高中化学 1.2元素周期律(第1课时)原子核外电子的排布学案 新人教版必修2
高二化学上册《原子核外电子排布的周期性》教案、教学设计
2.生活实例：引用日常生活中的实例，如“为什么钠和氯能形成离子化合物？”引导学生认识到原子核外电子排布的重要性。
3.历史背景：简要介绍科学家们发现原子核外电子排布周期性的历程，激发学生的探究欲望。
2.分步骤教学，循序渐进：
a.通过回顾已学知识，引导学生认识原子核外电子排布的重要性。
b.讲解原子核外电子排布的周期性规律，以图形、表格等形式展示，便于学生理解。
c.举例说明主族元素和过渡元素的电子排布特点，分析其对元素性质的影响。
d.组织学生进行实践操作，如书写原子核外电子排布式，巩固所学知识。
3.理论与实践相结合：
1.激发学生兴趣：通过生动有趣的案例，引导学生主动探究原子核外电子排布的周期性规律。
2.注重知识衔接：结合已学知识，帮助学生构建完整的知识体系，提高学生的综合运用能力。
3.培养学生思维能力：鼓励学生独立思考，善于发现规律，并能运用所学知识解决实际问题。
4.分层次教学：针对不同学生的学习需求，制定合适的难度和教学策略，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
4.拓展延伸：推荐拓展阅读资料，鼓励学生在课后继续深入学习和探索。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，检验学生对原子核外电子排布周期性规律的理解与应用，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.请学生完成课本后的习题，包括填空题、选择题和简答题，以检验对原子核外电子排布式的书写及其与元素性质关系的掌握。
b.设计一道综合性的应用题，要求学生运用所学知识解决实际问题，如预测某一元素的化合价、分析某一化合物的稳定性等。
（三）情感态度与价值观
高中化学人教版必修二高中化学1.2.1 原子核外电子的排布 导学案
优质资料---欢迎下载1.2.1 原子核外电子的排布【导】(2分钟）回顾原子结构，引出原子核外电子的排布。
学习目标：1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律，写出常见简单原子的原子结构示意图。
【思】（10分钟）回顾已学知识，思考以下问题：一、阅读课本P13理解电子的能量、电子层及其它们之间的关系。
1.电子的能量：(1)在多电子原子里，电子的能量。
(2)在离核近的区域内运动的电子的能量，在离核远的区域内运动的电子的能量。
2．电子层：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
3.不同电子层的表示及能量关系二、.原子核外电子排布的一般规律三、微粒核外电子排布的表示方法(1)Na原子结构示意图(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
【议】（6分钟）（要求：起立聚首，全情高效，组长组织讨论疑难问题、明确未解决的疑难点。
）1、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为1的原子有；最外层电子数为2的原子有。
(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是。
(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。
(4)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有。
【展】（10分钟）反馈议后仍需展示的问题。
【评】（7分钟）积极评价学生的展示情况，引导学生归纳知识点及知识体系。
【检】（5分钟）1．下列关于原子结构的叙述中正确的是()A．所有的原子核都由质子和中子构成B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8个D．原子的次外层电子数都是8个2．从某微粒的结构示意图反映出()A．质子数和中子数B．中子数和电子数C．核电荷数和核外电子层排布的电子数D．质量数和核外电子层排布的电子数3．下列叙述中正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子，其化学性质一定相同B．凡主族元素单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．单核阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同。
第4课：高一化学 第一章第二节 第1课时 核外电子的排布规律【学案】
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时核外电子的排布规律【学习目标】1、了解核外电子排布的规律；2、熟练画出1-20号元素原子、离子的结构示意图；3、能写出1-20号元素原子中结构特殊的原子4、熟练写出10电子、18电子粒子，熟悉它们之间的反应5、根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【重难点】根据1-20号元素原子结构的特殊性进行元素的推导【课堂学习案】一、原子核外电子的排布1．在多电子原子里，原子核外的电子的能量是的，它们运动的区域也不同。
在离核______________的区域内运动的电子能量较低，在离核______________的区域内运动的电子能量较高。
2. 电子层3.核外电子的排布规律(1)能量最低原则核外电子总是先排布在能量的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐的电子层里。
(2)分层排布原则①每层最多容纳的电子数为个(n代表电子层数)。
②第1层最多只能排______个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，最外层不超过__ 个(K层为最外层时不超过个)。
④次外层不超过__ 个，倒数第三层不超过__ 个。
二、核外电子排布的表示方法【练习1】画出下列微粒的结构示意图K Ca Al3＋Si Cl－【应用提升】1、原子形成阳离子，其电子层比原子；原子形成阴离子，其电子层与原子的电子层。
若a A n-与b B m+的核外电子排布相同，请画出它们在周期表中的相对位置。
2、短周期元素原子结构的特殊性(1)最外层电子数为l的原子有____________________________________。
(2)最外层电子数为2的原子有______________________________________。
(3)最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有_________________________。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是________________________。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：1.2.1 原子核外电子的排布 Word版含解析
第二节元素周期律[激趣导读] 元素周期律的发现，奠定了现代科学的基础。
恩格斯说：“门捷列夫完成了科学上的一个勋业。
”斯大林也给元素周期律以高度的评价，他说：“门捷列夫的元素周期律清楚地表明，由量变而发展到质变在自然发展史中有多么重大的意义。
”就让我们一起在这一节课中探究元素周期律对生产、生活的重大指导意义吧！[目标] 1.掌握1～20号元素原子的核外电子排布，并了解核外电子排布规律。
掌握原子的最外层电子排布与元素原子得失电子能力和化合价的关系。
2．掌握元素周期律的实质，及原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化。
3．根据第3周期元素原子得失电子能力的递变规律，掌握同周期元素原子性质的递变规律。
4．能通过原子结构、元素周期律，推测不熟悉元素的性质，或由其结构、性质推测它在周期表中的位置等。
第1课时原子核外电子的排布1．电子层根据电子的能量差别和通常运动的区域离核远近不同，把核外电子通常运动的不同区域看成不同的电子层。
各电子层的序号、能量见下表：2.核外电子排布的一般规律①核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层里，然后再排布在能量较高的电子层里。
即电子层最先排满K层，当K层排满时再排布在L 层中等等。
②各核外电子层最多容纳的电子数目是2n2个(n为电子层序数)。
③最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
④次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如：当M层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3．画出下列微粒的结构示意图探究点一原子核外电子的排布规律及表示方法1．核外电子排布规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同分层排布，其主要规律是：(1)核外电子首先排布在能量最低的第一电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
(2)原子核外各电子层最多排布2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时电子数不能超过2个)。
人教版高中化学必修2原子的核外电子排布课件
P
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第二关：画图
画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I S2- K+
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第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的短周期元素是:
He、C、S
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某短周期元素的核电荷数是电子层数的5倍，其
具体示例
Mg2＋ Cl－
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过关斩将
第一关 下列粒子的结构示意图正确的是( ⑦)
①Li
②Na
③Na+
④Cl
⑤Cl-
⑥K
⑦Ca2+
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⑧Xe
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第三关：元素推断
最外层电子数是电子层数2倍的元素是:
He、C、S、Kr
内层电子数是最外层电子数2倍的元素是：
Li、P
某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外 层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为
自主学习任务一
请画出元素周期表中1-18号元素原子的结 构示意图
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H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
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自主学习任务二
观察稀有气体原子的核外电子的排布，你 发现了什么？
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自主学习任务二 稀有气体元素原子电子层排布
核电 元素 元素
英国物理学家 汤姆生 J.J.Thomson,1856~1940
人教版高中化学必修二课件第一章第二节第1课时原子核外电子的排布
解析：K层即是第一层，只有1个电子的是氢原子，A项 正确；原子M层上有电子，说明L层已排满8个电子，此时M 层上电子数为L层的4倍，为32个，与最多有2n2即18个相矛 盾，B项错误；M层、L层上的电子数均为K层上的4倍，即 为“2、8、8”电子排布，则S2－、Cl－、K＋、Ca2＋均满足， C项正确；氢原子的核电荷数与最外层电子数相等，D项正 确。
名师点睛：判断10电子微粒的方法：
10电子微粒是高考的热点，因此高一就要夯实基础，但 死记硬背不利于知识的灵活应用。以下是快速确定10电子微 粒的有效方法。
(1)
(2)H＋电子数为零，故与其他粒子结合，原粒子的电子 数不增也不减。则：
变式应用 2．下列微粒中，核外电子数相同的是( )
解析：F－中含10个e－，Na＋中含10个e－，Ne中含10个e －，K＋中含18个e－，⑤为Mg2＋，含10个e－。故①②③⑤中 电子数相同。
(7)电子层数和最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 (8)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li、Ca。 (9)最外层电子数是电子层数2倍的原子是He、C、S。 (10)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
变式应用
1．已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A＜B＜ C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子 数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半； C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的 是( ) C
一、原子核外电子排布规律 (2011年山东临沂模拟)下列说法中肯定错误的是( ) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等
高中化学 1.2.1原子核外电子的排布 元素周期律课件 新人教版必修2
(2)硅、磷、硫、氯非金属性强弱的比较。 ①方法 a.与氢气化合
b.最高价氧化物对应水化物的酸性
酸性由强到弱的顺序为__H_C_l_O_4>_H_2_S_O_4_>_H_3P_O_4_>_H_2_S_i_O_3_。 ②结论 非金属性由强到弱的顺序为__________。 (3)同周期元素性质的递变规C律l>(S自>P左>S向i 右)。 元素的________________________________。
(2)规律：随着原子序数的递增,元素的最高正化合价呈现 _+_1_→__+_7_,最低负化合价呈现_-_4_→__-_1_的周期性变化。
4.元素金属性和非金属性的周期性变化： (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较。 ①方法 a.钠、镁与水的反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
△
Mg+2H2O ==== Mg(OH)2+H2↑
②元素周期律与元素性质 a.元素原子核外电子排布的周期性变化决定了元素性质的周 期性变化,也就是原子结构决定元素性质。 b.元素的性质一般指的是元素的金属性、非金属性、原子半 径、元素的主要化合价等,它们随原子序数的递增呈周期性变 化,注意一些特殊情况,如F无正价。
一、原子结构与元素的性质
1.原子最外层电子数相等的元素其化学性质一定相似吗? 提示：不一定。原子结构相似的元素化学性质相似。但原子 的最外层电子数相等不一定原子结构相似。例如He和Mg原 子的最外电子层上都是2个电子,但它们的原子结构差别很 大,He只有一个电子层,已达2电子稳定结构,而Mg有3个电子 层,最外层未达稳定结构,故氦元素和镁元素的化学性质差别很 大,没有相似性,而同主族元素的最外层电子数相等,结构相似, 化学性质相似。
高中化学 人教版必修2 第1章 第2节 原子核外电子的排布、元素周期律及应用 教学设计、教案
第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布元素周期律1.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解核外电子分层排布的规律。
2.了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
3.理解元素周期律的内容和实质。
原子核外电子的排布1．电子层(1)含义：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。
(2)表示方法电子层n 1 2 3 4 5 6 7 字母K L M N O P Q 离核远近由近到远能量高低由低到高2.电子分层排布的规律(1)电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高。
()(2)稀有气体元素的原子最外层都排有8个电子。
()(3)M层为最外层时最多容纳的电子数不超过8个。
()(4)原子核外各电子层容纳的电子数为2n2个。
()答案：(1)×(2)×(3)√(4)×2．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④解析：选A。
原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。
3．甲、乙两元素原子的第2层电子数都是其他层电子总数的2倍。
下列推断正确的是()A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙指的是碳和铝D．甲与乙的原子序数之和是偶数解析：选D。
L层最多可有8个电子，当其他层共有4个电子时符合题意，根据核外电子排布规律，镁符合条件；当L层未填满电子时，K层的2个电子已填入，此时L层应有4个电子，碳符合条件。
【人教版】化学必修二：1.2《元素周期律》
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能确定
3、C原子L层上的电子数等于次外层上的电子数和电 子层数，C是 Be 元素。
4、a的若数aAn值+与为bB(2-A两种) 离子的核外电子层结构相同，则 A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c
C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与
Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( B ) A．同周期元素中X的金属性最强
B．原子半径X>Y，离子半径X＋>Z2－
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钠
镁
铝
单质与水 （或酸）
反应
与 应 应 放冷 ： 出剧水反氢烈，反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应应。剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧，反 。烈放应出
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH
Mg(OH)2
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
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常见元素化合价的一般规律
①1~20号元素中，除了O、F外， 最高正价=最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：
最高正价 + ︱最低负价︱= 8
②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；
高中化学 1.2《元素周期律》教案 新人教版必修2
第二节 元素周期律—— 第1课时一、原子核外电子的排布 ：三条原则一图式1.原子核外电子的分层排布：在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排 布核2.外电子排布的三条原则① 电子一般总是尽先排在能量最 低 的电子层里，当能量低的电子层排满后依次进入能量较高的电子层。
②各电子层最多容纳的电子数为 2n 2 个③最外层电子数不超过 8 个（K 层不超过 2 个），次外层电子数不超过 18 个， 倒数第三层电子数不超过 32 。
3.原子结构（或离子结构）示意图：1——20号元素【例如】原子结构示意图O 2－ Al 3＋ Na ＋－离子结构示意图 【知识拓宽】1. 电子数相同的粒子（1）最外层电子数为 1 的原子有： H Li Na ；（2）最外层电子数为 2 的原子有： He Be Mg ；（3）最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有： Be Ar ；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是： C ；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是： O ；最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是： Ne ；（4）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有： Li Si ；（5）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有： Li P ；（6）电子层数与最外层电子数相等的原子有： H Be Al ；（7）电子层数是最外层电子数2倍的原子有： Li ；（8）最外层电子数是电子层数2倍的原子有： He C S ；（9）最外层电子数是电子层数3倍的原子是： O ；（10）原子核内无中子的原子 1H ；3.等质子数的粒子离子：9个质子的离子：F－、OH－、NH2－11个质子的离子：Na＋、H3O＋、NH4＋17个质子的离子：HS－、Cl－分子：14个质子：N2、CO、C2H216个质子：S、O24.等式量粒子式量28：式量78：式量98：式量32：【课后作业】1、下列所画原子结构示意图正确的是-------------------------------------------（ D ）A、 B、 C、 D、2、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ C ）A.SB.CC.SiD.Cl3、已知a X m+和b Y n-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是----------------------（ A ）A. a=b+m+nB. a=b-m+nC. a=b+m-nD. a=b-m-n4、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是 -------------------------------------（ C ）A.HeB. K＋C.F－ Cl－5、)(OO168178判断前后两者和关系原子的核外电子数和----------------------（ C ）A.大于B.小于C.等于D.不能肯定6、核外电子排布相同的离子A m+和B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 ----（ A ）A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定7、核外电子层结构相同的一组粒子是-------------------------------------------（ C ）A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne B．Na＋、 F－、 S2－、ArC．K＋、 Ca2＋、 S2－、Ar D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－8、在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的次外层时．其电子数比n+1层最多容纳的电子数多10个，则此电子层是（ C ）A．K层 B．L层 C．M层 D．N层9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是-------------------------------------------------------（ D ）A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子10、下列叙述中，正确的是---------------------------------------------------（ D ）A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子11、号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 C ，原子结构示意，能与氧形成的氧化物的化学式 CO 、 CO2。
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原子核外电子的排布
1．了解原子的核外电子能量的高低与分层排布的关系。
2．了解原子的核外电子分层排布的规律。
电子层数由内向外
数字表示法 1 2 3 4 5 6 7 字母表示法K L M N O P Q 离核远近由较近到较远
电子能量由较低到较高
【应用思考】
1．讨论分析元素的化学性质主要取决于原子结构的哪部分。
提示：原子核外电子离核越远，能量越高，活泼性越强，故原子发生化学反应时，主要是最外层电子发生变化。
所以元素原子的化学性质主要取决于原子核外的电子层数和最外层电子数。
2．前20号元素与稀有气体原子电子层结构相同的离子：
(1)与Ne原子电子层结构相同的离子有：________；
(2)与Ar原子电子层结构相同的离子有：________。
提示：(1)F－、O2－、N3－、Na＋、Mg2＋、Al3＋
(2)Cl－、S2－、P3－、K＋、Ca2＋
1．下列叙述正确的是(B)
A．电子的能量越低，运动区域离核越远
B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动
C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子
D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子
2．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(B)
①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数
A．①②B．①④
C．②③ D．③④
3．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(C)
基础训练
1．下列微粒中，核外电子总数为10的是(A)
A．Na＋ B．CO2
C．CO D．N2
解析：A.钠原子有11个电子，Na＋核外电子总数为10，故A正确；B.碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO2中核外电子总数是22，故B错误；C.碳原子有6个电子，氧原子有8个电子，CO中核外电子总数是14，故C错误；D.氮原子有7个电子，N2核外电子总数是14，故D错误；故选A。
2．下列叙述中，正确的是(C)
A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素
D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
解析：核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K＋和Cl－，A项错；
H＋核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B项错；阴离子的核外电子排布一般与同一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D项错。
3．某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，其质子数是最外层电子数的三倍，该元素的原子核外电子排布是(C)
A．2、5 B．2、7
C．2、8、5 D．2、8、7
解析：第一层最多排2个电子，第二层最多8个，第三层最多18个，某元素原子的核电荷数是电子层数的五倍，则电子层数为2、3或4。
若含有2个电子层，则电子数为10，不满足质子数是最外层电子数的三倍；若含有3个电子层，则电子数为15，满足质子数是最外层电子数的三倍，则该元素为P，其原子核外电子排布是2、8、5；若含有4个电子层，则电子数为20，不满足质子数是最外层电子数的三倍；故选C。
4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L 层电子数的2倍，则A、B分别是(C)
A．硅和钠 B．硼和氮
C．碳和氯 D．碳和铝
解析：设A原子的L层上有x个电子，则有下表：
由原子核外电子的排布规则和上表A、B原子的电子排布关系可得，2x＝8，得x＝4。
则A原子序数为6，B为17，故A是碳，B是氯。
5．与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是(C)
A．CH4 B．NH＋4
C．NH－2 D．Cl－
解析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。
A．甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故A错误；
B．铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C．NH－2中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C 正确；
D．氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误。
故选C。
6．某原子的第x电子层，当它属于最外电子层时，最多容纳的电子数与第(x－1)层最多容纳的电子数相同；当它属于次外层时，最多容纳的电子数比第(x－1)层最多容纳的电子数多10个。
则此电子层是(C)
A．K层 B．L层
C．M层 D．N层
解析：每一层最多容纳的电子数目为：
且最外层不超过8，M层，当它为最外层时最多容纳8个电子，与L层一样，当它为次外层时最多容纳18个，比L层多10个。
能力提升
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3－与B n＋的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为(B)
A．a－n－3 B．a＋n＋3
C．a＋n－3 D．a－n＋3
解析：设B的核电荷数为b，由题意可得，a＋3＝b－n, 即b＝a＋3＋n。
8．与NH＋4互为等电子体的分子是(A)
A．CH4 B．OH－
C．NO D．H3O＋
解析：一个NH＋4中的质子数是11个，电子数是10个，CH4、OH－、H3O－电子数是10个，但属于分子的只有CH4；答案为A。
9．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。
A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的
最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断它们各是什么元素，并写出其元素名称与符号。
A：________；B：________；C：________；D：________。
解析：A原子的原子核内只有一个质子，说明A是氢元素；D原子的最外层电子是次外层的3倍，则电子排布只能是2和6，即D为氧元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，即为6，故B为碳元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，即C原子的最外层电子为5，且C的原子序数比D少，故C为氮元素。
答案：氢，H 碳，C 氮，N 氧，O
10．A、)
(1)属于同一周期的元素是_____________________________。
(2)属于同一主族的元素是_____________________________。
(3)B单质与水反应的化学方程式是______________________。
(4)E单质与水反应的化学方程式是______________________。
答案：(1)Na、Mg、Cl (2)F、Cl、Br
(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(4)Cl2＋H2O HCl＋HClO。