酸溶液中， 的醋酸溶液中
平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低 降低， 平衡向电离的方向移动 ， 同时使溶液的 降低 ， 应采取 的措施是 A. 加热 C. 加少量盐酸 B. 加少量水 D. 加少量醋酸钠晶体 ( A )
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考点2—强弱电解质的对比
典型例题（1）0.1mol·L-1的盐酸和 的盐酸和0.1 mol·L-1醋酸各 醋酸各100 mL，分 ， ） 别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？ 别用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸更多吗？ 均为2的盐酸和醋酸各 （2）pH均为 的盐酸和醋酸各 ） 均为 的盐酸和醋酸各100 mL，分别用足量氢氧化钠溶 ， 一样多 液中和， 液中和，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 醋酸 。 的盐酸和0.1mol·L-1醋酸各 醋酸各100 mL，分别用氢氧 （3）0.1mol·L-1的盐酸和 ） ， 化钠溶液中和至中性， 化钠溶液中和至中性，消耗氢氧化钠的物质的量更大的是 盐酸 。 三种碱溶液， （4）有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液， ）有等体积、 的 和 三种碱溶液 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和， 用去酸的体积分别为 1、V2 、 V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3>V2>V1 C. V3>V2=V1 （ B. V3=V2=V1 D. V1=V2>V3
c(OH-)不可能大于 不可能大于c(Na+)。pH＝7时，由电荷守恒 不可能大于 。 ＝ 时 可知c(CH3COO )=c(Na )。 可知 。
+
`
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3 0.1 mol/L NaHRO3（R表示某种元素）溶液中存在下 表示某种元素） 表示某种元素
列关系： 列关系 ： c(Na+)＞c(HRO3-)＞c(RO32-)＞c(H2 RO3)，该溶 ＞ ＞ ＞ ， 液中存在的关系正确的是 A. c(H+)＞c(OH-) ＞ B. c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(OH-)+c(RO32-) C. c(H+)＜c(OH-) ＜ D. c(H2RO3)+c(HRO3-)+c(RO32-)=0.1 mol/L 可知， 由c(RO32-)＞c(H2RO3)可知，HRO3-在溶液中的电离程度 ＞ 可知 大于水解程度。所以 正确 正确， 错误 错误。 不满足电荷守恒 不满足电荷守恒， 项 大于水解程度。所以A正确，C错误。B不满足电荷守恒，D项 ` 满足物料守恒。 满足物料守恒。
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(A D )
跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( A ) A. 弱酸溶液产生较多的氢气 B. 强酸溶液产生较多的氢气 C. 两者产生等量的氢气 D. 无法比较两者产生的氢气的量
pH相等的强酸和弱酸，弱酸浓度更大。 相等的强酸和弱酸，弱酸浓度更大。 相等的强酸和弱酸
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1 用水稀释 用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量 氨水时，
的增加而减小的是 A. c(OH-)/c(NH3·H2O) B. c(NH3·H2O)/c(OH-) C. c(H+)和c(OH-)的乘积 和 的乘积 D. OH-的物质的量 ( B )
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