第五单元 定量研究化学反应 知识点-鲁教版九年级化学上册

第五单元 定量研究化学反应
一、质量守恒定律的理解及验证 一、质量守恒定律的理解
1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.实质：分子
−−→−分裂原子−−−→−重新组合
新分子−−→−聚集新物质 3.化学反应前后各种量的变化
(1)“化学反应”是前提。

质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。

(2)“参加反应”是基础。

概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。

如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。

(3)“质量总和”是核心。

无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，气体也应考虑在内。

(4)“质量守恒”是目的。

此定律只适用于质量守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。

二、质量守恒定律的验证 1. 药品选择
质量守恒定律只应用于化学变化，不能应用于物理变化。

所以选择的药品需要能发生化学反应。

1. 实验方案及装置
3. 实验原理及现象
实验A：原理是4P＋5O2 =点燃=2P2O5；实验现象是白磷燃烧，产生大量白烟，小气球鼓起，冷却后小气球变得更瘪。

实验B：原理是Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu；实验现象是溶液由蓝色变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出。

实验C：原理是Na2CO3＋2HCl == 2NaCl＋H2O＋CO2↑；实验现象是产生大量气泡，天平不平衡，指针右偏。

2.实验结论及分析(反应前质量记为m1，反应后质量记为m2)
实验A：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。

实验B：m1＝m2，参加反应的物质质量之和等于生成物的质量之和。

实验C：m1＞m2，由于反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成天平左盘质量减少，天平指针右偏。

5. 实验改进
实验C：使反应在密闭容器中进行，如图所示。

6. 实验分析
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不能应用于物理变化。

(2)所选的化学反应，反应现象要明显(说明肯定发生了化学反应)。

(3)若利用有气体参加或生成的反应来进行实验，则反应必须在密闭装置中进行。

(4)任何化学反应都遵守质量守恒定律。

造成反应前后天平不平衡的原因：有的反应物或生成物呈现不同状态，其
质量没有计算在内(如：参加反应的或反应生成的气体的质量)；反应装置气密性不好，使得部分物质进入或逸散，
造成质量发生变化。

二、质量守恒定律的应用
应用 1 推断某反应物，生成物的元素组成(依据化学反应前后元素种类不变)。

应用 2 推断未知物的化学式(依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)。

应用 3 推断物质的化学计量数或其之比(依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)
应用 4 解释化学反应前后物质的质量变化及质量差，确定某一物质的质量(参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和)。

三、微观反应示意图
微观反应示意图解题策略：
(1)抵消化学反应前后相同的物质(即由相同小球组成，且结构也相同的物质)。

(2)若小球代表的原子已知，则可以根据反应示意图写出反应的化学方程式；若小球代表的原子未知，则根据原子的种类和数目不变进行配平，然后根据反应特征判断基本反应类型。

(3)根据化学方程式或质量守恒定律判断元素的种类、原子种类和个数、分子种类和个数是否发生变化。

(4)利用化学反应中小球的移动判断化学反应的实质。

四、基本反应类型的判断
二、化学方程式的意义及书写
1. 定义：用化学式表示化学反应的式子。

2. 意义和读法
3. 化学方程式的书写
(1)书写原则
①要以客观事实为基础。

②要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

(2)书写步骤(以红磷燃烧为例)
写——写出反应物、生成物的化学式 P +O2----P2O5
↓
配——配平化学方程式；4P+5O2---2P2O5
↓
标——标明化学反应的条件、标注产物状态、把短线改为等号；4P+5O2点燃2P2O5↓
查——①检查化学式是否正确
②检查是否配平
③检查生成物状态是否标注、标注是否恰当
④检查反应条件是否标明
六、有关化学方程式的计算(必考)
1. 计算依据：质量守恒定律。

2. 计算步骤(以100 g碳酸钙高温分解产生CO2的质量为例)
44x。