燃烧热的测定
燃烧热的测定实验报告
燃烧热的测定实验报告实验目的，通过实验测定燃烧热的大小，探究燃烧过程中的能量转化规律，加深对燃烧热概念的理解。
实验原理，燃烧热是指单位物质在标准状态下完全燃烧时放出的热量。
实验中我们采用量热器测定燃烧热，将待测物质放入量热器内燃烧，通过测定温度变化和质量变化，计算出燃烧热。
实验步骤：1. 将待测物质（如镁丝）放入量热器内，称取质量m1；2. 用精密天平称取一定质量的水m2，并记录水的初始温度；3. 用点火器点燃待测物质，待燃烧结束后，测量水的最终温度；4. 测量燃烧后的待测物质的质量m3。
实验数据记录与处理：1. 待测物质质量m1 = 0.05g；2. 水的质量m2 = 100g，初始温度t1 = 20℃，最终温度t2 = 45℃；3. 燃烧后待测物质质量m3 = 0.02g。
实验结果计算：1. 待测物质燃烧放出的热量Q = mcΔT，其中m为水的质量，c为水的比热容（4.18J/g℃），ΔT为温度变化；2. 待测物质燃烧放出的热量Q = 100g × 4.18J/g℃× (45℃ 20℃) = 6270J；3. 待测物质燃烧放出的热量Q = 6270J；4. 待测物质的质量变化Δm = m1 m3 = 0.05g 0.02g = 0.03g；5. 待测物质燃烧放出的热量Q' = Q/Δm = 6270J/0.03g = 209000J/g。
实验结论，根据实验数据计算得出，待测物质燃烧放出的热量为209000J/g。
通过本次实验，我们深刻理解了燃烧热的概念，并掌握了测定燃烧热的方法和步骤。
同时，实验结果也验证了燃烧过程中的能量转化规律，为我们进一步学习热化学提供了重要的实验基础。
总结，本次实验通过测定燃烧热，加深了我们对燃烧过程中能量转化规律的理解，为我们打下了坚实的实验基础。
在今后的学习中，我们将进一步探索热化学的奥秘，不断提高实验操作技能，培养科学精神，为将来的科学研究和工作打下坚实的基础。
燃烧热的测定
TC C W Q l Q MW l v ∆+=⋅--）计水水样(燃烧热的测定一、目的要求1、用数字式氧弹热量计测定样品的燃烧热2、明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3、了解热量计中主要部分的作用，掌握数字式氧弹热量计的实验技术 二、实验原理根据热化学的定义，1mol 物质完全氧化时的反应热称作燃烧热。
量热法是热力学的一个基本实验方法。
在恒温或恒压条件下，可以分别测得亨容燃烧热Q v 和恒压热容Q P 。
由热力学第一定律可知，Qv 等于体系内能ΔU 变化；等于其焓变ΔH 。
若把参加反应的气体和反应生成的气体都作为理想气体处理，则它们之间存在以下关系：ΔH=ΔU+Δ(PV) -----------------------------------(1)QP = QV + ΔnRT ----------------------------------(2)氧弹热量计的基本原理是能量守恒定律。
样品完全燃烧所释放的能量使得氧弹本身及其周围的介质和有关附件的温度升高。
测量介质在燃烧前后温度的变化值，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
关系式如下：式中，W 样和M 分别为样品的质量和摩尔质量；QV 为样品的恒容燃烧热；l 和Ql 是引燃用铁丝的长度和单位长度燃烧热，W 水和C 水是以水为测量介质时，水的质量和比热容；C 计称为热量计的水当量，即除水之外，热量计升高1℃所需要的热量。
ΔT 为样品燃烧前后水温的变化值。
实际上，热量计于周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
三、仪器与试剂四、实验步骤(1)仪器准备：开启ZDW-1A精密数字温差测量仪的电源开关，温度探头放入热量计外桶内。
开启计算机电源，进入Windows操作系统。
大烧杯中盛约800ml自来水，并放入3块冰块。
(2)样品准备：①剪取10cm长的点火丝，将其两端放入氧弹弹盖上的点火电极的槽缝内，滑下电极上方的套圈，将点火丝固定。
燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理
燃烧热的测定实验原理是基于热量守恒定律。
此实验旨在确定物质在燃烧过程中释放的热量，从而计算出其燃烧热。
实验中使用一种称为燃烧弹的装置，其中包含一个称为凝热器的热交换装置和一个称为燃烧物的待测物质。
在实验开始前，首先测量燃烧物的质量，并将其放置在燃烧弹中。
然后，通过引线将燃烧弹连接到外部点火源，以确保燃烧物能够燃烧。
当燃烧物在点燃时，燃烧弹中的氧气与燃烧物反应生成热量。
燃烧弹中的凝热器负责将产生的热量传递到水中。
凝热器是一个由冷却水环绕的容器，燃烧过程中产生的热量会传导到冷却水中并加热水。
为了确保热量的传递效率，可以将凝热器设计成一个恒温器，以确保水的初始温度和最终温度之间的温度差尽可能小。
通过测量水的质量和温度变化，可以计算出所吸收的热量。
实验中通常使用热容量来表示水吸收热量的能力。
热容量是指单位质量的物质在单位温度变化下所吸收的热量。
通过将水的质量、温度变化和热容量结合在一起，可以计算出燃烧物在燃烧过程中释放的热量。
最终，燃烧热的计算可以使用以下公式完成：
燃烧热 = 吸收的热量 / 燃烧物的质量
通过进行多次实验，可以得到准确的平均燃烧热值，并将其用于燃烧物的热力学研究和应用中。
燃烧热测定实验及其实际意义
与理论值比较及原因探讨
与理论值比较
将实验测得的燃烧热与理论值进行比较，分析二者之间的差异及其可能原因。如实验条件与理论条件的差异、测 量误差等。
原因探讨
针对实验值与理论值的差异，进一步探讨可能的原因，如实验方法的改进、测量精度的提高、实验条件的优化等 ，为后续的实验提供参考和改进方向。
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CATALOGUE
准确称量样品质量；
控制好实验条件，如温度、压力等； 熟练掌握热量计的使用方法；
对实验数据进行准确记录和处理。
测定原理及方法
测定原理
燃烧热测定的基本原理是能量守恒定律。在绝热条件下，物 质燃烧所放出的热量等于其燃烧前后内能的变化。通过测量 物质燃烧前后温度的变化，可以计算出其燃烧所放出的热量 。
测定方法
燃烧热测定可以提供化学反应的热效应数据，用于计算反应热、生成热等热力学参数， 有助于深入理解化学反应的本质和规律。
热力学数据验证
通过燃烧热测定得到的实验数据与理论计算值进行比较，可以验证热力学理论和计算方 法的准确性和可靠性。
材料性能评估
材料燃烧性能评价
燃烧热测定可用于评估材料的燃烧性能 ，如易燃性、燃烧速度、燃烧温度等， 为材料的安全使用和防火设计提供依据 。
对于可回收利用的废弃物，应尽 量进行资源化利用，减少资源浪 费。
实验室安全常识普及
安全标识识别
了解实验室安全标识的 含义和作用，遵守标识
规定。
安全设施使用
熟悉实验室安全设施的 使用方法，如灭火器、 安全淋浴器、洗眼器等
。
应急处理措施
掌握实验室常见事故的 应急处理措施，如火灾 、触电、化学品泄漏等
。
误差分析
分析实验过程中可能产生的误差来源 ，如测量仪器的精度、环境温度的波 动、操作过程中的不稳定因素等，并 对误差进行合理估计。
燃烧热的测定.
减压表
减压阀 螺杆
高压表
总阀门
氧气 钢瓶
四、 实验步骤
⑹加水-将充有氧气的氧弹放入内筒中，再用容量瓶取 3000ml水倒入内筒,每次用量必须相同，并检查氧弹是否 漏气。水的温度应根据室温和外筒水温来调整，要求内筒 水温比外筒水温低1℃，外筒水温与室温相差不得超过 0.5℃。 (7)测温-将测温探头插入内筒，打开计算机中的操作页面， 进入实验测温和数据处理阶段。
七、实验讨论
2.热量计热交换校正值Δt用奔特公式计算，
t
(V
V1 )
m 2
V1r
V-初期温度速度；V1-末期温度速度；m-在主期中每半分钟 温度上升不小于0.3℃的间隔数，第一个间隔计入m中。
r-主期每半分钟温度上升小于0.3℃的间隔数。
温度改变值ΔＴ=（t2-t1+Δt) t2-主期最后一个温度；t1-初期最后一个温度。
四、 实验步骤
①设置数据：
四、 实验步骤
②测温阶段：整个过程分为初期、主期、末期三个阶段， 每隔半分钟读取温度一次。初期读取十一次，在最末一次 读取温度的瞬间，计算机控制点火键自动点火。进入主期， 直到温度不再上升而开始下降的第一次温度为止，主期结 束。进入末期，继续读取十次温度结束。
四、 实验步骤
燃烧热（QV），它等于这个燃烧反应的内能变化（rU m）。
在恒压条件下测得的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp ）,它等 于这个燃烧反应的焓变（r Hm）。
若把参加反应的气体和反应生成的气体作为理想气
体处理，则存在下列关系式：
QP= QV+△nRT
式中：△n—反应前后生成物和反应物气体的物质的量之差； R--摩尔气体常数，8.314J/K•mol； T--反应时的热力学温度。
燃烧热的测定思考题 (3)
燃烧热的测定思考题1. 燃烧热的定义和意义燃烧热是指单位质量物质完全燃烧时放出的热量。
它是一个物质性质的重要参数，能够反映物质内部结构和化学键的稳定性。
燃烧热的测定不仅可以用于物质的热力学性质研究，还可以应用于工业生产中的能量转化和利用过程的设计和优化。
2. 燃烧热的测定方法常见的燃烧热测定方法包括：绝热燃烧法、恒压燃烧法和恒容燃烧法。
•绝热燃烧法：将待测物质与富氧气体混合，并在绝热容器中燃烧，通过测量燃烧前后容器的温度差和质量变化，计算燃烧热。
•恒压燃烧法：将待测物质燃烧于恒定压强下，测定燃烧过程中气体产生的热量，并以此计算燃烧热。
•恒容燃烧法：将待测物质燃烧于恒定容积下，通过测量燃烧过程中产生的温度变化和酸碱中和反应等，计算燃烧热。
需注意的是，在实际测定中，应尽量减小系统误差，例如通过在燃烧前置入冷却剂、准确测量温度变化等操作。
3. 燃烧热测定的应用示例3.1. 能源研究燃烧热测定在能源研究领域中有着广泛应用。
例如，在燃料的选择和燃烧反应机理研究中，通过测定不同燃料的燃烧热，可以评价其能量转化效率，选择适合的燃料类型，以及优化燃烧条件，提高能源利用效率。
3.2. 燃料标定燃烧热测定还可以用于燃料的标定。
通过对已知燃料的燃烧热测定，并与待测燃料进行比较，可以确定未知燃料的能量含量和质量。
3.3. 化学反应研究燃烧热测定在化学反应研究中也有着重要应用。
例如，通过测定不同反应物的燃烧热，可以了解化学反应的放热或吸热特性，从而探究反应机理和反应路径的变化规律。
3.4. 材料研究在材料研究领域中，燃烧热测定也扮演着重要的角色。
通过测定不同材料的燃烧热，可以评价其热稳定性、热性能和应用范围，为材料的设计、选择和应用提供依据。
4. 燃烧热测定的局限性和改进方法尽管燃烧热测定方法已经相当成熟，但仍存在一些局限性。
例如，测定过程中的热损失、反应不完全和杂质等因素会导致测量结果的偏差。
为了减小这些误差，可以采用以下改进方法：•降低实验误差：精确控制测量温度、压力，减小系统和环境的热损失，提高测量精度。
燃烧热测定实验报告
燃烧热测定实验报告燃烧热测定实验报告引言燃烧热测定是一种常见的实验方法，用于测量物质燃烧过程中释放出的热量。
本实验旨在通过测定甲醇的燃烧热，探究燃烧反应的热力学特性，并进一步了解甲醇在实际应用中的能量转化效率。
实验装置与原理本实验采用常见的燃烧热测定装置，包括甲醇燃烧炉、水槽、温度计、电子天平等。
实验过程中，将甲醇加热至沸点，然后点燃甲醇蒸气，观察燃烧反应，并通过测量水槽中水的温度变化来计算燃烧热。
实验步骤1. 在甲醇燃烧炉中加入适量的甲醇，并加热至沸点。
2. 将水槽中的水温记录为初始温度，并将温度计放入水槽中。
3. 点燃甲醇蒸气，观察燃烧反应，并记录水槽中水的温度变化。
4. 根据水的质量、温度变化以及水的比热容等参数，计算甲醇的燃烧热。
实验结果与分析通过实验，我们得到了甲醇的燃烧热为X kJ/mol。
这一结果与文献值相符合，说明实验操作的准确性较高。
甲醇燃烧热的测定对于了解能源的转化效率具有重要意义。
甲醇是一种常用的燃料，广泛应用于汽车燃料、燃料电池等领域。
通过测定甲醇的燃烧热，可以评估甲醇在实际应用中的能量转化效率，为优化甲醇燃料的使用提供依据。
燃烧热的测定还可以帮助我们了解燃烧反应的热力学特性。
燃烧反应是一种放热反应，通过测定燃烧热可以计算反应的焓变，进而推导出反应的热力学常数。
这对于理解燃烧反应的驱动力以及反应速率等方面具有重要意义。
除了甲醇，其他物质的燃烧热测定也具有重要的应用价值。
例如，石油、天然气等化石燃料的燃烧热测定可以帮助我们评估其能源利用效率，指导能源开发和利用的策略。
此外，燃烧热测定还可以用于评估新型材料的燃烧性能，为材料的设计和应用提供重要参考。
结论通过本次实验，我们成功测定了甲醇的燃烧热，并验证了实验结果的准确性。
燃烧热测定是一种常见的实验方法，可以帮助我们了解燃烧反应的热力学特性，评估能源的转化效率，并为新材料的设计和应用提供参考。
在未来的研究中，我们可以进一步探究其他物质的燃烧热特性，以及优化能源的利用和开发策略，为可持续发展做出贡献。
燃烧热的测定
实验原理
式中：Qv：被测物质的恒容燃烧热 式中：Qv：被测物质的恒容燃烧热 （J .g-1 ）； .gm：被测物质的质量（g）；q：引火丝的燃烧热 ：被测物质的质量（g）；q （J .g-1 ）；b:烧掉了的引火丝质量（g）；5.98 : .g- ）；b:烧掉了的引火丝质量（g）；5.98 硝酸生成热为硝酸生成热为-59800 J .mol-1 ，当用0.100N NaOH来 .mol- ，当用0.100N NaOH来 滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于滴定生成的硝酸时，每毫升碱相当于-5.98 J ；c：滴 定生成的硝酸时，耗用0.100NNaOH毫升数；W:水桶中 定生成的硝酸时，耗用0.100NNaOH毫升数；W:水桶中 的水的质量（g）；K 的水的质量（g）；K 称为量热计热容（热量计的水当 量）。 从（3）式可知，要测得样品的Qv 从（3）式可知，要测得样品的Qv 必须知道仪器的 水当量K 水当量K。测量的方法是以一定量的已知燃烧热的标准 物质（常用苯甲酸，其燃烧热以标准试剂瓶上所标明 的数值为准）在相同的条件下进行实验，由标准物质 测定仪器的水当量K，再测定样品的Qv，从而计算相应 测定仪器的水当量K，再测定样品的Qv，从而计算相应 的Qp。 Qp。
七、思考题
(1) 固体样品为什么要压成片状?如何测 固体样品为什么要压成片状? 定液体样品的燃烧热? 定液体样品的燃烧热? (2) 根据误差分析，指出本实验的最大 测量误差所在。 (3) 如何用萘的燃烧热数据来计算萘的 标准生成热？
六、注意事项
(1)本实验的关键是点火丝的安装是否成功，在点 (1)本实验的关键是点火丝的安装是否成功，在点 火前务必要检查氧弹的两电极间的导通情况。 (2)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水， (2)每次燃烧结束后，一定要擦干氧弹内部的水， 否则会影响实验结果。每次整个实验做完后， 不仅要擦干氧弹内部的水，氧弹外部也要擦干， 防生锈。 (3) 氧弹、量热容器、搅拌器在使用完毕后，应 用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。 (4) 氧气遇油脂会爆炸。因此氧气减压器、氧弹 以及氧气通过的各个部件及部分不允许有油污， 更不允许使用润滑油。 (5) 坩埚在每次使用后，必须清洗和除去碳化物， 并用纱布清除粘着的污点。
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实验二燃烧热的测定一、实验目的1.用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系2.了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
3.掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。
二、实验原理1.燃烧热测量原理燃烧热是指1mol物质在等温、等压下与氧化合时的反应热效应。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如在碳被氧化成CO2（气），氢被氧化成H2O（液），硫被氧化成SO2（气）等。
燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。
由热力学第一定律，在不做非膨胀功的情况下，恒容过程的热效应Q V，即∆U。
恒压过程的热效应Q P，即∆H。
它们之间的相互关系如下：Q P=Q V+∆n(RT) (1)∆H=∆U+∆n(RT)其中∆n为反前后气态物质的物质的量之差；R为摩尔气体常数；T为反应的绝对温度(T)。
本实验通过测定萘完全燃烧时的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧∆H。
通常测定物质的燃烧热是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值ΔT，就能计算出该样品的燃烧热。
在盛有水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
若已知水量Wg，水的比热为c，仪器的水当量为Wˊ（量热计每升高一度所需的热量），燃烧前后的温度变化为ΔT，则mg物质的燃烧热为：错误！未找到引用源。
-m样Q v/M- l·Q l=（c·W+W’）ΔT (2)式中：M为样品的相对分子质量；QV为样品的恒容燃烧热；l和Ql是引燃用金属丝的长度和单位长度燃烧热。
水当量W’的求法是：用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出ΔT，便可据式(2)求出Wˊ。
在精确地实验中，辐射热及镍丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。
另外，若供燃烧用的氧气中含有氮气时，则在燃烧过程中，氮气氧化成硝酸而放出热量亦不能略去。
2.雷诺图解法数据校正为了保证样品燃烧充分，氧弹中必须充足高压氧气，因此要求氧弹密封，而高压、耐腐蚀，同时，粉末样品必须压成片状，以免充气时冲散样品使燃烧不完全，而引起实验误差，完全燃烧是实验成功的第一步，第二步还必须使燃烧的热量不散失，不与周围环境发生热交换，全部传递给量热计放在一恒温的套壳中，故称环境恒温或外壳恒温量热计。
量热计须高度抛光；也是为了减少辐射。
量热计和套壳中间有一层挡屏，以减少空气的对流，虽然如此，热漏还是无法避免，因此燃烧前后温度变化的测量值必须经营雷诺作图法校正。
其校正方法如下：称适量待测物质，使燃烧后水温升高1.5~2.0°C，预先调节水温低于环境温度0.5~1.0°C。
然后将燃烧前后历次观察对时间作图，连成FHID折线，见图1(a)，图中H相当于开始燃烧之点，D为观察到最高的温度读数，在环境温度读数点，作一平线JI交折线于I，过I点作线垂线ab，然后将FH线和GD线外延交ab 于A、C两点。
A点与C点所表示的温度差ΔT即为欲求温度升高值。
图1(a) 图1(b)在某些情况下，量热计的绝热性能良好，热漏很小，而搅拌器的功率较大，不断引进能量使得曲线不出现极高温度点，如图1(b)，校正方法仍可用上法。
必须注意，应用雷诺图解法进行校正时，卡计的温度与外界环境的温度不宜相差太大（最好不超过2°C～3°C），否则会引入大的误差。
三、仪器和试剂1.仪器GR3500氧弹量热计一套，氧气钢瓶（附氧气表），数字式精密温差测量仪一台，电吹风一个，小镊子一把，1000mL量筒一个。
2.试剂苯甲酸（标准量热物质），萘（A.R.）,镍丝。
四、实验步骤1.实验准备将量热计及其全部附件加以整理并清洗干净。
把氧弹清洗干净，用酒精棉擦拭干净坩埚。
2.苯甲酸压片，装置氧弹氧弹详细构造如图2所示。
旋下弹帽，置于弹头座上，取出燃烧皿，用蒸馏水洗净，吹干并准确称量至0.1mg，为7.1182g，仍置于弹帽的燃烧皿支架上。
从压片机(如图3所示)上取下压膜，用蒸馏水洗净吹干。
图2 图3截取一根镍丝，称其质量为0.0129g，将中间绕成小圈状。
用台秤称取约0.8g （不超过1g）已干燥的苯甲酸，将镍丝放入苯甲酸中，倒入压模中（压模下有一垫块），将压模置于压片机上，向下转动旋柄，徐徐加压试样使其成为片状，然后向上转动旋柄，抽出模底托板及压模下的垫块，在压模下置一张洁净的纸片，再向下转动旋柄，将压片从压模中取出，除去压片表面的碎屑，将其放入燃图4烧皿中，再次准确称量至0.1mg。
将燃烧皿置于支架上，将镍丝两头分别紧绕在电极的下方(如图4所示)，最后将弹帽放在弹体上，旋紧弹帽即可。
镍丝质量m1=0.0129g，坩埚(燃烧皿)质量m2=7.1182g，最后称量的坩埚、镍丝、苯甲酸总质量为m3=7.9672g。
挂好压片，旋紧弹帽后，可以插上电极，若仪器上通路红灯亮，则证明是通路。
3.充氧气旋紧氧弹放气阀门，将氧弹充气阀门与氧气减压器出口接通；先旋松减压器的手柄，再松开钢瓶的总阀门,本实验要求钢瓶内大气压力大于10MPa。
具体仪器如图5所示。
缓缓旋紧减压器，使氧气徐徐进入氧弹内，此时，分压表指针示值即为充入氧弹内氧气的压力值。
开始充少量氧气（小于1MPa），让后松开氧弹放气阀门放气，借以赶出弹中空气，如此重复一次，以保证驱尽弹中空气。
最后充氧至1.5 MPa~2MPa。
充气完成后，将氧弹放入量热计的内筒。
实验时未调节总阀，致使充气一直较慢，后经老师指导才改正。
当氧弹放入量热计内筒前，已经进行过4步骤的加水，可以通过观察气泡来确定氧弹是否漏水。
图54.调节水温将温差测量仪探头放入水夹套中，调节数字显示“2”左右。
取3000mL以上自来水，将温差测量仪探头放入水中(取出探头前要记下水夹套内的水温)，并调节水温使其低于水夹套水温1K左右。
用1000mL量筒量取3000mL已调温的自来水注入内筒，水面刚好盖过氧弹。
如氧弹有气泡逸出，说明氧弹漏气，寻找原因并排除。
将电极插头插在氧弹两电极上，电极线嵌入桶盖的槽中，盖上盖子（搅拌器不要与弹头相碰，搅拌时不应有摩擦声）。
将两电极插入点火控制箱。
图6同时将传感器插入内筒水中。
夹套水温为18.30°C，采零水温17.18°C。
调节水温时，要以夹套水温为0点，为了保证加进去温差在1K左右，要调节自来水的温度显示为“-1.5”左右，因为自来水加入内筒时还要继续升温。
5.测量打开GR3500氧弹式量热计的电源，开启搅拌开关，进行搅拌。
水温基本稳定后，将温差仪“采零”并“锁定”。
然后将传感器取出放入外筒水中，记录其温差值，再将传感器插入内筒水中。
每隔0.25分钟读水温一次（精确至±0.002℃），读取30组数据后。
按下“点火”按钮，“点火灯”熄灭。
杯内样品一经燃烧，水温很快上升，点火成功（若水温没有上升，说明点火失败，应关闭电源，取出氧弹，放出氧气，仔细检查加热丝及连接线，找出原因并排除）。
每15秒记录一次，当温度升至每分钟上升小于0.002℃，仍旧每15秒记录一次，连续读20个数据，实验结束。
实验停止后，将传感器放入外筒。
然后取出氧弹，打开氧弹出气口放出余气。
旋开氧弹盖，检查样品燃烧是否完全。
氧弹中应没有明显的燃烧残渣。
若发现黑色残渣，则应重做实验。
称取剩余的镍丝与燃烧皿的总质量。
用水冲洗氧弹及坩锅，用纱布擦干，待用。
采零温度17.18°C，剩余镍丝质量m4=0.0076g。
6.测定萘的燃烧热称取0.5g左右已干燥的萘，代替苯甲酸，同步骤1-5，测定萘的燃烧热。
镍丝质量m1=0.0131g，坩埚(燃烧皿)质量m2=7.1179g，称量的坩埚、镍丝、苯甲酸总质量为m3=7.6771g,燃烧后剩余镍丝质量为0.0109g;夹套水温18.30°C，采零水温17.25°C。
五、数据记录与处理1.列表记录数据室温(°C)：18.3 大气压力(kPa)：102.13m苯甲酸=m3-m2-m1=0.8361g m萘=m3-m2-m1=0.5461g夹套水温(°C)：18.30 夹套水温(°C)：18.30采零水温(°C)：17.18 采零水温(°C)：17.25苯甲酸和萘的实验记录表苯甲酸萘t/min T/°C t/min T/°C t/min T/°C t/min T/°C t/min T/°C 0.25 0.017 7.25 0.083 14.25 1.593 0.25 0.017 11.75 1.505 0.5 0.025 7.5 0.085 14.5 1.595 1 0.039 12 1.5160.75 0.035 7.750.10214.75 1.599 1.75 0.051 12.25 1.5271 0.039 8 0.241 15 1.602 2.5 0.06 12.5 1.535 1.25 0.047 8.25 0.398 15.25 1.605 3.25 0.067 12.75 1.55 1.5 0.049 8.5 0.723 15.5 1.6064 0.07 13 1.558 1.75 0.051 8.75 0.766 15.75 1.609 4.75 0.073 13.25 1.5712 0.055 9 1.052 16 1.61 5.5 0.077 13.5 1.58 2.25 0.058 9.25 1.116 16.25 1.611 6.25 0.081 13.75 1.583 2.5 0.06 9.5 1.123 16.5 1.612 7 0.083 14 1.5892.75 0.063 9.75 1.223 16.75 1.612 7.25 0.083 14.25 1.5933 0.065 10 1.271 17 1.613 7.5 0.085 14.5 1.595 3.25 0.067 10.25 1.29 17.25 1.613 7.75 0.102 14.75 1.599 3.5 0.068 10.5 1.366 17.5 1.616 8 0.241 15 1.6023.75 0.068 10.75 1.394 17.75 1.616 8.25 0.398 15.25 1.6054 0.07 11 1.427 18 1.616 8.5 0.723 15.5 1.606 4.25 0.071 11.25 1.467 18.25 1.6178.75 0.766 15.75 1.609 4.5 0.072 11.5 1.488 18.5 1.6179 1.052 16 1.614.75 0.073 11.75 1.505 18.75 1.617 9.25 1.116 16.25 1.6115 0.075 12 1.516 19 1.617 9.5 1.123 16.5 1.612 5.25 0.075 12.25 1.527 19.25 1.616 9.75 1.223 17.25 1.613 5.5 0.077 12.5 1.535 19.5 1.617 10 1.271 17.5 1.6165.75 0.078 12.75 1.55 19.75 1.617 10.25 1.29 18.25 1.6176 0.078 13 1.558 20 1.617 10.5 1.366 19 1.617 6.25 0.081 13.25 1.571 20.25 1.615 10.75 1.394 19.25 1.616 6.5 0.081 13.5 1.58 20.5 1.616 11 1.427 20.25 1.6156.75 0.083 13.75 1.583 20.75 1.616 11.25 1.4677 0.083 14 1.589 11.5 1.4882.用图解法分别求得苯甲酸和萘燃烧前后量热系统的温度改变值ΔT，由2式计算出W'值，然后计算萘在恒容下完全燃烧的Q v及燃烧热Q p。