高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点
第一节认识有机化合物考点1 有机物的分类与结构1．有机物的分类（1）根据元素组成分类.有机化合物错误!(2)根据碳骨架分类（3）按官能团分类①烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团所代替，衍生出一系列新的有机化合物。
②官能团:决定化合物特殊性质的原子或原子团。
③有机物主要类别、官能团2.有机物的结构（1)有机化合物中碳原子的成键特点(2)有机物的同分异构现象a．同分异构现象:化合物具有相同的分子式，但结构不同，因而产生了性质上的差异的现象。
b．同分异构体:具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。
(3）同系物考点2 有机物的命名1．烷烃的习惯命名法2．烷烃系统命名三步骤命名为2,3，4。
三甲基。
6。
乙基辛烷。
3．其他链状有机物的命名（1）选主链——选择含有官能团在内(或连接官能团）的最长的碳链为主链。
(2)编序号—-从距离官能团最近的一端开始编号。
（3)写名称——把取代基、官能团和支链位置用阿拉伯数字标明，写出有机物的名称。
如命名为4。
甲基.1戊炔；命名为3。
甲基。
3。
_戊醇。
4．苯的同系物的命名（1）以苯环作为母体,其他基团作为取代基.如果苯分子中两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用邻、间、对表示。
（2）系统命名时，将某个甲基所在的碳原子的位置编为1号,选取最小位次给另一个甲基编号.如考点3 研究有机化合物的一般步骤和方法1．研究有机化合物的基本步骤2．分离、提纯有机化合物的常用方法（1适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态①该有机物热稳定性较强(完整版)高中有机化学基础(选修)知识点有机物②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大(2）萃取分液①常用的萃取剂：苯、CCl4、乙醚、石油醚、二氯甲烷等。
②液。
液萃取：利用有机物在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂中的过程。
选修五《有机化学基础》化学知识点总结2022
选修五《有机化学根底》化学知识点总结2022高二化学选修5《有机化学根底》知识点(一)有机物的构造与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子：—X 官能团原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5—等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，构造特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B) 构造特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反响(与卤素单质、在光照条件下)CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光CH2Cl2 + HCl高二化学选修5《有机化学根底》知识点(二)1、有机化合物分子的表示法：构造式、投影式;2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;4、有机化合物构造和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的构造：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;7、烷烃的物理性质;8、烷烃的化学性质：自由基取代反响历程(均裂、链锁反响的概念及能量曲线、过渡态及活化能高二化学选修5《有机化学根底》知识点(三)1、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。
2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体构造，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。
3、烷烃的光照卤代是游离基机理，叔H最活泼，叔游离基最稳定。
4、三元环由于环张力而容易开环：与H2、HX、X2反响，四元环活泼性次之，五元环根本不开环。
2021高二化学选修5的有机化学基础知识点
2021高二化学选修5的有机化学基础知识点有机物种类繁多，在学习的过程中依据每类有机物的结构，性质以及结构与性质间的关系，分类归纳每类有机物的通式和通性。
下面是小编为大家整理的有关选修五《有机化学基础》化学知识点总结整理，希望对你们有帮助!高二化学选修5《有机化学基础》知识点1有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
原子：—X 官能团原子团(基) ：—OH、—CHO(醛基) 、—COOH(羧基) 、C6H5—等化学键： C=C 、—C≡C—2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个 C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应(与卤素单质、在光照条件下)CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl 点燃 CH3， Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl高二化学选修5《有机化学基础》知识点21、有机化合物分子的表示法：结构式、投影式;2、有机化合物中的共价键：碳原子的杂化轨道、σ键和π键;3、共价键的属性：键长、键角、键能、极性和极化度;4、有机化合物结构和物理性质的关系，分子间作用力对溶解度、沸点、熔点、比重的影响。
5、烷烃的结构：sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象：Newmann投影式;6、烷烃的命名：普通命名法及系统命名法;7、烷烃的物理性质;8、烷烃的化学性质：自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);高二化学选修5《有机化学基础》知识点31、烷烃的命名遵循：链长、基多、序数低。
2、烷烃的碳原子都是sp3杂化，四面体结构，连1个C-C的碳原子为伯碳、2个C-C为仲碳，3个C-C的为叔碳，4个C-C的为季碳，与对应碳原子相连的H为伯、仲、叔H。
化学选修5有机化学基础知识点总结
化学选修5有机化学基础知识点总结有机化学是研究有机化合物的结构、性质、合成、反应机理及其在化学生物学和材料科学等方面的应用的一门学科。
下面是有机化学选修5的基础知识点总结。
1.化学键：-共价键：包括σ键和π键，分别是由轨道的轴对称与轨道与螺旋轨道相叠加而形成的。
-极性键：由于原子电负性差异而导致电子密度偏移的键，包括极性共价键和离子键。
2.化学键的构型：-杂化轨道：通过原子轨道的线性组合形成的新轨道，描述分子中的化学键的构型。
- sp 杂化轨道：由 s 轨道和 p 轨道的线性组合形成，形成线性构型。
- sp² 杂化轨道：由 s 轨道和两个 p 轨道的线性组合形成，形成平面三角构型。
- sp³ 杂化轨道：由 s 轨道和三个 p 轨道的线性组合形成，形成四面体构型。
3.分子结构和分子式：-线性结构：分子中原子按一条直线排列。
-支链结构：分子中主链上有侧链延伸。
-环状结构：分子形成环状结构。
4.反应机理：-自由基试剂的反应机理：自由基反应通过自由基的生成、扩散和重组来进行。
-亲电试剂的反应机理：亲电试剂与亲核试剂发生电子转移，生成新的化学键。
-赋电试剂的反应机理：赋电试剂通过配体的脱离或取代发生反应。
5.碳的化学性质：-碳的自由旋转：碳与碳之间的单键可以自由旋转，从而改变分子的构型。
-碳的键强度：碳与碳之间的键强度较弱，易发生断裂和形成新的键。
6.化学键形成与断裂：-电流与溶剂的效应：当溶剂对电流有溶剂化作用时，正电荷离子的形成速率加快。
-酸性溶液中的电离：酸性溶液中的电解质能发生电离，产生正负离子。
7.环状化合物的合成和反应：-还原反应：环状化合物可以通过添加氢或还原试剂来进行还原反应。
-氧化反应：环状化合物可以通过添加氧或氧化剂来进行氧化反应。
-变环反应：环状化合物可以通过改变分子构型来进行变环反应。
8.有机官金属化学：-有机官金属化合物的合成：通过将有机化合物与金属试剂进行反应来合成有机官金属化合物。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点42605
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤与方法归纳与整理复习题第二章烃与卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质与核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇就是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物与无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度就是9、3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液与纯碱溶液,这就是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱与碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱与碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
化学选修5有机化学基础_知识点
一、重要的物理性质1．有机物的溶解性〔1〕难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的〔指分子中碳原子数目较多的，下同〕醇、醛、羧酸等。
〔2〕易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、〔醚〕、醛、〔酮〕、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
〔它们都能与水形成氢键〕。
〔3〕具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参加反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。
例如，在油脂的皂化反响中，参加乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相〔同一溶剂的溶液〕中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g〔属可溶〕，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。
蛋白质在浓轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中溶解度减小，会析出〔即．．盐析，皂化反响中也有此操作〕。
但在稀轻金属盐〔包括铵盐〕溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度〔1〕小于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯〔包括油脂〕〔2〕大于水的密度，且与水〔溶液〕分层的有：多氯代烃、溴代烃〔溴苯等〕、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压〔1个大气压、20℃左右〕]〔1〕气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷〔CH3Cl，沸点为-24.2℃〕氟里昂〔CCl2F2，沸点为-29.8℃〕氯乙烯〔CH2==CHCl，沸点为-13.9℃〕甲醛〔HCHO，沸点为-21℃〕氯乙烷〔CH3CH2Cl，沸点为12.3℃〕一溴甲烷〔CH3Br，沸点为3.6℃〕四氟乙烯〔CF2==CF2，沸点为-76.3℃〕甲醚〔CH3OCH3，沸点为-23℃〕*甲乙醚〔CH3OC2H5，沸点为10.8℃〕*环氧乙烷〔，沸点为13.5℃〕〔2〕液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
6酚-复习课件人教版高二化学选修5有机化学基础
对溴的要求 反应条件
取代苯环上氢 原子数
苯酚
苯
溴水
液溴
不用催化剂
使用FeBr3催化剂
一次取代苯环上 一次取代苯环
三个氢原子
上一个氢原子
结论
苯酚与溴取代反应比苯容易
解释
受羟基的影响, 苯酚中苯环上的H
变得更活泼了 邻对位上
的H
【题组集训】
例2: 汉黄芩素是传
统中草药黄芩的有成分之一，对肿
瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有
②能被氧化成酮 答案选C。
8. 下列说法中正确的是 （ ）
1
3
1
故答案为: 143.0g；
③能发生消去反应 答案（1）3.6g（2）32
故选B。。
且生成两种烯烃
1
3
0
④能发生消去反应 3
4
2
只能生成一种烯烃
RCHO＋R′CHO
A→B 的化学方程式为_____________________________, 反应类型为___。C 中滴加少量溴水振荡, 主要现象为
1．现有以下物质：
(1) 其 中 属 于 脂 肪 醇 的 有 __①__②__ ， 属 于 芳 香 醇 的 有 _③__⑤___，属于酚类的有_④___⑤____。
(2)溶解性: 常温下, 在水中的溶解度 不大, 高于65℃, 能 与水混溶
(3)毒性: 有毒, 对皮肤有强烈腐蚀作用, 皮肤上沾有苯 酚应立即用 酒精清洗
3. 酚的化学性质
①弱酸性（石碳酸） 苯酚不能使酸碱指示剂变色
②取代反应（过量饱和溴水、邻对位取代）
③显色反应（检验苯酚） （白色沉淀） 苯酚 苯酚中滴入FeCl3溶液, 成紫色
题点二 醇类的氧化反应和消去反应
人教版高中化学选修5有机化学基础知识点
有机化学基础第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语——有机化学与可持续发展高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理2010-2-26一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
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③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓
+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3+ H2O
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag
HCHO～4Ag(NH)2OH～4Ag
6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃）
*甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）
*环氧乙烷（，沸点为13.5℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3环己烷
甲醇CH3OH甲酸HCOOH
溴乙烷C2H5Br乙醛CH3CHO
溴苯C6H5Br硝基苯C6H5NO2
2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]
（1）气态：
①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
HCHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2CO3+ 6NH3+ 2H2O
乙二醛：
OHC-CHO+4Ag(NH3)2OH 4Ag↓+ (NH4)2C2O4+ 6NH3+ 2H2O
甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3+ H2O
（过量）
葡萄糖：
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl
H2NCH2COOH +NaOH→H2NCH2COONa+ H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3+ HCl== NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH == Na2CO3+H2O
NaHS + HCl== NaCl+ H2S↑
NaHS + NaOH == Na2S +H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
一
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（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：
①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
类别
通式
官能团
代表物
分子结构结点
主要化学性质
卤代烃
一卤代烃：
R—X
多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm
卤原子
—X
C2H5Br
（Mr：109）
卤素原子直接与烃基结合
β-碳上要有氢原子才能发生消去反应
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸
（4）实验现象：
①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态
（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡C16以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态
4．有机物的颜色
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
②衍生物类：
一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）
氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃）
氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）
甲醛（HCHO，沸点为-21℃）
氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）
一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH +NaOH ==(H)RCOONa+ H2O
RCOOH + NaOH ==RCOONa+ H2O或
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
CH2OH(CHOH)4CHO+ 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
（6）定量关系：—COOH～½Cu(OH)2～½Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2OHCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
2CH3COONH4+ H2SO4==(NH4)2SO4+ 2CH3COOH
CH3COONH4+ NaOH ==CH3COONa+ NH3↑+ H2O
(NH4)2S + H2SO4==(NH4)2SO4+ H2S↑
(NH4)2S +2NaOH == Na2S +2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
（1）2Al+ 6H+== 2 Al3++ 3H2↑
2Al+ 2OH-+2H2O== 2 AlO2-+3H2↑
（2）Al2O3+ 6H+== 2 Al3++ 3H2O
Al2O3+ 2OH-== 2 AlO2-+H2O
（3）Al(OH)3+ 3H+== Al3++ 3H2O
Al(OH)3+ OH-== AlO2-+ 2H2O
☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）；
☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆乙二醇甜味（无色黏稠液体）
☆丙三醇（甘油）甜味（无色黏稠液体）