初级工化验员基本情况理论知识摸底提纲

化验员基本理论知识题纲（一） 一、填空题： 1、写出下列分子式的名称： Na2SO3 硫代硫酸钠 ; Na2SO2 亚硫代硫酸钠 ;KMnO4 高锰酸钾。 2、系统误差包括仪器误差、试剂误差、个人误差、方法误差，它的特点是数值是一定的，可测的。 3、物质的量浓度（c）是指物质B的物质的量（n）除以混合物的体积（V）。 4、极差是指一组平行测定数据中 最大值和 最小值之差，它表示 误差）的范围。 5、溶液浓度的表示一律使用法定计量单位。标准滴定溶液的浓度用物质的量浓度表示，某些情部况下也可表示为质量浓度。标准溶液的浓度均应以克每升或其倍数表示。 6、电子天平的称量依据是电磁平衡原理，天平开机后应至少预热30min。 7、用托盘天平称物品时，应先加 质量大的砝码再加 质量小的砝码。 8、分析试验所用的纯水一般是用蒸馏法、电渗析法和离子交换法等分别制得。 9、误差以 真实值为标准，偏差以 平均值为标准。 10、滴定管读数时，应使滴定管保持 垂直状态。 11、在烧杯中溶样时，应加盖表面皿，加入溶剂时应从烧杯嘴缓缓注入，轻摇烧杯，如反应激烈，应 少量多次 加入溶剂。 12、影响指示剂变色范围的主要因素有 指示剂的用量、 温度和 溶剂。 13、进行滴定时，滴定速度以8～10ml/min为宜（或3～4滴/秒）切不可成直线放下。滴定时大幅度甩动锥形瓶或不摇锥形瓶都是不规范的。 14、增加平行测定次数可消除 偶然误差。 15、质量表示符号为 m，单位名称 千克，单位符号为 kg。 16、采样过程中应注意是 不能引入杂质，应避免 在采样过程中引起物料变化。 17、滴定分析用标准溶液在 常温（15-20℃）下保存，时间一般不得超一过 （2个月）。 18、在重量分析中，应用最普遍而又重要的方法是沉淀重量法，其次是气化法。 19、溶液的酸碱度常用pH值 来表示；碱性溶液 大于7 ，酸性溶液的小于 7 。 20、原始记录错误的地方用小刀刮、橡皮擦都是不正确的，这是忽视了原始记录的原始性、真实性。应在要更改的一组数据上划一横线，要保持原来数字能明显辨认，在近旁书写正确数字，更改率每月应小于1%。 21、误差的两种表示方法有绝对误差和相对误差。 22、国家标准和行业标准分为强制性国家标准和推荐性国家标准，代号为GB和GB/T。 23、工业盐酸为无色或浅黄色透明液体。 24、常用做溶剂的酸有H2SO4、HCl、HNO3、高氯酸。 25、某溶液的pH值为5.5，其[H+]= 3.16×10-6 mol/L，该溶液能使甲基橙变成 黄 色。 26、EDTA的化学名称叫乙二胺四乙酸，分析工作中常使用其 二盐。EDTA是由 4 个羧基和2个氨基组成的氨羧配位剂。 27、一批化工产品共7300瓶，每10瓶装一箱，如果以每一箱为一个采样单元则应采 28 箱入样。 28、样品的采样量应至少满足三次全项重复检验的需要，满足保留样品的需要，满足制样预处理的需要。 二、判断题 （√）1、pH=10.00为两位有效数字。 （×）2、算式3.58÷0.200的商为4位有效数字。 （×）3、蒸馏水为非常纯净的水，几乎不含任何杂质。 （√）4、缓冲溶液的缓冲能力是有限的。 （×）5、浓度为（1+5）HCl溶液的配制，是5份浓盐酸与1份水充分混合而成。 （√）6、化验员在气体样品时，应在上风口处，以免引起中毒。 （√）7、硝酸银见光易分解应装入棕色试剂瓶中，放在暗处。 （√）8、实验室常用的铬酸钾洗液，是由硫酸和重铬酸钾配制的。 （√）9、pH值越大，则该溶液的氢离子浓度越小。 （√）10、滴定管长期不使用，应倒立夹在滴定台上。 （√）11、试样的称量方法有直接称量法和差减法。 （√）12、测定磷用的仪器不能用含磷酸盐的产品洗涤。 （√）13、分析纯的标签颜色为红色。 （×）14、酸度和酸的浓度在概念上是相同的。 （√）15、浓度较大的强酸或强碱也具有一定的缓冲作用。 （√）16、减少滴定误差的有效方法是选用合适的指示剂。 （√）17、1摩尔任何物质的摩尔质量，在数值上恰好等于该物质的分子量或原子量。 （×）18、称量时样品吸收少量水分是系统误差。 （√）19、碘液必须在弱酸性或中性溶液中与二氧化硫产生反应。 （√）20、从天平构造原理分类，天平可分为机械天平和电子天平两大类。 （×）21、饱和溶液一定是浓度大的溶液。 （√）22、分析纯试剂可以用来直接配制标准溶液。 （×）23、乙醇易溶于水，并可电离出H+,因此乙醇中的H原子很容易被活泼金属取代。 三、选择题 1、过滤BaSO4沉淀应选用（ C ）定量滤纸。 A 快速 B 中速 C 慢速 2、下列气体在通常的情况下能燃烧的是（ B ）。 A NH3 B CH4 C NO D NO2 E N2 3、分析纯的杯签颜色为（C） A、绿色 B、蓝色 C、红色 4、（ B ）滴定管盛标准硝酸银溶液。 A 棕色碱式 B 棕色酸式 C 白色酸式 5、化学分析法（容量和重量分析）通常要求的相对误差为（A） A、±0.1% B、±0.01％ C、±0.001％ 6 、为预防和急救化学烧伤，下列哪些做法是错误的（B C ）。 A 接触浓硫酸时穿丝绸工作服 B 接触烧碱时穿毛料工作服 C 使用氢氟酸时戴线手套 D 被烧伤后用2%NaHCO3洗涤 E 被碱类烧伤后用2%H3BO3洗 7、滴定分析中，一般应用指示剂的颜色变化来判断化学计量点的到来，在指示剂变色时停止滴定的这一点为（C） A、化学计量点 B、滴定误差 C、滴定终点 8、精密度用偏差作为衡量的尺度，所谓偏差随即指（B） A、测定结果与真实值的差 B、测定结果与平均值的差 C、平均值与真实值的差 9、滴定管读数可估计到第二位小数，最后一位不准确是（A） A、系统误差 B、偶然误差 10、两种物质在反应中恰好作用完，那么它们的 （ E ）。 A、体积一定相等 B、质量一定相等 C、摩尔质量一定相等 D、摩尔数一定相等 E、物质的量一定相等 11、用有效数字计算规则进行计算，正确地结果（0.5+12.4-0.028）是（C） A、12.872 B、12.87 C、12.9 D、13 12、碘量法中，碘与Na2S2O3反应时，应在（B）溶液中进行 A、强酸性 B、弱酸性 C、强碱性 13、能够把溶液准确稀释至一定体积的量器（A） A、容量瓶 B、烧杯 C、量筒 14、下列方法中不能加快溶质溶解速度的有 （ D ）。 A、研细 B、搅拌 C、加热 D、过滤 E、振荡 15、洗涤下列器皿时，不能用去污粉刷洗的有 （B D E ） A、烧杯 B、滴定管 C、漏斗 D、比色皿 E、容量瓶 四、简答题 1、什么叫准确度？多次测定值的平均值与真实值的接近程度。 2、什么叫精确度？在确定条件下，重复测定的数值之间相互接近的程度。 3、什么叫熔融：将试样与固体熔剂混合，在高温下加热，使预测组分转变为可溶于水或酸的化合物。 4、什么叫倾斜过滤：倾斜静置烧杯，待沉淀下降后，先将上层滤液倾入漏斗中，而不是一开始过滤将沉淀和溶液搅浑后过滤。 5、什么叫定量分析：是测定样品中存在的某一或某些成分的含量。 6、什么叫滴定终点：指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。 7、什么是摩尔浓度？答：摩尔浓度是指每升溶液中含有溶质的摩尔数。 8、什么是酸碱滴定法？答：酸碱滴定法是能够利用质子传递反应进行滴定的方法。 9、什么是缓冲溶液？答：能使pH值保持稳定的溶液就是缓冲溶液。 五、计算题 1、若测定3次结果为：0.1201g/L、0.1193g/L和0.1185g/L,标准含量为0.1234g/L，求绝对误差。 解：平均值X=31185.01193.01201.0g/L=0.1193g/L 绝对误差（E）=X-T=（0.1193-0.1234）g/L=0.0041g/L 2、用0.2369g无水碳酸钠标定盐酸标准溶液的浓度，消耗22.35mL盐酸溶液，计算该盐酸溶液的物质的量浓度？（Na2CO3分子量106.0） 解： c(HCl)= 2000106.022.352369.0mol/L=0.2000mol/L

3、现有1000 mL浓度为0.1100mo1/L的某标准溶液，欲将其浓度调整为0.1000mo1/L，问需加水多少毫升？ 解：设需加水V mLH2O则 0.1100×1000＝0.1000×（1000＋VH2O） VH2O＝100 mL 4、称取待测硫酸0.7013克，放入锥形瓶冷却至室温后，加2－3滴混合指示剂，用标准浓度为0.5045mol/L的NaOH溶液滴定至灰绿色为终点，消耗NaOH为26.49mL，试计算硫酸的百分含量。（H2SO4分子量为98.08） 解：设硫酸的百分含量为X% X= %45.93%10010007013.0208.9849.265045.0 答：硫酸的百分含量为93.45% 5、称取硫铁矿试样0.189g，经溶解、沉淀、过滤、灼烧等，最后得BaSO4沉淀0.4821g,计算硫铁中硫的质量分数是多少？ 解：1374.0M4SBaSOM

0.4281g BaSO4含S的质量为： 0.4281×0.1374g=0.06624g ws=%42.36%1001819.00.06624 答：该试样中含硫的质量分数为36.42%。