2018年中考化学总复习 专题分类突破 专题九 计算题训练
【推荐精选】2018年中考化学 综合计算专题练习卷
综合计算练习卷1．取一定质量Fe2O3 与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8％稀硫酸完全反应,原混合物中氧元素的质量是A．0.8g B．1.6g C．1.8g D．3.6g【答案】B2．在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是A．反应共产生11.7gNaCl B．题中的一定量是7.3gC．如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D．Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多【答案】A3．为测定某过氧化氢溶液中氢元素的质量分数，某同学向100g过氧化氢溶液中加入5g二氧化锰固体，充分搅拌至不再产生气泡为止，称得剩余固液混合物的质量为101.3g，则该过氧化氢溶液中氢元素的质量分数为( ) A．6% B．11.1% C．20% D．10.7%【答案】D4．含杂质的Fe2O3固体样品20g，高温下用足量的CO完全还原（杂质不与CO反应），得剩余固体，并将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水充分吸收后，产生30g白色沉淀。
则下列说法不正确的是A．通入CO质量大于8.4g B．反应后剩余固体质量为6.8gC．样品中氧化铁的质量分数为80% D．上述反应过程中没有置换反应【答案】B5．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表．根据表中信息，判断下列说法正确的是A．该反应为置换反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36【答案】B6．实验室测定某铝土矿中铝元素的质量分数，取13.5g含杂质的铝土矿(杂质不溶于水也不与酸反应)加入到200g 稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液210.2g，则该铝土矿中铝元素的质量分数为( )A．75.6％ B．40％ C．50％ D．60％【答案】B7．工业用CaO 和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数A．30% B．63% C．70% D．84%【答案】C8．在10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应。
2018年 初三中考化学专题复习 质量守恒定律 综合练习题 含答案
2019年初三中考化学专题复习质量守恒定律综合练习题1.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物. 在一定条件下, 二氧化硫与二氧化氮能发生反应: SO2+NO2=SO3+X, 其中X的化学式为（）[A. N2B. NOC. N2OD. N2O32.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为.. )A.反应后物质的种类没有变化B. 反应后元素的种类没有变化C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变化D. 反应后分子的种类、数目和质量没有变化3.将镁粉和铝粉的混合物7.2g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为...）A. 10.6gB. 12.0gC. 13.0gD. 13.6g4.物质X、Y之间存在如下关系: X+2Na0H2Y+Cu(OH)2↓，则...）A. X一定是Cu(N03)2B. X的式量比Y大C. Y中阴离子的化合价为-2D. 该反应类型为置换反应5.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是.. ）A. 都属于氧化物B. 都含有氧气C. 都含有氧分子D. 都含有氧元素6.对质量守恒定律的正确理解是.. )A. 参加反应的各种物质的质量不变B. 化学反应前后各物质的质量不变C. 化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D. 参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等7.NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是...）A. CO2B. Cl2C. O2D. N28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为: CxHyOz+(x+ -)O2.xCO2+ H2O若1个分子的CxHyOz与3个O2分子完全燃烧, 生成了2个分子的CO2和3个分子的H2O, 则x、y、z值分别为( )A. 2, 3, 4B.2, 6, 1C.1, 3, 2D.1, 2, 39.将A.B、C三种物质各10克，加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂），当A已完全反应后，测得生成的D为16克。
2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点9 氧气 3 制法 4 催化剂(无答案)
氧气
（18襄阳）8、下列关于催化剂的说法正确的是
A.化学反应前后催化剂的质量不变
B.化学反应前后催化剂的性质不变
C.催化剂只能加快化学反应速率
D.没有催化剂化学反应不能发生
（18台州）12.肝脏中含有过氧化氢酶。
某同学利用动物肝脏研究酶的某些特点,实验记录如下表:
分析实验结果，无法得出过氧化氢酶
A.具有专一性
B.能加快过氧化氢分解
C.具有高效性
D.活性受温度影响
（18成都）9.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。
相关说法正确的是
A.反应前后原子数目发生变化
B.反应前后分子数目发生变化
C.反应前后催化剂化学性质发生改变
D.利于氢能源的经济推广
（18绍兴）17.二氧化锰中锰元素的化合价是______。
在用氯酸钾制取氧气的实验时，如果忘记了加入二氧化锰，其结果是______。
2
2。
2018年中考化学专题模拟练习： 化学式的计算练习卷
化学式的计算一、选择题1．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为 ( )A．17% B．63% C．21% D．13%【答案】D2．劣质的毒塑胶跑道中的塑胶中含有超标的甲苯、二甲苯等有毒物质。
甲苯的化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是A．相对分子质量为92 g B．含C和H2C．由7个碳元素、8个氢元素组成 D．碳元素的质量分数约为91.3%【答案】D3．某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为3∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为3∶4，则该物质的化学式可能为( )A ．AB2 B． A2B3 C．A2B D．A3B2【答案】A4．科学家在﹣100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子)。
下列说法正确的是A．物质X的化学式为C4H5B．物质X由5个碳原子和4个氢原子构成C．物质X中碳、氢元素的质量比为15︰1D．物质X中氢元素的质量分数为93.75%【答案】C5．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是( ) A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212【答案】A6．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒不能食用，其化学式为【CH3OH】，下列有关甲醇的说法中，错误的是【】A．甲醇属于氧化物 B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的C．一个甲醇分子中含有6个原子 D．甲醇中氧元素的质量分数最大【答案】A7．香烟燃烧产生的烟气中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)。
2018年中考化学专题模拟练习： 化学式的计算练习卷
化学式的计算一、选择题1．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为 ( )A．17% B．63% C．21% D．13%【答案】D2．劣质的毒塑胶跑道中的塑胶中含有超标的甲苯、二甲苯等有毒物质。
甲苯的化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是A．相对分子质量为92 g B．含C和H2C．由7个碳元素、8个氢元素组成 D．碳元素的质量分数约为91.3%【答案】D3．某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为3∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为3∶4，则该物质的化学式可能为( )A ．AB2 B． A2B3 C．A2B D．A3B2【答案】A4．科学家在﹣100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子)。
下列说法正确的是A．物质X的化学式为C4H5B．物质X由5个碳原子和4个氢原子构成C．物质X中碳、氢元素的质量比为15︰1D．物质X中氢元素的质量分数为93.75%【答案】C5．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是( ) A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212【答案】A6．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒不能食用，其化学式为【CH3OH】，下列有关甲醇的说法中，错误的是【】A．甲醇属于氧化物 B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的C．一个甲醇分子中含有6个原子 D．甲醇中氧元素的质量分数最大【答案】A7．香烟燃烧产生的烟气中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)。
【小初高学习]2018年中考化学《表格类计算问题》专题练习卷
![【小初高学习]2018年中考化学《表格类计算问题》专题练习卷](https://img.taocdn.com/s3/m/c3c6b07a69eae009591bec0d.png)
《表格类计算问题》专题练习卷1．某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量的锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如表．（1）共制得氢气 g。
（2）所用稀硫酸的溶质质量分数。
（3）反应前后，装置内锌元素的质量（填“增大”“不变”或“变小）。
【答案】（1）0.1（2）稀硫酸的溶质质量分数为19.6%（3）不变2．海边盛产贝壳，其主要成分为CaCO3．某化学兴趣小组称取4.0g贝壳样品，把50g稀盐酸分5次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解）。
请计算：（1）贝壳中碳酸钙的质量分数是。
（2）这些贝壳最多可制得多少克二氧化碳？【答案】（1）80% （2）1.43．为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁元素的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分五次加入其中，充分振荡，实验所得数据如下表：（l）上表中x= 、y= 。
（2）固体混合物中镁元素的质量分数为。
（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？【答案】（l）0.24 0.4（2）58.4%（3）29.4%4．某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量。
取20g 该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如表所示：（已知BaCl2溶液的pH=7）求：（1）完全反应后生成沉淀的质量为；（2）计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少？（计算结果保留至0.1%）【答案】（1）4.66 g （2）29.2%。
5．醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH，醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。
小明为判断家中的米醋含酸量是否合格，取100mL米醋（见标签）于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题（提示：化学方程式为：CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+H2O+CO2↑）（1）醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
2018年中考化学真题分类汇编 2 我们身边的物质 考点9 氧气 3 制法 综合 实验探究(无答案)
氧气（18衢州）27.小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器则定收集到的氧气浓度，数据见表。
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气2 2 D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散（18南宁）29．某活动小组利用以下实验裝置制取氧气并进行探究活动（1）装置A中发生反应的化学方程式是。
（2）若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是，导管口连接的顺序是。
（3）活动小组对（2）收集到的气体中氧气的含量产生兴趣。
于是将收集到的一瓶氧气密封。
【提出问题】这瓶气体中氧气的体积分数是多少？【实验验证】活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数：在氮气环境下。
将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和支试管后，密封。
用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图2连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
①甲装置比乙装置更合理，理由是。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是。
【反思交流】实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数。
否则会使测得的实验结果（填“偏大”偏小”或“无影响”），原因是。
3。
2018年中考化学专题模拟练习： 化学式的计算练习卷
中考化学专题模拟练习：化学式的计算一、选择题1．由于铁丝在氧气中高温燃烧，部分熔化的铁没有及时反应便融入到生成物中，得到的黑色固体为Fe3O4和Fe，若实验时，铁丝全部用完，测定瓶底黑色固体中氧元素质量分数为24%，则黑色固体中没有反应的Fe占黑色固体的质量分数约为 ( )A．17% B．63% C．21% D．13%【答案】D2．劣质的毒塑胶跑道中的塑胶中含有超标的甲苯、二甲苯等有毒物质。
甲苯的化学式为C7H8，下列关于甲苯的说法正确的是A．相对分子质量为92 g B．含C和H2C．由7个碳元素、8个氢元素组成 D．碳元素的质量分数约为91.3%【答案】D3．某物质含有A、B两种元素，已知A、B两种元素原子的相对原子质量之比为3∶2，经测定该物质A、B两元素的质量比为3∶4，则该物质的化学式可能为( )A ．AB2 B． A2B3 C．A2B D．A3B2【答案】A4．科学家在﹣100℃合成了物质X(分子模型如图，其中代表碳原子，代表氢原子)。
下列说法正确的是A．物质X的化学式为C4H5B．物质X由5个碳原子和4个氢原子构成C．物质X中碳、氢元素的质量比为15︰1D．物质X中氢元素的质量分数为93.75%【答案】C5．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列关于异黄铜的说法正确的是( ) A．异黄酮中氢元素的质量分数为4.5%B．异黄酮C中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2C．异黄酮由15个碳原子、5个氢原子和1个氧原子构成D．异黄酮的相对分子质量为212【答案】A6．工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒不能食用，其化学式为【CH3OH】，下列有关甲醇的说法中，错误的是【】A．甲醇属于氧化物 B．甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的C．一个甲醇分子中含有6个原子 D．甲醇中氧元素的质量分数最大【答案】A7．香烟燃烧产生的烟气中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)。
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经典教育资源 最新教育资料 专题九 计算题
类型一 已知溶液(或不纯物质)质量和质量分数计算纯净物质量型 1．(2016·江西)小新用20 g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下： 请计算：
第1题图 (1)20 g样品中碳酸钠的质量为____________g。 (2)反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200 g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__________g。 2．食醋是厨房常用的调味品。小明为判断某品牌9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液对其进行检测，产品的部分信息如图所示。请回答相关问题：
产品名称：9°米醋 规 格：420 mL 总酸含量：≥9.00 g/100 mL 保 质 期：36个月 生产日期：见瓶底 (1)配制100 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠______g，水________mL(水的密度为1 g/cm3)。 (2)若将该米醋中的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为CH3COOH＋NaOH=== CH3COONa＋H2O，小明取出10 mL该米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12 g，恰好完全反应。请通过计算判断该米醋含酸量是否合格。(写出计算过程) 经典教育资源 最新教育资料 (3)可溶性物质溶于水形成溶液后，凝固点会发生变化。纯净的醋酸凝固点是16.6 ℃，而家中的米醋在温度低于0 ℃时也不易结冰，其原因是________ ________________________。 3．做电解水实验时，常向水中加入稀硫酸以增强导电性，但硫酸并未参加反应。 (1)小明量取40 mL溶质质量分数为34%的硫酸溶液(密度为1.25 g/mL)，其中溶质的质量为________g。 (2)将(1)中量取的硫酸溶液加水稀释成5%的稀硫酸，应加入水的质量为__________g。 (3)取90 g 5%的稀硫酸做电解水实验，通电一段时间后，收集到氢气的质量为2 g，求此时溶液中溶质的质量分数。
4．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算： (1)将100 g质量分数为36%的稀盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__________g。 (2)样品中氢氧化钠的质量分数。 经典教育资源
最新教育资料 (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数__________。 5．如图是配制好的碳酸钠溶液的标签。请根据标签上的文字信息，进行计算： 名称：碳酸钠溶液 化学式：Na2CO3 溶质质量分数10% 溶液质量：500 g
第5题图 (1)配制该碳酸钠溶液，需要称量________g碳酸钠。 (2)取氯化钡固体样品(含有少量氯化钠)26 g，放入烧杯中加水完全溶解，往烧杯中滴加上述配制好的碳酸钠溶液至恰好完全反应，然后过滤、烘干，称得沉淀19.7 g。该样品中氯化钡的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)农业上常用10%～20%的氯化钠溶液来选种，上述反应后过滤所得氯化钠溶液______(填“能”或“不能”)直接用于选种。 6．有一道作业题：取100 g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，向其中加入100 g 19.6%的稀硫酸，充分反应后，求所得溶液中硫酸钠的质量分数。批改时老师发现两种答案： 经典教育资源 最新教育资料 结果编号 ① ② 计算结果 14.2% 7.1% 请你分析并回答问题： (1)氢氧化钠与硫酸反应时的质量比为________。 (2)请判断哪个结果是正确的。(写出计算过程)
(3)反应前后钠元素的质量________(填“增大”“减小”或“不变”)。 7．某地一辆满载浓硫酸的罐车翻倒，导致25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆(主要成分为氢氧化钙)中和硫酸解除了险情。请回答： (1)25 t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为________________。 (2)计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙。 经典教育资源
最新教育资料 (3)处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳
酸钙粉末，则m1、m2、m3的数值大小关系为________。
类型二 根据读图计算纯净物质量型 1．为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与在10 g样品充分反应(杂质不能与反应)，并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
第1题图 (1)上述反应产生二氧化碳的质量为__________g。 (2)计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。
(3)若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：______________________(用m表示)。
2．(2018·江西样卷)为测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小红称取了11 g样品(杂质仅有氯化经典教育资源 最新教育资料 钠)加入足量的氯化钙溶液，使其充分反应。反应生成的沉淀质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所
示。
第2题图 (1)反应生成沉淀的质量为________g。 (2)计算样品中纯碱的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%)
(3)恰好完全反应后生成的溶液的溶质质量分数为__________。 3．(2018·萍乡一模)我市某玻璃厂排放的废水中含有碳酸钠，易造成环境污染。化学兴趣小组根据该厂设计的废水处理方案进行了如下实验：取过滤后的水样100 g，逐滴加入稀盐酸至恰好不再产生气体为止。反应过程中生成气体与所加稀盐酸的质量关系如图所示。 请回答下列问题(不考虑水样中杂质的影响)。 经典教育资源
最新教育资料 第3题图 (1)反应生成CO2气体的质量是______________。 (2)100 g水样中碳酸钠的质量是多少？(写出计算过程)
(3)加入稀盐酸的质量为a g时，溶液中的钠元素的质量是__________g。 4．(2018·淮安改编)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0 g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐渐加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2KCl。
(1)反应生成沉淀的质量为____________g。 (2)样品中K2SO4的质量分数是多少？ 经典教育资源 最新教育资料 (3)通过计算，该化肥是否符合国家质量要求______(填“是”或“否”)。 5．(2018·甘肃改编)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73 g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：
第5题图 (1)用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100 g，需要加水________克。 (2)当a为80 g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(结果精确到0.1%) 经典教育资源
最新教育资料 (3)加入过量的氢氧化钠后，溶液中的溶质为______________________(填化学式)。 6．(2018·梧州改编)为了测定某硫酸铜溶液的质量分数，小杨同学取50.0 g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请计算：
第6题图 (1)NaOH的化学式量为________。 (2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
(3)硫酸铜刚好完全反应时，所得溶液的质量为____________g(保留一位小数)。 7．(2018·黔南州)化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8 g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示(假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质)。 经典教育资源 最新教育资料 第7题图 (1)生成氢气的质量为__________g。 (2)所得稀盐酸中溶质的质量分数为______________。 (3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数(写出计算过程)。
类型三 利用差量法计算纯净物质量型 1．(2018·德州)向盛有10 g纯碱样品(含有少量的氯化钠)的烧杯中加入稀盐酸。加入80 g稀盐酸时恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7 g。 (1)该反应生成二氧化碳的质量为__________g。 (2)求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？ 经典教育资源
最新教育资料 2．(2018·长沙)小英同学用某铁合金样品做了如下实验：称量11.4g样品，放入质量为40 g的烧杯中，再往烧杯中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应(杂质不与酸反应，也不溶于水)。反应完毕后称量烧杯及烧杯内物质总质量为251g。求： (1)反应产生的氢气质量为__________g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。