高一上化学方程式归纳
高一上半学期化学方程式汇总-精选文档
高一上半学期化学方程式汇总1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaC O3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2+ H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH =Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O =2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O =Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O +SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO (石英沙)(焦碳) (粗硅) 粗硅转变为纯硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl 金属非金属1、 Na与H2O反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2、 Na2O2与H2O反应(标出电子转移)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑3、 Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑4、 NaHCO3受热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O5、 Na2CO3中通入过量CO2： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO36、足量NaOH与CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7、 NaOH与过量CO2反应： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 8、氯与H2O反应：Cl2+H2O=HCl+HClO9、氯气与NaOH溶液(标出电子转移)：Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O10、工业制漂白粉： 2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O11、漂白粉漂白原理：Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓12、实验室制Cl2(标出电子转移)：4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O13、NaI溶液中滴加氯水： 2NaI+Cl2=I2+2NaCl14、Mg与热水反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、AlCl3中滴入NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 继续滴入NaOH，沉淀溶解： NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O16、Al2O3与NaOH反应： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、实验室制H2S FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑18、H2O2中加少量MnO2：(标出电子转移) 2H2O2=2H2O+O2↑19、H2S长期放置变浑浊或H2S不完全燃烧：2H2S+O2=2H2O+2S↓20、H2S充分燃烧： 2H2S+3O2=2H2O+2SO221、H2S与SO2反应：(标出电子转移) 2H2S+SO2=3S↓+2H2O22、SO2通入氯水中褪色： SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO423、Cu与浓H2SO4，加热：(标出电子转移)Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O24、木炭与浓H2SO4共热：(标出电子转移)C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑25、工业上制粗硅： SiO2+2C=S i+2CO↑ 条件:电炉内26、石英与NaOH反应： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O27、玻璃工业上两个反应：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 28、水玻璃中加CO-2-产生沉淀：2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓。
高一化学上册必修一之化学方程式汇总
高一化学上册必修一之化学方程式汇总氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 =△= Al2O3 + 3H2O三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) =△= CuSO4 + 2H2O + SO2浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)=△=CO2 + 2SO2 + 2H2O 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)=△=3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO氨水受热分解：NH3?H2O=△=NH3 + H2O氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl氯化铵受热分解：NH4Cl=△=NH3 + HCl碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3=△=NH3 + H2O + CO2硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH=△=NH3 + NaNO3 + H2O氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2=△=CaCl2 + 2H2O + 2NH3氯气与氢气反应：Cl2 + H2=点燃=2HCl硫酸铵与氢氧化钠反应：(NH4)2SO4 + 2NaOH=△=2NH3 + Na2SO4 + 2H2OSO2 + CaO = CaSO3SO2 + Na2O = NaSO3SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2OSO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4SO2 + 2H2S = 3S + 2H2ONO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O高一化学上册必修一之化学方程式汇总就为您介绍完了，查字典化学网的编辑将第一时间为您整理信息，供大家参考!。
高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全
高一化学必修一化学方程式及离子方程式大全1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2na+2h2o=2naoh+h2↑2、金属钠与盐酸的化学方程式：2na+2hcl=2nacl+h2↑3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2naoh+co2=na2co3+h2ona2co3+10h2o=na2co3·10h2o4、金属钠放到空气的水解：4na+o2=2na2o （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2na+o2=na2o2 δ （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑2na2o2+2co2=2na2co3+o27、过氧化钠与酸反应：2na2o2+4hcl=4nacl+2h2o+o2↑8、氧化钠在空气中变质：na2o+h2o=2naohna2o+co2=na2co39、氧化钠与酸反应：na2o+2hcl=2nacl+h2o10、氧化钠在空气中冷却：2na2o+o2=2na2o211、氯气与铁的反应方程式：2fe+3cl2=2fecl3 点燃（红棕色的烟）12、氯气与铜的反应方程式：cu+cl2=cucl2 熄灭（棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：cl2+h2=2hcl 点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2na+cl2=2nacl 熄灭（淡黄色的烟）15、工业制漂白：2cl2+2ca(oh) 2=cacl2+ca(clo) 2+2h2o （为ca(oh) 2石灰乳）16、氯气与水的方程式：cl2+h2o=hcl+hclo17、消毒、处置多余的氯气、制84消毒液：cl2+2naoh=naclo+nacl+h2o18、次氯酸钠在空气中变质：2naclo+co2+h2o=2hclo+na2co3naclo+co2+h2o=hclo+nahco320、次氯酸见光分解：2hclo=2hcl+o2↑ 光照21、氯化铁灌入沸水中制氢氧化铁胶体：fecl3+3h2o=fe(oh) 3 (胶体)+3hcl δ22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：na2co3+2hcl(过)=2nacl+co2↑+h2ona2co3+hcl(太少)=nahco3+nacl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2↑24、碳酸氢钠与碱反应方程式：nahco3+naoh=na2co3+h2o25、碳酸氢钠熔化极易水解：2nahco3=na2co3+co2↑+h2oδ26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：na2co3+co2+h2o=2nahco327、混浊石灰水变小回应：co2+caco3+h2o=ca(hco3) 228、碳酸氢钙受热分解：ca(hco3) 2= co2↑+caco3+h2o δ29、氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh) 2+o2+2h2o=4fe(oh) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30、留存氯化亚铁溶液：2fecl3+fe=3fecl2 2fe3++fe=3fe2+31、生产印刷线路板：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 2fe3++cu=2fe2++cu2+32、2fecl2+cl2=2fecl3 2fe2++cl2=2fe3++2cl-33、fe2o3+3co = 2fe+3co2 高温35、zn+cu2+= zn2++cu zn+fe2+= zn2++fe36、溶洞的形成：co2+caco3+h2o=ca(hco3)2ca(hco3)2=co2↑+caco3+h2o δ37、nahco3+bacl2 ？不反应（通常情况下，强酸就可以制弱酸）38、工业上制取水煤气：c+h2o(g)=co+h2 高温39、自然界通过振动把氮气转变为一氧化氮：n2+o22no 振动（no无色、容易溶水）40、工业上制备氨气：n2+3h22nh3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被水解：2no+o2=2no2（no2红棕色、存有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3no2+h2o=2hno3+no43、氨溶解于水：nh3+h2onh3·h2o（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红）44、一水合氨的电离：nh3·h2onh4++oh-45、氨与盐酸的反应：nh3+hcl=nh4cl46、工业上制取硝酸须要的一氧化氮的方程式：4nh3+5o2=4no+6h2o 高温催化剂47、碳酸氢铵受热分解：nh4hco3=nh3↑+co2↑+h2o δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化铵受到热分解：n h4cl=nh3↑+hcl↑ δ49、铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：nh4++oh-=nh3↑+h2o δ50、实验室制氨气：2nh4cl+ca(oh)2=2nh3↑+cacl2+2h2o δ（向上排在空气法搜集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4hno3=4no2↑+o2↑+2h2o 受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：cu +4hno3(浓) =cu(no3)2+2no2↑+2h2o （遇浓硝酸生成二氧化氮）3cu+8hno3(叶唇柱) =3cu(no3)2+2no↑+4h2o （突遇叶唇柱硝酸分解成一氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4hno3(浓)+c=co2↑+4no2↑+2h2o δ54、硫单质铁的反应：fe+s=fes δ（硫单质的氧化性、s黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶cs2）55、硫单质与氧气的反应：s+o2=so2 熄灭（硫单质的还原性、so2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉突遇碱出现异构化反应：3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2o δ57、黑火药爆炸的化学方程式：s+2kno3+3c=k2s+3co2↑+n2↑58、二氧化硫被氧气水解：2so2+o22so3 催化剂δ60、浓硫酸与铜加热发生反应：2h2so4(浓)+cu=cuso4+so2↑+2h2o δ61、浓硫酸与木炭冷却出现反应：2h2so4(淡)+c=2so2↑+co2↑+2h2o δ63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl64、酸雨的构成：2so2+o22so3 粉尘等催化剂so3+h2o=h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2=2h2so465、海水加镁第一步：mg+2h+=mg2++h2↑ (盐酸、稀硫酸)66、镁与氮气的反应：3mg+n2=mg3n2 点燃67、镁与二氧化碳反应：2mg+co2=2mgo+c 熄灭（镁起火无法用二氧化碳驱散）68、海水提溴单质：2br-+cl2=br2+2cl-69、半导体硅与氧气的'反应：si+o2=sio2 δ（自然界没游离态的硅）70、工业上制粗硅：sio2+2c=si+2co↑ 高温（光导纤维、沙子和石英的主要成分是sio2）71、硅与氟气的反应：si+2f2=sif472、硅与氢氟酸的反应：si+4hf=sif4+2h273、制作黏合剂：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑74、玻璃与烧碱反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o （na2sio3的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：sio2+cao=casio3 高温76、刻蚀玻璃：sio2+4hf=sif4↑+2h2o77、工业制玻璃：caco3+sio2=casio3+co2↑ 高温na2co3+sio2=na2sio3+co2↑ 高温78、金属铝在氧气中燃烧：4al+3o2=2al2o3 点燃79、铝热反应：2al+fe2o3=al2o3+2fe高温（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑81、金属铝与碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ （四羟基再分铝酸钠）83、氢氧化铝溶于强酸中：al(oh)3+3h+=al3++3h2o84、氢氧化铝溶强碱中：al(oh)3+oh-=[al(oh)4]- （四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶强酸：al2o3+6h+=2al3++3h2o （氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶强碱：al2o3+2oh-+3h2o=2[al(oh)4]-87、碱式碳酸铜的制取：2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 （绿色）88、铜与氧气的反应：cu+o2=2cuo δ89、铜与硫粉的反应：2cu+s=cu2s δ90、4cuo=2cu2o+o2↑ 高温（黑色物质变成红色物质）91、cuso4·5h2o=cuso4+5h2o↑ δ （蓝色晶体变为白色粉末）93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应：al3++4oh-=[al(oh)4]-95、实验室制取氯气：4hcl(淡）+mno2 =mncl2+cl2↑+2h2o δ （黄绿色气体、有害、密度比空气小） 96、实验室制取二氧化碳：caco3＋2hcl=cacl2+h2o+co2↑ （无色无味、密度比空气小，溶水）。
高一化学必修一化学方程式大全
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全 在⾼⼀化学的学习过程中，我们需要熟记⼀些⽅程式。
下⾯是店铺⽹络整理的⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全以供⼤家学习。
⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼀) ⾮⾦属单质(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si) 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + Xe(过量) === XeF2 2F2(过量) + Xe === XeF4 nF2 + 2M === 2MFn (表⽰⼤部分⾦属) 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 2F2 + 2NaOH === 2NaF + OF2 + H2O F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 F2 + Cl2(等体积) === 2ClF 3F2 (过量) + Cl2 === 2ClF3 7F2(过量) + I2 === 2IF7 Cl2 + H2 === 2HCl 3Cl2 + 2P === 2PCl3 Cl2 + PCl3 === PCl5 Cl2 + 2Na === 2NaCl 3Cl2 + 2Fe === 2FeCl3 Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 Cl2 + Cu === CuCl2 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O === 2HIO3 + 10HCl Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S Cl2 + SO2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl Cl2 + H2O2 === 2HCl + O2 2O2 + 3Fe === Fe3O4 O2 + K === KO2 S + H2 === H2S 2S + C === CS2 S + Fe === FeS S + 2Cu === Cu2S 3S + 2Al === Al2S3 S + Zn === ZnS N2 + 3H2 === 2NH3 N2 + 3Mg === Mg3N2 N2 + 3Ca === Ca3N2 N2 + 3Ba === Ba3N2 N2 + 6Na === 2Na3N N2 + 6K === 2K3NN2 + 6Rb === 2Rb3N P2 + 6H2 === 4PH3 P + 3Na === Na3P 2P + 3Zn === Zn3P2 还原性 S + O2 === SO2 S + O2 === SO2 S + 6HNO3(浓) === H2SO4 + 6NO2 + 2H2O 3S + 4HNO3(稀) === 3SO2 + 4NO + 2H2O N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === P4O10(常写成P2O5) 2P + 3X2 === 2PX3 (X表⽰F2，Cl2，Br2) PX3 + X2 === PX5 P4 + 20HNO3(浓) === 4H3PO4 + 20NO2 + 4H2O C + 2F2 === CF4 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(⾜量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(⽣成⽔煤⽓) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si(粉) + O2 === SiO2 Si + C === SiC(⾦刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(⼆) ⾦属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4(熔融)===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 ⾼⼀化学必修⼀化学⽅程式⼤全(三) ⾮⾦属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(⾜量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(⽤氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2、酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O (此反应⼴泛应⽤于测定矿样或钢样中SiO2的含量) 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3、碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl (此反应⽤于⼯业制备⼩苏打，苏打)。
高一化学必修一所有化学方程式
高一化学必修一所有化学方程式在高一化学必修一中，我们学习了众多重要的化学方程式，这些方程式是理解化学知识的关键基础。
首先是金属与氧气的反应。
比如钠在空气中燃烧，化学方程式为：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂（条件：点燃）。
而铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，方程式为：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
金属与水的反应也很重要。
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是：2Na ＋ 2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑ 。
铁与水蒸气在高温下反应，方程式为：3Fe ＋ 4H₂O(g) ＝ Fe₃O₄＋ 4H₂（条件：高温）。
金属与酸的反应，以锌和稀硫酸为例，反应方程式为：Zn ＋H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑ 。
氧化物的相关反应，比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑ 。
氧化钠与水反应生成氢氧化钠，方程式为：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH 。
碱金属的一些反应，例如碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：2NaHCO₃＝ Na₂CO₃＋ H₂O ＋ CO₂↑ （条件：加热）。
碳酸钠与盐酸反应，分两种情况，当盐酸少量时：Na₂CO₃＋ HCl ＝ NaHCO₃＋ NaCl ；当盐酸过量时：Na₂CO₃＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋CO₂↑ 。
还有铝的相关反应，铝与盐酸反应的方程式为：2Al ＋ 6HCl ＝2AlCl₃＋ 3H₂↑ ；铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
关于铁的反应，铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式为：2Fe ＋3Cl₂＝ 2FeCl₃（条件：点燃）。
铁与硫酸铜溶液发生置换反应，方程式为：Fe ＋ CuSO₄＝ FeSO₄＋ Cu 。
在化学必修一中，还有一些重要的离子反应方程式。
例如，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应，离子方程式为：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
高一化学方程式大全
高一化学方程式大全化学方程式是描述化学反应过程的表达式，它由反应物、产物和反应条件组成。
本文将为大家提供一些常见的化学方程式，以帮助理解化学反应的基本知识。
1. 锌和盐酸的反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑2. 铜和硫酸的反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + H2O3. 碳酸氢钠和盐酸的反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O4. 硫酸和铁的反应方程式：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑5. 碳酸钙和骨灰的反应方程式：CaCO3 + Ca3(PO4)2 → 3CaO + 2CO2↑ + P2O56. 硝酸和铜的反应方程式：HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O7. 碳酸氢钠和乙酸的反应方程式：NaHCO3 + CH3COOH → CH3COONa + CO2↑ + H2O8. 硝酸和银的反应方程式：HNO3 + Ag → AgNO3 + NO2↑ + H2O9. 甲醇和氧气燃烧的反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2O10. 碘和氯化铁的反应方程式：I2 + FeCl3 → FeCl2 + ICl11. 硝酸和氨的反应方程式：HNO3 + NH3 → NH4NO312. 氧化铁和二氧化碳的反应方程式：2Fe2O3 + 3CO2 → 4FeO + 3CO2↑13. 羟胺和盐酸的反应方程式：NH2OH + HCl → NH3OHCl + H2O14. 乙炔和氧气燃烧的反应方程式：C2H2 + 2.5O2 → 2CO2 + H2O15. 磷和氯气的反应方程式：P4 + 6Cl2 → 4PCl3以上是部分常见化学反应的方程式，希望能为学习化学的同学提供一些参考。
化学方程式的编写需要了解元素的化学性质和反应条件，因此在实际学习中还需结合具体的实验和科学原理进行深入学习。
高一化学必修一化学方程式大全
1、钠在空气中燃烧（黄色(de)火焰）2Na ＋ O2==点燃Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋ 2H2O ＝ 2H2O ＋ H2 ↑2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+ ＋ 2OH- ＋ H2↑3、过氧化钠与水(de)反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂,用于漂白） 2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑2Na2O2 ＋ 2H2O ＝ 4Na+ ＋4OH -＋O2↑碱性氧化物Na2O与水(de)反应Na2O＋H2O＝2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源,原因是：2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O25、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑CO32- ＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaClCO32- ＋ H+ ＝ HCO3-NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3-＋H+ ＝ H2O ＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3==加热Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 ＋ NaOH==加热Na2CO3 ＋ H2OHCO3-＋ OH - ＝ H2O ＋ CO32-(若是溶液中反应有离子方程式)8、金属锂在空气中燃烧4Li ＋ O2==加热2Li2O9、氯气(de)性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu ＋ Cl2==点燃CuCl2之后加水,可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl2Na ＋ Cl2 ==点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe ＋3Cl2==点燃3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）H2 ＋ Cl2==点燃2HCl氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl-、ClO-、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClOCl2 ＋ H2O ＝ H＋＋ Cl- ＋ HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒,漂白剂）2HClO==光照2HCl ＋ O2↑14、工业制漂白粉(de)原理及漂白粉(de)失效2Ca(OH)2 ＋ 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl2 ＋2H2O2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝2Ca2＋＋2ClO-＋2Cl-＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO==光照 2HCl ＋ O2↑Ca2-＋2ClO-＋ CO2 ＋ H2O ＝CaCO3↓＋ 2HClO15、氯气(de)实验室制法：（仪器：分液漏斗,圆底烧瓶）MnO2 ＋4HCl(浓)==加热 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2 ＋4H＋＋2Cl－==加热Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液(de)试管中Cl2 ＋ 2NaBr ＝ Br2 ＋ 2NaClCl2 ＋ 2Br- ＝ Br2 ＋ 2Cl-17.铁与硫加热反应 Fe ＋ S==加热FeS铁与氧气加热反应 3Fe＋2O2==加热Fe3O4铁在氯气中加热反应 2Fe＋3Cl2==加热2FeCl3 18、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4 (浓) ==加热CuSO4 ＋2H2O＋SO2 ↑19、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）==加热2H2O＋CO2↑＋2SO2↑20、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 ＋ 2C=(高温)Si ＋ 2CO↑21、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SiO3 ＋ H2OSiO2 ＋ 2OH+ ＝ SiO32- ＋ H2O22、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2 ＋ 3H2→催化剂 2NH32NH3→高温高压N2 ＋ 3H223、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2 ＋ O2=(放电)2NO2NO ＋ O2=2NO2二氧化氮溶于水3NO2 ＋ H2O =2HNO3 ＋ NO3NO2 ＋ H2O =2H+＋ 2NO3-＋NO24、HNO3与Fe(de)反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3==加热 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O25、NO2 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO326、NO 、O2 (de)混合气通入水中无剩余气体4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO327. 氨(de)催化氧化4NH3 ＋5O2 ==催化剂、加热4NO ＋ 6H2O28. 碳酸氢铵受热分解NH4HCO3==加热 NH3 ↑＋ H2O↑＋ CO2↑29. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl30. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 ＋2NaOH==加热2NH3↑＋Na2SO2 ＋2H2O NH4＋＋ OH－==加热NH3 ↑＋ H2O31. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3 ＋ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaNO3NH4＋＋ OH－＝ NH3·H2O32. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al ＋ 3O2 ==2Al2O333. 铝片与稀盐酸反应2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2↑2Al ＋ 6H＋＝ 2Al3＋＋3H2↑34. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH ＋2H2O ＝ 2NaAlO2 ＋3H2↑2Al ＋ 2OH－＋2H2O ＝ 2AlO2－＋ 3H2↑35. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al ＋ Fe2O3==高温 2Fe ＋ Al2O336. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋ CO2 ==点燃2MgO ＋ C37. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 ＋ 2NaOH = 2NaAlO2 ＋H2OAl2O3 ＋ 2OH－＝ 2AlO2－＋ H2O38. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 ＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4 Al3＋＋ 3 NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋39. ①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl3 ＋ 3H2OAl(OH)3 ＋ 3H＋＝ Al3＋＋ 3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3 ＋ NaOH ＝ NaAlO2 ＋2 H2OAl(OH)3 ＋ OH－＝ AlO2－＋2 H2O40. 高温下铁与水反应3Fe ＋ 4H2O(g)==高温 Fe3O4 ＋ 4H241. 铁与盐酸反应Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑Fe ＋ 2H＋＝ Fe2＋＋ H2↑42.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl3 ＋ 3H2OFe2O3 ＋ 6H＋＝ 2Fe3＋＋ 3H2O43.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaClFe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓44.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀） 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)345. 氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl32 Fe2＋＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋＋ 2Cl－46. 氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 ＋ Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋ Fe ＝ 3Fe2＋47. 用KSCN检验(de)存在离子方程式Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3。
高一必修一化学方程式归纳介绍
高一必修一化学方程式归纳介绍化学的方程式学习的好坏关系到化学的学习好坏，对于学生来说，这是需要注意的，下面店铺的小编将为大家带来高一化学的方程式介绍，希望能够帮助到大家。
高一必修一化学方程式归纳（一）第一、二章：1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、银离子的检验： Cl - + Ag + = AgCl ↓4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg + CO2 2MgO + C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)：2Na + O2 Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄)：2Na2O+O22Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2 ↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O+H2O=2NaOH2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O + CO2 = Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂)，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、 Na2O + SO2 = Na2SO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO46、Na2O +2HCl = 2NaCl + H2O7、2Na2O2 +4 HCl = 4 NaCl + 2 H2O + O2 ↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打(纯碱)与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2 NaOHNaHCO3 +Ca(OH)2(多)= CaCO3↓+ NaOH +H2O2NaHCO3 +Ca(OH)2(少)= CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O8、 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3↓+2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应;Al1、铝与氯气反应：2Al + 3Cl2 2AlCl32、铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑2Al + 2OH - +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑4、4Al + 3O2 2Al2O3 电解熔融的氧化铝：2Al2O3 4Al + 3O2↑5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O36、不稳定性：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3 +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+8、向NaAlO2 溶液中通入CO22NaAlO2 +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ Na2CO32AlO2- +CO2 +3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH - = 2AlO2- + H2O10、氧化铝溶于盐酸：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ +3 H2O11、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)3 3AlO2- +Al3+ + 6H2O= 4 Al(OH)3↓高一必修一化学方程式归纳(二)Fe1、铁与硫加热反应 Fe + S FeS2、铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O43. 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H25、铁与盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑6.铁的氧化物FeO 、Fe2O3 、Fe3O4溶于盐酸中：1)FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2O2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O3) Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 +2FeCl3 +4H2OFe3O4 + 8H+ =Fe2+ +2Fe3+ +4 H2O7.Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：1) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+Na2SO4Fe2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaClFe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀)3)4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)34)不稳定性：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O8.Fe2+ 、Fe3+ 之间的转化：1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl32 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 + Fe = 3FeCl22Fe3+ + Fe = 3Fe2+3)用KSCN检验Fe3+的存在：离子方程式：Fe3++3SCN-= Fe (SCN)3 (血红色)4)印刷电路板：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2第四章：硅(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅)：SiO2 + 2C Si + 2CO↑(硅单质的实验室制法，粗硅的制取)(2)硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF4 ↑+ 2H2↑(3)硅单质与NaOH溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑Si及其化合物：(一)二氧化硅(1)二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O(2)二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO CaSiO3(3)二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2 H2O(二)硅酸(H2SiO3)(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓(2)硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3(胶体)(3)硅酸受热分解：H2SiO3 SiO2 + H2O(4)工业制玻璃原理：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2↑SiO2 + Ca CO3 Ca SiO3 + CO2↑高一必修一化学方程式归纳(三)氯(一)氯气(1)氯气实验室制法：(仪器：分液漏斗，圆底烧瓶)MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2、氯气性质：A、金属和氯气的反应：(1)铜丝在氯气中剧烈燃烧(棕色烟)：Cu + Cl2CuCl2 之后加水，可由绿色溶液(浓)得到蓝色溶液(稀)(2)氯气和金属钠反应：2Na + Cl2 2NaCl(3)铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe + 3Cl2 3FeCl3(4)氢气在氯气中燃烧(苍白色火焰)：H2 + Cl2 2HCl(5)氟气与氢气反应(黑暗处即可爆炸)：H2+F2=2HFB、氯气与水反应(6)氯气溶于水(新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O)Cl2 + H2O = HCl + HClOCl2 + H2O = H+ + Cl - + HClO新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中(7)Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaClCl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-(8)Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2Cl2 +2I- =I2 + 2Cl-(9)次氯酸见光分解(强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂)：2HClO 2HCl + O2↑C、氯气和碱和的反应：(10)工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O(11)漂白粉长期置露在空气中失效的原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2HClO HCl + O2↑Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO(12)制漂白液(或氯气尾气处理)： Cl2 +2NaOH = NaCl + NaClO + H2O硫和氮的化合物：(1)硫与非金属：S + O2 SO2 H2+ S H2S(2)硫与金属：Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S(3)二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3(4)二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3(5)二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O(6)二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O(7)二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4(Cl2可换作Br2、I2) (8)二氧化硫被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3(9)三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4(10)三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O(12)工业合成氨：N2 + 3H2 2NH3(13)氨的催化氧化：4NH3 +5O2 4NO + 6H2O(14)NH3在水中的反应：NH3 + H2O NH3• H2O NH4+ + OH-(15)氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O(16)实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O(17)碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑(18)用浓盐酸检验氨气(白烟生成)： HCl + NH3 = NH4Cl(19)氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑(20)硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加(NH4)2SO4 +2NaOH2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH - NH3 ↑+ H2O(21)硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合(不加热)(检验NH4+的方法)NH4NO3 + NaOH = NH3↑+H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3↑+H2O(22)氮气和氧气放电下反应(雷雨发庄稼)N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2(23)二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O 2HNO3 + NO3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO(24)NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体： 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3(25)NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体：4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3(26)NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2Na NO2+ H2O5、浓硫酸、HNO3与Cu反应：Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化(常温)(27)Cu与浓HNO3加热：Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O(28)Cu与稀HNO3反应：3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O(29)铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +2H2O+SO2 ↑(30)浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓) 2H2O+CO2↑+2SO2↑(31)浓硝酸与木炭反应：C+4HNO3(浓) 2H2O+CO2↑+4NO2↑化学复习的重点内容重点一：混合物分离与提纯常用物理方法(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法(2)物质分离、提纯常用的物理方法①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠);②沉淀的洗涤(为何洗涤?如何洗涤?如何证明沉淀已洗净?);③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点;④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法;⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等);⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例;⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作;粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序);(3)几种常见离子的检验①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验;②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一上化学方程式归纳
高一上学期化学方程式总结
1、钠与氧气（常温）：4Na + O2 = 2Na2O
2、钠与氧气（点燃）：2Na + O2 点燃 Na2O2
3、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
4、钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2↑ + Na2SO4
5、氧化钠与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH
6、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
7、过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
8、钠和氯气点燃：2Na + Cl2 点燃 2NaCl
9、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO
10、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑
11、氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
12、氯气和消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
13、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O
14、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
15、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
16、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = NaSO4 + 2H2O
17、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
18、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = FeSO4 + Fe(SO4)3 + 6H2O
19、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3+ H2O。