核外电子的排布规律学案
高中化学《核外电子排布规律》课前学案
核外电子排布规律课前预习学案一、预习目标：1、了解原子的结构。
2、了解核素、同位素的概念。
二、预习内容：1、原子结构：__________________2、3、（1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数（2）质量数________________________质量数（）= ___ （）+ ___ （）（3）离子指的是带电的原子或原子团。
带正电荷的粒子叫_____，带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
4、核素和同位素（1）核素：（2）同位素⑶原子符号“x AZ”中，Z表示_____________，A表示____________，核内中子数用______表示。
（4）写出1-20号原子结构示意图课内探究学案一、学习目标：知识目标：知道元素原子核外电子排布规律；能力目标：提高学生们归纳整理的能力。
情感、态度、价值观目标：学会总结，学会概括.学习重点难点：重点：元素原子核外电子排布难点：知道元素原子核外电子排布规律。
二、学习过程：探究：核外电子排布规律1、电子的特征：电子的运动具有区别于宏观物体的几大特征:(1)质量很____(9.109×10-31kg)； (2)带_____电荷；(3)运动空间范围_____(直径约10-10m) ;(4)运动速度_______。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同一一它没有确定的轨道。
2、电子的能量高低与离核远近的关系：电子层 1 2 3 4 n电子层符号 K L M N ……离核距离 ( ) ( )电子的能量（）（）最多能容纳的电子数 2 8 18 32 ( )3.排布规律（1）各电子层最多容纳_______个电子；（2）最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层时不超过_____个)；（3）次外层电子数不超过______个电子；（4）核外电子总是尽先排布在能量____的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案一、教学目标1. 让学生了解原子的结构，知道原子核外电子的排布规律。
2. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生对化学学科的兴趣，提高学习的积极性。
二、教学内容1. 原子结构的基本概念。
2. 核外电子的排布规律。
3. 电子排布与元素性质的关系。
三、教学重点与难点1. 教学重点：核外电子的排布规律，电子排布与元素性质的关系。
2. 教学难点：核外电子的排布规律的理解与应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原子结构与电子排布的关系。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原子结构与电子排布。
3. 进行小组讨论，培养学生的合作意识。
五、教学过程1. 导入：通过展示自然界中的物质，引导学生思考物质的组成。
2. 新课导入：介绍原子结构的基本概念，讲解原子核外电子的排布规律。
3. 案例分析：分析一些典型元素的电子排布，探讨电子排布与元素性质的关系。
4. 小组讨论：让学生结合所学知识，分析日常生活中常见的化学现象。
6. 作业布置：布置一些有关核外电子排布的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对原子结构及核外电子排布的理解程度。
2. 练习题：布置有关核外电子排布的练习题，检验学生对知识的掌握情况。
3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 介绍原子核外电子排布在其他领域的应用，如化学反应、材料科学等。
2. 引导学生关注化学与生活的联系，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
八、教学资源1. 多媒体课件：展示原子结构模型、电子排布图等，帮助学生形象直观地理解。
2. 教材：提供相关章节，供学生自主学习。
3. 网络资源：查找有关原子核外电子排布的科普文章、视频等，丰富教学内容。
九、教学建议1. 注重基础知识的教学，让学生扎实掌握原子结构及核外电子排布的基本概念。
2. 强化练习，及时巩固所学知识。
学案1：1.2.1 原子核外电子的排布
第1课时原子核外电子的排布课程学习目标1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系以及核外电子分层排布规律。
2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性的周期性变化规律。
知识体系梳理一、原子核外电子的排布1.电子层(1)含义多电子原子里,电子分别在①的区域内运动,人们把不同的区域简化为不连续的壳层,称之为电子层。
(2)表示方法电子层序数(n)1234567符号K L②N O P Q2.电子的能量与运动区域在离核较近的区域运动的电子能量③;在离核较远的区域运动的电子能量④。
3.原子核外电子排布的“能量最低原则”电子总是尽可能地先从⑤排起,当一层充满后再填充下一层,即原子核外电子排布时,先排⑥层,充满后再填充⑦层,依次往外填充。
基础学习交流1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多容纳的电子数。
最外层最多容纳多少个电子?2.写出硫原子和硫离子的结构示意图。
3.随着原子序数的递增,第二周期元素的最高正化合价也递增吗?4.能不能根据金属原子失去电子的多少来判断元素的金属性强弱?重点难点探究探究1:原子核外电子排布的规律互动探究下面是某同学所画的各原子的原子结构示意图,其中正确的是()。
探究拓展核外电子在排布时,是不是一定要先排满低能层再排高能层?探究体验下列有关原子核外电子排布的说法不正确．．．的是()。
A.电子总是先排布在能量最低的电子层里B.每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C.最外层电子数不超过8个D.S2-的M层电子数是K层电子数的3倍基础智能检测1.下列关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是()。
A.核外电子是分层运动的B.所有电子在同一区域里运动C.能量高的电子在离核近的区域运动D.能量低的电子在离核远的区域绕核旋转2.下列各组中,所有元素是按最高正化合价由高到低,最低负化合价绝对值由低到高顺序排列的是()。
A.Na、Mg、AlB.F、O、NC.N、O、FD.S、P、Si全新视角拓展4.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。
苏教版选修3专题二《原子核外电子的排布》word学案
《原子核外电子的排布》导学案 （二课时）审核 包科领导_____________ 编号___班级___________ 姓名____________ 小组__________ 使用时间___________理和洪特规则。
二．预习自测：○学○习建议学习目标：知识：能准确表示出1-36号元素的电子排布式，轨道表示式，外围电子排布式 能力：引导学生进行自学探究和合作学习 情感：体验科学家认识物质的科学方法，培养学生的科学思维Ⅰ 学始于疑 ——我思考，我收获！请同学们用3分钟时间认真思考这些问题，结合自己的疑问开始下面的探究学习。
—— 质疑解疑、合作探究合作探究：1. 结合P14“交流与讨论”试写出氮、镁、铝、氯的电子排布式，离子的电子排布式。
2. 试写出氮、镁、铝、氯、铁元素的外围电子排布式。
3. 试写出氮、镁、铝、氯的轨道表示式。
4. 试讨论第四周期元素铬、铜的电子排布式，这些元素的电子排布式有什么不同? 知识网络1、某元素的最常见的化合价为-2价，则该元素的原子最外电子层排列式是 （ ） A 、ns 2B 、 ns 2np 2C 、 ns 2np 4D 、ns 2np 6Ⅱ 质疑探究2、下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A、Al 1s22s22p63s23p1B、O2- 1s22s22p6C、 Na+ 1s22s22p6D、Si 1s22s22p23、下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是：（）A、2s22p2和2s22p4B、3s23p4和2s22p4C、3s2和2s22p5D、3s1和3s23p44、一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 ( )A、 +1B、 +2C、 +3D、 -15、．写出下列微粒的电子排布式：（1）17Cl_________ _______ （2）24Cr _____ ________ （3）Ca2+________ _______ （4）F－______ ________（5）S2—（6）26Fe2+6、基态碳原子的核外电子排布为1s22s22p2,p轨道上电子排布方式正确的为（）A、 B、 C、 D、7、电子排布在同一能级时，总是（）A、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B、优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D、自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反8、当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是（）A、碳原子由基态变为激发态B、碳原子由激发态变为基态C、碳原子要从外界环境吸收能量D、碳原子要向外界环境释放能量9、下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是（）A、每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B、电子排在同一能级时，总是优先单独占据相同的轨道C、每个能层所具有的能级数等于能层的序数（n）。
初中化学《核外电子排布》教案
初中化学《核外电子排布》教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解原子结构的基本概念；（2）掌握核外电子的排布规律；（3）能够运用核外电子排布的知识解释一些化学现象。
2. 过程与方法：（1）通过模型演示，直观地展示原子结构；（2）利用图表和示意图，分析核外电子的排布规律；（3）通过练习题，巩固所学知识。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生的观察能力和思维能力；（2）培养学生的科学素养，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）原子结构的基本概念；（2）核外电子的排布规律。
2. 教学难点：（1）原子核外电子的排布图的绘制；（2）运用核外电子排布的知识解释化学现象。
三、教学准备1. 教具：（1）模型演示仪；（2）PPT或黑板；（3）示意图、练习题。
2. 学具：（1）笔记本；（2）练习本；（3）彩色笔。
四、教学过程1. 引入新课：（1）复习原子结构的基本概念；（2）提问：核外电子是如何排布的？2. 自主学习：（1）学生通过阅读教材，了解核外电子的排布规律；（2）学生绘制核外电子排布图，加深对知识的理解。
3. 课堂讲解：（1）讲解原子核外电子的排布规律；（2）举例说明核外电子排布的应用。
4. 互动环节：（1）学生互相展示核外电子排布图，讨论排布规律；（2）教师提问，学生回答，巩固所学知识。
5. 练习巩固：（1）学生完成练习题，检验自己对核外电子排布的掌握；（2）教师批改练习题，及时了解学生掌握情况。
五、课后作业1. 绘制核外电子排布图；2. 运用核外电子排布的知识，解释一些化学现象；3. 预习下一节课内容。
六、教学拓展1. 结合生活实际，让学生举例说明核外电子排布在生活中的应用，如电子产品的制作、化学反应等。
2. 介绍核外电子排布在其他学科领域的应用，如物理学、生物学等。
七、课堂小结1. 核外电子排布的基本规律；2. 核外电子排布在化学现象解释中的应用。
八、教学反思教师在课后对自己的教学过程进行反思，分析教学效果，找出不足之处，为下一步教学做好准备。
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核外电子的排布规律学
案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
第2课时核外电子的排布规律
[学习目标定位] 1.学会原子核外电子的排布规律，能写出1～18号元素的原子结构示意图。
2.能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质(原子的得失电子能力、化合价)的关系。
【基础链接】原子是由原子核和________________的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，电子在原子内有“很大的空间”。
电子就在这个空间里做高速的运动，具有区别于宏观物体的几大特征：(1)质量很____×10－31kg)；(2)带____电荷；(3)运动空间范围____(直径约10－10m)；(4)运动速度____(接近光速)。
因此，电子的运动特征就与宏观物体的运动有着极大的不同——它没有确定的轨道。
知识点一核外电子的排布规律
【探究活动】
1．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布
对于多电子的原子，核外电子是分层排布的。
能量____的电子在离核____的区域运动，而能量____的电子在离核____的区域运动。
我们把核外电子运动的不同区域看成不同的电子层。
电子层12345……
表示符
K L M N O……
号
电子一般总是尽先排在________________________里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。
请根据表中的部分元素的核外电子排布情况，试着补充完成下表。
12镁Mg
13铝Al
14硅Si
15磷P
16硫S286
17氯Cl
18氩Ar288 3.
(1)人们常用原子结构示意图表示电子在核外的分层情况，如11号元素钠的核外电子排布可表示为下图，按要求指出含义：
钠的原子结构示意图及符号的意义
(2)某同学画出了9F、19K元素原子的结构示意图如下，你认为正确吗请说明理由。
：19K：
9F
【归纳总结】
核外电子排布规律
(1)核外电子总是最先排布在能量________的电子层里，然后再由____向____，依次排布在能量逐渐________的电子层里，即最______排布K层，当K层排满后，再排布______层，等等。
(2)每一电子层最多可容纳的电子数目为________(n代表电子层数)。
(3)原子核外最外层电子数不超过____个(当K层为最外层时不超过2个)。
(4)原子核外次外层电子数不超过18个(当K层或L层为次外层时分别为2个和8个)。
知识点二元素的性质与核外电子排布的关系
【探究活动】
我们知道前十八号元素除了前五号元素之外，其他元素都有将最外层电子达到八电子稳定结构的倾向。
1．请画出Cl、O、Mg的原子结构示意图和Cl－、O2－、Mg2＋的离子结构示意图，分析Mg等活泼的金属，Cl2、O2等活泼的非金属在化学反应中原子最外层电子数有什么变化
2．金属钠、金属镁在化学反应中常表现出还原性，而氧气、氯气在化学反应中常表现出氧化性，你能用原子结构的知识对这一事实进行解释吗
【归纳总结】
(1)核外电子排布与元素性质的关系
(2)
非金属元素：一般化合价数＝8－最外层电子数。
【学习小结】
通过本节课的学习，我们知道了：(1)在多电子的原子中，核外电子是分层排布的，并遵循以下规律：
①能量最低原则；
②每一电子层最多容纳电子数为2n2(n代表电子层数)；
③最外层不超过8个电子(K层为最外层时不超过2个)，次外层不超过18个电子(当K层或L层为次外层时分别为2个或8个)。
(2)会用结构示意图表示1～18号元素的原子或简单离子的电子层结构
例如：Cl：Cl－：。
(3)元素的性质主要决定于原子的电子层结构，更主要的是决定于原子的最外层电子数。
1．核电荷数为前18号的元素中，下列说法中不正确的是( ) A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的
B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远
C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低
D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子
数最多的是( )
A．8 B．14 C．20 D．17
3．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
4．已知Rn的原子结构示意图为
请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质( )
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼，与氮气性质相似
D．很难与其他物质发生反应
5．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )
A．1对B．2对
C．3对D．4对
6．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )
A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道
B．所有电子在同一区域里运动
C．能量高的电子在离核近的区域运动
D．能量低的电子在离核近的区域运动
第2课时核外电子的排布规律
学习探究区
基础链接
核外电子构成(1)小(2)负(3)小(4)快
知识点一
探究活动
1．低近高远近远低高
2．能量最低的电子层从左到右，从上到下 2 4 2 5 2 6 2 8 2 8 2
2 8
3 2 8
4 2 8
5 2 8 7
3．(1)
(2)①两图都是错误的。
K层只有排满2个电子后，才能进入L 层，所以9F的原子结构示意图是错误的。
②M层最多可容纳18个电子，但当M层是最外层时，不能超过8个电子，所以19K的原子结构示意图是错误的。
正确的原子结构示意图分别为和。
归纳总结
(1)最低里外升高先L (2)2n2(3)8
知识点二
探究活动
1．Cl：O：Mg：
Cl－：O2－：Mg2＋：
氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构；氧原子最外层有6个电子，易得2个电子形成O2－，最外层达到8电子稳定结构；镁最外层有2个电子，易失去2个电子，形成Mg2＋，达到8电子稳定结构。
2．钠、镁原子的最外层电子数很少，分别为1个电子和2个电子，次外层电子数都是8。
因此，钠、镁原子在化学反应中易失去最外层电子形成最外层为8个电子的稳定结构，使金属钠、镁表现为还原性。
氧、氯原子最外层电子数较多，分别为6个电子和7个电子。
因此，氧、氯原子在化学反应中易得到电子，形成最外层为8个电子的稳定结构，使氧气、氯气表现为氧化性。
学习检测区
1．B [核外电子的排布是经大量科学实验研究发现的，而不是人为编排的。
现代物质结构理论研究认为：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动。
据此可以认为，电子在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布。
]
2．D [根据原子核外电子排布规律，画出各元素原子结构示意图即可确定答案。
A. B.
C. D.
可以看出选项D中元素原子的最外层电子数是7，最多。
]
3．A [根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。
M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。
]
4．D [氡原子最外层有8个电子，达到稳定结构，既不易得电子也不易失电子。
]
5．B [题中的两种元素不可能在同一周期，前10号元素只在前两个周期中，符合条件的只有2对。
]
6．D
11。