分子和原子

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中科教育学科教师辅导讲义
讲义编号：qijingya1503

学员编号： 年 级：初三 课时数：2
学员姓名：赵泽羽 辅导科目：化学 学科教师：祁静雅

课 题
分子和原子

授课日期及时段 2015 年 1 月7 日 19 :00 — 21 :00

教学目的
1．了解构成物质的三种微粒。
2．会用分子的观点解释问题。
3. 掌握原子结构及核外电子排布。
4. 掌握一些化学用语

教学内容

一、物质由微观粒子构成
1. 构成物质的粒子
（1）有的物质由分子构成，如水由水分子构成。
（2）有的物质是由原子直接构成，如汞由汞原子构成。
（3）有些物质是由离子构成，如氯化钠是由氯离子和钠离子构成。
2.图示

二、分子
1.概念

分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（1）分子只能保持物质的化学性质，而物质的物理性质（如颜色、状态等）需要大量的集合体一起来共同体现，单个
分子无法体现物质的物理性质。
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（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是“保持物质的化学性质的最小”。如果不是在“保持物质化学性质”这个
意义上，分子就不是最小，分子还可以分成其他粒子。

拓展
（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，而不是唯一粒子。

（2）“保持”的含义是指构成该物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。

2.性质
（1）分子很小，质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着，温度越高，分子运动速度越快。
（3）分子间有间隔，一般来说，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
例1 “酒好不怕巷子深”“墙内开花墙外香”等俗语说明了（ ）
A分子在不停运动 B分子间有间隔
C分子很小 D分子可以分解
3.用分子的观点解释问题
（1）用分子观点解释物理变化和化学变化
①物理变化：分子本身没有发生变化，即没有生成新分子。
②化学变化：分子本身发生了变化，即有新分子生成。
由分子构成的物质发生化学变化的实质：构成反应物的分子破裂生成生成物的分子。

氧化汞 汞 氧气
（2）用分子的观点解释纯净物和混合物
由同种分子构成的物质是纯净物，如水是 由水分子构成的，它的的组成和性质是固定的；混合物是由不同种分子构
成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。
例2 下列有关说法正确的是（ ）
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A“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动。
B 空气是由空气分子构成的。
C组成一氧化碳、二氧化碳的元素种类相同，所以它们的化学性质相同。
D 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大。
例3 对下列实验现象进行的解释错误的是（ ）

三、原子
1.概念
原子是化学变化中的最小粒子。

2.性质
（1）原子的质量、体积都很小。
（2）原子在不停地运动。
（3）原子之间有一定间隔。
（4）原子可以构成分子，如一个氧分子是由两个氧原子构成的。
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（5）原子也可以直接构成物质，如稀有气体、铜、汞等是由原子构成的。
例4 下列叙述正确的是（ ）
A 水结冰后分子停止运动 B 氯化钠晶体由氯化钠分子构成
C 氢原子和氧原子保持水的化学性质 D 氧化汞分子在化学变化中能够再分
3.构成

（1）图示

（2）说明
① 原子不显电性，因为原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。
② 核电荷数=质子数=核外电子数。
③ 相对原子而言，原子核体积小，质量大，带正电。
提示
① 原子核位于原子中心，由质子和中子构成，体积极小，密度极大，几乎集中了原子的全部质量，核外电子质量
很小，可以忽略不计。
② 每一个原子只有一个原子核，核电荷数（核内质子数）的多少，决定了原子的种类。
③ 原子核内的质子数不一定等于中子数，如钠原子中，质子数为11，中子数为12。
④ 并不是所有的原子中都有中子，如氢原子中没有中子。

例5 下列有关原子的说法正确的是（ ）
A 原子能构成分子，但不能直接构成物质。
B 原子在化学变化中不能再分，只能重新组合。
C 碳12原子和碳13原子的中子数相同。
D 原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。
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4.原子核外电子的排布
（1）电子层的概念
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在
离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域成为电子层。
（2）核外电子的分层排布

通常用电子层来形象地表示运动着的电子离核远近的不同，离核越近，电子能量越低，离核越远，电子能量越高，电
子层数、离核远近、远近高低的关系如下图所示：
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近 远
能量高低 低 高
（3）核外电子排布的规律
① 第一层最多可容纳2个电子，第二层最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子（最外层为第一层时，
最多可容纳2个电子）。
② 核外电子总是从最内层开始依次向外排布。
（4）原子结构示意图

例6 下图是硫原子的结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）
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A 硫原子第一电子层有6个电子 B 硫原子核内有16个质子
C 硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量
D 硫原子在化学反应中容易失去电子
（5）元素化学性质与原子最外层电子数的关系
元素的性质与元素的原子核外电子的排布有密切关系，特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系
更加密切。
元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
稀有气体元素 8个（或2个） 相对稳定，不易得失电子 稳定
金属元素 一般少于4个 易失去电子 不稳定
非金属元素 一般大于或等于4个 易得到电子 不稳定
例7 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）
A 原子在化学变化中能够再分 B 原子质量主要集中在原子核上
C 原子的质子数等于核电荷数 D 原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定
5.相对原子质量
（1）概念
以碳12（含有6个质子和6个中子的碳原子）原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量与其相比较所得的比，
就是该原子的相对原子质量，符号为Ar
（2）计算公式
相对原子质量Ar = 某原子的实际质量/（碳12原子质量×1/12）
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
（3）相对原子质量与原子的质量的比较
相对原子质量 原子的质量
来源 比较出来的 测定出来的
性质 相对的 绝对的
数值 ≥1，大多数为整数 非常小
单位 “1”
kg
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以碳12为例
12 1.993×10-26kg
联系 相对原子质量 = 某原子的实际质量/（碳12原子质量×1/12）
原子的质量越大，其相对原子质量越大
6.分子和原子的比较
项目 分子 原子
不同点 本质区别 在化学反应中可以分成原子 在化学反应中不能再分
构成物质的情况 大多数物质由分子构成 原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构
成的
相同点 （1）质量和体积都很小；（2）都在不停运动；（3）粒子间有间隔；（4）都是构成物质的
粒子；（5）同种粒子性质相同，不同种粒子性质不同；（6）都具有种类和数量的意义
注意 （1）分子是保持化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子；（2）分子是由原子
构成的；（3）由原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。
联系 都是构成物质的粒子，分子是由原子构成的，分子在化学反应中可分解为原子
注意：

分子和原子是同一层次不同意义的两个概念，不能笼统地认为分子比原子大，分子与构成这种分子的原子相比较，

原子比分子小，但并不是所有的原子都比分子小。
例8 下图是表示水的分解反应的示意图，请回答：

（1）该反应类型属于 反应。
（2）在反应中水分子变成 ，它们相互结合形成的新分子是 。
（3）在化学变化中的最小粒子是 ，因此，在这个反应中，发成变化的粒子是 。
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