高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性(含解析)
2021届高考一轮总复习课时训练第二十三课时 水的电离和溶液的酸碱性
2021届高考一轮总复习课时训练第二十三课时 水的电离和溶液的酸碱性1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －。
下列叙述正确的是( )A ．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低B ．向水中加入少量固体NaHSO 4，c (H ＋)增大，K w 不变 C ．向水中加入少量NH 4Cl 固体，平衡逆向移动，c (OH －)增大 D ．将水加热至90 ℃，K w 增大，pH 不变2.下列操作会使H 2O 的电离平衡向正反应方向移动,且所得溶液呈酸性的是( )。
A.向水中加入少量CH 3COONa B.向水中加入少量NaHSO 4 C.加热水至100 ℃,pH=6 D.向水中加少量的明矾3．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是( ) A ．pH ＝0的硫酸B ．0.01 mol·L －1 NaOH 溶液 C ．pH ＝10的纯碱溶液 D ．pH ＝5的氯化铵溶液4.下列关于滴定实验的说法正确的是( )。
A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO 4标准溶液滴定草酸时,KMnO 4标准溶液应盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需加入指示剂5．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c OH－c H＋＝1.0×10－8，则下列叙述中正确的是( )A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－3 mol·L －1 C ．该溶液中水的离子积常数为1.0×10－22D ．用0.1 mol·L －1 NaOH 溶液V 1 L 与V2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 26.下列说法正确的是( )。
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H 2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离，[H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
高考化学(人教版)一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性
高考化学（人教版）一轮复习知识点同步练习卷：水的电离和溶液的酸碱性一、选择题(此题包括10小题，每题5分，共50分)1．：H2O OH－+ H＋，在25 ℃和100 ℃时水的Kw区分为1.0×10-14、2.5×10-13。
以下说法不正确的选项是〔〕A．25 ℃时，纯水的pH = 7呈中性B．100 ℃时，纯水的pH ＜7呈酸性C．纯水的c(H＋)100 ℃大于25 ℃D．100 ℃的纯水中c(H＋)= c(OH－)【答案】B2．常温时，以下表达正确的选项是〔〕A．稀释pH=3的醋酸，溶液中一切离子的浓度均降低B．用规范盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰望，滴定后仰望，烧碱浓度偏低C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离水平不相反D．区分中和pH与体积均相反的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多【答案】B3．某温度下，体积相反、pH相反的盐酸和氯化铵溶液区分稀释。
平衡时的pH随溶液体积变化的曲线如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．曲线Ⅱ对应氯化铵溶液B．与等浓度的NaOH溶液恰恰反响时曲线Ⅰ对应的溶液消耗NaOH溶液体积大C．b点比c点水的电离水平大D．c、d两点的离子积常数不等【答案】A4．室温下，将x mol·L-1NaOH溶液滴入10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液中，溶液的温度和pH变化如下图。
以下说法正确的选项是〔〕A．x=0.1B．滴定进程中应该选择甲基橙作为指示剂C．c点对应的溶液中水的电离水平最大D．b点对应的溶液中c(H+)=(OH-)=C(Na+)=c(CH3COO-)【答案】C5．水的离子积常数随温度降低而降低。
关于一定量的水，以下表达正确的选项是〔〕A．温度降低，水中分子总数增加B．水中c(OH-)随温度降低而降低C．水的pH随温度降低而降低D．水的电离进程是放热进程【答案】A6．如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系。
2021高考化学一轮训练：水的电离与溶液的酸碱性 附有答案
2021高考化学一轮训练：水的电离与溶液的酸碱性强化训练：*水的电离与溶液的酸碱性*一.选择题1.能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是()。
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中通入CO2D.向水中加入食盐晶体2．下列说法中正确的是()A．25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C．根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性3.下列关于滴定实验的说法正确的是()。
A.在酸碱中和滴定过程中,眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸,到达终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴,会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时,KMnO4标准溶液应盛装在碱式滴定管中D.所有的滴定实验都需加入指示剂4.下列说法中正确的是()。
A.25 ℃时NH4Cl溶液的K w大于100 ℃时NaCl溶液的K wB.常温下,pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性5.25 ℃时，下列说法正确的是()A．pH＝12的NaOH溶液中，c(H＋)＝10－12 mol·L－1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H＋)＝10－1210mol·L－1＝10－13 mol·L－1B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的c(H＋)>10－7 mol·L－1C．pH＝2的盐酸、pH＝2的醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)均为10－12 mol·L－1D．pH＝11和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H＋)＝10－11＋10－132mol·L－16.已知:100 ℃时,水的离子积K w =1×10-12。
高考化学一轮总复习：第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
时,KW约为5.5×10-13。 b.在研究水溶液体系中离子的种类时,不要忽略H+、OH-的存在。 2.影响水的电离平衡的因素 水的电离平衡:H2O H++OH-
典例2 pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液pH=11,则
强碱溶液与强酸溶液的体积比是 ( D )
A.11ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ1 B.9∶1
C.1∶1
D.1∶9
答案 D 假设强碱溶液体积为V1 L,强酸溶液体积为V2 L,则0.1V1-0.01 V2=0.001(V1+V2),解得:V1∶V2=1∶9。
②若所得混合液的pH=2,则稀硫酸过量,所以有 0.1y 0.1x =0.01,解得x∶ x y
y=9∶11。
基础训练
一、水的电离平衡及影响因素 1.水的电离
(1)水是极弱的电解质,也存在着电离平衡:① H2O H++OH- 。在
一定温度下,水电离出来的H+和OH-浓度的乘积是一个常数,称为水的② 离子积常数 ,用符号KW表示。
c(OH-)=
1014 1010
mol·L-1=10-4 mol·L-1。
考点二 酸、碱溶液稀释时pH的变化规律及pH计算
1.酸、碱溶液稀释时pH的变化规律(25 ℃) (1)强酸、强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于10-5 mol·L-1时,不考 虑水的电离;当它们的浓度小于10-5 mol·L-1时,应考虑水的电离。 例如:pH=6的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能大于7); pH=8的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH≈7(不能小于7); pH=3的盐酸稀释至原体积的100倍,稀释后pH=5; pH=10的NaOH溶液稀释至原体积的100倍,稀释后pH=8。 (2)弱酸、弱碱的稀释:在稀释过程中既有浓度的变化,又有电离平衡的 移动,不能求得具体数值,只能确定其pH范围。 例如:pH=3的CH3COOH溶液,稀释至原体积的100倍,稀释后3<pH<5;
高考化学一轮总复习考点扫描专题23水的电离和溶液的酸碱性学案(2021年整理)
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专题23 水的电离和溶液的酸碱性【复习目标】1．了解水的电离、离子积常数。
2．了解溶液pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
3．了解酸碱中和滴定的原理及过程,能做到分析或处理实验数据，得出合理结论。
【考情分析】高考主要考点有四个，一是影响水电离平衡的因素及K w的应用；二是溶液的酸碱性的判断及pH的计算；三是离子共存问题;四是酸碱中和滴定的原理及仪器的了解.从近几年高考来看,由酸、碱电离出的c（H＋)、c（OH－）与水电离出的c(H＋）、c（OH－)的比值求算；酸、碱中和时,pH的变化、导电性的变化仍将是高考命题的热点。
【考点过关】考点一水的电离水的电离水是极弱的电解质水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为：H2O H＋＋OH－25 ℃时,纯水中c（H＋)＝c（OH－）＝1×10－7_mol·L －1任何水溶液中,由水电离出的c（H＋)与c(OH－）都相等室温下:K W＝c（H＋)·c（OH－）＝1×10－14水的离子积常数只与温度有关,升高温度，K W增大水的离子积常数K W不仅适用于纯水，也适用于稀的水电离产生的c（OH－）＝c（H＋）。
如pH＝12的NaOH溶液中,溶液中的c（H＋)＝10－12mol·L－1,即由水电离出的c(OH－)＝c（H＋）＝10－12mol·L－1pH＝5的NH4Cl溶液中,H＋全部来自水的电离，由水电离的c(H＋）＝10－5mol·L－1，因为部分OH－与部分NH错误!结合,溶液中c(OH－）＝10－9mol·L－1pH＝12的Na2CO3溶液中，OH－全部来自水的电离，由水电离出的c(OH－)＝10－2mol·L－1【考点演练】下列说法正确的是。
高中化学一轮复习讲义(解析版)：水的电离 溶液酸碱性
水的电离溶液酸碱性【学习目标】1.水的电离及平衡移动、水的离子积常数2.溶液酸碱性判断及pH的计算方法◆感知高考1.[2019·全国卷Ⅲ，11] 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】 B【解析】pH＝2的H3PO4溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1，每升溶液中所含N(H＋)＝0.01N A，A错误；由电荷守恒知，该H3PO4溶液中存在c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)，B正确；加水稀释能促进H3PO4的电离，使其电离度增大，由于以增大溶液体积为主，导致溶液中c(H＋)减小，溶液pH增大，C错误；向H3PO4溶液中加入NaH2PO4固体，溶液中c(H2PO－4)增大，促使平衡H3PO4H＋＋H2PO－4逆向移动，抑制H3PO4电离，溶液酸性减弱，D错误。
2.[2018·浙江11月选考，18]下列说法不正确．．．的是A. 测得0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH＝3.0，则HA一定为弱电解质B. 25℃时，将0.1 mol·L-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH＝11.0C. 25℃时，将0.1 mol·L-1的HA溶液加水稀释至pH＝4.0，所得溶液c(OH－)＝1×10-10mol·L-1D. 0.1 mol·L-1的HA溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7.0【答案】D【解析】A、若HA为强酸，0.1 mol·L-1的HA溶液pH为1.0，现测得溶液pH为3.0，则HA为弱酸，选项A正确；B、0.1mol/L的NaOH溶液加水稀释100倍后，c（OH-）＝1×10-11，pH值为11.0，选项B正确；C、pH值为4.0的溶液中c（H+）＝1×10－4mol/L，在25℃时，水的离子积K W＝1×10-14，故c（OH-）＝1×10-10mol/L，选项C正确；D、若HA为强酸，与NaOH等体积等浓度混合后，所得溶液pH为7.0，若HA为弱酸，与NaOH 等体积等浓度混合后，所得溶液pH大于7.0，选项D不正确。
高考化学一轮复习专题 水的电离及溶液的酸碱性
水的电离及溶液的酸碱性【例题精讲】例1．25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl溶液②NaOH溶液③H2SO4溶液④(NH4)2SO4溶液其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ( ) A.④>③>②>① B.②>③>①>④C.④>①>②>③D.③>②>①>④解析①NaCl对水的电离无影响;NaOH和H2SO4抑制水的电离,且抑制程度:NaOH<H2SO4,即水的电离程度:②>③;④(NH4)2SO4中NH4+水解,促进水的电离。
故选C。
例2.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是 ( )A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108C.1∶20∶2010∶109D.1∶10∶104∶109解析25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1;0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据K W=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,可知由水电离出的c(H+)=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol·L-1,故等体积题给溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。
【课后巩固】一、选择题（共9题）1..室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=63.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂4.已知pOH=-lgc(OH-)。
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考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟 满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于35 ℃的0.1 mol ·L -1NaOH 溶液,以下表述错误的是( )。
A.K W >1×10-14B.水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1C.pH>13D.c (OH -)=c (H +)+c (Na +)℃时K W =1×10-14,K W 随温度的升高而增大,故A 项正确;由于K W >1×10-14,c (OH -)=0.1mol ·L-1,H +完全来自水,水电离的c (H +)>1×10-13mol ·L -1,故B 项正确;因为c (H +)>1×10-13mol ·L -1,所以pH<13,故C 项错误;根据电荷守恒可知D 项正确。
2.常温下,已知0.1 mol ·L -1一元酸HA 溶液中c (OH -)c (H +)=1×10-8。
下列叙述错误的是( )。
A.HA 为弱酸B.pH=3的HA 与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1 mol ·L -1HA 溶液与0.1 mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T ℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下K W =1×10-13,c (OH -)·c (H +)=K W =1.0×10-14,c (OH -)c (H +)=1×10-12,解得c (H +)=1.0×10-3mol ·L -1,HA 为弱酸,A 项正确;pH=3的盐酸与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显中性,pH=3的弱酸HA 溶液的浓度大于pH=3的盐酸,故HA 过量,与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性,B 项正确;0.1mol ·L -1HA 溶液与0.1mol ·L -1NaOH 溶液等体积混合后恰好中和,生成弱酸强碱盐,所得溶液显碱性,C 项错误;pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性,pH=11的NaOH 溶液中c (OH -)=1×10-2mol ·L -1,c (H +)=1×10-11mol ·L -1,则K W =c (H +)·c (OH -)=1×10-13,D 项正确。
3.准确移取20.00 mL 某待测HCl 溶液放入锥形瓶中,用0.100 0 mol ·L -1NaOH 溶液滴定,下列说法正确的是( )。
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH 溶液进行滴定B.随着NaOH 溶液滴入,锥形瓶中溶液pH 变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小NaOH 溶液润洗后,再装入NaOH 溶液进行滴定,A 项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH 溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH 由小变大,B 项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。
4.室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是( )。
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13 mol·L-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×10-3mol·L-1变为1×10-5mol·L-1,故c(H+)=1×10-9mol·L-1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧(10-5+10-1)mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氢离子浓度为2×10-13mol·L-1,则溶液的pH=-根离子浓度=12lg(2×10-13)=12.7,B项错误;氯化氢和硫酸都是强电解质,两种溶液等体积混合时,c(H+)等于二者氢离子浓度之和的一半,即混合溶液的氢离子浓度约等于0.05mol·L-1,则混合溶液的pH=1.3,C项正确;pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,氢离子和氢氧根离子恰好反应完全,溶液呈中性,D项错误。
5.25 ℃时,下列叙述正确的是( )。
A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S O42-)C.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液等体积混合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同,pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,醋酸过量,故混合后溶液显酸性,pH<7,A项错误;NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时,根据电荷守恒有c(Na+)+c(N H4+)=2c(S O42-),故B项错误;等浓度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,溶液显酸性,结合电荷守恒有c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),故C项正确;KNO3为强酸强碱盐,对水的电离无影响,CH3COONH4为弱酸弱碱盐,对水的电离起促进作用,故D项错误。
6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2 mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S O32-)<c(H2SO3)c(OH-)=1×10-a mol·L-1,若a>7时说明水的电离受到抑制,溶液可能是酸或碱的溶液,则该溶液的pH可能为14-a或a,A项错误;将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA的混合溶液,根据电荷守恒有:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+),B项正确;等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合,根据物料守恒有:2c(Na+)=3[c(C O32-)+c(HC O3-)+c(H2CO3)],C项错误;常温下NaHSO3溶液的pH<7,说明HS O3-的电离程度大于水解程度,溶液中c(S O32-)>c(H2SO3),D项错误。
7.下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( )。
A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗,会导致测定结果偏高;B项,用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次,会导致测定结果偏高;C项,测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中,由于热量损失会导致测定结果偏低;D项,用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH,因为硫酸钠溶液显中性,对测定结果没有影响。
8.常温时,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )。
A.HX为强酸B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1 mol·L-1,0.1000mol ·L -1HX 溶液的2<pH<4,故HX 为弱酸,A 项错误;在A 点,溶液显酸性,所加碱不足,则溶液中的溶质为HX 和NaX,结合量的关系可知,c (HX)>c (X -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -),B 项正确;在B 点,pH=7,加入的NaOH 溶液体积小于25.00mL,没有恰好完全反应,C 项错误;在C 点,溶液的总体积为50mL,由物料守恒可知:c (X -)+c (HX)=0.1000mol·L -1×0.025L0.05L=0.05mol ·L -1,D 项错误。
9.用0.1 mol ·L -1NaOH 溶液滴定10 mL 0.1 mol ·L -1H 2A 溶液,溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是( )。
A.A点溶液中加入少量水:c (OH -)c (H 2c )增大B.B 点:c (Na +)>c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (OH -) C.C 点:c (Na +)=c (HA -)+2c (A 2-) D.水电离出来的c (OH -):B>DH 2A 溶液中加入少量水,H 2A 、H+的浓度均减小,c (OH -)c (H 2c )=c (OH -)×c (H +)c (H 2c )×c (H +)=c Wc (H 2c )×c (H +),则c (OH -)c (H 2c )增大,故A 项正确;10mL0.1mol ·L -1NaOH 溶液与10mL0.1mol ·L -1H 2A 溶液反应恰好生成NaHA,此时溶液呈酸性,HA -的电离程度大于其水解程度,所以B 点有c (Na +)>c (HA -)>c (H +)>c (A 2-)>c (OH -),故B 项正确;根据电荷守恒,c (Na +)+c (H +)=c (HA -)+2c (A 2-)+c (OH -),C 点溶液呈中性,所以c (Na +)=c (HA -)+2c (A 2-),故C 项正确,D 点H 2A 与氢氧化钠恰好反应生成Na 2A,A 2-水解促进水的电离,B点为NaHA 溶液,HA -电离使溶液呈酸性,抑制水的电离,所以水电离出来的c (OH -):B<D ,故D 项错误。