高二化学应用广泛的金属材料—钢铁3
山东省潍坊第二中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试卷(含答案解析)
一、选择题1．下列实验现象描述错误的是选项实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着C 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D 在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细A．A B．B C．C D．D2．溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。
高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。
某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。
下列说法正确的是A．碱石灰可以用无水氯化钙代替B．从装置末端排出的气体再无需处理C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低D．浓磷酸在与溴化钠反应中体现了难挥发性3．下列实验的现象与对应结论都正确的是选项操作现象结论A 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-2结合H+的能力比CO2-3强B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X 有白烟产生 X 一定是浓盐酸 C向某溶液中滴加几滴FeCl 3溶液 溶液变红 溶液中一定含有KSCN D 用玻璃棒蘸取未知溶液进行焰色反应 火焰为黄色 说明一定含有钠元素A ．AB ．BC ．CD ．D4．用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB ．18g H 2O 中所含的H 原子数为N AC ．0.1molOH -所含的电子数为N AD ．46g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A5．等物质的量的铁和铜的混合物24 g 与600 mL 稀硝酸恰好完全反应，生成NO6.72 L(标准状况)。
向反应后的溶液中加入1 mol/LNaOH 溶液使金属离子怡好沉淀。
第五节 常用钢材及铸铁
离合器弹簧 拉力弹簧
5）滚动轴承钢：
如：GCr15
主要用来制造滚动轴承的滚动体（滚珠、滚柱、滚 针）、内外套圈等，属专用结构钢。 碳质量分数一般为0.95%--1.10%，以保证其高硬 度、高耐磨性和高强度。铬为基本合金元素 ，铬含量 为0.40%--1.65%。高碳低铬。
杆、凸轮和轴类零件。
60、65、70 — 淬火+中温回火，制造弹簧。
75、 80、 85 — 耐磨件
3、碳素工具钢 碳素工具钢含碳量为0.65-1.35% ，可制造低速切削 的刀具和普通模具、量具。 常用牌号有T7、T8、T8Mn、T9、T10A、T11、 T12A、T13等。 数字表示平均碳的质量分数（千分数）。如， T8：表 示碳的平均含碳量为0.8%的碳素工具钢。 4、低合金高强度结构钢 低合金高强度结构钢是在低碳钢的基础上加入少 量合金元素制得，其合金元素总量不超过5%，以 Mn为主要合金因素。这类钢一般在热轧或正火状态 下使用，不需再进行热处理。广泛用于建筑、石油、 化工、铁道、桥梁、造船等工业部门。
高炉
电弧炉
二、 化学成份对碳钢力学性能的影响
1 、碳质量分数对碳钢力学性能的影响： 2、硅和锰的影响： 有益元素。不但可以溶于F中，产生强化作用， 使钢的强度和硬度提高；而且Mn能消除硫对 钢的危害。 3、磷的影响： 有害元素，使钢产生冷脆性。 4、硫的影响： 有害元素，使钢产生热脆性。
三、 钢的分类、牌号及用途
（3）使钢具有某些特殊性能
铬、锰等合金元素的加入使钢具有了耐高温、耐热、 耐磨、不生锈等特殊性能。
（二）、合金钢的种类：
工程合金结构钢 ： 普通低合金结构钢
苏教版高中化学必修一课件专题3第二单元铁、铜的获取及应用课件第一课时(40张)
专题3 从矿物到基础材料
(2)第二步：金属的冶炼。利用氧化还原反 应的原理，在一定条件下，用还原剂把金属 矿物中的金属离子还原为金属单质的过程。 主要的方法有电解法、热还原法、热分解法 等。 (3)第三步：金属的精炼。采用适当的方法 提炼出纯金属。我们可用电解的方法提炼金 属铜等。
栏目 导引
0.2 mol FeO→14.4 g
0.2 3
mol Fe2O3→10.67 g
0.2
4
mol Fe3O4→11.6 g
该氧化物可能是 Fe3O4，也可能是由 Fe2O3 和 FeO 组成的混合物。栏目 Βιβλιοθήκη 引专题3 从矿物到基础材料
金属的冶炼
探究导引 欲从金属化合物中获取金属单质，需采取什 么措施？ 提示：金属化合物(MXn)中金属元素(M)一 定显正价，欲将其转化成单质必须利用比该 金属还原性强的还原剂将其还原出来或利用 电解(最强的氧化还原手段)的方法获得。
―高―温→
灼烧
粗铜含Ag、 Au、Fe、Zn等
―电―解→
精炼
精铜纯度 99.95%～99.98%
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
(2)生物炼铜(矿堆浸铜法) ①原理：CuS―细―O菌2→___C__u_S_O__4 ___ ――Fe→Cu ②特点：成本低、污染小、反应条件简单等。 (3)湿法炼铜：_F__e_＋__C_u_S__O_4_=_=_=_F__e_S_O_4_＋__C__u_。
栏目 导引
专题3 从矿物到基础材料
存在 金属
铁
自然界中的存在状 常见矿石及主要成
态
分
①主要以_化__合__态__形 式存在②铁单质只
存在于陨铁中
初三化学下学期铁-课件
培养实验操作技能和 观察能力。
了解铁在日常生活和 工业生产中的应用。
实验材料
01
02
03
04
铁片、铁粉、铁丝。
硫酸、盐酸、氢氧化钠溶液。
烧杯、试管、滴管。
蜡烛、酒精灯等加热工具。
实验步骤与观察
2. 与酸的反应
将铁片或铁粉放入试管中，加入 稀硫酸或稀盐酸，
铁能与稀硫酸、盐酸等酸 发生反应，生成氢气和相 应的盐。
与氧化剂反应
铁能与氧气、氯气等氧化 剂发生反应，生成四氧化 三铁或相应的盐。
02
铁的化合物
铁的氧化物
铁的氧化物分类
铁的氧化物可以分为多种类型， 如FeO、Fe2O3、Fe3O4等。
铁的氧化物性质
这些氧化物具有不同的性质，如颜 色、稳定性、溶解性等，对它们的 性质进行了解有助于更好地理解和 应用。
3. 与碱的反应
将铁片或铁粉放入试管中，加入 氢氧化钠溶液，观察反应现象， 如沉淀物的生成和颜色。
4. 加热反应
将铁丝放在蜡烛或酒精灯上加热 ，观察颜色的变化和状态的变化 。
1. 观察铁的外观
观察铁片、铁粉、铁丝的颜色、 光泽和硬度等物理性质。
5. 与其他物质的反应
根据教材或其他参考资料，尝试 其他与铁相关的实验，如铁与氧 气、水蒸气等物质的反应。
铁的氧化物的制备
可以通过多种方法制备铁的氧化物 ，如热分解、化学反应等，了解制 备方法有助于更好地控制和优化制 备过程。
铁的氢氧化物
铁的氢氧化物的性质
铁的氢氧化物的应用
铁的氢氧化物具有两性，既可以与酸 反应又可以与碱反应，了解其性质有 助于更好地应用。
铁的氢氧化物在多个领域有广泛应用 ，如污水处理、颜料生产等，了解其 应用有助于更好地发掘其潜在价值。
合成材料,金属材料,复合材料的区别初三化学
合成材料、金属材料和复合材料是我们日常生活中常见的材料。
它们在各个领域发挥着重要作用，但是它们之间有着不同的特点和用途。
下面我们将详细介绍这三种材料的区别。
一、合成材料合成材料是由人工合成的材料，通常是由两种或两种以上的不同材料通过化学或物理方法进行合成。
合成材料的组成和性能可以根据实际需要进行调整和设计，因此具有很大的灵活性。
1.1 特点合成材料具有很高的强度和硬度，能够承受较大的压力和拉力。
它们的耐磨性和耐腐蚀性也很好，能够在恶劣的环境中长时间使用。
1.2 应用由于合成材料具有优异的性能，被广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑、电子产品等领域。
比如碳纤维、玻璃钢等合成材料在航空航天领域得到广泛应用，取得了很好的效果。
二、金属材料金属材料是指以金属元素为主要成分的材料，它具有良好的导电性和导热性，同时也具有良好的塑性和韧性。
金属材料在工业生产和日常生活中都有很广泛的应用。
2.1 特点金属材料具有很好的导电性和导热性，能够有效地进行电热传导。
金属材料还具有很好的可塑性和韧性，能够进行冷热加工，适用于各种加工工艺。
2.2 应用金属材料被广泛应用于建筑、机械制造、电子产品等领域。
例如铝合金材料在汽车制造和建筑领域得到广泛应用，它成为了替代钢材的重要材料之一。
三、复合材料复合材料是由两种或两种以上的材料经过一定的工艺方法进行复合制备而成的新材料。
复合材料综合了各种原材料的优点，具有很高的性能与多样化的组合方式，因此得到了广泛的应用。
3.1 特点复合材料具有很高的强度和刚度，同时也具有很好的韧性和耐腐蚀性。
它们的重量较轻，密度小，以及绝缘性能好等优点，使得它成为了一种理想的结构材料。
3.2 应用复合材料在航空航天、汽车制造、体育器材等领域得到了广泛应用。
以碳纤维复合材料为例，它在航空航天领域得到了广泛应用，成功地解决了传统金属材料无法满足的需求。
合成材料、金属材料和复合材料在材料科学领域各自发挥着重要的作用。
《 金属和金属材料》2022年中考化学试题分项详解(天津专用)(打印版)
专题07金属和金属材料1．（2020天津市）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的__________性（填“导电”或“导热”）。
灯管后面的反光片为铝箔。
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为___________。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。
现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为__________。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6．5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0．21g，该锌粉中含有的杂质是__________。
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
将滤渣洗浄，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是__________（填化学式）。
2．（2019天津市）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的_____性（填“导热”或“导电”）。
（2）下图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为_____。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和_____发生化学反，③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为_____。
Fe O80%赤铁矿石的质量是_____t（计算结果精（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3 %的生铁，需要含23确至0．1）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。
取该样品2．4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0．2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。
下列说法正确的是_____(填序号）。
A 样品中一定含有镁B 样品中一定不含有银，可能含有铁C 所得溶液中溶质总质量为12gD 加入的稀硫酸的溶质质量分数为19．6%3．（2018天津市）人体内含量最高的金属元素是（）A．铁B．锌C．钾D．钙4．（2018天津市）金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是________。
高中化学说课稿模板锦集五篇
Deep in your heart, there is still infinite potential, and one day when you look back, you will know that this isabsolutely true.（页眉可删）高中化学说课稿模板锦集五篇高中化学说课稿篇1一、说教材1.教材分析初中化学第三章“水氢”的`内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气，第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言，教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题，讨论了水与工农业生产等的紧密关系，在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后，就应该对水作进一步认识，但教材只讲了水的物理性质和水的组成，把水的化学性质分散到以后的其他章节中去，而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系，本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的，因此，通过本节的学习，巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气，又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标(1)知识目标：a、使学生了解水的物理性质；b、通过电解水的实验，使学生认识水是由氢、氧两种元素组成，了解水的化学式；c、通过本节学习，使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系，并可进一步理解化学变化的实质。
(2)能力目标：a、培养学生的观察探究能力；b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
(3)德育目标：a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度；b、通过观看有关水资源和水的污染的录像，增强环保意识。
3. 教学重点、难点(1)教学重点：电解水的实验和根据实验现象分析确定组成水的成分元素。
(2)教学难点：用分子、原子的知识解释电解水，即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体，创设情境，为学生提供丰富、生动、直观的实验，激发学生学习的积极性和主动性。
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)
高二化学必修二教案范例(优秀3篇)高二化学必修二教案范例篇一一、指导思想在认真学习《普通高中化学课程标准》的基础上，明确当前基础教育课程改革的方向，深刻理解课程改革的理念，全面推进课程改革的进行。
在教学中贯彻基础教育课程改革：1.改变课程过于注重知识传授的倾向，强调形成积极主动的学习态度，使获得基础知识与基本技能的过程同时成为学会学习和形成正确价值观的过程；2.改变过去过于注重书本知识的现状，加强课程内容与学生生活以及现代社会和科技发展的联系，关注学生的学习兴趣和经验，精选终身学习必备的基础知识和技能；3.改变课程实施过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力的课程观。
二、教材分析1.普通高中化学课程标准（实验）《化学2》有三个一级主题：物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展，对应的教材在内容设置上包括四章，分别是：第一章：物质结构和元素周期律第二章：化学反应与能量第三章：有机化合物第四章：化学与可持续发展2.《化学2》在《化学1的基础上突出物质结构和元素周期律的作用，强调化学变化与能量的关系，同时通过有机化合物的知识来进一步认识化学结构和反应的关系。
最终将化学与可持续发展这一大背景相联系，更加显现化学对于现实社会的重要性。
3.《化学2的主要特点是突出化学理论：原子结构、元素周期律，以元素知识为基础，将其应用于理论：化学反应反应与能量、有机化合物知识、化学与社会等。
4.《化学2》在整个高中化学教材中起一种承前启后的作用。
承前是指《化学1》所学的元素知识在《化学2》第一章物质结构元素周期律中、在第四章化学与可持续发展中又遇到，《化学2》的学习是对前面知识的一种复习和拓展。
如在《化学1》中第三章金属及其化合物中学习了Na、Al、Mg、Cu的性质，在第四章非金属及其化合物中学习了Cl、S、N等元素。
2024-2025年高中化学专题3第1单元金属键金属晶体教案苏教版选修3
6.金属键的形成和特点
题目：请描述金属键的形成过程和特点。
答案：金属键的形成过程是金属原子失去最外层电子，这些电子在金属原子间形成自由电子云。金属键的特点是金属原子之间的强相互作用力，这些相互作用力使得金属原子紧密排列，形成金属晶体。
7.金属晶体的结构
题目：请描述金属晶体中的面心立方晶格和体心立方晶格的结构特点。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标分析如下：
1.科学探究能力：通过实验观察和理论分析，使学生能够理解金属键的形成和金属晶体的结构，培养学生的观察能力、实验能力和科学思维。
2.证据推理能力：通过金属的物理性质和化学性质的实验现象，引导学生运用归纳总结和推理判断的方法，理解金属键的作用和金属的特性。
3.科学语言表达能力：培养学生运用化学语言准确描述金属键的特点和金属晶体的结构，提高学生的科学语言表达能力和交流能力。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的金属键和金属晶体的内容，强调重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的金属键和金属晶体内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保作业质量。
教学资源拓展
1.拓展资源：
（1）金属键和金属晶体相关的学术文章：引导学生阅读有关金属键和金属晶体的学术文章，以加深对相关知识的理解。
答案：面心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的面心位置，形成六角形的面心立方晶格。体心立方晶格的特点是每个金属原子位于立方体的体心位置，形成立方体的体心立方晶格。
钒 钢铁 用途
钒钢铁用途引言钛是一种重要的金属元素，具有优异的物理和化学性质，广泛应用于各个领域。
钒钢铁作为一种合金，其含有适量的钒元素，不仅具有钛的优异性能，还拥有钢铁的高强度和耐磨性。
本文将就钒钢铁的用途进行全面深入的探讨。
钒钢铁在建筑领域的应用1. 建筑结构钒钢铁由于其优良的强韧性和耐磨性，在建筑结构中得到了广泛应用。
在高层建筑、大跨度桥梁和其他对材料性能要求较高的工程中，钒钢铁可以用来制造梁、柱等承重结构，确保建筑的稳定性和安全性。
2. 建筑装饰钒钢铁不仅可以应用于建筑结构，还可以作为建筑装饰材料。
其独特的金属质感和色彩，使得建筑表面呈现出独特的风格和美感。
在建筑立面、栏杆、门窗等部位使用钒钢铁制品，可以增加建筑的美观性和档次感。
钒钢铁在能源领域的应用1. 石油钻探钒钢铁的高强度和耐磨性使其成为理想的石油钻探材料。
其在石油钻头、钻杆和钻具配件中的应用，可以提高钻探效率和降低成本。
钒钢铁的优异性能可以抵御高温、高压等恶劣条件，确保钻探过程的顺利进行。
2. 核能领域钒钢铁在核能领域也有广泛的应用。
在核反应堆中，钒钢铁可以用来制造燃料元件和结构材料，如燃料棒和反应堆压力容器等。
其高温抗氧化性、辐照稳定性和机械强度使其成为核能材料的理想选择。
钒钢铁在交通运输领域的应用1. 航空航天钒钢铁在航空航天领域有重要的应用。
其高强度和低密度使其成为飞机和航天器结构材料的理想选择。
由于钒钢铁的使用，飞机可以减轻自身重量，提高燃油效率，增加载荷能力，同时保证飞行安全性。
2. 轨道交通钒钢铁在轨道交通领域也有广泛用途。
在高速列车的制造中，钒钢铁可以制造车体、轨道、轮对等关键部件，使得列车具有更高的运行速度和承载能力。
此外，钒钢铁还可以用于地铁、轻轨等城市交通工具的结构材料。
钒钢铁在机械制造领域的应用1. 工程机械钒钢铁在工程机械制造方面有着广泛的应用。
其高强度和耐磨性使其成为挖掘机、装载机等大型工程机械的理想材料。
钒钢铁制成的工程机械零部件，可以承受较大的冲击和摩擦，提高机械的使用寿命和工作效率。