高压下氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度及某些物理化学性质
氮气理化性质及危险特性表
钢质气瓶；杜瓦瓶（液氮）。
饱和蒸气压（kPa）：1026.42(-173℃)
相对密度（空气=1）：0.97
临界温度（℃）：-147
燃烧热（kJ/mol）：
临界压力（MPa）：3.4
最小引燃能量（mJ）：
燃烧爆炸危险性
燃烧性：本品不燃。
燃烧（分解）产物：
闪点（℃）：
聚合危害：
爆炸极限(V％)：
稳定性：
引燃温度（℃）：
禁忌物：
危险特性：若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
氮气理化性质及危险特性表
标识
中文名：氮气
英文名：nitrogen
分子式：N2
危规号：22005
UN编号：1066
分子量：28.01
CAS号：7727-37-9
理化性质
性状：无色无臭气体。
熔点（℃）：-209.8
溶解性：微溶于水、乙醇。
沸点（℃）：-195.6
相对密度（水=1）：0.81(-196℃)
储运
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。储区应备有泄漏应急处理设备。
采用刚瓶运输时必须戴好钢瓶上的安全帽。钢瓶一般平放，并应将瓶口朝同一方向，不可交叉；高度不得超过车辆的防护栏板，并用三角木垫卡牢，防止滚动。严禁与易燃物或可燃物等混装混运。夏季应早晚运输，防止日光曝晒。铁路运输时要禁止溜放。
灭火方法：本品不燃。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
毒性
LD50：无资料
LC50：无资料
健康危害
空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。潜水员深替时，可发生氮的麻醉作用；若从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成徽血管阻塞，发生“减压病”。
氮气物性参数
氮气物性参数(1) 常规性质中文名: 氮气英文名: NITROGENCAS号: 7727379化学式: N2结构简式:所属族: 元素分子量: 28.0135 g/mol熔点: 63.149 K沸点: 77.344 K临界压力: 3400.00091 kPa临界温度: 126.2 K临界体积: 8.921E-05 m3/mol偏心因子: 0.03772临界压缩因子: 0.289偶极距: 0. debye标准焓: 0. kcal/mol标准自由焓: 0. kcal/mol绝对熵: .1915 kJ/mol/K熔化焓: 未知 kcal/mol溶解参数: 4.44 (cal/cm3)1/2折光率: 1.2053等张比容: 60.1672(2) 饱和蒸气压系数(Y单位:Pa)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 58.282 B=-1084.1 C=-8.3144 D= .044127 E= 1(3) 液体热容系数(Y单位:J/kmol/K)使用温度范围：63.15 - 112KA= 281970 B=-12281 C= 248 D=-2.2182 E= .0074902(4) 理想气体比热容系数(Y单位:J/mol/K)使用温度范围：50 - 1500KA= 29105 B= 8614.9 C= 1701.6 D= 103.47 E= 909.79(5) 液体粘度系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：63.15 - 124KA= 16.004 B=-181.61 C=-5.1551 D= 0 E= 0(6) 气体粘度容系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：63.15 - 1970KA= .00000065592 B= .6081 C= 54.714 D= 0 E= 0(7) 液体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：63.15 - 124KA= .2654 B=-.001677 C= 0 D= 0 E= 0(8) 气体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：63.15 - 2000KA= .00033143 B= .7722 C= 16.323 D= 373.72 E= 0(9) 汽化焓系数(Y单位:J/kmol)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 7490500 B= .40406 C=-.317 D= .27343 E= 0(10) 液体密度系数(Y单位:kmol/m3)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 3.2091 B= .2861 C= 126.2 D= .2966 E= 0(11) 表面张力系数(Y单位:N/m)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= .02901 B= 1.2485 C= 0D= 0 E= 0(12) 第二维里系数系数(Y单位:N/m)使用温度范围：100 - 1400KA= .04162 B=-12.585 C=-118000 D= 2.47E+15 E=-2.039E+17。
氮气理化性质及危险特性表
氮气理化性质及危险特性表
氮气是一种无色无臭气体，其分子式为N2，分子量为28.01，CAS号为7727-37-9.它微溶于水和乙醇，相对密度
（水=1）为0.81（-196℃），相对密度（空气=1）为0.97.该
物质不燃，若遇高热，内压力会增大，存在开裂和爆炸的危险。
吸入氮气会导致气氧分压下降，引起缺氧窒息。
当氮气浓度不太高时，患者会感到胸闷、气短、疲软无力，接着会出现烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳等症状，这种情况被称为“氮酩酊”，最终可能会进入昏睡或昏迷状态。
如果患者吸入高浓度的氮气，会导致迅速昏迷、呼吸和心跳停止，可能会导致死亡。
潜水员在深替时，也可能会发生氮的麻醉作用。
此外，如果从高压环境下过快转入常压环境，体内会形成氮气气泡，压迫神经、血管或造成徽血管阻塞，从而引发“减压病”。
如果出现氮气中毒，应立即迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅。
如果呼吸困难，应给输氧。
如果呼吸心跳停止，应立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术，并尽快就医。
在
作业场所中，如果空气中氧气浓度低于18％，必须佩戴空气呼吸器、氧气呼吸器或长管面具。
在储存氮气时，应该放在阴凉、通风的库房中，远离火源和热源，库温不宜超过30℃。
储区应备有泄漏应急处理设备。
如果发生泄漏，应迅速撤离污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
应急处理人员应戴自给正压式呼吸器，穿一般作业工作服，并尽可能切断泄漏源，合理通风，加速扩散。
泄漏必须妥善处理，修复、检验后再使用。
化学《氮》部分知识点
氮及其化合物1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。
3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。
氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。
氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。
氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。
“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。
5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一，化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。
6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。
7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。
8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO工业上利用这一原理来生产硝酸。
9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。
11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。
12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。
NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ；存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
2020年高中化学·强化讲义 第26节 氮气
第26节氮气自然界中的氮元素，主要以游离态形式存在于大气中，约占空气体积的78%。
此外，以化合态存在于硝酸盐、土壤、蛋白质和某些矿石中。
一、氮气的物理性质纯净的氮气是一种无色、无气味的气体，密度比空气密度略小。
氮气在水中的溶解度很小，1体积水中约可溶解0.02体积的氮气。
液态氮的沸点为-196℃二、氮气的化学性质氮分子的电子式为，结构式为N ≡N 。
由于N ≡N 分子中叁键的键能很大，所以氮气性质很不活泼，通常情况下几乎不与任何物质作用。
在高温下，氮分子获得了足够的能量，也能与氢气、氧气、金属及一些非金属发生化合反应。
1.氮气和氢气反应高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气和氢气可以直接化合生成氨工业上就是利用这个反应来合成氨:223N +3H 2NH 高温、高压催化剂2.氮气和氧气反应在高温或在电火花条件下，氮气与氧气能直接化合生成一氧化氮.22N O 2NO +→电火花3.氮气与某些金属反应在碱金属中，锂容易与氮气在加热时反应，但其他碱金属不反应236Li N 2Li N+−−→在碱土金属中，Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热条件下也能与氮气反应生成氮化物。
如：m(m)2323Mg N Mg N +→这类氮化物大多是固体，属离子化合物，遇水即水解为氨气和相应的碱。
如：32232Mg N 6H O 2NH 3Mg(OH)+→↑+↓三、氮的固定氮的固定是指把游离态的氮转化为化合态氮的过程。
在闪电时大气中有氮的氧化物生成，这是自然界中的一种固氮形式。
豆科作物的根部常附有小根瘤，其中含有固氮菌，它是种生物催化剂，能使大气中的氮气在常温常压下转化为硝酸盐，这是自然界中的又一种固氮形式。
工业上用氮气和氢气合成氨，或在放电条件下制备氮的氧化物，进一步合成硝酸，这是人工固氮，另一种人工固氮是仿生固氮。
在研究一些金属有机化合物的过程中，发现某些金属有机物能起到根瘤菌中固氮酶的作用，并在实验室中利用这些金属有机物作催化剂，实现了常温常压下固氮，这就是仿生固氮。
氮气化学性质氮气的三大化学性质
氮⽓化学性质氮⽓的三⼤化学性质氮⽓的化学性质⼀般较稳定，可⽤做⼀般反应的保护⽓，但在某些条件也能与⼀些物质发⽣化学反应，⽐如在⾼温⾼压的条件下与氢⽓合成氨，在放电的情况下与氧⽓反应形成氮的氧化物，也可以使某些活泼的⾦属燃烧从⽽形成⾦属的氮化物，如Mg3N2,Na3N等。
⼀、氮⽓的化学性质正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。
由氮分⼦中三键键能很⼤，不容易被破坏，因此其化学性质⼗分稳定，只有在⾼温⾼压并有催化剂存在的条件下，氮⽓成分可以和氢⽓反应⽣成氨。
同时，由于氮分⼦的化学结构⽐较稳定，氰根离⼦CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分⼦结构相似。
氮分⼦中存在氮氮叁键，键能很⼤(941 KJ/mol)，以⾄于加热到3273K时仅有0.1%离解，氮分⼦是已知双原⼦分⼦中最稳定的。
氮⽓是CO的等电⼦体，在结构和性质上有许多相似之处。
不同活性的⾦属与氮⽓的反应情况不同。
与碱⾦属在常温下直接化合;与碱⼟⾦属 —般需要在髙温下化合;与其他族元素的单质反应则需要更⾼的反应条件。
⼆、氮⽓的三⼤化学性质1. 和氧⽓反应N2+O2=放电=2NO⼀氧化氮与氧⽓迅速化合,⽣成⼆氧化氮2NO+O2=2NO22. 和氢⽓反应N2+3H2=2NH3(⾼温⾼压催化剂)说明：在⾼温、⾼压和有催化剂存在的条件下，N2与H2可以直接化合，⽣成氨(NH3)，并放出热量;同时，NH3也会分解成N2和H2.这个反应是个可逆反应.⼯业上利⽤这⼀反应原理合成氨.3. 和活泼⾦属反应氮⽓不活泼，很少会和其它物质反应。
但也有特殊的，如会和⾦属镁反应。
反应⽅程式为：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁)氮原⼦有较强的⾮⾦属性，在氮分⼦中有共价叁键，键能⼤，所以氮⽓化学性质不活泼。
但在⾼温下，破坏了共价键，氮⽓可跟许多物质反应。
上述只是列举了初中化学常见的氮⽓反应。
氮⽓知识在课本中虽介绍不多 ,但由于它是组成空⽓的主要成分 ,并且与氧⽓的化学性质正好相反 ,因此 ,在近⼏年中考试题中，有关考查氮⽓知识的试题屡屡出现。
氮气物性参数（ＰＤＦ）
氮气物性参数(1) 常规性质中文名: 氮气英文名: NITROGENCAS号: 7727379化学式: N2结构简式:所属族: 元素分子量: 28.0135 g/mol熔点: 63.149 K沸点: 77.344 K临界压力: 3400.00091 kPa临界温度: 126.2 K临界体积: 8.921E-05 m3/mol偏心因子: 0.03772临界压缩因子: 0.289偶极距: 0. debye标准焓: 0. kcal/mol标准自由焓: 0. kcal/mol绝对熵: .1915 kJ/mol/K熔化焓: 未知 kcal/mol溶解参数: 4.44 (cal/cm3)1/2折光率: 1.2053等张比容: 60.1672(2) 饱和蒸气压系数(Y单位:Pa)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 58.282 B=-1084.1 C=-8.3144 D= .044127 E= 1(3) 液体热容系数(Y单位:J/kmol/K)使用温度范围：63.15 - 112KA= 281970 B=-12281 C= 248 D=-2.2182 E= .0074902(4) 理想气体比热容系数(Y单位:J/mol/K)使用温度范围：50 - 1500KA= 29105 B= 8614.9 C= 1701.6 D= 103.47 E= 909.79(5) 液体粘度系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：63.15 - 124KA= 16.004 B=-181.61 C=-5.1551 D= 0 E= 0(6) 气体粘度容系数(Y单位:Pa·s)使用温度范围：63.15 - 1970KA= .00000065592 B= .6081 C= 54.714 D= 0 E= 0(7) 液体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：63.15 - 124KA= .2654 B=-.001677 C= 0 D= 0 E= 0(8) 气体导热系数系数(Y单位:W/m/K)使用温度范围：63.15 - 2000KA= .00033143 B= .7722 C= 16.323 D= 373.72 E= 0(9) 汽化焓系数(Y单位:J/kmol)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 7490500 B= .40406 C=-.317 D= .27343 E= 0(10) 液体密度系数(Y单位:kmol/m3)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= 3.2091 B= .2861 C= 126.2 D= .2966 E= 0(11) 表面张力系数(Y单位:N/m)使用温度范围：63.15 - 126.2KA= .02901 B= 1.2485 C= 0D= 0 E= 0(12) 第二维里系数系数(Y单位:N/m)使用温度范围：100 - 1400KA= .04162 B=-12.585 C=-118000 D= 2.47E+15 E=-2.039E+17。
氮气的定义
氮气的定义氮气是一种常见的气体，它在自然界中广泛存在并具有重要的应用价值。
本文将从氮气的定义、性质、制备方法以及应用领域等方面进行介绍。
一、氮气的定义氮气，化学式为N2，是由两个氮原子组成的无色、无臭、无味的气体。
它在常温下属于惰性气体，不易与其他元素反应，因此具有较高的稳定性。
二、氮气的性质1. 密度：氮气的密度较小，约为空气的1.25倍。
2. 沸点和凝点：氮气的沸点为-195.8摄氏度，凝点为-210摄氏度。
由于其低沸点和凝点，氮气常用于低温实验和工艺中。
3. 可燃性：氮气本身是不可燃的，不支持燃烧。
这也是为什么氮气常被用作灭火剂的原因之一。
4. 溶解度：氮气在水中的溶解度较小，但可以溶解于一些有机溶剂中。
三、氮气的制备方法1. 空气分离法：氮气可以通过空气中其他成分的分离而得到。
常用的方法是通过冷凝空气中的氧气、水蒸气等，从而得到富含氮气的气体。
2. 氨气氧化法：氨气氧化法是通过将氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成氮气。
这种方法常用于工业生产中。
四、氮气的应用领域1. 化学工业：氮气在化学工业中具有广泛的应用。
它可以用作惰性气体，防止一些反应物的氧化或水解。
此外，氮气还可以用作氮化物的合成原料。
2. 食品工业：氮气在食品工业中被用作保鲜剂。
由于氮气具有较低的溶解度和化学稳定性，可以有效地减缓食品的氧化和腐败过程，延长食品的保鲜期。
3. 医疗领域：氮气在医疗领域中被广泛应用于麻醉和吸氧治疗。
麻醉氧气混合物中的氮气可以提供稳定的麻醉效果，而吸氧治疗中的纯氮气可以增加患者的氧气供应。
4. 半导体工业：氮气在半导体工业中被用作清洗和保护气体。
由于氮气的稳定性和纯净性，可以有效地清除半导体材料表面的杂质，并在生产过程中保护半导体器件不受氧化或污染。
氮气是一种惰性气体，具有较高的稳定性和广泛的应用领域。
通过空气分离法或氨气氧化法可以制备氮气。
在化学工业、食品工业、医疗领域和半导体工业等领域中，氮气发挥着重要的作用。
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高压下氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解
度及某些物理化学性质
高压下氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度以及一些物理化学性质非常重要。
由于氮气具有独特的物理性质，因此在高压下氮气的溶解度和物理化学性质在混合溶剂中表现出不同的特征。
关于溶解度，氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度会随着添加正辛烷的不同比例而发生变化，也就是说，增加正辛烷的比例会导致氮气的溶解度增加。
当添加的正辛烷的比例升高时，氮气的溶解度将越来越高；当添加的正辛烷比例降低时，氮气的溶解度会降低。
此外，氮气溶解度在不同温度下也会有所差异。
一般情况下，随着温度的升高，氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度也会随之增加，直到达到一个饱和值，然后温度继续升高时，氮气的溶解度不再发生变化。
另外，氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度还受到压力的影响，一般来说，随着压力的增加，氮气的溶解度也会随之增加，但是到达一定压力后，氮气的溶解度再也不会增加，这也是氮气溶解度受压力影响的一种表现。
此外，氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的一些物理化学性质也会发生变化，例如，沸点会随着添加的正辛烷的比例而发生变化，如果添加的正辛烷的比例增加，氮气的沸点也会增加；亦或是随着温度的升高，氮气的沸点也会增加。
总之，氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度及其一些物理化学性质受到混合溶剂组成、温度、压力的影响，因此，要想精确计算和掌握氮气在正辛烷-异辛烷混合溶剂中的溶解度及其一些物理化学性质，就必须要综合地考虑这些因素的影响。