2018年天津市中考化学真题(含解析)

2018年天津市初中毕业生学业考试

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137

一、选择题：(本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是( )

A. 天然气

B. 氢气

C. 酒精

D. 乙醇汽油

2．下列变化属于化学变化的是( )

A. 纸张燃烧

B. 盐酸挥发

C. 冰雪融化

D. 瓷碗破碎

3．人体内含量最高的金属元素是( )

A.铁

B.锌

C.钾

D.钙

4．下图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中“a”代表的是( )

A. 氧气

B. 氮气

C. 二氧化碳

D. 稀有气体

5．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学图标是( )

A. B. C. D.

6．有一位同学暑假去西藏，发生了严重的高原反应，医生让她吸氧后症状缓解，吸氧可以帮助人缓解高原反应的原因是( )

A. 氧气是无色无味的气体

B. 氧气可以支持燃烧

C. 吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气

D. 氧气可以燃烧

7．下列说法正确的是( )

A. 木炭燃烧后生成黑色固体

B. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧

C. 红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾

D. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰

8．人体中一些液体或排泄物的pH范围如下，其中酸性最强的是( )

A.胃液0.9～1.5

B.唾液6.6～7.1

C.尿液4.7～8.4

D. 胰液7.5～8.0

9．下列有关农药的叙述中不正确的是( )

A. 施用农药是最重要的作物保护手段

B. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移

C. 农药本身有毒，应该禁止使用农药

D. 为了减少污染，应根据作物虫害和农药的特点，按规定合理使用农药

10．在反应A+3B=2C+2D，已知A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8克A与一定质量B恰好完全反应后，生成3.6克D，则生成C的质量为 ( )

A. 9.6克

B. 8.8克

C. 6.8克

D. 4.4克

二、选择题：(本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1～2个最符合题意) 11．下列对事实的解释不正确的是( )

选项事实解释

A 用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍形成溶液

B 盐酸、稀硫酸的化学性质相似盐酸、稀硫酸中都含有氢离子

C 金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异它们的碳原子排列方式不同

D 6000L氧气在加压情况下可能装入容积为40L的钢瓶中加压时氧气分子变小

12．芯片是电脑、智能家电的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的，硅及其化合物，能发生如下

反应：①Si+O2△

SiO2②SiO2+Na2CO3温Na2SiO3+CO2↑③SiO2+2C温Si+2CO↑④Si+2NaOH+H

△

2O

Na2SiO3+2H2↑

下列说法不正确的是( )

A. 反应③属于置换反应

B. 上述反应中共生成三种可燃性气体

C. Na2SiO3中Si为+4价

D. Si和SiO2在一定条件下可以相互转化

13．下列有关实验方案设计正确的是( )

选项实验目的实验方案

A 检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3加入过量的稀盐酸，观察现象

B 鉴别纯棉线和羊毛线观察颜色

C 除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2 加入适量的Na2SO4溶液，过滤

D 除去CO2中含有的少量CO 点燃

14．下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是( )

A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应

B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合

C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应

D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液

15．某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取m克该固体粉末，按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应，且各部均恰好完全反应)

下列说法中正确的是( )

A.溶液N中只含一种溶质

B. 原固体粉末中可能含有碳酸钙

C. 白色沉淀Y一定是碳酸钙，气体W一定是氢气

D. 原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙

第Ⅱ卷

三、填空题(本大题，共3小题，共19分)

16．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途，现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。

(1) 可用于冰箱除味剂的是________________。

(2) 绿色植物进行光合作用吸收的是_______________。、

(3) 与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是________________。

(4) 可充入食品包装袋中以防腐的是_________________。

(5) 可用于制造炊具的是_________________。

(6) 属于复合肥料的是________________。

17．生活离不开水，我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。

(1)组成：如图所示电解水的实验中，试管a、b管中产生气体的体积比约为______，该实验证明水由

组成的。

(2)结构：每个水分子是由________ 构成的

(3)性质：水能有许多物质发生化学反应，写出水与氧化钙反应的化学方程式___ _____ 。

18．化学是在分子原子层次上研究物质的科学。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和_______；

(2) 下图为三种元素的原子结构示意图。

①氧原子在化学反应中容易_______ 电子(填“得到”或“失去”) 。

②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫

酸钠(Na2SO3)和水，写出该反应的化学方程式

③硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回

答下列问题：

A. 硒原子的核电荷数为_______。

B. 硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子_____相同。

C. 写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式。

四、简答题(本大题共3小题，共18分)

19．写出下列反应的化学方程式。

(1) 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳_____ 。

(2) 氢氧化钠溶液与稀盐酸混合___________ _____。

(3) 镁与稀硫酸反应____________ 。

20．(1) 相下图是利用海水提取粗盐的过程：

上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。

(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。

①将样品加适量水溶解，然后进行，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液；

②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和溶液，除去生成的沉淀后，再滴

加稍过量的稀盐酸，得到纯净的NaCl溶液；

③蒸发溶液，得到较多氯化钠固体时停止加热，他注意到不能立即把直接放在实验台上，以免烫坏

实验台。

(3) 另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水，配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，配置步骤：①称量和量取

②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。配制上述溶液的正确顺序是_________(填序号)。

21．溶液与人们的生产生活密切相关。

(1) 将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_____________(填字母)。

A. 高锰酸钾

B.汽油

C. 面粉

D. 白糖

(2) 在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是___________(填字母)。

A. 烧碱

B. 硝酸铵

C. 氯化钠

D. 浓硫酸

(3) 下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。

②某同学按图2

所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母) 。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)

③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液的溶质质量分数甲______乙

(填“>”“=”或“<”)。

五、实验题(本大题共3小题，共23分)

22．根据下列装置图回答问题

(1) 写出仪器a和b的名称：a_______ ，b_______。

(2) 实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_________(填字母)，若用F装置干燥

二氧化碳气体F中应加入的试剂是___________。

(3) 实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为。

(4) 实验室用药品要注意节约，如果没有说明用量，一般应该取用最少量固体样品，只需盖满试管，底部

液体药品取用 ml。

23．金属材料广泛应用于生产生活中。

(1) 常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是。

(2) 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，这种氧化物的化

学式为。

(3) 向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是 (写化学式)。

(4) 铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分Fe2O3) 和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。

①写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式。

②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是 t(结果精确

到0.1)

(5) 含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克，铝粉1.8克的混合物，与一定质量的稀硫酸充分反应，反

应停止后，有6克固体剩余，则生成氢气的质量为 g。

24．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。

(1) 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编

号为，A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表(微溶物是为可溶物)：

①写出溶液B、C中溶质的化学式：B ，C 。

②写出溶液A和D反应的化学方程式。

(2) 我国制碱工业先驱侯德榜发明了“候氏制碱法”，其主要化学原理：NaCl+NH3+H2O+CO2= NaHCO3↓+X；

2NaHCO3

D

= Na2CO3+H2O+CO2↑等。

回答下列问题：①X的化学式为。

②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10克，充分加热至质量不再改变，冷却、称量，剩余固体质量为6.9克，

则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成，根据丙氨酸的化学式计算：

(1) 丙氨酸有种元素组成(写数值)

(2) 一个丙氨酸分子中含有个原子；

(3) 丙氨酸的相对分子质量为；

(4) 丙氨酸中氮、氢元素质量比为 (写最简比)。

26．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2克，将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7克计算：

(1) 原混合物中氯化钠的质量；

(2) 原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)

参考答案

1.B

【解析】本题主要考查常用的化学燃料及空气污染；天然气、酒精、乙醇汽油燃烧都生成水和二氧化碳，可能导致空气中二氧化碳含量增加，不属于最理想的能源；故A、C、D不符合题意；氢气燃烧，只生成水，是理想的能源，故B符合题意。

2．A

【解析】本题主要考查物理变化和化学变化的判断；纸张燃烧生成水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A符合题意；盐酸挥发是指硫化氢气体扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；冰雪融化是指由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；瓷板破碎是形状改变，没有新物质生成，故D不符合题意。

3．D

【解析】本题主要考查人体所含元素种类；铁是微量元素，故A不符合题意；锌元素属于人体微量元素，故B不符合题意；钾常量元素，但不是含量最高的金属元素，故C不符合题意；人体中含量最多的金属元素是钙元素，故D符合题意；

4．B

【解析】本题主要考查空气的成分及其含量；图中a是含量最多的气体，空气中含量最多的气体是氮气，约占空气体积的78%，氧气约占21%体积，其他气体和杂质约占1%，故A、C、D不符合题意；B符合题意；5．C

【解析】本题主要考查常见的一些标识的识别方法；加油站油罐车上装的是燃油，属于易燃液体，故C符合题意；A图是腐蚀品标志，故A不符合题意；B图是剧毒品标志，故B不符合题意；D图是自然物品标志，故D不符合题意；

6．C

【解析】本题主要考查氧气的性质和用途；高原地区空气中氧气含量低，高原反应的病人，吸氧后缓解症状，是因为氧气能供给人体呼吸，为病人提供了呼吸所用的氧气，故C符合题意；与氧气是无色无味的气体无关，故A不符合题意；既可以支持燃烧，对缓解高原反应无关，故B不符合题意；氧气没有可燃性，不能燃烧，故D不符合题意；

7．D

【解析】本题主要考查物质在氧气中的燃烧现象；木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳气体，故A不符合题意；温度没有达到着火点的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中也不能剧烈燃烧，故B不符合题意；红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有雾，故C符合题意；硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，正确，故D不符合题意；8．A

【解析】本题主要考查人体内物质的酸碱性强弱；pH越小酸性越强，pH越大，碱性越强，胃液pH为0.9～1.5，最小，酸性最强，故A符合题意；故B、C、D不符合题意。

9．C

【解析】本题主要考查农药对环境的影响；施用农药可以杀死害虫，是保护农作物的一种方法，正确，故A 不符合题意；农药施用后，会有农药残留，会通过农作物，农产品等发生转移，正确，故B不符合题意；农药本身有毒，但可以杀死害虫，要合理使用，但不能禁止，错误，故C符合题意；根据作物虫害和农药的特点，按规定合理使用农药，可以减少污染，正确，故D不符合题意；

10．B

【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用；A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8克A，生成3.6克D，设反应B的质量为x，根据 A + 3B = 2C+2D

7 3×8

2.8g x

7:24=2.8g:x x=9.6g 根据质量守恒定律可知，生成C的质量为：2.8g+9.6g-3.6g=8.8g

故B符合题意；A、C、D不符合题。

11．AD

【解析】本题主要考查物质分子、原子、离子的基本性质、乳化作用；用洗洁精洗去餐盘上的油渍，是把大

油滴变成小油滴，不是形成溶液，故A错误，符合题意；盐酸、稀硫酸的化学性质相似，是因为在溶液中都能电离出氢离子，故B正确，不符合题意；金刚石和石墨都是由碳原子构成的碳单质，物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，正确，故C不符合题意；6000L氧气在加压情况下可以装入40L的钢瓶中，是因为气体分子之间有间隔且间隔大，不是氧分子本身变小，故D错误，符合题意。

12．B

【解析】本题主要考查化学式及化学方程式表示的意义、化学反应类型；置换反应是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，二氧化硅和碳、硅和一氧化碳，都是一种单质和一种化合物，该反应属于置换反应，故A不符合题意；上述反应产生的可燃性气体有一氧化碳和氢气两种，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故B错误，符合题意；Na2SiO3中Na为+1价，氧为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，设Si化合价为x，则2×1+x+(-2) ×3=0，解的x=+4，即Si为+4价，故C正确，不符合题意；根据方程式中硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅和碳反应生成硅和一氧化碳，所以Si和SiO2在一定条件下可以相互转化，故D正确，不符合题意。

13．A

【解析】本题主要考查物质的检验，鉴别及除杂；氢氧化钠能与稀盐酸反应，但是没有明显现象，碳酸钠能和稀盐酸反应产生气泡，所以氢氧化钠溶液中如果含有碳酸钠加过量稀盐酸，会有气泡产生，故A正确，符合题意；纯棉线和羊毛线只凭颜色不能区分，故B错误，不符合题意；除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡，加入适量的硫酸钠溶液，会引入钠离子，增加了新杂质，错误，故C不符合题意；除去二氧化碳中的少量一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D错误，不符合题意。

14．CD

【解析】本题主要考查酸、碱、盐的化学性质及其应用；稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应生成氯化钠和水，溶液呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，故A不符合题意；相同质量，相同溶质质量分数的氢氧化钾与盐酸溶液混合，则二者溶液中溶质质量相等，根据KOH +HCl =KCl+H2O

56 36.5

可知，反应后溶液中酸过量，溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故B错误，不符合题意；硫酸钾与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾溶液，氢氧化钾在水溶液中呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故C符合题意；二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，那在溶液中呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，故D 符合题意。

15．BC

【解析】本题主要考查物质的推断、常见物质的化学性质；固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁和木炭，粉末在高温条件下生成气体X，X能与石灰水反应生成白色沉淀，则气体是二氧化碳，沉淀Y为碳酸钙；

因为碳酸钙高温分解，可生成氧化钙和二氧化碳，碳与氧化铜或氧化铁反应也能生成二氧化碳气体，所以根据有二氧化碳气体生成，无法确定固体的成分；向高温后所得5.6固体中加入100g7.3%的稀盐酸恰好反应有气体生成，且固体在全部溶解，并得到浅绿色溶液，说明溶液中有亚铁离子生成，则原固体中一定不含氧化铜，一定含有氧化铁和木炭，也可能含有碳酸钙，因为碳酸钙分解生成的氧化钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，根据 Fe + 2HCl = FeCl2+H2↑ CaO+2HCl=CaCl2+H2O

56 73 56 73

5.6g 100g×7.3% 5.6g 100g×7.3%

方程式中的质量关系，说明剩余的固体一定有铁，可能含有氧化钙，则原固体中可能含碳酸钙，生成的气体w为氢气，溶液N中溶质一定有氯化亚铁，可能有氯化钙；故AD错误，不符合题意；故BC符合题意；

16．(1)②；(2)①；(3)④；(4)③；(5)⑥；(6)⑤；

【解析】本题主要考查物质的性质和用途；(1) 活性炭具有吸附性，可除去异味，可做冰箱除味剂，故填：

②；(2) 绿色植物进行光合作用是吸收二氧化碳，释放氧气，故填：①；(3)熟石灰和硫酸铜常用于配制波

尔多液，故填：④；(4) 氮气在常温下化学性质稳定，不易和其他物质发生化学反应，常充入食品包装袋内做保护气防腐，故填：③；(5) 不锈钢是铁合金，常用于做炊具，故填：⑥；(6) 硝酸钾中含有钾元素、氮元素，是常见的复合肥料，故填：⑤；

17．(1)2:1；氢元素和氧元素；(2) 两个氢原子和一个氧原子；(3) H2O+CaO=Ca(OH)2；

【解析】本题主要考查电解水的实验现象及其水的组成；(1) 电解水实验中，与负极相连的气体为氢气，与负极相连的气体为氧气，所以图中a、b管中产生气体的体积比为2:1，故填：2:1；水电解生成氢气和氧气说明，水是由氢、氧元素组成的，故填：氢元素和氧元素；(2) 从微观上，水是由水分子构成的，每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，故填：两个氢原子和一个氧原子；(3) 水和氧化钙发生化学反应，生成氢氧化钙，化学方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2，故填：H2O+CaO=Ca(OH)2；

18．(1)离子； (2)①得到；②2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O；③A.34；B.最外层电子数；C. Se+O2点燃SeO2；

【解析】本题主要考查根据构成物质的粒子、原子结构示意图表示的意义、化学方程式的书写；(1) 构成物质的粒子有分子、原子和离子，故填：离子；(2) ①氧原子的最外层电子数为6，多于4个，在化学反应中容易得到电子，故填：得到；②二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，其化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O；故填：2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O；③ A.根据原子结构示意图可知，硒原子的核内质子数为34 ，故填：34；B. 根据硫元素和硒元素的原子结构示意图可知，两种原子的最外层电子数相同，最外层电子数相同的原子，其元素化学性质相似，故填：最外层电子数；C. 因为硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以硒在氧气中燃烧生成二氧化硒，其化学方程式为：Se+O2点燃SeO2；故填：Se+O2点燃SeO2。

19．(1) C+O2点燃CO2；(2) NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；(3) Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑

【解析】本题主要考查化学方程式的书写；(1) 碳与氧气反应生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2点燃CO2；；故填：C+O2点燃CO2；(2) 氢氧化钠与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+ H2O；故填：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；(3) 镁与稀硫酸反应生成硫酸美和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑；故填：Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑。

20．(1)①蒸发；(2)①过滤；②碳酸钠；③蒸发皿；(3)③①②④；

【解析】(1)①海水晒盐的过程是先蒸发再结晶，所以水流进贮水池后，再流入蒸发池，故填：蒸发；(2)①粗盐提纯过程中应先溶解，然后把不溶于水的泥沙过滤出去，故填：过滤；②除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，就是使钙离子、镁离子、硫酸根离子从溶液中沉淀出来，选择的试剂分别为碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡，故填：碳酸钠；③热的蒸发皿直接放在实验台上，会烫坏实验台，故填：蒸发皿；(3)配制溶液的顺序是：计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶贴好标签，所以排列顺序为：③①②④；故填：③①②④；

21． (1) D；(2)C；(3) ①甲；②B；28.6%。③>

【解析】(1) 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，不符合题意；汽油、面粉不溶于水，不能形成溶液，不符合题意；白糖溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意，故选D；(2)烧碱和浓硫酸溶于水会放热使溶液温度升高，硝酸铵溶于水吸热使溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度没有明显变化，故选C；

(3) ①根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，故填：甲；②在t1℃时，甲的溶解度为20g，A溶液中的溶质质量为10g，是不饱和溶液，B溶液中溶质质量为20g，是饱和溶液；t2℃时，甲物质的溶解度为40g，C溶液中溶质质量为30g，依然为不饱和溶液，故填：B；向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，甲物质不能全部溶解，剩余的质量为：10g+10g +10g+25g-40g=15g，所得溶液中溶质

质量分数：40g

100%

100g40g ′

+

=28.6%，故填：28.6%。③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃

时，甲物质的饱和溶液中会有晶体析出，t1℃时的饱和溶液，溶质质量分数为：20g

100%

100g20g ′

+

=16.7%，

乙溶液中没有晶体析出，溶质质量分数不变，为

15g

100%

100g15g

′

+

=13.0%；16.7%>13.0%；

22．(1)试管；集气瓶。(2) BD；浓硫酸；(3)2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)1～2。

【解析】(1)a为试管，b为集气瓶，故填：试管；集气瓶。(2) 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，是固体和液体在常温下反应，且生成的二氧化碳密度比空气大、能溶于水，应该用向上排空气法收集；要

用F装置干燥二氧化碳气体，应加入试剂为浓硫酸；故填：BD；浓硫酸；(3)高锰酸钾在加热条件下制取氧

气的方程式为：2KMnO4△

K2MnO4+MnO2+O2↑；故填：2KMnO4

△

K2MnO4+MnO2+O2↑；(4)实验室取用药品要

注意节约，没有说明用量的，一般应该取用最少量，液体药品取用1～2mL。故填：1～2。

23．(1)Al2O3；(3)ZnCl2和FeCl2；(4) ①4CO+Fe3O4高温4CO2+3Fe；；②1714.3t；(5)0.5

【解析】(1)体温计中的金属为汞，故填：汞；(2)铝在空气中与氧气反应生成致密的氧化铝膜，化学式为：Al2O3；，故填：Al2O3；(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，会发生的反应有铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以溶液中的溶质一定含有氯化锌和氯化亚铁，其化学式为：ZnCl2和FeCl2；故填：ZnCl2和FeCl2；(4) ①四氧化三铁在高温条件下和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O4高温4CO2+3Fe；故填：4CO+Fe3O4高温4CO2+3Fe；；②根据用铁矿石冶炼成的生铁中所含铁的质量，等于四氧化三铁中铁元素的质量，设得到含杂质2%的生铁质量为x，则

2900t×80%×

356

100%

356+416

′

′

创

=x×(1-2%)，解得:x=1714.3t，故填：1714.3t；(5)根据铝、铁、锌都

能和硫酸反应生成氢气，铜不能，因为反应后固体质量相对铜的质量增加了6g-3.2g=2.8g，因为铁、锌、铝中铁的活动性最弱，所以剩余的2.8g固体为铁，则与硫酸反应产生氢气的是2.8g铁、6.5g锌和1.8g铝，根据方程式中金属生成氢气的质量比关系可得，

Fe → H2↑； Zn → H2↑； 2Al→ 3H2↑；

56 2 65 2 54 6

2.8g 0.1g 6.5g 0.2g 18g 0.2g

生成氢气的总质量为：0.1g+0.2g+0.2g=0.5g，故填：0.5g。

24．①：H2SO4；BaCl2；②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；(2) ①NH4Cl；②4:21；

【解析】①稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液彼此混合能产生气体的是稀硫酸和碳酸钠，所以A和B分别是稀硫酸和碳酸钠中的一种；稀硫酸只能和氯化钡反应产生沉淀，碳酸钠能和氢氧化钙、氯化钡两种物质生成沉淀，结合A和D、A和C、B和C都能反应产生沉淀可知，A为碳酸钠，B为硫酸，C 为氯化钡，则D为氢氧化钙，E为氢氧化钠；故填：H2SO4；BaCl2；②碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故填：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

(2) ①根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数、种类不变，左右两端，Na、C、O个数相等，则X中含有1个N原子、4个H原子、1个Cl原子，即物质X的化学式为：NH4Cl；②根据碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热前后固体质量差为：10克-6.9克=3.1克，即碳酸氢钠分解生成水和二氧化碳质量和为3.1g，设碳酸氢钠质量为X：

2NaHCO3→H2O+CO2↑

168 18+44=62

X 3.1g 168:X=62:3.1 X=8.4g

则碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为：(10g-8.4g)：8.4g=4:21，故填：4:21；

25．(1) 4；(2) 13；(3) 89；(4) 丙2:1。

【解析】(1) 丙氨酸是由碳、氢、氮、氧4种元素组成，故填：4；(2) 一个丙氨酸分子中含有的原子个数为：3+7+1+2=13；故填：13；(3) 丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+14+16×2=89；故填：89；(4) 丙氨酸中氮、氢元素的质量比为：14：1×7=2:1，故填2:1。

26．

解：设原混合物中氯化钠质量为X，

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓

58.5 143.5

X 28.7g

58.5143.5

=

X28.7g

X=11.7g

11.7g×

23

100%

58.5

′=4.6g

硝酸钠中含钠元素的质量为：9.2g-4.6g=4.6g，则硝酸钠的质量=4.6g

100%

23

85

′=17g

原样品中硝酸钠的质量分数为：

17g

100%

11.7g17g

′

+

=59.2%

答：(1)原混合物中氯化钠质量为11.7g；(2)原样品中硝酸钠的质量分数59.2%。