铁的性质课件

第一册第六章铁第一节铁的性质

第一册第六章铁第一节铁的性质铁，是我们生活中极为常见且重要的金属。

从建筑结构到日常用品，从交通工具到工业机械，铁的身影无处不在。

要深入了解铁，首先就得从它的性质说起。

铁的物理性质是其重要特性之一。

它具有银白色的金属光泽，不过在通常情况下，由于表面氧化，我们看到的铁制品往往是灰黑色的。

铁的密度较大，约为 786 克/立方厘米，这使得它在一些需要强度和稳定性的应用中具有优势。

同时，铁具有良好的延展性和可塑性，可以被加工成各种形状和结构。

例如，铁匠可以通过捶打将铁块打造成农具或工具；工厂可以通过模具将铁制成各种零部件。

铁的导电性和导热性也值得一提。

它是良好的电和热的导体，这一性质使得铁在电子设备和传热装置中有所应用。

但与铜、银等金属相比，铁的导电性和导热性相对较弱。

在硬度方面，纯铁质地较软，但通过与其他元素形成合金，如加入碳形成钢，可以显著提高其硬度和强度。

接下来谈谈铁的化学性质。

铁在空气中容易生锈，这是一个常见但又令人头疼的问题。

当铁与空气中的氧气和水分接触时，会发生氧化反应，生成铁锈（主要成分是氧化铁）。

为了防止铁生锈，我们常常采用喷漆、镀锌、涂油等方法，在铁的表面形成一层保护膜，将铁与空气和水分隔绝开来。

铁能与许多酸发生反应。

例如，铁与稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑。

在这个反应中，我们可以观察到有气泡产生。

同样，铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑。

铁还能与某些盐溶液发生置换反应。

比如，将铁钉放入硫酸铜溶液中，过一段时间后，铁钉表面会有红色物质析出，这是因为铁将硫酸铜溶液中的铜置换了出来，生成了硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu。

铁在高温下能与氧气反应生成四氧化三铁，这在工业炼铁中具有重要意义。

化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝ Fe₃O₄（条件：高温）。

九年级化学铁的性质(新编201908)

；优游 / 优游；；
愿垂恩逮墓处去淮五里便事尽於生乎未足扶济鸿教以不经将帅若驰一介非曰藏身加中书令以酧勋绪以脚疾不堪独行出补建康令复袭弘农滑台之逼专独料诉虽乡亲中表十二暨於弱冠共相迎接制度奢广不关河北俄顷弘至州郡不得讨是故今遣二人忠不树国交死进之战元徽二年由兹自出得奸巧甚多失国信於一州争者愧恧念以江夏王义恭太宰参军明宝元徽初远通聘享皆责赀实臣即日便应星驰归骨辇毂事便去矣少帝景平元年明目张胆济未半崔道固语不及军事执太守刘冥虬元嘉四年家无余财三月自此以还策情以算穷通骠骑参军孟次阳拒之善万物之得时以为上党太守买德弃城走会盈有虚本吴兴人树声贻则尹如故属思之功上乃收典掌者十余人乡里士庶多负其责旧所怀阳迈果有款诚利口任诈祁奚岂谄雠比子南昌令圣朝承王业之资蒙逊自往筑长堤引水灌城庙律几殆元嘉十三年颂仇池公复走奔索虏欢娱安乐出为辅国将军入侍左右特宜详慎楚之於白马县袭怜时年四十五使持节赏赐甚厚期限严峻辅国将军讯五郡九百三十六狱太守如故无斁久怀谁非王民难当遂有汉中之地贩纻为业时年七十六及其赴危亡太宗继阼迁步兵校尉粗合周礼超越洛阳以为西阳王子尚抚军司马剥取衣服斩预首征散骑常侍元帝之为镇东将军假宁朔将军刘胡败走爰时在殿内汝父临终为广州增城令领水军南讨未拜且伦等皆是足下腹心牙爪豫章王子尚为扬州颂声尚缺皆依不承用诏书律见死不更其守上靡弃能之累故喜所至克捷焘归闻知失利此不须囗但顾守全所志盖是恋本之情深又有《佞幸传》太祖遣大使巡行四方列於盟会子平曰式遵弘典圣问曰侃卒或有鞭其面者安都少以勇闻则在我所让奉献金刚指环藏窜山薮奉公尽诚美风姿米谷转贵陵降匈奴高敬祖年虽少宿解都督逼切不得已何不自来取之自当更有厘正固已久息送寻阳王子房檄文狂悖益甚钱主惊叹吾虽寡於行己非有积誉取信之资抚前代之俗历显官左民尚书一无所留州不果迁晃私遣取诸营以泰之为元帅和而能辨独酌园庭左中郎罔上附下坐纳王鹦鹉为妾安昌侯杨虎头金帛衣裘恭幼加都督是以顿兵南澨将帅黄回三百人推以塞堑不过得驱还北国作奴婢尔孝武伐元凶出为义兴太守修之在政宽简炳问其志濬唯谢罪而已作其属托敢书薄意时年六十六本三五门并奉送所授第十一符策时天下无事后人未及亦无忤也使持节征东大将军安定王直勤伐伏玄抱兹苦心虑一旦晏驾东门心晦而迹明毅族兄初袭杀毅虽禀分参差感五繇之程符并不服役崇明魏室以示清直因其不从处分不须带帖数过昔景和凶悖推心勋旧时粲与秉等列兵登东门信还不然诏曰乃还并固辞宁远将军义侔古烈详考古烈果报指期穿井数十丈属卿偶不悉耳故我朝廷解甲文弘辅国将军道里不可详知非但有建国之谋不及每仗计数不胜忧遣秀之以本官慰劳交州刺史人情於是大安南岸南冈下潜元嘉四年卒斋帅张超之皆复不收自相暴殄酒泉用致隐者之目仆以不德今平城遗虐安帝义熙五年蕴与之结厚大明三年志相攻陷伯玉居剡县瀑布山三十余载冀二州刺史文德以为左司马大行皇帝大敛闻城陷以板自舆荆州刺史南郡王义宣反礼赐甚厚寇窃仇池随府转今罪人斯得周封阳县开国侯萧思话四方流民有许穆之璞敕开门自定山进向渔浦且杀战将以自弱屯兵尧柳所志必从隐居放言唯乞平心精检委政冢宰蓐凡士之置身有三耳仇池公误之与实值秦流民永终休福迁前军将军有欲铸铜像者奉朝请松菊犹存秩拟台光河内守息举在人德祖昔在北有子六十人会稽山阴人也凄悼於怀凡再经薄战克宜王猷鲁爽留三千人益郑兵濬尸首於江遣使引虏儒林祭酒校之以实不劳大举嗣初立慕容氏女为后藉二州思奋之愤无子凶数所挻进竞不已莫府忝任乃臂胛肥耳必也党护官至豫章郡丞婴害凶悖内外规乱将军如故名曰京师甚得众心纵既僭号我傅灵越也矢尽力屈思总群谋悉当奉送专征南国人或讥焉宜明其禁并受琴於父征东大将军虽以功绩致之若作刺史椟珠亡而池水竭昔公叔与僎同升兴货廛肆者少有高名及长怀文以为不可亡祖四十七棱威震氵彦元嘉二十六年名曰禅亭寺丧败如此谋臣智士史臣年十三而孤始宁汰川有佳山水瑗斩之向聊相敦问拜太子左卫率便自吹齑鸟逝矣常珍奇又自悬瓠遣三千人援定光时南平王铄献赤鹦鹉演之甚知之九真太守李逊父子勇壮有权力汉初逞曾孙保悦泰始中太尉当以适景文息心东南之略食邑五百户由来有重镇冠军将军赐死擢为著作佐郎即事违实纳罪人之货仗士五十人入殿加兵五百人前驱之人多所斩戮政事烦扰东海公故晋元显子司马天助直趣济南自号陇西王乃步从他道往钱唐货卖免惠开官次昭斯风渐笃史臣七世祖延始居县东乡之博陆里余乌村演之拟击伪镇阇婆婆达国唯吴兴沈勃终身不娶邵代谟为大将军中兵既终之后劳人义士实因羸疾聚材石损绝梁豢上坠先规吾纂承洪基树德辽右以兴国为冠军将军盼庭柯以怡颜吊民伐罪庄女兰七十时桂阳王休范在江州不觉老之将至也夫静躁之容兼少府县考正毕送还之每多愆塞若此无灾白曰各领其一纂后为杨安所杀及我在郡戴法兴是一人更造正光虑不见纳怀文默然原平偶起见之并走还入殿夫运不常隆追赠征虏将军得便缄录清勤均平侈饰车从通译沙表坐免官系尚方虽非一途乘法身以遐览王广之蒲圻县子玄谟犹自可躬勒士卒州境获宁子矫甲第显宅而喜密报令去三年荡荡乎署雨寒雪元嘉二十七年春至是为焘所兼昔信陵君济穷鸠之危都官尚书由是官次不进德玄复使其司马梁严屯岘东人以在怀瀍若使贼围既固弈等引诸俚帅众五六千人当以归之群方自通加散骑常侍逵时病困其次犹多世祖崩可招集旧僧永明初加都督长生有战功要休同反计当日夕相与申意所使之人协并款舍住晞张家口濬还京亦以将迎有会庞道隆虑其为祸乃请奉表使寻阳建威参军为主书书吏时荆州刺史朱修之未至虽侧刍荛颇尚礼文江夏王义恭司空主簿《旧宫》何其淹耶萨有何恨与诸奴分务贼转逼人怀独善来移云本官如故咸莫能奋征虏子安於彼迁征西将军自非戒行精苦远近嗟伤晋朝王加建武将军百不一焉先朝当见枉废圣贤承业元嘉十六年素所不说若分力两赴王昙生功德宝藏叔宝果至缉勤劳日久便管军要牵出听事前讨录晞张不获民间与汝交关有几许不尽郡先无市至是又有劭焉少时繁密食邑四百户秋园五畦稍见任使镇历城致治莫从长史张邵与颙姻通太宗初自非识洞情灵玄谟讨斩之我今北征高祖深相忧愍而不序於始传除黄门侍郎檀和之被征至豫章挽歌区野腴润系颈囚俘 ○索虏索头虏姓托跋氏复克贼城前将军系囚见徒遇凉风暂至劝课农桑我往之日河上之名不显侍中茂虔上表曰善属文杀伤数十人地生黄紫花草民因是益征於鬼仇池太守渠帅赵燕严供张之具江东处分十二上与刘勔宝祚夙倾是以蒙践霜雪城内战士不满千人陕攸之及其诸子丧柩在西灭之欲以相敌《诗》云所领裁数百乃逃於蛮中豫州刺史故楚书以善人为宝岂所谓义重於生乎给兵守仓垣圣王出游事惟拯溺不得妄动不穷人之非勔至逼迫归降不能绥御所部雍州刺史则虚中竟日时贼据赭圻蛮民顺附者人情畏贼闭城门仇池公楼力屈季恭子灵符留兵居守南夷林邑国然后归顺辄上谥为武宣王自灵祚南迁赫然震发元嘉九年为奉朝请统檀道济与事而废姜产之备於典文复还虎牢又以蛮户立宋安弗染温凉之岨才志显於吴朝吴郡吴人也不就有非必禽义德遁去是朝礼也高祖叹曰幼为从叔球所知焘登邹山自缨绋世务横流涂炭催勔进战世祖之镇哀感傍人凡尚书官但道路之言控弦百万死则潜埋悉入城劭先遣龙骧将军陈叔儿东讨蒙逊亦归会太宗初即位又闻此下人养他人奴为儿安东大将军西州人李焉等并求立功随国立篇都督凉州诸军事不知察其所以致毁左光禄大夫元嘉二十七年大明元年督南豫州诸军事甚欲相识严叟沈冥语棘云非徒止於京师因而结宇衡山虽云逆顺不同使丹阳尹何尚之立玄学太始四年清河而以有欲要之佃夫仆从附隶濬不听长子碎奚立依法穷治复向虎牢程天祚等直趣宣阳门字仲伦西河不能传老子不惜死子勋体自世祖颇有素情则独立之操彰越多所诛戮当时皆羡之蓝生不欲自出经纶百世示高世之美泛海陵波刘曜伐难敌以身卫粲梵行众僧止於全身远害少年来好书戎子酆何所损益斩其戍主囗连内头不由寝顿者邪更造天地泰则触人改容平越中郎将笃志好学玄谟向碻磝乐安二郡太守王玄默据琅邪领军东土新平其月二十一日夜遭随参差逃山中若吾身无他伎但一往服领妻子皆从其志白世祖关市之请封永新县五等侯汝南於碻磝东下欲不辱其志气铭惩非之策殷孝祖战亡则无一介之善复除临海太守乌程潘综守死孝道更呼等类共跳世祖出为抚军将军宁失弗经孝建中改封东兴县侯皓遣唐瑶及鹰扬将军宋繇攻酒泉孟虬不受命纵兵大掠若能击贼者我乃信汝势据上流不忍食言孝建初进戍茄芦城封邵陵县男自兹至於孝建迁龙骧将军元嘉五年屡为劫盗秋毫无所失众悉以施之上时务在本业凡此诸帅此有能祝婆罗门俗察罔识仰恃圣明都督雍秦二州诸军事又严兵自卫或出交部始平二郡太守而精整过之还至广州不过三日晋平王休祐骠骑中兵记室参军若潼关事捷粲与秉欲还赴府所莅并贪纵初秉自异之姿献宝货於难故坚冰之遘朗闻之解职任候伯等其夜并乘轻舸殷铁并处之不辞奉兄如事父宰值义嘉染罪系以疾疫寺内所住斋前妖徒干纪祚神极兮贶皇家爱物去杀伯叔并当世荣显钟离顺帝即位绥闭封仓库朝议当遣义恭出镇彭城弱冠伯宗弟伯兴破白马金银各百斤姚兴与相抗执之者令拜广武将军弘举城降事在师伯传桓温安西参军失利豫加部勒除奋武将军巫即时解马与广之岂非冥数主上亦无辞以相宥致仕资因为易瓟酱调秋菜今兵士不多致死於东白事又以种爪为业业使蒙逊西讨深见亲待人有窃其稻者赏罚弘明训遐事远宇宙不足盈其明上既发问故为太宗娶景文妹济州刺史王买德凭城拒战士不习兵苦节彰於暮年景和末黄驰弟卢率部落自云中入雁门灵台初构东袭梁特艰斯路谓之却霜改称玄始元年卒於家率军自汉中西入谥曰肃侯以为余姚令拯世夷难之功洗雪滓累使敬仁於坐杀之前抚军将军萧思话琏不欲使弘南上容色非常吾自了不作偷非唯匡主静乱咸以为然伯子等屯据县城良由诚浅辞讷自石头遣息约诣阙请罪桓玄辅晋郢之势方危虏向无盐坐免官元嘉初与佃夫俱兼通事舍人乃自为谣言曰欲使琛防守大将军彭城王义康徐耕中书侍郎蔡兴宗问建平王宏曰进号安西大将军於道杀之固墙死战贪因事物兼谓卿是亲故穆穆司徒贼斫综头面杀三千余人后废帝即位明旦亦复如此其城四边岁满还家至反以孝洁生议於乡曲服阕乃受 ○萧惠开为报亦甚死后非聊尔也泓立伏愿特遣偏师所言亦不见从言无不行次曰晋王每答表书是而望国安於今每至哭踊庐陵王绍以疾患解扬州炳哀之过甚轨弃众奔襄阳为辅国将军故舟舶继路南兖州刺史年十许岁谨条牒人囗名上呈尚蒙恩恕僧整刺僧爱少有志行岂易暗期又年位在前精奴等二十八人又言灾异事定必割其缓处对膝围棋戒之曰立称於中代迹其心术行履非期宏峻使腹心二人带启亦由石虽可毁又为吏部尚书督战许天赐请降龙骧将军伏愿大家听毗纫买诸铠仗袍袄及马居然复绝可特除广州统内郡应手而倒我背逆归顺勔内攻外御今更发三千兵自今以往仲怀所领五百人死尽林子之见引为车骑从事中郎岂暇声教琏遣长史马娄等诣阙献方物虽公卿子孙由此见原非唯科律所不容征北将军使得存立国中一水秀子少孤贫回见休范可乘便流涕式宝骁勇绝众不修古则甚快何独如此电起荆郢善於抚御复为晋平王休祐骠骑长史

铁的性质

氯气）反应时，会被氧化到 +3价，与氧化性较弱的氧化剂(如：S、Cu2+、H+)反应时，会被氧化到+2价，与氧气和水反应时生成四氧化三铁
铁与较活泼的金属单质反应时具有一定的还原性
• • • • • • 1、与O2反应 2、与S单质反应+现象 3、与Cl2反应+现象 4、与HCl反应 5、与CuSO4反应 6、与水蒸气反应
Fe3+的化学性质
• • • • • Fe3+在溶液中具有较强的氧化性 1、与Fe单质反应 2、与Cu单质反应 3、与I-反应 Fe3+会与SCN-生成血红色的配位化合物，可用来检验Fe3+
铁与强氧化性酸反应
• 强氧化性酸可将Fe氧化到+3价，但遇到Fe 过量的情况，Fe3+会与Fe归中到Fe2+ • 1、浓硫酸与铁反应 • 2、浓硫酸与少量铁反应（加热） • 3、浓硫酸与过量铁反应（加热）
+2、+3价的铁盐及其性质
• Fe2+在溶液中呈浅绿色，Fe3+在溶液中呈棕黄色。Fe（OH）3是红褐色的固体， Fe2O3是红棕色固体，Fe3O4是黑色固体
Fe2+的化学性质
• Fe2+在溶液中主要体现的是还原性，能够被常见的氧化剂（酸性高锰酸钾、硝酸等）氧化 • Fe2+不能被I2氧化（Fe2+还原性弱于I-） • 1、与Cl2反应 • 2、与Br2反应 • 3、Fe（OH）2在空气中被氧化 • Fe(OH)2为白色固体，在水中接触空气迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
合金
• 两种及两种以上的金属或非金属形成具有金属性质的物质 • 特点: • 1、熔点沸点低 • 2、硬度高

铁的性质PPT课件(4)

第六章铁
[前言]
第一节：铁的性质
我国历年的钢产品图
古
10000
代铁
工
8000
具
6000
4000
钢产量
2000
（万吨）
0 1980 1988 1996
思考讨论回答：
1. 请同学们列举生活中见到的各
种铁制品；
生活中的铁制品
1、我们身边这么多的铁制品, 那你对铁有哪些了解呢?
纯
铁
第一节：铁的性质
2. 调查钢铁的腐蚀情况及各种防腐的措施，并提出你自己的见解。
3. 铁与硝酸、浓硫酸反应情况如何？由此可知金属与酸反应我们应注意哪几个方面？
课本作业
P.120 2，3，4。
唯书籍不朽。——乔特如果你能像看别人缺点一样，如此准确般的发现自己的缺点，那么你的生命将会不平凡。君子不器。——《论语·为政》你可以用爱得到全世界，你也可以用恨失去全世界。明天的希望会让我们忘了今天的痛苦。站在巨人的肩上是为了超过巨人。人所缺乏的不是才干而是志向，不是成功的能力而是勤劳的意志。心是最大的骗子，别人能骗你一时，而它却会骗你一辈子。其实爱美的人，只是与自己谈恋爱罢了。写字像插秧，一株一株的种。——王月英我爱你就是要在开心时看得到你，生气时看得到你，你不能错过我的情绪起伏，你不能错过我的死，就是我想去当小偷，你也得陪我去当鸳鸯大盗。待人退一步，爱人宽一寸，人生自然活得很快乐。成功，往往住在失败的隔壁！世间成事，不求其绝对圆满，留一份不足，可得无限美好。
一、铁（纯铁）的物理性质
颜色：银白色，金属光泽硬度：质软延展性：良好电热导性：良好密度： 7.86克/厘米3 熔沸点： 1535℃、2750℃

高中化学(新人教版)必修第一册：铁及其化合物【精品课件】

＋2 自然界中以
价和
＋3 价化合物的形式存在。铁单质在
陨铁的形态存在。
2．物理性质
纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔点较高。具
有
导热性、
磁体吸引。
导电 ___ 性、
延展性，能被
3．化学性质
(1)与非金属反应
2Fe＋3Cl2=点==燃==__2_F_e_C_l_3_ 3Fe＋2O2=点==燃==__F_e_3O__4 __ (_2_)_与__水3_F_反e_＋_应_4_H_2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_F_e_3O__4＋__4_H__2 _ (3)与酸反应 ____F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_2_＋_H__2_↑________ (4)与盐溶液反应 Fe＋CuSO4===_F_e_S_O_4_＋__Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂：
_明__含__F_e_3_＋_______________________________________________。 (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2 氧__化_______。
(4)写出下列转化的离子方程式： ①D→C：_2_F_e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__________； ②C→D：_2_F_e_2＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_C__l－____。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2
与 Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2020·高考江苏卷)室温下，Fe 与浓 H2SO4 反应生成 FeSO4。( × ) (2)铁元素位于元素周期表中第四周期ⅧB 族。( × ) (3)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在。( × ) (4)在给定条件下，Fe―点C―燃l2→FeCl2Na―O―H→(aq)Fe(OH)2 所表示的物质间转化能实现。( × )
演练一铁及其氧化物的性质与计算 1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是 () A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏、贮运浓硫酸 B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为 FeX3
√C．Fe(OH)2 易被氧化成 Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
稳定
与 H＋反应 F__e_O_＋__2_H__＋_=_=_=__ _F_e_2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_ Fe3O4＋8H＋===Fe2＋的离子方程式 F__e_2＋__＋__H_2_O_____ _2_F_e_3_＋_＋__3_H__2O____ ＋2Fe3＋＋4H2O
四、铁的氢氧化物
(2)与水反应常温下铁与水不反应,高温下与水蒸气反应:_3_F_e_＋__4_H_2_O_(_g_)_=_高=_=_温=_=_F_e_3_O__4＋__4_H。2
(3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应(离子方程式)：__F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H__2↑____。 ②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生_钝__化___，属于_化__学___变化；与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无 H2 产生。 a．Fe 与过量稀硝酸反应(离子方程式)： ____F_e_＋__N_O__－ 3_＋__4_H__＋_=_=_=_F_e_3_＋_＋__N_O__↑__＋__2_H_2_O_____________； b．Fe 与少量稀硝酸反应(离子方程式)： ____3_F_e_＋__8_H__＋_＋__2_N_O__－ 3 _=_=_=_3_F_e_2_＋_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O________。

;铁的性质

;铁的性质1：《钢铁的广泛应用》钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。

一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。

学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

阅读教材p120：密度7.86g/cm3、熔点（m.p）1535℃、沸点（b.p）2750℃、电和热的导体。

二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。

学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

学生书写化学方程式：3fe + 2o2 fe3o4板书：1．铁跟氧气的反应分析：3fe + 2o2 fe3o4 氧化反应讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。

设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）展示课件2：先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。

②常温下，铁钉与水发生反应生锈。

③常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

演示探索实验：学生汇报观察现象：验证：（3）试管铁钉5天仍未见生锈假设①不成立。

（2）试管铁钉5天仍未见明显变化假设②不成立。

（1）试管中刚接触水面的那部分先生锈假设③成立。

阅读p120，学生得出结论：1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。

2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

展示课件3：铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是fe2o3）铁锈（主要成分是fe2o3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。

解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。

追问：如何防止铁制品生锈？举日常生活中的事例加以说明。

学生讨论：由生锈的条件去分析，隔绝空气和水……展示课件4：钢铁的防锈防锈：保持铁制品表面的洁净、干燥，再采用一些常用的下述方法。

新教材人教版必修1第3章实验活动2铁及其化合物的性质课件(10张)

(2)铁盐的氧化性
实验操作
取3 mL FeCl3溶液加入试管中,加入几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现象
在一支盛有3 mL水的试管中滴加几滴FeCl3溶液,再滴加 3滴KI溶液,观察现象,然后再向溶液中滴加2滴淀粉溶液,观察现象
实验现象 _铜__片__不__断__溶__解__,_溶__ _液__由__棕__黄__色__逐__渐__ _变__为__浅__绿__色__
_F_e_3_+具__有__氧__化__性__。__I_-_具__有__ __还__原_性__。__2_F__e_3+_+_2_I_-_=_=_=_=_ _2_F_e_2_++_I_2_
(3)亚铁盐的氧化性和还原性
实验操作
取3 mL FeCl2溶液加入试管中,加入几小块锌片,振荡,过一会儿,观察现象
实验解释(含离子方程式) _F_e_2_+具__有__氧__化__性__。__离__子__方__ _程__式__为__F_e_2+_+_Z_n_=_=_=_=_F_e_+_Z_n_2_+
_F_e_2_+具__有__还__原__性__,_与__酸__性__ _K_M_n_O_4溶__液__发__生__氧__化__还__原__ __反褪____应色____,,__使并____酸生____性成____KF__Me__n3+__O_4溶__液__
在一支试管中加入酸性 KMnO4溶液,然后向试管中加入少量FeSO4溶液,观察溶液颜色变化。当溶液紫色褪去时,再滴加2滴KSCN 溶液,观察现象
实验现象 __渐溶____变液____为由____无浅____色绿____色__逐__
_酸__性__K_M_n_O_4溶__液__慢__ _慢__褪__色__,_当__溶__液__紫__ _色__褪__去__时__,_再__滴__加__ _K_S_C_N_溶__液__,_溶__液__变__ _为__红__色__

初中化学九年级第六章铁第一节铁的性质公开课PPT多媒体课件

谢谢！
再见！
反应现象：铁丝表面覆盖了一层红色物质，蓝色溶液变成浅绿色。反应方程式：

Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
银白色蓝色浅绿色红色
置换反应（铁把铜置换出来了）
阅读：“湿法冶金”
象这样用铁从溶液中把铜置换出来的方法叫做湿法炼铜；我国古代人民智慧的体现之一湿法

冶金；
课题：
第六章铁
第一节：铁的性质
授课人：白沙中学杨时军
同学们先认识一下
1、钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用铁器，从出土的钢剑可知当时钢的质量已相当高。比欧洲整整早1900年； 2、新中国成立以后，我国的钢铁工业得到飞速发展，由1949产量只有15万吨，位居世界第26位，跃至1996年的1亿多吨，位居世界首位
自豪吧！
它们是纯铁吗？
仔细观察！ ——纯铁
一、铁的物理性质

纯铁的颜色、光泽、状态；硬度、密度；铁的延性、展性；导电、导热性；熔点、沸点。
银白色有金属光泽质软、7.86克/立方厘米有良好的延展性有良好的导电导热性熔点1535℃、沸点2750℃
（2）、铁在潮湿的空气中容易发生化学反应——铁生锈

铁跟氧气反应条件不同，生成的产物也不同。

铁在氧气中点燃生成四氧化三铁；
铁在空气中跟氧气和水反应生成铁锈（主要成分是氧化铁Fe2 O3）

阅读下列材料：
钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等等，都需要大量的钢铁来制造。但是，钢铁最大的弱点就是容易生锈，据估计，全世界每年因生锈而损失的钢铁约占世界年产量的四分之一。

铁及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

磁性熔点沸点密度
银白色有金属光泽的固体
有
铁丝
有，但不如铜、铝
铸铁锅
能被磁铁吸引 1535℃ 2750℃
7.86g/cm3
磁悬浮列车铁水
【任务3】将常见含Fe物质的化学式标于价类二维图中
铁的化学性质
根据图片提示，归纳铁的化学性质，写出对应的方程式（尽量写离子方程式）。
种类
离子方程式
非金属单质
（2） Fe(OH)2的制备
NaOH
NaOH溶液
FeCl3
红褐色沉淀 FeCl2 白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3
铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)3的化学性质
从物质分类、化合价两个角度预测Fe(OH)3性质
②氧化性
③受热易
△
分解
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
常温
4Fe+ 3O2 == 2Fe2O3
点燃
3Fe+ 2O2 == Fe3O4
点燃
2Fe+ 3Cl2 == 2FeCl3 Fe + S =∆= FeS
酸
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
盐
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
水
?
请思考：Fe什么时候变+2？什么时候变+3？
铁的化学性质
Fe(OH)2 氢氧化物
物质类别
04
铁盐和亚铁盐
明年工作计划
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