湖北省宜昌市高中化学第二章化学反应与能量2.2化学能转化为电能第一课时学案新人教版必修2

第二节化学能与电能

第一课时化学能转化为电能

【学习目标】1 ?举例说明化学能与电能的转化关系。

2 ?通过对铜-锌原电池的实验探究，认识化学能转化为电能的装置，初步认识原电池

原理，并能正确书写电极反应式。

3 ?能利用原电池原理设计一些简单的化学电池。

【实验导入】演示水果电池

现象描述：___________________________________________________________ 。

实验结论：_____________________________ . ____________________________ 。

【知识构建】

「、化学能直接转化为电能实验1:按照课本P41的图2 —9连接好仪器，但导线先不要接通，观察现象，填表。实验2:完全按照课本P41的图2 —9原电池示意图连接好仪器，观察现象，填表。

②实验2在铜片和锌片上发生了什么反应？

锌片：电极反应： _______________________________ 。在该电极上，_________ 电子，

化合价 ____________________ 发生_______________ ，是_______ 极。

铜片：电极反应： _______________________________ 。在该电极上，_________ 电子，

化合价 ____________________ 发生_____________ ，是_______ 极。

外电路有' _________________

1 ?原电池是一种________________________________ 装置。电子的流动方向是从__________ 极通过外电路到

极；电流方向是从_________ 极通过外电路到_________ 极。

2.原电池的电极：负极：电子______________ 的一极，发生____________ 反应。

正极：电子__________ 的一极，发生____________ 反应。

3 ?构成原电池所需的条件有:

【思考】化学电池的反应本质是 ________________________，为什么?

4.原电池的正、负极的判断方法：

①由组成原电池的两极的电极材料判断。一般是活泼的金属是

_____ 极，活泼性较弱的金属或能导

电的非金属是 _______ 极。

注意：如Mg Al 与NaOH 溶液形成原电池；Fe 、Cu 与浓硝酸形成原电池。都是相对不活泼金属

作负极。

② 根据电子流动方向或电流方向判断。电子由 _________ 极流向 ___ 极，电流是由 —极流向 _________ 极。 ③ 根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的

极是 _____ 极，阴离子流向的极为 _________ 极。

④ 根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的 ___________ 极总是失电子发生氧化反应， __________ 极总是得 电子发生还原反应。

⑤ 根据原电池两极的现象来判断。

二、化学能间接转化为电能

化学能 --------- > ------------- --------- > ------------ --------- 电能

【课堂练习】：

1 ?铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

（ ） A.阴极 B ?正极 C ?阳极 D ?负极

2 .把a 、b 、c 、d 四块金属片浸 泡在稀硫酸中， 用导线两两相连可以组成各种原电池。若 a 、b 相 ①有两种

不同的金属（或

）作电极。 ②电极材料均插入

溶液中。 ③两极相连形成 电路。

④ 电极材料.与电解质溶液之间可自发地进行 反应。

【例】下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）

连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性顺序由大到小的是（）

A. a>b>c>.d

B. b>d>c>a

C. c>a>b>d

D. a>c>d>b