完整版)九年级化学第十单元知识点
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实〔如牵牛花、月季花、紫卷心菜等〕也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液〔含H+的溶液〕变红，遇碱溶液〔含OH-的溶液〕变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、枯燥剂使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。
三、复分解反响定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。
特点：交换成分，价态不变。
反响发生的条件：生成难电离的物质〔水、气体或沉淀〕。
置换反响和复分解反响没有先后顺序，可同时发生。
第二节酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
含氧酸〔命名“某酸〞〕H2SO4〔硫酸〕、H2CO3〔碳酸〕、HNO3〔硝酸〕、H2SO3〔亚硫酸〕酸无氧酸〔命名“氢某酸〞〕HCl〔盐酸，学名氢氯酸〕、HF〔氢氟酸〕、H2S〔氢硫酸〕特殊的有机酸：C H3COOH〔醋酸，又名乙酸〕有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-Fe 2+的盐溶液呈浅绿色〕。
二、常见的酸盐酸〔氢氯酸〕硫酸化学式HClH 2SO 4形成H +ClHClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 42〔酸雨形成的原理〕2状态无色液体、具有酸味、刺激性气味〔浓硫酸〕无色粘稠的油状液体〔稀硫酸〕无色液体①浓硫酸具有吸水性〔物理性质〕 特点浓盐酸具有强挥发性②浓硫酸具有强腐蚀性〔化学性质〕③浓硫酸溶于水时会放出大量热重要化工产品，用于金属外表除锈、制药重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、用途染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化在实验室中常用浓硫酸作枯燥剂敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小〔挥发性〕质量变大，溶质质量分数减小〔吸水性〕化①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有①浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，Fe 3+，可用蒸馏法提纯。
九年级十单元化学知识点
九年级十单元化学知识点化学作为一门科学学科，是我们日常生活中难以回避的一部分。
九年级化学课程涵盖了许多基础的化学知识点，为我们理解化学原理和应用打下了坚实的基础。
本文将重点介绍九年级化学课程中的十个单元的知识点，帮助同学们更好地掌握相关知识。
第一单元：物质与化学变化这个单元主要介绍了物质的分类、物质的性质以及物质的化学变化。
我们了解到物质可以分为纯物质和混合物，纯物质又可以分为元素和化合物。
在化学反应中，物质会发生化学变化，原有的物质会转变为新的物质，伴随着能量的吸收或释放。
第二单元：非金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见非金属元素的性质以及非金属元素与氧气和氢气的反应。
我们学习了氢气可以和非金属元素反应生成相应的化合物，同时也明白了非金属元素与氧气反应形成氧化物。
第三单元：金属元素和化合物这个单元主要介绍了常见金属元素的性质以及金属元素与氧气、酸、非金属元素的反应。
我们了解到金属元素可以与氧气反应生成相应的金属氧化物，与酸反应生成盐和氢气，并且可以和非金属元素反应形成相应的化合物。
第四单元：原子与分子这个单元主要介绍了原子的结构和分子的构成。
我们学习了元素由原子构成，原子由质子、中子和电子组成。
不同元素由不同数量的质子来区分，原子的质量几乎完全由质子和中子决定。
第五单元：化学键和离子这个单元主要介绍了化学键的形成以及离子化合物的特点。
我们了解到化学键可以分为离子键和共价键，离子化合物由金属离子和非金属离子通过离子键结合而成。
第六单元：化学方程式这个单元主要介绍了化学方程式的写法和应用。
我们学习了化学方程式的平衡以及如何根据实验数据来调整化学方程式。
同时，我们还了解到化学方程式可以用来计算化学反应中的质量和物质的转化。
第七单元：酸碱溶液和盐这个单元主要介绍了酸碱溶液和盐的特点以及酸碱中的常见物质。
我们学习了酸性溶液的特点，碱性溶液的特点，酸碱反应以及中和反应。
在这个单元中，我们还了解到酸碱指示剂和pH值的概念。
九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点【篇一：九年级化学第十单元知识点】②化工原料：制肥皂、造纸。
③去除油污：炉具清洁剂中含有氢氧化钠。
氢氧化钙白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰 cao +h2o== ca(oh)2（放热）①工业：制漂白粉。
②农业：改良酸性土壤、配波尔多液。
③建筑：砌砖、抹墙。
2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是 oh－）⑴碱溶液与酸碱指示剂的反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水ca(oh)2 + co2 == caco3 ↓+ h2o（二氧化碳的检验、ca(oh)2 用作建材）； 2naoh + co2 ＝na2co3 +h2o； 2naoh + so2 ==na2so3 + h2o（含二氧化硫的废气处理）⑶酸+碱→ 盐+水 h2so4 + 2naoh ＝ na2so4 + 2h2o ； 3hcl + al(oh) 3＝alcl3 + 3h2o（治疗胃酸过多）⑷盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件, 若为 nh3 .h2o，则分解为nh3 和 h2o） ca(oh) 2 + na2co3 ＝caco3↓+ 2naoh；2naoh + cuso4 ＝cu(oh) 2↓ + na2so4；6naoh + fe2(so4)3 == 2fe(oh) 3↓+ 3na2so4；2naoh +(nh4)2so4 ==3na2so4 +2 nh3↑+2h2o； (nh4＋的检验，用润湿的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝。
) 四、非金属氧化物与金属氧化物化学性质非金属氧化物⑴大多数可与水反应生成酸 co2+h2o== h2co3 so3+h2o== h2so4 ⑵非金属氧化物+碱→ 盐+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o 金属氧化物⑴少数可与水反应生成碱 cao +h2o== ca(oh)2 ⑵金属氧化物+酸→ 盐+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性，初中不要求掌握）如 cu(oh)2== cuo +h2o 五、中和反应溶液酸碱度的表示法——ph 1、中和反应的定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、中和反应的实质：oh－+h+== h2o 3、应用：（1）改变土壤的酸碱性。
九年级化学第十单元知识点总结
第十单元 《酸和碱》一． 酸、碱、盐的组成1.酸：由__________和___________组成的化合物。
如：硫酸可解离成、盐酸可解离成、硝酸可解离成、碳酸可解离成2.碱：由__________和___________组成的化合物。
如：氢氧化钠可解离成：、氢氧化钙可解离成：、氨水可解离成：3.盐：由_______（或铵根离子）和_________组成的化合物 如：氯化钠、硫酸铜、 碳酸钠：、碳酸氢钠：、氯化铵：〖酸、碱、盐的水溶液可以导电原因〗溶于水时离解形成带电荷的离子） 二．酸性溶液和碱性溶液 1.溶液的酸性和碱性（1）酸性溶液：白醋和稀盐酸等溶液能使紫色石蕊溶液变________色，这些溶液是酸性溶液。
（2）碱性溶液：氢氧化钠溶液和石灰水等能使紫色石蕊溶液变____色，这些溶液是碱性溶液。
注意：酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。
酸溶液和酸性溶液中都含有大量的氢离子，碱溶液和碱性溶液中都含有大量的氢氧根离子。
2.酸碱指示剂能与酸性或碱性溶液反应而显示不同的__________的物质叫做酸碱指示剂。
为了使用方便，人们常用来检验溶液的酸碱性的指示剂有______________和_______________。
3、溶液的酸碱度——pH（1）溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用______表示，pH 的取值范围通常为_______， pH______7，溶液呈酸性，pH 越_____,酸性越强， pH______7，溶液呈碱性，pH 比7越___越强；pH______7，溶液呈中性（2）pH 的测定---最简单的方法是使用〖方法〗在白瓷板或玻璃片上放一小，将滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。
〖温馨提示〗（3）酸雨：正常雨水的pH 约为（因为______________），pH<的雨水为酸雨 三．常见的酸和酸的通性1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途（1）浓盐酸是一种无色具有刺激性气味的液体,属于_________物，胃酸的主要成分就是盐酸，打开浓盐酸的瓶塞，有______________形成，形成的原因是浓盐酸具有_______________性，浓盐酸若敞口放置一段时间以后，溶液的质量会_________，溶质的质量__________，溶液的溶质质量分数会________。
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾B．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象C．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱D．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应D解析：DA、浓盐酸具有挥发性，瓶口会看到白雾；浓硫酸具有吸水性，瓶口上方无明显变化，故选项说法错误。
B、氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体久置于表面皿上，表面潮湿并逐步溶解，故选项说法错误。
C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的物质不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法正确。
故选：D。
2．将稀盐酸分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。
混合后相关变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A．物质间均未发生化学反应B．变化中都有新物质产生C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质D解析：DA、稀盐酸与氯化钠未发生反应，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠和水，不符合题意；B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成了新物质氯化钠和水，氯化钠与稀盐酸未产生新物质，不符合题意；C、氢氧化钠显碱性，加入稀盐酸后，生成了氯化钠和水，氯化钠显中性；氯化钠显中性，加入稀盐酸后，溶液显酸性，不符合题意；D、图甲可表示酸碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，符合题意。
故选D。
3．下列关于硫酸（或浓硫酸）的认识，正确的是（）SO-的数目相同A．组成：硫酸溶液中H+和24B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．稀释：将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放C解析：CSO-A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）, 硫酸不显电性，解离出H+的数目是24SO-，A选项错误；数目的2倍，水分子几乎不解离，因此溶液中H+的数目大于24B、酸与金属氧化物反应生成盐和水，不和非金属氧化物反应，硫酸不能与CO2、SO2等非金属氧化物反应，B选项错误；C、浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿器壁缓慢倒入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，防止浓硫酸溶于水放热导致液滴飞溅，C选项正确；D、硫酸废水用CaCl2处理后，硫酸和氯化钙不反应，废水中仍然有酸性物质，不能直接排放，D选项错误；故选C。
九年级化学第十单元知识点汇总
九年级化学第十单元知识点汇总化学作为一门综合性科学，对我们的日常生活有着极大的影响。
在九年级的学习中，我们学了化学的第十单元，今天，我将对这个单元的知识点进行一个全面的回顾和总结。
一、酸碱中和反应酸碱中和反应是化学中的基本反应之一。
在这个单元中，我们学到了如何判断一个物质是酸、碱还是中性物质。
酸碱中和反应是指在化学反应中酸和碱反应生成盐和水的过程。
我们记住了一些常见的酸碱中和反应式，如NaOH + HCl → NaCl + H2O，这是氢氧化钠和盐酸中和生成氯化钠和水的反应式。
通过这些反应式，我们可以看出酸碱中和反应的特点是反应生成盐和水。
二、电解和非电解质电解质和非电解质是我们在这个单元中学到的另一个重要概念。
电解质指的是在溶液或熔融状态下能够导电的物质，而非电解质则不能导电。
我们学到了电解质的分类，包括强电解质和弱电解质。
强电解质完全离解生成离子，而弱电解质只有一部分分解成离子。
了解这些知识对于我们理解电解质溶液的性质和应用具有重要意义。
三、常见盐的命名与性质在这个单元中，我们还学习了常见盐的命名规则和性质。
盐是由酸和碱中和而成的化合物，具有许多重要应用。
例如，氯化钠是我们生活中常用的调味品，硫酸是工业生产中广泛应用的酸性试剂。
了解盐的命名规则和性质，可以帮助我们更好地理解盐的应用及其在化学反应中的作用。
四、酸碱中和反应的应用酸碱中和反应不仅仅只存在于实验室中，我们的日常生活中也有许多酸碱中和反应的例子。
例如，胃酸和抗酸药物之间的反应是酸碱中和反应，我们常常用抗酸药物来缓解胃酸过多引起的不适。
另外，烧碱与油脂反应生成肥皂也是酸碱中和反应的一个应用例子。
了解酸碱中和反应的应用，有助于我们将化学知识应用到实际生活中，更好地理解并创造出更多有益的化学应用。
五、酸碱指示剂在酸碱中和反应中，我们学到了一种非常实用的工具，即酸碱指示剂。
酸碱指示剂能够通过颜色的变化来指示溶液的酸碱性。
我们学到了许多常见的酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
人教版九年级化学第十单元知识点概括
人教版九年级化学第十单元知识点概括酸和碱第一节一、酸碱指示剂● 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
● 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
● 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
● 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
● 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3. 氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应● 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
● 特点：交换成分，价态不变。
● 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
● 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
● 酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-酸含氧酸（命名“某酸”） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸盐酸（氢氯酸）硫酸 化学式 HCl H 2SO 4形成 H 2+Cl 2HClSO 2+H 2O=H 2SO 3，2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（酸雨形成的原理） 状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体（稀硫酸）无色液体 特点 浓盐酸具有强挥发性① 浓硫酸具有吸水性（物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 用途 重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） 注意事项① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe 3 +，可用蒸馏法提纯。
九年级化学第十单元知识点
九年级化学第十单元知识点化学是一门研究物质及其组成、性质、变化以及与能量之间的关系的学科。
在九年级化学中，第十单元介绍了物质的化学反应以及反应时的能量变化。
这篇文章将从以下几个方面进行论述：化学反应的类型、反应速率、热力学原理以及常见的化学反应实例。
一、化学反应的类型化学反应是指原有物质分子之间发生的化学变化，产生新的物质和新的化学键，自始至终伴随着质量和能量的变化。
化学反应的类型主要可以分为四类：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应和加合反应。
1、酸碱反应：是指酸和碱在一定条件下反应，产生盐和水的反应。
这种反应在日常生活中很常见，例如饮料中的二氧化碳水溶液和酸性饮品中的碳酸氢钠。
2、氧化还原反应：是指物质因失去或得到电子而引发的反应。
例如，铁的生锈过程就是一种氧化还原反应。
3、置换反应：是指化学方程中主体替换另外一种物质的反应，这种反应需要有化学键的切断和重建作为基础。
例如NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3就是一种典型的置换反应。
4、加合反应：是指两个或多个原子或分子连接在一起，形成较为复杂的化合物的反应。
例如氢气和氧气反应形成水分子。
二、反应速率反应速率是指化学反应中反应物化学浓度每秒钟变化的速度。
通常情况下，化学反应的速率随着反应物浓度的增加而增加，随着反应物浓度的降低而下降。
在反应速率的测量中，常常利用酸碱中性滴定法来进行计算。
另外，化学反应的速率还与反应的表面积、温度、催化剂等因素有关。
表面积越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快；催化剂可以提高化学反应的速率。
三、热力学原理热力学是指研究物质之间相互作用和能量转化的学科。
在化学反应中，热力学原理起到了至关重要的作用。
当有化学反应发生时，会伴随着能量的转化。
根据热力学第一定律，能量不会被创造或者消失，只会发生在不同的物质之间的转化。
在化学反应中，热量的变化可以通过反应前后温度差的测量来计算。
四、常见的化学反应实例在日常生活中，有很多化学反应的实例。
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完整版)九年级化学第十单元知识点
第十单元《酸和碱》知识点
酸、碱、盐的组成：
酸是由氢元素和酸根组成的化合物，例如硫酸
（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物，例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水
（NH3·H2O）。
盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物，例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性。
一、酸碱指示剂
1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液
石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色
酚酞溶液无色无色变为红色
注意：
①使酚酞不变色的可能是中性溶液（如NaCl溶液）。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3）。
③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH）。
二、酸：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
颜色、状态气味用途
浓盐酸“纯净”：无色液体 3+工业用盐酸：黄色（含Fe）
有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化
浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料，精炼石油，冶炼金属
特性：
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H，阴离子为酸根离子）
1、与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能
使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气，反应类型为置换反应。
例如：
___→MgSO4+H2↑
2HCl+Mg→MgCl2+H2↑
3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑
6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑
___→ZnSO4+H2↑
2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑
以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
FeSO4溶液和HCl反应生成FeCl2和H2↑。
这是一种单一置换反应。
Fe2O3和H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和H2O。
这是一种复分解反应。
Fe2(SO4)3溶液呈黄色。
Fe2O3和HCl反应生成Cu2FeCl3和H2O。
这是一种复分解反应。
Cu2FeCl3溶液呈黄色。
CuO和HCl反应生成CuCl2和H2O。
这是一种复分解反应。
CuCl2溶液呈蓝色。
CuO和H2SO4反应生成CuSO4和H2O。
这是一种复分解反应。
CuSO4溶液呈蓝色。
___和NaOH反应生成NaCl和H2O。
这是一种复分解反应（中和反应）。
2HCl和Ca(OH)2反应生成CuCaCl2和2H2O。
Cu和H2SO4以及NaOH反应生成CuNa2SO4和2H2O。
H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4↓和2HCl。
BaSO4是白
色沉淀，不溶于稀硝酸。
2HCl和Na2CO3反应生成Cu2NaCl和CO2↑和H2O。
___和CaCO3反应生成CO2↑、CaCl2和H2O。
___和NaHCO3反应生成CuH2O、NaCl和CO2↑。
___和AgNO3反应生成CuHNO3和AgCl↓。
AgCl是白色
沉淀，不溶于稀硝酸。
需要注意的是，浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸都应该密封保存。
稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅动以使产生的热量迅速扩散。
不要直接将水倒入浓硫酸中，否则会引起液体飞溅。
稀盐酸、稀硝酸不具有挥发性，稀硫酸不具有吸水性。
如果浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，溶质和溶液质量会减少，而溶剂质量不变，溶质质量分数会减少。
如果浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质质量不变，而溶剂和溶液质量会增加，溶质质量分数会减少。
如果不慎将浓硫
酸沾到皮肤或衣服上，应该先用布擦拭，然后用水冲洗，并涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
冷的浓硫酸和浓硝酸可以使铁和铝钝化，因此可以使用铁或铝盛装浓硫酸或浓硝酸。
复分解反应是指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
检测离子种类包括Cl、SO4 2、CO3 2、OH、H+。
检验方法包括先加AgNO3溶
液再加稀HNO3、先加Ba(NO3)2或BaCl2溶液再加稀HNO3、先滴加稀HCl再将气体通入澄清的石灰水中、滴加无色酚酞
试液和滴加紫色石蕊试液。
产生的现象包括产生白色沉淀、有无色气泡产生，石灰水变浑浊以及试液变红。
氢氧化钠和氢氧化钙是碱，氢氧化钠的俗名包括烧碱、火碱和苛性钠，氢氧化钙的俗名包括熟石灰和消石灰。
氢氧化钠固体可以作为某些气体干燥剂，用于制肥皂和造纸，以及去除油污。
氢氧化钙用于制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液和建筑材料。
氢氧化钠密封保存是因为它易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时还能与空气中的二氧化碳反应变质。
氢氧化钠敞口放置在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钠。
如果碱液沾到皮肤上，应该用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
CaO、Ca(OH)2和CaCO3的俗
名及相互转化关系包括生石灰、熟石灰、消石灰、石灰石和大理石。
碱具有通性的原因是离解时所生成的阴离子全部是OH。
碱的通性包括高温下CaO和CO2的反应以及碱溶液与酸碱指示剂的反应。
复分解反应是指非金属氧化物和碱反应生成盐和水。