2013一模实验设计答案
2013最新模拟题分类汇编·化学第4单元化学实验(含答案)
第4单元化学实验1.（2013·广东省佛山市一模）完成下列实验所选择的装置或仪器 (夹持装置己略去)正确的是答案：A解析：B项I2易溶于酒精，不能分离开；MgCl2水解，直接加热MgCl2·6H2O，得到的是MgO，不能制取MgCl2，C错误；D项配制100mL0.1000mol/L的K2Cr2O7，应选用100mL的容量瓶，错误。
2.（2013·合肥市第一次检测）下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配置一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气答案：C解析：图①是蒸馏，适合分离沸点不同的互溶液体，A项错误；配制稀硫酸溶液时，应先将浓硫酸在烧杯中稀释，冷至室温后再转移到容量瓶中，不能在容量瓶中直接配制，B项错误；NH4Cl受热分解，产生氨气和氯化氢，但是稍冷二者就再次化合为NH4Cl，不能用于制取氨气，D项错误。
3.（2013·湖南省五市十校第一次联合检测）下列实验中所选用的仪器合理的是A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸B．用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75g氯化钠晶体D．用碱式滴定管量取25.1mL溴水答案：B解析：量取5.2mL的稀硫酸，适合选用10mL的量筒，A项错误；托盘天平的精度为0.1g，不能精确度0.01g，C项错误；溴水具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，且滴定管精确值为0.01mL，D项错误。
4.（2013·山东省德州市期末校际联考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图l所示装置蒸干AlC13饱和溶液制备AlCl3晶体B．用图2所示装置证明非金属性Cl>C>SiC．用图3所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有机层和水层D．用图4所示装置制取少量Cl2气体答案：C解析：蒸干AlCl3溶液，由于AlCl3溶液水解生成Al(OH)3与盐酸，因此加热蒸干AlC13饱和溶液不能得到AlCl3晶体，A项错误；利用元素最高价氧化物的水化物溶液酸性强弱比较非金属性强弱，而稀盐酸不是含氧酸，B项错误；MnO2与浓盐酸反应，应在加热条件下进行，D项错误。
2013南京市建邺区中考化学一模
2013年九年级学生学情调研卷(Ⅰ)化学注意事项：1．全卷满分80分。
考试时间为100分钟。
2．考生答题全部答在答卷纸的指定位置上，答在本试卷上或不在规定区域答题无效。
3．交卷时，只需交答卷纸，但本试卷请妥善保管，以备讲评之需。
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 S：32 Cu：64 Zn：65一、选择题(本题共15小题，每题只有1个选项符合题意。
每题1分，共15分)1．下列变化中，属于化学变化的是A．胆矾研碎B．品红扩散C．酚酞变红D．干冰升华2．下列物质在空气中燃烧，发出耀眼强光、军事上用作照明弹的是A．镁条B．红磷C．木炭D．铁丝3．下列物质中属于纯净物的是A．调和油B．蒸馏水C．青铜马D．汉白玉4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．汽油B．二氧化锰C．面粉D．蔗糖5．石英玻璃的成分主要为二氧化硅（SiO2），其中Si元素的化合价是A．+2 B．+4 C．－2 D．－46．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是7．下图所示实验操作正确的是A．滴加液体B．过滤C．加热液体D．稀释浓硫酸8．临近中考，家长为了给学生增加营养，制定了如下食谱：馒头、米饭A．炒鸡蛋B．烧排骨C．炖豆腐D．炒青菜9．碘被公认为人类的“智慧元素”。
右图是元素周期表中关于碘元素的信息。
下列关于碘元素的说法错误．．的是A．碘元素属于非金属元素B．相对原子质量为126．9gC．原子核内质子数为53 D．原子序数为5310．猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系为：A．酸性变弱B．酸性变强C．酸性不变D．碱性变弱11．有机合成材料的出现是材料发展史的重大突破。
下列应用的材料属于复合材料的是A．玻璃钢茶几B．人面鱼纹彩陶盆C．金刚石薄膜D．银制器皿12．下列叙述错误．．的是A．打开盛放浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白雾B．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈C．利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D．铁制品表面的铁锈可以保护内层的铁不易锈蚀13．某同学用下图所示装置探究可燃物燃烧的条件，得到以下实验事实：①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
2013北京市房山区高三(一模)化 学
2013北京市房山区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）下列认识中，正确的是（）A．石英光导纤维，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生“断路”B．蛋白质和油脂在发生腐败时，均会产生NH3的刺激性气味C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质2．（6分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO﹣+H2O═CH3COOH+OH﹣B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl﹣═2H2O+O2↑+Cl2↑C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣3．（6分）下列说法中，正确的是（）A．用新制的氢氧化铜可鉴别苯、甲酸甲酯和乙醛B．纤维素、葡萄糖和鸡蛋白在一定条件下都可以发生水解反应C．的单体之一可能是D．维生素A的结构简式为：它是一种易溶于水的醇4．（6分）PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放．通过排气管加装催化装置，可有效减少CO 和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NO x+CO N2+CO2下列关于此反应的说法中，不正确的是（）A．所涉及元素中原子半径：C＞N＞OB．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4molC．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1时，NO x中氮元素的化合价为+2价5．（6分）如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl2，可能参与四个氧化还原反应6．（6分）下列叙述中，正确的是（）A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=10﹣6m ol•L﹣1B．pH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：逐渐变小C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同D．pH=9的NaHX溶液中：c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣）7．（6分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol﹣1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B．COCl2的平均反应速率＜1C．该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D．与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）碳化硅（SiC）、氧化铝（Al2O3）和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．（1）Al的原子结构示意图为；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为．（2）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为．（3）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s）+12HCl（g）△H＜0某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4（g）、0.2mol N2（g）、0.6mol H2（g）充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4（s）的质量是5.60g．①H2的平均反应速率是mol/（L•min）．②平衡时容器内N2的浓度是mol•L﹣1．③SiCl4（g）的转化率是．④若按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4（g）的转化率应（填“增大”、“减”或“不变”）．⑤在不改变反应条件的情况下，为了提高SiCl4（g）的转化率，可通过改变投料配比的方式来实现．下列四种投料方式，其中可行的是．选项投料方式A n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2B n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2C n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2D n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：39．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性．A BC D回答下列问题：（1）A的氢化物的电子式是（2）下列叙述中，正确的是（填字母）a．稳定性：A的氢化物＞C的氢化物b．还原性：B2﹣＞D2﹣C．酸性：H4CO4＞H2DO4d．最高化合价值：D=B＞A＞C（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2．①为摸清电解情况查得：化学键H﹣H Br﹣Br H﹣Br能量（kJ/mol）436 194 362试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：②根据资料：化学式Ag2SO4AgBr溶解度（g）0.796 8.4×10﹣6为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好．③在原电池中，负极发生的反应式为．④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：．该生产工艺的优点有（答一点即可）；缺点有（答一点即可）．10．（15分）某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS2（含81.5%），其余多为脉石（SiO2）．为检验该黄铜矿的纯度是否与标注一致，设计了如下实验：已知：①在空气存在下煅烧黄铜矿，生成Cu、Fe3O4和SO2气体．②亚硫酸易被氧化：2H2SO3+O2=2H2SO4请回答下列问题：（1）检验装置气密性后，称取研细的黄铜矿样品1.150g，放入硬质玻璃管中，研细的目的是．（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B、装置C中反应的化学方程式分别是、．（3）反应过程中，装置A的作用是（填序号）．①除去空气中的二氧化碳②除去空气中的水蒸气③使空气成分均匀混合④用于观察、控制空气流速（4）反应结束前的操作是：先撤掉酒精喷灯，再，其目的是．（5）取装置C中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol•L﹣1标准碘溶液进行滴定，反应的离子方程式为；判断滴定达到终点的现象是；若滴定中消耗标准碘溶液20.00mL，则该黄铜矿的纯度测定结果比标注值（偏低或偏高），造成该结果的原因之一可能是，改进的建议是．11．（17分）PHEMA材料、树脂Q在生产、生活中有着十分广泛的应用．其中PHEMA的结构是：它们的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）C中所含的官能团是（2）G可使Br2的CCl4溶液褪色，F→G的反应类型是（3）写出以下反应的化学方程式：①A→B②D→E③→Q（4）D有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的共有种，写出满足以下条件D的同分异构体的结构简式（不包含立体异构）：①属于酯；②含有碳碳双键；③能发生银镜反应；④含有甲基（5）K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，K的结构简式是：．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A、石英光导纤维的主要成分是二氧化硅，在遇到强碱或氢氟酸时均可能发生反应，会导致“断路”，故A 正确；B、蛋白质中含有氮、氢元素，在腐败时产生刺激性气味的气体是NH3，但是油脂的主要成分是高级脂肪酸的钠盐，不含有氮元素，不会产生氨气，故B错误；C、明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故C错误；D、塑化剂的水解产物之一邻二苯甲酸有毒，对人体有害，故D错误．故选A．2．【解答】A．在CH3COONa溶液中乙酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，滴加酚酞变红，水解为可逆反应，离子方程式为CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，故A错误；B．氯气的氧化性大于过氧化氢，过氧化氢不能氧化氯离子生成氯气，FeCl3溶液能催化H2O2溶液，正确反应为：2H2O22H2O+O2↑，故B错误；C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，构成铜锌原电池，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，铜片表面有气泡产生，离子方程式为：Zn+2H+═Zn2++H2↑，故C错误；D．氢氧化铜为蓝色沉淀，硫化铜为黑色沉淀，氢氧化铜的溶解度大于硫化铜，向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，发生Cu（OH）2（s）+S2﹣⇌CuS（s）+2OH﹣﹣，故D正确；故选D．3．【解答】A．甲酸甲酯和乙醛中都含有﹣CHO，加热前，甲酸甲酯不溶于水，油状液体浮于悬浊液上，乙醛溶于悬浊液中水，加热时都能与氢氧化铜浊液反应生成砖红色沉淀，苯不溶于水，且不反应，故A正确；B．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故B错误；C．由高聚物可知对应的单体为和，故C正确；D．只有小分子醇易溶于水，醇分子中的烃基越大，醇的溶解性越差，故D错误．故选AC．4．【解答】A、同周期自左而右原子半径减小，故原子半径C＞N＞O，故A正确；B、x=2时，N元素由NO2中+4价降低为N2中0价，转移电子物质的量为N原子的4倍，每生成1mol N2，转移电子数为1mol×2×4=8mol，故B错误；C、N2分子中含有N≡N三键，1molN2含有3mol共价键，CO2分子中含有2个C=O双键，1molCO2含有4mol共价键，故等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3：4，故C正确；D、令NO x中N元素的化合价为a，则1×（a﹣0）=1×（4﹣2），解得a=2，故D正确；故选B．5．【解答】A、氯气的密度比空气的密度大，通常条件不与氧气等反应，故选择向上排空气法收集，故A正确；B、钠与水反应放出大量的热使钠与氯气反应生成氯化钠固体颗粒，有HCl生成，与水蒸气结合，故为白色烟雾，故B正确；C、反应导致气体的物质的量减小，玻璃导管可以平衡烧瓶内外压强，防止发生危险，故C错误；D、滴加水由氢氧化钠与氢气生成，氯气可以与钠反应、与水反应、与氢氧化钠反应、与氢气反应，都属于氧化还原反应，故D正确；故选C．6．【解答】A．pH=6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，电荷守恒式为c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（Na+）=c（H+）=10﹣6mol•L﹣1，故A 错；B．pH=3的醋酸溶液加水稀释，c（H+）减小，Kw不变，c（OH﹣）增大，所以逐渐变大，故B错误；C．pH相同NaOH溶液与NaHCO3溶液中，NaOH抑制水的电离，而NaHCO3促进水的电离，所以水的电离程度不同，故C错误；D．pH=9的NaHX溶液，HX﹣的水解大于其电离，水解显碱性，则离子浓度大小为c（Na+）＞c（HX﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2X）＞c（H+）＞c（X2﹣），故D正确；故选D．7．【解答】A、根据图象可知2min、8min都处于平衡状态，2min时平衡常数k==0.18，8min时平衡常数为=0.56，故8min时的平衡常数大于2min时的平衡常数，故A错误；B、由A分析可知，8 min时的平衡常数大于2 min时的平衡常数，该反应正反应是吸热反应，故4min改变条件是升高温度，温度越高，平衡时反应速率越大，故COCl2的平均反应速率＜1，故B正确；C、由图可知，10min是改变条件，反应混合物的浓度瞬间都降低，且平衡向正反应进行，应是增大体积，降低压强，13min时处于平衡状态，反应混合物的物质的量增大，反应混合物的总质量不变，故13min时气体的平均相对分子质量比8min小，故C正确；D、由C分析可知，10min时改变条件，是增大体积，降低压强，平衡向正反应移动，10min后的CO气体物质的量增大，胡D错误；故选BC．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，结构示意图为，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：如上；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；（2）氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，该铵盐为氟化铵，反应方程式为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4，故答案为：Si3N4+16HF=4NH4F+3SiF4；（3）①5.60gSi3N4的物质的量为=0.04mol，根据方程式可知参加反应的氢气的物质的量为（4）0.04mol×6=0.24mol，故v（H2）==0.024mol/（L•min），故答案为：0.024；②根据方程式可知参加反应的氮气的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，平衡时氮气的物质的量0.2mol﹣0.08mol=0.12mol，故氮气的平衡浓度为=0.06mol/L，故答案为：0.06；③根据方程式可知参加反应的SiCl4（g）物质的量为0.04mol×3=0.12mol，故SiCl4的转化率为×100%=40%，故答案为：40%；④按n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，与原平衡投料配比相同，等效为增大压强，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，SiCl4（g）的转化率减小，故答案为：减小；⑤在SiCl4物质的量不变的情况下，增大N2、H2的物质的量，使平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，A、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：1：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.3mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故A正确；B、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=1：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.6mol，n（H2）=0.6mol，N2的物质的量增大，平衡向正反应移动，SiCl4的转化率增大，故B正确；C、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=3：2：2，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.2mol，n（H2）=0.4mol，H2的物质的量降低，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故C错误；D、n（SiCl4）：n（N2）：n（H2）=2：1：3，n（SiCl4）=0.3mol，则n（N2）=0.15mol，n（H2）=0.45mol，N2、H2的物质的量都减小，平衡向逆反应移动，SiCl4的转化率减小，故D错误；故答案为：AB．9．【解答】由短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置可知，A、B处于第二周期，C、D处于第三周期，B、D同种主族，B、D最外层电子数之和为12，故最外层电子数为6，故B为O元素，D为S元素，二者可以形成SO2、SO3两种分子，且SO2具有漂白性，由位置关系可知，A为N元素，C为Si元素，（1）A为N元素，其氢化物为NH3，氮原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：如上；（2）a．非金属性N＞Si，故氢化物稳定性NH3＞SiH4，故a正确；b．非金属性O＞S，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，故还原性O2﹣＜S2﹣，故b错误；C．非金属性S＞Si，故酸性：H4SiO4＜H2SO4，故c错误；d．氧元素一般没有正化合价，故d错误；故答案为：a；（3）、①由工艺流程图可知，电解槽中电解HBr，生成H2与Br2，反应方程式为2HBr=H2+Br2，由表中数据可知，△H=362kJ/mol×2﹣436kJ/mol﹣194kJ/mol=+94kJ/mol，故热化学方程式为2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol，故答案为：2HBr（aq）=H2（g）+Br2（g）△H=+94kJ/mol；②分离后的H2SO4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀，说明分离效果较好，故答案为：无淡黄色沉淀产生，最终生成白色沉淀；③在原电池中，负极发生氧化反应，SO2在负极放电生成H2SO4，电极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O﹣2e﹣=4H++SO42﹣；④在电解过程中，电解槽阴极发生还原反应，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，氢离子浓度降低，溶液pH变大，故答案为：变大；⑤原电池中电池总反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，电解池中总反应为2HBr=H2+Br2，故该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，该生产工艺的优点：溴可以循环利用，获得清洁能源氢气．缺点是：生成过程有有毒物质，电解循环能源大，故答案为：SO2+2H2O=H2SO4+H2，溴可以循环利用，获得清洁能源氢气，生成过程有有毒物质，电解循环能源大．10．【解答】该实验原理是：根据黄铜矿受热分解产生的二氧化硫的量的测定（二氧化硫可以用碘水来标定），结合元素守恒可以确定黄铜矿的量，进而计算其纯度．（1）将样品研细后再反应，即增大固体的表面积，目的是使原料充分反应、加快反应速率，故答案为：使原料充分反应、加快反应速率；（2）通入空气一段时间后，点燃酒精喷灯加热样品，充分反应，装置B中发生的反应是CuFeS2和氧气反应生成铜、四氧化三铁、和二氧化硫，反应的化学方程式为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，装置C中反应是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，反应的化学方程式为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：3CuFeS2+8O23Cu+Fe3O4+6SO2，SO2+H2O⇌H2SO3；（3）装置a中的浓硫酸可易吸收空气中的水蒸气，同时根据冒出的气泡的速率来控制气体的通入量，故答案为：BD；（4）黄铜矿受热分解生成二氧化硫等一系列产物，分解完毕后仍然通入空气，可以将产生的二氧化硫全部排出去，使结果精确，先撤掉酒精喷灯，再通入空气至硬质玻璃管冷却，目的防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应，故答案为：通入空气至硬质玻璃管冷却；防止C中溶液倒吸且使装置内SO2被C溶液充分吸收反应；（5）亚硫酸和单质碘之间发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；反应的终点是指示剂淀粉遇到碘单质变蓝的溶液，随反应进行，碘单质反应完后蓝色变为无色；SO2与H2O反应是可逆反应，不能反应完全，过程中少量SO2跑掉，H2SO3易被氧化为硫酸都是造成测定结果偏低的原因，改进措施减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2；故答案为：I2+H2SO3=SO42﹣+2I﹣；无色溶液变蓝色；偏低；SO2与H2O反应可逆致少量SO2跑掉或H2SO3易被氧化；减慢通入空气的速度或改用NaOH淀粉溶液吸收SO2．11．【解答】由PHEMA的结构结合D与乙二醇反应生成E，可知E通过加聚反应到达PHEMA，故E为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，D为CH2=C（CH3）COOH，C与银氨溶液反应生成D，故C为CH2=C（CH3）CHO，由A到C的转化关系，结合反应信息可知，A为CH3CH2CHO，B为HOCH2CH（CH3）CHO，C与氢气发生加成反应生成F为CH3CH（CH3）CH2OH，由（2）中G可使Br2的CCl4溶液褪色，说明G中含有不饱和键，应是F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成G，G为CH2═C（CH3）2，与对二苯酚反应生成K，由（5）中K的核磁共振氢谱有两种峰，峰值面积比为2：9，分子中含有2种H原子，结合G与对二苯酚的结构可知，应是对二苯酚与G发生加成反应，K为，对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂Q，Q为，（1）由上述分析可知，C为CH2=C（CH3）CHO，含有碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基；（2）F→G是CH3CH（CH3）CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2═C（CH3）2，故答案为：消去反应；（3）①A→B是CH3CH2CHO与HCHO发生加成反应生成HOCH2CH（CH3）CHO，反应方程式为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，②D→E是CH2=C（CH3）COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，③→Q 是对二苯酚与甲醛发生缩聚反应生成树脂，反应方程式为：，故答案为：CH3CH2CHO+HCHO HOCH2CH（CH3）CHO，CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O，；（4）CH2=C（CH3）COOH的种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键有：CH2=CCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2，符合条件的同分异构体有5种，满足条件：①属于酯、②含有碳碳双键、③能发生银镜反应、④含有甲基，D的同分异构体的结构简式为：HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2，故答案为：5，HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2；（5）由上述分析可知，K 的结构简式为，故答案为：．11 / 11。
【6年高考4年模拟】2013版高考化学 实验设计与评价 综合性实验精品试题
【化学精品】2013版《6年高考4年模拟》实验设计与评价 综合性实验第一部分 六年高考荟萃2012年高考题1. ［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末B ．加热C ．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。
丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。
继而进行下列判断和实验：①判定甲方案不可行，理由是 。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。
a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1；b ．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。
（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到 中。
（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。
气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）。
解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。
则依次顺序是ACB。
考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。
（2）①加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。
2013年惠州市一模试题生物.doc
2013届惠州一模理综生物试题1．下列叙述，正确的是 ( )A．脂质分子中只有磷脂参与细胞膜的构成B．核酸分子由两条脱氧核苷酸链构成C．葡萄糖可存在于叶绿体，但不存在于线粒体D．蛋白质功能多样性的根本原因是其结构具有多样性2．有关细胞生命历程的说法，不合理．．．的是A．细胞生长，体积增大，细胞膜面积增加，物质运输效率提高B．细胞分化，mRNA的种类有变化，细胞功能趋向专门化C．细胞衰老，代谢减弱；细胞癌变，代谢增强D．细胞凋亡，有利于个体的生长发育3.下列叙述中，正确的是A．DNA聚合酶可催化DNA转录为RNAB．遗传信息只能从DNA传递到RNAC．不同生物基因表达的最终场所都在核糖体D．tRNA上的反密码子是由mRNA转录而来的4．下列措施在实践中不．可行的是A．大棚栽培中，适量的多施有机肥可增加大棚中的CO2浓度而增产B．在玉米生产过程中，可人工去雄，然后涂抹上一定浓度生长素溶液，得到无籽果实C．研究鱼类种群数量变化的规律来确定合理的捕捞量D．在水稻田中，放养青蛙可达到防治害虫而增产的目的5. 将记录仪的两个电极分别放置在神经纤维膜外的a、c两点，c点所在部位的膜已被损伤，其余部位均正常。
下图是刺激前后的电位变化，以下说法不．正确的是A.兴奋的产生与膜对Na+的通透性改变有关B. 被损伤部位c点的膜外电位为负电位C. 兴奋传到b点时记录仪的指针将向左侧偏转D.结果表明兴奋在神经纤维上以电信号形式传导6．一块退耕的农田因未及时补种树木，若干年后逐渐演变成了一片杂草丛生的灌木林，成为了一个相对稳定的生态系统。
下列表达正确的是24．二倍体甘蓝的紫色叶对绿色叶为显性，由两对分别位于3号和8号染色体上的等位基因（A、a和B、b）控制。
下表是纯合甘蓝杂交试验的实验结果，与此有关的分析错误的是A．这对性状的遗传遵循自由组合定律B．组合①的两个亲本基因型一定为AABB和aabb紫色叶植株中，纯合子所占比例1/4C．理论上组合①的F2D．组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型一定为AAbb25．下列叙述正确的是A．果酒发酵要定期“放气”，并注意防止外界杂菌污染B．果醋制作时先通气发酵后密封发酵C．利用DNA在0.14mol/LNaCl溶液中溶解度大的特点将DNA与杂质分离D．SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳技术中分子的迁移速率主要取决于分子的大小26. (16分)下图甲、乙、丙、丁分别表示真核细胞与水有关的生理过程，请据图回答：（1）甲图中不属于原生质层的是：_____________（填数字标号）；用同位素标记的尿苷（尿嘧啶和核糖的结合物）培养甲图中的细胞，不久在细胞中发现被标记的细胞结构除核糖体外还有：_____________（填数字标号）（2）乙过程发生的能量转换是_________________，丁图生命活动的场所在_________中，能进行丁图生命活动的细胞同时具有的特点是_____ (填入编号)。
【2013和平一模】天津市和平区2013届高三第一次质量调查 化学 Word版含答案
温馨提示：理科综合共300分，考试用时l50分钟。
化学试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
祝各位考生考试顺利!第I卷选择题(共36分)注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将正确答案填涂在答题卡21～26位置上。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 I 1271．下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关B．欲制备Fe(OH)3腔体，将Fe(OH)3溶于水，搅拌即可C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na+和Cl-D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有2．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气3．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。
下列说法正确的是A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>QC．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数4．下列化学实验事实及其解释都正确的是A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸5．已知0.1mol L-1的二元酸H 2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(HA)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)6．在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任(g)+3B2(g)2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的其发生反应：A体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是A．正反应是放热反应B．E、F二点尚未达到平衡C．H、I二点尚未达到平衡D．G、H、I三点已达平衡状态第Ⅱ卷非选择题(共64分)注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。
2013淄博市一模(理综)Word版部分答案
绝密★启用并使用完毕前淄博市2012—2013学年度高三模拟考试试题理科综合本试卷分第I卷和第II卷两部分，共l 9页。
满分240分。
考试用时l 50分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷(必做，共87分)注意事项：1．第I卷共20题。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l C l 2 O16 Na 23 Cl 35．5 S 32 Fe 56一、选择题(本题包括l 3小题，每小题只有一个选项符合题意)1．P53蛋白是由P53基因编码的一种蛋白质，在细胞内具有抑制细胞分裂的作用，目前已知它与人类50％的肿瘤有关。
有关说法正确的是A．P53基因的损伤或突变可能引起细胞癌变B．细胞的衰老和凋亡过程中，P53基因不会表达C．胚胎干细胞和造血干细胞中P53基因的表达水平比较高D．神经细胞不能分裂，故细胞内无P53蛋白，也不含有P53基因2．下图表示某植物细胞内进行的一些生理过程，下列分析错误的是A．含有细胞器①的细胞必然含：有细胞器②B．细胞器①②都具有双层膜结构，都与能量代谢有关C．若同一植物细胞在I~IV状态下，Ⅳ中的CO2浓度最高D．置于光照条件下的为图I和III，置于黑暗条件下的为图II和Ⅳ3．下列有关生物实验的叙述，错误的是A．绿叶中色素的提取实验，加碳酸钙的目的是防止色素被破坏B．用洋葱根尖分生区细胞．可进行低温诱导染色体数目加倍实验C．观察根尖细胞有丝分裂和DNA、RNA在细胞中分布的实验均用到龙胆紫溶液D．观察紫色洋葱鳞片叶表皮细胞的质壁分离与复原实验，可始终在低倍镜下进行4．取某植物的茎，切成等长的茎段若干，平均分为四组。
辽宁省沈阳市新民市2013年中考化学一模试卷(解析版) 新人教版、
2013年某某省某某市新民市中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括13小题，每题1分；12、13小题，每题2分，共15分．每小题有一个符合题目要求的选项，请选出后将其序号填涂在答题卡上）1．（1分）（2013•新民市一模）进行铁丝在氧气中燃烧的实验有以下四步操作，其过程中一定发生化学反应的是（）A．用砂纸打磨铁丝B．将铁丝绕成螺旋状C．铁丝下端系一根火柴D．点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中考点：化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．解答：解：A、用砂纸打磨铁丝的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；B、将铁丝绕成螺旋状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；C、铁丝下端系一根火柴的过程中，没有新物质生成，属于物理变化．故选项错误；D、点燃火柴后伸入集满氧气的集气瓶中，木柴燃烧的更旺，此过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化．故选项正确；故选D．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．2．（1分）（2013•新民市一模）下列实验操作中错误的是（）A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗涤D．塞紧橡皮塞考点：蒸发与蒸馏操作；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；仪器的装配或连接．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．C、根据滴瓶上的滴管使用方法进行分析判断．D、根据把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口的方法进行分析判断．解答：解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．C、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否则试剂瓶中的溶液将被稀释，图中所示操作正确．D、在把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误．故选D．点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．3．（1分）（2012•某某）在某些实验中关注“气泡”情况至关重要，下列有关说法中，正确的是（）A．排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，立即收集B．检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡C．比较铜和银的活动性：将铜、银放入稀盐酸中，通过观察其表面是否产生气泡D．除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡为止考点：制取氧气的操作步骤和注意点；检查装置的气密性；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质．专题：压轴实验题；金属与金属材料；常见的盐化学肥料；常见仪器及化学实验基本操作．分析：A、根据实验室制取氧气的步骤及注意的事项分析；B、根据检查装置气密性原理进行分析；C、根据金属活动性顺序表分析；D、根据碳酸钠与稀硫酸反应的产物进行分析．解答：解：A、排水法收集氧气：当导管口刚有气泡逸出时，不宜立即收集，这时排出的气体主要是空气，故A错误；B、检查加热固体制气体装置的气密性：导管伸入水中，手握试管，观察是否有气泡，如有气泡生成，则说明装置的气密性是好的，故B正确；C、在金属活动性顺序表中，铜和银位于氢的后面，都不能与酸反应，故C错误；D、由于稀硫酸与碳酸钠反应生成了硫酸钠，氯化钠溶液中混入了杂质，故D错误．故选B．点评：善于归纳总结是学习化学的重要的方法．在解答本题时，要将气泡和有关的化学知识联系起来分析有关说法的正误．4．（1分）（2012•某某）用打气筒可以将空气压入自行车胎内，由此可以说明的是（）A．分子之间有间隔B．分子可以分成原子C．分子在不断运动D．分子的质量和体积都很小考点：物质的微粒性．专题：微观粒子运动型．分析：由分子的性质可知：分子之间有间隔，在加压时，分子之间的间隔变小．气体总是从压强大的地方流向压强小的地方，所以打气筒顺利的将气体打入轮胎．解答：解：A、用打气筒将空气压入自行车胎内，主要与分子之间的间隔有关系；故对B、分子可以分成原子可解释化学变化此现象为物理现象与此无关；故错C、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子的大小、能否再分以及分子的运动无关；故错D、打气筒可以将空气压入自行车胎内；主要与分子之间的间隔有关系，与分子质量、体积大小无关；故错故选A．点评：本题考查了学生利用分子、原子的观点解释生活中的现象，使化学紧密联系生活，培养学生由现象到本质的分析能力和逻辑思维能力．5．（1分）（2013•新民市一模）钙是人体必需的元素，它的原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A．钙元素的原子序数是2 B．钙元素的原子核外有2个电子C．钙元素的原子核内有20个质子D．钙元素的相对原子质量约为40g考点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：由题目中的元素周期表中的钙元素及其原子结构示意图可知，其原子序数、元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．解答：解：A、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是20，故A错误；B、由钙原子结构示意图可知钙元素的原子核外有20个电子，故B错误；C、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知原子序数是20，所以质子数也为20，故C正确；D、由题目中的元素周期表中的钙元素，可知钙元素的相对原子质量约为40，没有单位g，故D错误．故选：C．点评：了解元素周期表的特点及其应用；掌握原子的定义与构成；了解元素的简单分类；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点．6．（1分）（2013•新民市一模）下列实验现象描述正确的是（）A．硝酸铵与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体B ．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰D．打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟考点：铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；酸的物理性质及用途；酸的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：A、铵盐能和显碱性的物质反应生成氨气；B、氯化亚铁溶液是浅绿色的，氯化铁溶液是黄色的；C、硫在空气中燃烧时发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰；D、浓盐酸易挥发，在空气中容易形成白雾．解答：解：A、硝酸铵与熟石灰混合研磨时能够反应生成硝酸钙、水和氨气，氨气是一种有刺激性气味的气体．正确．B、铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应能生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的．不正确．C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰．不正确．D、打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，是氯化氢气体和空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴的缘故．不正确．故选：A．点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．7．（1分）（2012•某某）下图四支蜡烛都将熄灭，其中一支熄灭的原因与另外三支不同的是（）A．B．C．D．考点：灭火的原理和方法；二氧化碳的用途．专题：结合课本知识的信息．分析：可根据灭火原理有：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，来解答．解答：解：A、蜡烛熄灭是因为与空气或氧气隔绝，就是说因缺氧而熄灭；B、人吹灭蜡烛是因为火焰周围的温度降低，达到蜡烛燃烧的着火点以下，就是说温度降到可燃物的着火点以下；C、稀盐酸与石灰石粉反应生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭；D、因二氧化碳不支持燃烧，所以倒入足量的二氧化碳可使蜡烛熄灭，就是说蜡烛因缺氧而熄灭．故选B、点评：本题考查灭火的方法和原理，属于基础知识，只要同学们细心观察即可得出正确答案．8．（1分）（2013•新民市一模）下面摘录的是小李同学笔记上的部分内容，其中有错误的一项是（）A．B．用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污C．用熟石灰可以中和含硫酸的废水D．氢氧化钠溶液可以除去CO2中少量的CO考点：离子或物质的共存问题；常见气体的检验与除杂方法；常见碱的特性和用途；常用盐的用途．专题：常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：A、根据物质间两两混合不会产生沉淀、气体或水就能共存分析；B、根据油污的洗涤方法分析；C、根据酸和碱可以发生中和反应分析；D、根据除杂的原则分析：不增不减．解答：解：A、pH=1.5的溶液显酸性，氯化钠、硫酸、硝酸钠和酸两两之间都不能发生反应，故能在pH=1.5的溶液中共存的说法正确；B、热的纯碱溶液洗洁精洗去油污是利用乳化作用，热的纯碱溶液显碱性，油污是有机酸，二者可以发生化学反应而除去油污，故用热的纯碱溶液可以替代洗洁精洗去油污的说法正确；C、熟石灰是碱，硫酸是酸，因此用熟石灰可以中和含硫酸的废水，故说法正确；D、氢氧化钠溶液可以和CO2反应，而不和CO反应，把主要物质除去了，故错误；故选项为：D．点评：本题是对常见的酸、碱、盐的考查，解题的关键是对对物质的性质和原理熟练的掌握．9．（1分）（2013•新民市一模）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．这个实验过程中必备的玻璃仪器有：烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至烧杯内加热浓缩C．当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤考点：氯化钠与粗盐提纯．专题：常见的盐化学肥料．分析：粗盐提纯的步骤是：溶解、过滤、蒸发，每步都要用到玻璃棒．解答：解：A、烧杯、玻璃棒、漏斗是这个实验过程中必备的玻璃仪器，量筒、试管不是．不正确．B、滤去不溶性杂质以后，应该将滤液移至蒸发皿内加热浓缩．不正确．C、当蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干．正确．D、如果用大量水进行洗涤时，晶体会大量溶解．不正确．故选：C．点评：蒸发结晶时不能用烧杯，洗涤晶体时应该用少量的水，否则晶体会大量流失．10．（1分）（2012•潍坊）如图是硝酸钾的溶解度曲线图，某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是（A．3固体可得到饱和溶液B．②③⑤中溶质的质量分数相等C．①③④均为不饱和溶液D．3晶体考点：固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象．专题：压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．分析：在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入30克硝酸钾只能溶解；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解．故可知正确答案．解答：解：在20℃时进行了如下实验，则：①已知在20℃时硝酸钾的溶解度为，则20克硝酸钾全部溶解；②又加入的30克硝酸钾只能溶解；③加热知50℃时，50克硝酸钾全部溶解；④再加30克硝酸钾，全部溶解，因为在50℃时，其溶解度为；⑤降温至20℃时，由晶体析出，只能溶解A、由以上知，④中的溶质为80g，在50℃时，其硝酸钾溶解度为，所以应在加，达到饱和，故A错误；B、②中溶质为，③中的溶质是50g，⑤中的溶质是，所以②③⑤中溶质的质量分数不相等，故B错误；C、由以上分析知，①③④均为不饱和溶液；故C正确；D、④→⑤可析出的晶体为：80﹣31.6=，故D错误；故选C．点评：溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律；了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化特点．11．（1分）（2013•新民市一模）实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（）A．玻璃管中发生的反应属于置换反应B．该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有还原性C．实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊D．实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热考点：一氧化碳还原氧化铁．专题：金属与金属材料．分析：A、根据置换反应的特点分析玻璃管中发生反应的类型；B、根据实验的现象分析一氧化碳的性质；C、根据反应物、生成物及反应分析实验的现象；D、根据一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析实验开始的操作；解答：解：A、在玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁在加热时反应生成了二氧化碳和铁，在该反应中反应物是两种化合物，不属于置换反应．故A说法错误；B、在该实验中，一氧化碳将氧化铁还原成铁，又能被点燃，说明了一氧化碳既有可燃性又有还原性．故B说法正确．C、在加热条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成了铁和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水．所以反应的现象是：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊．故C说法正确；D、由于一氧化碳与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸，所以实验开始时的操作是：先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精灯给玻璃管加热．故D说法正确；故选A．点评：本题通过一氧化碳还原氧化铁考查了常见物质的性质，及对一氧化碳还原氧化铁实验的掌握，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．12．（2分）（2013•新民市一模）下列制取物质的方案中，可以经过一步化学反应实现的是（）A．用铁和稀硫酸制取硫酸铁B．用氧化铜和水制取氢氧化铜C．用铜和稀盐酸制取氯化铜D．用生石灰和水制取熟石灰考点：化学实验方案设计与评价；实验探究物质的性质或变化规律．专题：设计方案评价类简答题；压轴实验题．分析：A、用铁和稀硫酸只能制取硫酸亚铁，必须经过氧化才能制成硫酸铁；B、氧化铜不溶于水，不能直接制成氢氧化铜；C、根据金属活动性顺序可知，铜是不会和盐酸反应的；D、生石灰和水反应，生成氢氧化钙，即熟石灰．解答：解：A、用铁和稀硫酸制取硫酸铁，不能经过一步化学反应实现；B、用氧化铜和水制取氢氧化铜，不能经过一步化学反应实现；C、用铜和稀盐酸制取氯化铜，不能经过一步化学反应实现；D、用生石灰和水制取熟石灰，可以经过一步化学反应实现．故选D．点评：本题主要考查化学实验方案的设计与评价，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧．13．（2分）（2013•新民市一模）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤等）．下列有关说法不合理的是（）A．B．P M2.5是形成阴霾天气的“元凶”之一C．大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量D．P M2.5专业口罩中使用了活性炭，是利用了活性炭的吸附性考点：空气的污染及其危害；防治空气污染的措施；碳单质的物理性质及用途．专题：空气与水．分析：A、根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多考虑；B、根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物考虑；C、根据燃油汽车的尾气考虑本题；D、根据活性炭的结构特点考虑．解答：解：A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米所以要比分子大得多，故A说法错误；B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，由于这些颗粒物的集合体会造成阴霾天气，故B说法正确；C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故C说法正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把小的颗粒吸附在它的表面，故D说法正确．故选A．点评：解答本题的关键是要知道分子的大小，知道电动车的优点，活性炭的吸附性，了解PM2.5的含义．二、填空与简答题（本大题包括4道小题，共20分）14．（8分）（2013•新民市一模）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源．（1）自来水、蒸馏水、海水属于纯净物的是蒸馏水（2）天然水中含有部分杂质如下表所示，请根据表中内容回答问题．溶解物质悬浮物质主要气体主要离子细菌、藻类、泥沙等氧气、二氧化碳、硫化氢钙离子、氯离子、硫酸根离子、钠离子①写出“主要气体”中属于氧化物的物质的化学式CO2②写出“主要离子”中两种阴离子的符号Cl﹣、SO42﹣（3）天然水中加入絮凝剂（明矾）可用于净水，其作用是吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来（4）漂白粉[有效成分Ca（ClO）2]饮用水消毒．工业上制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca （ClO）2+2H2O．则X的化学式是CaCl2（5）盛装矿泉水的塑料瓶轻便、卫生，可以回收再利用，其所用材料属于 BA．复合材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．金属材料（6）节约用水和保护水资源是每一个公民应尽的责任和义务，下列做法与之相符的是ACD （填序号）A．合理施用农药、化肥 B．工业废水直接排放 C．提倡使用无磷洗衣粉 D．洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所．考点：水的净化；纯净物和混合物的判别；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用；保护水资源和节约用水．专题：空气与水．分析：（1）根据纯净物是由一种物质进行分析；（2）①氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，据此进行分析解答；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；（3）根据明矾在净化水的作用进行分析解答；（4）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X 的化学式；（5）根据塑料的分类进行分析；（6）根据是否做到节约用水和保护水资源的目的进行分析．解答：解：（1）自来水、蒸馏水、海水中只有蒸馏水是由一种物质组成的，因此属于纯净物的是蒸馏水；（2）①“主要气体”中二氧化碳是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，其化学式为：CO2；②离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；阴离子就是带负电荷的离子，其中氯离子、硫酸根离子属于阴离子，其离子符号分别为：Cl﹣、SO42﹣；（3）明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（4）根据反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=X+Ca（ClO）2+2H2O反应物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为4、2、4、4，反应后的生成物中氯、钙、氧、氢原子个数分别为2、1、4、4；根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子和2个氯原子构成，则物质X的化学式为CaCl2；（5）由材料的分类可知，塑料属于有机高分子合成材料，故选项B符合题意；（6）A、合理施用农药、化肥可防止水污染，故正确；B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故错误；C、提倡使用无磷洗衣粉可防止水污染，故正确；D、洗菜、淘米的水用来浇花、冲厕所，一水多用，可节约用水，故正确；故答案为：（1）蒸馏水；（2）CO2；Cl﹣、SO42﹣；（3）吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来；（4）CaCl2；（5）B；（6）ACD．点评：本题主要考查了有关水的知识，熟练掌握水的净化原理、常见材料的种类、离子符号的书写、质量守恒定律的实质是解决此题的基础．15．（5分）（2013•新民市一模）古人云：“民以食为天”．人们一日三餐的主食多为淀粉类食品，如米饭、面包等．食物中的淀粉[（C6H10O5）n]在人体内不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖，并溶解在血液里，提供营养和能量．试根据题意回答下列问题：（1）淀粉属于（填“属于”或“不属于”）有机高分子化合物．（2）欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中最适宜选用的是 D （填序号）．A．石蕊试剂 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．碘水 E．氢氧化钠溶液（3）葡萄糖由碳元素、氢元素和氧元素（填元素名称）元素组成；绿色植物通过光合作用可以合成葡萄糖，其反应方程式为6CO2﹢6H2O C6H12O6+6O2，在此过程中涉及到能量转换形式是光能转化成化学能．考点：生命活动与六大营养素；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有机高分子材料的分类及鉴别；鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质．专题：化学与生活．分析： 有机高分子化合物的相对分子质量从几万到几百万甚至上千万不等；淀粉遇碘变蓝；光合作用和呼吸作用是自然界普遍存在的形式．解答： 解：（1）淀粉的相对分子质量从几万到几十万不等，属于有机高分子化合物．故填：属于．（2）淀粉遇到碘水时会变蓝，可以用碘水检验某食物中是否含有淀粉．故填：D ．（3）由葡萄糖的化学式﹣﹣C 6H 12O 6可知，葡萄糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的．故填：碳元素、氢元素和氧元素绿色植物通过光合作用可以把水和二氧化碳合成葡萄糖，同时生成氧气，其反应的化学方程式为：6CO 2﹢6H 2OC 6H 12O 6+6O 2． 故填：6CO 2﹢6H 2O C 6H 12O 6+6O 2．光合作用过程中，光能转化成化学能．故填：光能转化成化学能．点评： 可以从物质的相对分子质量数值上判断某种物质是否为高分子化合物，书写光合作用的化学方程式时，要把“═”改为“→”．16．（2分）（2013•新民市一模）通过已学习知识的对比和归纳，可以得出一些十分有趣的规律．这些规律可以帮助我们掌握学习化学的方法．请你仔细阅读表中内容，并回答相应的问题．常见的几种离子H + Na + Mg + O 2﹣ 对应元素及原子团在化合物中的化合价所能形成化合物的化学式 Na 2O ，MgO ，H 2O HNO 3，H 2CO 3 MgCO 3，NaNO 3（1）由前两行内容对照可得出的规律是：元素或原子团的化合价数值往往与相应离子所带的 电荷数 相等；（2）由后两行内容对照可得出书写化学式依据的原则是： 化合物中各种元素化合价的代数和等于零 ．考点： 化合价与离子表示方法上的异同点．。
2012-2013年汕头市理综一模试题与答案(化学部分)
吸收CO2最合适的试剂是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，实验时除需要测定工业废气的体积（折算成标准状况）外，还需要测定。
32．（16分）
锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆流程之一如下：
D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－）＝c(H+)+c(HS－)+c(H2S)
23.下列实验方法正确的是
A.用无水乙醇提取碘水中的碘单质
B.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-
C.可用FeCl3溶液一次性鉴别CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液
D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同
31．（16分）为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。
（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出②中反应的化学方程式。
（2）如将CO2与H2以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是（填序号）。
试回答下列问题：
（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：；
（2）写出ZrOCl2•8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式；
（3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是（单选）；
A.二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料
B.1纳米=10-10米
河北省保定 2013届高三一模理综化学答案
保定市2013年4月高三模拟考试理科综合化学答案A卷：7．B 8．C 9．C 10.D 11. C. 12. B 13.CB卷：9、10互换，11、12互换7．B 8．C 9．D 10. C 11. B 12. C 13.C26. （17分，第(3)题2分，其余每空3分）（1）硝酸的浓度或温度不同，硝酸的还原产物也不同。
1：10（4Zn+10HNO3=4Zn(NO3) 2＋NH4NO3+3H2O）(2) 4NH3＋3O2===2N2＋6H2O；由电极b向电极a（因为阴离子向原电池的负极移动）；2NH3＋3O2－－6e－===N2＋3H2O(3)N2O4＋2HNO3－2e－===2N2O5＋2H＋27．（10分，每空2分）（1）2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq) +O2(g) △H=--4akJ/mol（2）c(Na+)> c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（3）24.3（4）AlCl3；NaOH28．（16分，每空2分）⑴常温下碳与浓硫酸不反应，常温下Fe遇浓硫酸发生钝化（2）2NaAlO2 +CO2↑；（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3↓ + NaOH。
（3）由于溶液中硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。
（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（5）94.08%。
【解析】（1）氧化铝与碳酸钠反应要生成可溶性盐，则只能生成NaAlO 2。
（2）NaFeO 2能强烈水解，且Fe 为+3价，生成的沉淀应为Fe(OH)3。
（3）由于溶液中的硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH 有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH 调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO 32－和AlO 2－。
（4）酸化时，CrO 42－与H +结合转化为Cr 2O 72－,平衡方程式：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O （5）依据氧化还原反应的电子守恒规律有：n （K 2Cr 2O 7）=n(Na 2S 2O 3)×1/2×1/3； m （K 2Cr 2O 7）=40×10-3L ×0.1200mol/L ×1/2×1/3×10× 294g/mol=2.352g 。
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（西城）（1）实验步骤：（4分）
① 在斜面上确定一点A，用刻度尺测量 A点到水平木板面的高度h，并将h的数据记录
在表格中。
② 将小车车头（或车尾）对齐A点，让小车从斜面上由静止开始下滑。用刻度尺测量小
车在水平木板面上滑行的距离s，并将s的数据记录在表格中。
③ 仿照步骤①、②，再做5次实验，依次改变小车从斜面上开始下滑的高度h，用刻度
尺分别测出各次小车开始下滑的高度h和小车在水平木板面上滑行的距离s，并分别
将每次h、s的数据记录在表格中。
（2）实验数据记录表格：（1分）
（朝阳）37
．
实验步骤：
1、将天平置于水平桌面上，调节天平平衡；用尺和笔在距离试管底部相同距离的合适位置
做上标记。 …………1分
2.用刻度尺和三角板由细到粗分别测量六只试管的直径R并记录在表格中；取最细的平底试
管装入少许沙子，放入装有适量水的大水槽中，使试管能竖直地漂浮，用小药匙向内加沙，
直至到试管上的标记处，取出试管，擦干后用天平称出试管和管内沙子的质量m，并将数据
记录在表格中； …………1分
3、再由细到粗不断更换试管，装入少许的沙子，放入装有适量水的大水槽中，使试管能竖
直地漂浮，用小药匙向内加沙，直至到试管上的标记处，取出试管，擦干后用天平称出试管
和管内沙子的质量m并将数据记录在表格中；共计六次。 …………1
分
4、根据S=∏（R/2）
2
算出六次的受力面积，根据F压=mg算出六次的压力，并将数据记
录在表格中。 …………1
分
实验数据表：
R/
cm
m/
g
S/
cm2
F/
N
（海淀）37．（1）用已调节好的弹簧测力计测出1个长方体（记为长方体A）受到的重力G，
将其记录到表格中。（1分）
（2）将长方体A放在长木板上，用弹簧测力计沿水平方向匀速拉动，将弹簧测力计的示数
F记录到表格中。（1分）
（3）用弹簧测力计测出A和另一个长方体受到的总重力G，将其记录到表格中。
h
/m
s
/m
（4）保持长方体A与长木板的接触面不变，将另一长方体放在长方体A之上，用弹簧测力
计沿水平方向匀速拉动长方体A，保持两个长方体相对静止，将弹簧测力计的示数F记录
到表格中。
（5）分别用不同质量的长方体放在长方体A上，仿照步骤（3）、（4）再做4次实验，将各
次测得的长方体A和放在A上的长方体受到的总重力G和匀速拉动长方体A时弹簧测力计
的示数F分别记录到表格中。（1分）
（6）根据接触面受到的压力N=G、摩擦力f=F，分别计算出每次接触面受到的压力N和摩
擦力f，并记录到表格中。（1分）
（表格1分）
G/N
F/N
N/N
f/N
（东城）37．（6分）实验步骤：
①将杠杆调节至在水平位置平衡，用细线将氦气球系在杠杆上距支点为l0的某条刻线处；
②将钩码用细线套在杠杆上，与气球同侧，调节绳套的位置，直至杠杆再次在水平位置平衡，
读出绳套距离支点的距离l1，并将l0、l1和当时的时间t1记录在表格中；
③在t2时刻观察杠杆，如仍平衡，适当延长时间间隔；如不平衡，调节绳套的位置直至再次
平衡，记录绳套距离支点的距离l2和当时的时间t2记录在表格中；
④仿照步骤③，再做5次实验，把数据t3—t7,l3—l7记录在表格中
⑤根据Δt=t2-t1, 120()=mgllFl浮1得出1210()mllVl空，计算并记录在表格中，按相同方
法分别计算出ΔV2—ΔV6记录在表格中。
记录表格：
l0= m l1= m t1= s
t/h
Δt/h
l/m
ΔV/m
3
（丰台）
37
⑴
⑵①如图组装电路，将合金丝全部接入电路；
②调节接入电路中合金丝的长度，用刻度尺测出合金丝接入电路的长度l；闭
合开关S1，断开S2，读电流表A的示数I1；闭合开关S1和S2，读电流表A的
示数I2，将I1, I2, l和定值电阻的阻值R0的数据记录到表格中；
③改变合金丝接入电路中的长度，仿照步骤②再做5次，将I1, I2, l和R0的
数据记录到表格中；
④利用1201IIRIR计算六次接入电路中合金丝的阻值R,并记录到表格中。
⑶实验表格：
I1/A
I2/A
R
0
/Ω
l /m
R
/Ω
（5分）
37题评分标准说明：自变量的改变与测量给1分，测两次电流1分；因
变量计算给1分；电路图、表格设计各给1分。
说明：37题实验电路图还可有以下四种
R=I1R0/I2 R=R0(I2-I1)/I1 R=I1R0/ (I2-I1) R= (I2-I1)R0/I1
(R=I2R0/I1）
A
S
1
S
2
R
0
A
A
A
A
（石景山）（1）实验电路图：
（2）实验步骤：
①断开开关S，按电路图连接电路。
②闭合开关S，调节电阻箱到适当阻值R1，用电压表V测出定值电阻R0两端电压U，用
电流表A测出干路中的电流I1，并将R1、U、I1的数值记录在表格中。
③仿照步骤②，分别5次调节电阻箱R的阻值，读出电阻值R2、R3、R4、R5、R6及所对应
的电流值I2、I3、I4、I5、I6和U，并把数据记录在表格中；
④利用公式P＝UI 算出总功率P1---P6的数值，用数据U、R
0
算出P0，利用U、R的数据计算出12RU---62RU，并将P1---P6、12RU---62RU记录在表格中。
（3）实验数据表格：
（门头沟）37．实验步骤：
（1）把量筒放在水平桌面上，将量筒中倒入适量的水，示数为V0。
（2）取一铁块在细线系住，挂在已调好的弹簧测力计下, 测出其所受的重力为G1。将弹簧
测力计下的金属块，缓慢的浸没到量筒内的水中后保持静止，读出弹簧测力计示数为F1，
量筒液面示数与V0相比变化了V1，将数据记录在表格中；
（3）另取一铁块，仿照步骤（2）分别测出其所受的重力为G2，弹簧测力计示数为F2，量
筒液面示数与V0相比变化量V2，并将数据记录在表格中；
（4） 仿照步骤（3），再做四次，分别记录数据 G3-------G6，F3-------F6，V3-------V6；
（5）根据F浮 =G－F示，计算出F浮1------- F浮6 ，将数据记入表格。
R
0
/Ω
R/Ω
U/ V
I / A
W
2
R
U
P / W
R
0
S
A
V
R
数据记录表格:
V排(m3)
G (N)
F (N)
F浮 (N)
（平谷）37．
（1）1、在动滑轮下挂两个钩码 ………1分
2、用调好的弹簧测力计以不同的速度匀速竖直向上提升6次，用弹簧测力计测出拉力F，
用刻度尺测出绳端移动的距离S，用秒表测出时间t ，并把每次的F、S、 t的数据记录在
表格中。 ………2分
3、利用V=S/t、P=FS/t分别计算出每次的速度和功率，并把V、P的数据记录在表格
中。 ………1分
（2）………1分
S/m
t /s
V/m·s-1
F/N
P/w