2003年杭州市第二次高考科目教学质量理综测试化学试题
2003高考理科综合仿真试题(二)答案
2003年高考理科综合仿真试题(二)1.C2.D3.C4.C5.C6.A7.B8.A9.D 10.Ｄ 11.B 12.Ａ 13.B 14.B15.D 16.A 17.C 18.B 19.A 20.D 21.B 22.B 23.D 24.B25.(1)浮游植物(或水生植物) 蛋白质 (2)(3)①增大溶液导电性 ②阳极：Fe-2e -=Fe 2+ 阴极：2H +＋2e －=H 2↑③6Fe 2++Cr 2O 72-+14H +=6Fe 3++2Cr 3++7H 2O26.(1)收集唾液：用清水将口漱净，口含一块脱酯棉；片刻后用镊子取出，并将其中的唾液挤入试管或用凉开水嗽口后，略微张开口，舌尖抵在下颌门齿的下方，约3分钟，将下(2)用滴管向试管中滴加2～3滴5%的NaOH(3)用滴管向试管中滴加2～3滴3%的CuSO 4溶液，振荡(4)结果观察：振荡后，静置一会儿，观察到出现紫色，说明唾液淀粉酶是蛋白质(每一步骤5分，共20分)27.(每空2分)(1)甲：DNA 病毒；乙：RNA(2)(3)6、7；(或4、7)酶28.(1)C 6H 12O 6 2C 2H 5OH+2CO 2↑(4分)(2)提供酵母菌生长所需的氮元素(4分)(3)如右图(8分)(能画出始终向上趋势的均给分)(4)投入无水硫酸铜，无水硫酸铜变成蓝色，或投入电石有气体产生等(其他正确答案均可得分)(8分)29.(1)(8分)气球B 胀大；气球A 胀大；气球A 逐渐胀大；(其他正确答案均给分)气球B 先胀大，片刻后，气球B 缩小，气球A 胀大。
(各2分)(2)(8分)2NaOH+SO 2=====Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 3+H 2SO 4=====Na 2SO 4+H 2O+SO 2酶Ｃ６Ｈ１２Ｏ６＋６Ｏ２＋６Ｈ２Ｏ ６ＣＯ２＋１２Ｈ２酶Ｃ６Ｈ１２Ｏ６ ２Ｃ２Ｈ５ＯＨ＋２ＣＯ２2NaOH+2H 2O+2Al=====2NaAlO 2+3H 2↑；(每个方程各2分)(3)(4分)增大；不变；不变；先增大，而后变小。
2003年高三化学月考试题(统编)答案
2003年高三化学月考试题(统编)答案1.D2. C3.C4.B5. D6. D7.B8.C9.AC 10．B 11.C 12.C 13.B 14. BC 15.B 16.BD 17.AD 18.C19.(6分)（1）ace （2）acf 、B （3）bdgh （4）abcdfh 、A20.(19分) ⑴C (2分) ⑵吸收浓盐酸中的水分，使HCl 气体逸出(2分) 干燥HCl 气体(1分)⑶CH 3CH 2OH + HCl −→−∆CH 3CH 2Cl + H 2O(2分) 取代反应(2分) 氯乙烷(1分) ⑷无水硫酸铜(1分) 实验过程中可观察到无水硫酸铜由白变蓝，说明反应中有水产生(2分)⑸由无水硫酸铜变蓝证明了反应中一定有水生成，水中含氧元素，它不可能来自氯化氢，故只能由乙醇提供(3分)⑹不能(1分) 氯化氢挥发时带出水蒸气，若不除去，无法断定无水硫酸铜变蓝的水是否来自乙醇(2分)21.(8分)（1）2MnO 4—+16H ++10Cl —=2Mn 2++5Cl 2+8H 2O （2）3H 2S+8HNO 3=3H 2SO 4+8NO ↑+4H 2O 17.92 8.9622.(14分)（1）N 2H 62++2OH —=N 2H 4+2H 2O （2）H 2N(CHNH 2)4CH=NH （3）①C 9H 7OBr ②③1 3 3 ④ C 8H 4(NO 2)4−−→−爆炸2H 2O ＋6CO ↑＋2C ＋2N 2↑ （4）A ：H 2S ；B ：SO 2；C ：Cl 2；D ：O 2；E ：CH 423、（24、（、苯甲酸苯甲酯（3）25.(6CuO 的质量。
n (CuO)：n(H 20)=806.5∶1826.1=0.07∶0.07=1∶1 即a +b =b +c 所以a =c 因51<b a <21 a +b +c =9 若a =c =1 b =7 不符 a =c =2 b =5 符合 a =c =3 b =3 不符合 a =c =4 b =1 不符合 所以该含结晶水的碱式硫酸铜的化学式为 2CuSO 4·5Cu(OH)2·2H 20。
2003年高考试题——理综(全国卷) (3)
欢迎下载！！！2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为 （ ）A ．He 43B ．He 32C ．He 42D ．He 33 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数8．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H 2SO 4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O 2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。
则原混合气体的成份是 （ ）A ．HCl 和COB ．HCI 、H 2和COC ．CH 4和NH 3D ．HCl 、CO 和CO 29．将20ml0.4mol ·L －1硝酸铵溶液跟50mL0.1mol ·L －1氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 （ ）A ．[NO －3]>[OH －]>[NH 4+]>[Ba 2+]B ．[NO －3]> [Ba 2+]> [OH －]>[NH 4+]C ．[Ba 2+] > [NO －3]>[OH －]>[NH 4+]D ．[NO －3]> [Ba 2+]>[NH 4+]> [OH －]10．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：AI+2OH －==== AIO 2－+H 2↑B ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－+ Ba 2+====BaSO 4↓C ．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3+2CH 3COOH====Ca 2++2CH 3COO －+H 2O+CO 2↑D ．铜片跟稀硝酸反应Cu+NO 3－+4H +====Cu 2++NO ↑+2H 2O11．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ） 2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2 mol 和4 mol 。
杭州市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷(考试)
杭州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上·鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充2．5—4L水。
下列关于水的说法错误的是（）A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （6分） (2016高一下·河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积3. （6分） (2015高二下·屯溪期中) 分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （6分）(2017·遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（）A . 进行中和热的测定B . 运用该实验可区分胶体和溶液C . X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S5. （6分） (2016高一下·成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（）A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （6分） (2016高二下·南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。
2011年杭州市第二次高考科目教学质量理综测试化学试题
2011年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合测试题考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共120分）相对原子质量：H－1；C－12；O－16；Cu－64；S－32一、选择题（本题包括17小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题6分）1．对下图所示粘性末端的说法错误．．的是A．甲、乙、丙粘性末端是由各自不同的限制性核酸内切酶催化产生的B．甲、乙具相同的粘性末端可形成重组DNA分子，但甲、丙之间不能C．DNA连接酶作用位点在b处，催化磷酸基团和脱氧核糖之间形成化学键D．切割甲的限制性核酸内切酶不能识别由甲、乙片段形成的重组DNA分子2.下列有关细胞膜结构和功能的叙述，正确的是A．神经递质在神经元之间传递信息与细胞膜的流动性无关B．磷脂分子有亲水部分和亲脂性部分，蛋白质分子没有C．需要蛋白质参与，物质才能进入细胞的运输方式有可能是被动转运D．膜上的糖蛋白质与物质交换、生物催化的作用无关3．下图从左至右表示动作电位传导的示意图。
据图不能．．得出的结论是A．动作电位在神经纤维上传导时电位变化是一样的B ．K +外流和Na +内流过程都不消耗ATPC ．Na +内流可能与局部电流的刺激有关D ．兴奋部位恢复为静息电位可能与K + 外流有关4．下图表示某胚胎工程的流程图。
据图分析下列叙述正确的是A ．若该工程表示的是胚胎分割技术，则①可以是卵裂球B ．若该工程表示的是核移植技术，则①的形成不需要卵细胞的参与C ．无论是哪种工程，培养细胞的培养液中都要加入胚胎成纤维细胞D ．②需注射促性腺激素，以达到超数排卵和同期发情的目的5．鱼被宰杀后，鱼体内的ATP 会生成具有鲜味的肌苷酸，但酸性磷酸酶(ACP)会催化肌苷酸分解导致鱼肉鲜味下降。
2003年高考试题——理综(全国卷)
欢迎下载！！！2003年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）理科综合能力测试一、在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1．取适量干重相等的4份种子进行不同处理：（甲）风干，（乙）消毒后浸水萌发，（丙）浸水后萌发，（丁）浸水萌发后煮着冷却，消毒。
然后分别放入4个保温瓶中。
一段时间后，种子堆内温度最高的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁2．植物叶片从幼到老的整个生命活动过程中（）A．有机物输出也输入，矿质元素只输入 B．有机物只输出，矿质元素只输入C．有机物只输出，矿质元素输入也输出 D．有机物与矿质元素都既输入，又输出3．下列关于叶绿素合成和功能的叙述。
错误的是（）A．光是叶绿素合成的必要条件B．低温抑制叶绿素的合成C．矿质元素影响叶绿素的合成D．提取的叶绿素溶液，给予适宜的温度、光照和CO2，可进行光合作用4．一只成年雄狗仍然保持幼年的体态，且精神萎靡、反应迟钝、行动呆笨，无求偶行为，其原因是（）A．睾丸发育不全B．甲状腺功能低下C．生长激素分泌不足D．生长激素分泌不足、睾丸发育不全5．据图判断，下列叙述不．符合生态学原理的是（）A．物质经过了多级利用，实现了良性循环B．每一级生产环节都获得产品，提高了生态经济效益C．由于食物链延长，能量逐级损耗，系统总能量利用效率降低D．由于各级产物都可以利用，减少了废物和污染6．人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。
氦的该种同位素应表示为（ ） A ．He 43 B ．He 32 C ．He 42 D ．He 33 7．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同 温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数8．某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
2003年高考理科综合模拟试题(1)
2002—2003学年度下学期高中学生学科素质训练高三理科综合测试题（7）第Ⅰ卷（选择题，共132分）可能用到的原子量H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，光能的吸收发生在叶绿体的（）A．内膜上B．基质中C．片层膜上D．各部位上2．蛋白质代谢是在多种酶的参与下完成的，使肽键断裂的酶是（）A．呼吸酶B．蛋白酶C．转氨酶D．脱氨基酶3．用0.3g/mL的蔗糖溶液可以使洋葱表皮细胞发生质壁分离，在发生质壁分离的原生质层和细胞壁之间充满的物质是（）A．蔗糖溶液B．水C．细胞液D．空气4．某园艺场经过长期精心选育，培养出一株形态优美的兰花.如果要保持每本的优良性状，并尽快大规模繁殖，最适合的繁殖方式是（）A．分裂生殖B．有性生殖C．孢子生殖D．组织培养5．近年来，在我国部分海域中出现了大面积的“赤潮”，给当地渔业造成了重大损失。
赤潮直接威胁着人类生存的环境，已经成为我国目前最主要的海洋灾害之一。
下列关于赤潮发生原因的叙述正确的是（）A．赤潮的发生说明海洋生态系统失去了自动调节能力B．赤潮发生的根本原因是含氟制冷剂大量使用导致臭氧层破坏的结果C．工业废水、城市生活污水直接排入大海，导致某些浮游生物爆发性繁殖是赤潮发生的直接原因D．空气中二氧化碳浓度升高，导致海洋温度升高，引发了赤潮的发生6．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生过（）A．加成反应B．取代反应C．聚合反应D．催化裂化反应7．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生．．．的化学反应是（）A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓C．2H2O+O2+4e＝４OH－D．Fe－3e＝Fe3+8．下列说法正确的是A．绿色食品是指不含任何化学物质的食品B．纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料C．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料D ．废旧干电池必须集中回收，目的是调剂给贫困地区使用 9．下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A ．Al(OH)3B ．NaCl 溶液C ． K 2S04溶液D ．稀H 2S0410．向足量的硫酸铜饱和溶液中加入a g 无水硫酸铜，从溶液中析出硫酸铜晶体b g ，则此温度下，硫酸铜的溶解度是（ ）A ．g b a b 925001600+B ．ga b a b )(2501600-- C ．g ba b 925001600- D ．g ba b 92516-11．在密闭容器的可逆反应C(s)+CO 2 2CO 在到平衡状态，当温度和体积不变时，向容 器中充入CO 气体，下列说法正确的是（ ）A ．混合气体的平均式量减小B ．CO 2的物质的量分数增大C ．平衡不发生移动D ．碳的浓度增大12．有机物甲的分子式为C 9H 18O 12，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温 度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 （ ）A ．8种B ．14种C ．16种D ．18种13．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）： Ag +、Ba 2+、Fe 3+、Na +、Cl －、CO 32－、NO 3－、OH －。
2003年高三理综月考试题(试验)答案
2003年高三理综月考试题(试验)答案一、1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C 11.B 12.A 13.C 14.B 15.D 16.A 17.B18.B 19.B 20.D 21.A 22.B二、23．（1）多 提高温度，能提高暗反应中酶的活性，从而使光合作用的产物增加 （2）少 光合作用中的光反应产生的NADPH 和ATP 很少，限制了暗反应中CO 2的还原 （3）绿24．（1）aB Ab （2）纤维素酶、果胶酶 （3）聚乙二醇或灭活病毒 （4）愈伤组织 （5）2 甲乙两品种 48 AaBb 7/16。
25．（1）高温可使淀粉等大分子变性，便于酶的催化 淀粉酶和麦芽糖酶淀粉→麦芽糖→葡萄糖 （2）①使酵母菌迅速繁殖 出芽 提供菌种所需的氮源 ②造成缺氧环境，利于酵母菌发酵 （3）右图26．（10分）① CH 3—C —COOH （丙酮酸） CH 3—C—H+CO 2↑②CH 3—C —H CH 3CH 2OH （酒精） （2）酒中醇与少量羧酸发生了酯化反应27．（12分）（1）C （2分） H 2O （2分） D ：C 2H 6O （2分） （2）通过植物光合作用转化为葡萄糖。
（2 分） （3）大量燃烧含碳燃料，人口膨胀、森林被大面积砍伐。
（2分）（4）CH 3—O —CH 3（2分）28．（14分）（1）0.05mol/（L ·min ）；(3)0.05mol/（L ·min ）(3分) (2)0.2(3分) (3)0.5(3分)；0.5（2分）29．（12分） （1）Na ；Si ；P （2）产生白色的烟Mg+Cl 2 MgCl 2 （3）OH －+Al(OH)3=AlO 2－+2H 2O30．（1）Cu+2H 2SO 4 CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分） （2）途径二（2分）①无污染气体产生（1分）；②耗硫酸量少（1分）（3）蒸发、结晶、过滤（3分） （4）（3分）（5）20g/100gH 2O （4分）有（2分）（6）电源反接（2分）阳极：Cu －2e －=Cu 2+ 阴极：2H ++2e －=H 2（4分） 31．（12分）解：设A 、B 两物体原来的速度分别为V A 和V B由题目条件有：V B t －V A t=s （1） （2分）由动量守恒定律：m A v A +m B v B =(m A +m B )v 共 （2） （2）分J v m m B A 6)(212=+共 （3）…………（1分） 由能量关系有：损共E v m m v m v m B A A B A A =+-+222)(212121 （4）…………（2分） 由（3）解出v 共=2m/s …………………………（1分）由（1）（2）（3）（4）解出 v A =1.4m/s ………………（1分）v B =3.2m/s ………………（1分） E=1.08J ………………（2分）32．小球沿斜面滑下时受重力mg ，电场力距、磁场力f 和斜面的支持力N ，‖ O ‖O 脱羧酶 ‖ O [H]还原 点燃 △小球沿斜面向下做匀加速直线运动，随速度增加，磁场力增大，直到支持力N 等于零，为小球沿斜面下滑的临界情况。
2006年杭州市第二次高考科目教学质量理综测试化学试题
2006年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合能力测试试题卷考生须知： 1．本试卷分试题卷和答题卷，满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 6．下列四种制备气体的方案，能成功的是 A ．加热稀硫酸和乙醇制备乙烯 B ．加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气C ．用稀硫酸和大理石制备二氧化碳D ．用稀硝酸和铜片加热制一氧化氮7．实验室用4molSO 2与2molO 2在一定条件下进行下列反应：2SO 2（g ）+O 2（g ）2SO 3（g ）； △H =－196.64kJ/mol ，当放出314.624kJ 热量时，SO 2的转化率为 A ．40% B ．50% C ．80% D ．90% 8．核内中子数为N 的R 2+，质量数为A ，则m g 它的氧化物中所含质子的物质的量为A ．)8(16N A Am-++molB ．)10(16N A A m-++molC ．)2(--N A molD ．)6(N A Am-+mol9．某工厂用CaSO 4、NH 3、H 2O 、CO 2制备（NH 4）2SO 4，其工艺流程如下：下列推断不合理的是 A ．往甲中通CO 2有利于（NH 4）2SO 4生成 B ．生成1mol （NH 4）2SO 4至少消耗2molNH 3C ．CO 2可被循环使用D ．直接蒸干滤液得到纯净的（NH 4）2SO 4 10．运用中和热的测定方法，在绝对保温、隔热的条件下，向20mL2.08mol/L的NaOH 溶液中逐滴加入未知浓度的H 2SO 4（边加边充分搅拌）后，测得溶液的温度与滴加H 2SO 4溶液体积关系如图所示，则该H 2SO 4溶液的物质的量浓度约是 A ．2.08mol/L B ．1.04mol/LC ．4.16mol/LD ．0.52mol/L11．在一容积可变的密闭容器中，通入1molX 和3molY ，在一定条件下发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，到达平衡后，Y 的转化率为a%，然后再向容器中通入2molZ ，保持在恒温恒压下反应，当达到新的平衡时，Y 的转化率为b%。
2003年高三理综月考试题(统编)答案
2003年高三理综月考试题(统编)答案一、1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C 10.B 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.B 17.D 18.B 19.B 20.A21.D 22.D二、23．（1）酸雨 6 （2）①低（小） ②呼吸作用越来越弱 ③实验用的种子已死亡24．（1）黄色玉米 从杂交Ⅰ可知，植株A 自交，后代性状分离比即紫色玉米：黄色玉米=3：1 （2）Gg gg GG 或gg （3）Ⅲ 后代产生更大、更多的变异，提高后代对环境的适应力 （4）玉米生长期短，繁殖速度较快；具有容易区分的相对性状；产生的后代数量较多，统计更准确。
25．（1）高温可使淀粉等大分子变性，便于酶的催化 淀粉酶和麦芽糖酶淀粉→麦芽糖→葡萄糖 （2）①使酵母菌迅速繁殖 出芽 提供菌种所需的氮源 ②造成缺氧环境，利于酵母菌发酵 （3）右图26．（10分）① CH 3—C —COOH （丙酮酸） CH 3—C —H+CO 2↑ ②CH 3—C —H CH 3CH 2OH （酒精）（2）酒中醇与少量羧酸发生了酯化反应27．（12分）（1）149（5分）（2）（3）28．（14分）（1）不（4分）；（2）BCD （6分，每答对一个得2分，答错一个倒扣2分，6分扣完为止）；（3）＞0.6 mol （4分）29．（12分）（1）A ：FeCl 3（2分）；F ：O 2（2分）；H ：AgCl （2分） (2)2Al+Fe 2O 3 Al 2O 3+2Fe (2分)（3）FeCl 3·6H 2O 受热后，FeCl 3先水解，生成Fe （OH ）3和HCl ，生成的Fe （OH ）3受热分解得Fe 2O 3，而HCl 挥发得HCl 气体。
（4分）30．（24分）（1）5.00 mL 氯气的质量71g/ mol ×5.00 mL/ 22400 mL = 0.01585 gz 克水能吸收0.1585 g 氯气。
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2003年杭州市第二次高考科目教学质量检测理科综合能力测试试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 300 分，考试时间 150 分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
第Ⅰ卷（选择题共 132 分）本卷共22题。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
7、最近美国航天飞船“哥伦比亚号”爆炸，造成震惊世界的航天惨案，关于失事的原因有各种推测，其中照片显示，在“哥伦比亚号”机翼下方有几片小瓷片脱落,引起了科学家的注意，这是一种复盖在航天飞机表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是A．增加飞船的强度，防止流星和太空垃圾撞击而损坏飞船B．将太阳能转化为电能供飞船使用C．便于雷达跟踪，接受地面指挥中心的指令D．在返回大气层时，陶瓷耐高温隔热，有效地保护飞船平安返回地面8、科索沃战争中，北约部队使用了大量的石墨炸弹，石墨炸弹的主要目标是A．发电厂（B）医院（C）机械厂（D）化学武器库9、原子半径可以纳米(nm)为单位。
1nm=10-9m，相当于头发丝的1/10000。
下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A. 0.071nmB. 0.075nmC. 0.099nmD. 0.160nm10、砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖。
若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖。
由此判断砖块中的成分错误的是A.砖块中的主要成分是硅酸盐B.青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在C.红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在D.青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在11、“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫做中和热。
以下关于中和热的叙述正确的是A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B．在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠稀溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热12、已知A是一种晶体，在一定条件下可发生如右图所示的转化关系，则下列叙述中正确的是B①A可能是铝或硅②A可能是原子晶体或金属晶体③D一定是一种两性物质④D晶体的熔点很高A．①②③ B.①②④ C.只有③ D.③④13、Inorganic Syntheses 一书中，有一如右图所示装置,用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是BA. A中装浓硫酸 B中装浓盐酸B. A中装浓盐酸 B中装浓硫酸C. A中装氢氧化钠浓溶液 B中装浓氨水D. A中装浓氨水 B中装氢氧化钠浓溶液14、分子式与苯丙氨酸（）相同，且同时符合下列两个条件：①有带有两个取代基的苯环②有一个硝基直接连在苯环上的异构体的数目是CA．3 B．5 C．6 D．1026．（13分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。
该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol·L－1）图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。
（1）请计算前20s内氧气的平均生成速率▲。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线．．画出加入催化剂后的反应进行曲线。
（4）达到平衡时NO2的分解率为▲。
（5）已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O所以实验室常用氢氧化钠溶液来吸收氮的氧化物。
但在生产中却经常使用较烧碱价廉的纯碱溶液吸收氮的氧化物，纯碱溶液同样可与NO、NO2发生类似上述的反应，且刚好将氮的氧化物吸收完全，试写出纯碱溶液吸收NO和NO2的两个反应的化学方程式：▲；▲。
27．（15分）已知以乙烯和苯甲醛为初始物，经过以下一系列反应，可以制得有机合成中间体α—溴代肉桂醛。
（1）请写出A→B反应的化学方程式（注明反应条件）▲。
（2）请写出C、D、E、的结构简式C：▲ D：▲ E：▲。
（3）合成的最后一步在生成α—溴代肉桂醛的同时，有无可能还生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：▲。
（4）若要将α—溴代肉桂醛继续转化成CH2CH2CH2Br还需经过3种不同类型的化学反应，这三种化学反应类型依次为▲反应；▲反应；▲反应。
28．（16分）A、B、C、D均为短周期的非金属元素，且原子序数依次增大。
A、B可形成一种极易溶于水的碱性气体X，A、B、C元素可组成离子晶体，该晶体的化学式为A4B2C3；A和D可形成极易溶于水的酸性气体Y，X分子比Y分子少8个电子。
请回答：（1）写出四种元素的符号：A ▲，B ▲，C ▲，D ▲。
（2）A4B2C3的化学式为▲；用离子方程式表示其水溶液显酸性的原因▲。
（3）已知纯液态X也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为▲。
（4）A、C组成最简式为AC的化合物可和D的单质发生化学反应，生成C的单质，写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向及数目。
▲。
29．（10分）青海湖是我国最大的内陆盐湖，盛产天然碱。
天然碱可以看作是CO2和NaOH 反应后的产物组成的一种物质。
为了测定该物质的成分，进行如下实验：（1）称取3.32 g天然碱样品，加入30 mL过量稀盐酸，产生672 mLCO2气体（标准状况）。
（2）另称取3.32 g天然碱样品，在300℃下加热至分解完全，产生CO2112 mL（标准状况）和0.45 g水。
试通过计算，确定天然碱的化学式。
30．（12分）某班级的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化．．剂．的作用，设计了以下的对比实验和后续操作：①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入经精确称量的n 克氧化铜粉末。
②将两份氯酸钾同时在相同的条件下正确加热，将放出的气体通人水中，观察放出气体的快慢③停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥。
④观察滤出物的状态和颜色⑤将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将反应产生的气体通入澄清石灰水中，并观察实验现象（1）以上实验步骤，有一步不够严密，请指出是哪一步？▲；该步骤应作何改进？▲。
（2）要达到实验目的，还应再增加一个实验步骤，这个实验步骤是▲。
（3）若用另一个实验装置和操作替换第5步实验，也可以达到这一步的实验目的，请从下图中选择仪器连接成一个符合要求的实验装置，这个实验装置的连接顺序是▲接▲；▲接▲；▲接▲。
（气流的方向从左往右）杭州市2003年高考科目教学质量第二次检测理科综合参考答案选择题（共22小题，每小题6分，共132分）7---14D、A、A、B、B、B、B、C26．（13分）（1）。
（2）若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。
（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线．．画出加入催化剂后的反应进行曲线。
（4）请计算达到平衡时NO2的分解率。
68.8%（5）Na2CO3+NO+NO2===2NaNO2+CO2(2分)Na2CO3+2NO2==NaNO3+NaNO2+ CO2(2分)27．（16分）（1）2CH3CH2OH+O2——→2CH3CHO+2H2O (2分)（2）C： D： E：。
（3）。
（4）消去;加成;取代28．（15分）(1)A:H B:N C:O D:Cl (各2分,共8分)(2)NH4NO3 (1分) NH4++H2O NH3·H2O+H+ (2分)(3)2NH3 NH4++NH2- (2分)(4)H2O2+Cl2=====O2+2HCl (4分)29．（10分）相关反应为:Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O;NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑+H2O (3分)样品中含n(CO32-)+n(HCO3-)== 0.672/22.4 ==0.03mol含n(HCO3-)== mol含n(CO32-)==0.03-0.01 ==0.02mol (4分)含n(H2O)== 0.45/18 –0.01/2==0.02moln(NaHCO3):n(Na2CO3):n(H2O)==0.01:0.02:0.02==1:2:2即化学式为:NaHCO3·2Na2CO3·2H2O (3分)30．（12分）(1)第①步; (2分) 应准确称量2份等质量的氯酸钾 (2分)(2)准确称量以干燥后的滤出物质量 (4分)(3)a,g; f,d(或 e) ;e(或d),b(或c).(全对4分)。