化学：2.2《化学反应的方向和限度》课件(3)(苏教版选修4)
合集下载
苏教版高中化学选修四课件《化学反应的方向和限度》第1课时.pptx
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
想一想 3．反应：Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4是熵增 加的反应吗？从熵变、焓变的角度来分析，该 反应能否自发进行？ 提示：该反应有气体生成，是熵增加的反应。 熵增加的化学反应通常能自发进行，所以从熵 变的角度来分析该反应能自发进行；该反应是 放热反应，放热反应通常能自发进行，所以从 焓变的角度来分析该反应能自发进行。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
自主体验
1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 () A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0 解析：选C。冰融化是吸热过程所以ΔH＞0，物 质由固态变为液态是熵增加过程所以ΔS＞0。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
若ΔH＞0，正向反应通常__不__能___自发进行， 而逆向反应__能____自发进行。反应的__焓__变____ 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
想一想 2．所有的自发反应都是放热反应的这种说法 对吗？说明理由。 提示：多数能自发进行的反应是放热反应， 有些吸热反应也能自发进行。如： 2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑ ＋10H2O(ΔH＞0)。
温度下则能自发进行。如：
△
CaCO3(s)=====
CaO(s)＋CO2(g)
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
要点归纳
化学反应方向与焓变ΔH关系 1．自发过程总是能够对外界做功，消耗自身 能量，而自身能量降低。自发反应也是一个自 发过程。因而化学反应也自发地向能量低的方 向进行。化学反应中ΔH的变化也体现了体系 能量的变化，所以ΔH可作为自发反应是否发 生的一个判断依据，简称为“能量判据”。
专题2 化学反应速率与化学平衡
想一想 3．反应：Zn＋H2SO4===H2↑＋ZnSO4是熵增 加的反应吗？从熵变、焓变的角度来分析，该 反应能否自发进行？ 提示：该反应有气体生成，是熵增加的反应。 熵增加的化学反应通常能自发进行，所以从熵 变的角度来分析该反应能自发进行；该反应是 放热反应，放热反应通常能自发进行，所以从 焓变的角度来分析该反应能自发进行。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
自主体验
1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 () A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0 C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜0 解析：选C。冰融化是吸热过程所以ΔH＞0，物 质由固态变为液态是熵增加过程所以ΔS＞0。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
若ΔH＞0，正向反应通常__不__能___自发进行， 而逆向反应__能____自发进行。反应的__焓__变____ 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
想一想 2．所有的自发反应都是放热反应的这种说法 对吗？说明理由。 提示：多数能自发进行的反应是放热反应， 有些吸热反应也能自发进行。如： 2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===BaCl2＋2NH3↑ ＋10H2O(ΔH＞0)。
温度下则能自发进行。如：
△
CaCO3(s)=====
CaO(s)＋CO2(g)
栏目 导引
专题2 化学反应速率与化学平衡
要点归纳
化学反应方向与焓变ΔH关系 1．自发过程总是能够对外界做功，消耗自身 能量，而自身能量降低。自发反应也是一个自 发过程。因而化学反应也自发地向能量低的方 向进行。化学反应中ΔH的变化也体现了体系 能量的变化，所以ΔH可作为自发反应是否发 生的一个判断依据，简称为“能量判据”。
化学反应的方向和限度
选修4
苏教版 ·化学
说明：若正、逆反应是在不同条件下发生的，则不属于可逆反应。
选修4
苏教版 ·化学
1．能量判据 (1)能量判据是指自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状 态(这时体系会对外做功或释放热量)，这一经验规律就是能量判据， 是判断化学反应进行方向的判据之一。 (2)反应热与自发反应的关系 ①多数放热反应能自发进行。如： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) 2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)
费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石的接触时间。
可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高炉气中CO的含量并没有减少。
你知道这是什么原因吗？
选修4
苏教版 ·化学
一、自发反应 在一定条件下无需 外界帮助 就能 自动进行 的反应，我们称之为 自发反应。许多化学反应的正反应能自发进行，而其逆反应无法自发 进行。
选修4
苏教版 ·化学
第二单元 化学反应的方向和限度
选修4
苏教版 ·化学
第1课时 化学反应的方向和化学平衡状态
选修4
苏教版 ·化学ຫໍສະໝຸດ 高炉炼铁的主要反应Fe2O3＋3CO2
Fe＋3CO2是一个可逆反应。在
19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，有的工
程师认为，这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的，于是在英国耗
选修4
苏教版 ·化学
④结论：多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有不少吸热 反应能自发进行。因此，反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个 因素，但不是唯一因素。
选修4
苏教版 ·化学
2．熵判据 (1)有关概念 混乱度：表示体系的不规则或无序状态。混乱度的增加意味着体 系变得更加无序。 熵：衡量一个体系混乱度的物理量。用符号S来表示。混乱度越 大，熵值越大，混乱度越小，熵值越小。
苏教版高中化学选修四课件专题二第二单元化学反应的方向和限度课件2(23张)
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同 影响有关
练习
2.下列过程是非自发的是（） D A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰 3.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产 生氨气，对其说法中正确的是（） A A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系 的熵增大 B.其分解是因为外界给予了能量 C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解 D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解
• 教科书P40页
这些反应在一定条件下能发生反应有何特点？
共同特点
△H＜0，即体系趋向于从高能状态转变为
低能状态。
1.焓变与反应方向
• 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能
状态（△H＜0）。
• 对于化学反应而言，绝大多数的放热反应能自
发进行，且放出的热量越多，体系能量降低越
多，反应越完全
• 焓变（△H）是决定反应能否自发进行的因素
CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)
消石灰与氯化铵的反应有氨气生成，碳酸钙分解生成二 氧化碳气体，气体生成使体系的混乱度增大。
高温
小结：
（1）大多数能自发进行的化学反应是放热反应
（2）有不少吸热反应也能自发进行 （3）有一些吸热反应在室温条件下不能自发进行，但 在较高温度下则能自发进行
有序
总结
化学反应的方向
共同影响
影响因素： 反应焓变
能量判据
吸热 放热
反应熵变
熵判据
熵增 熵减
焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发
练习
1.下列说法不正确的是
C
A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素， 多数的能自发进行的反应是放热反应。 B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系 的混乱程度越大，熵值越大。 C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是 吸热
化学选修四化学反应原理2.2 化学反应的限度 课件 共19
D、浓度商Q<K时,V正<V逆
4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应
CO2+H2
CO+H2O(g) △H＜0。其化学平衡常
数K与温度T的关系如下表：
T(K) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①写出反应的平衡常数表达式
;
② 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [CO2]•[H2]=[CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 830 K;若维持此温度不 变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别 为 1.8mol/L 、 1.2mol/L 、 1.2mol/L 。 则 CO 平 衡 浓 度
借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平 衡状态。对于可逆反应： 在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有 如下关系：
Q叫做反应的浓度商
=Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Q <Kc, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)
>Kc, 反应向逆反应方向进行，V(正)<V(逆) 4、影响K值大小的因素： K随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。
0
0.003560 0.001250 0.01559 54.61
0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.43
0
0
0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 54.21
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.32
2、平衡常数的单位
（mol•L-1）c+d-a-b
4、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应
CO2+H2
CO+H2O(g) △H＜0。其化学平衡常
数K与温度T的关系如下表：
T(K) 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
①写出反应的平衡常数表达式
;
② 某 温 度 下 ， 平 衡 浓 度 符 合 下 式 ： [CO2]•[H2]=[CO] •[H2O]，试判断此时的温度为 830 K;若维持此温度不 变，测得密闭容器中H2O(g)、CO2、H2的平衡浓度分别 为 1.8mol/L 、 1.2mol/L 、 1.2mol/L 。 则 CO 平 衡 浓 度
借助平衡常数，可以判别一个 化学反应是否达化学平 衡状态。对于可逆反应： 在一定温度下的任意时刻，生成物和反应物的浓度有 如下关系：
Q叫做反应的浓度商
=Kc，反应达平衡状态，V(正)=V(逆) Q <Kc, 反应向正反应方向进行，V(正)>V(逆)
>Kc, 反应向逆反应方向进行，V(正)<V(逆) 4、影响K值大小的因素： K随温度改变而改变，不随浓度改变而改变。
0
0.003560 0.001250 0.01559 54.61
0.01134 0.007510
0
0.004565 0.0007378 0.01354 54.43
0
0
0.004489 0.0004798 0.0004798 0.003531 54.21
0
0
0.01069 0.001141 0.001141 0.008410 54.32
2、平衡常数的单位
（mol•L-1）c+d-a-b
苏教化学选修 化学反应原理专题2 第二单元 化学反应的方向和限度(共15张PPT)
新知讲解
1、可逆过程 当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解
和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过 程一直在进行，且两种过程速率相等，于是饱和 溶液的浓度和溶质的质量都保持不变，我们把这 类过程称为可逆过程。
新知讲解
2、可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向进行，同
时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 用符号“ ”表示。（双向性）
课堂小结
平衡
溶解平衡 化学平衡
逆、等、动、定、变
新知讲解
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混 合物中各组分的质量和浓度保持不变的状态。
研究象：可逆反应 实质： 正反应速率=逆反应速率
结果： 反应混合物中各组分的质量和浓 度保持不变的状态
新知讲解
一定是可逆反应
(1)等：正反应速率=逆反应速率 (2)定：反应混合物中各组分的质量和浓度保持不 变，各组分的含量一定。 (3) 动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件 下建立新的平衡。
问题探究
3、此时的溶液有何特征？ （请从溶液浓度和固体质量等角度作答）
此时，溶液仍为该温度下的饱和溶液，所 以蔗糖浓度不变，加入的蔗糖固体因溶解平衡 的存在使其形状发生了变化但是质量不变。
问题探究
（1）溶解开始时，溶解速率和结晶速率是怎样的？ （2）随着溶解的进行，蔗糖溶液浓度怎样变化？溶 解和结晶的速率怎样变化？画出溶解和结晶速率随 时间变化图形（v-t图）。
金题精讲
0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9
高中化学 专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度(第4课时)化学平衡状态教案
高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案苏教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案苏教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学专题2 化学反应速率与化学平衡2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态教案苏教版选修4的全部内容。
专题2 化学反应速率与化学平衡 2.2 化学反应的方向和限度（第4课时）化学平衡状态②．有气体参加的必须在密闭容器中如：敞口容器:CaCO3 == CaO + CO2↑密闭容器：CaCO3 CaO + CO2③．同时具有正反应速率、逆反应速率。
一、化学平衡的建立2．化学平衡CO + H2O CO2 + H2（非可逆)不可逆可逆［回忆]初中溶解平衡阅读P43教学教师主导活动学生主体活动①．反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何变化?V正、V逆变化？②．随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V正、V逆变化③．当V正 = V逆时，反应物的浓度和生成物的浓度是否再变化。
[讲解］对照图，正反应V正变小,V逆变在不变△△催化剂高温过程1、化学平衡状态的特征：①动态平衡;②（同一物质）正反应速率与逆反应速率相等；③反应混合物中各组分的含量一定；④一定条件下平衡的建立与途径无关,在一定条件下可建立相同的平衡（等效平衡）；⑤条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。
2、化学平衡状态的判断依据(标志）（1）从 V正= V逆进行判断(2）百分含量不变标志（3）对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡[典型例题］1、在一定温度下，可逆反应N2+ 3H2 2NH3△H〈0达到平衡的标志是A。
苏教版高中化学选修化学反应原理 化学反应的方向和限度课件
江苏教育出版社 高中化学| 选修4
二、化学反应方向的判断 1．焓变与反应方向
放热反应过程中体系能量降低，具有自发进行 的倾向 放热 反应，即Δ H___0 ＜ ，一般能自发 焓变与反 若该反应为_____ ＞ ，一般 应自发性 进行；若该反应为_____ 吸热 反应，即Δ H___0 的关系 不能自发进行 有些吸热反应也能自发进行，所以焓变是与反 局限性 应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反 应能否自发进行的唯一因素 焓判据
①通电将水分解成H2和O2；
②植物在光照下，能将CO2和H2O转化成C6H12O6和O2。
江苏教育出版社 高中化学| 选修4
练习
1．下列过程非自发进行的是
(
)
B．天然气的燃烧 D．室温气中生锈
解析：水由高处向低处流，天然气的燃烧，铁在潮湿的空气中生锈均 属自发过程；室温下，水结冰属非自发过程。
江苏教育出版社 高中化学| 选修4
3．可逆反应的特点 (1)“三性”
(2)实例 下列反应都是可逆反应： N2＋3H2 2NH3、 Cl2＋H2O HCl＋HClO、 催化剂 2SO2＋O2 2SO3。
△
江苏教育出版社 高中化学| 选修4
练习
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)可逆反应是指在同一条件下能同时向正逆两个方向进行的反应 (2)CO2与水的反应是不可逆反应 (3)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应 (4)可逆反应中反应物的转化率能达到100% (√ ) ( × ) (× ) ( × )
江苏教育出版社 高中化学| 选修4
解析：A项，在一定温度下的某容积可变的密闭容器中发生反应时，压强始 终不变，体系的压强不再发生变化，不能表示已经达到了化学平衡状态，
高中化学专题2化学反应速率与化学平衡第二单元化学反应的方向和限度第1课时化学反应的方向课件苏教版选修4
[合 作 探 究·攻 重 难]
判断反应方向的复合判据
体系的自由能变化(符号 ΔG，单位 kJ·mol－1)综合考虑了焓变和熵变对体 系的影响，可用于判断化学反应自发进行的方向，表达式为 ΔG＝ΔH－T·ΔS。 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向 ΔG<0 的方向进行。
(1)ΔH－TΔS<0 反应能自发进行。 (2)ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态。 (3)ΔH－TΔS>0 反应不能自发进行。
2．下列过程是非自发的是( ) A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 D [自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、 室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。]
3．下列关于化学反应的叙述正确的是( ) A．ΔH>0 的化学反应一定不能自发进行 B．反应 2NO2(g)―→N2O4(l)的熵(体系混乱度)增大(即 ΔS>0) C．非自发反应在任何条件下都不能发生 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D [A 选项反应是否自发进行由 ΔG＝ΔH－TΔS 决定，ΔH>0 的吸热反应 有的也能自发进行，如碳酸氢铵的分解反应；B 选项对应的反应为熵减少的 反应；C 选项非自发反应在改变温度的条件下使 ΔG<0，则反应就能自发进行。]
一、化学反应的方向 1．化学反应的特点 化学反应具有方向性 。许多化学反应的正反应能自动进行，而其逆反应 无法自动进行。 2．自发反应 在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。
微点拨：(1)非自发反应在一定条件下也能够进行。 (2)自发反应只说明了反应的方向性，不能说明反应实际是否发生，也不 能说明反应的快慢。
2．下列说法正确的是( ) A．非自发进行的反应一定不能发生 B．自发进行的反应一定能迅速发生 C．在一定条件下，非自发进行的反应也能发生 D．吸热反应一定不能自发进行 C [本题考查的是自发过程的特点。自发进行只能说明反应进行的方向， 不能说明反应发生的难易和快慢；由于熵增加的原因，有些吸热反应也能自 发进行。故选 C。]
苏教版高中化学选修四课件专题2第二单元化学反应的方向和限度
化学反应中的自发过程 共同特点：△H＜0，即体系趋向于从高 能状态转变为低能状态
练习：判断自发与非自发（室温下）
（1）打开活塞，分液漏斗中的水流进烧杯 自发
（2）镁带燃烧 自发 自发
（3）氢气燃烧
（4）水分解成H2和O2过程 非自发
二、判断化学反应方向的依据 对于化学反应，有着向能量较低方向 进行的趋势，也就是通过放热实现的 ，那么焓减小有利于反应自发，它是 自发反应的一个内在推动力。
练习:
1.下列说法不正确的是
C
A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素， 多数的能自发进行的反应是放热反应。 B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系 的混乱程度越大，熵值越大。
C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是 吸热
D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同 影响有关
2.下列反应中，熵减小的是
应和逆反应。 例N2+3H22NH3
1、如果V正＞V逆，则反应向正反应方向进行。 2、如果V正＜V逆，则反应向逆反应方向进行。 3、如果V正=V逆，则反应达到平衡状态。 4、任何一个可逆反应都不会进行到底的，即反应物和 生成物共存。
例：在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2molNO2 进行反应：2NO22NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、 O2的物质的量可能是（） D
D
A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
化学平衡状 态 一、化学平衡的研究对象
可逆反应： ，同时进行着两个方向的反应，即正反 在同等条件下
《化学反应的方向和限度》(速率)课件七(20张PPT)(苏教版选修4)
内容及其解释：
反应物颗粒越小，表面积越大，单位时间内 分子碰撞次数增多，反应速率增大。
2019/7/20
17
条件改变
浓度
增大 减小
压强（有气体 参加）
增大 减小
温度
升高 降低
催化剂
使用
反应速率 增大 减小 增大 减小 增大 减小
改变
2019/7/20
18
（1）把下列四种X的溶液，分别加进4个盛有10mL
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不 是指瞬时速率。
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2019/7/20
6
7、练习：
下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ C ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
v (A) = △ c (A) / △t
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol / (L ·S)，mol / (L ·min) 等 反应物（或生成物）浓度 mol / L
分子运动→分子碰撞→有效碰撞→发生反应
1、浓度对化学反应速率的影响
①内容：“浓快稀慢” 其他条件不变时，增大反应物
浓度可以加快反应速率；反之，减小反应物
浓度可以减慢反应速率。
②解释：反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，
反应物颗粒越小，表面积越大，单位时间内 分子碰撞次数增多，反应速率增大。
2019/7/20
17
条件改变
浓度
增大 减小
压强（有气体 参加）
增大 减小
温度
升高 降低
催化剂
使用
反应速率 增大 减小 增大 减小 增大 减小
改变
2019/7/20
18
（1）把下列四种X的溶液，分别加进4个盛有10mL
(3)一般来说,化学反应速率随反应的进行而逐渐减慢. 因此，某一段时间内的反应速率，是平均速率，而不 是指瞬时速率。
(4)化学反应速率一般不能用固体或纯液体表示。
2019/7/20
6
7、练习：
下列关于化学反应速率的说法，错误的是（ C ）
A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的 B.单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少
一、化学反应速率
1、概念：
化学反应速率是用表示化学反应快慢的物理量。通常用 单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2、数学表达式：
化学反应速率=反应物（或生成物）浓度的变化／反应时间
v (A) = △ c (A) / △t
3、各物理量的单位：
化学反应速率 mol / (L ·S)，mol / (L ·min) 等 反应物（或生成物）浓度 mol / L
分子运动→分子碰撞→有效碰撞→发生反应
1、浓度对化学反应速率的影响
①内容：“浓快稀慢” 其他条件不变时，增大反应物
浓度可以加快反应速率；反之，减小反应物
浓度可以减慢反应速率。
②解释：反应物浓度增大，单位体积内分子数增多，