最新化学│中考化学溶液 溶解度(有难度)经典
中考化学专题练习溶解度(含解析)
溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、 KNO3在不一样温度时的溶解度温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO3 110据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO饱和溶液210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%3D．在 20℃时 KNO和 NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl312． KCl 与 KNO在不一样温度的溶解度数据如表．则以下说法正确的选项是（）3温度/ ℃10 20 30 40 50KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 21g 31g 45g 65g 88g 3A． KNO3比 KCl 的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20 ～ 30℃之间C．在20℃时，10g 水中加入5g KCl 可获得33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g 分别加入10g 水中，充足溶解，均有固体节余13． Ca（ OH）2在不一样温度时的溶解度以下表：温度/ ℃0 2040 6080溶解度/g依据表中信息，判断以下说法正确的选项是（）A． Ca（ OH）2的溶解度随温度的高升而增大B．20℃时， Ca（ OH）2的溶解度为C．40℃时，降低 Ca（ OH）2饱和溶液温度会析出溶质D． 60℃时，向 100g 水中加入 0.20g Ca （ OH）2充足搅拌，固体完整溶解14．物质 M在不一样温度下的溶解度数据以下表所示，以下说法正确的选项是（）温度（℃）0 20 40 60 80 溶解度（ g）A．0℃时， 15.9gM 溶于 150g 水中形成饱和溶液B．20℃时， M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3%C．若要配制 200.0g20.0% 的 M的饱和溶液，对应温度一定是60℃D．80℃时， M的饱和溶液138.2g 降温至 40℃，析出晶体的质量大于15．硝酸钾在不一样的溶解度数据如表，以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80 100 溶解度 /g 110 169 246 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11： 21C．20℃时， 10g 水中加入5g 硝酸钾充足溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．以下有关量的变化图象与其对应表达符合的是（）A．常温下，向必定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t ℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向必定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x， y）之间的关系，以使研究的间压变得直观了然．在某温度下．将少许氧化钙加入到必定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依照察看和思虑，作出了如图丙所示的图象，此图象反应了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、 KNO3在不一样温度（℃）时溶解度（g）温度（ t ）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度NaCl（ s ）3KNO110 138 169 202 246 剖析上表，回答以下问题（1）60℃时， KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时， NaCl 饱和溶液溶质质量分数是（精准到）．（4）温度为 t ℃时， NaCl 和 KNO的溶解度相等且为S 克，则 S 的取值范围是．319．如图 1 是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：（1） P 点的含义是．（2） t ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充足溶解获得溶液的质量为g．2（3）将 t 2℃时， a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．（4） t ℃时，将盛有 c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入必定量的氢1氧化钠固体后，试管中的溶液变污浊，原由是．20．依据下表中的数据，回答以下问题：温度/ ℃20 40 60 80 100 溶解度 /g KClKNO3 110 169 246（1）20℃时 KCl 的溶解度是；（2）20℃时将20g KCl 与 50g 水混淆，充足溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100（℃）KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水．③KNO3溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯．④对③析出的晶体节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）．I 、节余溶液必定是KNO饱和溶液 II 、节余溶液必定是NaCl 不饱和溶液3III 、上述方法能够将二者完整分开IV 、析出的晶体中只含有KNO．322．下表是固体 A 和固体 B 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /g 固体 A固体 B 110 169（1）从表中数据能够看出固体 A 和固体 B 的溶解度随温度高升而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g 固体 A 放入 100g 水中，充足溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时， A、 B 两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若 B 饱和溶液中有少许的A，可用以下法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．依据表中的数据，回答以下问题．温度/ ℃020*********溶解度 /NaClKNO3 110169246（1）40℃时， NaCl 的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6g KNO 3固体加入盛有100g 水的烧杯中，充足溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6g KNO 3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当 KNO3中混有少许NaCl 时，提纯KNO3所采纳的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的表达正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞ NaClC、溶液质量：KNO3＜ NaCl．24．下表是 NaCl， KCl ， KNO三种物质在不一样温度下的溶解度．3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /gNaClKClKNO3 110 169 246（1）20℃时， NaCl 的溶解度是g；（2）若 NaCl 和 KCl 的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在必定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的方法是．25．下表是 KNO、 NaCl 在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）3温度（℃）0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO 32 64 110 138 169 202 246 3NaCl 36 37 39（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时， KNO3的溶解度是g/100g 水；（3） KNO溶液中含有少许 NaCl 时，可经过的方法提纯；3（4）对（ 3）析出的晶体和节余溶液描绘正确的选项是（填写编号）A．节余溶液必定是KNO饱和溶液 B ．节余溶液必定不含有NaCl3C．节余的溶液必定是纯净物 D ．析出的晶体中只含有KNO ．326．下表是 KNO3的部分溶解度数据，请回答以下问题：（1）40℃时，将 70gKNO3固体加入100g 水中，充足搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时， KNO3的饱和溶液中获得晶体的一种方法是．（3）依照表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/ ℃0 20 40 60 溶解度 /g 110三、解答题27．剖析办理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不一样温度时的溶解度，依据此表回答：温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g 氯化钠碳酸钠①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的高升而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将 100g 的水加入30g 碳酸钠中，充足搅拌后获得的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到 30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精准到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，此中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入必定量的铁、铜混淆物中，写出此中反响的化学方程式．如图是实验过程生成气体或节余固体的质量随反响时间的变化关系，此中表示正确的选项是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度高升而增大；温度一准时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH 高升（溶质不变），可采纳的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH 降低，在以下试剂中，哪些可选择加入？A． CO B ． CaCO C ． Fe（ OH）3D ．CuSO．2 3 4 29．下表是 KCl 在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃0 10 20 30 40 50 60溶解度 /g x小明为测定x 的值，取 4 份 40℃的水各50g ，分别进行实验，并记录数据以下表．实验编号实验 1 实验 2 实验 3 实验 4 KCl 质量 /g 5 15 25 35 溶液质量 /g 55 65 70 70 请回答以下问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2 ）要使实验 2 的溶液达到饱和，可采纳的方法是．（3 ）由实验可知， 40℃时KCl 的溶解度 x 为g ．（4 ）小明现要配制质量分数为30%的 KCl 溶液 100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是 NaCl 和 KNO在不一样温度时的溶解度：3温度/ ℃0 20 40 60 80 100溶解度 /g NaClKNO3 110 169 246（1）从表中数据能够看出 NaCl 和 KNO3的溶解度随温度高升而（2）若将 KNO3的不饱和溶液变为同样温度下饱和溶液，其方法为液中含有少许 NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）以下有关说法正确的选项是．（填“增大”或“减小”）．（填一种）．若KNO3饱和溶℃时，KNO3溶液的溶质质量分数必定比NaCl 溶液的溶质质量分数大B． KNO3饱和溶液中必定不可以再溶解NaCl 固体C．从表中数据能够判断NaCl 和 KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参照答案与试题分析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．以下说法错误的选项是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度曲线的意义进行剖析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确立析出晶体的方法，依据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图能够看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的构成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的高升而增大显然，故甲中混有少许乙，可采纳降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．应选 D．【评论】本题考察的是溶解度曲线的应用，达成本题，能够依照已有的溶解度曲线的意义进行．2．t ℃时，向一支盛有熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．以下有关表达正确的选项是（）A．高升温度上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为C．烧杯中溶液的质量小于D．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响要素；固体溶解度的观点．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【剖析】解决本题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应当是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度高升而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故 A 错误．B、t ℃时，向一支盛熟石灰的烧杯中加入50g 水，充足振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解有100g 水中溶解熟石灰的质量小于0.3g ，所以t ℃时，熟石灰的溶解度小的白色固体，所以t ℃时于0.3 g ，故 B 错误．C、 0.15g 熟石灰的烧杯内加入50g 水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应当小于0.15g ，所以烧杯中溶液的质量小于50.15 g ，故 C 正确．D、溶质的量小0.15g ，故溶质的质量分数小于0.3%，故 D 错误．于应选 C．【评论】一般状况下，固体的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙特别，它的溶解度随温度的高升而降低．3．以下说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺少铁元素惹起的C．大多数物质的溶解度随温度的高升而增大D．水受热膨胀是因为水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响要素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质剖析和解决问题；人体的元素构成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观构成；溶液、浊液与溶解度；常有的盐化学肥料；化学与生活．【剖析】 A、依据食盐有咸味剖析；B、依据碘元素与人体健康之间的关系剖析；C、依据物质的溶解性规律剖析；D、依据分子间有间隔的特征剖析．【解答】解：A、因为食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故 A 说法合理；B、大脖子病是人体缺少碘元素惹起的．故 B 说法不合理；C、大多数物质的溶解度随温度的高升而增大．故 C 说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是因为水分子间的距离变大．故D说法合理．应选 B．【评论】本题所考察的知识属于课本的基础知识，增强基础知识的学习，是解答本类题的要点．4．T℃时，将少许生石灰放入必定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，获得的溶液与原溶液对比，以下物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④ D．④⑤【考点】固体溶解度的影响要素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据温度不变饱和石灰水不可以再连续溶解氢氧化钙的特色，判断关于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：因为氧化钙与饱和溶液中的水发生反响而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，因为溶液的温度不变，所以，溶质的溶解度也不变．依据同样温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数同样，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案： D．【评论】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不可以连续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．以下四个图象能正确反响对应实验操作的是（）A．向必定量的饱和石灰水中不停加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向必定的氧化铁中通入一氧化碳气体并连续高温D．向必定量的氢氧化钠和氯化钡的混淆溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响要素；金属的化学性质；一氧化碳复原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【剖析】 A、依据氧化钙能够和水反响剖析；B、依据金属与酸反响产生气体的多少剖析；C、依据一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳剖析；D、依据硫酸和氯化钡反响立刻产生硫酸钡剖析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反响，所以会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，所以溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸供给的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，所以是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数同样的稀盐酸至过度，则铁和锌所有参加反响，Fe+2HCl═ FeCl 2 +H2↑56 2Zn+2HCl═ ZnCl 2 +H2↑65 2经过反响的化学方程式以及金属与酸反响生成氢气的质量关系能够看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反响生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应当和氯化钡立刻产生硫酸钡积淀，所以起点应当是0，故坐标错误；应选： B．【评论】本题是过程与图象联合题，是对学生识图能力的考察，解题的要点是能正确的剖析各个反响的过程，并联合图象剖析问题，对培育学生剖析问题的能力有必定帮助．6．下表是 KCl 固体在不一样温度时的溶解度．以下说法错误的选项是（）温度/ ℃0 20 40 60 80溶解度 /gA． KCl 固体的溶解度随温度的高升而增大B．80℃时， KCl 固体的溶解度是C．60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响要素；晶体和结晶的观点与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】 A、 KCl 溶解度随温度的高升而增大；B、由表格，可查出80℃时 KCl 的溶解度；C、依据氯化钾的溶解度随温度的变化特色确立能否析出固体；D、20℃时， 100g 水最多溶解KCl34.0g ， 34.0 克为此温度下的溶解度．【解答】解： A、KCl 溶解度随温度的高升而增大，正确；B、80℃时， KCl 固体的溶解度是51.1g ，正确；C、 KCl 溶解度随温度的高升而增大，故60℃的 KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时， KCl 饱和溶液的溶质质量分数为≈ 25.3%，错误；应选 D．【评论】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的互相转变的方法．7．以下说法不正确的选项是（）A．物质的溶解度必定随温度的高升而增大B．蔗糖水属于溶液C．在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换D．翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响要素；溶液的观点、构成及其特色；饱和溶液和不饱和溶液互相转变的方法；气体溶解度的影响要素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据已有的溶解度的影响要素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转变随和体溶解度的影响要素进行剖析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不必定随温度的高升而增大，比方氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在必定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间能够互相变换，正确；D、翻开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；应选 A．【评论】本题考察的是溶液的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行以下图的实验，依据实验判断以下说法不正确的选项是（）A．该固体物质的溶解度随温度的高升而增大B．溶液 b 必定是不饱和溶液C．溶液 d 中溶质质量必定大于溶液 e 中的溶质质量D．溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液的转变以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行剖析解答即可．【解答】解：A、从溶液 c 和溶液 d 能够看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的高升而增大，正确；B、溶液 b 中加入20g 固体获得的溶液 c 中没有未溶解的固体，说明加入的物质所有溶解，故溶液b必定是不饱和溶液，正确；C、溶液 d 变为溶液 e 的过程中没有发生化学变化，说明溶液 d 中的固体除掉，可能是高升温度使固体溶解，则溶液 d 中溶质质量可能大于溶液 e 中的溶质质量，错误；D、假如溶液 d 中的固体是经过过滤除掉，则溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能同样，正确；应选 C．【评论】本题考察的是溶解度的变化特色以及溶液的转变和溶质质量分数的知识，达成本题，能够依照已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不一样温度时的溶解度．温度/ ℃10 20 30 40溶解度 /g某兴趣小组做了如图实验：以下说法中正确的选项是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响要素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【剖析】依据溶液中溶质溶剂的判断方法剖析，依据饱和溶液与不饱和溶液的特色判断．【解答】解： 20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g ，将 30g 硝酸钾溶于100g 水中获得的溶液①为不饱和溶液，再加入5g 时获得的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾节余30g+5g﹣ 31.6g=3.4g ，将②溶液升温到 30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g ，所以获得的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故 A 错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故 B 错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故 D 正确．应选： D．【评论】本题考察溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转变，析出晶体及溶质质量分数的计算，需仔细剖析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有很多规律，以下详细物质的性质切合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水；比如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大；比如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；比如：汞和金D．某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来；比如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响要素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与焚烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属资料；常有的碱碱的通性．【剖析】 A、依据碱的化学性质进行剖析判断；B、依据常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向进行剖析判断；C、依据金属的物理性质进行剖析判断；D、依据氢气和一氧化碳的化学性质进行剖析判断．【解答】解：A、某些非金属氧化物能和碱反响生成盐和水，如：二氧化碳和三氧化硫等，故 A 正确；B、一般固体物质的溶解度随温度的高升而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故 B 错误；C、常温下金属一般为固态，如金等，汞在常温下为液态，故C错误；D、某些非金属单质能够将金属从其氧化物中复原出来，这些非金属单质拥有复原性，如：氢气，一氧化碳也拥有复原性，但属于化合物，故应选： A．D 错误．【评论】本题难度不大，掌握碱的化学性质、常有物质的溶解度受温度的影响的变化趋向、金属的物理性质等是正确解答本题的要点．11．如表是 NaCl、 KNO在不一样温度时的溶解度3温度/ ℃10 20 30 40 50 60溶解度 /g NaClKNO 1103据此数据，以下有关说法中错误的选项是（）A．在 40℃时， 100g 水中最多可溶解 KNO3B． KNO3和 NaCl 的溶解度曲线在 20℃～ 40℃温度范围内订交C．在 60℃时， KNO3饱和溶液 210g 加入 10g 水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl 的混淆溶液100g ，恒温蒸发，先析出的晶体必定是NaCl。
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
中考化学经典题型专题练习之溶解性、溶解度和溶解度曲线
溶解性、溶解度和溶解度曲线题一：如图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，其中氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度曲线交点为A。
下列说法正确的是（）A. 碳酸钠俗称小苏打B. 0℃时，氯化钠的溶解度为36.3 gC. 碳酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温到20℃时，析出的固体物质主要是NaCl 题二：如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A. t℃时，将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌，可得到90 g a的饱和溶液B. a、b、c三种物质均属于易溶物质C. a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯aD. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a=c题三：在a、b、c、d四支试管中各加入1～2小粒碘或高锰酸钾，然后分别加入5 mL水或汽油（如图所示），振荡，观察现象。
（1）a试管中的现象是，c试管中的现象是。
（2）对比（填字母）两支试管中的现象得出：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同；对比a、c试管中的现象得出的结论是；（3）【提出问题】物质的溶解性除与溶质、溶剂的性质有关外，还与什么有关？【作出猜想】。
【设计方案】。
【观察现象】。
【得出结论】。
题四：小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，其中的棉球落在了小明的白色衬衣上，白色衬衣上立即出现了一大片紫黑色痕迹。
为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，几位同学进行了讨论，提出了以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉溶液洗。
（1）你认为留在白色衬衣上的紫黑色物质是什么？（2）如果用白色布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需要控制哪些实验条件？（3）一位同学按如图所示方法进行实验：结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略微变浅；①几乎不变。
2023河南中考化学专题11 有关溶解度的题(5)
原创好题11 有关溶解度的题1. 硫酸锂( Li2 SO4) 是制造特种高强度玻璃的原料,其在不同温度时的溶解度如下表,下列说法正确的是A. 硫酸锂的溶解度随温度升高而增大B. 20 ℃时,100 g 饱和硫酸锂溶液中含有硫酸锂34. 8 gC. 30 ℃时,硫酸锂的饱和溶液升高温度可变成不饱和溶液D. 40 ℃时,不可能配制溶质质量分数为33. 9%的硫酸锂溶液2. 20 ℃时,KCl 的溶解度为34 g ,某同学向烧杯中依次加入KCl 固体,充分溶解,实验过程如图所示。
下列说法不正确的是A. 氯化钾的饱和溶液中能继续溶解其他物质B. 溶液②为氯化钾的不饱和溶液C. 溶液③中的溶质质量分数为40%D. 溶液③和溶液④的质量相等3. NH4Cl 可用作肥料,20 ℃时按下表配制溶液(20 ℃和40 ℃时NH4Cl 固体的溶解度分别为37. 2 g 和45. 8 g) 。
下列说法正确的是A. ①中溶液属于饱和溶液B. ②与③中溶质质量相等C. ②中溶质的质量分数为35%D. 将③中溶液升温到40 ℃,溶质的质量分数增大4. 下表是氢氧化钠和碳酸钠分别在水和酒精中的溶解度,下列说法不正确的是A. 氢氧化钠在水中的溶解度随温度的升高而增大B. 20 ℃时,氢氧化钠饱和酒精溶液中溶质的质量分数为17. 3%C. 相同温度下, 同种物质在不同溶剂中的溶解度也不同D. 40 ℃时,可用酒精洗涤提纯含有少量氢氧化钠的碳酸钠固体和NaCl 的溶解度曲线,下列说法正确的是5. 如图是MgSO4的溶解度A. NaCl 的溶解度小于MgSO4B. 10 ℃时,将40 g NaCl 固体溶于100 g 水中,得到溶液的质量为140 gC. 将70 ℃时接近饱和的MgSO溶液升温或降温都能转化成饱和溶液4饱和溶液的溶质质量分数为49%D. 50 ℃时,MgSO46. 将60 g 甲固体放入盛有50 g 水的烧杯中充分溶解,测得溶液质量随温度变化的曲线如图。
中考化学专项练习之溶液---溶解度的曲线及其作用(含解析、全国通用)-答案
中考化学专项练习之溶液---溶解度的曲线及其作用（含解析、全国通用）【答案】1. D2. C3. D4. C5. C6. A7. C8. C9. D 10. C11. B 12. D 13. D 14. D 15. B16. D 17. D 18. C 19. D 20. CD21. 增加溶剂；甲物质溶于水溶液温度升高，甲物质溶解度升高至不小于25g，一段时间后，溶液温度降低，甲物质溶解度变小，所以又有晶体析出；①③22. 在t1℃时，A、B两物质的溶解度相等（其它合理答案均可）；A物质；降温结晶（或冷却热饱和溶液结晶）；饱和；15023. ＞；相等；降温结晶；可能会24. 20；氯化钠；蒸发结晶25. 小于；40；60g；饱和；16026. 10℃时BC两物质的溶解度相同；饱和；5；A=B＞C27. g/100g水；40；12；CD；蒸发结晶获得的晶体比降温晶体多；A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，降温结晶可以减少B的析出28. 相等；甲的溶解度随温度的升高而增大明显；饱和；加水29. a＜b＜c；t2；增加溶质；蒸发溶剂；降低温度；增加溶质；蒸发溶剂；升高温度；40；54.5%30. PH试纸；吸附；煮沸；H2O；+4；31.6g；乙；20%；37.5；降温结晶；B31. D；AC；t2；75；丙＞甲=乙；甲＞乙＞丙32. 属于；硬水；AC；B＞C＞A；65；B＞C＞A；C33. 在75℃时，硫酸镁的溶解度是54.1g；加溶剂；减少溶质，再恢复到原温度；或加入少量氢氧化钡溶液34. 可溶性钙镁化合物；不能；煮沸；160g；840；乙＞甲=丙；25；不饱和；b；ABD35. 170；无法确定；降温36. 40；20；300；甲中固体逐渐减少至全部溶解；丙中固体增多；可能；c；小；增大压强37. 80；10≤m＜100；乙＞甲＞丙38. t1℃时，a、c物质的溶解度相等；75g；降温结晶；降低温度；t1；a；b＞a＞c39. 甲；升高温度；9.1；0＜m≤0.17；Ⅰ、Ⅳ；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；能40. 吸附；硫酸铜固体（或CuSO4）；压强的减小；4；C、D；2H2O2H2↑+O2↑；水分解生成了氢气和氧气；84；加速固体溶解速率；甲；加溶质或恒温蒸发溶剂；降温结晶；31.6g；C41. B＞C＞A；t2℃时A、C两种物质的溶解度相等；加溶质或蒸发溶剂；23.08%；3：10；B＞C＞A；蒸发；饱和；说明氢氧化钠溶于水放热42. 20；甲；150；升温并加溶剂（或加溶剂并升温）43. 丙＜乙＜甲；B；乙＞甲＞丙44. 压强相同时气体的溶解度随温度升高而减小；温度相同时气体溶解度随压强的增大而增大；＞；甲；70；AB；不饱和；0＜a%≤37.5%；CD45. BaSO4、Fe（OH）3、AgCl；KOH；Mg（NO3）2；B；甲、丙；c；=46. 甲；降温结晶；AB；BE；C47. 丙；饱和；；降温结晶；乙＞甲＞丙；升温至t2，加溶质甲48. C＞B＞A；B、C；80；不饱和；76；9549. 20%；15050. 不饱和；②③；降温结晶；②③51. ＞；饱和溶液；20g/100g水；BD；蒸发浓缩；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；过滤；37.5%；Ⅲ52. 肥皂水；C；增大；甲；5；＜53. AD；B；20g；增加乙物质；小于；甲54. 水；KCl；MgSO4；BD；7.255. B；氢气；肥皂水；软水；＜；不饱和；错误；乙＞丙＞甲；能56. 有大量气泡，液面下降；氢气或H2；将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃；V（H2）：V（O2）=2：1；质量守恒定律；1；180；用化合的方法测定水的组成；2H2+O22H2O；剧烈燃烧，产生蓝色（淡蓝色）火焰，集气瓶内壁有水珠；不能，因为用排水法收集氧气，会带有大量水分；氯化钠；82；不饱和；44.4%；t≥60℃；溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤（洗涤）、烘干；C57. 使小颗粒凝聚成大颗粒；＜20℃；25；20%；BD58. 加速溶解；75.1℃；多次实验，取平均值，减少误差；10mL59. 乙60. ；【解析】1.解：A、从图中溶解度曲线可知，t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故说法正确；B、t1℃时，甲的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g，因此50g水中最多溶解10g，因此向50g水中加入15g甲形成甲的饱和溶液，故说法正确；C、甲和乙的溶解度随温度的降低而减小，因此甲和乙的饱和溶液从t3℃降低到t2℃，均有晶体析，故说法正确；D、t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数=×100%≈16.7%，不是20%，故选项错误．故选D．A、根据溶解度曲线交点意义分析；B、根据溶解度的意义进行分析；C、根据溶解度受温度影响情况判断是否析出晶体；D、根据饱和溶液中溶质质量分数计算方法进行分析．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息，还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确．2.解：A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，故A错误；B、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲物质饱和的溶液溶质质量分数一定大于乙饱和溶液，故B错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，所以乙的饱和溶液的溶质质量分数一定小于33.3%，故C正确；D、t2℃降温至t1℃，溶液的质量不能确定，所以溶液析出的溶质质量也不能确定，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．3.解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等，故A正确；B、在0℃～50℃之间，甲、乙两固体物质的溶解度随温度上升而增加，故B正确；C、在0℃～50℃之间，乙物质的溶解度逐渐增大，丙物质的溶解度逐渐减小，所以乙、丙两固体物质的溶解度相差越来越大，故C正确；D、三中溶液的状态不能确定，若是饱和溶液在此温度范围内甲溶液的溶质质量分数最大，但若是不饱和溶液，三者的溶质质量分数是可以相等的，故D错误．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．4.解：A、t1℃时，A的溶解度大于B错误，因为该温度下B大于A；故选项错误；B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、A物质的溶解度受温度影响较大正确，故选项正确；D、分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大错误，都不变，故选项错误；故选C根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而A的溶解度随温度的升高变化比B大；A、t1℃时，A的溶解度大于B错误，因为该温度下B大于A；B、t2℃时，A、B两溶液的溶质质量分数一定相等错误，因为没有指明是饱和溶液；C、A物质的溶解度受温度影响较大正确；D、分别将A、B在t1℃的饱和溶液升温至t3℃，两溶液的溶质质量分数都会增大错误，都不变．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．5.解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲的溶解度为20g，故A正确；B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故C错误；D、甲的溶解度随温度升高而增大，所以升温可将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，故D正确．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．6.解：A、如图所示，甲、乙两物质的交点的横坐标是t1℃，则t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故正确；B、如图所示，在大于t1℃时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度，故错误；C、降低温度，乙物质的溶解度减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故错误；D、50℃甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g溶剂中最多溶解50g甲，所以50g水中最多溶解25g甲，所以50℃时，把30 g甲放入50 g水中能形成75 g甲的饱和溶液，故错误；故选：A．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．7.解：A、a的溶解度大于b的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；B、15℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；C、将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变正确，因为a的溶解度随温度的升高而减少，a的溶质和溶剂都不变，故选项正确；D、15℃时分别向l00g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液错误，因为a析出固体，仍然饱和，b固体物质的溶解度，是随温度升高而增大的，因此b是不饱和溶液；故选项错误；故选C根据题目信息和溶解度曲线可知：b固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而a的溶解度随温度的升高而减少；A根据溶解度曲线分析；B根据是否是饱和溶液分析；C根据溶质和溶剂的变化分析；D根据溶解度曲线的变化分析．本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中．8.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t2℃时，X、Y溶液的状态不能确定，所以X溶液的浓度、Y溶液的浓度不能确定，故B错误C、在交点M处，表示t1℃时，X、Y的溶解度相等，故C正确；D、将t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃，溶解度最大，溶质的质量分数不变，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．9.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，所以65g甲的饱和溶液中有15g甲，故B错误；C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃仍为饱和溶液，故C错误；D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．10.解：A、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故A错误；B、恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故B错误；C、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量大于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；D、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲＞乙，故D错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．11.解：A、通过分析溶解度曲线可知，30℃时，该物质溶解度为25克/100克水，故A正确；B、通过溶解度曲线可以确定物质的溶解度，不能确定物质饱和溶液质量，所以30℃时，该物质饱和溶液质量不能确定，故B 错误；C、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以饱和溶液中溶质和溶剂质量比为25：100，故C正确；D、30℃时，该物质的溶解度是25g，所以该物质饱和溶液中溶质和溶液质量比为25：125，故D正确．故选：B．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．12.解：A、20℃时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以甲溶液中的溶质质量不一定小于乙溶液，故A错误；B、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=23.1%，所以不能制溶质质量分数为30%的乙溶液，故B错误；C、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50g水中加入20 g乙可得到饱和溶液65g，故C错误；D、20℃时，乙物质的溶解度是30g，所以50℃时，100 g水中加入20 g乙并降温至20℃，不会析出晶体，溶液中溶质的质量分数不变，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13.解：A、在t1℃时，a、b物质的溶解度都小于60g，所以将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，得到的两种溶液均为饱和溶液，故A正确；B、将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a物质的溶解度小于b物质的溶解度，所以a析出的晶体比b多，故B正确；C、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时a的溶解度比b大，故C正确；D、将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，固体全部溶解，固体质量相等，溶剂质量相等，所以a溶液的溶质质量分数等于b 溶液的溶质质量分数，故D错误．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．14.解：A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以溶液溶质质量分数不能确定，故B错误；C、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将30g甲放入50g水中，得到75g甲溶液，故C错误；D、乙物质的溶解度随温度的减小而增大，所以升高温度可以使乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故D正确．故选：D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．15.解：t℃时160g37.5%的该物质的饱和溶液，含有溶质的质量是160g×37.5%=60g，则含有水的质量是100g；A、蒸发40g水，则溶液中剩余水的质量是60g，改变温度至t1℃，其溶解度为75g，即100g水最多溶解60g的物质，则60g水最多溶解45g的溶质，有15g未溶解，溶质的质量分数为：×100%≈42.9%，故错误；B、蒸发50g水，则溶液中剩余水的质量是50g，改变温度至t2℃，其溶解度为100g，则50g水最多溶解50g的溶质，溶质的质量分数为：×100%≈50%，故正确；C、加入20g溶质，改变温度至t2℃，100g水最多溶解100g的物质，则溶液中溶质的质量为20g+60g=80g，溶液的质量为180g，溶质的质量分数为：×100%≈44.4%，故错误；D、加入65g溶质，改变温度至t3℃，溶解度变为125g，100g水最多溶解125g溶质，则加入的溶质恰好完全溶解，溶质的质量分数为：×100%≈55.6%，故错误；故选：B．据溶质的质量分数计算方法，及不同温度下物质的溶解度，增大溶质质量分数可采取增加溶质、或蒸发溶剂的方法解答．本题主要考查了对溶解度概念的了解、溶质质量分数的计算的应用，要结合题意细心解答．16.解：A、t2℃时甲、乙的溶解度相等，低于t2℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，该选项说法不正确；B、溶质质量分数=×100%，t1℃时甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数可能相等，也可能不相等，该选项说法不正确；C、t1℃时甲的溶解度是20g，将50g水加入15g甲物质中，只能够溶解10g，可得到60g溶液，该选项说法不正确；D、乙的溶解度受温度变化影响不大，要使接近饱和的乙溶液转化为饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法，该选项说法正确．故选：D．根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；溶质质量分数=×100%；根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．17.解：A、气体的溶解度随温度的升高而减小，故c可能是气体的溶解度随温度变化的曲线，错误；B、t1℃时，等质量的a物质的饱和溶解和c物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等，错误；C、将t2℃时等质量的a、b两物质的饱和溶液降温到t1℃时a析出的晶体比b多，错误；D、t2℃15%A溶液降温到t1℃，该温度下a物质的饱和溶液的溶质质量分数为：，大于15%，故质量分数不变，正确；故选D．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．18.解：图1中，溶剂质量相等，甲中物质溶解的质量小于乙中物质，所以M表示的是a物质的溶解度曲线，N表示的是b物质的溶解度曲线；A、30℃时，甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定，所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定，错误；B、40℃时，a的溶解度大于b，故二者都是全部溶解，a、b溶液溶质质量分数大小相等，错误；C、从20℃到50℃，b溶液质量分数不变，正确；D、M表示的是a物质的溶解度曲线，错误．故选：C．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．19.解：A、在M点是对应温度为20℃两物质溶解度曲线相交，所以含义为在20℃时甲乙的溶解度相同．正确．B、在20℃时再50g水中加入50g甲乙物质，由于两者溶解度都是30g，所以两者都溶解掉15g，都有剩余，所以是饱和溶液．正确．C、在40℃时，分别在100g水中加入甲乙两物质50g，此时甲的溶解度为50g，而乙的溶解度为40g，所以两者都饱和，且乙有剩余．所以质量分数甲大于乙．正确．D、在40℃时，分别在100g水中加入30g甲乙物质时，当降温到20℃，需要按照20℃的溶解度来分析，由于该温度下溶解度都是30g，所以都饱和，且都无晶体析出．错误．故选D从图中可以看出：甲乙两物质溶解度都随着温度升高而增大，且甲的溶解度增幅较大．不同温度下溶液的状态改变，需要考虑是否真的有晶体析出，才能去考虑质量分数的变化．20.解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以120g a物质饱和溶液中含有20g a物质，故A错误；B、t2℃时，a、c两种物质的溶解度相等，饱和溶液的质量不能确定，所以溶液中溶质质量不能确定，故B错误；C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质会析出晶体，c物质不会析出晶体，所以将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c，故C正确；D、a物质的溶解度受温度饱和影响较大，所以a物质中含有少量的b物质，可采用冷却热饱和溶液的方法得到纯a，故D正确．故选：CD．根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．21.解：（1）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以在t1℃甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度（或增加溶剂）；（2）t2℃时甲的溶解度是20g，因为甲的溶解度随温度的升高而增大，若开始发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出说明开始物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大，冷却后溶液温度降低，溶解度又恢复到20g，所以析出晶体；（3）①甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故正确；②t2℃时，溶液中溶质、溶剂的质量不能确定，所以无法判断溶液中溶质的质量分数大小，故错误；③t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，需要水的质量乙比甲多，所以甲溶。
初三化学中考专题5溶解度曲线练习及答案
初三化学中考专题 (5) 溶解度曲线练习及答案1.a 、b 两种物质的溶解度曲线以下图。
以下说法不正确的选项是A. 将 t 1℃时 b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B. 将 t 2℃时 a 的饱和溶液降温至t 1℃，溶液质量不变C.t 2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞bD.将 t 2℃时 a、 b 的饱和溶液分别降温至t 1℃，两溶液的溶质质量分数相等2.以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是A.t 2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲的溶解度随温度的高升而增大C. 分别将 t 3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t 1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D.t 1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%3. 以下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t 2℃时的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的选项是A. 甲＞乙＞丙B.甲=乙=丙C.甲 =乙＞丙D.丙＞甲=乙4.（多项选择）甲、乙两固体物质的溶解度曲线以下图，以下说法正确的选项是A.t 1℃时，甲物质的溶解度为20gB.t 1℃时， 30g 甲加入到50g 水中最多可得70g 溶液C.t 2℃时，乙物质的饱和溶液升温变为不饱和溶液D.t 2℃时，甲乙两物质的饱和溶液分别降温到t 1℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系是：甲＜乙5. （多项选择）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线以下图。
20℃时，进行了以以下图所示的实验，以下表达正确的选项是A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.实验过程中，属于不饱和溶液的是A 溶液和 C 溶液C.实验过程中，只有 B 溶液和 D溶液属于饱和溶液D.实验过程中， B 溶液与 E 溶液中溶质的质量分数同样6.（多项选择）甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线以下图，以下说法中正确的选项是A.t 2℃时将 50g 甲物质放入 50g 水中，充足搅拌后获得 100g 甲溶液B.t 2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最少C. 分别将t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙D. 分别将 t 2℃时三种物质的饱和溶液降温到t 1℃，甲溶液中析出的晶体最多丙溶液中无晶体析出7.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以以下图所示。
中考化学溶液难题解析
化学篇・名师档案：杜海，重庆市化学化工学会会员，重庆市南开中学高级化学教师．重庆市人民政府“九五”重点课题“中小学全面实施素质教育研究”实验教师．曾获得重庆市第一届高中化学优质课指导教师一等奖．重庆市教委直属中学青年教师优质课一等奖，全国初中化学竞赛重庆市组织工作一等奖．重庆市支教工作先进教师。
，曾辅导学生获得２００４年全国初中化学竞赛的全国最高分——＿９９分。
独著了南开中学选修课教材《摄影》，主编了《中考必读》、《决胜中考》、《初中化学易错题》、《初中化学实验探究》、《中考必考题》、《中考６＋１》等书籍．并在各大刊物发表了多篇论文。
；考纰瓣。
难题解析口本期主讲：杜海有关溶液的考题．在近几年的中考题中大约占４。
１０分．基本属于中难题．但个别考题中命题人设置了较多的步骤或出现较多的实验．使考生在高度紧张的情况下。
难以理清思路，而作出错误判断。
下面就两道中考题进行一些分析．希望考生有所收获。
例１（２００６年．重庆．第２ｌ题，１０分）２００ｃＨ，－Ｉ＂，取相同质量的口、ｂ、ｃ三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中．再分别向其中加入相同质量的相应同体溶质．将温度升高到４０。
１２．固体的溶解情况如图１所示。
图２为ｏ、ｂ、ｃｉ种物质的溶解度曲线。
请仔细阅读网１和图２回答下列问题：图１（１）三种物质的溶解度关系为ｂ＞ａ＞ｃ时的温度为ｔ。
Ｃ．则ｔ的取值范围是溶液度莳ｒ）２ｆ）３（）４（Ｊ∥℃图２（２）烧杯甲里是杯乙里是物质的溶液。
（３）４０。
Ｃ时，烧杯溶剂最少。
物质的溶液．烧里的溶液中（４）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是Ａ．甲（状态２）＞甲（状态’１）・Ｂ．乙（状态１）＞甲（状态３）Ｃ．甲（状态１）＝乙（状态２）Ｄ．乙（状态３）＞丙（状态３）分析：（１）溶解度曲线在上的溶解度就大，所以不难判断出在２０。
Ｃ～３０℃范围．溶解度关系为６＞ａ＞ｃｏ（２）饱和溶液中加相应的溶质时，溶质不会溶解。
中考化学专项练习溶解度(含解析)
中考化学专项练习溶解度（含解析）【一】单项选择题1.在t℃时，A%的硝酸钾饱和溶液，冷却使其析出晶体，过滤后，将剩下的溶液再回升到t℃时〔假定水量不变〕，剩下的溶液是〔〕A.不饱和溶液，浓度小于A%B.饱和溶液，浓度小于A%C.不饱和溶液，浓度等于A%D.饱和溶液，浓度大于A%2.60℃时，100g水溶解20.94g氢氧化钡恰好饱和，那么氢氧化钡属于〔〕A.易溶物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.无法确定3.如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是〔〕A.a、b两种物质都属于微溶性物质 B.分别降温t 2℃时a、b的饱和溶液到t1℃时，析出的a比b多C.t2℃时，恒温蒸发a、b饱和溶液中等质量的水，析出a比b多 D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯b4.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法错误的选项是〔〕A.t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B.甲物质的溶解度随温度的升高而增大C.将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和D.t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液5.以下变化中，溶液中原溶质的溶解度和溶质分量分数都发生变化的是〔〕A.常温下密闭容器中硝酸钾稀溶液升温10°C B.氯化铁溶液中加入少量生石灰C.硫酸锌溶液中加入少量铜粉D.稀释硫酸钠溶液6.甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。
以下表达正确的选项是〔〕A.t1℃时，甲和乙饱和溶液中溶质的质量分数相同 B.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大C.将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 D.将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法7.以下措施中：①加热，②振荡，③搅拌，④将溶质的大颗粒粉碎．可以加快固体在水中的溶解速率的是〔〕A.①②B.②③C.①②③D.②③④【二】多项选择题8.如下图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50℃时硝酸钾和氯化钠质量分数随温度变化曲线上的点．分析曲线得到的以下结论中，正确的选项是〔〕A.50℃时，其他条件不变，降温至40℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度降低B.50℃时，向两饱和溶液添加溶质，M和N点竖直向上移动，硝酸钾和氯化钠的溶解度不变C.50℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液D.50℃时，其他条件不变，升温至60℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大9.在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．以下说法正确的选项是〔〕A.室温时，乙溶液可能是不饱和溶液B.图2中能表示甲物质的溶解度曲线的是cC.t1℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是a=b＞cD.t2℃时，a的饱和溶液中含有少量b，要得到较纯净的a晶体，可采用降温结晶、过滤等操作【三】填空题10.目前市场上销售的汽水饮料大多数是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解度与________有关．喝了汽水后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与_ _______有关．由此可见，有利于气体溶解的条件是________温________压．11.以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答以下问题：〔1〕________℃时，A、C的溶解度相等．〔2〕如果A物质中混有少量B物质，可用________ 的方法得到较纯的A 物质。
中考化学人教版 精练本 第一部分 考点过关练 第九单元 溶 液 重难突破8 溶解度及溶解度曲线
C．若 a 是 KNO3，则③到④溶液由不饱和转化为饱和 D．实验证明溶液是否饱和与温度、溶质的量和溶剂种类有关
5．★(2022·连云港)KCl 和 KNO3的溶解度(见表)和溶解度曲线(见图)。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
下列说法正确的是 A．曲线甲代表 KCl 的溶解度曲线 B．40 ℃时 KNO3 饱和溶液中 KNO3 的质量分数为 63.9% C．t1 的值在 20～30 之间 D．将 t1 ℃时甲和乙的饱和溶液升温至 t2 ℃时，溶液 中溶质的质量分数：甲>乙
(C)
6．(2022·长沙)如图是 A、B 两种物质的溶解度曲线图。请回答下列问 题。
(1)写出 P 点的含义：t1t1℃℃时时，，AA、、BB的的溶溶解解度度相相等等 。 (2)在 t2 ℃时，A 物质的溶解度＞＞ (选填“>”“<”或“＝”)B 物质
的溶解度。 (3)已知在 M 点时，A 物质的溶液是不饱和溶液，要使其变为饱和溶液的 方法有恒恒温温蒸蒸发发溶溶剂剂(或(或加加AA物物质质或或降降低低温温度度)) (填一种即可)。
考向 8：溶质质量分数的计算与比较(图 2)
(1)t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为 2200%。%
(2)t1℃时将 100 g 丙加入 100 g 水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质 量分数为 3333..33%(%精确到 0.1%)。
(3)t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 甲甲>乙>乙>丙> 。 丙
中考化学溶解度解题技巧
中考化学溶解度解题技巧中考化学溶解度解题技巧一、理解溶解度的含义•溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能溶解的最大量。
•溶解度与温度、压力等因素有关，需根据题目所给条件进行分析。
二、判断溶液的饱和度1.如果给出溶质的数量超过其溶解度，可以判断溶液是过饱和溶液。
溶液中的溶质会析出，形成固体颗粒。
2.如果溶质的数量等于其溶解度，可以判断溶液是饱和溶液。
此时溶液中的溶质在溶液和固体之间达到了动态平衡。
3.如果溶质的数量小于其溶解度，可以判断溶液是亚饱和溶液。
此时溶质还有一定能力溶解。
三、应用溶解度解题的技巧1.根据题目所给条件，确定溶质的物质量和溶剂的质量或体积。
2.判断溶液的饱和度，根据溶质在溶液中的数量与其溶解度的关系。
3.利用已知的溶液质量或体积和溶解度的关系，计算溶质的溶解度（质量或体积）。
四、解题实例【题目】某化合物A的溶解度在25℃下为20g/100mL，若将40g 的A加入100mL水中，再加热，全部A完全溶解，溶液的饱和度是多少？【解答】首先，题目给出了溶解度为20g/100mL，在25℃下。
根据题目可知溶液的总体积为100mL，溶质的质量为40g。
计算溶液的饱和度：饱和度 = 溶质的质量 / 溶解度 = 40g / 20g/100mL = 200%所以，溶液的饱和度为200%。
五、小结通过合理运用溶解度的概念和计算方法，可以解答中考化学中涉及溶解度的问题。
理解溶解度的含义，判断溶液的饱和度，灵活运用溶解度解题的技巧，都是解决这类问题的关键。
在解题过程中，要注意将已知条件与目标要求进行匹配，计算时要注意单位换算和精确度要求。
希望以上技巧和实例对你在中考化学中解答溶解度相关问题时有所帮助！。
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最新化学│中考化学溶液 溶解度(有难度)经典 一、溶液选择题 1．根据如图熟石灰的溶解度曲线，以下说法正确的是（ ）
A．熟石灰的溶解度为0.165 g B．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
C．熟石灰的饱和溶液降温时会析出晶体
D．20℃时，100 g水中加入1 g熟石灰，搅拌，得到饱和溶液
【答案】D 【解析】 A中没有指明温度；从溶解度曲线看，熟石灰的溶解度随温度升高而减小，故其饱和溶液
降温时会变为不饱和溶液，不会析出晶体，故A、B、C错；从图中看出，20℃时，熟石灰的溶解度为0.165g，故100g水中加入1g熟石灰得到饱和溶液。
2．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（ ） A．100g B．200g C．300g D．400g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
3．配制“一定溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是
A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出
C．俯视读数
D．转移溶液时溅出
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分
数偏小，故选项错误。 B、氯化钠洒出，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错
误。 C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏
小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 D、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不
变，故选项正确。 故选：D。 【点睛】 溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。
4．NH4C1和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下，下列说法正确的是：（ ）
A．甲为NH4C1 B．t2时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大
C．甲、乙饱和溶液从t3降温到t2，溶质的质量分数都变小
D．等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量
相等 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可知，t2时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从t3降温到t2，溶解度变大，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故D正确．选D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
5．下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是 温度/ ℃ 20 30 40 50
溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度
B．40℃时， KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间
D．50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体
【答案】B 【解析】 A、根据30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g进行分析； B、根据40℃时，氯化钾的溶解度进行分析； C、根据图表中数据考虑进行分析； D、根据50℃时，硝酸钾的溶解度进行分析。 解：A、30℃时，KCl溶解度是37.0g，KNO3的溶解度是45.8g，40℃时，KCl溶解度是40.0g，KNO3的溶解度是63.9g可知，35℃时，KCl的溶解度小于KNO3的溶解度。故A正确；
B、40℃时，氯化钾的溶解度是40g，KCl饱和溶液的溶质质量分数为： =28.6%，故B错误； C、在20～30℃之间，氯化钾从34g增加到37g，硝酸钾从31.6g增加到45.8g，所以两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，故C正确； D、50℃时， KNO3的溶解度是85.5g， 20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，故50℃时，185.5g KNO3饱和溶液降温到20℃，析出53.9gKNO3 晶体。正确。 故选：B。 点睛：解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握。
6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。若分别将100g甲、乙饱和溶液的温度从t2℃降至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（ ）
A．两溶液都仍为饱和溶液
B．两物质的溶解度：甲＞乙
C．两溶液的质量：甲﹤乙
D．两溶液溶质的质量分数：甲﹤乙
【答案】C 【解析】A、根据溶解度的变化来判断是否饱和； B、根据溶解度曲线中溶解度与温度的关系考虑； C、根据降温后溶质的变化考虑； D、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。 解：A、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃，甲物质溶解度减小析出晶体，还是饱和溶液，但乙物质溶解度变大，变为不饱和溶液，故A错； B、因为从t2℃降到t1℃时，甲和乙两物质溶解度相等，故B错； C、将100克甲、乙饱和溶液从t2℃降到t1℃时，由于甲物质析出晶体，所以溶液质量减少。乙物质降温后变为不饱和，溶液质量不变，还是100g，所以甲＜乙，故C正确；
D、饱和溶液的质量分数：×100%，甲物质降温后析出晶体，仍然饱和，质量分数用t1℃时溶解度计算即可；乙物质降温后变为不饱和，所以溶质质量分数不变，所以乙物质的质量分数按照t2℃时乙物质的溶解度计算，所以只要比较出t1℃时甲物质溶解度与t2℃时乙物质的溶解度的大小即可，通过图象可知甲＞乙，故D错。 故选C。 点睛：本题容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式。 7．如图是A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是（ ）
A．t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到tl℃，析出晶体最多的是A，变成
不饱和溶液的是C B．t2℃时，A、B、C溶液的质量分数一定相等
C．tl℃时，将A、B、C各10g放入50g水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等
D．取12gA放入t1℃时的100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明A溶于水时吸热。
【答案】A 【解析】A、t3℃时，取相同质量的A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃，由于A、B溶解度都随温度降低而降低，所以都有晶体析出，但是A受温度影响较大，析出晶体最多的是A，而C溶解度随温度降低而增大，所以无晶体析出而变成了不饱和溶液，故正确；
B、t2℃时，由于不知道A、B、C溶液是否饱和，无法确定质量分数是否一定相等，故错
误； C、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，将A、B、C各10g放
入50g水中，A不能完全溶解，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数一定不相等，故错误； D、tl℃时，A的溶解度为10g，即10gA物质在100g水中恰好饱和，取12gA放入t1℃时的
100g水中，充分搅拌后全部溶解，说明溶解度增大，温度升高了，说明A溶于水时放热，
故错误。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线
上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的
坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并